精品解析：云南保山市龙陵县第一中学2025-2026学年下学期期中考试 高一化学试卷

2025-2026学年下学期期中考试高一化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 【答案】D 【解析】 【详解】A．硅单质是良好的半导体材料，是制造手机芯片的主要原料，A正确； B．氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，具有耐高温、耐磨等特点，是性能优良的高温结构材料，B正确； C．制备普通玻璃的原料为纯碱、石灰石和石英砂（主要成分为），C正确； D．石墨烯是碳元素组成的单质，属于无机非金属材料，不属于有机高分子材料，D错误； 故选D。 2. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁可用于制备并收集乙酸乙酯 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜与浓硫酸反应制取需要加热，图甲无加热装置，反应无法发生，A错误； B．硝酸和碳酸钠反应可生成二氧化碳，说明硝酸的酸性强于碳酸，证明非金属性N>C，但硝酸具有挥发性，挥发的硝酸蒸气会随进入硅酸钠溶液，也能与硅酸钠反应生成硅酸沉淀，干扰了碳酸和硅酸的酸性比较，不能证明非金属性，B错误； C．氯化铵受热分解生成和，为酸性干燥剂吸收，湿润的蓝色石蕊试纸遇变红，可检验；碱石灰为碱性干燥剂吸收，湿润的酚酞试纸遇变红，可检验，C正确； D．反应生成的乙酸乙酯在氢氧化钠溶液中会发生水解，且导管插入溶液中易引发倒吸，应使用饱和碳酸钠溶液收集乙酸乙酯，且导管需置于液面上方，D错误； 故答案选C。 3. 下列离子方程式正确的是 A. 与硝酸银溶液混合： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 【答案】B 【解析】 【详解】A．与硝酸银溶液反应的离子方程式为，A错误； B．稀硝酸与硫酸亚铁混合，发生氧化还原反应，离子方程式为，B正确； C．少量通入溶液中，具有强氧化性，会将氧化为，生成沉淀，离子方程式为，C错误； D．硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳，生成沉淀和，离子方程式为，D错误； 故选B。 4. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 甲和乙均能使品红溶液褪色 D. 石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．硫元素在自然界中以游离态和化合态的形式存在，A错误； B．反应1：，为还原剂，为氧化剂，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2，B正确； C．SO3不具有漂白性不能使品红溶液褪色，C错误； D．石膏和芒硝的化学式分别为CaSO4·2H2O和Na2SO4·10H2O，D错误； 故选B。 5. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．酸性氧化物是能与碱反应生成对应价态盐和水的非氧化还原反应，NO属于不成盐氧化物，不与碱反应；NO2与碱反应时N化合价发生变化，不属于酸性氧化物，A错误； B．根据原子守恒，步骤③反应前后原子种类和数目不变，可推出M中除N2外还含有H2O，并非只有N2，B错误； C．反应过程中NH3与H+结合生成时有N-H键形成，后续参与反应生成N2，存在N-H键的断裂，C错误； D．消除反应机理中的中间产物，将反应物和产物整理配平：总反应反应物为、、​，产物为、，得到总反应为，D正确； 故选D。 6. 以下说法正确的是 A. 陶瓷的原料是黏土和石灰石，水泥大量用于建筑和水利工程 B. 晶体硅熔点高，硬度大，也可用作半导体材料 C. 汽车尾气中的主要大气污染物为：NO，和PM2.5 D. 普通硅酸盐水泥以黏土和石英砂为主要原料 【答案】B 【解析】 【详解】A． 陶瓷的原料是黏土，而水泥的原料是石灰石和黏土。选项中将陶瓷原料误写为黏土和石灰石，故A错误； B．晶体硅熔点高，硬度大，也可用作半导体材料，故B正确； C．汽车尾气中的主要大气污染物为一氧化碳、碳氢化合物、氮氧化合物、二氧化硫等，故C错误； D．普通硅酸盐水泥的主要原料是石灰石和黏土，而非石英砂。石英砂主要用于玻璃制造，故D错误； 选B。 7. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH--12e-=VO＋2B(OH)＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 复合碳电极为正极，发生还原反应 B. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 C. 电池总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO D. 电子由VB2电极经KOH溶液流到复合碳电极 【答案】D 【解析】 【分析】由题给信息知VB2电极上发生失电子的氧化反应，则VB2电极为负极，复合碳电极为正极，正极发生还原反应，电极反应式为：； 【详解】A．由分析，复合碳电极为正极，正极发生还原反应，A正确； B．电路中通过0.04mol电子时，正极有0.01mol O2参加反应，其在标准状况下的体积为0.224L，B正确； C．VB2电极发生反应：VB2＋16OH--11e-=VO＋2B(OH)＋4H2O，复合碳电极反应式为：，总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO，C正确； D．电子在外电路流动，不会进入电解质溶液，D错误； 故选D。 8. 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡的标志是 A. 、、浓度相等 B. 、、的分子数之比为 C. 生成的速率与分解的速率相等 D. 单位时间内生成，同时生成 【答案】C 【解析】 【详解】A．可逆反应达到化学平衡的标志是各物质浓度保持不变，而非浓度相等，浓度相等与初始投料、反应转化率有关，无法说明反应达到平衡，A错误； B．的分子数之比为，仅为反应过程中可能出现的特殊状态，和初始投料、反应程度有关，不能作为平衡判断标志，B错误； C．生成的速率为正反应速率，分解的速率为逆反应速率，二者相等说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，C正确； D．生成和生成的过程都属于逆反应方向，无论反应是否达到平衡，二者生成速率的比值始终为，无法说明正逆反应速率相等，D错误； 答案选C。 9. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 【答案】B 【解析】 【详解】，10min内氮气的浓度变化为1.8mol /L-0.8 mol /L=1.0 mol /L，根据合成氨反应的化学方程式：，氨气的浓度变化为1.0mol /L×2=2.0mol/L，所以用氨气表示的反应速率为，故选B。 10. 下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式 ①CH3CH2CH2CH2CH3② ③ ④ ⑤ 这些结构中出现重复的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 均不重复 【答案】A 【解析】 【详解】所有的碳原子在一条链上：CH3CH2CH2CH2CH3；拿下1个碳原子作为支链： ；拿下2个碳原子作为支链： ，所以C5H12的同分异构体有三种，即上述结构中出现重复的是②③④，答案选A。 11. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图转化制得。下列说法错误的是 A. 丙的分子式为 B. 甲中所有碳原子在一个平面上 C. 乙的同分异构体中不可能含有3种官能团 D. 丙可发生加成、取代、氧化反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．观察丙的结构可知，一分子含10个C、14个H、2个O，则分子式为，A正确； B．甲为1,3-环戊二烯，分子中两个共轭双键的碳原子均为杂化，由于环的张力和共轭效应，五元环中五个碳原子接近共面，B正确； C．乙的分子式为，不饱和度为，可存在如的同分异构体，含羟基、碳碳双键、醛基3种官能团，C错误； D．丙含碳碳双键可发生加成、氧化反应(如被酸性高锰酸钾溶液氧化)，含酯基和烷基可发生取代反应，D正确； 故答案选C。 12. 关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法不正确的是 A. 能使稀酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色 B. 化学式为C9H10 C. 分子中所有原子不能共平面 D. 易溶于水和苯等溶剂 【答案】D 【解析】 【详解】A．该物质含有碳碳双键，可以被酸性高锰酸钾氧化，使酸性高锰酸钾溶液褪色，也可以与溴水发生加成反应，使溴水褪色，A不符合题意； B．根据该物质的结构可知分子式为，B不符合题意； C．该分子含有甲基，甲基是四面体结构，故分子中所有原子不可能共平面，C说法正确，不符合题意； D．该物质属于烃类，难溶于水，D错误，符合题意； 故答案为：D。 13. 某有机物的结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C9H12 B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可发生氧化反应、加成反应 D. 分子中所有原子都在一个平面上 【答案】C 【解析】 【详解】A．根据该有机物的键线式结构可知，该有机物苯环有6个C，侧链有3个C，共9个C，根据不饱和度计算(苯环不饱和度是4，碳碳双键不饱和度是1，总不饱和度是5)，可知该有机物的分子式应为C9H10，不是C9H12，A错误； B．该有机物分子中含有碳碳双键，且苯环的侧链与苯环直接相连的C上有H，都能被酸性KMnO4溶液氧化，使溶液褪色，B错误； C．该有机物含碳碳双键，可发生加成反应(如与H2、Br2加成)，碳碳双键、苯环侧链都可发生氧化反应(如燃烧、被酸性KMnO4溶液氧化)，C正确； D．该有机物分子中含有甲基(-CH3)，甲基为四面体结构，故所有原子不可能共平面，D错误； 故选C。 14. 异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 异丁醇和叔丁醇互为同系物 B. 叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C. 100 g异丁醇溶液(溶质质量分数为)与足量Na反应，生成 D. 0.1 mol叔丁醇能与的NaOH溶液恰好完全反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．同系物要求结构相似，分子组成相差n个​原子团，二者分子式相同，不互为同系物，互为同分异构体，A错误； B．叔丁醇的中心碳原子为杂化，中心碳连3个甲基碳和1个羟基，呈四面体构型，4个碳原子（中心碳+3个甲基碳）不可能全部共面，因此所有碳原子一定不在同一个平面上，B正确； C．100 g溶质质量分数37%的异丁醇溶液中，异丁醇物质的量为，醇羟基与Na反应生成​，但溶液中的溶剂水也能与足量Na反应生成​，最终生成​的物质的量大于，C错误； D．醇羟基是中性基团，不能与发生反应，因此叔丁醇不与NaOH反应，D错误； 故选B。 15. 下列说法中正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 【答案】D 【解析】 【详解】A．糖类中的单糖（如葡萄糖）、二糖（如蔗糖）和油脂的分子量较小，不属于高分子化合物，A错误； B．人体内缺乏分解纤维素的酶，摄入的纤维素无法水解，B错误； C．并非所有蛋白质均能溶于水（如角蛋白难溶），且不溶时可能先沉淀再变性，C错误； D．植物油加氢后饱和程度增加，结构更稳定，不易被氧化，D正确； 故选D。 16. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D. 该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该有机物中的官能团为碳碳双键、羧基、醇羟基，苯环不属于官能团，因此共有3种官能团，A错误； B．苯环可以发生卤代、硝化等取代反应，碳碳双键可以发生加成反应、氧化反应，醇羟基可以发生氧化反应、酯化反应（属于取代反应），羧基可以发生酯化反应（属于取代反应），B正确； C．羧基和醇羟基都可以与Na反应，，1 mol该有机物含有1 mol羧基和1 mol醇羟基，总共能和2 mol Na反应，总共生成1 mol H2，对应标准状况下H2的体积为，C错误； D．醇羟基可以与乙酸发生酯化反应，碳碳双键在一定条件下可以与HCl发生加成反应，D错误； 故答案选择B。 17. 已知短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性：X > W > Z B. WZ2能使Q2的水溶液褪色，体现其具有漂白性 C. 化合物XH2Q2为四面体结构且只有一种结构 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 【答案】C 【解析】 【分析】短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，是二氧化碳，X为C，Z为O，则Y为N，W与Z属于同一主族，W为S，Q为Cl，据此分析。 【详解】A．非金属性：，与氢形成的简单化合物稳定性：，A错误； B．使氯水褪色是因为发生氧化还原反应，体现还原性而非漂白性，B错误； C．为，可看作正四面体结构的中2个H被Cl取代，故为四面体结构且不存在同分异构体，只有一种结构，C正确； D．N与O形成的化合物中，如均不属于酸性氧化物，D错误； 故选C。 18. 下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 反应N2+3H22NH3，3molH2和1molN2反应生成的NH3的物质的量小于2mol D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉要比锌粒反应速率快 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】A．是H2O2分解反应的催化剂，加入，反应速率明显加快，选项A正确； B．在金属钠与足量水的反应中，增加水的量，物质的浓度不变，因此不能改变化学反应速率，选项B不正确； C．合成氨的反应是可逆反应，因此3mol H2和1mol N2反应生成的NH3小于2mol，选项C正确； D．实验室用锌和盐酸反应制取氢气，若用锌粉，反应物间的接触面积更大，所以用锌粉的反应速率比用锌粒快，选项D正确； 答案选Ｂ。 19. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为 A. 小于8s B. 等于8s C. 大于8s D. 无法判断 【答案】C 【解析】 【详解】反应物的浓度由3mol/L降到1.2mol/L时的平均反应速率V===0.1125mol/（L•s），假设以0.1125mol/（L•s）的反应速率计算反应物A的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L所需反应时间t===8s，实际上反应物的化学反应速率是随着物质浓度的减小而减小，所以反应物的浓度由1.2mol/L降到0.3mol/L时的平均反应速率小于0.1125mol/（L•s），所以所用时间应大于8s； 故选：C； 20. 下列工业产品的制造材料为非金属材料的是 A. 地铁列车的车体——不锈钢 B. “蛟龙号”载人潜水器——钛合金 C. 喷气式飞机的发动机——镍钴合金 D. 耐高温的陶瓷轴承——碳化硅 【答案】D 【解析】 【详解】A．不锈钢强度大，耐腐蚀，可用于制造地铁列车的车体，但不锈钢属于金属材料，故A错误； B．钛合金具有耐高压、强度大、耐腐蚀、机械性能好等优良性能，适用制造潜水器，但钛合金属于金属材料，故B错误； C．镍钴合金熔点高，可承受高温，可以做喷气式飞机的发动机叶片，但镍钴合金属于金属材料，故C错误； D．碳化硅硬度大、耐高温、抗氧化，可用作耐高温结构材料，用于制作耐高温的陶瓷轴承，是新型无机非金属材料，故D正确； 故选D。 21. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 【答案】C 【解析】 【详解】二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，部分N元素从＋4价升高为＋5价，另有部分N元素从＋4价降低为＋2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂； 选C。 22. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D. 碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 【答案】A 【解析】 【详解】A．硅是良好的半导体材料，手机芯片的主要成分是硅，不是二氧化硅，A错误； B．氮化硅陶瓷具有耐高温、耐磨损、超硬物质，是新型无机非金属材料，B正确； C．富勒烯、碳纳米管均属于非金属单质，属于无机非金属材料，C正确； D．碳化硅陶瓷具有超硬性能，可用于制造砂纸和砂轮的磨料，D正确； 答案选A。 23. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法正确的是 A. 从和的转化都属于氮的固定 B. Y的化学式为，和属于酸性氧化物 C. 从，必须加入氧化剂 D. 实验室制备NO或时，都可以用排水法收集 【答案】A 【解析】 【分析】图为含氮物质的“价-类”二维图，X为NH3，Y为N2O5。 【详解】A．氮的固定是指将游离态的氮气转化为可利用含氮化合物的过程，从和的转化都属于氮的固定，A正确； B．根据分析，Y的化学式为，与水反应生成硝酸，与水反应生成硝酸和NO，故是酸性氧化物，不是酸性氧化物，B错误； C．与水反应生成硝酸和NO：，NO2中N元素由+4价变为+2价和+5价，NO2既是氧化剂又是还原剂，不需要加入氧化剂，C错误； D．NO难溶于水，可用排水法收集，能与水反应，不能用排水法收集，D错误； 故选A。 24. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A. HCl＋NaOH=NaCl＋H2O B. Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 C. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 【答案】D 【解析】 【详解】A．无非极性键的断裂和形成，A错误； B．无非极性键的断裂和形成，B错误； C．有非极性键(Cl—Cl)的断裂但无非极性键的形成，C错误； D．Na2O2既有离子键又有非极性共价键，CO2中有极性共价键，Na2CO3有离子键和极性共价键，O2中有非极性共价键，D正确； 故选D。 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 回答下列问题： （1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。 （2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 ↑ + 3CO2 ↑。该反应的氧化剂是_______。 （4）与互为_______；红磷与白磷互为_______；正丁烷和异丁烷互为_______；甲烷与戊烷互为_______。(填序号) A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体 E．同种物质 （5）乙醇的官能团为_______，乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______。 【答案】（1） ①. 黄 ②. 蓝色钴玻璃(或：蓝色钴玻璃片) （2）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+O2 （3）S和KNO3 （4） ①. B ②. C ③. D ④. A （5） ①. 羟基(或− OH) ②. 酸性高锰酸钾溶液褪色 【解析】 【小问1详解】 钠元素的焰色为黄色；观察K元素燃烧时的焰色需要透过蓝色钴玻璃片，过滤黄光； 【小问2详解】 Na2O2与CO2和水反应生成碳酸钠、氢氧化钠和氧气，可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为：2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2、2H2O + 2Na2O2 = 4NaOH+O2； 【小问3详解】 反应S+2KNO3+3C＝K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，故氧化剂为S、KNO3； 【小问4详解】 与质子数相同，中子数不同，是碳元素的不同核素，互为同位素，故选B； 白磷和红磷是同种元素组成的不同单质，互称为同素异形体，故选C； 正丁烷和异丁烷分子式相同，结构不同，为碳链异构，互为同分异构体，故选D； 甲烷与戊烷结构相似，分子组成相差4个CH2，互为同系物，故选A； 【小问5详解】 乙醇的结构简式为CH3CH2OH，官能团为羟基(或− OH)，羟基具有还原性，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，故乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中的现象为酸性高锰酸钾溶液褪色。 26. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图制备氯气 （1）A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）为制备干燥、纯净的氯气，装置中B中的试剂是_______；C中的试剂是_______。 Ⅱ．实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （3）a中发生反应的离子反应化学方程式是_______。 （4）b中采用冰水冷却的目的是_______。 （5）c中的试剂是_______。 Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 （6）已知 饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ 析出晶体 分解成 和NaCl 利用 溶液制得 晶体的操作步骤：_______、_______、_______、 38~60℃的温水洗涤、低于干燥。 【答案】（1） （2） ①. 饱和食盐水 ②. 浓硫酸 （3） （4）防止生成 （5）氢氧化钠溶液 （6） ①. 在不高于60℃的温度下蒸发浓缩 ②. 38～60℃范围内冷却结晶 ③. 过滤 【解析】 【分析】Ⅰ．反应装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，浓盐酸具有挥发性导致生成的氯气中含有HCl，B装置除去氯气中的HCl，氯气在饱和食盐水中溶解度较低，因此除杂试剂是饱和食盐水；C装置是干燥氯气，干燥剂是浓硫酸，D装置收集氯气，E装置用于尾气处理。 Ⅱ．装置a利用Cl2与KOH溶液加热反应生成KClO3，装置b利用Cl2与NaOH溶液在冰水中反应制取NaClO，装置c用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，防止污染大气，据此分析回答问题。 【小问1详解】 A装置中浓盐酸和二氧化锰在加热条件下反应生成氯化锰、氯气和水，化学方程式为。 【小问2详解】 由分析可知，装置B中的试剂是饱和食盐水，C中的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 a中Cl2与KOH溶液加热制得KClO3，反应的离子反应化学方程式是； 【小问4详解】 氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成，与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO ，因此b中采用冰水冷却的目的是防止生成； 【小问5详解】 装置c用于尾气处理，吸收多余的未反应的Cl2，因此c中的试剂是氢氧化钠溶液； 【小问6详解】 由表中数据可知，大于60℃，NaClO2分解，且NaClO2在38-60℃时析出，故操作为：在不高于60℃的温度下蒸发浓缩，38～60℃范围内冷却结晶，过滤，38～60℃的温水洗涤，低于60℃干燥。 27. Ⅰ．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。某种甲烷燃料电池采用铂作为电极催化剂(电极表面材料)，以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通入甲烷()和氧气。 （1）该电池中负极通入的气体为___________，负极反应式为___________；电解质溶液中向___________极移动(填“正”或“负”)。 （2）当燃料是乙烷时，相同质量的甲烷和相同质量的乙烷完全燃烧，___________消耗的氧气更多。 （3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：一个是燃料电池对环境无污染，另一个是___________。 Ⅱ．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中。 （4）下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化 C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的pH均增大 （5）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 （6）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。 【答案】（1） ①. 甲烷 ②. ③. 正 （2）甲烷 （3）能量转化率(利用率)高 （4）BD （5）  （6） 【解析】 【小问1详解】 燃料电池中，燃料失电子发生氧化反应，在负极，因此负极通入甲烷；碱性电解质KOH中，甲烷氧化产物为碳酸根，配平得负极反应式：；原电池中阳离子向正极移动，因此向正极移动； 【小问2详解】 相同质量的烃，氢元素质量分数越高，耗氧量越大：甲烷​中H的质量分数高于乙烷，因此相同质量甲烷耗氧更多； 【小问3详解】 燃料电池相比直接燃烧，除了无污染，核心优点是能量转化率更高，直接燃烧大量能量以热能散失，燃料电池直接将化学能转化为电能，利用率更高； 【小问4详解】 甲中锌、铜用导线连接，浸入稀硫酸，形成了原电池；乙没有形成闭合回路，仅锌直接与稀硫酸反应，铜不反应。 A．乙没有形成原电池，不能将化学能转化为电能，A错误； B．乙中Cu和稀硫酸不反应，因此铜片没有明显变化，B正确； C．甲中Cu是原电池正极，在铜片放电生成氢气，Cu质量不变，C错误； D．两个装置都消耗生成氢气，浓度降低，溶液pH均增大，D正确； 故答案选BD。 【小问5详解】 原电池反应速率快于普通的化学反应，因此相同时间内产生气泡速率：甲>乙 【小问6详解】 标况下，根据反应，消耗； 稀释后剩余，因此原溶液中总，原硫酸，原体积，因此。 28. 用硫铁矿(主要成分为)的焙烧渣(含、、)制备绿矾()的流程如下： 已知：①不与硫酸反应；②时，开始生成；pH较高时会溶解； （1）“酸浸”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是___________。 （2）“酸浸”步骤中，和硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，需调节溶液，原因是___________。 （5）查阅资料可知，绿矾()在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）纯度测定：称量3.00 g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液20.00 mL。该样品的纯度为___________%(保留一位小数，写出计算过程)。[] 【答案】（1）避免引入杂质，影响绿矾纯度 （2） （3）KSCN （4）使Al3+完全沉淀，同时避免Fe2+沉淀 （5）2FeSO4⋅7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O （6）92.7 【解析】 【分析】硫铁矿焙烧后，烧渣的主要成分为、、，用稀硫酸“酸浸”烧渣，Fe2O3和硫酸反应生成硫酸铁和水，Al2O3和硫酸反应生成硫酸铝和水，SiO2和硫酸不反应，向所得溶液中加铁粉，铁粉把Fe3+还原为Fe2+，过滤出SiO2和剩余的铁粉，滤液中加入适量NaOH，调节pH至5~6，生成Al(OH)3沉淀除去Al3+，过滤出Al(OH)3沉淀，对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得绿矾粗品。 【小问1详解】 “酸浸”中选用稀H2SO4而非稀盐酸，是避免引入杂质离子，使后续制备绿矾(FeSO4·7H2O)时，影响产品纯度，故原因为避免引入杂质，影响绿矾纯度； 【小问2详解】 Fe2O3与硫酸反应生成Fe2(SO4)3和水，Fe2O3为氧化物，不拆写，H2SO4为强酸，拆开为H+和，Fe2(SO4)3为可溶性盐，拆开为Fe3+和，故离子方程式为：； 【小问3详解】 “还原”步骤需将Fe3+还原为Fe2+，检验还原是否进行完全，只需要检验Fe3+在溶液中是否存在即可，Fe3+与KSCN溶液反应生成血红色络合物，故可选用的试剂为KSCN； 【小问4详解】 已知时，开始生成，pH较高时会溶解；所以调节pH=5~6可使Al3+完全转化为Al(OH)3沉淀，同时避免Fe2+在此pH下沉淀，确保Fe2+留在溶液中，故目的是使Al3+完全沉淀，同时避免Fe2+沉淀； 【小问5详解】 绿矾高温分解生成红棕色固体Fe2O3、SO2、SO3气体和水蒸气，根据原子守恒，配平该化学方程式为：2FeSO4⋅7H2OFe2O3+SO2+SO3+14H2O； 【小问6详解】 根据反应原理可得关系式，消耗的物质的量，故粗品中绿矾()的物质的量为，所以粗品的纯度为：； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年下学期期中考试高一化学试卷 满分100分。考试时间90分钟。 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷(选择题 共42分) 一、选择题：本题共24个小题，每小题2分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 下列有关材料的说法，错误的是 A. 手机芯片的主要成分是硅单质 B. 氮化硅陶瓷属于新型无机非金属材料，氮化硅具有耐高温、耐磨等特点，是良好的高温结构材料 C. 制普通玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英砂 D. 2022年北京冬奥会展示的智能服饰含有石墨烯，石墨烯是有机高分子材料 2. 下列实验操作正确，且能达到实验目的的是 甲 乙 丙 丁 A. 图甲可制备并检验气体的性质 B. 图乙可用于证明非金属性强弱：N>C>Si C. 图丙可用于检验氯化铵受热分解生成的两种气体 D. 图丁可用于制备并收集乙酸乙酯 3. 下列离子方程式正确的是 A. 与硝酸银溶液混合： B. 稀硝酸与硫酸亚铁混合： C. 少量通入溶液： D. 硅酸钠溶液中通入过量二氧化碳： 4. 硫循环对动植物和人类的生存意义重大，硫元素在自然界中的部分循环示意图如图，已知甲和乙分别表示两种氧化物。下列说法正确的是 A. 硫元素在自然界中只能以化合态的形式存在 B. 反应1中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：2 C. 甲和乙均能使品红溶液褪色 D. 石膏和芒硝的化学式分别为CaSO3·2H2O和Na2SO3·10H2O 5. 利用某分子筛作催化剂，可脱除工厂废气中的、，反应机理如图所示。下列说法正确的是 A. NO、均为酸性氧化物 B. M包含的物质为 C. 反应过程只有N-H键形成，没有N-H键断裂 D. 该过程的总反应方程式为： 6. 以下说法正确的是 A. 陶瓷的原料是黏土和石灰石，水泥大量用于建筑和水利工程 B. 晶体硅熔点高，硬度大，也可用作半导体材料 C. 汽车尾气中的主要大气污染物为：NO，和PM2.5 D. 普通硅酸盐水泥以黏土和石英砂为主要原料 7. 一种高性能的碱性硼化钒(VB2)-空气电池如图所示，其中在VB2电极发生反应：VB2＋16OH--12e-=VO＋2B(OH)＋4H2O。该电池工作时，下列说法错误的是 A. 复合碳电极为正极，发生还原反应 B. 负载通过0.04 mol电子时，有0.224 L(标准状况)O2参与反应 C. 电池总反应为VB2＋3O2＋4OH-＋2H2O = 2B(OH)＋VO D. 电子由VB2电极经KOH溶液流到复合碳电极 8. 在一定条件下，可逆反应达到化学平衡的标志是 A. 、、浓度相等 B. 、、的分子数之比为 C. 生成的速率与分解的速率相等 D. 单位时间内生成，同时生成 9. 在一个密闭容器中盛有N2和H2，它们的起始浓度分别是1.8 mol/L和5.4 mol/L，在一定的条件下它们反应生成NH3，10 min后测得N2的浓度是0.8 mol/L，则在这10 min内NH3的平均反应速率是 A. 0.1 mol/(L·min) B. 0.2 mol/(L·min) C. 0.3 mol/(L·min) D. 0.6 mol/(L·min) 10. 下列式子是某学生书写的C5H12的同分异构体的结构简式 ①CH3CH2CH2CH2CH3② ③ ④ ⑤ 这些结构中出现重复的是 A. 和 B. 和 C. 和 D. 均不重复 11. 化合物丙是一种医药中间体，可以通过如图转化制得。下列说法错误的是 A. 丙的分子式为 B. 甲中所有碳原子在一个平面上 C. 乙的同分异构体中不可能含有3种官能团 D. 丙可发生加成、取代、氧化反应 12. 关于化合物2−苯基丙烯()，下列说法不正确的是 A. 能使稀酸性高锰酸钾溶液和溴水溶液褪色 B. 化学式为C9H10 C. 分子中所有原子不能共平面 D. 易溶于水和苯等溶剂 13. 某有机物的结构如图所示。下列有关该有机物的说法正确的是 A. 分子式为C9H12 B. 该有机物不能使酸性高锰酸钾溶液褪色 C. 可发生氧化反应、加成反应 D. 分子中所有原子都在一个平面上 14. 异丁醇和叔丁醇的结构如图所示。下列说法正确的是 A. 异丁醇和叔丁醇互为同系物 B. 叔丁醇中所有的碳原子一定不在同一个平面上 C. 100 g异丁醇溶液(溶质质量分数为)与足量Na反应，生成 D. 0.1 mol叔丁醇能与的NaOH溶液恰好完全反应 15. 下列说法中正确的是 A. 糖类、油脂和蛋白质均属于天然高分子化合物 B. 摄入人体内的蔗糖、淀粉和纤维素均可在酶的催化作用下发生水解 C. 蛋白质均能溶于水，滴入醋酸铅溶液后会发生变性 D. 植物油经催化加氢得到的硬化油不易被空气氧化变质 16. 某有机物的结构如图所示，下列说法正确的是 A. 该有机物中有4种官能团 B. 该有机物能发生取代反应、加成反应和氧化反应 C. 1 mol该有机物最多能与1 mol Na反应，产生标准状况下11.2L气体 D. 该有机物在一定条件下能与乙酸反应，但与HCl不反应 17. 已知短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X与Z形成的气态二元化合物是生产可乐的原料，使可乐具有气泡感，W与Z属于同一主族。下列叙述正确的是 A. 与氢形成的简单化合物稳定性：X > W > Z B. WZ2能使Q2的水溶液褪色，体现其具有漂白性 C. 化合物XH2Q2为四面体结构且只有一种结构 D. Y与Z能形成多种化合物，都属于酸性氧化物 18. 下列有关化学反应速率和限度的说法不正确的是 A. 实验室用H2O2分解制O2，加MnO2作催化剂后，反应速率明显加快 B. 在金属钠与足量水的反应中，增加水的量能加快反应速率 C. 反应N2+3H22NH3，3molH2和1molN2反应生成的NH3的物质的量小于2mol D. 实验室用锌和盐酸反应制取氢气，用锌粉要比锌粒反应速率快 19. 在恒温恒容的密闭容器中进行反应A（g）B（g）+C（g），若反应物的浓度由3mol·L﹣1降到1.2mol·L﹣1需要16s，那么反应物浓度再由1.2mol·L﹣1降到0.3mol·L﹣1所需要的时间为 A. 小于8s B. 等于8s C. 大于8s D. 无法判断 20. 下列工业产品的制造材料为非金属材料的是 A. 地铁列车的车体——不锈钢 B. “蛟龙号”载人潜水器——钛合金 C. 喷气式飞机的发动机——镍钴合金 D. 耐高温的陶瓷轴承——碳化硅 21. 在与水的反应中 A. 只是还原剂 B. 氮元素的化合价不发生变化 C. 既是氧化剂，又是还原剂 D. 只是氧化剂 22. 化学与生产、生活、科技息息相关，下列叙述错误的是 A. 华为首款5G手机搭载了智能7nm制程SoC“麒麟980”手机芯片主要成分是二氧化硅 B. 国产飞机C919用到氮化硅陶瓷是新型无机非金属材料 C. 富勒烯、碳纳米管均属于无机非金属材料 D. 碳化硅陶瓷可用于制造砂纸和砂轮的磨料 23. 物质类别和元素价态是研究物质性质的两个重要角度。下图为含氮物质的“价-类”二维图的部分信息。下列说法正确的是 A. 从和的转化都属于氮的固定 B. Y的化学式为，和属于酸性氧化物 C. 从，必须加入氧化剂 D. 实验室制备NO或时，都可以用排水法收集 24. 下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是 A. HCl＋NaOH=NaCl＋H2O B. Na2CO3＋CO2＋H2O=2NaHCO3 C. 2NaOH＋Cl2=NaCl＋NaClO＋H2O D. 2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2 第II卷(非选择题 共52分) 二、非选择题：本题共4个小题，共52分。 25. 回答下列问题： （1）焰色试验的实验中，钠元素的焰色为_______色，观察K元素燃烧时的焰色需要透过_______。 （2）Na2O2可用作呼吸面具的供氧剂，发生反应的化学方程式为_______。 （3）我国古代四大发明之一的黑火药是由硫磺粉、硝酸钾和木炭粉按一定比例混合而成，爆炸时的反应为：S + 2KNO3 + 3C = K2S + N2 ↑ + 3CO2 ↑。该反应的氧化剂是_______。 （4）与互为_______；红磷与白磷互为_______；正丁烷和异丁烷互为_______；甲烷与戊烷互为_______。(填序号) A．同系物 B．同位素 C．同素异形体 D．同分异构体 E．同种物质 （5）乙醇的官能团为_______，乙醇滴入酸性高锰酸钾溶液中的现象为：_______。 26. 实验室制备氯气并利用氯气制备含氯消毒剂。回答下列问题： Ⅰ．实验室利用图制备氯气 （1）A中发生反应的化学方程式是_______。 （2）为制备干燥、纯净的氯气，装置中B中的试剂是_______；C中的试剂是_______。 Ⅱ．实验室中利用图装置(部分装置省略)制备 和 NaClO。 (已知：氯气与热的氢氧化钠溶液反应生成与冷的氢氧化钠溶液反应生成NaClO) （3）a中发生反应的离子反应化学方程式是_______。 （4）b中采用冰水冷却的目的是_______。 （5）c中的试剂是_______。 Ⅲ．亚氯酸钠是一种高效的消毒剂和漂白剂，可由制得。 （6）已知 饱和溶液在不同温度时析出的晶体情况如下表： 温度 <38℃ 38~60℃ 析出晶体 分解成 和NaCl 利用 溶液制得 晶体的操作步骤：_______、_______、_______、 38~60℃的温水洗涤、低于干燥。 27. Ⅰ．科学家预言，燃料电池将是21世纪获得电能的重要途径。某种甲烷燃料电池采用铂作为电极催化剂(电极表面材料)，以KOH溶液为电解质溶液，两极分别通入甲烷()和氧气。 （1）该电池中负极通入的气体为___________，负极反应式为___________；电解质溶液中向___________极移动(填“正”或“负”)。 （2）当燃料是乙烷时，相同质量的甲烷和相同质量的乙烷完全燃烧，___________消耗的氧气更多。 （3）比起直接燃烧燃料产生电力，使用燃料电池有许多优点，其中主要有两点：一个是燃料电池对环境无污染，另一个是___________。 Ⅱ．将纯锌片和纯铜片按下图方式插入100 mL相同浓度的稀硫酸中。 （4）下列说法正确的是___________(填选项字母)。 A. 甲、乙均为化学能转变为电能的装置 B. 乙中铜片上没有明显变化 C. 甲中铜片质量减少、乙中锌片质量减少 D. 两烧杯中溶液的pH均增大 （5）在相同时间内，两烧杯中产生气泡的速度：甲___________乙(填“>”“<”或“=”)。 （6）当乙中产生1.12 L(标准状况)气体时，将锌、铜片取出，再将烧杯中的溶液稀释至1L，测得溶液中(设反应前后溶液体积不变)。试确定原稀硫酸的物质的量浓度为___________。 28. 用硫铁矿(主要成分为)的焙烧渣(含、、)制备绿矾()的流程如下： 已知：①不与硫酸反应；②时，开始生成；pH较高时会溶解； （1）“酸浸”中选用稀溶液而不选稀盐酸的原因是___________。 （2）“酸浸”步骤中，和硫酸反应的离子方程式为___________。 （3）“还原”步骤中，检验还原反应是否进行完全的试剂为___________(填化学式)。 （4）“沉铝”步骤中，需调节溶液，原因是___________。 （5）查阅资料可知，绿矾()在高温下可分解生成一种红棕色固体、和气体，写出该反应的化学方程式：___________。 （6）纯度测定：称量3.00 g绿矾粗产品于锥形瓶中，溶解后加稀溶液酸化，用溶液滴定，反应原理为，消耗溶液20.00 mL。该样品的纯度为___________%(保留一位小数，写出计算过程)。[] 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $