上海市闵行区教育学院附属中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试卷

高一年级第二学期化学学科期中考试 一金属的性质(34分) 1.武德合金的熔点一般为73~93C,根据这一性质，可将其制作成 A.厨具 B.钢轨 C保险丝 D.导线 2.“天问一号”是我国首个火星探测器，火星车所涉及的下列材料中，属于金属材料的是」 A.探测仪镜头材料—一二氧化硅 B.车轮材料一钛合金 C.温控涂层材料一聚酰胺 D.太阳能电池复合材料—石墨纤维和硅 3.在金属中，自由移动的电子所属的微粒是 A.与电子最近的金属正离子 B.整块金属的所有金属正离子 C.在电子附近的金属正离子 D.对电子有吸引力的金属正离子 4.铝锂合金是航空飞行器较理想的结构材料之一。铝锂合金具有的以下性质中，与该应用无关的 是 A易导电 B.耐腐蚀 C.密度小 D,硬度大 5,旅游景点售卖的藏银多是白铜（铜镍合金），下列说法正确的是 A.合金都容易形成原电池，都特别容易被腐蚀 B.藏银的熔点比铜要高 C.藏银的硬度比铜要大 D.可通过外观颜色区分藏银和白银 6.在元素周期表中 A.金属的种类少于非金属 B.第LA族元素就是碱金属元素 C.过渡元素全是金属元素 D.金属元素的最外层电子数不可能大于4 7.下列关于金属元素特征的叙述正确的是 A.金属元素的原子只有还原性，离子只有氧化性 B.金属元素原子在化学变化中失去电子而显正价 C.金属元素在不同化合物中的化合价均不同 D.金属单质在常温下均是固体 8.不能通过铝热反应冶炼的金属是 A.镁 B.铁 C铬 D.锰 9.下列物质受热后能生成金属单质的是 A.碳酸钙 B.氯化铝 C.硫酸铜 D.氧化汞 10.从金属被利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用是近几百年的事。下列跟这 个先后顺序有关的是 ①地壳中金属元素的含量 ②金属活动性顺序 ③金属的导电性 ④金属治炼的难易程度 ⑤金属的延展性 A.①③ B.②⑤ C.③⑤ D.②④ 11.有关金属，有下列几种说法： ①黄铜合金的硬度比铜高： ②铁生锈是铁与水和氧气共同作用的结果； ③根据金属与稀硫酸反应的剧烈程度比较Al、Zn、Fe的活动性强弱； ④向含有Cu(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入Fe粉，得到的滤渣中一定含有Ag,滤液一定有硝 酸铁； ⑤向硝酸铜溶液中加入铝和铁，过滤，若向滤渣中加入盐酸，有气泡冒出，则滤渣中一定有铝和 铜。 以上说法正确的个数是」 A.2个 B.3个 C.4个 D.5个 12.对A、B、C三种金属活动性的实验研究过程如下：①取形状、大小相同的三种金属片，分别放入 CuSO4溶液中，一段时间后，A、C表面出现红色物质，B表面没有现象。②A物质的盐溶液不能用C 制品的容器盛放。则A、B、C三种金属的活动性顺序是 A.A>C>B B.C>A>B C.C>B>A D.A>B>C 13.室温下，向盛有饱和NaOH溶液的烧杯中，加入小块金属钠。以下说法错误的是 A.钠浮在液面上四处游动 B.钠熔化成一个光亮的小球 C.恢复到室温时，溶液中的Na+数目减小 D,恢复到室温时，NaOH溶液的浓度增大 14.由Na、Mg、A1、Fe四种金属中的两种组成的混合物12g,与足量盐酸反应放出0.5gH2,则混合 物中定含有的金属是 A.Na B.Mg C.Al D.Fe 15.下列有关金属的说法不正确的是 A.钠是一种强还原剂，可以把钛、锆、铌等从其熔融盐中置换出来 B.镁燃烧发出耀眼的白光，常用于制造信号弹和焰火 C,铜能与氯化铁溶液反应，该反应可以用于印刷电路板的制作 D.铁能与硫酸发生反应，常温下不能用铁制容器贮存浓硫酸 16.向AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一些锌粉，完全反应后过滤。下列情况不可能存在的 是 ①滤纸上有Ag,滤液中有Ag+、Cu2+、Zn2+ ②滤纸上有Ag、Cu,滤液中有Ag+、Zn2+ ③滤纸上有Ag、Cu、Zn ④滤纸上有Ag、Cu、Zn,滤液中有Ag+、Zn2+ A.①② B.①③ C.②④ D.③④ 17.硫酸锌广泛应用于工农业生产中。工业上以粗氧化锌（含Zn、Fe0、Cu0等杂质）为原料生产的 一种流程的部分过程如图（冬过程需控制适宜条件）。 稀硫酸 高锰酸钾 锌粉 粗氧化锌 过程I 过程Ⅱ 过程Ⅲ …ZnSO4·7H2O 滤渣X 滤渣Y 滤渣Z (1)过程I、Ⅱ、Ⅲ中，分离出X、Y、Z的实验操作是 (2)过程I中，能与稀硫酸反应的物质有 (3)过程I需要持续强制通风，原因是该过程中生成的氢气具有 的性质。 (4)过程IⅡ中，滤渣Y含有F(O)3。加入高锰酸钾的主要目的是 二钠及其化合物(32分) 1.下列有关说法正确的是 A.Na202能与水反应，所以Na202可以作气体的干燥剂 B.钠可以从AgNO3溶液中置换处金属银 C.电解氯化钠溶液可制得金属钠 D.Na20、Na202、NaOH和NaHC03均是强电解质 2.下列物质中既能与稀硫酸反应，又能与NaOH溶液反应的是 ①NaHCO3 ②Al203 ⑧AI(OH)3 ④AI ⑤Na2C03 A.①②③④ B.①③④ C.③④ D.全部 3.下列有关Na2C03和NaHC03性质的比较正确的是 A.等浓度的溶液中滴入稀盐酸，放出气体的快慢NazC03<NaHCO3 B.热稳定性Na2CO3<NaHCO3 C.常温时水溶性Na2CO3<NaHC03 D.可以用澄清石灰水鉴别Na2C03和NaHCO3 4.过氧化物在纺织工业里有重要的作用，关于Na202的说法正确的是 A.一个负离子中的电子数为10 B.正、负离子个数比1：1 C.属于离子化合物 D.属于非电解质 5.Na202能与C02发生反应，下列叙述错误的是 A.有离子键、共价键的断裂与生成 B.02既是氧化产物又是还原产物 C.反应物和生成物中都有离子化合物 D.该反应不属于置换反应 6.下列事实及其解释不正确的是 A.钠不与煤油发生反应，密度比煤油大，所以钠可以保存在煤油里 B.钠能与水反应，所以钠着火不能用水灭火，要用泡沫灭火器 C.用洁净的玻璃管向包有Na202的脱脂棉吹气，脱脂棉燃烧，说明C02、H20与Na202的反应是放 热反应 D.钠长期露置在空气中的最终产物是Na2C03,原因是钠与氧气生成的Na20与水和二氧化碳反应 7.向下列溶液中通入过量C02,最终会有固体析出的是 A.澄清石灰水 B.硝酸钡溶液 C,氯化钠溶液 D,饱和碳酸钠溶液 8.事实上，许多非金属氧化物在一定条件下能与Na202反应，且反应极有规律，如Na202+S02= Na2S04,2Na202+2S03=2Na2S04+02。据此，你认为下列化学方程式正确的是 A.Na202+N204=2NaN03 B.Na202+2N02=2NaN02+02 C,2Na202+2N203=4NaN02+02 D.4Na202+2Mn207=4Na2Mn04+302t 9.如图是有关钠与水反应及产物检验的实验装置。实验开始时先向管内加入滴有酚酞试液的水，使水位 达到B端管口附近，然后迅速塞紧橡胶塞并拔掉大头针，此时Na掉入水中。回答问题。 (1)钠与水反应的化学方程式为 (2)钠与水反应的现象有很多，不同的现象证明不同的性质。 ①能证明钠的密度比水小的现象是 ②能证明钠的熔点低的现象是 ③能证明有氢氧化钠生成的现象是 ④能证明有气体产生的现象是A端液面」 (选填“上升下降”或“不 变”， 下同)，B端液面 10.某课外活动小组设计了下列装置，验证二氧化碳和过氧化钠反应时需要与水接触。 ⑤ 碱石灰 盐酸 过氧化钠 带火星的木条 ⑥ @ Caco罗 留密 ① ② ③ (1)[装置分析] I装置①中反应的化学方程式是 Ⅱ装置②中的试剂是 (填字母)，装置③中的试剂是 a.饱和NaHCO3溶液 b.饱和Na2C03溶液 c浓硫酸 (2)[进行实验] 步骤1：打开弹簧夹K2,关闭K1,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 步骤2：打开弹簧夹K1,关闭K2,打开分液漏斗活塞加入盐酸，将带火星的木条放在a处。 I,步骤1和步骤2中，a处带火星的木条产生的实验现象分别 是 Ⅱ.过氧化钠与二氧化碳反应的化学方程式是 (3)[实验反思] I.有同学提出质疑：“上述实验不足以证明有水存在时过氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。”其 理由是 Ⅱ，需要补充的实验操作是：取⑤中反应后的少量固体于试管 中， 三 铁及其化合物 l.为检验FeCl2溶液中是否含有Fe3+,可以选择的试剂是 A.KSCN溶液 B.AgNO3溶液 C.酸性KMnO4溶液 D.BaCl2溶液 2.下列说法正确的是 A.Fe3+的水溶液呈红褐色，Fe2+的水溶液呈浅绿色 B.Fe3+具有氧化性，Fe2+既有氧化性又有还原性 C.Fe3+的溶液中滴入含KSCN的溶液，立即出现红色沉淀 D.铁粉可以和水蒸气在高温下反应生成Fe203 3.下列各组物质相互反应后，再向得到的溶液中滴入KSCN溶液，溶液变成血红色的是 A.氯水和氯化亚铁溶液B.铁屑和氯化铜溶液 C.铁屑和过量稀硫酸 D.过量铁屑和氯化铁溶液 4.下列物质露置在空气中，成分不发生变化的是 A.Na20 B.Fe304 C.Ca(Clo)2 D.Fe(OH)2 5.关于氧化铁、氧化亚铁、四氧化三铁的下列说法错误的是 A.铁元素化合价不完全相同 B.氧元素的化合价完全相同 C.氧化亚铁俗称铁红，为红棕色固体D.铁在氧气中燃烧的产物为黑色固体 6.在高温下铁粉与水蒸气反应后的残留固体X中，加入足量的稀硫酸，充分反应后得到溶液Y。下列说法 正确的是 A.若X中含有铁，则反应时一定有气泡 B.若向Y中滴入KSCN溶液，溶液变血红色，则X中无铁 C.Y一定能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D.Y中滴入NaOH溶液，一定有沉淀产生 7.将1.12g铁粉加入25mL2mol/L氯化铁溶液中充分反应（忽略溶液体积变化)，下列分析正确的 是 A.铁粉有剩余 B.C浓度减小 C.向溶液中滴入无色KSCN溶液，溶液不变色 D.反应液质量增加1.12g 8.如右图，一定能实现铁元素之间相互转化的措施是 Fe A.实现①的转化，用比铁活泼的金属钠 ③ B.实现②的转化，通过铁与铜在稀硫酸中的原电池反应 ④ C,实现③的转化，加入少量稀硝酸 Fe2+ Fe3+ D.实现④的转化，加入过量氯气 9.将0.3mol钠、0.1mol铁分别加到各盛有500mL0.2mol/ル稀硫酸的两个烧杯中，下列说法正确的 是」 A.两个烧杯中金属沉在液面下 B.两个烧杯中都没有金属剩余 C.两个烧杯中都有金属剩余 D.两个烧杯中产生氢气的质量相同 10.常温下，下列物质可用铁制容器盛装的是 A.盐酸 B.硫酸铜溶液 C.氯化铁溶液 D.浓硫酸 11.下列有关试剂保存的说法错误的是 A.金属钠保存在煤油中 B.保存氯化亚铁溶液时加入少量铁粉 C.氯水放在棕色细口瓶中 D.过氧化钠不需密封保存 12.将Na202投入FeCl2溶液中，可观察到的现象是 A.生成白色沉淀及气泡B.生成红褐色沉淀及气泡C.仅有气泡产生 D.无变化 13.把铁片放入下列溶液中，铁片溶解，溶液质量增加，但没有气体放出的是 A.硝酸银溶液 B.硫酸铜溶液 C.稀硫酸 D.疏酸铁溶液 14.现有金属单质A、B和气体甲、乙、丙及物质C、D、E、F、G,它们之间能发生如图反应（图 中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出)。 气体甲黄绿色气体乙气体丙水[物质配 物质F 金風A (食盐中 水 金属B 气体甲 的元素) 物质D 物质G 红褐色沉淀C 黄绿色气体乙 请根据以上信息回答问题。 (1)写出下列物质的化学式：乙 (2)写出下列反应的离子方程式。 ①金属A和水反应： ②红褐色沉淀C与物质E反应： ③F与黄绿色气体乙反应： ④实验室常用氢氧化钠吸收实验过程中的黄绿色气体乙，写出用氢氧化钠溶液吸收该气体的离子方 程式： (3)将G溶液逐滴加到沸水中会产生一种红褐色的液体。你认为该液体中的分散质粒子直径范围 在 验证的简单方 法：