山西太原师范学院附属中学2026-2027学年高三上学期9月阶段检测 化学试题

2026~2027学年第一学期高三年级第一次月考 化学试题 (考试时间：75分钟试卷满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H:1C:120:16Fe:56Zn:65 一、选择题（本大题共14小题，每小题3分，共42分） 1.下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH,CO,和NaCI为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H,和C1,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O,的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N和H2为原料合成氨的方法 2.分类是化学学习与研究的常用方法。下列物质分类正确的是 A.Mn2O7、A12O3均属于酸性氧化物 B.硬铝、高碳钢均属于合金 C.NaOH、Cu(OHD3Cl均属于碱 D.明矾、矿泉水均属于纯净物 3.关于反应s0,+2c0催化剂+2c0,下列说法中正确的是 A.C0中的C失电子 B.S0,是还原剂 C.C0,是还原产物 D.氧化剂与还原剂的物质的量之比为2：1 4.下列化学事实正确且符合因果关系的是 A.Na2O2为淡黄色，可用作航天供氧剂 B.NaHC03受热易分解，可用作抗酸药物 C.NaClo具有氧化性，可用作消毒杀菌剂 D.Na的金属性大于K,高温下Na可用于冶炼K 5.称取1.6g固体NaOH配制400nL浓度约为0.1mol.L1的NaOH溶液，下列仪器中 不需要使用的是 A.100mL烧杯 B.5o0mL细口试剂瓶（具橡胶塞） C.5001mL量筒 D.500mL容量瓶 高三化学 第1页（共8页） 6.下列实验产生的废液中，可能大量存在的粒子组是 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO t、Cu2+、NO3、NO B 706硫酸与Na,S03制S0, f、Nat、so、HsO3 浓盐酸与KMnO4制Cl, t、K+、Mn+、CI D 双氧水与FeCl3溶液制O, HHt、Fe2+、CI、HO2 7、某铜阳极泥含有Cu、Ag、Au等元素，回收其中金属的化工流程如下： Na2S,O3溶液 硫酸、H02 盐酸、H202 浸渣2 浸出液3 浸取3 电沉积 浸渣1 →Ag 铜阳极泥 浸取1 浸取2 还原 →Au 浸出液2 浸出液1 N2H4 N2 己知：①AgCl(s)+CI(aq)=[AgCl,]厂(aq)②“浸取2”步骤中，单质金转化为IAuCl4 ③“浸出液3中含有[Ag(S,O3)2]3 下列说法错误的是 A.“浸取1”分离出了铜元素 B.“浸取2”不能加入过量的HCI C.“还原”步骤，被氧化的NH与产物Au的物质的量之比为4：3 D.“浸取3”发生的离子方程式为：AgC1+2S2O=[Ag(S,O3)2]3-+C1 8.在指定条件下，下列选项所示的物质间转化能实现的是 AFeS,(s)o®→S0,(g)Ho0>H,S0,() B.HS0,(aq)co®→S0,(g)Hs®→S(s) 高三化学 第2页（共8页） c.SO2(g)>CaSO,(s)>CaSO,(s) D.SO2(g)-NHt2()>NH HSO(aq)-Bc()>BaSO,(s) 9.提纯NaC1粗品（含少量的Ca+、Mg+、K+和SO)得到NaCI纯品的方案如下， 所用试剂为BaCl,溶液、NaCO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 滴加试剂 调滤液pH →NaCI纯品 NaCI粗品溶液 下列说法不正确的是 A.用过量的BaCl,溶液除去SO B.Ca2+、Mg2+、SO}通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl,溶液、Na,CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCI纯品 10.金属单质M的相关转化如下所示。下列说法错误的是 氧化物 单质d 漂白液 单质M 单质a 氧化物b 氧化物c(适量) 氧化物 碱溶液 观 纯碱溶液 A.a可使灼热的铜变黑 B.b可与红热的铁产生气体 C.c可使燃烧的镁条熄灭 D.d可使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝 11.实验室制备MnO4过程为：①高温下在熔融强碱性介质中用KClO3氧化MnO, 制备KMnO4;②水溶后冷却，调溶液pH至弱碱性，K,MnO4歧化生成KMnO4和 高三化学 第3页（共8页） MnO2;③减压过滤，将滤液蒸发浓缩、冷却结晶，再减压过滤得KMnO4。下列 说法正确的是 A.①中用瓷坩埚作反应器 B.①中用NaOH作强碱性介质 C.②中K,MnO4只体现氧化性 D.MnO,转化为KMnO4的理论转化率约为66.7% 12.下列有关反应的离子方程式书写正确的是 A.用白醋和KI淀粉试纸检验碘盐中的KIO3:IO,+5I厂+6H=3L,+3H,O B.向碳酸氢铵溶液中加入过量石灰水并加热：HC0+0H+Ca2+H,0+CaC0,↓ C.2.24LC02(标准状况)通入250mL0.5molL-1NaOH溶液中： 4C02+5OH=C0}+3HC03+H,0 D.向明矾溶液中滴加Ba(OHD2溶液至沉淀质量最大： 2A3++3SO}+3Ba2++6OH=2AI(OH),↓+3BaS0,↓ 13.废弃CPU中含有大量贵金属（主要是Ag、Au),可利用如下流程回收cPU中的 Ag、Au. 含Au固体HCI-HNO,HAuC,ZAAu HNO, CPU- 操作1 含Ag溶液 N:H Ag N, 已知：HAUCI=H+AuCL。下列说法错误的是 A.操作1需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗 B.NH4能结合H,有碱性，且能形成水合物 C.每制得0.1 mol Au需要9.75gZn 高三化学 第4页（共8页） D.N,H4发生的反应为4Ag++NH=4Ag↓+N,+4H 14.pH=1的某溶液X中还含有NH、A1+、Ba2+、Fe2+、Fe+、CO3、SO、SO、 CI、NO?中的一种或几种（忽略水的电离及离子的水解），取该溶液进行如下实验： 气体A 气体D 过量Ba(NO,)2 溶液G 过量NaOH 过量CO 溶液X 溶液B 溶液E 溶液 溶液 沉淀C 沉淀F 沉淀耳 下列有关推断不正确的是 A.沉淀H不可能为Al(OH),、BaCO3的混合物 B.若溶液X为100mL,产生的气体A为112mL(标况)，则X中c(Fe2+)=0.05mol/L C.溶液X中一定含有NH、A1+、Fe2+、SO、H D.根据上述连续实验不能确定溶液X中是否含有Fe3+、Cl 二、非选择题（本大题共4小题，共58分） 15.(16分)铁及其化合物在工业上有广泛的用途。回答下列问题： (1)氯化铁的用途之一是五金蚀刻，蚀刻产品有眼镜架、钟表、电子元件和标牌等。 ①实验室鉴别饱和FeCl3溶液与Fe(OH),胶体的方法是 ②写出用氯化铁溶液蚀刻不锈钢时发生的主要反应的离子方程式： ③将1mol.L1CuCl,溶液和1mol.L1FeCL3溶液等体积混合（假设混合溶液的体 积等于混合前两种溶液的体积之和)，再向其中加入足量铁粉，经过足够长的时间 后，铁粉有剩余（不考虑溶液体积的变化）。此时溶液中F2+的物质的量浓度是」 molL-1。 (2)高铁酸钠Na,FeO4)是一种新型绿色净水剂，主要用于饮用水处理。工业上常用 硫酸铁与次氯酸钠在碱性条件下反应制备高铁酸钠。 高三化学 第5页（共8页） ①写出工业制备高铁酸钠时发生反应的离子方程式： 每生成1mol Na,FeO4,转移电子的数目是 ②高铁酸钠可用作净水剂的原因是 ③如果用单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么，C12、C1O2、 Na,FeO4三种消毒杀菌剂的消毒效率最高的是 (填化学式)。 (3)草酸亚铁可作为制备电池正极材料磷酸铁锂的原料。称取3.60gFC,04·2H,O, 用热重法对其进行热分解，得到剩余固体的质量随温度变化的曲线如图所示。 ↑剩余固体的质量g 3.60 2.88 1.60----- LLtlli 100150200250300温度f℃ 300℃时剩余固体只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为 16.(12分)碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。 回答下列问题： (1)I2的一种制备方法如下图所示： AgNO Fe粉 净化除氯后含「海水一 富集 →悬浊液 转化 氧化 沉淀 ①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为 生成的沉淀与硝酸反应，生 成 后可循环使用。 ②通入C的过程中，若氧化产物只有一种，反应的化学方程式为 ；若反 应物用量比n(Cl2)m(FeI2)=1.5时，氧化产物为 ；当n(Cl2)h(FeI2)>1.5, 高三化学 第6页（共8页） 单质碘的收率会降低，原因是 (2)以NaIO3为原料制备I,的方法是：先向NaIO3溶液中加入过量的NaHSO3,生成 碘化物：再向混合溶液中加入NIO3溶液，反应得到I2,上述制备I2的总反应的离 子方程式为 17.(14分)山西岚县、娄烦储有大量铁锰共生氧化矿，工业上常采用两段焙烧- 水浸法从铁锰氧化矿（主要含Fe,O3、MnO,及Co、Cu、Ca、Si等元素的氧化物） 中分离提取Co、Cu、n等元素，工艺流程如图： NHa)SO 回收S03 ①Na2S HR ②调pH NH HCO 铁锰 低 高温 氧化 烧 焙烧 水浸 萃取水相 分离 沉钴 沉锰 →MnCO3 滤渣 有机相 CoS 稀H,S0,→吸收 反萃取 CuSO4溶液 己知：F2(S04)3在650℃完全分解，其他金属硫酸盐分解温度均高于700℃； 回答下列问题： (1)基态Cu原子的价层电子排布式为 (2)铁锰氧化矿在焙烧前进行粉碎的目的是 (3)“低温焙烧”时金属氧化物均转化为硫酸盐。FC,O,与(NH,)2SO4反应的化 学方程式为 (4)“高温焙烧”温度为650℃，“水浸”所得滤渣的主要成分为 和CaSO4 (5)HR萃取Cu2+的反应为：2HR(有机相)+Cu2+(水相)、三CuR,(有机 相)+2H+(水相)。“反萃取”时加入的试剂为 (填化学式)。 高三化学 第7页（共8页） (6)“沉锰”时反应的离子方程式为 18.(16分)化合物G是制备一种抗菌药的中间体，实验室以芳香化合物A为原料 制备G的一种合成路线如图所示（部分试剂和条件已略去）。 CH CH3 CH CH,Br CO CHO O2 COOH COOH HCHO CoHgO2 AICI/HCI 催化剂 一定条件 A B D E NaOH的乙醇溶液 CoH-IO, 一定条件 △ F G RCHO 3C0OH,2。 R1 R2 己知：R'CHBr >RCH=CHR2- >R:COOCH-CH-I “定条件 一定条件 回答下列问题： (1)B→C的反应类型是 (2)C的名称是 (3)C→D转化的试剂和反应条件是 (4)D中官能团的名称是 (5)E的结构简式是 (6)写出F→G的反应方程式： (7)C的一种同分异构体H满足下列条件：①能够发生银镜反应：②能够与FCl3 溶液发生显色反应；③核磁共振氢谱上共有5组峰，峰面积之比为2：2：2：1：1， 则H的结构简式是 (8)根据所学知识和上述信息，写出以溴乙烷为原料制备2-丁烯(CH3CH=CHCH3) 的合成路线，无机试剂任选 高三化学 第8页（共8页）