2.2.2炔烃 课件 -2026-2027学年高二下学期化学人教版选择性必修3

该高中化学课件聚焦炔烃，核心知识点包括炔烃的结构（含碳碳三键、通式CₙH₂ₙ₋₂）、乙炔的组成结构（直线形、sp杂化）、化学性质（氧化、加成、加聚）及实验室制法。课堂通过氧炔焰焊接切割的实际应用导入，衔接烃的分类，搭建从结构到性质再到应用的学习支架。 其亮点在于融合化学观念与科学探究，通过乙炔结构决定性质的分析培养科学思维，结合实验室制法中饱和食盐水控速、启普发生器适用性讨论等实验探究活动。采用对比归纳（烷烃、烯烃、炔烃性质比较表）和典例精讲，帮助学生构建知识体系，提升分析解决问题能力，也为教师提供清晰的教学逻辑和丰富的互动素材。

第二节　烯烃 炔烃 第二章 烃 第2课时 炔烃 1 乙炔的化学性质 2 乙炔的结构 1 本节重点 本节难点 知识导航 乙炔在氧气中燃烧时放出大量的热，氧炔焰的温度可达3000℃以上。因此，常用它来焊接或切割金属。 课本P39 新课导入 分子里含有___________一类脂肪烃。 熔、沸点随碳原子数的增加而递增，其中碳原子数小于等于4的炔烃是气态烃，最简单的炔烃是______ 名称为__________，结构简式为__________ 炔烃只有一个碳碳三键时，其通式为_______________ 碳碳三键 —C≡C— 碳碳三键 CnH2n－2(n≥2) 乙炔 注意:符合CnH2n－2的烃不一定是炔烃 (环烯烃或二烯烃) 一、炔烃的结构和物理性质 1、定义： 2、通式： 3、官能团： 4、物理性质： 乙炔具有怎样的结构和性质呢？ 新课讲授 二、乙炔 乙炔是____色____味的气体，密度比相同条件下的空气____ ，____溶于水，易溶于有机溶剂。 稍小 微 无 无 俗称电石气 1、物理性质： 2、组成和结构： 乙炔 分子式 最简式 电子式 结构式 结构简式 球棍模型 C2H2 CH C H C H CH HC C H C H 新课讲授 乙炔分子为 形结构，键角为 ，碳原子采取 杂化，C、H间均形成单键( 键)，C、C间以三键(1个 键和2个 键)相连。 直线 180° sp σ σ π 二、乙炔 3、结构特点： 思考：根据乙炔的分子结构，乙炔应该具有怎样的化学性质？ 新课讲授 （1）氧化反应：①可燃性 O2 2CO2+2H2O C2H2+ 3 甲烷 乙烯 乙炔 火焰明亮，并伴有浓烈黑烟 乙炔跟空气的混合物遇火会发生爆炸，在生产和使用乙炔时，点燃前要验纯！ 含碳量不同导致燃烧现象有所不同,可用于三者鉴别 二、乙炔 4、化学性质 新课讲授 （1）氧化反应：②使酸性KMnO4溶液褪色 二、乙炔 4、化学性质 HC≡CH CO2 KMnO4/H+ 思考：乙炔使KMnO4(H+)褪色要比乙烯慢,为什么？ 乙炔断第一个(π)键消耗的能量>乙烯断(π)键消耗的能量 新课讲授 二、乙炔 4、化学性质 （2）加成反应 a.乙炔分子中含有不饱和的碳碳三键，乙炔能与溴发生加成反应。反应过程可分步表示如下 1， 2—二溴乙烯 1， 1， 2， 2—四溴乙烷 新课讲授 HgCl2 150-160℃ CH2=CHCl 氯乙烯 HCCH + H--Cl 催化剂 △ 不稳定 分子重组 OH H CH=CH O = CH3-C-H HCCH + H-OH CH3-CH3 HCCH + 2 H2 催化剂 △ 二、乙炔 4、化学性质 （2）加成反应 b.乙炔在一定条件下能与氢气、氯化氢和水等物质发生加成反应 新课讲授 三聚成环反应 C C H H C H C H C H C H C C H H C H C H C H C H 乙炔聚合与烯烃不同，一般不聚合成高聚物。不同条下，它可二聚、三聚、四聚。 拓展延伸 催化剂 nH—C≡C—H [ CH＝CH ]n 导电高分子材料 二、乙炔 4、化学性质 （3）加聚反应 聚乙炔 CH2=CHCN CHCH + HCN 催化剂 nCH2=CH CN 加温、加压 催化剂 CH2CH CN n 20世纪40年代美国杜邦公司研制了一种合成纤维——聚丙烯腈 新课讲授 1、实验原理 CaC2＋2H2O → Ca(OH)2＋C2H2↑ 反应过程分析 C C Ca2+ 2- C C Ca + HO-H HO-H 离子化合物 CaC2 C C H H + Ca(OH)2 三、乙炔实验室制法及有关性质验证 我国古时曾有“器中放石几块，滴水则产气，点之则燃”的记载 反应激烈，用块状电石、饱和食盐水作反应物，以便均匀、稳定产生乙炔； 新课讲授 除去H2S等杂质气体，防止H2S等气体干扰乙炔性质的检验 检验 性质 尾气 处理 2、实验装置 三、乙炔实验室制法及有关性质验证 CuSO4＋H2S＝CuS↓＋H2SO4 如何收集乙炔呢？ 新课讲授 实验内容 实验现象 实验结论 (1)将饱和氯化钠溶液滴入盛有电石的烧瓶中 (2)将纯净的乙炔通入盛有酸性高锰酸钾溶液的试管中 (3)将纯净的乙炔通入盛有溴的四氯化碳溶液的试管中 (4)点燃纯净的乙炔 反应剧烈，产生大量气泡 溶液褪色 溶液褪色 火焰明亮并伴有浓烈的黑烟 电石和水反应产生气体 乙炔能与酸性高锰酸钾溶液反应 乙炔能与溴反应 乙炔能燃烧 3、实验记录 三、乙炔实验室制法及有关性质验证 新课讲授 × 能否用长颈漏斗替换装置图中的分液漏斗，为什么？ 不行，因为长颈漏斗不能控制水的用量。水加太多，反应会太剧烈。 典例精讲 空载 反应发生 ※原理： ① 打开活塞，连通器原理，固液接触，导出气体。 ② 关闭活塞，固液脱离，反应停止。 → 气体 → 液体 → 分离 → → ← → → → 反应停止 启普发生器： ※启普发生器适用于： ⑴ 固--液不加热； ⑵ 固体为块状（大颗粒）； 优点：随开随用、随关随停 （可控制反应进程） 拓展延伸 1、因为碳化钙与水反应剧烈，启普发生器不易控制反应； 2、反应放出的热量较多，容易使启普发生器炸裂。 3、反应的产物中还有糊状的Ca(OH)2 ，它能夹带未反应的碳化钙堵塞反应器。 能用启普发生器制取乙炔吗？为什么？ 不能 典例精讲 炔烃的结构和性质与乙炔的相似 氧化反应 加成反应 加聚反应 ①可燃性 ②使酸性KMnO4溶液褪色 卤素单质或其溶液 卤代烃 氢气 烯烃或烷烃 卤化氢 卤代烃 水 醛或酮 一定条件下 nX—C≡C—Y 课堂小结 1、请写出戊炔所有属于炔烃的同分异构体的结构简式？ 2、请写出1-丁炔与足量氢气完全反应的化学方程式，并分析该反应中化学键和官能团的变化。 3、某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，请由此推断该炔烃可能的结构简式？ 典例精讲 【例1】某炔烃通过催化加氢反应得到2-甲基戊烷，由此推断该炔烃可能的结构简式为： CH3CH C C CH3 CH3 CH3CH C CH CH3 CH2 典例精讲 链状烷烃 链状烯烃 链状炔烃 通式 代表物 CH4 CH2=CH2 CH≡CH 结构特点 化学 性质 氧化 反应 取代反应 加成反应 － 加聚反应 － 鉴别 CnH2n＋2(n≥1) CnH2n(n≥2) CnH2n－2(n≥2) 全部为单键(σ键) 饱和链烃 含碳碳双键(1个σ键、1个π键)不饱和链烃 含碳碳三键(1个σ键、2个π键) 不饱和链烃 燃烧火焰较明亮 燃烧火焰明亮， 伴有黑烟 燃烧火焰很明亮， 伴有浓烈的黑烟 不与酸性KMnO4溶液反应 能使酸性KMnO4溶液褪色 光照卤代 含有烷基的烯烃 含有烷基的炔烃 能与H2、X2、HX、H2O、HCN等发生加成反应 能发生 溴水和酸性KMnO4溶液均不褪色 溴水和酸性KMnO4溶液均褪色 归纳总结：烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 新课讲授 课本P42课后习题 随堂演练 第二节 炔烃 第2课时 炔烃的结构与物理性质 炔烃及其结构 炔烃的物理性质 乙炔 乙炔的结构 乙炔的物理性质 乙炔实验室制法 炔烃的命名 烷烃、烯烃、炔烃的结构和化学性质的比较 课堂小结 Lavf58.30.100 Lavf59.16.100 Packed by Bilibili XCoder v2.0.2 $