精品解析：广东省东莞市东莞中学松山湖学校 深圳大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试 化学试题

广东省东莞市东莞中学松山湖学校+深圳大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共16小题，共44分.第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A. 南宋鎏金饰品 B. 蒜头纹银盒 C. 广彩瓷咖啡杯 D. 铜镀金钟座 【答案】C 【解析】 【详解】A．鎏金饰品主要由铜、汞、金的合金材料制成，故A项不符合题意； B．蒜头纹银盒的主要成分为金属银，故B项不符合题意； C．广彩瓷咖啡杯是由黏土等硅酸盐产品烧制而成，其主要成分为硅酸盐，故C项符合题意； D．铜镀金钟座由铜和金等金属制成，故D项不符合题意。 故选C。 2. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油属于有机物，溶于水 C. 石英表用来计时，其中石英的成分为SiC D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 【答案】C 【解析】 【详解】A．常用作光导纤维，A正确； B．甘油是丙三醇，丙三醇与水互溶，B正确； C．石英成分为SiO2，SiC为碳化硅，又名金刚砂，常用作磨料，C错误； D．淀粉水解的最终产物为葡萄糖，D正确； 错误选项为C。 3. 有机材料与生活息息相关。下列物质的主要成分不属于有机材料的是 A. 制作粵绣所用的植物纤维布 B. 乡村铺路用的沥青 C. 用聚乙烯塑料制作的食品保鲜膜 D. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维 【答案】D 【解析】 【详解】A．植物纤维布主要成分是纤维素，属于有机高分子材料，A不符题意； B．沥青是石油分馏的产品，是烃类混合物，属于有机材料，B不符题意； C．聚乙烯为合成有机高分子材料，C不符题意； D．玻璃纤维是纤维状的玻璃，玻璃主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，D符合题意； 答案选D。 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 氯仿的分子式： C. HClO的电子式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 【答案】B 【解析】 【详解】A．聚丙烯是丙烯发生加聚反应的产物，结构简式为，A错误； B．氯仿即三氯甲烷，分子式为，B正确； C．HClO分子中H、Cl和O分别形成一对共用电子，电子式为，C错误； D．Cl的原子半径比C大，四氯化碳分子的空间填充模型：，D错误； 答案选B。 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 装置 目的 A.灼烧干海带 B.分馏石油 C.萃取溴水中的 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．灼烧干海带在坩埚中进行而非蒸发皿，A错误； B．分馏石油时温度计的水银球应位于蒸馏烧瓶支管口附近，B错误； C．CCl4不溶于水，且Br2在CCl4中的溶解度比水大，故CCl4可萃取溴水中的溴，但CCl4的密度比水大，有机层在下层，C错误； D．实验室制取乙酸乙酯：用乙醇和乙酸在浓硫酸的催化、加热条件下反应，收集的试管中盛放饱和Na2CO3，用于中和乙酸、吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度，D正确； D正确； 答案选D。 6. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 步骤③中有极性共价键断裂和形成 D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30 kJ能量 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，过程①中钛氧键发生断裂，共价键的断裂是吸收能量的过程，故A正确； B．由图可知，光热化学循环分解二氧化碳的反应为二氧化钛做催化剂作用下，二氧化碳在光照和加热的条件下分解生成一氧化碳和氧气，则该反应为光能和热能转化为化学能的反应，故B正确； C．由图可知，步骤③中有碳氧极性共价键的断裂和形成，故C正确； D．由题给数据可知，2mol二氧化碳分子中共价键断裂吸收的能量为1598kJ/mol×2，生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气时，形成共价键释放的能量为（1072kJ/mol×2+496kJ/mol），则反应中需要吸收的能量为1598kJ/mol×2—（1072kJ/mol×2+496kJ/mol）=556kJ/mol，故D错误； 故选D。 7. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应的离子方程式是： B. 可推断： C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．镁和盐酸反应的离子方程式为：Mg+2H+=Mg2++H2↑，故A错误； B．由图可知，形状和大小相同的Mg条分别与相同体积的1mol/L盐酸和amol/L盐酸完全反应，产生的氢气一样多，且与amol/L盐酸反应快，所以a＞1，故B正确； C．由图可知，二者产生的氢气一样多，所以镁反应完，故C错误； D．1mol/L硫酸溶液氢离子浓度为2mol/L，若用1mol/L硫酸代替上述实验中1mol/L盐酸，反应速率加快，故D错误； 故选：B。 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 B 药师用还原羧基 B得电子能力小于H C 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 D 交警用测定驾驶员是否酒驾 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．纯碱水解呈碱性，油脂在碱性条件下水解，加热促进纯碱水解，碱性增强，更利于除去油污，A不符题意； B．B得电子能力小于H，具有还原性，故药师用还原羧基，B不符题意； C．盐析通过改变蛋白质溶解度提纯，与重金属盐变性（结构破坏）无关，C符合题意； D．乙醇具有还原性，查酒驾利用在酸性条件下被乙醇还原为Cr3+发生颜色改变来确定，D不符题意； 答案选C。 9. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制的d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 【答案】B 【解析】 【分析】由图可知a、b、c对应物质分别为：钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e 、d对应物质分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。 【详解】A．由分析可知氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜所以存在c→d→e的转化，A合理； B．钠和氧化钠（过氧化钠）都能与反应都能生成氢氧化钠，B不合理； C．新制氢氧化铜可用于检验葡萄糖中的醛基，C合理； D．若b能与反应生成，则b为过氧化钠，结构中含共价键和离子键，D合理； 故选B。 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液通入足量 B. 溶于过量的硝酸溶液中： C. 将通入稀硝酸溶液： D. 久置的溶液中出现浑浊： 【答案】D 【解析】 【详解】A．向Na2S溶液通入足量SO2时，S2−与SO2发生氧化还原反应，生成S和NaHSO3，离子方程式为，A错误； B．FeI2溶于过量硝酸时，I-、Fe2+均被氧化，反应的离子方程式为，B错误； C．SO2通入稀硝酸发生氧化还原反应生成硫酸和NO，反应的离子方程式为，C错误； D．久置Na2S溶液中S2−被O2氧化为S，反应的离子方程式为，D正确； 答案选D。 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 的盐酸含有阴离子总数为 B. 和混合气体中含有O原子数目为 C. 11.2LCO和混合后的分子数目为 D. 将通入水中，溶液中的数目之和等于 【答案】B 【解析】 【详解】A．盐酸中的阴离子有Cl⁻和极少量OH-，1L 1.0mol/L的HCl含Cl⁻为1mol，OH-的量远远小于1mol，故阴离子总数小于2NA，A错误； B．NO2和的最简式均为NO2，46g混合气体对应1mol NO2单元，含O原子2mol，即2NA，B正确； C．未说明气体是否处于标准状况，无法确定物质的量，C错误； D．Cl2+H2OH++Cl-+HClO，是可逆反应，Cl2未完全转化，将通入水中，Cl⁻、ClO⁻、HClO的总和小于2NA，D错误； 答案选B。 12. 利用如图所示的装置进行下列实验，先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸，然后再逐滴滴入等浓度的浓氨水。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 滴加浓氨水后试纸会变蓝色，说明浓硫酸有吸水性 B. 三颈烧瓶中温度一直升高，说明存在的反应 C. 滴加浓氨水时，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 【答案】B 【解析】 【分析】先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸，浓硫酸遇到浓盐酸，浓硫酸吸水放热，促进浓盐酸挥发，会产生白雾，再滴加浓氨水时，氨水遇到盐酸酸雾，会产生白烟()，造成体系压强减小，以此解答。 【详解】A．先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸，浓硫酸遇到浓盐酸，浓硫酸吸水放热，促进浓盐酸挥发，会产生白雾，再滴加浓氨水时，氨水遇到盐酸酸雾，会产生，试纸不会变蓝色，A错误； B．浓氨水与浓硫酸快速反应，反应放热，，三颈烧瓶中温度一直升高，B正确； C．滴加浓氨水时，有白烟产生，原因是氨水遇到盐酸酸雾，会产生白烟()，不升华，C错误； D．由分析可知，先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸，浓硫酸遇到浓盐酸，浓硫酸吸水放热，促进浓盐酸挥发，会产生白雾，再滴加浓氨水时，氨水遇到盐酸酸雾，会产生白烟()，造成体系压强减小，D错误； 故选B 13. 根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 B 将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中，稀的溶液先褪色 稀的溶液反应速率更快 C 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．不饱和烃能使溴的四氯化碳溶液褪色，石油裂解气能使溴的CCl4溶液褪色，说明石油裂解能产生不饱和烃，A正确； B．草酸与高锰酸钾的反应速率通常随浓度升高而加快，实验中稀KMnO4溶液褪色更快，主要是稀溶液中高锰酸钾物质的量较小，先反应完，不能直接得出浓度越低反应越快的结论，B错误； C．蔗糖水解后未中和酸性环境，直接加入新制Cu(OH)2悬浊液会导致其与残留的硫酸反应，无法检测葡萄糖，因此未出现砖红色沉淀不能证明蔗糖未水解，C错误； D．0.01mol金属钠与过量乙醇反应生成112mL H2（标准状况），对应0.005mol H2，只能确定Na置换出氢气，但不能确定生成氢气的H来自碳上还是来自氧上，D错误； 答案选A。 14. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图所示有机物是制备蒽醌套索醚电控开关的材料，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子结构中含有3个苯环 B. 苯环上有7种一氯代物 C. 该物质属于芳香烃 D. 所有原子可能共平面 【答案】B 【解析】 【详解】A．分子结构中含2个苯环，A错误； B．氯在苯环上的一氯代物有7种：，B正确； C．芳香烃是含苯环的碳氢化合物，该化合物除C、H外还有O，属于芳香烃的衍生物，C错误； D．分子中含饱和碳，以饱和碳为中心形成四面体结构，所有原子一定不共面，D错误； 答案选B。 15. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内， D. 使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为原来的一半 【答案】D 【解析】 【分析】X为反应物，则a代表X，另外三条曲线代表Y。 【详解】A．由图可知无催化剂时Y的浓度随时间增长而增大，故无催化剂时反应能进行，A错误； B．a代表X，2min内减小2.0mol/L，依据方程式可知同等条件下Y增大4.0mol/L，与催化剂Ⅰ对应，B错误； C．使用催化剂Ⅱ时，内，Y的浓度增大2.0mol/L，则X的浓度减小1.0mol/L，则，C错误； D．使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X消耗量为2.0mol/L，原来为4.0mol/L，则X的消耗量为原来的一半，D正确； 答案选D。 16. 下列有关物质的工业制备方法正确的是 A. 工业上制硝酸过程中的物质转化关系： B. 海水提镁：浓缩海水 C. 海水提溴：海水 D. 工业上制硫酸过程中的物质转化关系： 【答案】C 【解析】 【详解】A．工业制硝酸的流程：，A错误； B．电解MgCl2溶液无法得到金属镁，需电解熔融态MgCl2，B错误； C．海水提溴：用氯气将海水中的溴离子氧化为溴单质，用热空气吹出溴单质，吹出的溴用二氧化硫溶液吸收得到HBr和硫酸，HBr溶液再和氯气反应得到溴水，蒸馏溴水得到溴单质，C正确； D．工业制硫酸：，D错误； 答案选C。 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分） 17. 双草酸酪（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下： 已知：① ② （1）①的反应方程式是______。反应类型是______。 （2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是______。 （3）②的反应方程式是______，G的结构简式为______， （4）下列关于CPPO的说法中，正确的是______。 A. 1个CPPO分子中含2种不同化学环境的H原子 B. CPPO在一定条件下能发生水解反应 C. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应 D. CPPO有3种官能团 （5）Z为E的共含4个碳原子的同系物，Z的同分异构体中可以和反应的链状有机物一共有______种（不考虑立体结构）。 （6）已知写出由合成E（E为）的合成路线______。 合成路线示例：，注明物质与条件，无机试剂自选。 【答案】（1） ①. CH2=CH2+HBrCH3CH2Br ②. 加成反应 （2）羟基 （3） ①. +CH3CH2OH+H2O ②. （4）BC （5）3 （6）CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHOHC-CHO 【解析】 【分析】乙烯与HBr发生加成反应生成CH3CH2Br，CH3CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成CH3CH2OH，则A为CH3CH2OH；在浓硫酸作用下，CH3CH2OH与共热发生酯化反应生成，则B为，D为；乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，则E为OHC－CHO；OHC－CHO发生氧化反应生成HOOC－COOH，HOOC－COOH发生信息①反应生成，则G为；一定条件下，和发生信息②反应生成，据此解答。 【小问1详解】 反应①是乙烯与HBr发生加成反应，化学方程式是CH2=CH2+HBrCH3CH2Br；反应类型是加成反应； 【小问2详解】 A是乙醇，官能团是羟基； 【小问3详解】 ②的反应方程式是+CH3CH2OH+H2O；G的结构简式为； 【小问4详解】 A．1个CPPO分子中含3种不同化学环境的H原子，A错误； B．CPPO分子中含酯基和碳氯键，在一定条件下能发生水解反应，B正确； C．合成CPPO过程中的反应②是酯化反应，酯化反应也属于取代反应，反应是酚羟基中的H被酰基取代，③属于取代反应，C正确； D．CPPO有碳氯键和酯基共2种官能团，D错误； 答案选BC； 【小问5详解】 E为OHC－CHO，Z为E的共含4个碳原子的同系物，Z的同分异构体中可以和NaHCO3反应的链状化合物说明含有1个-COOH和1个碳碳双键，可看成丙烯的一元取代物，由于丙烯有3种等效氢，故符合条件的共3种结构（不考虑立体结构）； 【小问6详解】 CH2＝CH2合成E的过程为乙烯与溴水发生加成反应生成BrCH2CH2Br，BrCH2CH2Br在氢氧化钠溶液中加热发生水解反应生成HOCH2CH2OH，HOCH2CH2OH发生催化氧化反应生成OHC－CHO，合成路线为CH2=CH2BrCH2CH2BrHOCH2CH2OHOHC-CHO； 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间／min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 a 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 4 1.0 3.0 4.0 2.0 褪色未尽 回答下列问题： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______。 （2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率______。 （3）实验2中a的数值为______，实验中加入的目的是______。 （4）小组同学预测实验4比实验3褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是______。 （5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 ①该小组同学针对图2所示信息提出了假设。 假设I：______； 假设II：生成的对该反应有催化作用，使化学反应速率提高。 ②该小组同学继续进行实验探究。 重做实验并用温度计监测，发现温度计示数无明显变化；该小组同学还完成了实验5（如下表所示）。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 再向试管中加入试剂 室温下溶液颜色褪至无色所需时间／min 溶液 溶液 稀硫酸 5 3.0 2.0 3.0 2.0 试剂A t ③该小组同学最终得出结论：假设I不成立，假设II成立。 则：实验5中试剂A的化学式为______。得出假设II成立所依据的实验事实是______。 【答案】（1）其它条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越小 （2）0.003 （3） ①. 3.0 ②. 调控总体积相同 （4）高锰酸钾过量 （5） ①. 反应放热，使反应速率提高 ②. MnSO4 ③. t＜4.0 【解析】 【小问1详解】 表中的实验数据只有草酸浓度不同，可以得到的结论是其它条件相同时，反应物浓度越小，反应速率越小； 【小问2详解】 实验1中，浓度变化量==0.012mol/L，==0.003； 【小问3详解】 探究影响反应速率的因素需要控制变量，四组实验的总体积相同，故a=10.0mL-2.0mL-3.0mL-2.0mL=3.0mL；实验中加入H2O的目的是调控总体积相同； 【小问4详解】 始终未见颜色褪尽说明草酸的量不足以使高锰酸钾消耗完，故实验4颜色始终未褪尽的原因是高锰酸钾过量； 【小问5详解】 ①由图1锰离子的变化趋势可知反应速率逐渐减低至反应结束，由图2可知反应速率先增大后减小直至反应结束，由下述实验提及温度可知假设I：反应放热，使反应速率提高； ③假设I不成立，假设II成立，则实验5可控制变量后直接多加一种带Mn2+的试剂，然后对比褪色时间，故试剂A为MnSO4，实验1和实验5唯一的不同是实验5多加了MnSO4，则假设II成立所依据的实验事实是t＜4.0。 19. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 【答案】 ①. 过滤 ②. 3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O ③. 4 ④. 5 ⑤. NO ⑥. 2H2O ⑦. 4 ⑧. AC ⑨. 2 ⑩. NaCl溶液 ⑪. Fe、Cu 【解析】 【分析】废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu，加入硝酸酸化后，金不反应，Ag和Cu转化为铜离子和银离子的混合溶液，含金的固体中加入硝酸和氯化钠的混合溶液，金转化为HAuCl4，HAuCl4经锌粉还原分离得到金，由此分析。 【详解】(1) Au(金)，Ag和Cu经酸溶后得到金、铜离子和银离子的混合溶液，将固体和液体分开的操作是过滤，将混合物分离； (2)铜与稀硝酸反应的化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)+2NO↑+4H2O；溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为mol；铜与浓硝酸反应的化学方程式为：Cu+4HNO3(浓)= Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，溶解1molCu消耗HNO3的物质的量为4mol；消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式为铜与稀硝酸的反应，化学方程式为：3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O； (3)①根据化合价的变化规律可知，金的化合价从0价升高到+3价，作还原剂，硝酸作氧化剂，从+5价降低到+2价，产物有一氧化氮生成，根据质量守恒，生成物中还有水，化学方程式为：Au+4NaCl+5HNO3=HAuCl4+2H2O+NO↑+4NaNO3； ②A．溶金过程中硝酸的化合价降低，作氧化剂，具有强氧化性，用到了HNO3的氧化性，故A正确； B．王水中V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3，王水中浓盐酸的主要作用是提供氯离子，形成稳定的配离子四氯合金离子，促进金与硝酸的反应，故B错误； C．HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同，则用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解，故C正确； 答案选AC； (4)由于HAuCl4=H++AuCl，若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，HAuCl4中金的化合价为+3价，被锌还原为0价，锌的化合价从0价升高到＋2价，参加反应的Zn的物质的量x，锌的化合价从0价升高到+2价，根据得失电子守恒可知：2x=3，x=1.5mol，同时Zn+2H+=Zn2++H2↑，与氢离子反应的Zn的物质的量为0.5mol，则参加反应的Zn的物质的量是2mol； (5) 根据图中信息可知，含有铜离子和银离子的溶液加入试剂1后得到的是物质1和物质3，物质3加入试剂3后得到的是二氨合银离子，试剂3是氨水，物质3是氯化银，试剂1是NaCl溶液，物质1是氯化铜，氯化铜加入过量铁粉得到物质2：铜和过量铁，经过试剂2，过滤后得到铜单质，试剂2是盐酸，除去过量的铁粉，二氨合银离子经过还原可以得到银单质，实现了铜和银的分离，试剂1是NaCl溶液，物质2是Fe、Cu。 【点睛】浓硝酸不能单独将Au溶解，将浓硝酸中加入浓盐酸，利于生成四氯合金离子，利于金与硝酸的反应，主要作用增强硝酸的氧化性，为易错点。 20. 室温下课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示： 将III中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （1）X气体是______（填化学式），证据是______。 （2）本实验中硝酸与铁反应，硝酸被还原成除X外另一还原产物的化学方程式为______。 （3）甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案： 假设1：该浓度的硝酸中的氧化性大于 假设2：还原反应速率大于的还原反应速率 ①验证假设1：可用______（选“Cu”或“Zn”）粉与同浓度硝酸反应，依据______，则假设1不成立。 ②验证假设2：改变条件重复上图实验，结果如下：（所用试剂的量、气体成分与上图实验相同） 序号 反应温度 实验结果 a 溶液浅绿色，收集气体为3.4mL（折算为室温下） b 溶液浅绿色，收集气体为2.6mL（折算为室温下） 上表实验结果______（填“能”或“否”）判断假设2成立。 分析实验数据，从速率角度解释，铁粉与硝酸反应时，对生成X体积随温度变化的原因______。 （4）常温下，乙同学改用进行图1过程实验，II中仍为无色气体，在III中气体变红棕色。 由此得出的相关结论正确的是______。 a.该实验产生无色气体只有NO b.若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为 c.硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同 （5）若铁与足量某浓度硝酸发生反应，反应消耗的硝酸中被还原，且还原产物只有一种气体，则该气体为______。 （6）综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是______。 【答案】（1） ①. H2 ②. 点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴 （2） （3） ①. Cu ②. 溶液变蓝 ③. 否 ④. 升高温度，H+和参与的还原反应速率都加快，但增加更快，生成的多，导致生成的H2减少 （4）c （5）N2O （6）稀溶液、低温、氢以前的金属 【解析】 【分析】由图可知，过量铁粉和稀硝酸完全反应生成无色气体，和空气混合仍为无色，说明没有NO，点燃该气体，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴，说明该气体为氢气。取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀，说明溶液中含有Fe2+，煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝，说明溶液中含有，据此分析； 【小问1详解】 根据以上分析X气体应该是H2，证据是点燃有尖锐爆鸣声试管内壁有液滴； 【小问2详解】 反应后溶液中含有Fe2+、，说明铁和硝酸发生氧化还原反应，铁过量生成Fe2+，同时硝酸被还原为，反应的化学方程式为； 【小问3详解】 ①铜排在金属活动顺序表氢的后面，所以铜和H+不反应，因此若要证明假设1不成立，则可选用Cu粉与同浓度硝酸反应，若溶液变蓝则证明假设1不成立； ②对比a、b两次实验，其它条件相同，温度不同，且温度升高，产生的氢气体积反而减小，其原因为升高温度，H+和参与的还原反应速率都加快，但增加更快，生成的多，导致生成的H2减少，因此不能说明H+还原反应速率大于的还原反应速率，即不能判断假设2成立； 【小问4详解】 a.改用，硝酸浓度增大，Ⅱ中仍为无色气体，在Ⅲ中气体变红色，为无色的NO被氧化为红棕色的NO2，该实验产生的无色气体含有NO，不排除含有H2，a错误； b.若改用浓硝酸时，在常温下铁与浓硝酸发生钝化，b错误； c. 由实验结果可知，硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同，c正确； 故选c； 【小问5详解】 设铁系数为1，可得，因反应消耗的硝酸中被还原，故生成，则生成的硝酸为总量的，硝酸总量为，生成气体的硝酸为，铁失去3个电子，设气体中N的化合价为x则可得，x=1，则生成的气体中N为+1价，气体为N2O； 【小问6详解】 由实验可知，硝酸浓度增大，产物变为NO，还原速度剧增，远远大于 H+的还原速率，以至于得不到氢气，若要金属与硝酸反应生成H2，则需要控制的条件是稀溶液、低温、氢以前的金属。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 广东省东莞市东莞中学松山湖学校+深圳大学附属中学2024-2025学年高一下学期5月期中考试化学试题 试卷分值：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.本卷共8页。 2.答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号、试室号和座位号填写在答题卡上。 3.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔将答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 4.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答无效。 5.考生必须保证答题卡的整洁。 可能用到的相对原子质量：N14 O16 第I卷（选择题） 一、选择题（本题共16小题，共44分.第小题，每小题2分；第小题，每小题4分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的） 1. 广东一直是我国对外交流的重要窗口，馆藏文物是其历史见证。下列文物主要由硅酸盐制成的是 A 南宋鎏金饰品 B. 蒜头纹银盒 C. 广彩瓷咖啡杯 D. 铜镀金钟座 2. 衣食住行皆化学。下列说法不正确的是 A. 千家万户通光纤，光纤的主要材质为 B. 美容扮靓迎佳节，化妆品中的甘油属于有机物，溶于水 C. 石英表用来计时，其中石英的成分为SiC D. 均衡膳食助健康，主食中的淀粉可水解为葡萄糖 3. 有机材料与生活息息相关。下列物质的主要成分不属于有机材料的是 A. 制作粵绣所用的植物纤维布 B. 乡村铺路用的沥青 C. 用聚乙烯塑料制作的食品保鲜膜 D. 飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维 4. 下列化学用语表述正确的是 A. 聚丙烯的结构简式为 B. 氯仿的分子式： C. HClO的电子式： D. 四氯化碳分子的空间填充模型： 5. 下列实验装置能达到实验目的的是 装置 目的 A.灼烧干海带 B.分馏石油 C.萃取溴水中的 D.制备乙酸乙酯 A. A B. B C. C D. D 6. 以为催化剂的光热化学循环分解的反应，为室温气体减排提供了一个新途径，该反应的机理及各分子化学键完全断裂时能量变化如图所示： 下列说法不正确的是 A. 过程①中吸收能量使得钛氧键发生了断裂 B. 该反应中，光能和热能转化为化学能 C. 步骤③中有极性共价键断裂和形成 D. 2 mol二氧化碳完全分解生成2 mol一氧化碳和1 mol氧气需要吸收30 kJ能量 7. 将形状和大小相同的条分别打磨后，与相同体积的盐酸和盐酸完全反应，放出气体的体积随时间的变化如图所示。下列说法中正确的是 A. 反应的离子方程式是： B. 可推断： C. 可推断：反应中镁过量 D. 若用硫酸代替上述实验中盐酸，反应速率不变 8. 劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述化学知识没有关联的是 选项 劳动项目 化学知识 A 帮厨用热的纯碱溶液清洗厨具油污 油脂在碱性条件下会发生水解 B 药师用还原羧基 B得电子能力小于H C 生物工程师采用多次盐析和溶解来提纯蛋白质 重金属盐可使蛋白质变性 D 交警用测定驾驶员是否酒驾 乙醇具有还原性 A. A B. B C. C D. D 9. 部分含或含物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列推断不合理的是 A. 可存在c→d→e的转化 B. 能与反应生成c的物质只有b C. 新制d可用于检验葡萄糖中的醛基 D. 若b能与反应生成，则b中含共价键 10. 下列化学反应的离子方程式正确的是 A. 向溶液通入足量 B. 溶于过量的硝酸溶液中： C. 将通入稀硝酸溶液： D. 久置的溶液中出现浑浊： 11. 设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 盐酸含有阴离子总数为 B. 和混合气体中含有O原子数目为 C. 11.2LCO和混合后的分子数目为 D. 将通入水中，溶液中数目之和等于 12. 利用如图所示的装置进行下列实验，先向三颈烧瓶中滴入浓盐酸，然后再逐滴滴入等浓度的浓氨水。不同反应阶段的预期现象及其相应推理均合理的是 A. 滴加浓氨水后试纸会变蓝色，说明浓硫酸有吸水性 B. 三颈烧瓶中温度一直升高，说明存在的反应 C. 滴加浓氨水时，有白烟产生，说明有升华 D. 实验过程中，气球会一直变大，说明体系压强增大 13. 根据下列实验操作、现象能得到相应实验结论的是 选项 实验步骤及现象 实验结论 A 石油裂解气能使溴的溶液褪色 石油裂解可得到乙烯等不饱和烃 B 将等浓度、等体积的溶液分别加入不同浓度、等体积的溶液中，稀的溶液先褪色 稀的溶液反应速率更快 C 向蔗糖溶液中加入少量稀硫酸，加热；冷却后再加入新制氢氧化铜悬浊液，未出现砖红色沉淀 蔗糖未水解 D 在0.01mol金属钠中加入过量的乙醇充分反应，收集到标准状况下气体112mL 乙醇分子中有1个氢原子与氧原子相连，其余与碳原子相连 A. A B. B C. C D. D 14. “分子机器设计和合成”有着巨大的研究潜力。人类步入分子器件时代后，使得光控、温控和电控分子的能力更强。如图所示有机物是制备蒽醌套索醚电控开关的材料，下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子结构中含有3个苯环 B. 苯环上有7种一氯代物 C. 该物质属于芳香烃 D. 所有原子可能共平面 15. 在相同条件下研究催化剂Ⅰ、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度随反应时间的部分变化曲线如图，则下列说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随的变化 C. 使用催化剂Ⅱ时，内， D. 使用催化剂Ⅰ，反应时间为2min时，X的消耗量为原来的一半 16. 下列有关物质的工业制备方法正确的是 A. 工业上制硝酸过程中的物质转化关系： B. 海水提镁：浓缩海水 C. 海水提溴：海水 D. 工业上制硫酸过程中的物质转化关系： 第Ⅱ卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分） 17. 双草酸酪（CPPO）是冷光源发光材料的主要成分，合成路线设计如下： 已知：① ② （1）①的反应方程式是______。反应类型是______。 （2）常温下A是无色有特殊香味的液体，与金属Na反应产生气体。A中官能团的名称是______。 （3）②的反应方程式是______，G的结构简式为______， （4）下列关于CPPO的说法中，正确的是______。 A. 1个CPPO分子中含2种不同化学环境的H原子 B. CPPO在一定条件下能发生水解反应 C. 合成CPPO过程中的反应②③都属于取代反应 D. CPPO有3种官能团 （5）Z为E的共含4个碳原子的同系物，Z的同分异构体中可以和反应的链状有机物一共有______种（不考虑立体结构）。 （6）已知写出由合成E（E为）的合成路线______。 合成路线示例：，注明物质与条件，无机试剂自选。 18. 某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验： 【实验原理】 【实验内容及记录】 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 室温下溶液颜色褪至无色所需时间／min 溶液 溶液 稀硫酸 1 3.0 2.0 3.0 2.0 4.0 2 2.0 a 3.0 2.0 5.2 3 1.0 4.0 3.0 2.0 6.4 4 1.0 3.0 4.0 2.0 褪色未尽 回答下列问题： （1）根据上表中的实验数据，可以得到的结论是______。 （2）利用实验1中数据计算，用的浓度变化表示的反应速率______。 （3）实验2中a的数值为______，实验中加入的目的是______。 （4）小组同学预测实验4比实验3褪色时间短，但实际结果始终未见颜色褪尽，其原因是______。 （5）该小组同学根据经验绘制了随时间变化趋势的示意图，如图1所示。但有同学查阅已有的实验资料发现，该实验过程中随时间变化的趋势应如图2所示。 ①该小组同学针对图2所示信息提出了假设。 假设I：______； 假设II：生成的对该反应有催化作用，使化学反应速率提高。 ②该小组同学继续进行实验探究。 重做实验并用温度计监测，发现温度计示数无明显变化；该小组同学还完成了实验5（如下表所示）。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量／mL 再向试管中加入试剂 室温下溶液颜色褪至无色所需时间／min 溶液 溶液 稀硫酸 5 3.0 2.0 3.0 2.0 试剂A t ③该小组同学最终得出结论：假设I不成立，假设II成立。 则：实验5中试剂A的化学式为______。得出假设II成立所依据的实验事实是______。 19. 用如图方法回收废旧CPU中的单质Au(金)，Ag和Cu。 已知：①浓硝酸不能单独将Au溶解。②HAuCl4=H++AuCl (1)酸溶后经____操作，将混合物分离。 (2)浓、稀HNO3均可作酸溶试剂。溶解等量的Cu消耗HNO3的物质的量不同，写出消耗HNO3物质的量少的反应的化学方程式：____。 (3)HNO3-NaCl与王水[V(浓硝酸)：V(浓盐酸)=1：3溶金原理相同。 ①将溶金反应的化学方程式补充完整： Au+____NaCl+____HNO3=HAuCl4+____+____+____NaNO3 ②关于溶金的下列说法正确的是____。 A．用到了HNO3的氧化性 B．王水中浓盐酸的主要作用是增强溶液的酸性 C．用浓盐酸与NaNO3也可使Au溶解 (4)若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是____mol。 (5)用适当浓度的盐酸、NaCl溶液、氨水与铁粉，可按照如图方法从酸溶后的溶液中回收Cu和Ag(图中标注的试剂和物质均不同)。 试剂1是____，物质2是____。 20. 室温下课外小组用下列装置探究铁和硝酸反应情况，过程如下图所示： 将III中液面上的气体排入小试管中点燃，有尖锐爆鸣声，小试管壁出现液滴。取反应后溶液，加入足量NaOH溶液得到灰绿色沉淀。煮沸时，蒸气带有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝。 （1）X气体是______（填化学式），证据是______。 （2）本实验中硝酸与铁反应，硝酸被还原成除X外另一还原产物的化学方程式为______。 （3）甲同学对产生的气体原因提出假设并设计方案： 假设1：该浓度的硝酸中的氧化性大于 假设2：还原反应速率大于的还原反应速率 ①验证假设1：可用______（选“Cu”或“Zn”）粉与同浓度硝酸反应，依据______，则假设1不成立。 ②验证假设2：改变条件重复上图实验，结果如下：（所用试剂的量、气体成分与上图实验相同） 序号 反应温度 实验结果 a 溶液浅绿色，收集气体为3.4mL（折算为室温下） b 溶液浅绿色，收集气体为2.6mL（折算为室温下） 上表实验结果______（填“能”或“否”）判断假设2成立。 分析实验数据，从速率角度解释，铁粉与硝酸反应时，对生成X体积随温度变化的原因______。 （4）常温下，乙同学改用进行图1过程实验，II中仍为无色气体，在III中气体变红棕色。 由此得出的相关结论正确的是______。 a.该实验产生的无色气体只有NO b.若改用浓硝酸时，反应会更剧烈还原产物为 c.硝酸的浓度不同时，其主要还原产物不同 （5）若铁与足量某浓度硝酸发生反应，反应消耗的硝酸中被还原，且还原产物只有一种气体，则该气体为______。 （6）综上所述，金属与硝酸生成X气体，需要控制的条件是______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $