精品解析：云南大理巍山彝族回族自治县第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 分子结构模型： C. 中子数为44的砷原子： D. 氯化铵的电子式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．次氯酸中氧原子形成2个共价键，则其结构式为，A正确。 B．分子为V形，结构模型：，B错误。 C．中子数为44，则质量数为，原子表示为，C错误。 D．氯化铵属于离子化合物，的电子式要加中括号，氯化铵的电子式为，D错误。 故选A。 2. 下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是 A. NaOH B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．酸和碱反应生成盐和水，A错误； B．氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水，B错误； C．与稀盐酸反应生成AgCl和，无水生成，C正确； D．碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，D错误； 故选C。 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 铁粉与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为 C. 标况下气体溶于水，则溶液中含有个分子 D. 与足量充分反应转移的电子数目是 【答案】D 【解析】 【详解】A．未给出溶液体积，无法确定Cl-的物质的量就无法求出Cl-数目，A错误； B．Fe与S反应生成FeS，Fe的化合价从0升至+2，5.6 g Fe(0.1 mol)转移0.2 mol电子，电子数为0.2 NA，B错误； C．HCl气体溶于水后，因为HCl是强电解质，在水中完全电离，不存在HCl分子，C错误； D．与SO2反应生成Na2SO4，方程式为，故充分反应转移电子0.2 mol，电子数为0.2 NA，D正确； 故选D。 4. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 【答案】C 【解析】 【分析】金属钠的密度大于煤油的密度，钠会沉在煤油底部，与水接触后迅速反应，产生气体，在气体的作用下钠会进入到煤油中，反应停止，钠受重力落下，钠在两个液体界面处上下跳动，产生气泡，酚酞溶液逐渐变红，产生的氢气能还原氧化铜，据此解答。 【详解】A．根据以上分析可知钠在水和煤油的界面处上下跳动，产生气泡，钠块不会在煤油和水交界处四处游走，A错误； B．铜丝由黑色变成红色，说明有氢气生成，B错误； C．钠和反应生成氢氧化钠，显碱性，因此U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色，C正确； D．钠与水反应的离子方程式为，D错误； 答案选C。 5. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，是制造手机芯片的主要原料，A正确； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特点，是性能优良的高温结构材料，B正确； C．制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为），C正确； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 6. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．复合材料通常由两种或多种材料复合而成，如碳纤维增强复合材料，兼具高强度、低密度和耐磨损特性。在机器人机身中应用复合材料，既能满足机械性能需求，又能减轻重量，提升灵活性，A正确； B．芯片的核心材料是半导体，硅因其良好的半导体特性而被广泛用于集成电路制造。二氧化硅是绝缘体，并非芯片的主要成分，B错误； C．锂聚合物电池属于原电池的一种，通过锂离子在正负极材料间的迁移实现充放电，将化学能转化为电能，C正确； D．石墨烯具有极高的导热性、力学强度和导电性，属于新型无机非金属材料，在散热涂层中使用石墨烯，可有效提升热传导效率，防止机器人因过热导致性能下降，D正确； 故选B。 7. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 含8个中子的碳原子的符号： D. 乙烷的最简式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．甲烷中含有1个C、4个H原子，C原子半径大于氢原子，为正四面体结构，甲烷分子的空间填充模型为，所给图为其球棍模型，A错误； B．甲基的结构简式为-CH3，电子式为，B正确； C．含8个中子的碳原子的质量数为6+8=14，其原子符号为，C错误； D．最简式是有机物原子个数的最简整数比，乙烷分子式为，最简式为，D错误； 故选B。 8. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗的氧气更多 B. 可分别与NaOH溶液和HF溶液反应，因此是两性氧化物 C. 华为自主研发的手机芯片“麒麟”，其主要成分为高纯度二氧化硅 D. 石灰石、纯碱、石英砂可作为工业上制备普通玻璃的主要原料 【答案】D 【解析】 【详解】A．等质量的烃完全燃烧，氢元素质量分数越大耗氧量越高，甲烷中氢的质量分数高于丙烷，故相同条件下等质量的两种物质完全燃烧，甲烷消耗氧气更多，故A错误； B．与碱反应均生成盐和水，二氧化硅属于酸性氧化物；与HF反应生成SiF4气体和水是SiO2的反常性质，故B错误； C．手机芯片的主要成分为高纯度单质硅，故C错误； D．工业上制备普通玻璃的主要原料为石灰石、纯碱、石英砂，三者在高温下反应得到普通玻璃，故D正确； 选D。 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 苯环上的一氯代物有3种 C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 分子中的所有原子一定共平面 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含有的官能团为碳碳双键、羧基，苯环不属于官能团，共2种官能团，A正确； B．该有机物苯环上存在3种等效氢，因此苯环上的一氯代物有3种，B正确； C．碳碳双键、苯环可发生加成反应，羧基的酯化反应、烃基上的氢原子可发生取代反应，碳碳双键可被酸性高锰酸钾氧化、有机物燃烧属于氧化反应，能发生加成反应、取代反应、氧化反应，C正确； D．分子中存在甲基、饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，且碳碳单键可自由旋转，因此分子中的所有原子不可能一定共平面，D错误； 故选D。 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (1) (2) (3) (4) a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极 有气体产生 电流从a极 流向d极 A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c 【答案】A 【解析】 【详解】由实验1中a极质量减小、b极质量增加，可知a为原电池负极、b为正极，金属活泼性a>b；实验2中未构成原电池，b极有气体、c极无变化，得活泼性b>c；实验3中d极溶解、c极有气体，得d为负极、c极为正极，故活泼性d>c；实验4中电流从a极流向d极，电流由正极流向负极，故d为负极、a极为正极，故活泼性d>a；综合得金属活动性顺序为d>a>b>c，A正确； 故答案选A。 11. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成对应价态盐和水的非氧化还原反应，NO属于不成盐氧化物，不与碱反应；NO2与碱反应时N化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．根据原子守恒，步骤③反应前后原子种类和数目不变，可推出M中除N2外还含有H2O，并非只有N2，B错误； C．反应过程中NH3与H+结合生成时有N-H键形成，后续参与反应生成N2，存在N-H键的断裂，C错误； D．消除反应机理中的中间产物，将反应物和产物整理配平：总反应反应物为、、​，产物为、，得到总反应为，D正确； 故选D。 12. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 【答案】C 【解析】 【分析】n(Cu)==0.6mol，Cu与浓硝酸反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到NaNO3和NaNO2的混合溶液，n(NaOH)=0.5L×2mol/L=1mol，由Na原子守恒可知n(NaOH)=n(NaNO2)+n(NaNO3)=1mol。 【详解】A．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，硝酸部分被还原，作氧化剂，有部分生成盐，表现出酸性，A正确； B．根据分析可知0.9mol氮的化合物转化为钠盐的物质的量为1mol，每个N2O4中含有2个N，所以混合气体中N2O4的物质的量是0.1mol，B正确； C．铜和硝酸反应生成硝酸铜和氮的化合物，根据分析n(Cu)=0.6mol，所以生成硝酸铜0.6mol，含有硝酸根离子1.2mol，氮的化合物为0.9mol，根据分析，氮的化合物与氢氧化钠恰好完全反应生成NaNO3和NaNO2的物质的量为1mol，根据N原子守恒，硝酸的总量为1.2mol+1mol=2.2mol，浓硝酸体积为220mL，物质的量浓度为=10mol/L，C错误； D．氮的氧化物和NaOH溶液反应生成硝酸钠和亚硝酸钠，两者N的化合价分别为+5、+3，NO中化合价为+2价，由价态可知NO化合价升高，作还原剂，D正确； 故选C。 13. 海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗盐往往含有可溶性杂质（、、等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以、、等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A. 气体X、Y分别为二氧化碳、氨气 B. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 C. 在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐溶解除杂，除去粗盐中的Na2SO4、MgCl2、CaCl2，通常依次加入BaCl2（除）、NaOH（除Mg2+）、Na2CO3（除Ca2+和过量Ba2+），过滤后加盐酸调pH；饱和食盐水先后通入气体X与Y，即为先通NH3，再通CO2，目的是让NH3先溶于水形成碱性环境，吸收更多CO2生成；过滤得到NaHCO3晶体再得到纯碱是NaHCO3热分解；母液中含有NH4Cl及未反应的NaCl，通过降温、加细盐降低NH4Cl溶解度并析出，得NH4Cl，母液循环利用。 【详解】A．侯氏制碱法需向饱和食盐水中依次通入氨气、二氧化碳，A错误； B．应将碳酸钠放在大试管中，碳酸氢钠放在小试管中，B错误； C．在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热，C正确； D．粗盐提纯时，一定要在后加入，即还用于除去过量的，D错误； 答案选C。 14. 以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的漂白性 C. 吸收塔中吸收的98.3%硫酸可以换为水 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 【答案】D 【解析】 【分析】黄铁矿中和氧气反应生成和，和氧气反应生成，用吸收。 【详解】A．​俗称铁红，但磁性氧化物是，不是​，A错误； B．使酸性高锰酸钾溶液褪色，是因为具有还原性，二者发生氧化还原反应，该过程不体现的漂白性，B错误； C．若用水吸收，与水反应会放出大量热，形成酸雾，阻碍​的进一步吸收，因此不能将98.3%浓硫酸换为水，C错误； D．尾气中含有未吸收的​，​可与浓氨水反应，反应产物可进一步转化为铵盐，能够作为氮肥，D正确； 故选D。 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 现有下列物质：碳酸氢钠晶体 氧化钠 二氧化碳 铝 液氧 熔融稀硫酸 酒精   氯化氢   氨水 碳酸钠⑫氢氧化钡溶液  ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出与反应的离子方程式：_________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。 （6）取⑫和的溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式为_________。 【答案】（1） ①. ④⑥⑦⑩⑪⑫ ②. ①②⑥⑨⑬ ③. ③⑧ （2）NaHSO4=Na++H++ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【分析】在水中或者熔融状态下能导电的化合物是电解质；在水中和熔融状态下都不能导电的化合物是非电解质； ①碳酸氢钠晶体为电解质，不导电； ②氧化钠为电解质，不导电； ③二氧化碳为非电解质，不导电； ④铝是单质，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑤液氧是单质，既不是电解质也不是非电解质，不导电； ⑥熔融KNO3为电解质，导电； ⑦稀硫酸是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑧酒精为非电解质，不导电； ⑨氯化氢为电解质，不导电； ⑩氨水是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑪碳酸钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑫氢氧化钡溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质，导电； ⑬硫酸氢钠晶体为电解质，不导电； 【15题详解】 综合，导电的是④⑥⑦⑩⑪⑫；属于电解质的是①②⑥⑨⑬；属于非电解质的是③⑧； 【16题详解】 硫酸氢钠是强酸的酸式盐，其在水中的电离方程式为NaHSO4=Na++H++； 【17题详解】 铝与硫酸反应生成氢气和硫酸铝，； 【18题详解】 该离子方程式表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水，则化学方程式为； 【19题详解】 足量二氧化碳通入澄清石灰水，石灰水先变浑浊后变澄清，生成碳酸氢钙，离子方程式为； 【20题详解】 氢氧化钡溶液与硫酸氢钠溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式。 16. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为_____________。装置B中盛装的液体是______________，玻璃管的作用是_____________。 （2）制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________，搅拌至_________________，静置、过滤，________________，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇） Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为_________________。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_________________。 【答案】（1） ①. ②. 饱和食盐水 ③. 平衡气压，防止倒吸 （2） ①. 足量的固体（或固体） ②. 大量晶体析出 ③. 用无水乙醇洗涤2～3次（或用无水乙醇洗涤） （3） （4） 【解析】 【分析】利用二氧化锰和浓盐酸共热反应制氯气，通过饱和食盐水除去氯化氢，将纯净的氯气通入氢氧化钠中反应制备次氯酸钠，利用次氯酸钠在碱性条件下将氯化铁氧化制备高铁酸钠；以NaClO3和HCl的乙醇溶液为原料制取ClO2，据此解答。 【小问1详解】 装置A中利用二氧化锰和浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的化学方程式为，B装置除去氯气中混有的HCl，B中盛装试剂为：饱和食盐水；玻璃管a与大气相通，可以平衡压强，防止装置内压强过高； 【小问2详解】 将装置C中制得的NaClO溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的1mol/LNaOH溶液和FeCl3饱和溶液，搅拌充分反应，再向反应后的溶液中加入足量的KOH固体，搅拌至大量晶体析出，静置过滤，无水乙醇洗涤2～3次，干燥； 【小问3详解】 用NaClO3氧化浓盐酸后转化为ClO2，盐酸转化为Cl2，该过程的化学方程式为； 【小问4详解】 烧杯中混合液用于吸收产生的Cl2同时生成KIO3，反应的离子方程式为。 17. 下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________(填装置名称)中再利用。 （2）向吸收塔中通入过量的A是___________，作用是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：，用V L氢氧化钠溶液能够完全吸收含有a mol一氧化氮和b mol二氧化氮的尾气，若所得溶液，则原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为___________。 （4）为避免氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的溶液等吸收尾气，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为___________。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将NO还原成的化学方程式为___________。 （5）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 该过程的能量转化形式是___________。反应中每转移6 mol电子，生成的在标准状况下体积为___________L。 【答案】（1） ①. 易液化 ②. 合成塔 （2） ①. 空气(或氧气) ②. 作氧化剂，氧化NO，使其被充分吸收，提高原料利用率 （3） （4） ①. 或 ②. （5） ①. 太阳能转化为化学能 ②. 44.8 【解析】 【分析】N2和H2在合成塔中生成NH3，通过液化将氨气分离，经过氧化炉将NH3氧化为NO，NO与O2反应生成NO2，吸收塔中NO2与H2O反应生成HNO3和NO，尾气处理装置吸收尾气。 【小问1详解】 NH3具有易液化的性质，通过降温或加压液化后与气体分离；未反应的N2和H2返回合成塔继续反应； 【小问2详解】 吸收塔中发生反应，则向吸收塔中通入过量的A是空气(或氧气)，作用是：作氧化剂，氧化NO，使其被充分吸收，提高原料利用率； 【小问3详解】 用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，发生的反应为，，根据化学方程式可知： 若所得溶液中，则，解得a∶b =2∶3，即原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为2∶3； 【小问4详解】 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收，则二氧化氮、氧气、碳酸钠反应生成硝酸钠和二氧化碳，或生成硝酸钠和碳酸氢钠，化学方程式为或。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将NO还原成N2，氮元素发生归中反应生成氮气，结合电子守恒，化学方程式为； 【小问5详解】 由图可知，反应借助一种固体催化剂（LDH），在常温、常压和可见光条件下合成了氨属于太阳能转化为化学能；N2和水在催化剂的作用下反应生成O2和NH3，根据得失电子守恒和原子守恒配平化学方程式2N2+6H2O4NH3+3O2，该反应中N元素由0价下降到-3价，反应中每转移6mol电子，生成NH3的物质的量为2mol，标准状况下的体积为2mol×22.4L/mol=44.8L。 18. 石油是一种重要的资源。A～F 是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是最简单的芳香烃。回答下列问题： （1）B的官能团的电子式是_______，C的官能团名称是_______。 （2）步骤④的方程式为：_______。 （3）E 的名称为_______。 （4）步骤③的方程式为_______。 （5）反应④后在装有饱和碳酸钠溶液的试管中观察到的现象为：_______。 （6）反应后混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下： 在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称①_______③_______。 【答案】（1） ①. ②. 醛基 （2） （3）苯 （4） （5）上层有透明油状液体生成，并且可以闻到一种香味 （6） ①. 分液 ②. 蒸馏 【解析】 【分析】A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，应为，，A和X反应生成B，B能连续被氧化生成D，B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，则B为CH3CH2OH、C为CH3CHO，D为CH3COOH，则X为H2O；E是最简单的芳香烃，则E为，E发生取代反应生成F为，据此分析。 【小问1详解】 根据分析可知，B为CH3CH2OH，官能团是羟基，电子式是：；C为CH3CHO，官能团是醛基，故答案为：；醛基。 【小问2详解】 步骤④是B与D发生酯化反应生成乙酸乙酯，反应方程式为：，故答案为：。 【小问3详解】 E是最简单的芳香烃，则E为，名称为：苯；故答案为：苯。 【小问4详解】 步骤③是乙醇的催化氧化反应，方程式为：，故答案为：。 【小问5详解】 反应④发生酯化反应生成乙酸乙酯后在装有饱和碳酸钠溶液的试管中观察到的现象为：上层有透明油状液体生成，并且可以闻到一种香味，故答案为：上层有透明油状液体生成，并且可以闻到一种香味。 【小问6详解】 饱和碳酸钠溶液的作用有三个：溶解乙醇，吸收乙酸，降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层析出。所以加入饱和碳酸钠之后乙酸乙酯和溶液分层，应该用分液法分离，分离后的A中为乙醇和乙酸钠的混合溶液，用蒸馏法蒸出乙醇后所得的B为乙酸钠溶液，再利用硫酸制出乙酸后利用蒸馏法将乙酸蒸出。故所涉及的分离操作名称①是分液，③是蒸馏，故答案为：分液；蒸馏。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷 满分100分 考试时间75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷 (选择题 共42分) 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1. 下列化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 分子结构模型： C. 中子数为44的砷原子： D. 氯化铵的电子式： 2. 下列物质与稀盐酸反应不能生成盐和水的是 A. NaOH B. C. D. 3. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 溶液中数目为 B. 铁粉与足量的硫粉充分反应，转移的电子数为 C. 标况下气体溶于水，则溶液中含有个分子 D. 与足量充分反应转移的电子数目是 4. 设计如图装置(夹持装置省略)检验钠与水反应的产物，先在U形管内加入少量煤油和几粒钠块，再从U形管高端加入水(含有酚酞)，打开止气夹，赶出空气，一段时间后加热铜丝。下列说法正确的是 A. 钠块在煤油和水交界处四处游走，直至消失 B. 铜丝由黑色变成红色，说明有生成 C. U形管溶液右侧从上到下逐渐由无色变为红色 D. 钠与水反应的离子方程式： 5. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 6. 2025年，宇树科技的机器人登上了春晚的舞台，上演了一场科技与艺术交织的表演。机器人的制造过程中用到多种材料，下列说法错误的是 A. 机身采用复合材料具有高强度、轻量化、耐磨损等特点 B. 机器人采用的芯片成分为二氧化硅 C. 选用锂聚合物电池，实现将化学能转化成电能 D. 散热涂层采用的石墨烯是一种新型无机非金属材料 7. 有机物中都含碳元素且种类繁多。下列有关化学用语的表示中正确的是 A. 甲烷的空间填充模型： B. 甲基的电子式： C. 含8个中子的碳原子的符号： D. 乙烷的最简式： 8. 下列说法正确的是 A. 相同条件下，等质量的甲烷和丙烷完全燃烧，丙烷消耗的氧气更多 B. 可分别与NaOH溶液和HF溶液反应，因此是两性氧化物 C. 华为自主研发的手机芯片“麒麟”，其主要成分为高纯度二氧化硅 D. 石灰石、纯碱、石英砂可作为工业上制备普通玻璃的主要原料 9. 某有机物的结构简式如图所示，下列有关该有机物的说法不正确的是 A. 含有2种官能团 B. 苯环上的一氯代物有3种 C. 能发生加成反应、取代反应、氧化反应 D. 分子中的所有原子一定共平面 10. 有a、b、c、d四个金属电极，有关的反应装置及部分反应现象如下，由此可判断这四种金属的活动性顺序是 (1) (2) (3) (4) a极质量减小， b极质量增加 b极有气体产生， c极无变化 d极溶解，c极 有气体产生 电流从a极 流向d极 A. d>a>b>c B. b>c>d>a C. a>b>c>d D. a>b>d>c 11. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 12. 38.4g Cu与一定量浓硝酸恰好完全反应生成氮的氧化物，这些氧化物恰好溶解在NaOH溶液中得到 和的混合溶液，反应过程及有关数据如图所示，下列有关判断不正确的是 A. 硝酸在反应中体现氧化性和酸性 B. 混合气体中的物质的量是0.1mol C. 该浓硝酸物质的量浓度为11mol/L D. 氮的氧化物和NaOH溶液反应时，NO作还原剂 13. 海洋资源丰富，具有很高的开发利用价值。海水晒盐后制得粗盐，粗盐往往含有可溶性杂质（、、等），粗盐经提纯后得精盐。工业上以、、等为原料，采用“侯氏制碱法”生产纯碱和化肥，实验室模拟工艺流程如图甲所示。下列说法正确的是 A. 气体X、Y分别为二氧化碳、氨气 B. 如图乙所示装置可以比较和晶体的热稳定性 C. 在粗盐提纯的蒸发结晶操作中，当蒸发皿中出现较多固体时即停止加热 D. 对粗盐溶液除杂可依次加入过量、、溶液，过滤后再加入盐酸调节溶液的 14. 以黄铁矿(主要成分为，其中硫的化合价为-1价)生产硫酸的工艺流程如图所示。下列说法正确的是 A. 炉渣中俗称铁红，是一种磁性氧化物 B. 能使酸性高锰酸钾溶液褪色体现了的漂白性 C. 吸收塔中吸收的98.3%硫酸可以换为水 D. 可用浓氨水吸收尾气，并进一步转化为氮肥 第II卷 (非选择题 共58分) 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. 现有下列物质：碳酸氢钠晶体 氧化钠 二氧化碳 铝 液氧 熔融稀硫酸 酒精   氯化氢   氨水 碳酸钠⑫氢氧化钡溶液  ⑬硫酸氢钠晶体。 （1）以上物质能导电的是______；属于电解质的是_______；属于非电解质的是_______。 （2）写出物质溶于水的电离方程式：__________。 （3）写出与反应的离子方程式：_________。 （4）上述物质中有两种物质之间可发生离子反应：，该离子反应对应的化学方程式为__________。 （5）将足量的通入澄清石灰水中，发生总反应的离子方程式为__________。 （6）取⑫和的溶液以物质的量之比发生反应的离子方程式为_________。 16. 常用的自来水消毒剂有高铁酸钾、二氧化氯等．回答下列问题： Ⅰ．制取高铁酸钾．已知：高铁酸钾易溶于水，微溶于浓溶液，不溶于乙醇；在强碱性溶液中稳定；酸性至弱碱性条件下，与水反应生成氧气。 ① ② （1）制取溶液的装置如图所示．装置中反应的化学方程式为_____________。装置B中盛装的液体是______________，玻璃管的作用是_____________。 （2）制取高铁酸钾晶体．将装置中制得的溶液转移到大烧杯中，依次加入一定量的溶液和饱和溶液，搅拌，充分反应，再向反应后的溶液中加入_________________，搅拌至_________________，静置、过滤，________________，干燥。（实验中须使用的试剂：固体，无水乙醇） Ⅱ．制取二氧化氯，已知：二氧化氯为易溶于水且不与水反应的气体，水溶液是深黄绿色，时液化成红棕色液体。 （3）晶体和的乙醇溶液反应制取的化学方程式为_________________。 （4）烧杯中混合液用于吸收产生的同时生成，反应的离子方程式为_________________。 17. 下图为合成氨以及氨氧化制备硝酸的流程示意图。 （1）氨分离器分离出来的是液态氨，主要利用了氨气___________的性质，分离出的另外两种气体可回到___________(填装置名称)中再利用。 （2）向吸收塔中通入过量的A是___________，作用是___________。 （3）用氢氧化钠溶液可以吸收尾气中的一氧化氮和二氧化氮，反应的方程式如下：，用V L氢氧化钠溶液能够完全吸收含有a mol一氧化氮和b mol二氧化氮的尾气，若所得溶液，则原混合气体中一氧化氮和二氧化氮的物质的量之比为___________。 （4）为避免氮氧化合物污染环境，人们开发了溶液吸收、催化还原等方法，前者使用碱性的溶液等吸收尾气，后者使用氨气或其他物质将氮氧化物还原为氮气。 ①在足量空气参与的条件下被碳酸钠溶液吸收的化学方程式为___________。 ②氨气在催化剂、加热的条件下将NO还原成的化学方程式为___________。 （5）我国科研团队借助一种固体催化剂(LDH)，在常温、常压和可见光条件下合成了氨，其过程如下图所示。 该过程的能量转化形式是___________。反应中每转移6 mol电子，生成的在标准状况下体积为___________L。 18. 石油是一种重要的资源。A～F 是常见有机物，它们之间的转化关系如下图所示(部分产物和反应条件已略去)，其中 A 的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，E 是最简单的芳香烃。回答下列问题： （1）B的官能团的电子式是_______，C的官能团名称是_______。 （2）步骤④的方程式为：_______。 （3）E 的名称为_______。 （4）步骤③的方程式为_______。 （5）反应④后在装有饱和碳酸钠溶液的试管中观察到的现象为：_______。 （6）反应后混合物可以得到产品及回收未反应的乙酸和乙醇，实验操作流程如下： 在上述实验操作流程中，所涉及的分离操作名称①_______③_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $