精品解析：广东广州市执信中学2025-2026学年度第二学期高一年级期中考试（选择考）化学试卷

2025-2026学年度第二学期高一级化学科期中考试(选择考)试卷 本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 第I卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 铜雕技艺 玉雕技艺 A．青铜 B．玉石 粤绣技艺 陶器烧制技艺 C．蚕丝 D．陶瓷 A. A B. B C. C D. D 2. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “人造太阳”使用的核聚变原料中2H、3H互为同素异形体 B. 人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C. 脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 D. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的主要成分为SiO2 3. 下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是 A. SO2→H2SO4 B. Al→Al(OH)3 C. Fe(OH)2→Fe(OH)3 D. CH3CH2OH→CH3CH2ONa 4. 下列化学用语的表述，正确的是 A. C2H6和C9H20一定互为同系物 B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 一氯甲烷的电子式： D. 和互为同分异构体 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相同条件下，体积之比为1：1的NO和NO2中氧原子个数均为NA B. 100g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含氧原子总数为4NA C. 10L0.1mol/L的氨水中NH3·H2O粒子的数目为NA D. 常温下，27g铝与足量浓硫酸充分反应转移电子数为3NA 6. 劳动创造美好生活。下列生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学知识 A 葡萄酒酿制过程添加适量SO2 SO2有杀菌、抗氧化作用 B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可做燃料 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯完全燃烧生成CO2和H2O D 利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 HF可与SiO2反应 A. A B. B C. C D. D 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸 A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B. X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C. X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物1 D. X可为S，酸与Cu混合可生成 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NH+OH-NH3↑+H2O B. 铜片投入浓HNO3中：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O C. FeO溶于过量稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O D. 用食醋除去主要成分为CaCO3的水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O 9. 1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下某兴趣小组利用以下装置进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：NH3喷泉实验 B. 图2：干燥NH3 C. 图3：排空气法收集NH3 D. 图4：制备少量NH3 10. 元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f B. 最高正化合价：c>b>a C. 对应简单离子半径：d>e>b D. 最简单氢化物的沸点：h>a 11. 某有机物的结构简式如下图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 该物质属于烃的衍生物 B. 该物质能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. 1mol该物质与足量的Na反应可置换出1molH2 D. 该物质含有5种官能团 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 乙醇具有还原性 D SO2能使酸性高锰酸钾褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 13. 下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中通入HCl 产生白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液 产生白色沉淀 NO在酸性条件下可将SO2氧化为SO C 向装有X溶液的试管中滴入稀 NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中一定不含NH D 分别向蒸馏水和无水乙醇中投入大小、质量相同的金属Na Na与无水乙醇反应更剧烈 乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子更活泼 A. A B. B C. C D. D 14. 下列说法正确的是 A. 溴的CCl4溶液可以除去甲烷中的乙烯 B. 物质的沸点：异戊烷>正戊烷>丙烷 C. 和的一氯代物都是只有1种结构 D. CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中所有碳原子一定在同一平面上 15. 利用下图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝：关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中H2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由红变黑，说明乙醇被氧化 D. d中紫色石蕊溶液变红，说明c中产物有乙酸 16. 下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是 A. 反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定 B. 反应③的反应方程式为 C. 反应④中，生成，至少需要提供 D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 17. Ⅰ、某化学实验小组用下图装置探究炽热的木炭与浓硝酸发生的反应的产物。 （1）浓硝酸与炽热的木炭发生反应的化学方程式为__________________。 （2）装置B中盛装的是去氧蒸馏水，写出NO2与H2O反应的化学方程式：__________________。 （3）装置C中盛装的是足量氢氧化钡溶液，则反应一段时间后装置C中除气泡外还可以观察到的现象是__________________。 （4）有同学建议在装置A、B间补充装置E，装置E的作用是__________________。 Ⅱ、氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性。某研究小组以TiO2为原料用下图所示装置制备TiN并计算产率。 请回答： （5）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （6）装置B中碱石灰的作用是__________________。 （7）装置C中高温反应生成TiN、N2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________________。 （8）反应前称取8.00gTiO2样品，反应后得到TiN质量为3.10g。实验中TiN的产率为_________。(产率=) 18. 硅及其化合物在现代信息技术领域有广泛应用。 Ⅰ、“中国芯”的发展离不开单晶硅。工业上制高纯硅先制得粗硅，再制高纯硅，流程如下： 请回答： （1）高纯硅制作计算机芯片是利用其____________性能。 （2）工业上用石英砂与焦炭发生反应①制粗硅并生成一种有还原性的气体，反应①化学方程式为_____________________。 （3）工业上石英砂还可用于生产玻璃，写出用Na2CO3和石英砂制作玻璃的化学反应方程式：_____________。 Ⅱ、某化学小组拟在实验室用下图装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知信息：①SiCl4遇水剧烈反应。②SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 请回答： （4）盛装浓盐酸的仪器名称是_____________。 （5）若拆去B装置，可能发生的后果是(用化学方程式表示)_____________。 （6）装置D制得SiCl4反应的化学方程式是_____________。 （7）装置G中盛装试剂名称是_____________。 （8）有同学最初将E、F、G装置设计成下图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是：_____________(写出一个即可)。 19. 有机物A产量是用来衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料合成香料G的流程如下： 结合上述流程请回答： （1）A的电子式为____________；G的分子式为____________。 （2）B的官能团名称为________；有机物C的名称为____________。 （3）写出B→C反应的化学方程式：____________。 （4）丙烯在催化剂作用下也能发生类似A→H的加成聚合反应，写出丙烯发生加成聚合反应的化学方程式：____________。 （5）下列说法正确的是____________。(填序号) ①A分子中所有原子在同一个平面上 ②B和F互为同系物 ③B和D均能与Na、NaOH、Na2CO3溶液发生化学反应 ④H能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤1molF与足量金属钠反应可产生22.4LH2(标准状况下) ⑥上述流程中B→C反应有碳氧键和碳氢键的断裂 （6）上述流程中D和F反应生成G的原理与乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的原理相似并可用下图实验装置完成。 ①写出乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的化学方程式：____________；此反应类型是_________。 ②试管b中盛放的试剂是____________。 ③有关上述流程中D和F的反应，下列说法正确的是____________(填字母) A．实验中的浓硫酸可以用稀硫酸代替 B．反应前向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边加入D和F C．若F中的O用18O标记，则反应结束后18O会存在于G中 D．即使F过量，也不能把D全部转化为G （7）有机物X是B的同系物，X的相对分子质量比B多14，写出全部符合条件的有机物X的结构简式：____________。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)。K2FeO4在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量Fe2O3杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 请回答： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为____________。 （2）“氧化I”步骤的目的是(用离子方程式表示)______________________。检验“氧化I”步骤反应后的溶液中是否含有Fe2+的试剂是___________。 （3）已知：①“氧化Ⅱ”步骤中NaClO被还原为NaCl；②“转化”步骤中生成K2FeO4反应没有发生电子转移。则“氧化Ⅱ”步骤发生反应的离子方程式为______________。 （4）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用______________(填序号)。 A．KOH溶液 B．H2O C．异丙醇 （5）反应2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O是另一种制备K2FeO4的原理，若该反应中转移3NA的电子时，得氧化产物的质量为______g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年度第二学期高一级化学科期中考试(选择考)试卷 本试题可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Al-27 Cl-35.5 K-39 Ti-48 Fe-56 第I卷 选择题(共44分) 一、选择题：本题共16小题，共44分，第1-10小题，每小题2分；第11-16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。 1. 中华传统技艺，凸显人民智慧。下列选项所涉及材料的主要成分属于有机高分子的是 铜雕技艺 玉雕技艺 A．青铜 B．玉石 粤绣技艺 陶器烧制技艺 C．蚕丝 D．陶瓷 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】有机高分子是相对分子质量达几万甚至更大的有机化合物，可分为天然和合成有机高分子。 A．青铜是铜锡合金，属于无机金属材料，不属于有机高分子，错误； B．“玉石的主要成分是硅酸盐矿物（如硬玉是硅酸钠铝，软玉是硅酸钙镁），属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误； C．蚕丝的主要成分是蛋白质，蛋白质属于天然有机高分子化合物，符合要求，正确； D．陶瓷的主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，不属于有机高分子，错误； 故选C。 2. 化学推动科技进步和社会发展。下列说法正确的是 A. “人造太阳”使用的核聚变原料中2H、3H互为同素异形体 B. 人形机器人电机核心部件的高纯硅可用作光导纤维 C. 脑机接口的柔性电极常使用的复合材料石墨烯属于有机化合物 D. 基于石英晶体振荡特性计时的石英表，其中石英的主要成分为SiO2 【答案】D 【解析】 【详解】A．、是质子数相同、中子数不同的氢元素的不同核素，二者互为同位素，同素异形体是同种元素形成的不同单质，A错误； B．高纯硅为半导体材料，可用于制作芯片、半导体器件等，光导纤维的主要成分为，B错误； C．石墨烯是碳元素的单质，属于无机非金属材料，不属于有机化合物，C错误； D．石英的主要成分为，D正确； 故选D。 3. 下列物质间的转化不能通过一步反应直接实现的是 A. SO2→H2SO4 B. Al→Al(OH)3 C. Fe(OH)2→Fe(OH)3 D. CH3CH2OH→CH3CH2ONa 【答案】B 【解析】 【详解】A．可与氯水、过氧化氢等强氧化剂发生反应一步生成，例如，转化可一步实现，A不符合题意； B．单质无法直接通过一步反应生成，需先与酸反应生成铝盐或与强碱反应生成偏铝酸盐，再经过复分解反应得到，转化不能一步实现，B符合题意； C．在潮湿空气中可与氧气、水反应直接生成，反应为，转化可一步实现，C不符合题意； D．可与金属钠直接反应生成和氢气，转化可一步实现，D不符合题意； 答案选B。 4. 下列化学用语的表述，正确的是 A. C2H6和C9H20一定互为同系物 B. 丙烷分子的空间填充模型： C. 一氯甲烷的电子式： D. 和互为同分异构体 【答案】A 【解析】 【详解】A．和都符合烷烃通式，均为饱和烷烃，结构相似，分子组成相差7个基团，一定互为同系物，A正确； B．题图所示为丙烷的球棍模型，空间填充模型应体现原子相对大小和空间连接方式，无表示化学键的棍状结构，丙烷分子的空间填充模型为，B错误； C．一氯甲烷的电子式中原子最外层应满足8电子稳定结构，题图中未画出其余3对孤电子对，正确电子式为，C错误； D．甲烷为正四面体结构，两种表示的结构完全一致，为同一种物质，不互为同分异构体，D错误； 故选A。 5. NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 相同条件下，体积之比为1：1的NO和NO2中氧原子个数均为NA B. 100g质量分数为46%的乙醇(CH3CH2OH)水溶液中含氧原子总数为4NA C. 10L0.1mol/L的氨水中NH3·H2O粒子的数目为NA D. 常温下，27g铝与足量浓硫酸充分反应转移电子数为3NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．相同条件下体积比为只能说明和的物质的量之比为，未给出气体的具体体积或总物质的量，无法计算氧原子个数，A错误； B．100 g质量分数为46%的乙醇水溶液中，乙醇的物质的量为，含1 mol氧原子；水的质量为，物质的量为，含3 mol氧原子，总氧原子数为，B正确； C．氨水中含氮微粒有、、，根据氮元素守恒，三者数目之和为，故的数目小于，C错误； D．常温下铝在浓硫酸中发生钝化，致密氧化膜会阻碍反应持续进行，无法计算转移电子数，D错误； 故选B。 6. 劳动创造美好生活。下列生产活动与所述的化学知识没有关联的是 选项 生产活动 化学知识 A 葡萄酒酿制过程添加适量SO2 SO2有杀菌、抗氧化作用 B 利用秸秆、厨余垃圾等生产沼气 沼气中含有的CH4可做燃料 C 用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜 聚乙烯完全燃烧生成CO2和H2O D 利用氢氟酸刻蚀玻璃制作艺术品 HF可与SiO2反应 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．葡萄酒酿制过程添加适量，正是利用了的杀菌、抗氧化作用，二者有关联，A不符合题意； B．秸秆、厨余垃圾经发酵可得到主要成分为的沼气，具有可燃性可作燃料，二者有关联，B不符合题意； C．用聚乙烯塑料制作食品保鲜膜是因为聚乙烯无毒、化学性质稳定易成膜，与聚乙烯完全燃烧生成和的性质无关联，C符合题意； D．玻璃的主要成分包含，可与发生反应，因此可用氢氟酸刻蚀玻璃，二者有关联，D不符合题意； 故选C。 7. 能满足下列物质间直接转化关系，且推理成立的是 简单氢化物非金属单质X氧化物1氧化物2酸 A. X可为C，氧化物1和氧化物2均为酸性氧化物 B. X可为Si，氧化物2可与水反应生成硅酸 C. X可为，简单氢化物可与反应生成氧化物1 D. X可为S，酸与Cu混合可生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．若X为C，氧化物1为CO，CO属于不成盐氧化物，不是酸性氧化物，A错误； B．若X为Si，Si与O₂反应只能生成SiO2，不存在可继续与O2反应的氧化物2，且SiO2不与水反应生成硅酸，B错误； C．若X为N2，简单氢化物为NH3，NH3与O2反应可生成NO（氧化物1），C正确； D．若X为S，最终得到的酸为H2SO4，Cu与稀硫酸不反应，与浓硫酸加热反应生成SO2，无法生成H2，D错误； 故选C。 8. 宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一，下列化学方程式或离子方程式正确的是 A. 实验室利用NH4Cl和Ca(OH)2制NH3：NH+OH-NH3↑+H2O B. 铜片投入浓HNO3中：3Cu+8H++2NO =3Cu2++2NO↑+4H2O C. FeO溶于过量稀HNO3：FeO+2H+=Fe2++H2O D. 用食醋除去主要成分为CaCO3的水垢：2CH3COOH+CaCO3=2CH3COO-+Ca2++CO2↑+H2O 【答案】D 【解析】 【详解】A．实验室利用和制为固体加热反应，不存在自由移动的离子，不能书写离子方程式，正确的化学方程式为：，A错误； B．铜片投入浓中，还原产物为而非，该方程式为铜与稀硝酸的反应离子方程式，正确的离子方程式为：，B错误； C．过量稀具有强氧化性，可将中+2价氧化为+3价，该方程式未体现氧化还原过程，正确的离子方程式为：，C错误； D．为弱电解质、为难溶物，均不拆写，反应生成可溶性醋酸钙、和，离子方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 1827年，英国科学家法拉第进行了NH3喷泉实验。在此启发下某兴趣小组利用以下装置进行如下实验。其中，难以达到预期目的的是 A. 图1：NH3喷泉实验 B. 图2：干燥NH3 C. 图3：排空气法收集NH3 D. 图4：制备少量NH3 【答案】B 【解析】 【详解】A．极易溶于水，挤压胶头滴管使水进入烧瓶后，烧瓶内压强迅速减小，外界大气压可将滴有酚酞的水溶液压入烧瓶，且氨水呈碱性使酚酞变红，可完成喷泉实验，A不符合题意； B．是碱性气体，会与浓硫酸发生化学反应，因此不能用浓硫酸干燥，无法达到实验目的，B符合题意； C．的密度小于空气，采用向下排空气法收集时短管进气、长管排出空气，可收集得到，C不符合题意； D．浓氨水受热易分解，受热生成和，因此加热浓氨水可制备少量，D不符合题意； 故选B。 10. 元素a~h为短周期主族元素，其原子半径与核电荷数关系如图所示。下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的碱性：d>e>f B. 最高正化合价：c>b>a C. 对应简单离子半径：d>e>b D. 最简单氢化物的沸点：h>a 【答案】A 【解析】 【分析】先推导元素：短周期主族元素中原子半径最大的是，其核电荷数为11，对应图中横坐标，解得，故各元素为：、、、、、、、。 【详解】A．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，A正确； B．为，无正化合价，为，无最高正化合价，为，最高正价为，故最高正价，B错误； C．、、核外电子排布相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，C错误； D．分子间存在氢键，分子间无氢键，故沸点，即，D错误； 故选A。 11. 某有机物的结构简式如下图所示。下列关于该物质的说法错误的是 A. 该物质属于烃的衍生物 B. 该物质能发生氧化反应、取代反应和加成反应 C. 1mol该物质与足量的Na反应可置换出1molH2 D. 该物质含有5种官能团 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含、、三种元素，属于烃的含氧衍生物，A正确； B．该物质含碳碳双键、羟基可发生氧化反应，含羧基、羟基、酯基可发生取代反应，含碳碳双键可发生加成反应，B正确； C．1该物质含1羧基、1醇羟基，二者均能与反应置换出，共生成1，C正确； D．该物质含有的官能团为羧基、碳碳双键、酯基、醇羟基，共4种，D错误； 故选D。 12. 下列陈述Ⅰ与陈述Ⅱ均正确，且两者间具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 浓硝酸保存在棕色试剂瓶中 浓硝酸具有强氧化性 B 向蔗糖中加适量浓硫酸，蔗糖变黑 浓硫酸具有吸水性 C 乙醇能使酸性重铬酸钾溶液变色 乙醇具有还原性 D SO2能使酸性高锰酸钾褪色 SO2具有漂白性 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．浓硝酸保存在棕色试剂瓶中是因为浓硝酸见光易分解，与浓硝酸的强氧化性无关，A错误； B．向蔗糖中加浓硫酸蔗糖变黑，是因为浓硫酸具有脱水性，B错误； C．酸性重铬酸钾溶液具有强氧化性，乙醇能使其变色是因为乙醇被氧化，说明乙醇具有还原性，C正确； D．SO2能使酸性高锰酸钾褪色是因为SO2具有还原性，二者发生氧化还原反应，与SO2的漂白性无关，D错误； 故选C。 13. 下列实验操作所对应的现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中通入HCl 产生白色胶状沉淀 Cl的非金属性强于Si B 向溶有SO2的BaCl2溶液中加入KNO3溶液 产生白色沉淀 NO在酸性条件下可将SO2氧化为SO C 向装有X溶液的试管中滴入稀 NaOH溶液，取一张湿润的红色石蕊试纸置于试管口 无明显现象 X溶液中一定不含NH D 分别向蒸馏水和无水乙醇中投入大小、质量相同的金属Na Na与无水乙醇反应更剧烈 乙醇羟基上的氢原子比水中氢原子更活泼 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．比较元素非金属性需依据其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱，不是的最高价含氧酸，无法由此证明的非金属性强于，A错误； B．溶于水生成使溶液呈酸性，在酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，与结合生成白色沉淀，B正确； C．检验时，若仅滴加稀溶液且未加热，即使溶液中存在，也只会生成，不会释放出使试纸变色，无法得出X溶液一定不含的结论，C错误； D．实际实验现象为与水反应更剧烈，说明水中氢原子比乙醇羟基上的氢原子更活泼，选项的现象和结论均错误，D错误； 故选B。 14. 下列说法正确的是 A. 溴的CCl4溶液可以除去甲烷中的乙烯 B. 物质的沸点：异戊烷>正戊烷>丙烷 C. 和的一氯代物都是只有1种结构 D. CH3-CH=CH-C≡C-CH3分子中所有碳原子一定在同一平面上 【答案】D 【解析】 【详解】A．乙烯可与发生加成反应，但甲烷为非极性有机物，易溶于有机溶剂，会导致甲烷损失，不能用于除杂，A错误； B．烷烃沸点随碳原子数增多而升高，同碳原子数的烷烃支链越多沸点越低，故沸点顺序为正戊烷>异戊烷>丙烷，B错误； C．第一个物质为新戊烷，所有氢原子等效，一氯代物只有1种；第二个物质为2,3-二甲基丁烷，存在甲基氢、次甲基氢2种等效氢，一氯代物有2种，C错误； D．碳碳双键为平面结构，碳碳三键为直线形结构，三键对应的直线处于双键的平面内，所有碳原子一定在同一平面上，D正确； 答案选D。 15. 利用下图装置进行实验：打开K1、K2，一定时间后，a中溶液变蓝：关闭K1，打开K3，点燃酒精灯加热数分钟后，滴入无水乙醇。下列说法错误的是 A. a中现象体现了I-的还原性 B. b中H2O2既是氧化剂又是还原剂 C. 乙醇滴加过程中，c中的铜丝由红变黑，说明乙醇被氧化 D. d中紫色石蕊溶液变红，说明c中产物有乙酸 【答案】C 【解析】 【详解】A．进入a中氧化生成使淀粉溶液变蓝，失电子作还原剂，体现还原性，A正确； B．b中在催化下发生分解反应，中部分化合价升高、部分降低，因此既作氧化剂又作还原剂，B正确； C．加热时铜先与反应生成黑色（红变黑，该过程与乙醇无关），滴入乙醇后，与乙醇反应被还原为红色，铜丝由黑变红才说明乙醇被氧化，选项现象描述和因果关系均错误，C错误； D．若反应过程中部分乙醛被过量氧化为乙酸，d中溶液更换为紫色石蕊溶液，乙酸呈酸性可使紫色石蕊溶液变红，该说法存在合理性，D正确。 故选C。 16. 下图是自然界中的氮循环过程，下列有关叙述错误的是 A. 反应①、②及工业合成氨均属于氮的固定 B. 反应③的反应方程式为 C. 反应④中，生成，至少需要提供 D. 过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素 【答案】C 【解析】 【详解】A．氮的固定是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，反应①、②及工业合成氨都是游离态氮元素转化为化合态氮元素的过程，均属于氮的固定，故A正确； B．由图可知，反应③为一氧化氮与氧气和水反应生成硝酸，反应的化学方程式为，故B正确； C．由图可知，反应④为在硝化细菌作用下氨气与氧气反应生成硝酸根离子的反应，由得失电子数目守恒可知，生成1mol硝酸根离子需要提供氧气的物质的量为1mol×2=2mol，故C错误； D．由图可知，自然界中的氮循环过程中参与循环的元素有氮元素，还有氢和氧元素，故D正确； 故选C。 第Ⅱ卷非选择题(共56分) 17. Ⅰ、某化学实验小组用下图装置探究炽热的木炭与浓硝酸发生的反应的产物。 （1）浓硝酸与炽热的木炭发生反应的化学方程式为__________________。 （2）装置B中盛装的是去氧蒸馏水，写出NO2与H2O反应的化学方程式：__________________。 （3）装置C中盛装的是足量氢氧化钡溶液，则反应一段时间后装置C中除气泡外还可以观察到的现象是__________________。 （4）有同学建议在装置A、B间补充装置E，装置E的作用是__________________。 Ⅱ、氮化钛(TiN)为金黄色晶体，熔点高、硬度大，具有较高的导电性和超导性。某研究小组以TiO2为原料用下图所示装置制备TiN并计算产率。 请回答： （5）装置A中发生反应的化学方程式为__________________。 （6）装置B中碱石灰的作用是__________________。 （7）装置C中高温反应生成TiN、N2和H2O，写出该反应的化学方程式：__________________。 （8）反应前称取8.00gTiO2样品，反应后得到TiN质量为3.10g。实验中TiN的产率为_________。(产率=) 【答案】（1） （2） （3） 产生白色沉淀（或溶液变浑浊） （4） 防倒吸（或防止装置B中的液体倒吸入装置A中） （5） （6） 干燥氨气（或除去氨气中的水蒸气） （7） （8） 【解析】 【小问1详解】 炽热的木炭作为还原剂，将浓硝酸还原为，自身被氧化为，化学方程式为：； 【小问2详解】 发生歧化反应，元素从+4价部分升高为硝酸中的+5价，部分降低为中的+2价，化学方程式为：； 【小问3详解】 B→C的气体含，与足量氢氧化钡反应生成难溶的​白色沉淀； 【小问4详解】 A中反应生成的在B装置水中的溶解度较大，容易发生倒吸，在装置A、B间补充装置E，可作为防倒吸的安全瓶，防止装置B中的液体倒吸入装置A中。 【小问5详解】 装置A中浓氨水滴入生石灰中，生石灰与水反应放热、同时增大浓度，促进一水合氨分解释放，化学方程式为：； 【小问6详解】 后续C中的高温反应需要干燥的反应物，碱石灰为碱性干燥剂，不会与碱性的反应，可以吸收氨气中混有的水蒸气； 【小问7详解】 根据产物为、​、配平氧化还原反应：​中部分从-3价被氧化为的0价，中为+4价，中为+3价，根据得失电子守恒，配平后的化学方程式为：； 【小问8详解】 ，根据元素守恒，理论生成的物质的量为，其理论质量为，因此产率为。 18. 硅及其化合物在现代信息技术领域有广泛应用。 Ⅰ、“中国芯”的发展离不开单晶硅。工业上制高纯硅先制得粗硅，再制高纯硅，流程如下： 请回答： （1）高纯硅制作计算机芯片是利用其____________性能。 （2）工业上用石英砂与焦炭发生反应①制粗硅并生成一种有还原性的气体，反应①化学方程式为_____________________。 （3）工业上石英砂还可用于生产玻璃，写出用Na2CO3和石英砂制作玻璃的化学反应方程式：_____________。 Ⅱ、某化学小组拟在实验室用下图装置模拟探究四氯化硅的制备和应用(夹持装置已省略)。 已知信息：①SiCl4遇水剧烈反应。②SiCl4的熔点、沸点分别为-70.0℃、57.7℃。 请回答： （4）盛装浓盐酸的仪器名称是_____________。 （5）若拆去B装置，可能发生的后果是(用化学方程式表示)_____________。 （6）装置D制得SiCl4反应的化学方程式是_____________。 （7）装置G中盛装试剂名称是_____________。 （8）有同学最初将E、F、G装置设计成下图甲所示装置，图甲装置的主要缺点是：_____________(写出一个即可)。 【答案】（1） 半导体 （2） （3） （4） 分液漏斗 （5） （或 ） （6） （7） 碱石灰 （8） f装置中的水蒸气会进入e装置使水解（或f装置导管直接插入溶液中容易引起倒吸；或缺少冷凝装置会导致挥发损失，写出其中一点即可） 【解析】 【分析】Ⅰ．工业制粗硅的反应为二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，然后分两步进行提纯，先与氯化氢在300°C的条件下反应生成，再与氢气在1100°C下反应制取高纯硅；Ⅱ．由实验装置图可知，装置A中高锰酸钾与浓盐酸反应制备氯气，浓盐酸具有挥发性，制得的氯气中混有氯化氢和水蒸气，装置B中盛有的饱和食盐水用于除去氯化氢气体，装置C中盛有的无水氯化钙用于干燥氯气，装置D中氯气与硅高温条件下反应生成四氯化硅，装置E用于冷凝收集四氯化硅，装置F用于冷凝回流四氯化硅，提高产品的产率，装置G盛有的碱石灰用于吸收空气中的水蒸气和未反应的氯气，防止水蒸气进入E中导致四氯化硅水解，由此分析回答； 【小问1详解】 硅处于金属与非金属分界线附近，是典型的半导体材料，利用该性能制作计算机芯片； 【小问2详解】 石英砂主要成分为，高温下与焦炭反应生成粗硅，题目说明生成还原性气体，该气体为而非​，配平后得到对应方程式：； 【小问3详解】 制玻璃时，碳酸钠与石英砂在高温下反应生成硅酸钠和二氧化碳，是玻璃制备的核心反应之一，化学方程式：； 【小问4详解】 该仪器带有活塞，用于向反应容器中可控添加液体试剂，为分液漏斗； 【小问5详解】 由题给信息可知，若拆去B装置，氯气中混有的氯化氢气体进入D中会与硅高温条件下反应生成三氯硅烷和氢气，化学反应方程式：，导致实验制得的四氯化硅中混有杂质，且反应生成的氢气和氯气混合共热会发生爆炸； 【小问6详解】 装置D中氯气与硅在高温条件下反应生成四氯化硅，化学反应方程式：； 【小问7详解】 G为盛有碱石灰球形干燥管，作用一是防止外界空气中的水蒸气进入E装置使​水解，二是吸收未反应的​，同时满足两个作用； 【小问8详解】 若用图甲装置替代E、F、G装置，四氯化硅在收集瓶e中液化后，瓶中气体压强减小，氢氧化钠溶液会倒吸入收集瓶e中，且氢氧化钠溶液产生的水蒸气进入广口瓶e中，会导致四氯化硅发生水解，使得产品不纯，。 19. 有机物A产量是用来衡量一个国家石油化工发展水平。以A为原料合成香料G的流程如下： 结合上述流程请回答： （1）A的电子式为____________；G的分子式为____________。 （2）B的官能团名称为________；有机物C的名称为____________。 （3）写出B→C反应的化学方程式：____________。 （4）丙烯在催化剂作用下也能发生类似A→H的加成聚合反应，写出丙烯发生加成聚合反应的化学方程式：____________。 （5）下列说法正确的是____________。(填序号) ①A分子中所有原子在同一个平面上 ②B和F互为同系物 ③B和D均能与Na、NaOH、Na2CO3溶液发生化学反应 ④H能使酸性高锰酸钾溶液褪色 ⑤1molF与足量金属钠反应可产生22.4LH2(标准状况下) ⑥上述流程中B→C反应有碳氧键和碳氢键的断裂 （6）上述流程中D和F反应生成G的原理与乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的原理相似并可用下图实验装置完成。 ①写出乙酸和乙醇反应生成乙酸乙酯的化学方程式：____________；此反应类型是_________。 ②试管b中盛放的试剂是____________。 ③有关上述流程中D和F的反应，下列说法正确的是____________(填字母) A．实验中的浓硫酸可以用稀硫酸代替 B．反应前向试管a中先加入浓硫酸，然后边振荡试管边加入D和F C．若F中的O用18O标记，则反应结束后18O会存在于G中 D．即使F过量，也不能把D全部转化为G （7）有机物X是B的同系物，X的相对分子质量比B多14，写出全部符合条件的有机物X的结构简式：____________。 【答案】（1） ①. ②. （2） ①. 羟基 ②. 乙醛 （3） （4）nCH2=CHCH3 （5）①⑤ （6） ①. ②. 酯化反应（或取代反应） ③. 饱和碳酸钠溶液 ④. CD （7） 【解析】 【分析】衡量石油化工发展水平的有机物A为乙烯（​），结合流程可推知各物质：B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，F为乙二醇，G为二乙酸乙二酯，H为聚乙烯。 【小问1详解】 乙烯含碳碳双键，电子式为；通过G的结构数出原子总数即可得到分子式：。 【小问2详解】 B是乙醇，官能团为羟基；乙醇催化氧化生成乙醛。 【小问3详解】 乙醇在铜催化加热条件下被氧气氧化为乙醛，同时生成水，对应方程式为。 【小问4详解】 烯烃加聚时断开碳碳双键，彼此加成形成高分子，甲基作为支链保留，对应方程式为nCH2=CHCH3   。 【小问5详解】 ①乙烯为平面结构，所有原子共面，正确； ②B是乙醇（一元醇），F是乙二醇（二元醇），羟基数目不同，不互为同系物，错误； ③B是乙醇，只能和Na反应，不能和、​反应，错误； ④H是聚乙烯，无不饱和键，不能使酸性高锰酸钾褪色，错误； ⑤1mol乙二醇含2mol羟基，和Na反应生成1mol ，标况下体积为22.4L，正确； ⑥乙醇催化氧化时，断裂羟基的键和与羟基相连碳上的键，错误； 符合题意的为①⑤。 【小问6详解】 ① 乙酸和乙醇的反应方程式： ，反应类型为酯化反应（或取代反应）。 ② 试管b中盛放的试剂：饱和碳酸钠溶液，作用是吸收乙醇、中和乙酸、降低乙酸乙酯的溶解度便于分层析出。 ③A．酯化反应中浓硫酸作催化剂和吸水剂，稀硫酸无吸水作用，反应不能正向进行完全，A错误； B．浓硫酸密度大且稀释放热，需先加乙醇，再加浓硫酸，冷却后加乙酸，顺序颠倒易引发液体飞溅，B错误； C．酯化反应中醇的氧原子全部保留在酯中，因此F的标记后会存在于G中，C正确； D．酯化反应是可逆反应，反应物不能完全转化，D正确； 故选CD。 【小问7详解】 X是B（乙醇）的同系物，属于饱和一元醇，相对分子质量比乙醇大14，即多1个原子团，对应分子式为的两种醇类同分异构体：。 20. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种暗紫色固体，具有强氧化性，易溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于异丙醇(一种有机溶剂)。K2FeO4在强碱性溶液中稳定，弱碱性或酸性溶液中易分解，在生活中常被用作水处理剂。某兴趣小组利用废铁屑(含少量Fe2O3杂质)制备高铁酸钾的工艺流程如图所示： 请回答： （1）K2FeO4中铁元素的化合价为____________。 （2）“氧化I”步骤的目的是(用离子方程式表示)______________________。检验“氧化I”步骤反应后的溶液中是否含有Fe2+的试剂是___________。 （3）已知：①“氧化Ⅱ”步骤中NaClO被还原为NaCl；②“转化”步骤中生成K2FeO4反应没有发生电子转移。则“氧化Ⅱ”步骤发生反应的离子方程式为______________。 （4）K2FeO4晶体“洗涤”时，洗涤剂最好选用______________(填序号)。 A．KOH溶液 B．H2O C．异丙醇 （5）反应2Fe(NO3)3+3Cl2+16KOH=2K2FeO4+6KCl+6KNO3+8H2O是另一种制备K2FeO4的原理，若该反应中转移3NA的电子时，得氧化产物的质量为______g。 【答案】（1） （2） ①. ②. 铁氰化钾溶液 （3） （4）C （5） 【解析】 【分析】简要分析工艺流程：废铁屑用过量稀盐酸酸溶，生成FeCl2、FeCl3和HCl的混合溶液。“氧化Ⅰ”步骤中过氧化氢将Fe2+氧化为Fe3+，避免后续引入杂质。“氧化Ⅱ”步骤将Fe3+氧化为，同时NaClO被还原为NaCl。“转化”步骤通过加入饱和KOH溶液，将Na2FeO4转化为K2FeO4沉淀。最后通过过滤、洗涤、干燥得到K2FeO4晶体，据此解答； 【小问1详解】 根据K2FeO4的化学式，K为+1价，O为-2价。设Fe的化合价为x，则：，，，因此Fe的化合价为+6。 【小问2详解】 在“酸溶”步骤中，废铁屑与稀盐酸反应生成FeCl2，同时Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3。由于Fe3+会干扰后续反应，需将Fe2+氧化为Fe3+，以便在“氧化Ⅱ”中统一处理。这里使用H2O2作为氧化剂，将Fe2+氧化为Fe3+，同时避免引入新杂质。离子方程式；检验Fe2+的方法：可以使用铁氰化钾溶液，若生成蓝色沉淀，则说明含有Fe2+。 【小问3详解】 根据题目，“氧化Ⅱ”中Fe3+被氧化为，ClO⁻被还原为Cl⁻。反应在碱性条件下进行，需结合OH⁻和H2O配平。首先，Fe3+ →，Fe的化合价从+3升至+6，每个Fe失去3e⁻。ClO⁻ → Cl⁻，Cl的化合价从+1降至-1，每个Cl得到2e⁻。根据电子转移守恒，Fe3+与ClO⁻的摩尔比为2:3。再根据电荷守恒和元素守恒配平，离子方程式为。 【小问4详解】 K2FeO4在强碱性溶液中稳定，微溶于浓KOH，难溶于异丙醇。若用水洗涤，K2FeO4会部分溶解，导致损失；若用KOH溶液洗涤，虽可保持稳定性，但会增加K2FeO4的溶解量；而异丙醇作为有机溶剂，K2FeO4难溶于其中，可有效减少溶解损失，同时易于干燥，故选C。 【小问5详解】 首先分析氧化还原过程：Fe3+ → ，Fe从+3升至+6，每个Fe失去3e⁻，2 mol Fe共失去6e⁻。Cl2 → Cl⁻，Cl从0降至-1，3 mol Cl2共得到6e⁻。氧化产物是K2FeO4，还原产物是KCl。根据方程式，转移6 mol电子时，生成2 mol K2FeO4（氧化产物）。当转移3 NA电子（即3 mol电子）时，生成1 mol K2FeO4。K2FeO4的摩尔质量为：，因此1 mol K2FeO4的质量为198 g。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $