【点石联考】辽宁多校2026-2027学年第一学期高三开学考试化学试卷

高三期初学情调研 化学 9 命题要素一贤表 注： 1.能力要求： I,接受、吸收、整合化学信息的能力Ⅱ.分析和解决化学问题的能力Ⅲ.化学实验与探究能力 2.核心素养： ①宏规辨识与微观探析②变化观念与平衡思想 ③证据推理与模型认知④实验探究与创新意识 ⑤科学精神与社会责任 知识点 能力要求 核心素养 预估难度 题号 分 题型 值 (主题内容) I 0 ① ②@③④ ⑤ 档次 系数 1 选择题 3 基本营养物质 易 0.95 2 选择题 碳量子点的性质判断 易 0.95 3 选择题 3 化学用语 / 易 0.95 选择题 3 物质的结构决定性质 中 0.75 选择题 3 合成高分子 易 0.85 6 选择题 3 有机转化 易 0.85 选择题 3 除杂试剂与操作 中 0.75 8 选择题 3 离子共存、离子方程式书写 易 0.85 9 选择题 3 阿伏加德罗常数 易 0.85 10 选择题 3 实验方案设计 中 0.75 11 选择题 3 化学反应机理 易 0.85 有机物性质探究相关实验操作与实 12 选择题 3 中 0.75 验目的 13 选择题 3 物质转化推断 易 0.85 14 选择题 3 工艺流程 中 0.75 15 选择题 3 物质鉴别方案设计 中 0.75 16 非选择题 14 物质转化机理 易 0.85 17 非选择题 15 有机实验 / 中 0.75 18 非选择题 10 工艺流程 中 0.75 19 非选择题 16 有机推断与合成路线 难 0.55 ·1 参考答案及解析 ·高三化学· 参考答案及解析 高三化学 一、选择题 基是推电子基，导致乙醇中O一H键的极性比水中 1,D【解析】淀粉是相对分子质量可达数万至数十万 O一H键的极性弱，所以与钠反应剧烈程度：H2O>乙 的多糖，属于天然有机高分子，A项正确；竹签来自植 醇，D项正确 物茎秆，纸张以植物纤维为主要原料，二者的主要成 OH 分均为纤维素，B项正确；肥肉的主要成分是动物油 5.B【解析】 HE CHOH由苯酚和甲醛发 脂，C项正确：糯米中的淀粉先发生水解反应生成葡 萄糖，葡萄糖再在酒化酶作用下发生分解反应生成乙 生缩聚反应生 成，A项错误： ) 0 醇和二氧化碳，D项错误。 2.B【解析】碳量子点是由无定型和晶态的碳核组成， HOEC一CH2一NH一C一CH一NH].H的单体是甘 因此碳量子点直径比碳原子大，A项正确：同素异形 CH 体是同种元素形成的不同单质，碳量子点表面可能含 氨酸(H2 NCH,COOH)和丙氨酸 有羟基等官能团，不属于碳单质，因此与C不互为同 [H2 NCH(CH )COOH], 项正。确： 素异形体，B项错误；碳量子点中可能含有氨基，则完 ECH2一CH2一CH一CH2n的单体是乙烯和丙烯，C 全燃烧可能有NO2生成，C项正确；碳量子点直径在 CH 10nm左右，溶于水形成的分散系属于胶体，会产生 O 丁达尔效应，D项正确。 项错误； HO CH2O].H是由 3.A【解析】顺-1,3戊二烯的结构简式可以表示为 ) H H HO CH2OH这一种单体发生缩聚反 ,A项正确；乙醇的分子式为 应生成的，D项错误。 CH2-CH CH CHO,结构简式为CH CH2 OH,B项错误；聚苯乙烯的 6.B 【解析)C人与M均只含1个苯环和1个 结构简式为ECH一CH,C项错误；甲基的电子式 碳碳双键，结构相似，分子组成相差2个CH2原子 团，互为同系物，A项正确；N只有1个羧基，故不能 H 与乙二醇发生缩聚反应生成高分子，B项错误：苯环 为·C:H,D项错误。 上有两个取代基且含与N相同官能团的同分异构 H CH,COOH 4.C【解析】水是极性分子，C与苯均为非极性分子， 体，有 (邻间对三种位置)、 根据“相似相溶”，C不溶于水，可溶于苯，A项正确； CH 乙醇分子中有羟基，羟基可以形成分子间氢键，所以 CH2CH 乙醇的沸点高于丙烷，B项正确；苯酚与浓溴水反应 (邻间对三种位置)，共6种，C项正 使苯环的H原子被取代，即羟基使苯环性质变活泼， COOH C项错误；羟基的O一H键极性越大，越容易断开，乙 确；Q中只有苯环能与H2加成，酯基中的碳氧双键 ·高三化学· 参考答案及解析 不能与H2加成，1molQ最多能与3molH2加成，D 为生成物：由反应的化学方程式及相关元素变化可 项正确。 知，X为Cl2,Y为HCl,Z为O2,W为H2O。步骤④ 7.C【解析】苯酚与溴水反应生成三溴苯酚，三溴苯酚 中，CuCl2发生分解反应，反应方程式为2CuCl2— 可溶于苯，成为新杂质，A项错误；乙烯与酸性高锰酸 2CuC1十Cl2↑，部分C1元素由一1价升高到0价，化 钾溶液反应会生成CO2,引入新的气体杂质，不能达 合价发生了改变，A项错误：“Cu(OH)C1→CuO”的 到除杂目的，B项错误；NaOH溶液可与溴反应生成 转化中，发生两步反应，得到的产物均不唯一，原子 可溶于水的钠盐，溴苯不溶于水且不与NaOH反应， 利用率均小于100%，B项错误；步骤④中C1元素由 可通过分液分离，C项正确；乙酸与NOH反应生成 一1价升至0价，生成1 mol Cl2转移2mole,C项 的乙酸钠与乙醛均溶于水，不能通过分液分离，应采 正确；O2属于单质，不是电解质，D项错误。 用蒸馏法，D项错误。 12.A【解析】用碘水检验淀粉的存在不能在碱性环境 8.B【解析】离子组中[A1(OH)1]-、HCO之间发生 下进行，L会与NaOH发生反应，A项符合题意；蛋 反应，不能大量共存，A项不符合题意；H+、Na+、 白质在轻金属盐中会发生盐析，可用于提纯蛋白质， SO、NO之间不发生反应，加入少量BaCl2溶液， B项不符合题意：苯与液溴发生取代反应后会生成 反应的离子方程式为Ba+十SO号一BaSO,￥，B HBr,将反应后的气体（含HBr、Br)通过CCL时， 项符合题意；离子组本身可大量共存，但通入足量 可吸收Br2,HBr可与AgNO:溶液反应生成浅黄色 SO2,SO2被氧化为SO,C项不符合题意：Fe+与 沉淀，通过该现象可证明取代反应的发生，C项不符 I会发生氧化还原反应，离子组本身不能大量共存， 合题意；乙醇发生消去反应时，产生的乙气体中会 D项不符合题意。 带有SO2、乙醇杂质，可以用NaOH溶液除掉杂质 9.B【解析】两种气体的最简式均为NO2,23g混合气 后，再用溴水检验生成的乙烯，D项不符合题意。 体中含有0.5mol“NO2”,则N原子的数目为 13.C【解析】钠在空气中发生缓慢氧化生成氧化钠， 0.5Na,A项错误；1 mol Na与足量O2反应完全，Na 氧化钠吸水变成氢氧化钠，然后与二氧化碳反应生 全部被氧化为Na+,则Na失去电子的数目为Na,B 成碳酸钠，A项不符合题意；氧化钙与水反应生成氢 项正确；标准状况下，22.4LCHC1气体的物质的量 氧化钙，氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成碳 为1mol,含有极性共价键的物质的量为4mol,数目 酸钙，B项不符合题意；工业上制C2不用浓盐酸和 MnO2,且Cl2通入冷的石灰乳中制取漂白粉，而不 为4NA,C项错误； -ONa在水溶液中会发生 是通入澄清石灰水中，C项符合题意；侯氏制碱法应 水解，则 一O的数目小于NA,D项错误。 先通NH使溶液碱性增强，有利于吸收CO2生成 10.A【解析】电石与水发生反应产生的乙炔气体中有 NaHCO.,过滤后加热分解生成Na2CO,D项不符 H2S等杂质，可以用硫酸铜溶液除去H2S,然后用溴 合题意。 的四氯化碳溶液检验乙炔，A项符合题意：将FeCL 14.A【解析】向富钒炉渣（主要成分为FeO·V2O, 饱和溶液加入NaOH溶液会生成沉淀，应加入到蒸 含SiO2、Al2O杂质)中通入O2作为氧化剂，氧化原 馏水中，B项不符合题意；移液时应用玻璃棒引流，C 料中低价态的金属元素；加入酸（试剂X)溶解金属 项不符合题意；溴乙烷发生消去反应的条件是 氧化物，使V、Fe、Al转化为离子进入溶液，不溶性 NaOH的乙醇溶液、加热，反应过程中挥发出的乙醇 的SiO2可被过滤除去，此时V以VO+形式存在： 也会使酸性高锰酸钾溶液褪色，应先除掉乙醇，再检 加入KCIO,将VO+氧化为VO:加入NaCO,调 验生成的乙烯，D项不符合题意。 节pH,使Fe+、AIB+转化为氢氧化物沉淀除去，得 11.C【解析】由催化循环图可知，Y、Z为反应物，X、W 到滤渣；加入沉钒试剂得到NH,VO,沉淀，煅烧后 ·%2· 参考答案及解析 ·高三化学· 得到最终产物VzO。原料FeO·VzO,中Fe的化 中生成4个SO2转移28个电子，所以生成1mol 合价为十2价、V的化合价为十3价，根据题中信息 SO2时反应中转移电子的物质的量为7mol。 可知反应后生成十4价V,所以反应的化学方程式 (3)反应Ⅲ的化学方程式为As2O:十3H2O 为4Fe0·V2O3+3O2—2Fe02+8V02,A项错 2HAsO,属于化合反应，由已知信息可知，As2O3 误；“酸浸”时，得到的“浸渣”是SO2,SO2是酸性氧 能与酸反应生成盐和水，且能与碱反应，属于两性氧 化物，可与NOH发生反应，B项正确；“氧化”在“酸 化物；双氧水氧化As2O过程中，H2O2是氧化剂， 浸”之后，溶液为酸性环境，反应的离子方程式为 HAsO1是氧化产物，则氧化性：H2O2>HAsO1。 6VO++C1O2+3H2O—C1-+6VO克+6H+,C 17.(15分) 项正确：根据分析可知工艺流程中只有步骤①和③ (1)球形冷凝管(2分) HOOCCOOHH 发生的是氧化还原反应，D项正确。 2CH(CH2)OH、△ +2H2O 15.D【解析】碳酸氢钠与碳酸钠均可作食用碱，A项 正确；实验3试管b出现白色沉淀CaCO,和无色气 (2分，答案合理即可) 泡CO2,给出的离子方程式满足原子守恒、电荷守 (2)与水形成共沸体系，将水除去，促进反应正向进 恒，与现象一致，B项正确：实验1中低浓度时CaCl2 行，从而提高产率(2分，答案合理即可)水(1分) 仅与Na2CO产生沉淀，实验2高浓度时和两者都 (3)除去乙二酸(2分)干燥、除水(2分) 产生沉淀，因此鉴别时需要控制溶液浓度在一定范 (4)AC(2分) 围内，C项正确；CaC2过量，应用Naz CO3物质的量 (5)31.7(2分) 计算，则生成n(CaCO2)=n(NaCO)=0.l5× 【解析】乙二酸与正丁醇发生酯化反应生成乙二酸 10-3L×0.1mol·L-1=1.5×10-5mol,m(Ca02) 二丁酯和水，本实验加入的环己烷与水形成低沸点 =n(CaC0)×M(CaC0)=1.5×10-5molX 的共沸物，使生成物水更容易从反应体系中分离：向 100g·mol-1=1.5×10-3g,D项错误。 混合物中加入碳酸钠，与剩余乙二酸反应生成二氧 二、非选择题 化碳和水，除去酸；用水洗涤，用无水硫酸镁干燥，过 16.(14分) 滤，蒸馏，得到产品。 (1)+3(2分) 十2(2分)2AsS+4H+十2Sn+ (1)由图可知，仪器a的名称为球形冷凝管；三颈烧 —2H2S4+2Sn++As1S1(2分) 瓶中发生反应的化学方程式为HOOCCOOH+ (2)As,S,+702△2A0,十4S0,(2分)7mol (2分) 2CH (CH:),OH +2H2O。 (3)化合反应(1分)两(1分)>(2分)》 (2)结合分析可知，加入环己烷的目的是与水形成共 【解析】(1)AsS:中S为-2价、As为十3价，As1S 沸体系，将水带出，促进反应正向进行，提高产率；环 中S为-2价、As的化合价为十2价，反应I为酸性 己烷不溶于水，密度比水小，故分水器下层的液体的 条件下AsS与溶液中的Sn2+反应生成Sn1+、 主要成分为水。 AsS,和硫化氢，根据化合价升降相等、原子守恒、 (3)步骤V中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生 电荷守恒，写出反应的离子方程式为2As2S十4H 且溶液显中性的目的是除去多余的乙二酸：加入无 +2Sn2+-2H2S◆+2Sn1++As1S1。 水硫酸镁的作用是干燥、除水。 (2)根据化合价升降相等、原子守恒，写出反应的化 (4)分水器上层为有机层，含有未反应的正丁醇和乙 学方程式为As1S1十702△2AsO十4S02,反应 二酸，通过支管回流至反应器中，可以提高原料利用 ·3 ·高三化学· 参考答案及解析 率，A项正确；该反应为可逆反应，不断分离出产物 (2)NaOH水溶液、加热(2分) 水，可以使平衡正向移动，提高反应物转化率，B项 (3)乙醛(1分)羟基、醚键、醛基(2分) 错误；当该反应完成后，就不再生成水，分水器中水 (4) 层体积不再增加，故反应结束的标志为水层不再增 4[Ag(NH)2]OH△ 加，C项正确；控制分水器下端旋塞，使水层液面始 NH OO COONH 终略低于支管口，能保证上层的有机物料顺利回流， +6NH+4Ag￥+ 同时防止水被带回反应器，D项错误。 n HOOC COOH 2H2O(2分) (5)结合题给信息可知，由乙二酸与正丁醇反应的比 例关系可知，乙二酸不足，则理论上生成乙二酸二丁 nHOCH.CH,OH催化剂 酯0.05mol,故乙二酸二丁酯的产率为 3.2g 0.05molX202g·mol7X100%≈31,7%。 HO十( c00CH,CH,0H+(2m-1)H,0 18.(10分) (1)增大反应物接触面积、加快反应速率，提高原料 (或生成 OH 利用率(2分)CwTe+20,△2Cu0+Te0, (2分) (2分) OH OH (2)PbSO,、AgC1(2分)3CuTe+4C1O+14C1 (5)CH CHO或OHC CH(2分) +24H—3[TeCL6]2-+6Cu2++12H2O(2分) OH OH (3)2SO号+[TeCl6]2-+2HO—Te+2SO}+ 6CI-+4H+(2分) HOCH CH.OHCOHC-CHO (6) 一定条件， 【解析】(1)粉碎的目的是增大反应物接触面积、加 CH,CH OH O,G.△CH-CH0 快反应速率；Cu2Te中Cu为+1价、Te为一2价，反 催化剂 OHC-CH-CH-CH-CH-CHO 应后Cu为十2价、Te为十4价，根据化合价升降相 ECH一CH一CH一CH](3分，答案合理即可) 等和原子守恒可以写出反应的化学方程式：CuTe CHO CHO +20,△2Cu0+Te02. 【解析】(1)葡萄糖的结构简式为 (2)PbSO,、AgC1不溶于酸，所以“滤渣”的主要成分 CH2OH(CHOH),CHO,其中手性碳原子有4个。 为PbSO、AgC1;根据化合价升降相等、原子守恒、 (2)结合题中给出的信息可知G→H是卤代烃的水 电荷守恒，可以写出CuTe与NaCIO,反应的离子 解反应，所以反应所需的试剂和条件为NOH水溶 方程式：3CuTe+4CIO+14C1+24H+ 液、加热。 3[TeCle ]2-+6Cu2++12H2 O. (3)结合题中信息可知B为乙醛；C的结构简式为 (3)向滤液中加入饱和Na2 SO,溶液，反应得到单质 Te,根据化合价升降相等、原子守恒、电荷守恒，可 HO 其中含氧官能团的名称为羟基、醚 以写出[TeCl]-与NaSO反应的离子方程式： 2SO号+[TeCL6]2-+2H2O—Te+2SO+6CI 键、醛基。 十4H。 (4)DE的过程是醛基的氧化反应，反应①的化学 19.(16分) 方程式为 +4[Ag(NH)2]OH△ (1)CH2OH(CHOH)1CHO(1分)4(1分) 参考答案及解析 ·高三化学· NH4OOC 0 COONH4 +6NH+4Ag￥ CHO、一CH、一OH、一OH,由③可知，可能的结 OH OH 2HO:E十H→PEF是缩聚反应，化学方程式为 构简式有CH CHO、OHC CH. n HOOC- 8 /COOH+HOCH,CHOH催化剂， OH OH 共2种。 C00CH,CH,0+(2m-1)H0 (6)根据已知信息，得出ECH一CH=CH一CH]n CHO CHO 可由OHCCHO、CH CHO制取，反推出合成路线， 详见答案。 (5)由①②可知，该同分异构体苯环上的取代基为 ·%5 绝密★启用前 高三期初学情调研 化学 本卷满分100分，考试时间75分钟。 ☆注意事项： 1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号等填写在答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡的指定位置。考试结束后，将答题卡交回。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。 3．回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：C 12 N 14 O 16 Na 23 Ca 40 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．二十四节气是中华优秀传统文化的精髓之一。下列关于二十四节气中代表物的说法错误的是 A．立春吃春饼，春饼中的淀粉属于有机高分子 B．清明放风筝，制作风筝使用的竹签、纸的主要成分均为纤维素 C．立秋贴秋膘，肥肉的主要成分是油脂 D．冬至忙酿酒，糯米酿制黄酒的过程中葡萄糖发生水解反应 2．碳量子点是一类具有显著荧光性能的碳纳米材料，直径在10 nm左右。碳量子点通常是由无定型和晶态的碳核组成，在碳核表面含有多个不同的官能团，例如羟基、氨基等。下列说法错误的是 A．碳量子点直径比碳原子大 B．碳量子点与互为同素异形体 C．碳量子点完全燃烧可能产生污染性气体 D．碳量子点溶于水形成的分散系可产生丁达尔效应 3．下列化学用语或图示表述正确的是 A．顺-1,3-戊二烯的结构简式： B．乙醇的结构简式： C．聚苯乙烯的结构简式： D．甲基的电子式： 4．物质的结构决定性质。下列对物质性质的解释错误的是 选项 性质 解释 A 不溶于水，可溶于苯 水是极性分子，与苯均为非极性分子 B 沸点：乙醇>丙烷 乙醇可以形成分子间氢键 C 乙醇与溴水不反应、苯酚可与浓溴水反应 苯环使羟基性质变活泼 D 与钠反应剧烈程度：>乙醇 乙基是推电子基，乙醇中的O-H键极性比水中的O-H键极性弱 5．下列说法正确的是 A．由苯酚和甲醛发生加聚反应生成 B．的单体是甘氨酸（）和丙氨酸 C．的单体是异戊二烯 D．是由两种单体发生缩聚反应生成 6．有机物Q的一种合成路线如图所示，下列说法错误的是 A．与M互为同系物 B．N可与乙二醇发生缩聚反应生成高分子 C．N的同分异构体中，苯环上有两个取代基且含有与N相同的官能团的有6种（不含立体异构） D．1 mol Q最多能与3 mol 发生加成反应 7．下列除杂过程（括号中是杂质）中，除杂试剂和操作的选择均正确的是 选项 物质（杂质） 除杂试剂 操作 A 苯（苯酚） 溴水 过滤 B 乙烷（乙烯） 酸性高锰酸钾溶液 洗气 C 溴苯（溴） NaOH溶液 分液 D 乙醛（乙酸） NaOH溶液 分液 8．下列各组离子在溶液中可以大量共存，且加入相应试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 选项 离子组 加入试剂 发生反应的离子方程式 A 、、、 少量HCl溶液 B 、、、 少量溶液 C 、、、 通入足量 D 、、、 通入少量 9．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．和混合气体中含有N原子的数目为 B．1 mol Na与足量反应完全，Na失去电子的数目为 C．标准状况下，中含有极性共价键的数目为 D．在 的水溶液中，的数目为 10．下列实验方案能达到相应实验目的的是 实验装置或操作 实验目的 A．实验室制乙炔并检验乙炔具有不饱和键 B．制备胶体 C．向容量瓶中转移NaCl溶液 D．检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯 11．催化氧化法能将工业副产物HCl制成，实现氯资源的再利用，催化机理如图所示。下列说法正确的是 A．转化过程中，Cl元素的化合价没有发生改变 B．图中“”过程，原子利用率为100% C．步骤④中，生成1 mol X转移 D．Y、Z、W均属于电解质 12．下列实验操作不能达到相应实验目的的是 选项 实验操作 实验目的 A 向少量淀粉糊中加入硫酸，加热，一段时间后加入NaOH溶液调至碱性，然后加入碘水，观察溶液颜色情况 验证淀粉水解程度 B 向鸡蛋清溶液中加入饱和氯化钠溶液，观察现象 探究蛋白质发生盐析的条件 C 将苯与液溴反应后的气体通过盛有的洗气瓶后，再通入溶液，观察现象 验证苯与液溴的反应为取代反应 D 将乙醇和浓硫酸加热到170℃，产生的气体通入到NaOH溶液洗气后，再通入溴水中 证明乙醇发生了消去反应 13．下列指定条件下的物质转化不能一步实现的是 A．钠放置在空气中： B．生石灰放置在空气中： C．工业上制漂白粉： D．侯德榜制碱法： 14．以富钒炉渣（主要成分为，还含有杂质、）为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成； “沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的pH=6～8。 下列说法错误的是 A．“焙烧”时，发生反应的化学方程式为 B．“酸浸”时，得到的“浸渣”可与NaOH发生反应 C．“氧化”时，反应的离子方程式为 D．工艺流程中只有步骤①和③发生的是氧化还原反应 15．为探究能否利用溶液鉴别和，进行下列实验。 实验1：向试管a、b中分别加入4 mL 溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b无明显现象； 实验2：向试管a、b中分别加入4 mL饱和溶液、4 mL饱和溶液，再向试管a、b中分别加入0.15 mL 溶液，观察到两支试管均立即出现白色沉淀； 实验3：向试管a和b中分别加入4 mL饱和溶液，再向试管a中加入0.15 mL 溶液，向试管b中加入0.15 mL 溶液，观察到试管a立即出现白色沉淀，试管b立即出现白色沉淀，有无色气泡产生。 下列说法错误的是 A．碳酸氢钠和碳酸钠均可作食用碱 B．实验3，试管b中发生反应的离子方程式为 C．常温下，利用氯化钙溶液鉴别和时需控制溶液浓度在一定范围内 D．实验1，试管a中充分反应后生成沉淀的质量为0.02 g 二、非选择题：本题包括4小题，共55分。 16．（14分） 雄黄（，）与雌黄（，）都是自然界中常见的难溶砷化物，早期都曾用作绘画颜料。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示： 回答下列问题： （1）中As的化合价为_______________，中As的化合价为____________，反应Ⅰ的离子方程式为_____________________________________________________。 （2）若a为，则反应Ⅱ的化学方程式为_______________________________________________________，生成1 mol 时转移电子的物质的量为______________________。 （3）反应Ⅲ的基本反应类型是______________________；已知方程式：、，则属于____________性氧化物（填“酸”“碱”或“两”）；有毒，可用双氧水氧化成而除去，则氧化性：____________（填“>”或“<”）。 17．（15分） 乙二酸二丁酯（）为无色油状液体，略带芳香气味，常用作溶剂和有机合成原料。 查阅资料得知： ①相关物质的相对分子质量、密度、沸点、溶解性如表所示： 物质 相对分子质量 密度（g/cm3） 沸点/℃ 溶解性 乙二酸 90 0.99 337.5 易溶于水和有机溶剂 正丁醇 74 0.81 117 可溶于水，易溶于有机溶剂 环己烷 84 0.78 80.7 不溶于水，溶于乙醇、乙醚 乙二酸二丁酯 202 0.98 240 不溶于水，易溶于有机溶剂 ②环己烷和水能形成共沸体系（沸点为69℃）。 某化学兴趣小组按如下步骤制备乙二酸二丁酯： ⅰ．在100 mL三颈烧瓶中依次加入4.50 g（0.05 mol）乙二酸、18.30 mL（约0.20 mol）正丁醇和1.08 mL（约0.01 mol）环己烷。 ⅱ．用烧瓶夹将三颈烧瓶固定在铁架台及电炉之上，在中间瓶口连接事先装有2.00 mL水的分水器及仪器a，在右侧瓶口插入温度计并使温度计水银球没入液面以下，实验装置如图所示，加热，形成浊液。 ⅲ．继续升温至溶液沸腾并回流，此时温度稳定在70℃，待分水器全部被水充满后继续回流30 min，停止反应。 ⅳ．移去热源，待温度降至50℃左右时将反应液缓慢转移至烧杯中，边搅拌边加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性，然后将溶液转移至分液漏斗中用10 mL水洗涤，弃去下层废液并将上层油状液体转移至锥形瓶中，加入无水硫酸镁，20 min后快速过滤，滤液装入蒸馏烧瓶中。 ⅴ．蒸馏，得无色透明液体，称重产物为3.2 g，计算产率。 回答下列问题： （1）仪器a的名称为____________________；三颈烧瓶中发生反应的化学方程式为____________________________________________________。 （2）加入环己烷的目的是____________________；分水器的下层液体为_________________________。 （3）步骤ⅳ中加入饱和碳酸钠溶液直至无气体产生且溶液显中性的目的是____________________；加入无水硫酸镁的作用是________________________。 （4）下列关于分水器的说法正确的是____________（填选项字母）。 A．有利于有机层回流，提高反应物的利用率 B．不断移出生成的水，促使平衡逆向移动，提高反应物的转化率 C．该反应结束的标志为水层不再增加 D．控制分水器旋塞，使水面高度始终略高于支管口处 （5）乙二酸二丁酯的产率为________________________%（保留3位有效数字）。 18．（10分） 碲（Te）是一种重要元素，以某冶炼厂的湿阳极泥（含水26%，主要含、锑、铅、铋、银等）为原料回收碲的流程如图所示： 回答下列问题： （1）“预处理”可将原料在干燥箱中加热氧化、粉碎，粉碎目的是_______________________；加热氧化时，转化为CuO和，写出该反应的化学方程式：____________________________________________________________。 （2）“浸出”时，所得“滤渣”的主要成分为______________________________（填化学式）；“预处理”后的原料中仍存在低价态的碲和铜（），“浸出”时添加可将其转化为、而被浸出，写出相应反应的离子方程式：____________________________________________________________。 （3）“还原”步骤加入饱和溶液，将还原为Te单质，写出该反应的离子方程式：________________________________________________________________。 19．（16分） 基于生物质资源开发常见的化工原料，是绿色化学的重要研究方向。以木质纤维素为起始原料合成聚酯PEF的流程如图所示： 已知：。 回答下列问题： （1）写出葡萄糖的结构简式：_____________________________________________，其中手性碳原子有__________个。 （2）G→H反应所需的试剂和条件为_____________________________________________。 （3）B的化学名称为______________________________；C中含氧官能团的名称为______________________________。 （4）D→E的过程分两步完成，写出反应ⅰ的化学方程式：_________________________________；写出E+H→PEF的化学方程式：_________________________________。 （5）写出一种符合下列条件的C的同分异构体的结构简式：________________________________________________（不考虑立体异构）。 ①只含苯环一个环状结构 ②能与溶液发生显色反应，且能发生银镜反应 ③核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为 （6）写出一种由乙醇、乙二醇为原料制取的合成路线：_________________________________________________________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $