精品解析：广东东莞高级中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试题

2025-2026学年第二学期东莞高级中学期中考试 高一化学 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．唐代蚕丝蜀锦 A. A B. B C. C D. D 2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识关联错误的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体 B. NH4Cl可作氮肥，可以给农作物提供所需的氮元素 C. HNO3具有强氧化性，用HNO3除去试管内壁附着的银 D. SO2与生石灰反应，工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 3. 以下化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 二氯甲烷属于正四面体的空间结构 C. 乙炔的空间填充模型： D. 苯的结构简式： 4. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是 A. 压强降低，反应减慢 B. 温度降低，反应加快 C. 使CO2浓度增加，反应加快 D. 使O2浓度增加，反应加快 5. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 分子式为C4H10的物质为纯净物 D. CH3CHCl2和CH3CH2CH2CHCl2互为同系物 6. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，该溶液中一定含有 C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，则该溶液一定含有Fe2+ 7. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 反应①的原子利用率为 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 9. 乙醇分子结构式如图所示，下列说法不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D. 乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化 10. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 下列有关说法不正确的是 A. A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 B. B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 C. C装置中发生反应，产物共五种 D. E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为过滤 11. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a与b反应可产生淡黄色固体 B. c既可被氧化，也可被还原 C. 加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D. 酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为3 B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为0.3 C. 标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为7 D. 60g熔融状态的NaHSO4中含离子数目为1.5 13. 一种氢氧燃料电池，结构如图，下列有关该电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 外电路中每有 0.4 mol 电子转移，必有6.72 L气体被消耗 D. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的电极移动 14. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C. 当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 15. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 C 向某溶液中加入0.2mol∙L-1NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 D 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si A. A B. B C. C D. D 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。工业制备K2FeO4的流程如下，下列说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. “过滤Ⅰ”时，可用硫酸酸化的硝酸银溶液检验滤液中是否含有NaCl C. “转化”时，反应能进行是因为该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中一定没有K+ 二、非选择题：本题共4大题，共56分。 17. Ⅰ．以下是甲同学制作的几种烃分子的球棍模型。 （1）其中结构正确且互为同分异构体的是___________(填字母编号)。 （2）A的一氯代物有___________种。 （3）下列关于烷烃的表述，错误的是___________。 A. 烷烃分子中的键和键的键能都较大，因此化学性质比较稳定 B. 对溶有液溴的己烷进行光照，可以看到溴的颜色逐渐褪去 C. 烷烃充分燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，故常用作燃料 D. 若甲烷的一氯代物的结构只有一种，则可说明甲烷分子为四面体结构 Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，乙同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。(已知：乙烯可以被浓硫酸氧化，有SO2生成) （4）丙同学认为乙同学设计的实验不能验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________。 A. 使溴水褪色的物质，未必是乙烯 B. 使溴水褪色的物质，就是乙烯 C. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应 D. 使溴水褪色的反应，就是加成反应 （5）实验过程中产生的有刺激性气味的杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是___________。在验证过程中必须全部除去。为此，丙同学设计了如图所示的实验装置： 请回答：Ⅰ、Ⅱ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ___________、Ⅱ___________(填字母编号)。 A．品红 B．NaOH溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 （6）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___________________________。 18. 化学反应原理是化学学科的核心理论基础，试回答下列问题： Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 （1）和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ． （2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是_______(填序号) ①、、在容器中共存 ②单位时间内生成，同时生成 ③、、三者的浓度相等 ④ ⑤混合气体的总物质的量不再发生变化 Ⅲ．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）0~2 min内，_______。 （5）1 min时，该反应的v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 （6）反应达到平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时的_______倍。 Ⅳ．如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住使之平衡，小心的向烧杯中滴加溶液。 （7）反应一段时间后，观察到的现象是_______。 A. 铁圈向下倾斜 B. 银圈向下倾斜 C. 两圈仍保持平衡 D. 有气泡产生，两圈摇摆不定 （8）该电池装置负极的电极反应式为_______。 19. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 （1）A中装有和混合粉末，该反应的化学方程式是_______。 （2）B的作用是_______。 （3）C中发生反应的化学方程式是：_______，该反应生成标况下11.2升的氮气需转移的电子数为_______。 （4）D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是：_______；E中收集到的气体是_______(填化学式)。 20. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。 I．[制备二氧化硫] （1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。 ①写出该反应的化学方程式_______。 ②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为_______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。 ③装置D的作用是_______。 II．[实验探究] （2）向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。 ④预测白色沉淀可能是_______。 ⑤配制0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。 （3）将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH 变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 ⑥曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。 ⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。 ⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明NO是氧化SO2的主要微粒。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期东莞高级中学期中考试 高一化学 (考试时间：75分钟，满分：100分) 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Fe 56 一、选择题：本题共16小题，共44分。第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 馆藏文物记载着中华文明的灿烂成就。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A．四羊方尊青铜礼器 B．陶熏炉 C．金漆木雕如意 D．唐代蚕丝蜀锦 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．四羊方尊青铜礼器的主要材质为青铜，属于铜合金，是金属材料，不属于硅酸盐，A错误； B．陶熏炉属于陶瓷制品，陶瓷是传统无机非金属材料，主要成分为硅酸盐，B正确； C．金漆木雕如意的主体是木材，主要成分纤维素，属于有机高分子材料，不属于硅酸盐，C错误； D．唐代蚕丝蜀锦的主要成分是蛋白质，属于天然有机高分子材料，不属于硅酸盐，D错误； 故选B。 2. 化学与生产、生活密切相关。下列事实与所述化学知识关联错误的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥H2S气体 B. NH4Cl可作氮肥，可以给农作物提供所需的氮元素 C. HNO3具有强氧化性，用HNO3除去试管内壁附着的银 D. SO2与生石灰反应，工程师在燃煤时加入适量生石灰脱硫 【答案】A 【解析】 【详解】A．浓硫酸虽有吸水性，但同时具有强氧化性，会与还原性气体发生氧化还原反应，不能用于干燥，关联错误，A符合题意； B．属于铵态氮肥，含有氮元素，可为农作物补充生长所需的氮元素，关联正确，B不符合题意； C．具有强氧化性，可与单质反应生成可溶性硝酸银，因此能除去试管内壁附着的银，关联正确，C不符合题意； D．是酸性氧化物，可与碱性氧化物（生石灰）反应生成亚硫酸钙，后续亚硫酸钙可被氧化为硫酸钙，减少排放，实现燃煤脱硫，关联正确，D不符合题意； 故选A。 3. 以下化学用语正确的是 A. 乙醇的分子式：C2H5OH B. 二氯甲烷属于正四面体的空间结构 C. 乙炔的空间填充模型： D. 苯的结构简式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是乙醇的结构简式，乙醇的分子式为，A错误； B．二氯甲烷中键和键键长不同，空间结构为四面体，不属于正四面体结构，B错误； C．乙炔是直线形分子，碳原子半径大于氢原子，图示空间填充模型符合乙炔的结构特点，C正确； D．图示标出了苯分子中所有的共价键，属于苯的结构式，苯的结构简式需要省略键，D错误； 故选C。 4. 化学反应速率受外界条件如反应温度、反应物浓度、压强、催化剂等的影响。烧烤时，用扇子向红热的木炭扇风，火会更旺，其原因是 A. 压强降低，反应减慢 B. 温度降低，反应加快 C. 使CO2浓度增加，反应加快 D. 使O2浓度增加，反应加快 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】碳和氧气反应，碳的表面积和氧气的浓度是影响反应速率的主要因素，用扇子向红热的木炭扇风，可增大氧气的浓度，反应速率加快，火会更旺，答案选D。 5. 下列说法不正确的是 A. 金刚石和C60互为同素异形体 B. 和互为同位素 C. 分子式为C4H10的物质为纯净物 D. CH3CHCl2和CH3CH2CH2CHCl2互为同系物 【答案】C 【解析】 【详解】A．金刚石和是碳元素形成的不同单质，符合同素异形体的定义，A正确； B．和的质子数相同、中子数不同，属于氦元素的不同核素，互为同位素，B正确； C．分子式为的物质可能是正丁烷，也可能是异丁烷，二者是不同物质，因此分子式为的物质不一定是纯净物，C错误； D．和均为饱和二氯代烷烃，结构相似，分子组成相差2个原子团，互为同系物，D正确； 故选C。 6. 下列有关离子检验的操作、现象及结论均正确的是 A. 向某溶液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则该溶液中一定含有Cl- B. 向无色溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液有白色沉淀出现，该溶液中一定含有 C. 向无色溶液中加入盐酸产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，该溶液中一定含有 D. 向某溶液中加入酸性KMnO4溶液，溶液紫红色褪去，则该溶液一定含有Fe2+ 【答案】A 【解析】 【详解】A．加入硝酸酸化的溶液时，硝酸可排除的干扰，产生的白色沉淀为，说明该溶液一定含有，A正确； B．加入盐酸酸化的溶液时，引入了，若原溶液含有，也会生成白色沉淀，无法证明一定含有，B错误； C．能使澄清石灰水变浑浊的气体可能是或，原溶液可能含有、、等，不一定含有，C错误； D．酸性具有强氧化性，溶液紫红色褪去说明存在还原性微粒，如、草酸根等，不一定是，D错误； 故选A。 7. 乙烯是石油化工重要的基本原料。以乙烯为原料合成环氧乙烷、聚乙烯的路线如图所示，下列说法正确的是 A. 环氧乙烷属于烃 B. 反应①的原子利用率为 C. 乙烯是聚乙烯的链节 D. 聚乙烯能使酸性高锰酸钾溶液褪色 【答案】B 【解析】 【详解】A．烃是指只含C、H两种元素的化合物，环氧乙烷中含有C、H、O三种元素，不属于烃，A错误； B．原子利用率100%是指反应物的所有原子均生成产物，没有其余副产物生成，乙烯催化合成环氧乙烷满足此条件，即反应①的原子利用率为100%，B正确； C．链节是高分子化合物中重复出现的最小结构单元，聚乙烯的链节是，乙烯是聚乙烯的单体，C错误； D．聚乙烯经聚合反应后没有碳碳双键不能与酸性高锰酸钾反应，不能使酸性高锰酸钾褪色，D错误； 故选B。 8. 下列关于化学反应与能量变化的说法正确的是 A. 图1所示装置可将化学能转化为电能 B. 图2可表示晶体与晶体反应的能量变化 C. 图3所示的锌锰干电池中在正极发生还原反应 D. 图4所示装置可验证金属活动性：M<N 【答案】C 【解析】 【详解】A．图1所示装置没有形成闭合回路，不能构成原电池，所以不能将化学能转化为电能，故A错误； B．晶体与晶体的反应是吸热反应，而图2表示的是反应物总能量大于生成物总能量的放热反应，故B错误；　 C．在锌锰干电池中，锌是负极，失去电子发生氧化反应，在正极发生还原反应，故C正确；　 D．图4所示装置中，有氢气生成的一极是正极，金属为正极，金属为负极，根据原电池原理，负极金属的活动性大于正极金属，所以可验证金属活动性：，故D错误； 故选C。 9. 乙醇分子结构式如图所示，下列说法不正确的是 A. 乙醇与钠的反应是①键断裂 B. 乙醇的催化氧化反应是②③键断裂 C. 乙醇的燃烧反应是所有键断裂 D. 乙醇可以被酸性重铬酸钾溶液氧化 【答案】B 【解析】 【详解】A．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，反应中断裂羟基中的键即①键，A正确； B．乙醇催化氧化生成乙醛，反应中断裂羟基的键（①键）和与羟基相连碳原子上的键（③键），②键（键）不会断裂，B错误； C．乙醇燃烧生成二氧化碳和水，分子中所有化学键全部断裂，C正确； D．酸性重铬酸钾具有强氧化性，可将乙醇直接氧化为乙酸，D正确； 故选B。 10. 利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想，在工业上已成为现实。某化学兴趣小组在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如下： 下列有关说法不正确的是 A. A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗 B. B装置有三种功能：①干燥气体②显示气流速度③均匀混合气体 C. C装置中发生反应，产物共五种 D. E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，从E中分离出盐酸的操作名称为过滤 【答案】D 【解析】 【详解】A．A装置中盛放浓盐酸的仪器名称是分液漏斗,A正确； B．A装置制备的氯气含有杂质水，浓硫酸可以吸水，同时将甲烷与氯气均匀混合，还可以通过观察导管口的气泡速率，故B正确； C．C装置中氯气与甲烷在光照条件下发生取代反应，生成一氯甲烷、二氯甲烷好、三氯甲烷、四氯化碳以及氯化氢，产物共五种，故C正确； D．E装置除生成盐酸外，还含有液态有机物，盐酸与有机物互不相容，分层，从E中分离出盐酸的操作名称为分液，故D错误。 答案为：D。 11. 部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示，下列推断不合理的是 A. a与b反应可产生淡黄色固体 B. c既可被氧化，也可被还原 C. 加热时d的浓溶液与铜反应可生成b D. 酸雨的形成涉及b→e→d→c的转化 【答案】D 【解析】 【分析】由图可知，a为硫化氢、b为二氧化硫、c为亚硫酸、d为硫酸、e为三氧化硫。 【详解】A．氢硫酸溶液与二氧化硫反应生成硫淡黄色沉淀和水，故A正确； B．亚硫酸中硫元素为中间价态+4价，既有氧化性又有还原性，所以亚硫酸既可被氧化，也可被还原，故B正确； C．铜与浓硫酸共热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，故C正确； D．酸雨的形成过程为二氧化硫溶于水生成亚硫酸使溶液的pH小于5.6，亚硫酸被空气中的氧气氧化为硫酸，导致溶液的pH减小，酸性增强，则酸雨的形成不涉及b→e→d→c的转化，故D错误； 故选D。 12. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 3molNO2与H2O完全反应时转移的电子数为3 B. 常温下，5.6g铁与足量的浓硫酸反应，转移的电子数为0.3 C. 标准状况下，22.4L乙烷中含有的共价键数目为7 D. 60g熔融状态的NaHSO4中含离子数目为1.5 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中，3mol 完全反应时转移2mol电子，电子数为，A错误； B．常温下Fe遇浓硫酸发生钝化，反应无法进行完全，不能计算转移电子数，B错误； C．标准状况下乙烷的物质的量为1mol，1个乙烷分子含7个共价键（1个键、6个键），故1mol乙烷含共价键数目为，C正确； D．熔融状态下电离为和，的物质的量为，含离子数目为，D错误； 故选C。 13. 一种氢氧燃料电池，结构如图，下列有关该电池的说法正确的是 A. 通入氢气的电极发生还原反应 B. 正极的电极反应式为 C. 外电路中每有 0.4 mol 电子转移，必有6.72 L气体被消耗 D. 碱性电解液中阳离子向通入氢气的电极移动 【答案】B 【解析】 【详解】A．通入氢气的电极为负极，燃料在负极发生氧化反应，而非还原反应，A错误； B．正极通入氧气，在碱性电解液中，氧气得电子结合水生成氢氧根离子，电极反应式为，B正确； C．外电路转移0.4 mol 电子时，消耗 0.2 mol、 0.1 mol，共0.3 mol气体，但未说明是否为标准状况，无法计算气体体积，C错误； D．电解液中阳离子向正极（通入氧气的电极）移动，通入氢气的电极为负极，D错误； 故答案选B。 14. 向容积为1.00L的密闭容器中通入一定量的N2O4和NO2的混合气体，发生反应：N2O4(g)⇌2NO2(g)，体系中各物质浓度随时间变化如图。下列有关说法不正确的是 A. 到达化学平衡前，混合气体的颜色逐渐变深 B. 64s时N2O4和NO2的反应速率一定相等 C. 当v正(NO2)=2v逆(N2O4)，反应达到化学平衡状态 D. 前100s内，用NO2浓度的变化表示的化学反应速率是0.008mol·L-1·s-1 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据图示，达到平衡前，NO2的浓度在不断增大，因此混合气体的颜色逐渐变深，故A项正确； B．64s后，N2O4和NO2的浓度仍在发生改变，因此并没有达到平衡，故B项错误； C．正反应速率等于逆反应速率ν正(NO2)=2ν逆(N2O4)，能据此判断反应达到平衡状态，故C项正确； D．前100s，NO2的浓度从0.20mol·L-1变化为1.00mol·L-1，则ν(NO2)=0.80mol/L÷100s=0.008mol·L-1·s-1，故D项正确； 故本题选B。 15. 根据下列实验操作及现象得出的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向空气中久置的Na2SO3溶液中先滴加BaCl2溶液，再滴加盐酸 产生白色沉淀，且沉淀不完全溶解 该溶液已变质 B 将通入盛有2mL新制氯水的试管中 新制氯水褪色 有氧化性 C 向某溶液中加入0.2mol∙L-1NaOH溶液，用湿润的红色石蕊试纸靠近试管口 试纸不变蓝 该溶液中不存在 D 向硅酸钠溶液中滴加盐酸 有白色胶状物质产生 非金属性：Cl>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．向久置的溶液中滴加溶液生成沉淀，再滴加盐酸时可溶解，沉淀不完全溶解说明存在不溶于盐酸的，即被氧化为，该溶液已变质，A正确； B．使新制氯水褪色是因为发生反应，中元素化合价升高，体现还原性，B错误； C．极易溶于水，若未加热，即使溶液中存在，与反应生成的也难以分解逸出，试纸不变蓝不能说明溶液中无，C错误； D．比较非金属性强弱需依据最高价氧化物对应水化物的酸性，不是的最高价含氧酸，因此不能由酸性得出非金属性的结论，D错误； 故选A。 16. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，在低温、碱性条件下比较稳定。工业制备K2FeO4的流程如下，下列说法正确的是 A. “反应”时，氧化剂和还原剂的物质的量之比为2：3 B. “过滤Ⅰ”时，可用硫酸酸化的硝酸银溶液检验滤液中是否含有NaCl C. “转化”时，反应能进行是因为该条件下K2FeO4的溶解度比Na2FeO4小 D. “过滤Ⅱ”所得滤液在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，说明滤液中一定没有K+ 【答案】C 【解析】 【分析】由流程知，与过量的、发生氧化还原反应生成、固体和，过滤得到含、滤渣和含滤液，向滤液中加入饱和KOH溶液，因溶解度较小，发生反应，过滤得到固体。 【详解】A．反应中为还原剂，为氧化剂，从+3价升高到+6价，每个失3，从+1价降低到-1价，每个得2，由电子守恒得氧化剂和还原剂物质的量之比为3:2，A错误； B．硫酸酸化时，会与生成微溶的，干扰的检验，应使用硝酸酸化的硝酸银溶液来检验滤液中是否含有氯化钠，B错误； C．“转化”时发生反应，反应能进行是因为该条件下的溶解度小于，可析出晶体，C正确； D．钠元素的黄色火焰会掩盖钾元素的紫色火焰，检验需透过蓝色钴玻璃观察火焰颜色，火焰呈黄色不能说明滤液中无，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4大题，共56分。 17. Ⅰ．以下是甲同学制作的几种烃分子的球棍模型。 （1）其中结构正确且互为同分异构体的是___________(填字母编号)。 （2）A的一氯代物有___________种。 （3）下列关于烷烃的表述，错误的是___________。 A. 烷烃分子中的键和键的键能都较大，因此化学性质比较稳定 B. 对溶有液溴的己烷进行光照，可以看到溴的颜色逐渐褪去 C. 烷烃充分燃烧生成二氧化碳和水，同时放出大量的热，故常用作燃料 D. 若甲烷的一氯代物的结构只有一种，则可说明甲烷分子为四面体结构 Ⅱ．为探究乙烯与溴的加成反应，乙同学设计并进行如下实验：先用乙醇和浓硫酸为原料制取乙烯(CH3CH2OHCH2=CH2↑＋H2O)，将生成的气体直接通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙烯与溴水发生了加成反应。(已知：乙烯可以被浓硫酸氧化，有SO2生成) （4）丙同学认为乙同学设计的实验不能验证乙烯与溴水发生了加成反应，其理由是___________。 A. 使溴水褪色的物质，未必是乙烯 B. 使溴水褪色的物质，就是乙烯 C. 使溴水褪色的反应，未必是加成反应 D. 使溴水褪色的反应，就是加成反应 （5）实验过程中产生的有刺激性气味的杂质气体，它与溴水反应的化学方程式是___________。在验证过程中必须全部除去。为此，丙同学设计了如图所示的实验装置： 请回答：Ⅰ、Ⅱ装置中可盛放的试剂是：Ⅰ___________、Ⅱ___________(填字母编号)。 A．品红 B．NaOH溶液 C．溴水 D．酸性高锰酸钾溶液 （6）为验证这一反应是加成反应而不是取代反应，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性，理由是___________________________。 【答案】（1）CD （2）2 （3）D （4）AC （5） ①. SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 ②. B ③. A （6）乙烯若与溴水发生取代，则有HBr生成从而使溶液显酸性，若发生加成反应则生成CH2BrCH2Br溶液不显酸性 【解析】 【分析】Ⅰ．依据球棍模型判断分子组成与骨架，结合同分异构体、等效氢、烷烃性质解题；Ⅱ．乙醇与浓硫酸共热制备乙烯，浓硫酸具有强氧化性，副反应生成杂质；也能够使溴水褪色，会干扰乙烯加成反应检验，需要除尽再开展实验；可依据反应后溶液酸碱性区分加成、取代反应，据此分析解答。 【小问1详解】 A为丁烷，分子式；B中碳原子形成5根共价键，结构错误；C、D均为，分子组成相同，碳骨架不同，二者互为同分异构体，故选。 【小问2详解】 A为异丁烷，分子含有2种等效氢原子，则其一氯代物有种。 【小问3详解】 A．烷烃分子中键、键键能较大，化学性质稳定，A正确； B．烷烃光照条件下和液溴发生取代反应，消耗溴单质，溴的颜色逐渐褪去，B正确； C．烷烃完全燃烧生成二氧化碳与水，放出大量热，常用作燃料，C正确； D．无论甲烷是正四面体结构还是平面正方形结构，一氯代物均只有1种；应当依据二氯代物只有1种证明甲烷为正四面体结构，D错误； 故选。 【小问4详解】 A．使溴水褪色的物质，未必是乙烯；混合气体中混有杂质，也可使溴水褪色，A正确； B．使溴水褪色的物质，就是乙烯；同样能够使溴水褪色，B错误； C．使溴水褪色的反应，未必是加成反应；与溴水发生氧化还原反应可使溶液褪色，C正确； D．使溴水褪色的反应，就是加成反应；除加成反应外，氧化还原反应也可使溴水褪色，D错误； 故选。 【小问5详解】 刺激性杂质为二氧化硫，与溴水发生氧化还原反应，则化学方程式为：；先用溶液除去混合气体中的，再用品红溶液检验是否已经除净；故装置Ⅰ盛放溶液，选；装置Ⅱ盛放品红溶液，选。 【小问6详解】 乙烯若与溴水发生取代反应，会生成强酸性，溶液酸性明显增强；若发生加成反应，只生成，溶液几乎不显酸性，因此可利用试纸测定反应后溶液酸碱性区分反应类型。 18. 化学反应原理是化学学科的核心理论基础，试回答下列问题： Ⅰ．汽车尾气中NO生成过程的能量变化如图所示 （1）和完全反应生成NO会_______(填“吸收”或“释放”)_______kJ能量。 Ⅱ． （2）在一定温度下的恒容密闭容器中，可逆反应达到平衡状态的标志是_______(填序号) ①、、在容器中共存 ②单位时间内生成，同时生成 ③、、三者的浓度相等 ④ ⑤混合气体的总物质的量不再发生变化 Ⅲ．一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z(均为气体)的物质的量随时间的变化曲线如图所示。 （3）该反应的化学方程式为_______。 （4）0~2 min内，_______。 （5）1 min时，该反应的v(正)_______v(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 （6）反应达到平衡时，容器内混合气体的总压强是起始时的_______倍。 Ⅳ．如图所示，烧杯中盛有水，铁圈和银圈直接相连，在接头处用一根绝缘细丝吊住使之平衡，小心的向烧杯中滴加溶液。 （7）反应一段时间后，观察到的现象是_______。 A. 铁圈向下倾斜 B. 银圈向下倾斜 C. 两圈仍保持平衡 D. 有气泡产生，两圈摇摆不定 （8）该电池装置负极的电极反应式为_______。 【答案】（1） ①. 吸收 ②. 180 （2）②⑤ （3） （4） （5）> （6）0.9 （7）B （8）Fe-2e- = Fe2+ 【解析】 【分析】解题需紧扣核心规律：①热化学用 “反应物总键能 - 生成物总键能” 算 ΔH；②平衡判断抓 “正逆速率相等、变量不变”，排除共存、浓度相等误区；③速率计算勿忘容器体积，压强比等于物质的量比；④原电池中活泼金属作负极、质量减小，正极析出金属、质量增大，据此判断现象与电极反应。 【小问1详解】 反应热ΔH=反应物总键能-生成物总键能。 断裂化学键吸收能量：1mol N2断键吸收946 kJ，1 mol O2断键吸收498 kJ，总吸收：946 + 498 = 1444 kJ ，形成化学键释放能量：生成2 mol NO共释放2×632=1264 kJ，ΔH= 1444 -1264 = +180 kJ/mol，ΔH > 0，故反应吸收180 kJ能量； 【小问2详解】 ①N2、H2、NH3共存：可逆反应从开始就共存，不能说明平衡，①错误； ②单位时间生成3a mol H2(逆反应)，同时生成2a mol NH3(正反应)：正逆反应速率之比等于化学计量数之比(v(H2)逆：v(NH3)正=3：2)，说明正逆速率相等，达到平衡，②正确； ③三者浓度相等：平衡时浓度不变，但不一定相等，与起始量、转化率有关，③错误； ④v正(N2)=2v逆(NH3)：平衡时应满足2v正(N2)=v逆(NH3)，该式不满足计量比，④错误； ⑤混合气体总物质的量不再变化：该反应是气体分子数减小的反应(1+3>2)，总物质的量不变时，说明各组分含量不变，达到平衡，⑤正确； 【小问3详解】 物质的量变化：Δn(X) =1.0 -0.7= 0.3 mol， Δn(Y)= 1.0 -0.9= 0.1 mol，Δn(Z)=0.2-0=0.2 mol ，化学计量数之比=物质的量变化之比=0.3：0.1：0.2=3：1：2 ，2 min后各物质的量不再变化，为可逆反应，故方程式为； 【小问4详解】 根据反应速率公式，Δn(Z)=0.2 mol， V=2L， Δt =2 min，； 【小问5详解】 1 min时，反应仍在向正反应方向进行(X、Y的物质的量仍在减少，Z的物质的量仍在增加)，因此正反应速大于逆反应速率； 【小问6详解】 恒温恒容下，压强之比等于物质的量之比。起始总物质的量：n始=1.0+1.0+0=2.0 mol，平衡总物质的量：n平=0.7+0.9+0.2=1.8 mol，压强比=； 【小问7详解】 铁圈、银圈相连，滴加CuSO4溶液后形成原电池： Fe比Ag活泼，Fe作负极，发生氧化反应：Fe-2e- = Fe2+，铁圈质量减小；Ag作正极，Cu2+在正极得电子发生还原反应：Cu2++2e- = Cu，铜单质附着在银圈上，银圈质量增大； 因此银圈向下倾斜，铁圈向上倾斜。故选B； 【小问8详解】 原电池中，负极发生氧化反应，Fe失去电子生成Fe2+，电极反应式为Fe-2e- = Fe2+。 【点睛】本题以化学反应原理为核心，覆盖热化学、化学平衡、反应速率、原电池四大核心模块，贴合高一化学教学重点。试题难度分层合理，既考查键能计算、速率计算等基础技能，又涵盖平衡状态判断、原电池原理等综合应用，适配综合高中学情，能全面诊断学生对化学反应原理体系的掌握程度。 19. 已知氨可以与灼热的氧化铜反应得到氮气和金属铜，用示意图中的装置可以实现该反应。 （1）A中装有和混合粉末，该反应的化学方程式是_______。 （2）B的作用是_______。 （3）C中发生反应的化学方程式是：_______，该反应生成标况下11.2升的氮气需转移的电子数为_______。 （4）D中收集到的物质是_______，检验该物质的方法和现象是：_______；E中收集到的气体是_______(填化学式)。 【答案】（1）2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2 （2）除去氨气中的水蒸气 （3） ①. 3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O ②. 3NA （4） ①. 氨水 ②. 红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红) ③. N2 【解析】 【分析】A装置利用Ca(OH)2和NH4Cl混合加热制得氨气，经过B中碱石灰干燥后的氨气通入C中，将灼热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，其中冰水中放置的D收集到氨水，E中收集的气体为氮气，据此分析解题。 【小问1详解】 A中装有Ca(OH)2和NH4Cl混合粉末，混合加热生成氨气，则该反应的化学方程式是2NH4Cl+Ca(OH)22NH3↑+2H2O+CaCl2； 【小问2详解】 装置B中盛装的碱石灰的作用是除去氨气中的水蒸气； 【小问3详解】 C中氨气将灼热的CuO还原为Cu，同时生成水和氮气，发生反应的化学方程式是3CuO＋2NH33Cu＋N2＋3H2O，反应中NH3体现还原性，N元素的化合价从-3价升高为0价，每生成1个N2转移6e-，11.2L氮气的物质的量为=0.5mol，则生成标况下11.2升的氮气需转移的电子数为3NA； 【小问4详解】 冰水中放置的D收集的物质是氨水，氨水显碱性，则用红色石蕊试纸检验，试纸变蓝(或用酚酞溶液检验，酚酞溶液变红)即可说明是氨水；装置E收集到不溶于的气体为N2。 20. 某学习小组在实验室研究SO2与Ba(NO3)2溶液的反应。 I．[制备二氧化硫] （1）实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫。 ①写出该反应的化学方程式_______。 ②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择下图中的装置，其最佳连接顺序为_______。(按气流方向，用小写字母表示，部分装置可重复使用)。 ③装置D的作用是_______。 II．[实验探究] （2）向盛有2 mL 0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液的试管中，缓慢通入SO2气体，试管内有白色沉淀产生。 ④预测白色沉淀可能是_______。 ⑤配制0.1 mol·L－1 Ba(NO3)2溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是_______。 （3）将SO2分别通入无氧､有氧且浓度均为0.1 mol·L－1的BaCl2溶液和Ba(NO3)2溶液中，探究NO和O2哪种微粒起到了主要氧化作用，实验记录如下： 项目 实验记录 pH 变化 是否产生沉淀 BaCl2溶液(无氧)中无白色沉淀、BaCl2溶液(有氧)中有白色沉淀、Ba(NO3)2溶液(无氧)中有白色沉淀､Ba(NO3)2溶液(有氧)中有白色沉淀。 ⑥曲线a所示溶液pH降低的原因_______(用化学方程式表示)。 ⑦曲线c所示溶液中发生反应的离子方程式为_______。 ⑧曲线d_______(填“能”或“不能”)说明NO是氧化SO2的主要微粒。 【答案】（1） ①. ②. ③. 除去多余的二氧化硫，避免污染环境 （2） ①. ②. 除去水中的溶解氧 （3） ①. ②. ③. 不能 【解析】 【分析】实验室常用亚硫酸钠固体与浓硫酸反应制取二氧化硫，用向上排空气法收集二氧化硫，用浓硫酸干燥二氧化硫，用NaOH溶液吸收多余的二氧化硫。但吸收尾气时，烧杯内的水也会沿导管进行集气瓶内，所以在集气瓶和尾气处理装置之间也应放置干燥装置。 【小问1详解】 ①亚硫酸钠固体与浓硫酸反应，生成硫酸钠、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：； ②欲制取并收集干燥的二氧化硫，选择图中的装置为A、B、C、B、D，其最佳连接顺序为； ③因为会污染环境，应进行尾气处理，所以装置D的作用是除去多余的二氧化硫，避免污染环境； 【小问2详解】 ④溶液中通入后，溶液显酸性，在H＋存在下能将氧化为，与生成，故白色沉淀是； ⑤为了防止所配溶液中溶解氧气，干扰实验结果，配制溶液时所用蒸馏水必须加热煮沸，目的是：除去水中的溶解氧。答案为：；除去水中的溶解氧； 【小问3详解】 ⑥与二氧化硫水溶液不能发生反应，所以曲线a所示溶液pH降低的原因：； ⑦曲线c所示溶液中，溶于水后先被溶解的氧化为硫酸，再与Ba2＋反应生成，发生反应的离子方程式为：； ⑧比较b、d两条曲线，的存在，使溶液的pH减小很多，或比较c、d两条曲线，有氧参与，pH受酸根离子的影响很小，从而得出曲线d不能说明是氧化的主要微粒，理由是：b和d两曲线在有氧和无氧条件下pH相差较大(或：c和d两曲线在有无条件下pH相差不大)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $