辽宁鞍山市海城市析木高级中学2025-2026学年高三下学期开学考试化学试题

2025-2026学年度高中开学考试卷 高三化学 注意事项： 1,答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 第I卷（选择题） 一、单选题 1.2024年巴黎奥运会中国健儿斩获佳绩。下列做法与绿色奥运“理念不相符的是 A.采用光伏发电和风力发电 B.使用能量可回收型的电梯 C.鼓励市民自驾汽车观看比赛 D.场馆门窗设计采用自然通风 2.下列叙述正确的是 A.NH,oH的电子式为H:N:0:H H B.核内有33个中子的Fc表示为Fe C.HCIO的结构式为H-C1-O D.MgC,的形成过程可表示为Mg·+2·CI:→Mg2[:C]CI:] 。 3,短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，K、L、M均是由这些元素组成的 氧化物，甲、乙分别是元素Y、W的单质，甲是常见的固体，乙是常见的气体。K是红棕 色气体，丙的浓溶液具有强氧化性，上述物质的转化关系如图所示。下列说法错误的是 () 丙的浓 K 乙丙 溶液 加热 L 甲 M A.X、Y、Z三种元素的第一电离能：Z>Y>X B.X分别与Y、Z、W形成的分子中均可能含有非极性共价键 C.Z元素的最高价含氧酸的酸性在同周期和同主族元素中均最强 D.若固体ZW,是由直线形的R和平面三角形的Q组成，则Q与丙溶液中的溶质阴 试卷第1页，共10页 离子相同 4.F©O,可以用作脱除废气中HS的催化剂。脱除的一种路径如下图所示。 已知：硫单质易溶于CS,。 oH○S ●o2-OFe 催化剂载体 吸附方式甲 吸附方式乙 下列说法不正确的是 A.HS分子的键角小于10928 B.根据元素电负性，可推测出吸附方式以甲为主 C.丙到丁的过程中，有非极性键的形成 D,工作一段时间后，可以用CS:浸泡催化剂，提高催化剂活性 5.下列离子方程式正确的是 A.铜与稀硝酸：Cu+4H+2NO,=Cu24+2NO,个+2H,O B.用Na,SO,溶液吸收少量的Cl2:3SO+CL,+H,O=2HSO,+2CI+SO C.Ca(HCO,),溶液与足量NaOH溶液反应：HCO,+Ca2++OH=CaCO,↓+H,O D.向Fel2溶液中通入等物质的量的C12:2Fe2++2I+2C1,=2Fe+L2+4CI 6.根据下列实验操作和现象所得出的结论均正确的是 选 实验 现象 结论 项 向蔗糖溶液中加入1mL稀硫酸，充分水 无银镜 A 蔗糖没有发生水解 浴加热，然后加入银氨溶液 出现 前者 常温下，测定等物质的量浓度的Na2CO pH比 B 非金属性：S>C 和NaSO,溶液的pH 后者的 大 向2mL0.1mol-LMgC2溶液中加入 出现红 同温下， 5mL0.1mol-L-NaOH溶液。出现白色沉 褐色沉 K.p[Mg(OH)2]>K.p[Fe(OH)s] 试卷第2页，共10页 淀后，继续滴入几滴F©Cl,浓溶液，静 淀 置 溶液边 在一块除去铁锈的铁片上面滴一滴含有 0 缘出现 铁片上发生了吸氧腐蚀 酚酞的食盐水，静置一段时间 红色 A B.B C.C D.D 7.交警用三氧化铬(CO,)硅胶可以查酒驾。元素Cr的几种化合物转化关系如图所示。下 列判断错误的是 C0,固体oK,C0,9→K,C,0,溶液g→Cr0C,+C0CL, 二氯铬酰 光气 A.乙醇(CH,CH,OH)、CC,中C、O原子都是sp杂化方式 B.COC1中各原子均满足8电子稳定结构 C.CC、COCL都只有极性键，但分子极性不同 D.基态铬原子的价电子排布式为3d4s 8.甲苯经高锰酸钾氧化生成苯甲酸钾，再经酸化可得苯甲酸（微溶于冷水，易溶于热水 100C左右升华)，实验制备流程如下： KMnO 浓HCI 甲苯 加热回 趁热过滤 却，酸化 操作X →苯甲酸 水 流氧化 MnO, 下列说法错误的是 A,在甲苯中加入合适的冠醚，可以加快高锰酸钾氧化甲苯的速率 B.“加热回流氧化过程中发生反应的化学方程式为： CH,+KMnO:→ COOK+MnO:! C.若“趁热过涉”所得滤液仍星紫色，可加少量NaHSO3溶液使紫色褪去，重新过滤 D.“操作X”包括过滤、洗涤、低温烘干、重结品 试卷第3页，共10页 9.下表中各组物质的鉴别方法正确的是 选项 需要鉴别的物质 鉴别方法 A 稀盐酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液 滴加石蕊溶液 硫酸钾、硫酸钡、碳酸钙 加入足量的水 氮气、氧气、二氧化碳 用燃着的木条区分 D 铁粉、木炭粉、氧化铜粉末 加入足量的水 A.A B.B C.C D.D 10.下列关于品体的说法正确的是 A.具有共价键的品体叫做共价晶体 B.固体氯化钠、干冰、胆矾、石英玻璃均属于品体 C.对于分子品体，分子间作用力越大，分子越稳定 D.缺角的氯化钠品体在饱和NC溶液中慢慢变为完美的立方体块，体现了品体的自 范性 Il.Fe+、Co2的配位化合物较稳定且用途广泛。Fe+可与H,O、SCN、F等配体形成 溶液呈浅紫色的[Fe(H,O)、红色的[Fe(SCN)。]、无色的[FeE配离子，且配离子 的稳定性依次增大：Co2“可与SCN溶液生成蓝色的[Co(SCN),]'配离子，但Co2·不能与 F形成配离子。下列说法不正确的是 A.Imol Fe(H,O)。CI溶液中加入足量的硝酸酸化的硝酸银，产生白色沉淀430.5g B.SCN对应的酸有两种，分别为硫氰酸(H-S-C=N)和异硫氰酸 (H-N=C=S),硫氰酸的沸点更高 C.配离子[F®（但，O)]产中H-O-H的键角比H,0分子中H-O-H的键角大 D.可向待测液中先加足量NaF,再加少量KSCN以检验FCl3溶液中是否含有Co2+ 12.下列操作规范且能达到实验目的的是 试卷第4页，共10页 无水 乙醉 Na SiO, 溶液 浓硫酸 Na.CO 硫酸四氧 y水 B.析出 C.配制一定物 A.验证非金属性： Cu(NH3),SO,H.O 质的量浓度的 D.提纯乙酸乙酯 S>C>Si 晶体 稀硫酸 A.A B.B C.C D.D 13.中科院长春应用化学研究所张新波团队提出了一种独特的锂氮(LiN)电池，氮化锂具 有高离子电导率可用作固体电解质，其晶体结构如图所示（品胞参数apm、apm、高 bpm,b>2a)下列说法不正确的是 1200 A.氮化锂晶胞中有2种不同化学环境的 B.N的配位数为4 C.若A的原子分数坠标为@00，则B原子分数坐标为传号0 D.N为阿伏加德罗常数，则品体的密度为 705 3a'bN -×10"gcm 14.四种酸在25C的电离平衡常数：①H2C03:K1=4.30×107②H3As04:K1=6.30×10 3(③CHC00H:K=1.75×105④HP:K=3.53×104,以下说法正确的是 A.若四种酸的浓度均为0.1molL,则c(H)的大小顺序：H3AsO4>H2CO>HF> CHsCOOH B.当HAsO,与足量NaCO3反应时，一定生成CO2和HO C.等体积、等浓度的四种酸，中和碱的能力为：HAsO:>HCO,>HF> CHsCOOH D.等体积、等浓度的四种酸溶液中，由水电离出来的c(H)的大小顺序为：HCO> 试卷第5页，共10页 CHsCOOH>HF>H3AsO4 15.在容积为2L的密闭容器中通入一定量的O2、NH3,一定条件下发生反应： 5O,+4NH,的4NO+6H,O(正反应为放热反应)，容器中各物质的量随时间的变化如图 所示，下列说法错误的是 ◆n/mol 12 1.0h 0(g) 0.8 NH,(g) 0.4 H.O(g) 0.2 123456mi品 A.2min时改变的条件可能是升高温度 B.0-5min内的反应速率v(NO)=0.028mol-L,min- C.6min时H,O的物质的量为0.4nmol D.4min时改变的条件可能是通入更多氧气 二、解答题 16.氧钒(IV)碱式碳酸铵品体的化学式为(NH)5(VO)(CO)(OH)。10H,0,难溶于 水，是制备热敏材料VO2的原料。实验室以V2O5未原料合成该晶体的流程如图： 6molL盐酸利 N2H 2HCI NH,HCO溶液 抽滤、洗涤 →V0C2溶液 一氧钒V碱式碳酸铵晶体 微沸数分钟 步骤2 步骤3 步骤1 已知：+4价钒在弱酸性条件下具有还原性，能被O2氧化。 请回答下列问题 ()步骤1中生成了一种空气中的主要气体，写出该步骤反应的化学方程式」 (2)步骤2可在如图装置中进行（夹持仪器略去）。 试卷第6页，共10页 恒压漏斗 VOCL溶液 石灰石 盐酸品 NH,HCO,溶液，澄清石灰水 A B C D ①装置B的作用是 ②实验时，先关闭K2,打开K1,当观察到 (填实验现象)时，再关闭K,打开 K (3)步骤3洗涤晶体时需用饱和NH.HCO3溶液洗涤3次，再用无水乙醇洗涤2次。选择饱 和NH.HCO3的原因是 ,检验用饱和NH.HCO,溶液洗涤沉淀是否干净的操作 是 (4)称量wg产品，用KMnO溶液氧化，再除去多余的KMnO4,最后用e mol/L (NH,),Fe(SO,),标准溶液滴定至终点（滴定过程只发生反应 VO;+Fe2+2H=VO2·+Fe·+H,O),消耗标准溶液的体积为VmL,产品中的质量分数 为■ (用含有w、C、V的式子表示)。若实验测得钒的质量分数偏大，则可能的原 因 A,(NH,),Fe(SO,),标准溶液被氧化B.滴定终点时仰视读数 C,滴定终点时俯视读数 D.滴定管水洗后未用标准溶液润洗 17.水丰富而独特的性质与其结构密切相关。 (I)对于水分子中的共价键，依据原子轨道重叠的方式判断，属于键：依据O与H 的电负性判断，属于共价键。 (2)水分子中，氧原子的价层电子对数为 ，杂化轨道类型为 (3)下列事实可用水分子间存在氢键“解释的是（填字母序号） a.接近沸点的水蒸气的相对分子质量测定值比按化学式计算的大一些 b.水的沸点比硫化氢的沸点高160C c.水的热稳定性比硫化氢强 (4)水是优良的溶剂，常温常压下NH,极易溶于水，原因是（写出两条）。 试卷第7页，共10页 (5)酸溶于水可形成H,O,中心原子O的杂化方式是 ,判断H,O和H,O的键角大 小：H,0H,0(填“>”或“<”)，理由是。 18.六氨合氯化镁(MgC126NH)具有极好的可逆吸、放氨特性，是一种优良的储氨材料。 某研究小组以MgC26HO为原料在实验室制备MgCl26NH3,并测定所得产品中氨的含 量。 I.制备MgC26NH 1首先制备无水MgC,实验装置如图（加热及夹持装置略去）： a 滴液漏斗 】一搅拌棒 浓硫酸 aOH溶液 MgCl-6H2O 己知：SOC12熔点-105C、沸点76C:遇水刷烈水解生成两种酸性气体。 (I)NH分子的立体结构为 (2)三颈瓶中发生反应的化学方程式为 (3)该实验装置中的不足之处为 (4)改进装置后，向三颈瓶中缓慢滴加SOC:时，需打开活塞b,此时 (填“需 要或“不需要”)打开玻璃塞a,原因为 。(写出两点) i.制备MgCl26NH 将NH通入无水MgC的乙醇溶液中，充分反应后，过滤、洗涤并自然风干，制得粗品。 相关物质的性质如表： 溶质 溶解性 NH; MgCl MgCl26NH3 溶剂 易溶 易溶 易溶 试卷第8页，共10页 甲醇（沸点65C) 易溶 易溶 难溶 乙二醇（沸点197C) 易溶 易溶 难溶 (5)生成MgC26NH的反应需在冰水浴中进行，其原因为 (写出一点即可 (6)洗涤产品时，应选择的洗涤剂为 (填选项标号) A.冰浓氨水 B.乙二醇和水的混合液 C.氨气饱和的甲醇溶液 D.氨气饱和的乙二醇溶液 Ⅱ.利用间接法测定产品中氨的含量，步骤如下： 步骤1：称取1.800g样品，加入足量稀硝酸溶解，配成250mL溶液： 步骤2：取25.00mL待测液于锥形瓶中，以K2CrO4为指示剂，用0.2000molL'AgNO3标 准液滴定溶液中C,记录消耗标准液的体积： 步骤3：重复步骤2操作2-3次，平均消耗标准液10.00mL。 (7)该样品中氨的质量分数为 ：该实验值与理论值(51.8%)有偏差，造成该偏差 的可能原因为（已知滴定操作均正确） 19.镁基储氢材料(MgH)因其储氢量大、资源丰富、成本低而被认为是最具应用前景的金 属储氢材料之一。 (1)镁基储氢材料水解反应可制氢： 1MgH,(s)+H.O(I)=MgO(s)+2H,(g)AH,=-239kJ.mol ②Mg(OHD,(s)=MgOs)+H,O0)△H,=+38kJ·mol 则MgH,(s+2H,OⅫ=Mg(OH)2(s)+2H2(g)△H,= kJ.mol (2)一定质量的MgH(s)在pH=7时发生水解反应，生成氢气的体积V(单位：mL)与时间 t(单位：s)的关系式为V=1.25t-40(>32). ①用氢气的体积变化表示前5min的反应速率为 mL/min ②MgH在MgC2溶液中的产氢速率快于纯水，其原因是 (己知该现象只与 Mg2有关) (3)已知Mg与H在一定条件下发生反应：Mg(s)+H2(g)DMgH,(S)可制备镁基储氢材料。 试卷第9页，共10页 个氢气转化率 o 0280350 420温度(C) 图1 图2 ①若反应达平衡后，再加入等物质的量的Mg和MgH2,平衡 (填“正向”、“逆 向或“不移动。 ②在恒容密闭容器中加入4.0MPaH及足量Mg,反应6min,不同温度下H的转化率如上 图1所示。280C下反应6min时，该反应（填“是”或“否）达到平衡状态。420C 时，该反应的压强平衡常数Kp=MPa'(以平衡分压代替物质的量浓度计算，保 留两位有效数字)。 ③假设制得储氢材料中氢镁原子个数比为a:1(a≤2)，该反应在恒温密闭容器中达到平 衡后，缩小容器体积为原来的一半，在上图2中画出从改变条件到建立平衡的过程中气体 压强p与a的变化曲线 试卷第10页，共10页