精品解析：云南大理白族自治州南涧彝族自治县第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. S作还原剂 B. 该反应中，C被氧化 C. 是氧化产物 D. 每消耗反应中转移电子 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应中S元素化合价从0价降低为K2S中的-2价，S得电子被还原，作氧化剂，A错误； B．反应中C元素化合价从0价升高为CO2中的+4价，C失电子被氧化，B正确； C．反应中N元素化合价从KNO3中的+5价降低为N2中的0价，N得电子被还原，N2是还原产物，C错误； D．该反应中，根据得失电子守恒，总转移电子数为12mol，因此每消耗1molS，反应中转移电子12mol，不是24mol，D错误； 故选B。 2. 下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是 A. 和硫酸反应： B. 过量的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠块生成蓝色沉淀： D. 硝酸酸化的溶液检验溶液中的 【答案】C 【解析】 【详解】A．和硫酸反应生成硫酸钡和水，反应的离子方程式为：，A正确； B．过量的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应生成沉淀、和水，反应的离子方程式为：，B正确； C．向硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠块生成蓝色沉淀，即钠先与水反应生成NaOH和H2，NaOH再与反应生成Cu(OH)2沉淀和，总反应的离子方程式为：，C错误； D．硝酸酸化的AgNO3溶液检验溶液中的，实质为与反应生成沉淀，应，其离子方程式为：，D正确； 故选C。 3. 下列说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B. Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D. 过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关，室温生成氧化钠，加热生成过氧化钠，A正确； B．Na在空气中点燃，生成的主要产物为淡黄色的Na2O2，B错误； C．氧化钠与水生成氢氧化钠，过氧化钠与水生成氢氧化钠和氧气会产生气泡，C正确； D．过氧化钠为淡黄色固体，化学式为Na2O2，其中氧元素的化合价为负一价，D正确； 答案选B。 4. 向等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体X和溶液Y。下列说法正确的是 A. 向溶液Y中滴几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色 B. 将固体X投入稀盐酸中，有气泡产生，则溶液Y中一定不含有Fe3+ C. 若溶液Y呈蓝色，则溶液中一定不含铁元素 D. 若溶液Y无色透明，则固体X中一定含有Zn粉 【答案】B 【解析】 【分析】氧化性：，先和发生反应①；再与发生反应②，最后与发生反应③，由此解答； 【详解】A．向溶液Y中滴几滴KSCN溶液，若溶液变红说明含有，Zn与完全反应，则不可能存在固体X，A错误； B．将固体X投入稀盐酸中，有气泡产生，固体X中可能是、或、、，溶液Y中不可能含有，B正确； C．若溶液为蓝色，说明溶液中含有，有可能是反应①还未进行完，此时溶液中存在和；还有可能是反应①进行完，正在进行反应②，并且反应②未进行完，此时溶液中存在，因此溶液中一定含铁元素，C错误； D．若溶液为无色透明，说明溶液中无 、和，说明过量或者恰好完成反应③，若过量则固体X中存在，D错误； 故选B。 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 【答案】A 【解析】 【详解】A．氯原子的核电荷数为17，电子数为17，则氯原子的结构示意图，A正确； B．核素符号左下角代表质子数，左上角代表质量数，238U与234U的电子数等于质子数，两者电子数相差为0，B错误； C．氯化铵为离子化合物，由铵根和Cl-构成，氯离子需要标出最外层电子数，其电子式为，C错误； D．次氯酸分子内，氧原子和氢、氯原子各共用一对电子对，次氯酸的结构式：H-O-Cl，D错误； 答案选A。 6. 下列离子方程式正确的是 A. 与硝酸银溶液混合： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与硝酸银溶液反应的离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，发生氧化还原反应，离子方程式为，B正确； C．少量通入溶液中，具有强氧化性，会将氧化为，生成沉淀，离子方程式为，C错误； D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成沉淀和，离子方程式为，D错误； 故选B。 7. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某盐溶液中是否含有 向该盐溶液中加入过量无现象，滴入过量稀硝酸，再滴入溶液产生白色沉淀 该盐溶液中一定有 B 检验某溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中存在 D 检验溶液是否变质 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察有白色沉淀生成 该溶液已经变质 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向该盐溶液中加入过量无现象，排除、等干扰离子，滴入过量稀硝酸酸化，再滴入溶液产生白色沉淀，该沉淀为，说明溶液中一定含，A正确； B．向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体，该气体为，但溶液中可能含，，不一定含，B错误； C．向待测液中加入强碱溶液并加热，产生的气体为，为碱性气体，应使湿润的红色石蕊试纸变蓝，而不是使蓝色石蕊试纸变红，C错误； D．向溶液中加入盐酸酸化的溶液，酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为，再与生成沉淀，无法证明溶液是否变质，D错误； 故选A。 8. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于Fe与稀硝酸反应制NO C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于干燥 【答案】A 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸加热反应生成，​可使品红溶液褪色，能检验气态产物​；浸有溶液的棉团可以吸收尾气​，防止污染，装置和用途均正确，A正确； B．NO会与空气中的​反应生成​，不能用排空气法收集，因此该装置不能制备得到纯净，错误； C．加热​和固体制氨气时，发生装置试管口应略向下倾斜，防止冷凝水倒流炸裂试管；氨气密度小于空气，收集时应采用向下排空气法，该装置收集方式错误，C错误； D．是酸性干燥剂，会与碱性的​反应，不能用于干燥氨气，D错误； 故选A。 9. 已知第三代工业制取多晶硅流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B. 单质硅可用于制造计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 【答案】A 【解析】 【分析】石英与焦炭高温反应生成粗硅和一氧化碳，粗硅粉碎后和氯化氢反应生成，提纯后和氢气发生还原反应生成多晶硅。 【详解】A．制取粗硅是石英（主要成分为​）和焦炭的高温反应，反应方程式为：该反应中是氧化剂，是还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，A错误； B．单质硅是良好的半导体材料，可用于制造计算机芯片，B正确； C．将粗硅粉碎可以增大粗硅与的接触面积，能加快反应速率，C正确； D．​与​制备多晶硅的反应为，该反应符合“单质+化合物→新单质+新化合物”，属于置换反应，D正确； 故答案选A。 10. 下列说法中错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．化学反应过程有化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热，因此化学反应过程中必然伴随发生能量变化，A正确； B．化学反应过程中能量变化的大小与反应物的质量多少及物质存在状态有关，反应的物质越多，反应过程中吸收或释放的热量就越多，B正确； C．化学反应过程中有能量变化，但能量变化过程不一定都伴随发生化学反应，如物质状态变化时有能量变化，但由于没有新物质产生，因此发生的变化是物理变化，C错误； D．化学反应的过程就是原子重新组合的过程，在这个过程中有反应物中化学键的断裂和生成物中化学键的形成，断键吸热，成键放热，故化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的，D正确； 故合理选项是C。 11. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．图1装置没有形成闭合回路，无法形成原电池，化学能无法转化为电能，选项A错误； B．图2中，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，选项B错误； C．锌锰干电池中，锌筒上发生氧化反应，作负极，选项C错误； D．蓄电池在充电时电能转化为化学能，属于电解池，发生了氧化还原反应，选项D正确； 答案选D。 12. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，下列说法正确的是 A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大 C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变 D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变 【答案】D 【解析】 【分析】在恒定温度下，反应速率的影响因素取决于浓度和压强，浓度越大，反应速率越大，如通入惰性气体，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变；如压强不变，通入惰性气体，但体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，据此分析解答。 【详解】A．保持容器容积不变，向其中加入1mol H2，反应物浓度增大，反应速率增大，A错误； B．保持容器容积不变，向其中加入1mol Ar，参加反应的物质的浓度不变，则反应速率不变，B错误； C．保持容器内气体压强不变，向其中加入1mol Ar，体积增大，反应物的浓度减小，则反应速率减小，C错误； D．保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2(g)和1molI2(g)，因体积增大为2倍，物质的量增大为2倍，则浓度不变，反应速率不变，D正确； 故答案选D。 【点睛】本题考查化学反应速率，侧重于影响因素的考查，注意把握影响因素，注意惰性气体的特点。 13. 稠环芳香烃如萘()、蒽()、菲()、芘()等。下列说法正确的是 A. 萘、蒽、菲、芘互为同系物 B. 萘、蒽、菲、芘的一氯代物分别为2、3、5、3种 C. 萘、蒽、菲、芘的密度均小于苯 D. 蒽的二氯取代物有14种 【答案】B 【解析】 【详解】A．四种物质中苯环数目不同，因此它们不互为同系物，故A错误； B．萘有2种不同氢原子，因此一氯代物有2种，蒽有3种不同氢原子，因此一氯代物有3种，菲有5种不同氢原子，因此一氯代物有5种，芘有3种不同氢原子，因此一氯代物有3种，故B正确； C．多环芳烃的密度普遍高于苯，且随苯环数量增加而增大，四种物质密度大于苯的密度，故C错误； D．蒽分子中三个苯环是等同的，分子中只有3种环境的氢原子，分子中的氢原子均可以被取代，发生苯环上的二元取代，采用定一议二，、、，则二氯取代物有9+5+1=15种，故D错误； 故选B。 14. 下列实验装置及操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 除去乙烷中的乙烯 实验室制备气体 选项 C D 实验 实验目的 从乙酸乙酯和水的混合物中分离出乙酸乙酯 制作红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙烯被高锰酸钾氧化为二氧化碳，碱石灰可以吸收二氧化碳，所以该装置可以除去乙烷中的乙烯，故选A； B．亚硫酸钠是易溶于水的固体粉末，亚硫酸钠和浓硫酸反应制备二氧化硫气体，不能用启普发生器，故不选B； C．乙酸乙酯不溶于水，应该用分液法分离乙酸乙酯和水的混合物，故不选C； D．氨水呈碱性，氨水能使紫色石蕊溶液变蓝，该装置出现蓝色喷泉，故不选D； 选A。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。 （2）溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________(填字母)。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为___________。 （4）转化⑥发生反应产生的现象为___________。 （5）转化④中生成H的离子方程式为___________。 （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。 （7）对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是___________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④KMnO4溶液 ⑤氯水和KSCN的混合溶液 【答案】（1）CO、SiO （2）b （3）3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O （4）红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色 （5）Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O （6）4∶1 （7）② 【解析】 【分析】某强酸性溶液X，则溶液中不存在弱酸根离子CO、SiO，溶液和硝酸钡溶液反应生成沉淀C，则溶液中一定存在SO，不存在和硫酸根离子反应的Ba2+，C是BaSO4；酸性条件下硝酸根离子具有强氧化性，所以溶液中Fe2+和NO不能共存，加入硝酸钡产生气体，则溶液中存在Fe2+，不存在NO，A是NO，则D是NO2，二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，则E是HNO3；溶液B中加入氢氧化钠溶液时，产生气体F，则溶液中含有NH，F是NH3，硝酸和氨气反应生成硝酸铵，则I是NH4NO3；产生沉淀，则溶液中存在Fe3+，沉淀G是氢氧化铁，氢氧化铁和盐酸反应生成FeCl3，则J是FeCl3，溶液H中通入过量二氧化碳生成沉淀，则溶液中存在Al3+，沉淀K是氢氧化铝，溶液L是NaHCO3。 【小问1详解】 由强酸性条件即可判断溶液X中不存在弱酸根离子，一定不存在的离子有CO、SiO。故答案为：CO、SiO； 【小问2详解】 根据以上分析可知溶液X中一定没有NO，故答案为：b； 【小问3详解】 亚铁离子和硝酸反应生成铁离子、一氧化氮和水，产生气体A的离子方程式为3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。故答案为：3Fe2＋＋NO＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2O； 【小问4详解】 转化⑥发生的反应是盐酸溶解氢氧化铁，发生反应产生的现象为红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色。故答案为：红褐色沉淀溶解，溶液呈黄色； 【小问5详解】 转化④中产生偏铝酸钠的离子方程式为Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O。故答案为：Al3＋＋4OH-=AlO＋2H2O； 【小问6详解】 若转化③中，NO2、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成HNO3，该反应方程式为：4NO2+2H2O+O2＝4HNO3，则反应中D与O2的物质的量之比为4∶1。故答案为：4∶1； 【小问7详解】 溶液中Fe3+是否存在不能确定，Fe3+和硫氰化钾溶液反应生成血红色溶液，所以可以用硫氰化钾溶液检验，故答案为：②。 16. 中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系，全面迈向航天强国，中国人展开太空工作生活不是梦。回答下列问题： Ⅰ．火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的转化。 （1）钛酸盐压电陶瓷属于___________(填“金属材料”或“无机非金属材料”)。 Ⅱ．“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中的循环利用。 已知：Sabatier反应为。 （2）Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的和，仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．和的浓度之比不发生变化 B．生成同时生成 C．断裂1mol C—H键的同时断裂1mol O—H键 （4）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5 L的密闭容器中充入一定量的和，5 min时反应达平衡。从反应2 min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始至平衡，以的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③该条件下，的平衡转化率为___________。 Ⅲ．用Bosch反应：CO2​(g) + 2H2​(g) C(s) + 2H2​O(g)可以代替Sabatier反应。 （5）向一绝热恒容的密闭容器中通一定量的和仅发生Bosch反应，测得容器内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因：___________。 【答案】（1）无机非金属材料 （2） ①. < ②. 放热 （3）C （4） ①. < ②. 0.008 molL−1min−1 ③. 40% （5）Bosch 反应为放热反应，反应初期，温度升高引起的压强增大效应大于气体物质的量减少引起的压强减小效应，体系压强增大；随着反应进行，反应物浓度降低，反应放热速率减慢，温度升高趋势减弱，气体物质的量减少引起的压强减小效应逐渐占主导，压强降低；反应达到平衡后，体系温度和气体物质的量均保持不变，压强最终保持恒定。 【解析】 【小问1详解】 钛酸盐压电陶瓷是一种陶瓷材料，属于无机非金属材料。金属材料主要包括纯金属及其合金，而陶瓷属于无机非金属材料。因此，钛酸盐压电陶瓷属于无机非金属材料。 【小问2详解】 根据题目给出的能量变化图，反应物（1 mol CO2(g) + 4 mol H2 (g)）的总能量高于生成物（1 mol CH4 (g) + 2 mol H2O(g)）的总能量。根据化学反应中能量守恒，反应物总键能 + 反应物总能量 = 生成物总键能 + 生成物总能量。由于反应物总能量 > 生成物总能量，说明反应放热，即ΔH < 0。同时，反应物总键能 < 生成物总键能（因为ΔH = 反应物总键能 - 生成物总键能 < 0）。 【小问3详解】 A．根据题目，初始时CO2和H2的体积相同，即物质的量相同。设初始物质的量均为n mol，变化量为x mol，则：c(CO):c(H2)=( n−x):( n−4x)，显然，随着反应进行，该比值会发生变化。当比值不再变化时，说明反应达到平衡。因此，A项可以说明反应达到平衡，，A不符合题意； B．生成H2O是正反应，生成H2是逆反应。根据方程式，v正(H2O) : v逆(H2) = 2 : 4 = 1 : 2。当生成0.2 mol H2O（正反应）时，应消耗0.4 mol H2；同时生成0.4 mol H2（逆反应），说明v正(H2) = v逆(H2)，反应达到平衡。因此，B项可以说明反应达到平衡，B不符合题意； C．断裂C—H键表示CH4分解（逆反应），断裂O—H键表示H2O分解（逆反应）。两者均为逆反应方向，无法体现v正 = v逆，不能说明反应达到平衡。因此，C项不能说明反应达到平衡。 综上，C项不能说明反应达到化学平衡状态，C符合题意； 故选C。 【小问4详解】 根据图像，0~5 min内， H2的物质的量从0.6 mol减少到0.2 mol， CO2的物质的量从0.2 mol减少到0.1 mol，CH4的物质的量从0增加到0.1 mol，H2O的物质的量从0增加到0.2 mol。需要根据图像数据进行分析。①a点：反应未达平衡，正反应速率大于逆反应速率，逆反应速率随产物浓度增大而增大。b点：反应向正方向进行，反应物浓度比a点低，正反应速率随反应物浓度降低而减小。因此：a点的逆反应速率< b点的正反应速率。②根据图像，5 min时，物质的量减少的是二氧化碳和氢气，物质的量分别为0.1 mol和0.4 mol，根据减少的物质的量之比等于化学计量数之比，反应生成0.1 mol甲烷和0.2 mol水，n(H2O) = 0.2 mol，Δn(H2O) = 0.2 mol。c(H2O)= = = 0.008 molL−1min−1。③根据图像，n(CO2)起始 = 0.25 mol，n(CO2)平衡 = 0.15 mol，Δn(CO2) = 0.1 mol。α(CO2 )= ×100% = 40%。 【小问5详解】 题目中给出的反应是 Bosch 反应：CO2​(g) + 2H2​(g) C(s) + 2H2​O(g)。该反应为放热反应，且在绝热恒容条件下进行。反应初期（压强上升阶段）：反应放热，容器内温度升高，根据理想气体状态方程pV=nRT，温度升高对压强的增大效应，超过了反应过程中气体物质的量减少对压强的减小效应，因此体系总压强呈上升趋势。反应后期（压强下降至稳定阶段）：随着反应进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，温度升高的速率放缓；同时，反应的正方向是气体分子数减少的过程（Δn<0），物质的量减少对压强的减小效应逐渐占据主导。当反应达到平衡后，体系温度趋于稳定，压强也随之下降并最终保持恒定。 17. Ⅰ.已知常见有机分子球棍模型如图： （1）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是_______(填结构简式)。 （2）丁在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。请回答下列问题： （3）工业生产中利用元素R的单质与石英砂反应制备粗硅，请写出该化学反应方程式_______。 （4）物质与反应的实验现象为：_______，化学方程式为_______。 （5）元素X和R可形成种类众多的物质，请写出含3个R原子形成的饱和烃A的结构简式_______，该物质与甲烷互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。当1 mol A物质与足量氯气在光照下反应，最多可消耗氯气_______mol。请写出比A相对分子质量少14的同系物与氯气发生反应生成一氯代物的化学方程式_______。 【答案】（1） （2）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O （3）SiO2+2CSi+2CO↑ （4） ①. 淡黄色固体变白色 ②. （5） ①. ②. 同系物 ③. 8 ④. 【解析】 【分析】X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，R为C；Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物，原子半径Z大于Y，且均为短周期主族元素，故Z为Na，Y为O，Y与T同主族，T为S，X的原子半径最小，X为H，据此分析。 【小问1详解】 甲是甲烷()。如果甲烷是平面正方形结构，其二氯代物()会有两种同分异构体（两个氯原子在邻位或对位）。然而，实验证明甲烷的二氯代物只有一种，这有力地证明了甲烷是正四面体结构。因此，能证明其立体结构的产物是。 【小问2详解】 丁为乙醇，乙醇在Cu的催化下可被氧化为乙醛，发生的化学反应方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O。 【小问3详解】 工业生产中利用焦炭与石英砂反应制备粗硅，该化学反应方程式为：SiO2+2CSi+2CO↑。 【小问4详解】 是，是。过氧化钠()是淡黄色固体，具有强氧化性。二氧化硫()具有还原性。两者反应生成白色的硫酸钠()，实验现象为：淡黄色固体变白色，化学方程式为Na2O2+SO2=Na2SO4。 【小问5详解】 X是H，R是C。元素H和C可形成种类众多的物质，含3个C原子形成的饱和烃A的结构简式CH3CH2CH3，该物质属于烷烃，与甲烷互为同系物，当1molCH3CH2CH3物质与足量氯气在光照下发生取代反应，CH3CH2CH3中的H原子均可能被取代，每个氢原子被取代需要消耗1个分子，故最多可消耗氯气8mol；比CH3CH2CH3相对分子质量少14的同系物为CH3CH3，与氯气发生反应生成一氯代物的化学方程式为：。 18. 氮氧化物(、NO)是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）碱液吸收法。以石灰乳为原料脱除硝酸工业尾气中NO、并制备(可溶于水)的部分工艺流程如下： ①“吸收”中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，目的是___________。 ②“吸收”后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，则尾气中___________(填“≥”“≤”或“<”)；吸收后排放的气体中含量较高的氮氧化物是___________。 ③其他条件相同，当反应温度偏高时，尾气中氮氧化物的去除率会下降，可能原因有___________。 ④在酸性溶液中会发生分解，生成NO气体。写出该反应的离子方程式：___________。 ⑤应在“密封、避湿、隔绝空气”的条件下保存。据此推测其具有的性质有___________。 （2）催化脱硝法。以、为原料催化脱除尾气中NO的反应机理如图所示。 ①脱硝反应中，起到催化剂的作用是___________。 ②反应Ⅲ的化学方程式为___________。 【答案】（1） ①. (1) ① 增大气体与石灰乳的接触面积，使氮氧化物充分反应，提高吸收效率  ②. ② ③. ④. ③温度升高，氮氧化物溶解度降低，且氢氧化钙溶解度减小，石灰乳吸收能力下降（或亚硝酸盐受热易分解），导致去除率下降  ⑤. ④  ⑥. ⑤易潮解（或易与水反应），易被空气中氧气氧化  （2） ①. ①  ②. ②  【解析】 【分析】石灰乳和硝酸工业的尾气（含、）反应生成亚硝酸钙，过滤除去过量的氢氧化钙，滤液经处理后得到无水亚硝酸钙。 【小问1详解】 ① 逆流接触可以增大反应物接触面积，使氮氧化物和石灰乳充分接触反应，提高吸收效率，是化工中常见的提高转化率的操作。 ② 生成的核心反应为，恰好按反应；为避免过量反应生成杂质，应控制，因此比例满足，过量会使排放气体中含量较高。 ③ 温度升高，气体溶解度降低，氮氧化物在碱液中溶解量减少；同时氢氧化钙溶解度随温度升高而减小，石灰乳吸收能力下降，另外亚硝酸盐受热易分解，共同导致去除率下降。 ④ 酸性条件下​发生歧化反应，+3价N一部分降为+2价（），一部分升为+5价（），根据化合价、电荷守恒配平即可。 ⑤ 保存要求"避湿"说明其易潮解（或可与水反应）；"隔绝空气"说明其易被空气中氧气氧化。 【小问2详解】 ① 在整个催化循环中参与反应，反应后又重新生成，性质和质量不变，是该反应的催化剂。 ② 反应Ⅲ的反应物为和，生成物为、、​、，根据化合价升降和原子守恒配平即可得到方程式。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为：。下列关于该反应的说法正确的是 A. S作还原剂 B. 该反应中，C被氧化 C. 是氧化产物 D. 每消耗反应中转移电子 2. 下列用来解释事实的化学用语中，不合理的是 A. 和硫酸反应： B. 过量的碳酸氢钙和氢氧化钠溶液反应： C. 向硫酸铜溶液中加入绿豆大小的钠块生成蓝色沉淀： D. 硝酸酸化的溶液检验溶液中的 3. 下列说法不正确的是 A. 金属钠和氧气反应的产物和反应的条件有关 B. Na在空气中点燃，生成的主要产物为白色的Na2O C. 可用水来检验某Na2O样品中是否含有Na2O2 D. 过氧化钠为淡黄色固体，其中氧元素的化合价为负一价 4. 向等物质的量浓度的FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入一定质量的Zn粉，充分反应后过滤，得到固体X和溶液Y。下列说法正确的是 A. 向溶液Y中滴几滴KSCN溶液，溶液可能变为红色 B. 将固体X投入稀盐酸中，有气泡产生，则溶液Y中一定不含有Fe3+ C. 若溶液Y呈蓝色，则溶液中一定不含铁元素 D. 若溶液Y无色透明，则固体X中一定含有Zn粉 5. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 氯原子的结构示意图： B. 铀(U)的核素238U比234U的电子数多4 C. 的电子式： D. 次氯酸的结构式：H—Cl—O 6. 下列离子方程式正确的是 A. 与硝酸银溶液混合： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 7. 根据实验目的，下列实验操作及现象和结论都正确的是 选项 实验目的 实验操作及现象 结论 A 检验某盐溶液中是否含有 向该盐溶液中加入过量无现象，滴入过量稀硝酸，再滴入溶液产生白色沉淀 该盐溶液中一定有 B 检验某溶液中是否含有 向待测溶液中滴加稀盐酸，产生无色、无味且能使澄清石灰水变浑浊的气体 该溶液中一定有 C 检验某溶液中含有 向待测液中加入强碱溶液并加热，产生能使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体 溶液中存在 D 检验溶液是否变质 向溶液中加入盐酸酸化的溶液，观察有白色沉淀生成 该溶液已经变质 A. A B. B C. C D. D 8. 下列有关实验装置的说法正确的是 A. 装置①可用于铜与浓硫酸反应并检验气态产物 B. 图②可用于Fe与稀硝酸反应制NO C. 装置③可用于制取并收集氨气 D. 装置④可用于干燥 9. 已知第三代工业制取多晶硅流程如下图所示，下列说法错误的是 A. 制取粗硅的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1 B. 单质硅可用于制造计算机芯片 C. 粗硅粉碎可以增大与HCl的接触面积，加快反应速率 D. H2与SiHCl3制备多晶硅的反应属于置换反应 10. 下列说法中错误的是 A. 化学反应必然伴随发生能量变化 B. 化学反应中能量变化的大小与反应物的质量多少有关 C. 能量变化必然伴随发生化学反应 D. 化学反应中的能量变化主要是由化学键变化引起的 11. 下列说法正确的是 A. 图1所示装置可以将化学能转化为电能 B. 图2所示反应为吸热反应 C. 锌锰干电池中，锌筒作正极 D. 蓄电池充电时，发生了氧化还原反应 12. 在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应H2(g)+I2(g)⇌2HI(g)，下列说法正确的是 A. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol H2，化学反应速率不变 B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率增大 C. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol Ar，化学反应速率不变 D. 保持容器内气体压强不变，向其中加入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，化学反应速率不变 13. 稠环芳香烃如萘()、蒽()、菲()、芘()等。下列说法正确的是 A. 萘、蒽、菲、芘互为同系物 B. 萘、蒽、菲、芘的一氯代物分别为2、3、5、3种 C. 萘、蒽、菲、芘的密度均小于苯 D. 蒽的二氯取代物有14种 14. 下列实验装置及操作正确且能达到相应实验目的的是 选项 A B 实验 实验目的 除去乙烷中的乙烯 实验室制备气体 选项 C D 实验 实验目的 从乙酸乙酯和水的混合物中分离出乙酸乙酯 制作红色喷泉 A. A B. B C. C D. D 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 某强酸性溶液X可能含有Al3＋、Ba2＋、NH、Fe2＋、Fe3＋、CO、SO、SiO、NO中的一种或几种，取该溶液进行实验，其现象及转化如图所示。反应过程中有一种气体为红棕色。 请回答下列问题： （1）由强酸性条件即可判断溶液X中一定不存在的离子有___________。 （2）溶液X中，关于NO的判断一定正确的是___________(填字母)。 a．一定有 b．一定没有 c．可能有 （3）产生气体A的离子方程式为___________。 （4）转化⑥发生反应产生的现象为___________。 （5）转化④中生成H的离子方程式为___________。 （6）若转化③中，D、H2O、O2三种物质恰好发生化合反应生成E，则反应中D与O2的物质的量之比为___________。 （7）对于不能确定是否存在的离子，可以另取溶液X，加入下列溶液中的一种，根据现象即可判断，该试剂最好是___________(填序号)。 ①NaOH溶液 ②KSCN溶液 ③石蕊试剂 ④KMnO4溶液 ⑤氯水和KSCN的混合溶液 16. 中国航天目前已建立起完整的科研、生产、试验和应用体系，全面迈向航天强国，中国人展开太空工作生活不是梦。回答下列问题： Ⅰ．火箭发射系统中的点火器需要用到一种钛酸盐压电陶瓷，以实现机械能与电能的转化。 （1）钛酸盐压电陶瓷属于___________(填“金属材料”或“无机非金属材料”)。 Ⅱ．“天宫”中的物质和能量资源十分宝贵。航天员呼吸产生的用Sabatier反应处理，再将水电解，可实现空间站中的循环利用。 已知：Sabatier反应为。 （2）Sabatier反应的能量变化如图所示，反应物的总键能___________生成物的总键能(填“>”“<”或“=”)，该反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）在恒温恒容的密闭体系中，充入相同体积的和，仅发生Sabatier反应，下列不能说明该反应已经达到化学平衡状态的是___________(填选项字母)。 A．和的浓度之比不发生变化 B．生成同时生成 C．断裂1mol C—H键的同时断裂1mol O—H键 （4）某研究小组模拟Sabatier反应。一定温度下，向容积恒为5 L的密闭容器中充入一定量的和，5 min时反应达平衡。从反应2 min至反应达到平衡的过程中，部分反应物及产物的物质的量随时间变化的曲线如图所示： ①a点的逆反应速率___________b点的正反应速率(填“>”“<”或“=”)。 ②从反应开始至平衡，以的浓度变化表示的平均反应速率为___________。 ③该条件下，的平衡转化率为___________。 Ⅲ．用Bosch反应：CO2​(g) + 2H2​(g) C(s) + 2H2​O(g)可以代替Sabatier反应。 （5）向一绝热恒容的密闭容器中通一定量的和仅发生Bosch反应，测得容器内压强变化如图所示。试分析压强变化的原因：___________。 17. Ⅰ.已知常见有机分子球棍模型如图： （1）甲与氯气光照条件下反应后的产物中，能证明甲为立体结构的物质是_______(填结构简式)。 （2）丁在Cu的催化下可被氧化，写出发生的化学反应方程式：_______。 Ⅱ.X、Y、Z、R、T为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成、型离子化合物，Y与T同主族。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。请回答下列问题： （3）工业生产中利用元素R的单质与石英砂反应制备粗硅，请写出该化学反应方程式_______。 （4）物质与反应的实验现象为：_______，化学方程式为_______。 （5）元素X和R可形成种类众多的物质，请写出含3个R原子形成的饱和烃A的结构简式_______，该物质与甲烷互为_______(填“同分异构体”或“同系物”)。当1 mol A物质与足量氯气在光照下反应，最多可消耗氯气_______mol。请写出比A相对分子质量少14的同系物与氯气发生反应生成一氯代物的化学方程式_______。 18. 氮氧化物(、NO)是空气污染物，含有氮氧化物的尾气需处理后才能排放。 （1）碱液吸收法。以石灰乳为原料脱除硝酸工业尾气中NO、并制备(可溶于水)的部分工艺流程如下： ①“吸收”中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底部进入，石灰乳从吸收塔顶部喷淋)，目的是___________。 ②“吸收”后的溶液经浓缩、结晶、过滤，得到晶体，则尾气中___________(填“≥”“≤”或“<”)；吸收后排放的气体中含量较高的氮氧化物是___________。 ③其他条件相同，当反应温度偏高时，尾气中氮氧化物的去除率会下降，可能原因有___________。 ④在酸性溶液中会发生分解，生成NO气体。写出该反应的离子方程式：___________。 ⑤应在“密封、避湿、隔绝空气”的条件下保存。据此推测其具有的性质有___________。 （2）催化脱硝法。以、为原料催化脱除尾气中NO的反应机理如图所示。 ①脱硝反应中，起到催化剂的作用是___________。 ②反应Ⅲ的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $