上海市宜川中学2025-2026学年第二学期期中考试 高一化学试卷

**基本信息** 2025学年高一期中化学试卷，聚焦原子结构、氨、钠、铝、二氧化硫核心内容，通过工业制氨、烟气脱硝、钠水反应等真实情境与实验探究，融合化学观念与科学探究能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |非选择题|5大题/84分|氨的制备与性质（24分）、钠及其化合物反应（20分）、铝热反应与冶炼（22分）、二氧化硫性质与测定（18分）|以“氨气”大题为例，整合氮循环判断、喷泉实验压强分析、脱硝反应方程式书写，体现科学思维与实验探究；钠与水反应结合气体体积比较，铝联系飞机材料，彰显科学态度与责任|

2025学年第二学期期中考试高一化学 试卷 考生注意： 1．本考试设试卷和答题纸，答案写在答题纸上，写在试卷上无效。 2．答题前，考生务必在答题纸上清楚填涂班级、姓名和准考证号。 3．本试卷共4页，考试时间60分钟，试卷满分100分。 4. 不定项选择题每题有1~2个选项，未注明的选择题为单选题。 可能用到的式量： H-1 O-16 S-32 Fe-56 Ba-137 一、原子结构与元素周期表（共16分） 如表为元素周期表的一部分，表中所列的字母分别代表一种化学元素。 1. 元素f在周期表中的位置可表示为（ ）。 A．第三周期第6族 B．第二周期Ⅵ主族 C．第三周期第6A族 D．第三周期VIA族 2．a与元素c和g形成的简单氢化物中稳定性强的是_______(写化学式)。 3．c、d、e的简单离子半径由大到小的顺序是_______(用对应的离子符号表示)。 4．由g和e元素形成的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式_______________________________ 5．f与g的非金属性较强的是_______，用一个化学方程式说明f与g的非金属性强弱：_______。 6.下列有关放射性核素氚()的表述错误的是（ ）。 A．原子核外电子数为1 B．原子核内中子数为3 C．与化学性质基本相同 D．具有放射性 7. 在下列变化中，既有离子键被破坏又有共价键被破坏的是（ ） A．将NH3通入水中 B．氢氧化钠熔化 C．将HBr通入水中 D．硫酸氢钾溶于水 二、氨气——人造化学品中的明珠（共24分） 工业上生产氮肥的主要原料就是人工固氮获得的氨，2025年全球产量为2.1亿吨。 1. 氮气是空气中含量最多的气体，约占空气体积的78%。结合N2分子的结构式和化学键，解释氮气化学性质稳定的原因：___________________________________________________________________________ 2. 氮循环是自然界中一种重要的物质循环方式， 其部分转化过程如下： 下列说法正确的是（ ）。 有机氮 A．硝化作用 B．生物固氮 C．反硝化作用 D．人工固氮 某化学兴趣小组设计如图1所示装置制备氨气并探究其性质。 3. 装置甲中发生反应的化学方程式为______________________。 4．把装置丙中的浓盐酸挤入广口瓶中，可观察到的现象为_______________________。 5．图2中可代替装置丁用于吸收多余氨气的是（ ）。（不定项选择） 6．该兴趣小组利用压强传感器测定氨气喷泉实验中的压强变化情况，实验装置如图3所示。待三颈烧瓶充满NH3后，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧瓶口c，关闭a，将胶头滴管中的水挤入三颈烧瓶中，打开b，完成喷泉实验，三颈烧瓶内压强变化曲线如图4所示。下列说法错误的是( ) A．制取氨气时烧瓶中的CaO可以换成CaCl2 B．烧杯中若滴加紫色石蕊试液，可以看到蓝色喷泉 C．实验进行到O点时喷泉最剧烈 D．喷泉实验结束后，发现水未充满三颈烧瓶，可能是因为收集的氨气不纯 7．若最终烧瓶中溶液充满，设气体摩尔体积为Vm L·mol-1，则所得溶液的物质的量浓度为_____mol·L-1(将各种含氮微粒合并计算)。 8．目前最成熟的烟气脱硝技术，原理是在金属催化下，用还原剂(如NH3)选择性与NOx反应生成N2。写出NH3还原NO2的化学方程式，并用单线桥标出电子转移的方向和数目_______。 9. 5.6克Fe和100 mL某浓度的硝酸在一定条件下反应，Fe完全溶解，生成标况下气体的体积为4.48 L，反应后测得溶液中H+浓度为1.0 mol·L-1(假设溶液体积不变)，回答下列问题： (1)所得溶液中存在的金属正离子为 ； (2)该硝酸溶液的物质的量浓度为 。(写出简单的计算过程) 三、钠及其化合物（共20分） 为研究钠及其化合物的性质，甲同学和乙同学分别进行了实验。甲同学欲探究钠和水的反应，按照下图所示开展实验： 1.上图所示的用于储存钠单质的试剂可能是（ ）。 A．苯 B．CCl4 C．液溴 D．75%酒精 2.写出钠与水的反应的离子方程式_____________________________________________ 3.关于金属钠，下列说法正确的是（ ）。 A．钠的熔点低，硬度小 B．钠着火可以用二氧化碳扑灭 C．钠在空气中燃烧生成氧化钠 D．反应后剩余的钠应使用废液缸回收 4. 若按图所示方法来收集产生的气体，需将钠包好，再放入水中。取相同质量的钠按下列两种情况： ①用铝箔包住钠、②用铜箔包住钠。则收集产生的气体在相同条件下体积的关系是（ ） A. 二者收集气体一样多 B. ①收集气体体积较大 C. ②收集气体体积较大 D. 无法确定 5.过氧化钠可以吸收人体呼出的二氧化碳，做呼吸面罩的供氧剂，写出该反应的化学方程式___________ 若产生标况下3.36 LO2 ，则转移电子的个数为___________ 乙同学想探究氢氧化钠和不同量的二氧化碳反应得到的产物，往的溶液中通入一定量的，反应结束后，将溶液小心蒸干，得到一定质量的白色固体。 6.根据现有条件直接分析，乙同学得到的白色固体组成成分不可能是（ ）（不定项选择）。 A.     B.     C.   D.  乙同学为了进一步确定得到的白色固体的成分，将其溶于水，向其中滴加的，收集所产生的，加入稀盐酸的体积与标准状况下产生的体积的关系如右图所（a与b大小关系未知） 7.结合题目已知信息__________。 8. 加入bmL盐酸这段发生反应的离子方程式_____________ 9.若，则白色固体的组成成分为__________。 四、铝及其化合物（共22分） 1．下图表示了3种金属被人类开发利用的大致年限，之所以有先后，主要取决于( )。 A．金属的导电性强弱 B．金属在地壳中的含量多少 C．金属的化合价高低 D．金属的活动性强弱 2.以下关于金属和合金的说法正确的是（ ） A.合金一定由两种或两种以上的金属组成 B.金属钠与金属铁的冶炼方法相似 C.镁铝合金的熔点比金属铝高 D.铝是地壳中含量最高的金属元素 3. 铝的金属活动性比铁强，空气中铝却比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是____________。 4. 铁和铝在一定条件下均能与水发生反应，其中铁与水蒸气反应的化学方程式为___________________。 5. 除去铁粉中混有的少量铝粉，可用试剂为（ ） A．NaOH溶液 B．氨水 C．浓硝酸 D．盐酸 6. 飞机起落架可用铝镁合金制造。合金焊接前需用NaOH洗，但NaOH洗时常有气泡冒出，其原因是___________(用离子方程式表示)。 7. 上题反应中的氧化剂是（ ） A. Al B. H2O C. NaOH 8. 向含有少量盐酸的AlCl3溶液中，滴加氨水溶液至过量，现象是__________________ 9．铝热反应属于活泼金属置换法，下列试剂中，可以做铝热反应的是（ ）(不定项选择) A．　　　B．　　　C．　　　D．MgO 10. 冶炼铝是采用电解法，电解熔融状态的氧化铝。请结合以下数据信息，解释工业上不采用电解氯化铝得到铝的原因是_______。 五、二氧化硫（共18分） 用途广泛，但直接排放含的烟气会形成酸雨。科学使用和处理SO2意义重大。 1.下面关于二氧化硫的说法中正确的是（ ）。(不定项选择) A．是无色无味的气体 B．是共价化合物 C．是弱电解质 D．可由S与反应得到 2. SO2处理葡萄酒时会生成亚硫酸，写出亚硫酸的电离方程式______________________________。 工业上利用的转化制备硫酸，其模拟实验的部分装置如下图所示。 3.装置Ⅰ不能起到的作用是( )(不定项选择) A．充分混合气体 B．控制气体流速 C．干燥气体 D．防止催化剂中毒 4. 装置Ⅱ反应开始后，硬质玻璃管内存在的气体有( )。 A． SO2、O2 B． SO2 、SO3 C． SO2 、SO3、O2 5. 若用O2、水在催化剂存在时吸收尾气中的SO2，吸收完成后，随着氧化的进行，溶液的酸性将（ ） A. 增强 B. 减弱 C.不变 烟气中 SO2含量的测定与脱除。如图所示，用含淀粉的碘水吸收含 SO2的烟气(发生反应：，烟气中其他成分不与碘水反应)，恰好与40L烟气完全反应，再向其中加入过量BaCl2溶液，得到BaSO4沉淀0.233g。 6．判断碘水中恰好完全反应的现象为_______。 7．计算该烟气中的含量_______mg·L-1。 8．若烟气流速过快，测得的含量会（ ）。 A．偏大B．偏小C．不变D．无影响 1 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025学年第二学期期中考试 高一化学 答案 一、16分 1. D 2. HF 3. F- > Na+ > Al3+ 4. Al(OH)3 + 3 H+ =Al3+ +3H2O 5. Cl Cl2 +H2S = 2HCl +S ↓ 6. B 7. D 二、 1. N2分子中含氮氮三键，氮氮三键断裂需较大能量，因此氮气化学性质稳定 2. C 3. Ca(OH)2+2NH4Cl CaCl2+2NH3↑+2H2O 4.有大量白烟 5.CD 6.A 7. 1/Vm 8. （2+2分） 9. Fe3+ （2分） 6mol·L-1 （4分） 三、 1、 A 2、 2Na + 2H2O = 2OH- + H2 ↑ 3、 A 4、 B 5、 0.3NA 6、 A 7、 100mL 8、 HCO3- +H+ =CO2 +H2O 9、 NaOH Na2CO3 (3分) 四、 1. D 2. D 3. 铝在空气中与O2在其表面形成一层致密的氧化膜，阻止铝继续被氧化 4. 5. A 6. 2Al+2OH−+ 6H2O=2[Al(OH)4]− +3H2 ↑ 7. B 8. 先无明显现象，后产生大量白色沉淀。 9. AC 10. 氯化铝是共价化合物，熔融状态下不能破坏共价键，不能形成自由移动的离子而不能导电，因此不能电解氯化铝制铝（3分） 五、 1. BD 2. H2SO3H+ +HSO3- HSO3-H+ +SO32- 3. D 4. C 5. A 6. 溶液由蓝色变为无色 7. 1.6 8.B 学科网（北京）股份有限公司 $