精品解析：山西省太原市实验中学2020届高三上学期第一次月考化学试题

化学 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mn-55 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Fe-56 Ca-40 Cr-52 第一卷（客观题） 一、选择题(本题共20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个正确选项) 1. 下列物质加工或应用中未利用其化学性质的是 选项 A B C D 加工或应用 油脂硬化 玉米酿酒 石英传输光信号 漂白粉消毒 A. A B. B C. C D. D 2. 分类法是学习化学的重要方法，人们在认识事物时可采用多种分类方法。下列各组物质分类中不合理的是（ ） 选项 分类标准 物质归类 A FeSO4、NO2、MnO2、NaClO、Cu2O、Na2O2 H2SO3 B CH3COOH、HOOC—COOH、HClO、H2S HF C 复分解反应、电解反应、放热反应、离子反应 焰色反应 D (NH4)2SO4、NH4Cl、NH4NO3、(NH4)2CO3 NH4HCO3 A. A B. B C. C D. D 3. 下列实验中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是 选项 A B C D 实验 NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 KSCN溶液滴入FeCl3溶液中 CO2通过装有Na2O2固体干燥管 现象 产生白色沉淀，随后变为红褐色 溶液变红，随后迅速褪色 溶液变为红色 固体由淡黄色变为白色 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是（ ） A. 洗净的容量瓶可以放进烘箱中烘干 B. 配制溶液定容的操作图示： C. 配制溶液时需要等液体冷却至室温再转移至容量瓶中。 D. 用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余的液体 5. 下列有关叙述正确的是（ ） A. Na2O·SiO2是一种简单的硅酸盐，可溶于水 B. Na2O2与Na2O一样都属于碱性氧化物 C. 稀硫酸、NaCl溶液是实验室常见的电解质 D. 酸性氧化物均能与水反应生成对应的酸 6. 近年来高铁酸钾(K2FeO4)已经被广泛应用在水处理方面。高铁酸钾的氧化性超过高锰酸钾，是一种集氧化、吸附、凝聚、杀菌于一体的新型高效多功能水处理剂。干燥的高铁酸钾受热易分解，在198℃以下是稳定的。高铁酸钾在水处理过程中涉及的变化过程有(　　) ①蛋白质的变性　②蛋白质的盐析　③胶体聚沉　④盐类水解　⑤焰色反应　⑥氧化还原反应 A. ①②③④ B. ①③④⑥ C. ②③④⑤ D. ②③⑤⑥ 7. 设NA为阿伏加 德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ） A. 常温常压下，19gH3O+含有10NA个电子 B. 4.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为2NA C. 标准状况下，22.4LCH4和C2H4的混合气体所含氢原子数为4NA D. 含3.0gHCHO的水溶液中原子总数为0.4NA 8. 德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是 A. 水、双氧水、水玻璃都是纯净物 B. 石墨和C60互称为同位素 C. 磷酸钙是可溶性强电解质 D. 一定条件下石墨转化为C60是化学变化 9. 下列解释事实的离子方程式正确的是 A. 明矾做净水剂：Al3+ + 3H2O = Al （OH）3↓+ 3H+ B. 小苏打治疗胃酸过多：CO32－+ 2H+ = CO2↑+ H2O C. 漂白液加白醋，提高漂白效率：CH3COOH + ClO－=HClO + CH3COO－ D. 酸化的淀粉碘化钾溶液在空气中放置一段时间变蓝：4I- + O2 +2H2O= 2I2 + 4OH- 10. 我国科学家首次将一种名为“钴酞菁”的分子(直径为1.3×10－9m)恢复了磁性。“钴酞菁”的分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似。下列说法不正确的是(　　) A. “钴酞菁”分子所形成分散系具有丁达尔效应 B. “钴酞菁”分子所形成的分散系较稳定 C. “钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜 D. 此项研究可广泛用于光电器件、生物技术等方面 11. 如图是NaCl、MgSO4溶解度曲线。下列说法正确的是 (　 　) A. 只有在t1 ℃时，NaCl和MgSO4的溶解度才相等 B. t1～t2 ℃，MgSO4的溶解度随温度升高而减小 C. 在t2 ℃时，MgSO4饱和溶液的溶质质量分数最大 D. 把MgSO4饱和溶液的温度从t3 ℃