精品解析：黑龙江佳木斯市第二中学2025-2026学年第二学期期中考试 高二化学试题

2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学 一、单项选择题(本大题共15小题，每题三分) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 水的比例模型： C. 正丙醇的结构简式： D. 乙酸的键线式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基中氧原子最外层有6个电子，与氢原子共用1对电子，氧原子周围还有2对孤对电子和1个未成对电子，图示符合羟基的电子式，A正确； B．水分子的结构是V形，图示三个球近似排成一条直线，不符合水的比例模型，B错误； C．C3H7OH中丙基有正丙基和异丙基两种结构，可表示正丙醇或异丙醇，不能唯一表示正丙醇 的结构简式，正丙醇的结构简式应为CH3CH2CH2OH，C错误； D．图示键线式表示的是丙酸，不是乙酸，D错误； 故答案为A。 2. 下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．是非极性分子，A错误； B．属于共价晶体（或原子晶体），B错误； C．是极性分子，可结合成分子晶体，C正确； D．属于离子晶体，D错误； 故选C。 3. 关于丙烯性质的叙述，不正确的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 可合成高分子 C. 能与氯气发生取代反应 D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物 【答案】B 【解析】 【分析】A.根据同系物的概念判断； B.结合乙烯发生加聚反应的判断分析产物结构； C.丙烯中含有饱和碳原子和不饱和碳碳双键，根据物质分子结构判断； D.丙烯是不对称烃，与化合物分子加成时，根据原子结合位置与反应产生的物质辨析。 【详解】A.丙烯与乙烯结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，二者互为同系物，A正确； B.丙烯发生加聚反应产生，每个丙烯分子打开碳碳双键，然后这些C原子连接在一起形成高分子化合物，故聚丙烯的结构简式为，B错误； C.丙烯含有不饱和的碳碳双键能与氯气发生加成反应，由于含有饱和C原子，该C原子上含有H原子，因此在一定条件下也能发生取代反应，C正确； D.由于该烯烃为不对称烯烃，因此与化合物分子HBr发生加成反应，产物可能是CH3CH2CH2Br，也可能反应产生CH3CHBrCH3，因此可得到两种产物，D正确； 故合理选项是B。 【点睛】烯烃是含有碳碳双键的不饱和烃，可以发生加成反应，若烯烃为对称烯烃，与单质、化合物发生加成反应产物只有一种，若为不对称烯烃，在与化合物分子发生加成反应时，有两种不同的加成方式，因此产物有同分异构体，在发生加聚反应是是断开不饱和双键的碳原子彼此连接形成高分子化合物，要注意其异同。 4. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是 A. 晶体的熔点高于晶体的熔点 B. 固态是分子晶体 C. ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D. Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 【答案】D 【解析】 【分析】氢原子的核外只有一个电子，X为H元素；地壳中含量前两位的元素是氧、硅，故Y和Z分别是O和Si，金刚石是自然界中硬度最大的物质，W为C元素。 【详解】A．晶体是冰，含氢键，熔点高于，A正确； B．固态是，构成微粒为分子，属于分子晶体，B正确； C．的结构与金刚石相似，为共价晶体，碳的原子半径小于硅，的硬度比晶体硅的大，C正确； D．、是分子晶体，则Si、C与元素O形成的晶体不一定是共价晶体，D错误； 故选D。 5. 只用一种试剂鉴别乙醇、己烯、己烷、苯酚，则该试剂为 A. 水 B. 溴水 C. 高锰酸钾溶液 D. 氯化铁溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A．苯、己烯分别与水混合的现象相同，均分层，且有机层在上层，不能鉴别，故A不符合题意； B．乙醇、苯、己烯、苯酚溶液分别与溴水混合的现象为：无现象、分层后有机层在上层、溴水褪色、生成白色沉淀，现象不同可鉴别，故B符合题意； C．乙醇、己烯、苯酚均能使高锰酸钾褪色，现象相同，不能鉴别，故C不符合题意； D．苯、己烯与氯化铁溶液的分层现象相同，不能鉴别，故D不符合题意； 故答案选B。 6. 下列有机物的命名正确的是 A. 的系统命名：1，3-二溴丙烷 B. 的系统命名：2-甲基丁烯 C. 的习惯命名：二乙醇 D. 的习惯命名：邻溴苯酚 【答案】A 【解析】 【详解】A．的系统命名：1，3-二溴丙烷，故A正确； B．烯烃命名时，要指明双键的位置，的系统命名：2-甲基-2-丁烯，故B错误； C．该物质的习惯命名：乙二醇，故C错误； D．属于醇，不属于酚，习惯命名：邻溴环己醇，故D错误； 故选A。 7. 干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 构成干冰的微粒是碳、氧原子 B. 每个干冰晶胞中含4个分子 C. 冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子 D. 冰熔化时，分子中H-O键断裂 【答案】B 【解析】 【详解】A．干冰是分子晶体，构成干冰的微粒是二氧化碳分子，A不正确； B．从晶胞图中可以看出，每个干冰晶胞中含分子的个数为=4，B正确； C．从图中可以看出，冰晶胞中每个水分子周围有4个紧邻的水分子，C不正确； D．冰熔化时，分子中氢键被破坏，H-O键没有改变，D不正确； 故选B。 8. 有9种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯；⑨乙醛。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是 A. ①②③⑤ B. ④⑥⑦⑧ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧ 【答案】C 【解析】 【详解】①乙烷属于烷烃，不能使高猛酸钾褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色； ②乙烯属于烯烃，能被酸性高锰酸钾氧化，也能和溴单质发生加成，而使二者褪色； ③乙炔属于炔烃，能被酸性高锰酸钾氧化，也能和溴单质发生加成，而使二者褪色； ④苯不含有碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色； ⑤甲苯能被酸性高猛酸钾氧化而使其褪色，但不能与溴水反应而使溴水褪色； ⑥溴乙烷不含有碳碳双键、碳碳三键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色； ⑦聚乙烯不含有碳碳双键，既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色； ⑧环己烯有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾氧化，也能和溴单质发生加成，而使二者褪色； ⑨乙醛有醛基，能被酸性高锰酸钾、溴水氧化而使二者褪色。 综上所述符合要求的为①④⑥⑦；故选C。 9. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A. 用95.6%的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 B. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 C. 用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 【答案】A 【解析】 【详解】A．水和乙醇会形成共沸物，直接蒸馏得不到无水乙醇，生石灰和水反应生成高沸点的氢氧化钙，用95.6%的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏，A正确； B．苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，冷却后若降到常温会有苯甲酸析出损失，应趁热过滤，B错误； C．二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳互溶，用蒸馏的方法分离，但是图1圆底烧瓶应改为蒸馏烧瓶，再加个温度计，C错误； D．乙醇与水互溶，不能用乙醇提取溴水中的溴，D错误； 故选A。 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．乙醇与浓硫酸共热时，除生成乙烯外，副反应会生成，同时挥发出乙醇蒸气，二者均可以还原酸性使溶液褪色，干扰乙烯的检验，该装置无除杂装置，不能达到实验目的，A符合题意； B．1-溴丁烷在的醇溶液中发生消去反应生成1-丁烯，挥发出来的乙醇不与的溶液反应，若的溶液褪色，即可证明生成丁烯，能达到实验目的，B不符合题意； C．乙酸与碳酸钠反应生成，证明酸性：乙酸>碳酸；生成的中混有的挥发的乙酸被饱和溶液除去，通入苯酚钠溶液生成苯酚，溶液变浑浊，证明酸性：碳酸>苯酚，可以验证三者酸性强弱，能达到实验目的，C不符合题意； D．电石与水反应生成乙炔，电石中硫化物杂质会生成等还原性杂质，可使的溶液褪色，用溶液可以除去等杂质，再用的溶液检验乙炔，能达到实验目的，D不符合题意； 故选A。 11. 丁醛在不同条件下反应如下图。下列说法错误的是 A. 低温(25℃，NaOH)下，发生加成反应，产物有羟基 B. I产物和II产物红外光谱不同 C. II产物中所有原子一定共平面 D. 两种产物均能发生银镜反应 【答案】C 【解析】 【分析】低温下发生加成反应生成I，在高温条件下发生羟醛缩合反应生成Ⅱ，据此分析； 【详解】A．低温下，2分子丁醛发生加成反应，产物Ⅰ含羟基和醛基，A正确； B．产物Ⅰ含羟基和醛基，产物Ⅱ含碳碳双键和醛基，红外光谱检测的是官能团的特征吸收峰，二者官能团不同，因此红外光谱不同，B正确； C．产物Ⅱ中存在饱和碳原子，饱和碳原子为四面体结构，与之相连的原子无法共平面，C错误； D．两种产物均含醛基，醛基可发生银镜反应，D正确； 故选C。 12. [Cu(NH3)4]2+其实为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。下列说法错误的是 A. 配体结合中心离子的能力a强于b B. a，b两种配体的中心原子的杂化方式相同 C. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H D. [Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题干图示信息可知，配体a为H2O，配体b为NH3，非金属性：O＞N，非金属性越强，给出电子的能力越弱，配体结合中心离子的能力a弱于b，A错误； B．在a，b两种配体即分别为H2O和NH3中，中心原子的价层电子对数分别为：2+=4，3+=4，杂化方式均为sp3杂化，B正确； C．根据同一周期从左往右元素电负性依次增强，且在H2O、NH3中H均显正电性，故该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H，C正确； D．[Cu(NH3)4]SO4•H2O中存在的化学键有4个N→Cu配位键，[Cu(NH3)4]2+与之间的离子键，NH3、H2O、内的极性共价键，D正确； 故答案为：A。 13. 香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A. 该物质化学式为C10H18O B. 所有的碳原子一定不会共平面 C. 与Na、NaOH溶液均能反应 D. 香芹醇中存在3个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．该物质化学式为C10H16O，A错误； B．如图：，标注的4个C构成三角锥形，所有C原子一定不共面，B正确； C．分子中含醇-OH，能与Na反应，不含酚羟基和羧基、酯基、碳卤键等，不能和NaOH溶液反应，C错误； D．手性碳原子是指连接4个不一样原子或原子团的碳原子，由该物质的结构简式可知，其分子中含有2个手性碳原子，如图所示，D错误； 故选B。 14. 中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有5种官能团 B. 分子中苯环上的一氯代物只有6种 C. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 D. 1 mol该物质与氢气反应，最多消耗7 mol H2 【答案】C 【解析】 【分析】 【详解】A．该物质中有醚键、羟基、羰基和碳碳双键4种官能团，故A错误； B．左边苯环上有一种氢，右边苯环上有三种氢，故苯环上的一氯代物只有4种，故B错误； C．该分子中含有苯环可以发生取代反应、加成反应、还原反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应、还原反应，羰基可以发生还原反应、加成反应；故该化合物可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应，故C正确； D．1 mol该物质与氢气反应，1mol苯环可以与3mol氢气加成，1mol碳碳双键可以和1mol氢气加成，1mol羰基可以和1mol氢气加成，最多消耗8mol氢气，故D错误； 故答案为：C 15. ZrO2的晶胞如图所示。已知：晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Zr4+的配位数为4 B. O位于Zr构成的正四面体空隙中 C. Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有12个 D. 该晶胞的密度为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据晶胞结构可知：在晶胞中与Zr4+的距离相等且最近的O2-有8个，所以Zr4+的配位数为8，A错误； B．根据晶胞结构可知O位于Zr构成的正四面体空隙中，B正确； C．以顶点Zr4+为研究对象，在一个晶胞中与Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有3个，分别位于通过该顶点的三个平面的面心上，通过该Zr4+可以形成8个晶胞，每个Zr4+被重复了两次，则Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+数目是： 8×3÷2=12 个，C正确； D．该晶胞中含有Zr4+数目是：8× +6× =4，含有O2-是8个，晶体边长为a pm，则该晶胞的密度ρ= = =，D正确； 故合理选项是A。 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 现有下列七种有机物：①，②HCHO，③，④，⑤，⑥，⑦，回答下列问题： （1）有机物①③⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。 （2）1mol②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗___________mol 。 （3）用系统命名法命名④：___________。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(考虑顺反异构)；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为___________。 （4）⑤发生消去反应的化学方程式为___________。 （5）下列各物质与⑦互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 A． B． C． D． 【答案】（1）③ （2）4 （3） ①. 2,3-二甲基戊烷 ②. 6 ③. （4） （5） ①. C ②. B 【解析】 【小问1详解】 烷烃中碳原子数越多，熔沸点越高；相对分子质量相同，支链越多熔沸点越低，所以、、中熔沸点最高的是； 【小问2详解】 HCHO中相当于有两个醛基，1mol HCHO与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗4mol ； 【小问3详解】 主链有5个碳，2、3号碳原子上各连有1个甲基，系统命名为2,3-二甲基戊烷；若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有、、、、，其中存在顺反异构，共6种；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为。 【小问4详解】 在氢氧化钠的醇溶液中发生消去反应生成苯乙烯、溴化钠、水，化学方程式为。 【小问5详解】 与分子式相同、结构不同，互为同分异构体，选C；与所含官能团相同，分子式相差1个CH2，与互为同系物，选B。 17. 实验室采用正丙醇(，沸点97℃)与氢溴酸反应制备1-溴丙烷(，沸点71℃，密度为)，实验装置如下图所示： 制备步骤如下： ①在仪器X中依次加入10mL蒸馏水和14mL浓硫酸，充分混合后冷却至室温，然后加入正丙醇和粉末。 ②缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 ③将锥形瓶中的液体依次用、溶液和洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器的名称是__________。冷凝管进出口顺序为__________(填“M进N出”或“N进M出”)。 （2）加热反应前加入沸石的作用是__________，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。 （3）本实验中最容易产生的醚类副产物的结构简式为__________；将1-溴丙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在__________(填“上层”“下层”或“不分层”)。 （4）1-溴丙烷的沸点低于正丙醇的主要原因是__________。 （5）步骤②中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是__________。 【答案】（1） ①. 蒸馏烧瓶 ②. N进M出 （2） ①. 防止暴沸 ②. 降温后再加入沸石 （3） ①. CH3CH2CH2OCH2CH2CH3 ②. 下层 （4）正丙醇存在分子间氢键 （5）减少1-溴丙烷的挥发 【解析】 【分析】浓硫酸与HBr能发生氧化还原反应，故用较浓H2SO4与NaBr制备HBr、HBr与正丙醇发生取代反应制备1—溴丙烷，蒸馏得到粗产品，再予以提纯，据此回答。 【小问1详解】 由图可知，仪器X的名称是蒸馏烧瓶；冷凝管进出口顺序为下进上出，对应的则为“N进M出”； 【小问2详解】 加热反应前加入沸石的作用是防止暴沸；若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是：降温后再加入沸石； 【小问3详解】 正丙醇在浓硫酸作用下可能发生消去反应，或分子间取代反应，则反应时生成的主要有机副产物有2-溴丙烷和丙烯、正丙醚(CH3CH2CH2OCH2CH2CH3)；1-溴丙烷微溶于水，且密度大于水，故在下层； 【小问4详解】 醇类化合物受羟基的影响，存在分子间的氢键，故1-溴丙烷的沸点低于正丙醇； 【小问5详解】 1-溴丙烷沸点(71℃)较低，步骤②中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是减少1-溴丙烷的挥发。 18. 广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_______。 （2）中含有_______键；键角：_______(填“大于”“等于“或“小于”)。 （3）中N原子的杂化方式为_______；基态N原子中未成对电子数为_______个。 （4）含铜废液可以利用双缩脲进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （5）的晶胞结构如图所示，则的配位数为_______。 （6）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为_______，已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______(只写计算式)。 【答案】（1） （2） ①. 16 ②. 大于 （3） ①. 杂化 ②. 3 （4） （5）2 （6） ①. CuCl ②. 【解析】 【小问1详解】 基态Cu2+原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9，也可写为[Ar]3d9。 【小问2详解】 中含有4 mol配位键，NH3分子中含有N-H极性共价键，则1 mol该配合物共含有(4+3×4)=16 mol σ键；NH3的孤对电子用于形成配位键，孤对电子对成键电子对的斥力较大，因此键角：大于。 【小问3详解】 中N原子的成键电子对数为3，孤对电子对数为1，则N原子的杂化方式为sp3；基态N原子核外电子排布式为1s22s22p3，未成对电子数为3。 【小问4详解】 除H外，该物质中含C、N、O三种元素，同周期元素从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子2p轨道为半满状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为N>O>C。 【小问5详解】 Cu2O晶胞中O原子个数为=2，Cu原子个数为4，故该晶体的化学式为Cu2O；O2-与周围4个Cu+构成正四面体，则O2-的配位数为4，根据化学式知Cu+的配位数为2。 【小问6详解】 晶胞中Cu原子个数为4，Cl原子个数为4，故该晶体的化学式为CuCl；Cu与Cl之间的最短距离为a cm，且恰好为体对角线的1/4，则晶胞体对角线长为4a cm，晶胞边长为 cm，则该晶体的密度为：g·cm-3。 19. 生活中的有机物种类丰富，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________。该反应类型是________ （2）下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________。(选填编号) A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇(CH3OH) E．CH3OCH3 F．HOCH2CH2OH （3）46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。 （4）下列四种有机物的分子式均为其中能被氧化成含相同碳原子数的醛的是_______ A. B. C. D. （5）白藜芦醇()广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌作用。请回答下列问题： ①下列关于白藜芦醇的说法正确的是_______。 A．属于醇类 B．可与溶液发生显色反应 C．可使溴的溶液褪色 D．可与溶液反应产生气泡 ②1mol白藜芦醇最多消耗_______molNaOH。 ③1mol白藜芦醇与浓溴水反应时，最多消耗_______mol。 ④1mol该有机物与加成时，最多消耗标准状况下的的体积为_______L。 【答案】（1） ①. ②. 加成反应 （2） ①. D ②. E （3）3 （4）B （5） ①. BC ②. 3 ③. 6 ④. 156.8 【解析】 【小问1详解】 乙烯与水发生加成反应生成乙醇，反应的化学方程式为，反应类型为加成反应。 【小问2详解】 乙醇是饱和一元醇，结构简式为。甲醇结构简式为，与乙醇结构相似，分子组成相差1个原子团，互为同系物。乙醇分子式为，甲醚分子式与乙醇相同，结构不同，互为同分异构体。 【小问3详解】 46g乙醇的物质的量为，乙醇完全燃烧的反应方程式为，1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气。 【小问4详解】 能被氧化生成相同碳原子数的醛，要求与羟基直接相连的碳原子上连有2个氢原子。 A．该物质中与羟基相连的碳原子上连有1个氢原子，氧化生成酮，A错误； B．该物质中与羟基相连的碳原子上连有2个氢原子，氧化生成丁醛，B正确； C．该物质中与羟基相连的碳原子上连有1个氢原子，氧化生成酮，C错误； D．该物质中与羟基相连的碳原子上没有氢原子，不能发生催化氧化，D错误； 故选B。 【小问5详解】 ① A．分子中不含醇羟基，不属于醇类，A错误； B．分子中含酚羟基，可与溶液发生显色反应，B正确； C．分子中含碳碳双键，可与溴发生加成反应使溴的溶液褪色，C正确； D．酚羟基的酸性弱于碳酸，不能与溶液反应产生气泡，D错误； 故选BC。 ② 1mol白藜芦醇含3mol酚羟基，酚羟基可与按物质的量之比1:1反应，故最多消耗3mol。 ③ 酚羟基的邻、对位氢原子可与发生取代反应，1mol白藜芦醇中酚羟基邻对位共有5mol可被取代的氢原子，消耗5mol；碳碳双键与按物质的量之比1:1发生加成反应，1mol碳碳双键消耗1mol，故总共消耗6mol。 ④ 苯环与氢气按物质的量之比1:3发生加成反应，1mol白藜芦醇含2mol苯环，消耗6mol；碳碳双键与氢气按物质的量之比1:1发生加成反应，1mol碳碳双键消耗1mol，故总共消耗7mol，标准状况下体积为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期期中考试 高二化学 一、单项选择题(本大题共15小题，每题三分) 1. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 羟基的电子式： B. 水的比例模型： C. 正丙醇的结构简式： D. 乙酸的键线式： 2. 下列物质中，可由极性分子结合成分子晶体的是 A. B. C. D. 3. 关于丙烯性质的叙述，不正确的是 A. 与乙烯互为同系物 B. 可合成高分子 C. 能与氯气发生取代反应 D. 与HBr发生加成反应可能得到两种产物 4. X是核外电子数最少的元素，Y是地壳中含量最丰富的元素，Z在地壳中的含量仅次于Y，W可以形成自然界中硬度最大的共价晶体。下列叙述错误的是 A. 晶体的熔点高于晶体的熔点 B. 固态是分子晶体 C. ZW是共价晶体，其硬度比Z晶体的大 D. Z、W是同一主族的元素，Z、W与元素Y形成的晶体都是共价晶体 5. 只用一种试剂鉴别乙醇、己烯、己烷、苯酚，则该试剂为 A. 水 B. 溴水 C. 高锰酸钾溶液 D. 氯化铁溶液 6. 下列有机物的命名正确的是 A. 的系统命名：1，3-二溴丙烷 B. 的系统命名：2-甲基丁烯 C. 的习惯命名：二乙醇 D. 的习惯命名：邻溴苯酚 7. 干冰、冰的结构模型如图所示，下列说法正确的是 A. 构成干冰的微粒是碳、氧原子 B. 每个干冰晶胞中含4个分子 C. 冰晶胞中每个水分子周围有2个紧邻的水分子 D. 冰熔化时，分子中H-O键断裂 8. 有9种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯；⑨乙醛。其中既不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是 A. ①②③⑤ B. ④⑥⑦⑧ C. ①④⑥⑦ D. ②③⑤⑧ 9. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A. 用95.6%的工业酒精制取无水乙醇、可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 B. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 C. 用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 D. 用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 10. 下列实验方案不能达到实验目的的是 A.检验乙醇与浓硫酸共热生成乙烯 B.检验1-溴丁烷发生消去反应生成丁烯 C.验证乙酸、碳酸、苯酚的酸性强弱 D.检验电石与水反应生成乙炔 A. A B. B C. C D. D 11. 丁醛在不同条件下反应如下图。下列说法错误的是 A. 低温(25℃，NaOH)下，发生加成反应，产物有羟基 B. I产物和II产物红外光谱不同 C. II产物中所有原子一定共平面 D. 两种产物均能发生银镜反应 12. [Cu(NH3)4]2+其实为[Cu(NH3)4(H2O)2]2+的简略写法。该配离子的空间结构为狭长八面体(如图所示)。下列说法错误的是 A. 配体结合中心离子的能力a强于b B. a，b两种配体的中心原子的杂化方式相同 C. 该配离子中非金属元素的电负性大小顺序为O>N>H D. [Cu(NH3)4]SO4·H2O中存在的化学键仅有配位键、离子键和极性共价键 13. 香芹醇可用作食品添加剂、香料、抗氧剂、驱虫剂、防腐剂等，其分子结构如图所示。下列有关香芹醇的说法正确的是 A. 该物质化学式为C10H18O B. 所有的碳原子一定不会共平面 C. 与Na、NaOH溶液均能反应 D. 香芹醇中存在3个手性碳原子 14. 中医药在抗击新冠肺炎疫情中发挥了重要作用，有些中医药对其他的病症也有着独特的疗效，以下成分(结构如图)对肿瘤细胞的杀伤有独特作用。下列有关该物质的叙述正确的是 A. 该物质有5种官能团 B. 分子中苯环上的一氯代物只有6种 C. 可以发生取代反应、加成反应、氧化反应、还原反应 D. 1 mol该物质与氢气反应，最多消耗7 mol H2 15. ZrO2的晶胞如图所示。已知：晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A. Zr4+的配位数为4 B. O位于Zr构成的正四面体空隙中 C. Zr4+周围距离最近且相等的Zr4+有12个 D. 该晶胞的密度为 二、非选择题(本大题共4小题，共55分) 16. 现有下列七种有机物：①，②HCHO，③，④，⑤，⑥，⑦，回答下列问题： （1）有机物①③⑥熔沸点最高的是___________(填序号)。 （2）1mol②与银氨溶液发生银镜反应，最多能消耗___________mol 。 （3）用系统命名法命名④：___________。若④是由单烯烃加氢得到的，则原烯烃的结构有___________种(考虑顺反异构)；若该烷烃是由炔烃加氢得到的，则原炔烃的结构简式为___________。 （4）⑤发生消去反应的化学方程式为___________。 （5）下列各物质与⑦互为同分异构体的是___________(填标号，下同)，互为同系物的是___________。 A． B． C． D． 17. 实验室采用正丙醇(，沸点97℃)与氢溴酸反应制备1-溴丙烷(，沸点71℃，密度为)，实验装置如下图所示： 制备步骤如下： ①在仪器X中依次加入10mL蒸馏水和14mL浓硫酸，充分混合后冷却至室温，然后加入正丙醇和粉末。 ②缓慢加热，直到无油状物馏出为止。 ③将锥形瓶中的液体依次用、溶液和洗涤，分液，得粗产品，进一步提纯得1-溴丙烷。 （1）仪器的名称是__________。冷凝管进出口顺序为__________(填“M进N出”或“N进M出”)。 （2）加热反应前加入沸石的作用是__________，若加热后发现未加沸石，应采取的正确方法是__________。 （3）本实验中最容易产生的醚类副产物的结构简式为__________；将1-溴丙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物在__________(填“上层”“下层”或“不分层”)。 （4）1-溴丙烷的沸点低于正丙醇的主要原因是__________。 （5）步骤②中需向锥形瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是__________。 18. 广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：。回答下列问题： （1）基态的核外电子排布式为_______。 （2）中含有_______键；键角：_______(填“大于”“等于“或“小于”)。 （3）中N原子的杂化方式为_______；基态N原子中未成对电子数为_______个。 （4）含铜废液可以利用双缩脲进行萃取，实现铜离子的富集、进行回收。中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。 （5）的晶胞结构如图所示，则的配位数为_______。 （6）Cu与Cl形成化合物的晶胞如图所示。 该晶体的化学式为_______，已知该晶体中Cu原子和Cl原子之间的最短距离为acm，且恰好为体对角线的，阿伏加德罗常数为NA，则该晶体的密度为_______(只写计算式)。 19. 生活中的有机物种类丰富，其中乙醇是比较常见的有机物。 （1）工业上用乙烯与水反应可制得乙醇，该反应的化学方程式为________。该反应类型是________ （2）下列属于乙醇的同系物的是________，属于乙醇的同分异构体的是________。(选填编号) A． B． C．乙醚(CH3CH2OCH2CH3) D．甲醇(CH3OH) E．CH3OCH3 F．HOCH2CH2OH （3）46 g乙醇完全燃烧消耗________mol氧气。 （4）下列四种有机物的分子式均为其中能被氧化成含相同碳原子数的醛的是_______ A. B. C. D. （5）白藜芦醇()广泛存在于食物(如桑葚、花生，尤其是葡萄)中，它具有抗癌作用。请回答下列问题： ①下列关于白藜芦醇的说法正确的是_______。 A．属于醇类 B．可与溶液发生显色反应 C．可使溴的溶液褪色 D．可与溶液反应产生气泡 ②1mol白藜芦醇最多消耗_______molNaOH。 ③1mol白藜芦醇与浓溴水反应时，最多消耗_______mol。 ④1mol该有机物与加成时，最多消耗标准状况下的的体积为_______L。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $