精品解析：云南省泸西县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．陶瓷的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意； B．玻璃的主要成分为硅酸盐，属于无机非金属材料，B不符合题意； C．橡胶为有机物，C不符合题意； D．太阳能电池的主要成分为硅，属于无机非金属材料，D不符合题意； 故选C。 2. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 【答案】D 【解析】 【分析】“曾青得铁则化为铜”发生反应Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。 【详解】A．铁置换出铜，该反应说明铁的金属活动性比铜的强，故A正确； B．该反应的化学方程式为Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，离子方程式为，故B正确； C．该反应中Fe、Cu元素化合价改变，属于氧化还原反应，反应中铁元素化合价升高，铁被氧化，故C正确； D．金属单质不一定能与盐发生反应，如FeSO4和Cu不能反应，故D错误； 选D。 3. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 【答案】D 【解析】 【详解】A. 氧化亚铁中铁显＋2价，即正确的离子方程式为FeO＋2H＋=Fe2＋＋H2O，故A错误； B. 反应中原子不守恒，正确的离子方程式是Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓，故B错误； C. 反应中电荷不守恒，正确的离子方程式是2Fe3＋＋Cu=2Fe2＋＋Cu2＋，故C错误； D. 氯气能将Fe2＋氧化成Fe3＋，反应的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2=2Fe3＋＋2Cl－，故D正确； 答案：D。 【点睛】离子方程式正误判断：①是否符合客观事实，如2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑；②原子、电荷是否守恒，如本题的选项B和C；③拆写是否正确，如醋酸与NaOH反应：H＋＋OH－=H2O，醋酸是弱酸，不能拆写成离子；④是否漏写离子方程式，如Ba(OH)2与H2SO4反应，书写成H＋＋OH－=H2O，漏写了Ba2＋＋SO4－=BaSO4↓；⑤“量”是否正确，如NaHCO3溶液加入少量Ca(OH)2，写成HCO3－＋Ca2＋＋OH－=CaCO3↓＋H2O，应注意Ca(OH)2是少量，正确的是2HCO3－＋Ca2＋＋2OH－=CaCO3↓＋2H2O＋CO32－。 5. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性：Cs+>Rb+>Ca2+ ②热稳定性：AsH3<HBr<HCl ③Tl(OH)3是两性氢氧化物 ④碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤Ge是一种半导体材料 A. ①②④⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ②④⑤ 【答案】D 【解析】 【详解】①金属性越强，对应阳离子的氧化性越弱。金属性，所以阳离子氧化性：，①错误； ②元素非金属性越强，简单氢化物热稳定性越强。非金属性，氢化物热稳定性：，②正确； ③与同主族，在第六周期，同主族从上至下金属性增强，金属性，是两性氢氧化物，而碱性很强，只显碱性，不是两性氢氧化物，③错误； ④是第ⅡA族元素，与同主族，为难溶于水的白色固体，受热可以分解生成与，根据同主族元素化合物性质相似性，碳酸锶难溶于水，白色固体，受热能够分解，④正确； ⑤与位于同一主族，处在金属和非金属分界线附近，这类元素的单质常可以作为半导体材料，因此是半导体材料，⑤正确； 综上，②④⑤正确，故选D。 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为46的硒原子： B. 的结构示意图： C. 乙烯的填充模型： D. 的电子式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硒（）的原子序数是34，即质子数为，已知中子数为 46，硒原子的质量数为，表示为，A错误； B．硫（）元素的原子序数是16，当硫原子得到2个电子形成硫离子（）时，最外层达到8电子稳定结构，的结构示意图：，B正确； C．乙烯的填充模型：，C错误； D． 过氧化氢（）是一种共价化合物，分子内氢原子和氧原子之间、氧原子和氧原子之间均通过共用电子对形成共价键，电子式为：，D错误； 故选B。 7. 常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下： 试管编号 1 2 3 4 混合气体组成 Cl2、SO2 NO2、O2 NO、O2 NH3、N2 将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ） A. 1＞2＞3＞4 B. 3＞1＞4＞2 C. 4＞2＞3＞1 D. 1＞3＞2＞4 【答案】D 【解析】 【分析】（1）3NO2+H2O=2HNO3+NO，2NO+O2=2NO2，将第一个方程式×2+第二个方程式可得出新的方程式：4NO2+O2+2H2O=4HNO3； （2）2NO+O2=2NO2，3NO2+H2O=2HNO3+NO，将第一个方程式×3+第二个方程式×2可得出新的方程式：4NO+3O2+2H2O=4HNO3。 【详解】假设试管体积为2，则两种气体初始体积都为1，试管总高度为2，则： 试管1：Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，1体积氯气和1体积二氧化硫恰好完全反应，气体体积变为0，液体充满试管，所以水面上升的高度=1+1=2； 试管2：4NO2+O2+2H2O=4HNO3，当n(NO2):n(O2)=4:1时两者恰好完全反应，现在n(NO2):n(O2)=1:1，氧气过量，1体积二氧化氮消耗完，同时消耗氧气体积，所以水面上升了的高度=(1+)=； 试管3：4NO+3O2+2H2O=4HNO3，当n(NO):n(O2)=4:3时两者恰好完全反应，现在n(NO):n(O2)=1:1=3:3，氧气过量，1体积一氧化氮消耗完，同时消耗氧气体积，所以水面上升了的高度=(1+)=； 试管4：1体积氨气溶于水，1体积氮气剩余，所以水面上升了的高度=1； 综上所述：水面上升高度由大到小为：1>3>2>4。 答案选D。 【点睛】试管内的气体溶于水或者与水反应导致试管内压强迅速减小，大气压将液体压入试管，气体与水反应或溶解在水中越多，水面上升越高。 8. 往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 A. 2Fe3＋＋＋H2O=2Fe2＋＋＋2H＋ B. 2H＋＋=H2O＋SO2↑ C. 2H＋＋2＋3=3＋2NO↑＋H2O D. 2Fe3＋＋3＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 【答案】C 【解析】 【详解】氢离子与硝酸根离子组和三价铁离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，氢离子与硝酸根离子组的氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只有硝酸根离子与亚硫酸根离子的反应，离子方程式为：2H＋＋2＋3=3＋2NO↑＋H2O，答案为C。 9. 利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：下列说法错误的是 A. 电极1为负极 B. Y为阴离子选择性交换膜 C. 电极2上只有Cu析出 D. 负极的电极反应式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．电极1发生的反应为＋8OH--8e-===＋4H2O，发生氧化反应，为负极，A正确； B．原电池中阴离子向负极移动，电极2为正极，3室中的阴离子需要透过Y膜进入2室，1室中的阳离子要通过X膜进入2室，因此Y应为阴离子选择性交换膜，B正确； C．电极2为正极，3室的酸性废水中除了得电子生成Cu析出外，也会得电子生成，因此电极2上不只有Cu析出，还有氢气生成，C错误； D．负极上在碱性条件下发生氧化反应，生成，电极反应式为，D正确； 故选C。 10. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2mol·L-1，下列判断错误的是 A. x=1 B. 2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C. B的转化率为40% D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态 【答案】B 【解析】 【详解】 A．C的浓度是0.2 mol·L－1，所以有0.2 mol·L－1×2L＝0.4x，解得x＝1，正确； B．2 min内A的平均反应速率为，错误； C．B的转化率是，正确； D．因为反应前后的气体体积变化，故压强是变化的，则压强不变，则表明该反应已达到平衡状态，正确； 因此选B。 11. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义，下列措施中不恰当的是 A. 为加快H2O2分解速率，可加入MnO2固体 B. 为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆 C. 为加快金属冶炼速率，可将矿石粉碎后投料 D. 为加快工业合成氨速率，可选择降低反应温度 【答案】D 【解析】 【详解】A．催化剂MnO2能加快H2O2分解，A恰当； B．在铁表面涂一层防锈油漆，可隔绝氧气和水，减慢铁的腐蚀，B恰当； C．将矿石粉碎后可增大接触面积，提高反应速率，C恰当； D．降低温度会减小反应速率（尽管低温有利于合成氨的平衡，但速率降低），工业上通常采用高温和催化剂来兼顾速率与产率，D不恰当； 故选D。 12. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 C. 分子通式为的烃一定是烷烃 D. 和互为同系物 【答案】B 【解析】 【详解】A．CH3CHClCH3和ClCH2CH2CH3的结构不同，分子式相同，互为同分异构体，A正确； B．烷烃性质比较稳定，都不能使酸性溶液的紫色褪去，B错误； C．分子通式为的烃一定是烷烃，且是链状烷烃，C正确； D．和的结构相似（均是链状烷烃），分子组成相差1个CH2，互为同系物，D正确； 答案选B。 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 正己烷的分子式： B. 醛基的结构式： C. 的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．正己烷是烷烃，烷烃通式为，时正己烷的分子式为，​是己烯或环烷烃的分子式，A错误； B．图中给出的是羧基的结构式，醛基的结构为，B错误； C．中原子半径大于原子，球棍模型中原子的球应该比中心原子更大，图示不符合原子半径大小关系，C错误； D．异丁烷为2−甲基丙烷，结构简式为，D正确； 故答案选D。 14. 某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol该有机物最多消耗3molNa C. 1mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5molH2 D. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．该有机物分子中含羟基、碳碳双键，因此能使酸性KMnO4溶液褪色，A项正确； B．该有机物分子中含有2个羟基、1个羧基，因此1mol该有机物最多消耗3molNa，B项正确； C．该有机物分子中含碳碳双键、苯环，可与氢气反应，1mol该有机物最多消耗4molH2，C项错误； D．该有机物分子中含羧基和羟基，因此能与乙醇或乙酸发生酯化反应，D项正确； 答案选C。 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 经一系列反应可以得到，过程如下图所示。 （1）过程Ⅰ，工业合成氨对于农业发展的重要作用体现在：______。 （2）过程Ⅱ，和在催化剂并加热条件下反应，其化学方程式是_________。 （3）过程Ⅲ，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。转化反应的能量变化示意图如下。 ①为______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②与、化合的化学方程式是_________。 （4）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 ①解释ⅰ中反应迅速停止的原因：_________。 ②解释ⅱ中Fe表面又产生红棕色气泡的原因：________。 【答案】（1）合成氮肥等，为农作物的生长提供必需的氮元素 （2） （3） ①. 放热 ②. （4） ①. 铁表面生成了一层致密的氧化物薄膜 ②. 形成原电池，铜失电子，电子转移至覆盖致密氧化膜的铁表面，得电子生成 【解析】 【分析】反应Ⅰ是工业合成氨的反应，反应Ⅱ是氨的催化氧化反应，化学方程式：，生成的NO被氧化为NO2，反应Ⅲ是将二氧化氮转化为硝酸，据此解答。 【小问1详解】 过程Ⅰ是合成氨的反应，对于农业发展的重要作用体现在：合成氮肥等，为农作物的生长提供必需的氮元素； 【小问2详解】 反应Ⅱ是氨的催化氧化反应，化学方程式：； 【小问3详解】 ①由图可知，反应物总能量高于生成物，是吸热反应； ②N2O4与O2、H2O化合生成硝酸，反应的化学方程式是2N2O4+O2+2H2O=4HNO3； 【小问4详解】 ①常温下，铁表面生成了一层致密的氧化物薄膜，阻止反应继续发生； ②ⅱ中形成原电池，铜失电子，电子转移至覆盖致密氧化膜的铁表面，得电子生成。 16. 将通入中，保持反应温度为70℃左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量(部分夹持装置已省略)。回答下列问题： 已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为60℃。 ②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。 （1）若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为______h(填接口小写字母)。 （2）仪器R的名称为______。装置C中发生反应的离子方程式为______。 （3）A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是______。 （4）碱石灰的主要作用有：①防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与发生反应，②______。 （5）装置E中冰水的作用是______。 （6）将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味无色气体逸出，写出与水反应的化学方程式：______。(提示：反应中仅硫元素化合价发生变化) （7）该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验： ①取2.50g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤； ②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.74g。则产品中氯元素的质量分数为______(保留3位有效数字)，产品中______(填“含有”或“不含有”)杂质。 【答案】（1）egfcdab （2） ①. 分液漏斗 ②. （3）受热均匀，便于控制温度 （4）吸收多余的氯气，防止污染环境 （5）使SCl2冷凝为液体，减少挥发 （6）2SCl2+2H2O=SO2↑+S↓+4HCl （7） ①. 56.8% ②. 含有 【解析】 【分析】装置C使用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，装置D使用饱和食盐水除去氯气中混有的HCl，装置B浓硫酸干燥氯气，装置A中与S2Cl2在水浴加热保持温度为70℃的条件下制备SCl2，由于SCl2的沸点为60℃，装置E中用冰水浴冷凝收集产物SCl2，依据上述分析可知装置接口连接顺序为egfcdabh；据分析。 【小问1详解】 依据上述分析可知装置接口连接顺序为egfcdabh； 【小问2详解】 R的名称为分液漏斗；装置C使用二氧化锰和浓盐酸制备氯气，离子方程式为； 【小问3详解】 水浴加热与直接加热相比其优点是受热均匀，便于控制温度； 【小问4详解】 装置E中的碱石灰可吸收多余的氯气，防止污染环境；同时也能吸收空气中的水蒸气，防止收集到的产品与水发生反应； 【小问5详解】 由已知信息可知，SCl2的沸点为可知60℃，装置E中的冰水可使SCl2及时冷凝为液体，减少挥发便于收集； 【小问6详解】 根据已知，SCl2与水反应生成淡黄色浑浊S和刺激性气味的无色气体SO2，化学方程式为2SCl2+2H2O=SO2↑+S↓+4HCl； 【小问7详解】 SCl2中氯元素的质量分数为，S2Cl2中氯元素的质量分数为，所得固体为AgCl，则氯元素的质量为，则样品中氯元素的质量分数为，52.59%<56.8%<68.93%，故产品中含有S2Cl2杂质。 17. 贵州省黄铁矿分布较广，主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁矿物的大家族，是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是，杂质为等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。 （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。 a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 （2）黄铁矿在焙烧时，除可以生成外，还生成少量，则生成反应的化学方程式为___________。 （3）接触室的反应条件采用400~500℃、常压、催化剂，其中选择400~500℃的理由是___________。 （4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是___________(填字母)。 a．接触室中通入过量空气能提高的转化率 b．使用催化剂能增大的反应速率，提高生产效率 c．吸收塔中若采用作为吸收剂，可以得到更高的吸收率 d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，获得更好的浸出率 （5）制备绿矾流程中，加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为___________，由溶液B得到绿矾的系列操作为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）制备高纯流程中能循环利用的物质是___________(填化学式)。 （7）若把2.00 g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应，不挥发)，得到1.56 g残渣，则该黄铁矿的纯度为___________。(假设该条件下只发生反应：) 【答案】（1）ab （2） （3）催化剂在此温度区间活性可能较高；反应速率较快；SO2转化率仍处于较高水平（虽为放热反应，但温度过低会导致速率太慢，经济性差）。 （4）abd （5） ①. ②. 蒸发浓缩 （6）Cl2 （7）66% 【解析】 【分析】分析工艺流程：硫酸生产部分（图上方分支），原料黄铁矿，焙烧：黄铁矿在空气中高温焙烧，主要反应为，产物分为“烟气”（含）和“红渣”（主要含及杂质SiO2）。接触室：烟气中的在400-500℃、常压、催化剂作用下被氧化成。吸收塔：用98.3%的浓硫酸吸收，防止形成酸雾，最终制得硫酸。绿矾制备部分（图中间分支），酸浸：红渣（、SiO2）用25%的稀硫酸浸取。溶解生成（溶液A的主要成分），而SiO2不溶，成为滤渣。溶液A（含 ）中加入黄铁矿（）并加热。黄铁矿作为还原剂，将还原为，得到溶液B（主要含）。溶液B经过“系列操作”（通常为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥）得到绿矾。高纯SiO2制备部分（图下方分支），滤渣处理：酸浸后的滤渣主要成分是SiO2。制粗硅：SiO2与焦炭在高温下反应生成粗硅。 制：粗硅与在450-500℃下反应生成四氯化硅。制高纯SiO2：与氧气在1300℃下反应，重新生成高纯度的SiO2。据此分析以下各问； 【小问1详解】 提高焙烧效率的核心是增大反应物接触面积和增加氧气浓度。 a．粉碎矿石可增大表面积，加快反应速率，a符合题意； b．鼓入过量空气可提高氧气浓度，促进燃烧，b符合题意； c．降低温度会减慢反应速率，c不符合题意； 故选ab。 【小问2详解】 FeS2中Fe为+2价，S为-1价。生成Fe3O4时，Fe部分被氧化至+8/3价，S被氧化为SO2。配平得：。 【小问3详解】 SO2氧化为SO3是放热反应，低温有利于平衡正向移动，但反应速率慢；高温则相反。400~500°C是催化剂活性最佳温度，兼顾速率与转化率，经济合理。 【小问4详解】 a．接触室中通入过量空气，增加O2浓度使平衡右移，能提高SO2的转化率，a正确； b．催化剂加速反应，使用催化剂能增大SO2的反应速率，提高生产效率，b正确； c．吸收塔中若采用H2O作为吸收剂，易形成酸雾，吸收不完全，吸收率降低，c错误； d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，浓度高利于溶解金属氧化物，获得更好的浸出率 ，d正确； 故选abd。 【小问5详解】 溶液A含Fe3+，加入FeS2还原Fe3+为Fe2+，S被氧化为硫酸根。配平得：；溶液B为FeSO4溶液，需蒸发浓缩后冷却结晶。 【小问6详解】 粗硅与Cl2反应生成SiCl4，SiCl4与O2反应生成SiO2和Cl2，Cl2可循环使用。 【小问7详解】 反应：，质量变化：480 g FeS2 → 320 g Fe2O3，减少160g。实际减少：2.00 g- 1.56 g = 0.44 g。设FeS2质量为x：=，解得x=1.32 g，纯度：。 18. G是一种重要的化工原料，以G为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）G的名称为___________。 （2）反应①、②、③、④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为___________、___________。 （4）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯结构中的链节：___________。 （5）写出下列反应的化学方程式 ①C→D：___________。 ②B+E→F：___________。 （6）由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是___________。 【答案】（1）丙烯 （2）①② （3） ①. 羟基 ②. 醛基 （4） （5） ①. ②. （6）溶解1,2-丙二醇，中和丙酸，降低的溶解度，有利于分层 【解析】 【分析】丙烯和的四氯化碳溶液发生加成反应生成A，结构简式为，A在一定条件下发生水解反应，Br原子被羟基取代，生成B；丙烯和水在一定条件下发生加成反应生成正丙醇（C），C经过催化氧化反应生成丙醛（D），结构简式为，D再经过催化氧化反应，将醛基氧化为羧基，得到E；B中含有两个羟基，再结合F的分子式可知两分子的E和一分子的B经过酯化反应得到F，结构简式为。 【小问1详解】 根据G的结构简式可知，G含有3个碳原子，一个碳碳双键，名称为丙烯； 【小问2详解】 根据分析可知，反应①、②为加成反应； 【小问3详解】 根据分析，可知B的官能团为羟基，D的官能团为醛基； 【小问4详解】 丙烯通过加聚反应生成聚丙烯，链节为重复结构单元，即； 【小问5详解】 ①根据分析，C→D为醇的催化氧化反应，反应物为正丙醇和，生成物为丙醛和水，配平得化学方程式为； ②根据分析，该反应为酯化反应，生成酯的同时也产生了水，化学方程式为； 【小问6详解】 碳酸钠显碱性，可与丙酸发生反应将其转化为丙酸盐，溶于水和酯分离；1，2-丙二醇含有两个羟基，在水中的溶解度较大，可溶于该溶液；同时降低酯F的溶解度，有利于分层，后续通过分液操作即可进行分离。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷 考试时间：75分钟，试卷满分：100分 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列材料的主要成分不属于无机非金属材料的是 A．陶瓷 B．普通玻璃 C．橡胶 D．硅太阳能电池 A. A B. B C. C D. D 2. 在西汉刘安组织编撰的《淮南万毕术》中，有“曾青得铁则化为铜”的记载。这说明早在西汉时期，我国劳动人民就已经发现铁能从某些含铜（价）化合物的溶液中置换出铜，这个反应是现代湿法冶金的基础。下列关于该反应的说法中，不正确的是 A. 该反应说明铁的金属活动性比铜的强 B. 该反应的离子方程式为： C. 该反应属于氧化还原反应，反应中铁被氧化 D. 该反应说明金属单质都能与盐发生反应 3. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 4. 下列离子方程式中，正确的是 A. 氧化亚铁与稀盐酸反应:FeO+2H+＝Fe3++H2O B. 向氯化铜溶液中加入氢氧化钠溶液:Cu2++OH-＝Cu（OH）2↓ C. 氯化铁溶液与铜反应:Fe3++Cu＝Fe2++Cu2+ D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气:2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl- 5. 应用元素周期律的有关知识，可以预测元素单质及其化合物的性质，下列预测正确的是 ①离子的氧化性：Cs+>Rb+>Ca2+ ②热稳定性：AsH3<HBr<HCl ③Tl(OH)3是两性氢氧化物 ④碳酸锶(SrCO3)是难溶于水的白色固体，受热能发生分解反应 ⑤Ge是一种半导体材料 A. ①②④⑤ B. ①②⑤ C. ②③④⑤ D. ②④⑤ 6. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 中子数为46的硒原子： B. 的结构示意图： C. 乙烯的填充模型： D. 的电子式： 7. 常温常压下，在四支相同的试管中，分别装入等物质的量混合的两种气体。混合气体具体组成如下： 试管编号 1 2 3 4 混合气体组成 Cl2、SO2 NO2、O2 NO、O2 NH3、N2 将四支试管迅速同时倒立于水槽中，至液面稳定后，水面上升高度由大到小正确的是（ ） A. 1＞2＞3＞4 B. 3＞1＞4＞2 C. 4＞2＞3＞1 D. 1＞3＞2＞4 8. 往含Fe3＋、H＋、的混合液中加入少量，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 A. 2Fe3＋＋＋H2O=2Fe2＋＋＋2H＋ B. 2H＋＋=H2O＋SO2↑ C. 2H＋＋2＋3=3＋2NO↑＋H2O D. 2Fe3＋＋3＋3H2O=2Fe(OH)3↓＋3SO2↑ 9. 利用原电池原理，在室温下从含低浓度铜的酸性废水中回收铜的实验装置如图所示：下列说法错误的是 A. 电极1为负极 B. Y为阴离子选择性交换膜 C. 电极2上只有Cu析出 D. 负极的电极反应式： 10. 在一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)xC(g)＋2D(g)，2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测定C的浓度为0.2mol·L-1，下列判断错误的是 A. x=1 B. 2min内A的反应速率为0.6mol·L-1·min-1 C. B的转化率为40% D. 若混合气体的压强不变，则表明该反应已达到平衡状态 11. 化学反应条件的控制具有重要的现实意义，下列措施中不恰当的是 A. 为加快H2O2分解速率，可加入MnO2固体 B. 为防止铁生锈，可在其表面涂一层防锈油漆 C. 为加快金属冶炼速率，可将矿石粉碎后投料 D. 为加快工业合成氨速率，可选择降低反应温度 12. 下列有关烷烃的叙述中，不正确的是 A. 和互为同分异构体 B. 烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性溶液的紫色褪去 C. 分子通式为的烃一定是烷烃 D. 和互为同系物 13. 下列化学用语表示正确的是 A. 正己烷的分子式： B. 醛基的结构式： C. 的球棍模型： D. 异丁烷的结构简式： 14. 某有机物的结构简式如下，下列说法错误的是 A. 能使酸性KMnO4溶液褪色 B. 1mol该有机物最多消耗3molNa C. 1mol该有机物与H2发生加成反应，最多消耗5molH2 D. 能与乙醇或乙酸发生酯化反应 第II卷(非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 经一系列反应可以得到，过程如下图所示。 （1）过程Ⅰ，工业合成氨对于农业发展的重要作用体现在：______。 （2）过程Ⅱ，和在催化剂并加热条件下反应，其化学方程式是_________。 （3）过程Ⅲ，降低温度，将转化为，再制备浓硝酸。转化反应的能量变化示意图如下。 ①为______（填“放热”或“吸热”）反应。 ②与、化合的化学方程式是_________。 （4）在通风橱中进行下列实验： 步骤 现象 Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止 Fe、Cu接触后，其表面均产生红棕色气泡 ①解释ⅰ中反应迅速停止的原因：_________。 ②解释ⅱ中Fe表面又产生红棕色气泡的原因：________。 16. 将通入中，保持反应温度为70℃左右可制备，某实验小组利用下列装置制取少量(部分夹持装置已省略)。回答下列问题： 已知：①和常温下均为液体，二者均易与水发生反应且产物相同；的沸点为60℃。 ②硫是一种难溶于水的黄色晶体；常温下二氧化硫为无色、具有刺激性气味的气体。 （1）若气流自左向右，则上述装置接口连接顺序为______h(填接口小写字母)。 （2）仪器R的名称为______。装置C中发生反应的离子方程式为______。 （3）A中采用的加热方式与直接加热相比其优点是______。 （4）碱石灰的主要作用有：①防止空气中的水蒸气进入装置E的烧瓶中与发生反应，②______。 （5）装置E中冰水的作用是______。 （6）将几滴滴入水中，出现淡黄色浑浊并有刺激性气味无色气体逸出，写出与水反应的化学方程式：______。(提示：反应中仅硫元素化合价发生变化) （7）该小组为检验制得的产品中是否含有杂质，进行如下实验： ①取2.50g产品，在密闭容器中依次加入足量水、双氧水、溶液，过滤； ②在①的滤液中加入足量溶液，过滤、洗涤、干燥，称得固体质量为5.74g。则产品中氯元素的质量分数为______(保留3位有效数字)，产品中______(填“含有”或“不含有”)杂质。 17. 贵州省黄铁矿分布较广，主要与金矿、煤矿及多金属矿床伴生。黄铁矿属于硫化铁矿物的大家族，是制取硫酸和提炼硫黄的主要原料。黄铁矿的主要成分是，杂质为等。以下是综合利用黄铁矿的工艺流程。 （1）为提高焙烧效率，可采取的措施为___________。 a．进一步粉碎矿石 b．鼓入适当过量的空气 c．降低焙烧温度 （2）黄铁矿在焙烧时，除可以生成外，还生成少量，则生成反应的化学方程式为___________。 （3）接触室的反应条件采用400~500℃、常压、催化剂，其中选择400~500℃的理由是___________。 （4）依据工艺流程图判断下列说法正确的是___________(填字母)。 a．接触室中通入过量空气能提高的转化率 b．使用催化剂能增大的反应速率，提高生产效率 c．吸收塔中若采用作为吸收剂，可以得到更高的吸收率 d．在酸浸时，可以适当提高硫酸的浓度，获得更好的浸出率 （5）制备绿矾流程中，加入黄铁矿且不生成S单质的反应的离子方程式为___________，由溶液B得到绿矾的系列操作为___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。 （6）制备高纯流程中能循环利用的物质是___________(填化学式)。 （7）若把2.00 g黄铁矿试样在足量空气中充分灼烧后(杂质不反应，不挥发)，得到1.56 g残渣，则该黄铁矿的纯度为___________。(假设该条件下只发生反应：) 18. G是一种重要的化工原料，以G为原料衍生出部分化工产品的反应如图(部分反应条件已略去)。请回答下列问题： （1）G的名称为___________。 （2）反应①、②、③、④中，属于加成反应的是___________(填序号)。 （3）有机物B、D中含有的官能团的名称分别为___________、___________。 （4）聚丙烯(英文缩写：PP)具有机械强度高、耐化学腐蚀等特性，可用于制作薄膜、管道等，写出聚丙烯结构中的链节：___________。 （5）写出下列反应的化学方程式 ①C→D：___________。 ②B+E→F：___________。 （6）由B和E制取F的过程中，向制得的F的混合溶液中加入5%碳酸钠溶液充分混合，则碳酸钠的作用是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $