精品解析：上海市宜川中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2.答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3.本试卷共4页，考试时间60分钟，试卷满分100分。 4.不定项选择题每题有1~2个选项，未注明的选择题为单选题。 可能用到的式量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、原子结构与元素周期表(共16分) 如表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 1. 元素f在周期表中的位置可表示为_______。 A. 第三周期第6族 B. 第二周期Ⅵ主族 C. 第三周期第6A族 D. 第三周期VIA族 2. a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是_______(写化学式)。 3. c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用对应的离子符号表示)。 4. 由g和e元素形成的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________________。 5. f与g的非金属性较强的是_______，用一个化学方程式说明f与g的非金属性强弱：_______。 6. 下列有关放射性核素氚()的表述错误的是_______。 A. 原子核外电子数为1 B. 原子核内中子数为3 C. 与化学性质基本相同 D. 具有放射性 7. 在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是_______。 A. 将NH3通入水中 B. 氢氧化钠熔化 C. 将HBr通入水中 D. 硫酸氢钾溶于水 【答案】1. D 2. HF 3. F-> Na+>Al3+ 4. Al(OH)3+3H+=Al3++3H2O 5. ①. Cl ②. Cl2+H2S=2HCl+S↓ 6. B 7. D 【解析】 【分析】根据元素在周期表中的位置可知，a为，b为，c为，d为，e为，f为，g为，h为，i为。 【1题详解】 f为元素，位于元素周期表第三周期第族，故选D。 【2题详解】 a为元素，c为元素，g为元素。同主族元素从上到下非金属性逐渐减弱，故非金属性。元素的非金属性越强，其对应的简单氢化物越稳定，因此稳定性较强的是。 【3题详解】 c、d、e对应的简单离子分别为、、，这三种离子的核外电子排布相同。对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小。核电荷数，故离子半径大小顺序为。 【4题详解】 g为元素，其最高价氧化物对应的水化物为，属于强酸，在离子方程式中需拆成离子形式；e为元素，其最高价氧化物对应的水化物为，属于难溶性两性氢氧化物，在离子方程式中保留化学式。二者发生中和反应的离子方程式为。 【5题详解】 f为元素，g为元素。同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，故非金属性。可以通过单质间的置换反应来证明非金属性强弱，例如氯气通入氢硫酸中生成硫沉淀，化学方程式为。 【6题详解】 A．的质子数为1，中性原子的核外电子数等于质子数，为1，A正确； B．的质量数为3，质子数为1，中子数等于质量数减去质子数，即，B错误； C．同位素构成的单质化学性质基本相同，C正确； D．氚具有放射性，其构成的化合物也具有放射性，D正确； 故选B。 【7题详解】 A．将通入水中，部分氨气与水反应生成一水合氨，破坏了共价键，但中无离子键，A不符合题意； B．氢氧化钠熔化时电离出钠离子和氢氧根离子，只破坏了离子键，B不符合题意； C．将通入水中，电离出氢离子和溴离子，只破坏了共价键，C不符合题意； D．硫酸氢钾溶于水电离出、和，既破坏了与之间的离子键，又破坏了内部的共价键，D符合题意； 故选D。 二、氨气——人造化学品中的明珠(共24分) 工业上生产氮肥的主要原料就是人工固氮获得的氨，2025年全球产量为2.1亿吨。 8. 氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式和化学键，解释氮气化学性质稳定的原因：___________________________________________________________________。 9. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，其部分转化过程如下： 下列说法正确的是________。 有机氮 A．硝化作用 B．生物固氮 C．反硝化作用 D．人工固氮 某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 10. 装置甲中发生反应的化学方程式为______________________。 11. 把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为_______________________。 12. 图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______。(不定项选择) 13. 该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满NH3后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是_______。 A. 制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaCl2 B. 烧杯中若滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 C. 实验进行到O点时喷泉最剧烈 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 14. 若最终烧瓶中溶液充满，设气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1(将各种含氮微粒合并计算)。 15. 目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOx反应生成N2.写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________。 16. 5.6克Fe和100mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，生成标况下气体的体积为4.48L，反应后测得溶液中H+浓度为1.0mol·L-1(假设溶液体积不变)，回答下列问题： (i)所得溶液中存在的金属正离子为___________； (ii)该硝酸溶液的物质的量浓度为___________。(写出简单的计算过程) 【答案】8. N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定 9. C 10. 11. 有大量白烟产生 12. CD 13. A 14. 15. 16. ①. Fe3+ ②. 6mol·L-1 【解析】 【8题详解】 N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定； 【9题详解】 A．硝化作用的定义就是微生物将NH3氧化为的过程，A错误； B．固氮是将N2转化为含氮化合物，B错误； C．反硝化作用是细菌将还原为N2的过程，C正确； D．人工固氮是人为通过工业手段将N2转化为含氮化合物，固氮酶参与的属于自然生物固氮，不属于人工固氮，D错误； 故选C； 【10题详解】 装置甲是实验室经典固固加热制氨气的反应，氯化铵和氢氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水，化学方程式为； 【11题详解】 丙中充满氨气，挤入浓盐酸后，挥发的HCl和NH3迅速反应生成白色的NH4Cl固体小颗粒，现象为有大量白烟产生； 【12题详解】 氨气极易溶于水，A装置密闭易引发倒吸危险，B装置导管直接插入水中会发生倒吸；C中氨气先通入下层四氯化碳，氨气不溶于四氯化碳，气泡上升后被上层水吸收，可防倒吸；D中球形干燥管的缓冲结构也能防止倒吸，因此选CD； 【13题详解】 A．CaCl2会和NH3结合生成，无法制得氨气，A错误； B．氨气溶于水显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝，形成蓝色喷泉，B正确； C．由瓶内压强变化曲线可知，O点时容器内外压强差最大，则喷泉最剧烈，C正确； D．若收集氨气时混有空气，空气不溶于水，最终水无法充满烧瓶，D正确； 故选A； 【14题详解】 设烧瓶体积为V L，进入溶液的体积为，则溶于水的NH3的物质的量为，溶液体积为，因此物质的量浓度； 【15题详解】 反应中NH3里-3价的N被氧化为N2中0价的N，NO2里+4价的N被还原为N2中0价的N，根据得失电子守恒配平：8 mol NH3共失去24mol电子，6 mol NO2共得到24mol电子，最终生成7mol N2和12mol H2O，单线桥表示电子从还原剂NH3转移到氧化剂NO2，故填； 【16题详解】 (i)反应后溶液有剩余，说明硝酸过量，Fe完全被氧化为，故金属正离子为； (ii)计算：，，剩余，不显氧化性的为，显氧化性的等于气体物质的量为0.2 mol，总，。 三、钠及其化合物(共20分) 为研究钠及其化合物的性质，甲同学和乙同学分别进行了实验。甲同学欲探究钠和水的反应，按照下图所示开展实验： 17. 上图所示的用于储存钠单质的试剂可能是_______。 A. 苯 B. CCl4 C. 液溴 D. 75%酒精 18. 写出钠与水反应的离子方程式______________________________________。 19. 关于金属钠，下列说法正确的是_______。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 20. 若按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_______。 A. 二者收集气体一样多 B. ①收集气体体积较大 C. ②收集气体体积较大 D. 无法确定 21. 过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式______________________。若产生标况下3.36LO2，则转移电子的个数为___________。 乙同学想探究氢氧化钠和不同量的二氧化碳反应得到的产物，往的溶液中通入一定量的，反应结束后，将溶液小心蒸干，得到一定质量的白色固体。 22. 根据现有条件直接分析，乙同学得到的白色固体组成成分不可能是_______(不定项选择)。 A. 、 B. C. 、 D. 、 乙同学为了进一步确定得到的白色固体的成分，将其溶于水，向其中滴加的，收集所产生的，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的体积的关系如图所示(a与b大小关系未知) 23. 结合题目已知信息__________。 24. 加入bmL盐酸这段发生反应的离子方程式______________________。 25. 若，则白色固体的组成成分为__________。 【答案】17. A 18. 19. A 20. B 21. ①. ②. 0.3 NA 22. A 23. 100 mL 24. 25. NaOH、Na2CO3 【解析】 【17题详解】 将钠的密度比选项中各物质对比：钠密度大于苯，钠沉在苯下可隔绝空气保存；B选项CCl4密度比钠大，钠会浮在表面接触空气被氧化；C选项液溴直接和钠发生剧烈反应；D选项75%酒精中的乙醇会和钠反应生成乙醇钠和氢气，因此只有A可用于储存钠。 【18题详解】 钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，氢氧化钠为强电解质可拆成离子形式，得到对应离子方程式为。 【19题详解】 A选项钠可用小刀切割，与水反应时钠熔化成小球，说明钠硬度小、熔点低，A正确； B选项钠着火生成的过氧化钠会和反应生成助燃的氧气，不能用灭火，B错误； C选项钠在空气中燃烧生成过氧化钠，常温下才生成氧化钠，C错误； D选项剩余的钠需放回原试剂瓶，丢入废液缸会和水反应放热引发危险，D错误； 故选A。 【20题详解】 钠和水反应生成氢气和NaOH，铝箔中的Al可以和生成的NaOH溶液进一步反应放出氢气，而Cu不与NaOH溶液反应，因此①收集到的气体除了钠生成的还有铝和NaOH反应生成的，气体体积更大。 【21题详解】 过氧化钠和反应生成碳酸钠和氧气，化学方程式为；该反应中每生成1 mol 转移2 mol电子，标况下3.36 L 物质的量为0.15 mol，因此转移电子为0.3 mol，个数为。 【22题详解】 NaOH和​会发生反应：，二者不能共存，因此A不可能；当不足时产物为和NaOH，恰好完全反应生成，过量时可得到​和的混合物、甚至全部为​，其余选项均可能。 【23题详解】 溶液中初始NaOH的物质的量为，无论产物是钠盐的何种组合，滴加盐酸至不再产生时，溶液溶质最终全为NaCl，根据Na元素守恒，，对应0.2 mol/L盐酸的总体积为，即。 【24题详解】 图像中a段是盐酸先中和NaOH、或将​转化为，b段是盐酸和碳酸氢根反应生成，对应离子方程式为。 【25题详解】 若固体全为，则a段发生，b段发生，此时a=b；若a>b，说明a段除了将​转化为​，还额外中和了未反应的NaOH，因此固体成分为NaOH和。 四、铝及其化合物(共22分) 回答下列问题。 26. 下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于________。 A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少 C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性强弱 27. 以下关于金属和合金的说法正确的是________。 A. 合金一定由两种或两种以上的金属组成 B. 金属钠与金属铁的冶炼方法相似 C. 镁铝合金的熔点比金属铝高 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 28. 铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是____________________________。 29. 铁和铝在一定条件下均能与水发生反应，其中铁与水蒸气反应的化学方程式为___________________________。 30. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可用试剂为________。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 浓硝酸 D. 盐酸 31. 飞机起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用NaOH洗，但NaOH洗时常有气泡冒出，其原因是___________________________(用离子方程式表示)。 32. 上题反应中的氧化剂是________。 A．Al B．H2O C．NaOH 33. 向含有少量盐酸的AlCl3溶液中，滴加氨水至过量，现象是__________________。 34. 铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是________。(不定项选择) A. B. C. D. MgO 35. 冶炼铝是采用电解法，电解熔融状态的氧化铝。请结合以下数据信息，解释工业上不采用电解氯化铝得到铝的原因是__________________________________________。 化合物 Al2O3 AlCl3 类型 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2050 191 【答案】26. D 27. D 28. 铝在空气中与O2在其表面反应形成一层致密的氧化膜，阻止铝继续被氧化 29. 30. A 31. 2Al+2OH−+6H2O=2[Al(OH)4]−+3H2↑ 32. B 33. 先无明显现象，后产生大量白色沉淀 34. AC 35. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能破坏共价键，不能形成自由移动的离子而不能导电，因此不能电解氯化铝制铝 【解析】 【26题详解】 金属的冶炼难易程度与金属的活动性有关；金属活动性越弱，越容易被还原冶炼，人类开发利用的时间就越早；金属活动性越强，越难冶炼，开发利用的时间就越晚；因此金属被开发利用的先后顺序主要取决于金属活动性强弱；故答案选D； 【27题详解】 A．合金是由两种或两种以上的金属（或金属与非金属）熔合而成的具有金属特性的物质，不一定只含金属，如碳钢中含有非金属碳，A错误； B．金属钠非常活泼，采用电解熔融的方法冶炼，而铁采用热还原法冶炼，方法不同，B错误； C．合金的熔点一般低于其各成分金属的熔点，故镁铝合金的熔点比金属铝低，C错误； D．铝是地壳中含量最高的金属元素，D正确； 故答案选D； 【28题详解】 铝的化学性质比较活泼，在常温下就能与空气中的氧气反应，在其表面生成一层致密的薄膜，这层薄膜能够隔绝空气和水，保护内部的铝不再被继续氧化，因此具有良好的抗腐蚀性； 【29题详解】 铁与水蒸气在高温条件下反应，生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为； 【30题详解】 铝既能与强酸反应又能与强碱反应，而铁只能与酸反应不能与碱反应。要除去铁粉中的铝粉，应选择一种只与铝反应而不与铁反应的试剂。 A．溶液与铝反应生成和氢气，与铁不反应，A正确； B．氨水是弱碱，与铝和铁均不反应，B错误； C．常温下铁和铝在浓硝酸中均会发生钝化，C错误； D．盐酸与铁和铝均能发生反应，D错误； 故答案选A； 【31题详解】 铝镁合金中的铝能与溶液发生反应生成可溶性的和氢气，镁与溶液不反应；反应的离子方程式为； 【32题详解】 在反应中，铝元素的化合价由价升高到价，作还原剂；水中部分氢元素的化合价由价降低到价，作氧化剂；中各元素化合价均未发生变化，既不是氧化剂也不是还原剂；故上题反应中的氧化剂是，答案选B； 【33题详解】 向含有少量盐酸的溶液中滴加氨水，氨水首先与盐酸发生中和反应生成氯化铵和水，此阶段无明显现象；盐酸反应完全后，氨水与反应生成白色沉淀；由于氨水是弱碱，不能溶解两性氢氧化物，因此继续滴加氨水至过量，白色沉淀不溶解；故实验现象是先无明显现象，后产生大量白色沉淀； 【34题详解】 铝热反应是利用铝的还原性，在高温下将活动性比铝弱的金属从其氧化物中置换出来； A．的活动性比弱，能与发生铝热反应，A正确； B．的活动性比强，不能发生铝热反应，B错误； C．的活动性比弱，能与发生铝热反应，C正确； D．的活动性比强，不能发生铝热反应，D错误； 故答案选AC； 【35题详解】 由表格数据可知，是离子化合物，在熔融状态下能电离出自由移动的离子，可以导电，因此可通过电解熔融来冶炼铝；而是共价化合物，熔融状态下不能破坏共价键，不能形成自由移动的离子从而不能导电，故不能采用电解熔融的方法得到铝。 五、二氧化硫(共18分) 用途广泛，但直接排放含的烟气会形成酸雨。科学使用和处理SO2意义重大。 36. 下面关于二氧化硫的说法中正确的是_______。(不定项选择) A. 是无色无味的气体 B. 是共价化合物 C. 是弱电解质 D. 可由S与反应得到 37. SO2处理葡萄酒时会生成亚硫酸，写出亚硫酸的电离方程式______________________________。 工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如下图所示。 38. 装置Ⅰ不能起到的作用是_______。(不定项选择) A. 充分混合气体 B. 控制气体流速 C. 干燥气体 D. 防止催化剂中毒 39. 装置Ⅱ反应开始后，硬质玻璃管内存在的气体有_______。 A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、SO3、O2 40. 若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的酸性将_______。 A．增强 B．减弱 C．不变 烟气中 SO2含量的测定与脱除。如图所示，用含淀粉的碘水吸收含 SO2的烟气(发生反应：，烟气中其他成分不与碘水反应)，恰好与40L烟气完全反应，再向其中加入过量BaCl2溶液，得到BaSO4沉淀0.233g。 41. 判断碘水中恰好完全反应的现象为____________________________。 42. 计算该烟气中的含量_______mg·L-1 43. 若烟气流速过快，测得的含量会_______。 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无影响 【答案】36. BD 37. 、 38. D 39. C 40. A 41. 溶液由蓝色变为无色 42. 1.6 43. B 【解析】 【36题详解】 A．是无色、有刺激性气味的气体，A错误； B．只由共价键构成，属于共价化合物，B正确； C．自身不能电离，属于非电解质，C错误； D．S与点燃可直接反应生成，D正确； 故选BD。 【37题详解】 亚硫酸是二元弱酸，分步不完全电离，需用可逆符号表示电离过程，电离方程式为、。 【38题详解】 装置Ⅰ中浓硫酸可干燥和O2，两种气体通入浓硫酸中可充分混合，还能通过观察气泡速率控制气体流速；但装置内没有除去杂质的结构，无法起到防止催化剂中毒的作用，故选D。 【39题详解】 和在V2O5催化下生成的反应是可逆反应，反应物不可能完全消耗，因此硬质玻璃管内同时存在、、三种气体，故选C。 【40题详解】 初始被水吸收生成弱酸，后续被氧化生成强酸，溶液中H+浓度增大，酸性增强，故选A。 【41题详解】 淀粉遇I2显蓝色，当I2恰好完全和SO2反应时，溶液中不再含I2，现象为溶液由蓝色变为无色。 【42题详解】 根据S元素守恒，，，因此烟气中SO₂含量为。 【43题详解】 烟气流速过快时，来不及和碘水充分反应就随烟气逸出，导致参与反应的实测值偏小，最终测得的含量偏小，故选B。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期中考试高一化学试卷 考生注意： 1.本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2.答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3.本试卷共4页，考试时间60分钟，试卷满分100分。 4.不定项选择题每题有1~2个选项，未注明的选择题为单选题。 可能用到的式量：H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、原子结构与元素周期表(共16分) 如表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 1. 元素f在周期表中的位置可表示为_______。 A. 第三周期第6族 B. 第二周期Ⅵ主族 C. 第三周期第6A族 D. 第三周期VIA族 2. a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是_______(写化学式)。 3. c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是__________(用对应的离子符号表示)。 4. 由g和e元素形成的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________________。 5. f与g的非金属性较强的是_______，用一个化学方程式说明f与g的非金属性强弱：_______。 6. 下列有关放射性核素氚()的表述错误的是_______。 A. 原子核外电子数为1 B. 原子核内中子数为3 C. 与化学性质基本相同 D. 具有放射性 7. 在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是_______。 A. 将NH3通入水中 B. 氢氧化钠熔化 C. 将HBr通入水中 D. 硫酸氢钾溶于水 二、氨气——人造化学品中的明珠(共24分) 工业上生产氮肥的主要原料就是人工固氮获得的氨，2025年全球产量为2.1亿吨。 8. 氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式和化学键，解释氮气化学性质稳定的原因：___________________________________________________________________。 9. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式，其部分转化过程如下： 下列说法正确的是________。 有机氮 A．硝化作用 B．生物固氮 C．反硝化作用 D．人工固氮 某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 10. 装置甲中发生反应的化学方程式为______________________。 11. 把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为_______________________。 12. 图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是______。(不定项选择) 13. 该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满NH3后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是_______。 A. 制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaCl2 B. 烧杯中若滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 C. 实验进行到O点时喷泉最剧烈 D. 喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 14. 若最终烧瓶中溶液充满，设气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1(将各种含氮微粒合并计算)。 15. 目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOx反应生成N2.写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目________________________。 16. 5.6克Fe和100mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，生成标况下气体的体积为4.48L，反应后测得溶液中H+浓度为1.0mol·L-1(假设溶液体积不变)，回答下列问题： (i)所得溶液中存在的金属正离子为___________； (ii)该硝酸溶液的物质的量浓度为___________。(写出简单的计算过程) 三、钠及其化合物(共20分) 为研究钠及其化合物的性质，甲同学和乙同学分别进行了实验。甲同学欲探究钠和水的反应，按照下图所示开展实验： 17. 上图所示的用于储存钠单质的试剂可能是_______。 A. 苯 B. CCl4 C. 液溴 D. 75%酒精 18. 写出钠与水反应的离子方程式______________________________________。 19. 关于金属钠，下列说法正确的是_______。 A. 钠的熔点低，硬度小 B. 钠着火可以用二氧化碳扑灭 C. 钠在空气中燃烧生成氧化钠 D. 反应后剩余的钠应使用废液缸回收 20. 若按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况：①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是_______。 A. 二者收集气体一样多 B. ①收集气体体积较大 C. ②收集气体体积较大 D. 无法确定 21. 过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式______________________。若产生标况下3.36LO2，则转移电子的个数为___________。 乙同学想探究氢氧化钠和不同量的二氧化碳反应得到的产物，往的溶液中通入一定量的，反应结束后，将溶液小心蒸干，得到一定质量的白色固体。 22. 根据现有条件直接分析，乙同学得到的白色固体组成成分不可能是_______(不定项选择)。 A. 、 B. C. 、 D. 、 乙同学为了进一步确定得到的白色固体的成分，将其溶于水，向其中滴加的，收集所产生的，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的体积的关系如图所示(a与b大小关系未知) 23. 结合题目已知信息__________。 24. 加入bmL盐酸这段发生反应的离子方程式______________________。 25. 若，则白色固体的组成成分为__________。 四、铝及其化合物(共22分) 回答下列问题。 26. 下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于________。 A. 金属的导电性强弱 B. 金属在地壳中的含量多少 C. 金属的化合价高低 D. 金属的活动性强弱 27. 以下关于金属和合金的说法正确的是________。 A. 合金一定由两种或两种以上的金属组成 B. 金属钠与金属铁的冶炼方法相似 C. 镁铝合金的熔点比金属铝高 D. 铝是地壳中含量最高的金属元素 28. 铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是____________________________。 29. 铁和铝在一定条件下均能与水发生反应，其中铁与水蒸气反应的化学方程式为___________________________。 30. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可用试剂为________。 A. NaOH溶液 B. 氨水 C. 浓硝酸 D. 盐酸 31. 飞机起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用NaOH洗，但NaOH洗时常有气泡冒出，其原因是___________________________(用离子方程式表示)。 32. 上题反应中的氧化剂是________。 A．Al B．H2O C．NaOH 33. 向含有少量盐酸的AlCl3溶液中，滴加氨水至过量，现象是__________________。 34. 铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是________。(不定项选择) A. B. C. D. MgO 35. 冶炼铝是采用电解法，电解熔融状态的氧化铝。请结合以下数据信息，解释工业上不采用电解氯化铝得到铝的原因是__________________________________________。 化合物 Al2O3 AlCl3 类型 离子化合物 共价化合物 熔点/℃ 2050 191 五、二氧化硫(共18分) 用途广泛，但直接排放含的烟气会形成酸雨。科学使用和处理SO2意义重大。 36. 下面关于二氧化硫的说法中正确的是_______。(不定项选择) A. 是无色无味的气体 B. 是共价化合物 C. 是弱电解质 D. 可由S与反应得到 37. SO2处理葡萄酒时会生成亚硫酸，写出亚硫酸的电离方程式______________________________。 工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如下图所示。 38. 装置Ⅰ不能起到的作用是_______。(不定项选择) A. 充分混合气体 B. 控制气体流速 C. 干燥气体 D. 防止催化剂中毒 39. 装置Ⅱ反应开始后，硬质玻璃管内存在的气体有_______。 A．SO2、O2 B．SO2、SO3 C．SO2、SO3、O2 40. 若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的酸性将_______。 A．增强 B．减弱 C．不变 烟气中 SO2含量的测定与脱除。如图所示，用含淀粉的碘水吸收含 SO2的烟气(发生反应：，烟气中其他成分不与碘水反应)，恰好与40L烟气完全反应，再向其中加入过量BaCl2溶液，得到BaSO4沉淀0.233g。 41. 判断碘水中恰好完全反应的现象为____________________________。 42. 计算该烟气中的含量_______mg·L-1 43. 若烟气流速过快，测得的含量会_______。 A. 偏大 B. 偏小 C. 不变 D. 无影响 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $