学易金卷：高二化学上学期第一次月考02（人教版）

**基本信息** 聚焦化学反应与能量、速率平衡核心知识，融合生产生活与科技前沿情境，通过实验探究与综合应用考查化学观念、科学思维及科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/48分|反应热判断、速率计算、平衡状态|结合“液态阳光”技术考焓变，用飞秒激光脉冲情境体现科技前沿| |非选择题|4题/52分|中和热实验、工业平衡分析、速率影响因素|17题综合实验操作与盖斯定律，19题结合图像分析平衡常数与转化率，注重科学探究与实践|

2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 C D A D B A B C D A C A B A C C 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）（每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯上沿紧贴硬纸板；碎泡沫塑料填充满大烧杯 （2）偏大 （3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH =-1136 kJ/mol （4）-16.8 kJ/mol （5）kJ Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH =(2a+c-4b) kJ/mol 18．（12分）（每空2分） （1）48.4 （2）-128 （3） 化学能 （4）   22.4 L 19．（12分）（每空2分） （1）D （2）< n 6：1 逆 ，平衡向逆反应方向移动 20．（14分）（每空2分） （1）5 KMnO4溶液过量 （2） （3）1 min （4）D＞C＞B＞A （5）AC （6）B / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题：本题共 16 个小题，每小题 3 分，共 4 8 分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 ( 17 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 12分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） 19 ． （ 12分 ） （ 每空2分 ） （1） （2） 20 ． （ 14分 ） （ 每空2分 ） （ 1 ） （ 2 ） （ 3 ） （ 4 ） （ 5 ） （ 6 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产生活情境】化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A．用食盐腌制四川泡菜 B．用燃气灶烹制鱼香肉丝 C．用与制作应急冷敷袋 D．用CaO作食品干燥剂 2．【科技成果】下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 3．乙烯水化法是制备乙醇的重要途径，其反应为  。下列表示乙烯与水反应制备乙醇的能量变化示意图正确的是 A．   B．   C．   D．   4．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v(SO2)=4mol·L-1·min-1 B．v(O2)=3mol·L-1·min-1 C．v(SO2)=6mol·L-1·min-1 D．v(O2)=0.1mol·L-1·s-1 5．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 氧气的能量比臭氧的高 B 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ C    丙烷比乙烯稳定 D ① ② 6．【科技情境】我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应： 。已知 、(l)的燃烧热ΔH依次为-285.9 kJ/ mol、-726 kJ/ mol。下列说法错误的是 A．燃烧热的热化学方程式为 B．该反应的ΔH = -131.7 C．使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变ΔH D．相比直接燃烧，将转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 7．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H2(g)+Cl2(g)=2H—Cl(g)　ΔH=-431kJ·mol-1，即H—Cl键的键能为431kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表： H—H O=O H—O 键能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 则表中a为 A．185.2 B．494.8 C．518.8 D．224.0 8．在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．1 mol 参与反应，转移电子数为 C．平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D．该反应的热化学方程式为 9．工业上常利用与反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是 已知：①   ②298 K，101 kPa时，的摩尔燃烧焓为 A．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 B．若使用催化剂，反应的会减小 C．若为液态，则能量变化曲线可能为① D．该条件下的摩尔燃烧焓为 10．下列装置或操作能达到目的的是 A．装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 B．装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C．装置③用于测定生成氢气的速率 D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 11．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法错误的是 A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．若该反应生成液态，则反应的增大 D．稳定性：过渡态1<过渡态2 12．一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的平均相对分子质量 B．各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C．单位时间内生成，同时消耗 D．混合气体的压强 13．把一定量的置于密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．只充入少量，该反应的平衡常数减小 B．只降低温度，该反应的速率减小 C．只加入适宜的催化剂，增大 D．只将固体研成粉末，该反应的平衡常数增大 14．研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B．合成氨反应为放热反应，其 C．图2中，①→②过程可表示为 D．图2中，②→③过程是放热过程 15．黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C．滤液II含大量、、、等离子 D．反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 16．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）25 mL0.5 mol/L的硫酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？________。 （2）若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得的中和热ΔH______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式________。 （4）已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-27.6 kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-58.8 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+38.4 kJ/mol 求以下热化学方程式的焓变：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=________。 （5）①已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1；破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为c kJ，破坏PCl3中1 molP-Cl键所需能量为1.2c kJ，则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为________。 ②已知拆开晶体硅中1 molSi-Si键，二氧化硅固体中1 molSi-O键，氧气中的1 molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：________。 18．（12分）能源的开发和利用，在生产、生活和科研中十分广泛。 （1）辛烷()的标准燃烧热为。则辛烷的热值为________(保留小数点后1位)。 （2）已知： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/ 348 610 413 436 则反应的________。 （3）利用太阳能催化光解水或高温电解技术，可实现的再生。中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为________。该过程主要实现了太阳能向________能的转化。 （4）以太阳能为热源，用铁氧化合物作催化剂分解水制的过程如图所示。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)  ΔH=129.2kJ/mol 则过程Ⅰ的热化学方程式为________。 若参加反应的为1 mol，则生成在标准状况下的体积为________。 19．（12分）绿色能源是未来发展方向，积极发展氢能是实现 “碳达峰、碳中和”的重要举措。 回答下列问题： （1）工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：； ，下列操作能提高(g)平衡转化率的是__________(填标号)。 A．增加(g)用量 B．加入催化剂 C．恒温恒容下通入惰性气体 D．移除 （2）一定条件下，向的密闭容器中充入 和 发生制备乙烯的反应：。测得相同时间内，的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： ①该反应的___________ 0(填“>”“=”“<”)。 ②T0 K时，该反应的平衡常数K=__________________ (列出算式) 。 由图2判断： ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是________________________。 ④b点时，υ()(正)：υ(乙烯)(逆)=_________________。 ⑤若d点表示240℃条件下某时刻的体积分数，则反应向______(填“正”“逆”)方向移动，理由是______________________。 20．（14分）Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)；通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5 mol/L 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________________。 （2）2号反应中，的反应速率为______。 Ⅱ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （3）放出一半气体所需要的时间为______。 （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。 Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：  已知该反应在24℃时，平衡常数 （5）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 A．        B．        C． （6）现有反应：①  ，如图表示反应①在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中时刻发生改变的条件可能是______。 A．升高温度    B．降低温度    C．加入催化剂    D．增大压强     E．减小压强    F．充入    G．分离出部分 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产生活情境】化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A．用食盐腌制四川泡菜 B．用燃气灶烹制鱼香肉丝 C．用与制作应急冷敷袋 D．用CaO作食品干燥剂 【答案】C 【解析】A．食盐腌制泡菜的过程属于物理变化，无化学反应发生，不属于吸热反应，A不符合题意； B．燃气燃烧属于放热反应，烹制食物利用的是该反应释放的热量，B不符合题意； C．与的反应为典型的吸热反应，反应过程会吸收周围环境的热量，可用于制作应急冷敷袋，C符合题意； D．与水反应生成，属于放热反应，D不符合题意； 故选C。 2．【科技成果】下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 【答案】D 【解析】A．催化剂能降低反应的活化能、改变反应速率，但不能改变反应物和生成物的能量，也不能改变反应的焓变，A错误； B．液氢与液氧反应释放的化学能除转化为热能外，还会转化为火箭及喷出气体的动能等，不能全部转化为热能，B错误； C．海洋真菌降解塑料的过程受酶活性等因素影响，只有在适宜温度范围内升温才可能加快速率；温度过高会使酶活性降低甚至使酶失活，因此降解速率并非随温度升高一直增大，C错误； D．飞秒激光脉冲具有极高的时间分辨率，可用于观测某些基元反应的超快过程，有助于认识化学反应的微观过程，D正确； 故选D。 3．乙烯水化法是制备乙醇的重要途径，其反应为  。下列表示乙烯与水反应制备乙醇的能量变化示意图正确的是 A．   B．   C．   D．   【答案】A 【解析】该反应为放热反应，根据生成物的总能量之和-反应物的总能量之和，所以反应物总能量高于生成物总能量，且等量同种物质气态能量高于液态，气态乙醇能量高于液态乙醇，符合此能量变化规律的是A图，故选A。 4．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v(SO2)=4mol·L-1·min-1 B．v(O2)=3mol·L-1·min-1 C．v(SO2)=6mol·L-1·min-1 D．v(O2)=0.1mol·L-1·s-1 【答案】D 【解析】A．； B．； C．； D．，； 综上所述，数值最大的为D，反应速率最快的是D； 故选D。 5．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 氧气的能量比臭氧的高 B 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ C    丙烷比乙烯稳定 D ① ② 【答案】B 【解析】A．由热化学方程式可知，该反应为吸热反应，故臭氧的能量比氧气的高，A错误； B．由热化学方程式可知，1 mol NaOH与HCl完全反应生成1 molH2O放出57.3 kJ热量，则含10.0 g NaOH（0.25 mol）的稀溶液与稀盐酸完全反应放出的热量约为，B正确； C．由热化学方程式可知，丙烷吸收能量，分解为乙烯和甲烷两种物质，无法比较反应物与其中一种生成物的稳定性，C错误； D．由热化学方程式①、②可知，①为石墨(s)完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，②为石墨(s)不完全燃烧生成一氧化碳放出的热量，、均小于0，石墨(s)完全燃烧放出的热量多，越小，故＜，D错误； 故选B。 6．【科技情境】我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应： 。已知 、 (l)的燃烧热ΔH依次为-285.9 kJ/ mol、-726 kJ/ mol。下列说法错误的是 A．燃烧热的热化学方程式为 B．该反应的ΔH = - 131.7 C．使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变ΔH D．相比直接燃烧，将 转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 【答案】A 【解析】A．燃烧热的定义是1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，因此表示燃烧热的热化学方程式中可燃物的化学计量数必须为1，该选项中的计量数为2，不属于燃烧热的热化学方程式，A错误； B．根据盖斯定律，已知：①，②，目标反应可由得到，计算得，B正确； C．催化剂只降低反应活化能、加快反应速率，不改变反应物和生成物的总能量差，因此无法改变，C正确； D．将转化为甲醇再利用，可减少的排放，降低大气中浓度，更符合“碳中和”理念，D正确； 故答案为A 7．化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量。如H2(g)+Cl2(g)=2H—Cl(g)　ΔH=-431kJ·mol-1，即H—Cl键的键能为431kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表： H—H O=O H—O 键能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 则表中a为 A．185.2 B．494.8 C．518.8 D．224.0 【答案】B 【解析】已知，蒸发需要吸收能量，因此的。反应焓变与键能的关系为：反应物总键能生成物总键能，代入数据： 解得，故选B。 8．在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．1 mol 参与反应，转移电子数为 C．平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D．该反应的热化学方程式为 【答案】C 【解析】A．SiH4在燃烧反应中被氧气氧化，SiH4作为还原剂，氧气是氧化剂，A错误； B．SiH4中H的化合价从-1升至+1，每个分子转移8mol电子，1 mol SiH4参与反应转移8 NA电子，B错误； C．1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，放热1520kJ对应转移8mol电子，每1mol电子放热，C正确； D．ΔH应表示为-1520 kJ/mol，该反应的热化学方程式为，D错误； 故选C。 9．工业上常利用与反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是 已知：①   ②298 K，101 kPa时，的摩尔燃烧焓为 A．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 B．若使用催化剂，反应的会减小 C．若为液态，则能量变化曲线可能为① D．该条件下的摩尔燃烧焓为 【答案】D 【解析】A．反应的，为吸热反应。吸热反应中，破坏反应物化学键所需能量>形成生成物化学键释放的能量，A错误； B．催化剂仅降低活化能，不改变反应始态与终态，因此不影响，B错误； C．若H2O为液态，已知 ， ，得总反应的，反应放热，而曲线①的生成物能量高于反应物能量，为吸热反应，C错误； D．利用盖斯定律推导CO燃烧热：① ，② ，目标反应可由①-②得到，故，D正确； 故答案选D。 10．下列装置或操作能达到目的的是 A．装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 B．装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C．装置③用于测定生成氢气的速率 D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 【答案】A 【解析】A．与水反应放热，使广口瓶内空气受热膨胀、压强增大，U形管左侧液面降低、右侧升高，通过观察U形管两侧液面的高度差，可以直观地判断该反应是放热还是吸热，A正确； B．装置②中两组实验的反应物浓度、温度均为变量，变量不唯一，无法确定出现浑浊的快慢是由温度导致的，不能比较温度对反应速率的影响，B错误； C．装置③中长颈漏斗下端未浸入液面下形成液封，反应生成的会从长颈漏斗逸出，无法准确测定氢气的体积，不能测定生成氢气的速率，C错误； D．装置④中两组溶液的浓度、物质的量均不同，初始颜色深浅不同，且浓度更大的完全反应需要消耗更多反应物，褪色时间更长，无法依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响，D错误； 故选A。 11．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法错误的是 A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．若该反应生成液态，则反应的增大 D．稳定性：过渡态1<过渡态2 【答案】C 【解析】A．焓变等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由题干图示反应物、生成物的总能量可知，A正确； B．由图可知对应的活化能小，则催化效果好，B正确； C．已知由气态转化为液态的过程是一个放热过程，即若该反应生成液态，则反应放出的热量更多，故反应的减小，C错误； D．过渡态1所处状态能量高于状态2，两种过渡态物质中较稳定的是过渡态2，即稳定性：过渡态1<过渡态2，D正确； 故答案选C。 12．一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的平均相对分子质量 B．各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C．单位时间内生成，同时消耗 D．混合气体的压强 【答案】A 【解析】A．混合气体的平均相对分子质量在数值上与摩尔质量相等，反应前后气体总物质的量为定值，但气体总质量随反应进行发生变化，则混合气体的平均相对分子质量不变时，说明反应达到平衡状态，A符合题意； B．各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比不能说明各组分浓度保持恒定，无法判断反应达到平衡状态，B不符合题意； C．单位时间内生成，反应逆向进行，同时消耗，反应逆向进行，不能说明正逆反应速率相等，无法判断反应达到平衡状态，C不符合题意； D．反应前后气体总物质的量不变，恒温恒容条件下，混合气体的压强始终为定值，故压强不变，无法判断反应达到平衡状态，D不符合题意； 故选A。 13．把一定量的置于密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．只充入少量，该反应的平衡常数减小 B．只降低温度，该反应的速率减小 C．只加入适宜的催化剂，增大 D．只将固体研成粉末，该反应的平衡常数增大 【答案】B 【解析】A．平衡常数仅与温度有关，充入少量时温度不变，平衡常数不变，A错误； B．降低温度会使体系内活化分子百分数降低，正、逆反应速率均减小，B正确； C．催化剂仅改变反应活化能，不改变反应物与生成物的总能量差，即不变，C错误； D．平衡常数仅与温度有关，将固体研成粉末时温度不变，平衡常数不变，D错误； 故选B。 14．研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B．合成氨反应为放热反应，其 C．图2中，①→②过程可表示为 D．图2中，②→③过程是放热过程 【答案】A 【解析】A．催化剂能降低反应的活化能，图1中的活化能低于，所以表示有催化剂，表示无催化剂；对于放热反应，正反应活化能低于逆反应活化能，从图1可知反应物总能量高于生成物总能量，合成氨反应是放热反应，所以正反应活化能低于逆反应活化能，A错误； B．从图1可知，合成氨反应为放热反应，，并且，故反应的，B正确； C．图2中①→②过程是氢气和氮气在催化剂表面发生解离，可表示为，C正确； D．图2中②→③过程是原子结合成分子的过程，形成化学键会放出热量，所以是放热过程，D正确； 故选A。 15．黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C．滤液II含大量、、、等离子 D．反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 【答案】C 【分析】黄铜灰渣用稀硫酸浸取，Cu不和稀硫酸反应，过滤后滤渣I的主要成分为Cu，滤液主要有Zn2+、、Cu2+、Fe3+、Fe2+，加入适量锌粉发生反应I，Zn和Cu2+发生置换反应，滤液II主要含有Zn2+、，Cu2+的氧化性比Fe3+弱，Zn置换出Cu之前必先与Fe3+反应，所以滤液II一定没有Fe3+，最后两步得到的Cu和稀硝酸反应生成硝酸铜溶液。 【解析】A．浓度增大，化学反应速率加快，适当提高硫酸浓度能加快反应速率，A正确； B．Zn换成Zn粒接触面积减小，速率减慢，B正确； C．根据分析可知一定没有Fe3+，C错误； D．铜和稀硝酸反应，还原产物为NO污染环境，先灼烧变成氧化铜，再与稀硝酸反应生成硝酸铜和水，减小对环境的污染，D正确； 故选C。 16．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 【答案】C 【解析】A．该反应正反应，为放热反应，升高温度平衡逆向移动，体积分数增大。相同时对应的体积分数更大，故，A正确； B．a、b均处于温度下，b点的物质的量更大，恒容容器中浓度更大，反应速率更快，故反应速率，B正确； C．增加的通入量，平衡虽正向移动，但的转化率会降低，无法提高其转化率，C错误； D．为红棕色气体，浓度越大颜色越深，b点的浓度高于a点，故a点比b点体系的颜色浅，D正确； 故选C。 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）25 mL0.5 mol/L的硫酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？________。 （2）若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得的中和热ΔH______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式________。 （4）已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-27.6 kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-58.8 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+38.4 kJ/mol 求以下热化学方程式的焓变：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=________。 （5）①已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1；破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为c kJ，破坏PCl3中1 molP-Cl键所需能量为1.2c kJ，则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为________。 ②已知拆开晶体硅中1 molSi-Si键，二氧化硅固体中1 molSi-O键，氧气中的1 molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：________。 【答案】（每空2分） （1）环形玻璃搅拌棒 小烧杯上沿紧贴硬纸板；碎泡沫塑料填充满大烧杯 （2）偏大 （3）2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH =-1136 kJ/mol （4）-16.8 kJ/mol （5）kJ Si(s)+O2(g)=SiO2(s) ΔH =(2a+c-4b) kJ/mol 【分析】ΔH=反应物总键能－生成物总键能，ΔH=生成物总能量－反应物总能量； 【解析】（1）从实验装置看，该实验中缺少环形玻璃搅拌棒，用于搅拌溶液，使之混合均匀;同时装置中大小烧杯之间存在间隙，易导致热量散失，应将小烧杯上沿紧贴硬纸板，同时使用碎泡沫塑料填充满大烧杯。 （2）若用氨水代替NaOH，由于NH3·H2O是弱碱，其电离过程需要吸热，导致反应过程中放出的热量减小，求得中和热ΔH偏大; （3）的质量为32 g，8  g气体肼反应放出142 kJ的热量，则2 mol气体肼反应放出的热量为，则热化学方程式为2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) ΔH=-1136 kJ/mol （4） （5）①4PCl3 (g)+4Cl2(g)=4PCl5(g) ，含，含，破坏PCl5中1 molP-Cl键所需能量为c kJ，破坏PCl3中1 molP-Cl键所需能量为1.2c kJ，设破坏1 molCl-Cl键所需能量为e kJ则，则； ②已知1 mol晶体硅中有2 molSi-Si键，1 mol二氧化硅中有4 molSi-O键， 则热化学方程式为 18．（12分）能源的开发和利用，在生产、生活和科研中十分广泛。 （1）辛烷()的标准燃烧热为。则辛烷的热值为________(保留小数点后1位)。 （2）已知： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/ 348 610 413 436 则反应的________。 （3）利用太阳能催化光解水或高温电解技术，可实现的再生。中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为________。该过程主要实现了太阳能向________能的转化。 （4）以太阳能为热源，用铁氧化合物作催化剂分解水制的过程如图所示。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)  ΔH=129.2kJ/mol 则过程Ⅰ的热化学方程式为________。 若参加反应的为1 mol，则生成在标准状况下的体积为________。 【答案】（每空2分） （1）48.4 （2）-128 （3） 化学能 （4）   22.4 L 【解析】（1）辛烷的分子式为 ，其摩尔质量 ，标准燃烧热为 ，表示 （即 ）辛烷完全燃烧放出 的热量，热值是指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，因此辛烷的热值为 ； （2）反应的焓变 ，根据反应方程式 ，可得 。 （3）由图1可知，在反应Ⅰ中，水分子在 催化剂和太阳光的作用下，分解生成了氢气（脱附）和过氧化氢（留在催化剂表面，由2个O原子和2个H原子组成），反应的化学方程式为 。该过程利用太阳能使水发生化学反应，主要实现了太阳能向化学能的转化； （4）已知： ① ② 过程Ⅰ的反应为 分解生成 和 ，化学方程式为 ，根据盖斯定律，将 即可得到过程Ⅰ的热化学方程式，其焓变 ，因此，过程Ⅰ的热化学方程式为 ； 根据过程Ⅱ的化学方程式 可知，每生成 的同时生成 ，在整个循环中，参加反应的 为 时，最终生成的 也为 ，在标准状况下的体积为 。 19．（12分）绿色能源是未来发展方向，积极发展氢能是实现 “碳达峰、碳中和”的重要举措。 回答下列问题： （1）工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：； ，下列操作能提高(g)平衡转化率的是__________(填标号)。 A．增加(g)用量 B．加入催化剂 C．恒温恒容下通入惰性气体 D．移除 （2）一定条件下，向的密闭容器中充入 和 发生制备乙烯的反应：。测得相同时间内，的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： ①该反应的___________ 0(填“>”“=”“<”)。 ②T0 K时，该反应的平衡常数K=__________________ (列出算式) 。 由图2判断： ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是________________________。 ④b点时，υ()(正)：υ(乙烯)(逆)=_________________。 ⑤若d点表示240℃条件下某时刻的体积分数，则反应向______(填“正”“逆”)方向移动，理由是______________________。 【答案】（每空2分） （1）D （2）< n 6：1 逆 ，平衡向逆反应方向移动 【解析】（1）A．增加用量虽使平衡向生成物方向移动，但平衡时的转化量增大幅度小于其投入量增大幅度，平衡转化率降低，A错误； B．催化剂同时降低正、逆反应的活化能，只缩短达到平衡所需时间，不改变平衡组成，B错误； C．恒温恒容下通入惰性气体，各反应物和生成物的浓度均不变，平衡不移动，C错误； D．移除会降低产物浓度，使甲烷水蒸气重整平衡向生成物方向移动，从而提高的平衡转化率，D正确； 故选D。 （2）①图1中虚线表示相同温度下的平衡转化率。升高温度时平衡转化率降低，说明升温使平衡向吸热的逆反应方向移动，因此正反应放热，即。 ②在时，的平衡转化率为，故反应消耗。由反应计量关系可得平衡时各物质的量依次为、、、。容器体积为，所以。 ③初始时，且二者按3∶1的计量比消耗，故任意反应进度下二者的物质的量之比仍为3∶1；正反应放热，升温后平衡向逆反应方向移动，因此两条随温度升高而上升的曲线中，较高的K表示，较低的表示。两种生成物满足，故较低的下降曲线表示乙烯。 ④点为平衡状态，正、逆反应速率相等。正反应中的计量数为6，逆反应中乙烯的计量数为1，所以。 ⑤在，曲线所示的平衡状态下体积分数约为，而点仅为。沿正反应方向进行时体积分数单调减小，因此点比该温度的平衡组成更偏向生成物，，反应向逆反应方向进行。 20．（14分）Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)；通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5 mol/L 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________________。 （2）2号反应中，的反应速率为______。 Ⅱ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （3）放出一半气体所需要的时间为______。 （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。 Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：  已知该反应在24℃时，平衡常数 （5）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 A．        B．        C． （6）现有反应：①  ，如图表示反应①在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中时刻发生改变的条件可能是______。 A．升高温度    B．降低温度    C．加入催化剂    D．增大压强     E．减小压强    F．充入    G．分离出部分 【答案】（每空2分） （1）5 KMnO4溶液过量 （2） （3）1 min （4）D＞C＞B＞A （5）AC （6）B 【分析】酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液反应生成二氧化碳、硫酸锰和水，反应的离子方程式为：，为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1～4中溶液的总体积为20，则x=20-10-5=5，据此分析回答。 【解析】（1）为了探究KMnO4与H2C2O4浓度对反应速率的影响，实验1～4中溶液的总体积为20，则X=20-10-5=5；4号实验中，草酸的物质的量为0.5 mol/L×5×10-3 L=2.5×10-3 mol，高锰酸钾的物质的量为0.2 mol/L×10×10-3 L=2×10-3 mol，根据反应可知，实验4中高锰酸钾过量，导致溶液没有褪色； （2）由表格数据可知，2号实验中草酸的物质的量为n(H2C2O4)=0.5 mol/L×0.01 L=0.005 mol，高锰酸钾的物质的量n(KMnO4)=0.2 mol/L×0.005 L=0.001 mol，根据反应可知，，高锰酸钾不足量，所以反应中消耗的草酸的物质的量n(H2C2O4)消耗=0.001 mol×=0.0025 mol，2号反应中，H2C2O4的反应速率为：； （3）由图象可知，当放出一半气体所需要的时间为1 min； （4）反应物浓度大小决定反应速率大小，随着反应的进行，双氧水的浓度逐渐减小，反应速率也随着减小，因此A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是D＞C＞B＞A； （5）A．该反应的化学平衡常数K=，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，化学平衡常数只受温度的影响，因此随着温度的升高，化学平衡常数增大，A正确； B．催化剂只增大反应速率，对化学平衡无影响，B错误； C．先拐先平衡，说明T1时反应速率快，即T1＞T2，此反应是吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，N2的转化率增大，C正确； 故选AC； （6）反应是气体体积不变的吸热反应，在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况是二氧化碳浓度增大，一氧化碳浓度减小，说明平衡逆向进行，降低温度、增加水蒸气的量、减少氢气的量、可以实现，故选B。 / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 日 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.[A][B][C][D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][BJ[C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，共52分。 17. (14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(12分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) 19.(12分)（每空2分） (1) (2) 20.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高二化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章~第2章第2节（人教版选择性必修1）。 5．难度系数：0.65 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 第Ⅰ卷（选择题 共48分） 一、选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【生产生活情境】化学反应释放或吸收的热量是生产、生活中核心的能量来源之一，下列生产、生活情境中主要利用了吸热反应原理的是 A．用食盐腌制四川泡菜 B．用燃气灶烹制鱼香肉丝 C．用与制作应急冷敷袋 D．用CaO作食品干燥剂 2．【科技成果】下列科技成果中蕴含的化学知识叙述正确的是 A．高效光解水催化剂能降低化学反应的焓变 B．运载火箭所采用的“液氢液氧”推进剂可把化学能全部转化为热能 C．利用海洋真菌可降解聚乙烯等多种塑料，且温度越高降解速率越快 D．利用飞秒激光脉冲技术可观测到某些基元反应，极大推进了人类对化学反应微观过程的认识 3．乙烯水化法是制备乙醇的重要途径，其反应为  。下列表示乙烯与水反应制备乙醇的能量变化示意图正确的是 A．   B．   C．   D．   4．在不同条件下，分别测得反应2SO2＋O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是 A．v(SO2)=4mol·L-1·min-1 B．v(O2)=3mol·L-1·min-1 C．v(SO2)=6mol·L-1·min-1 D．v(O2)=0.1mol·L-1·s-1 5．下列关于热化学方程式的描述或结论正确的是 选项 已知热化学方程式 有关描述或结论 A 氧气的能量比臭氧的高 B 含的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出的热量约为14.3 kJ C    丙烷比乙烯稳定 D ① ② 6．【科技情境】我国科学家研发的“液态阳光”技术，利用太阳能驱动反应： 。已知 、(l)的燃烧热ΔH依次为-285.9 kJ/ mol、-726 kJ/ mol。下列说法错误的是 A．燃烧热的热化学方程式为 B．该反应的ΔH = -131.7 C．使用高效催化剂可降低反应活化能，但无法改变ΔH D．相比直接燃烧，将转化为甲醇再利用更符合“碳中和”理念 7．化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量。如H2(g)+Cl2(g)=2H—Cl(g)　ΔH=-431kJ·mol-1，即H—Cl键的键能为431kJ·mol-1，也可以理解为破坏1mol H-Cl键需要吸收431kJ的能量。已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH=-571.6kJ/mol，蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ，其他相关数据如下表： H—H O=O H—O 键能(kJ/mol) 436.4 a 462.8 则表中a为 A．185.2 B．494.8 C．518.8 D．224.0 8．在25℃、101 kPa下，1 mol 气体在氧气中完全燃烧生成和液态水，放出热量1520 kJ，下列说法正确的是 A．该反应中作氧化剂 B．1 mol 参与反应，转移电子数为 C．平均每转移1 mol电子，该反应放热190.0 kJ D．该反应的热化学方程式为 9．工业上常利用与反应对烟气进行资源化利用，其能量变化如图。下列说法正确的是 已知：①   ②298 K，101 kPa时，的摩尔燃烧焓为 A．破坏反应物中化学键所需的能量低于形成生成物中化学键释放的能量 B．若使用催化剂，反应的会减小 C．若为液态，则能量变化曲线可能为① D．该条件下的摩尔燃烧焓为 10．下列装置或操作能达到目的的是 A．装置①依据U形管两边液面的高低判断Na和水反应的热效应 B．装置②依据出现浑浊的快慢比较温度对反应速率的影响 C．装置③用于测定生成氢气的速率 D．装置④依据褪色快慢比较浓度对反应速率的影响 11．上海交通大学仇毅翔等研究了不同含金化合物催化乙烯加氢的反应历程如下图所示： 下列说法错误的是 A．该反应的焓变： B．催化乙烯加氢效果较好的催化剂是 C．若该反应生成液态，则反应的增大 D．稳定性：过渡态1<过渡态2 12．一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时，能说明反应已达到平衡状态的是 A．混合气体的平均相对分子质量 B．各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比 C．单位时间内生成，同时消耗 D．混合气体的压强 13．把一定量的置于密闭容器中发生反应，下列说法正确的是 A．只充入少量，该反应的平衡常数减小 B．只降低温度，该反应的速率减小 C．只加入适宜的催化剂，增大 D．只将固体研成粉末，该反应的平衡常数增大 14．研究发现，合成氨反应过程中有无催化剂条件下的能量变化及有催化剂时的部分微观历程如图1、图2所示(*表示物质吸附在催化剂表面)。下列说法错误的是 A．图1中，Ⅱ表示无催化剂，其活化能：正反应高于逆反应 B．合成氨反应为放热反应，其 C．图2中，①→②过程可表示为 D．图2中，②→③过程是放热过程 15．黄铜灰渣(含有、、、及少量、)生产硝酸铜溶液的流程如下： 下列说法不正确的是 A．“浸取”时适当提高硫酸浓度可加快反应速率 B．若反应I中所加粉换为粒，生成速率将减慢 C．滤液II含大量、、、等离子 D．反应II会产生NO污染环境，可将滤渣灼烧后再加稀硝酸 16．在体积为L的恒容密闭容器中盛有一定量，通入发生反应：  。当温度分别为、，平衡时的体积分数与(g)的物质的量的变化关系如图所示。下列说法不正确的是 A． B．a、b两点的反应速率：a<b C．为了提高(g)的转化率，可采取增加(g)通入量的方法 D．a点比b点体系的颜色浅 第II卷（非选择题 共52分） 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 17．（14分）25 mL0.5 mol/L的硫酸与50 mL0.55 mol/L的NaOH溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算反应热。请回答下列问题： （1）从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是________；由图可知该装置有不妥之处，应如何改进？________。 （2）若用相同浓度和体积的氨水代替NaOH进行上述实验，测得的中和热ΔH______（填“偏大”“偏小”或“无影响”）。 （3）肼(N2H4，N为-2价)和NO2是一种双组分火箭推进剂。两种物质混合发生反应生成N2和H2O(g)，已知8g气体肼在上述反应中放出142kJ热量，请写出上述反应的热化学方程式________。 （4）已知下列热化学方程式： Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) ΔH1=-27.6 kJ/mol 3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g) ΔH2=-58.8 kJ/mol Fe3O4(s)+CO(g)=3FeO(s)+CO2(g) ΔH3=+38.4 kJ/mol 求以下热化学方程式的焓变：FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) ΔH=________。 （5）①已知：P4(s)+6Cl2(g)=4PCl3(g) ΔH=a kJ·mol-1，P4(s)+10Cl2(g)=4PCl5(g) ΔH=b kJ·mol-1；破坏PCl5中1molP-Cl键所需能量为c kJ，破坏PCl3中1 molP-Cl键所需能量为1.2c kJ，则破坏Cl2中1molCl-Cl键所需的能量为________。 ②已知拆开晶体硅中1 molSi-Si键，二氧化硅固体中1 molSi-O键，氧气中的1 molO=O键分别需要提供a kJ、b kJ、c kJ能量，请写出晶体硅与氧气反应生成二氧化硅固体的热化学方程式：________。 18．（12分）能源的开发和利用，在生产、生活和科研中十分广泛。 （1）辛烷()的标准燃烧热为。则辛烷的热值为________(保留小数点后1位)。 （2）已知： 共价键 C-C C=C C-H H-H 键能/ 348 610 413 436 则反应的________。 （3）利用太阳能催化光解水或高温电解技术，可实现的再生。中国科学家研究的复合光催化剂[碳纳米点(CQDs)/氮化碳()纳米复合物]可以利用太阳光高效分解水，其原理如图所示。反应Ⅰ的化学方程式为________。该过程主要实现了太阳能向________能的转化。 （4）以太阳能为热源，用铁氧化合物作催化剂分解水制的过程如图所示。 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)  ΔH=-571.6kJ/mol 过程Ⅰ：…… 过程Ⅱ：3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)  ΔH=129.2kJ/mol 则过程Ⅰ的热化学方程式为________。 若参加反应的为1 mol，则生成在标准状况下的体积为________。 19．（12分）绿色能源是未来发展方向，积极发展氢能是实现 “碳达峰、碳中和”的重要举措。 回答下列问题： （1）工业常用甲烷水蒸气重整制备氢气，体系中发生如下反应：； ，下列操作能提高(g)平衡转化率的是__________(填标号)。 A．增加(g)用量 B．加入催化剂 C．恒温恒容下通入惰性气体 D．移除 （2）一定条件下，向的密闭容器中充入 和 发生制备乙烯的反应：。测得相同时间内，的转化率随温度变化如图1；不同温度下达平衡时各组分的体积分数随温度的变化曲线如图2所示。 由图1判断： ①该反应的___________ 0(填“>”“=”“<”)。 ②T0 K时，该反应的平衡常数K=__________________ (列出算式) 。 由图2判断： ③表示平衡时乙烯体积分数随温度变化曲线的是________________________。 ④b点时，υ()(正)：υ(乙烯)(逆)=_________________。 ⑤若d点表示240℃条件下某时刻的体积分数，则反应向______(填“正”“逆”)方向移动，理由是______________________。 20．（14分）Ⅰ．某实验小组利用酸性溶液与溶液反应研究影响反应速率的因素。设计实验方案如下(实验中所用溶液均已加入)；通过测定溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率，为了探究与浓度对反应速率的影响，某同学在室温下完成以下实验。 实验编号 1 2 3 4 水/mL 10 5 0 X 0.5 mol/L 5 10 10 5 0.2 mol/L KMnO4/mL 5 5 10 10 时间/s 40 20 10 - （1）X=______，4号实验中始终没有观察到溶液褪色，你认为可能的原因是________________________。 （2）2号反应中，的反应速率为______。 Ⅱ．为了研究与双氧水的反应速率，某学生加入少许的粉末于密度为的双氧水溶液中，通过实验测定：在标准状况下放出气体的体积和时间的关系如图所示。请依图回答下列问题： （3）放出一半气体所需要的时间为______。 （4）A、B、C、D各点反应速率快慢的顺序是_________。 Ⅲ．汽车尾气里含有NO气体是由于内燃机燃烧的高温引起氮气和氧气反应所致：  已知该反应在24℃时，平衡常数 （5）将、的混合气体充入恒温恒容密闭容器中，下图变化趋势正确的是______(填字母序号)。 A．        B．        C． （6）现有反应：①  ，如图表示反应①在时刻达到平衡，在时刻因改变某个条件而发生变化的情况，则图中时刻发生改变的条件可能是______。 A．升高温度    B．降低温度    C．加入催化剂    D．增大压强     E．减小压强    F．充入    G．分离出部分 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $