精品解析：黑龙江佳木斯市桦南县第一中学2025-2026学年高一下学期5月期中化学试题

2025—2026年度第二学期期中考试卷 高一化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题共45分） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每道题只有一项符合题目要求) 1. 下列关于能量及其转化的认识错误的是 A. 煤、石油和天然气短期内不可再生 B. 太阳能和地热能都是新能源 C. 化学反应必然伴随能量变化 D. 火力发电过程中，化学能直接转化为电能 【答案】D 【解析】 【详解】A．煤、石油、天然气属于化石燃料，形成需要漫长的地质周期，短期内不可再生，A正确； B．太阳能和地热能都属于清洁、可持续开发的新能源，B正确； C．化学反应的本质是旧化学键断裂和新化学键形成，断键需要吸收能量、成键会释放能量，因此化学反应必然伴随能量变化，C正确； D．火力发电的能量转化路径为化学能→热能→机械能→电能，并非化学能直接转化为电能，D错误； 故选D。 2. 化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 航天器天线使用镍钛记忆合金，记忆合金属于金属材料 C. 我国某研究中心研发出国产“量子芯片温度计”，“芯片”的主要成分为二氧化硅 D. 陶瓷承载着我国悠久的历史和文化，陶瓷属于传统无机非金属材料 【答案】C 【解析】 【详解】A．石墨烯是碳的单层结构，属于新型无机非金属材料，故A正确； B．镍钛记忆合金属于金属材料中的合金，故B正确； C．“芯片”的主要成分为硅单质，不是二氧化硅，故C错误； D．陶瓷由黏土烧制而成，属于传统无机非金属材料，故D正确； 故选C。 3. 用A．B．C．D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是 实验装置 甲 乙 丙 实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生 A. 装置甲中的B金属是原电池的负极 B. 装置乙中，外电路中电流的流向为 C. 装置丙中溶液里的移向A D. 四种金属的活动性由强到弱的顺序是 【答案】D 【解析】 【详解】A．装置甲中A不断溶解，说明A发生氧化反应，为原电池负极，B为正极，A错误； B．装置乙中C表面有红色固体（）析出，说明C为正极（在C上得电子），则B为负极，外电路电流方向为正极→负极，即，B错误； C．装置丙中A上有气泡（）产生，说明A为正极（在A上得电子），D为负极，溶液中阴离子（）移向D（负极），C错误； D．由甲：A不断溶解（A为负极），得活动性A>B；乙：C为正极（B为负极），得活动性B>C；丙：A为正极（D为负极），得活动性D>A；综合为D>A>B>C，D正确； 故答案选D。 4. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B. 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C. 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．加热后试管口有液体生成，可以证明晶体中含结晶水，A项正确； B．溶液呈浅绿色证明试样溶液中含有Fe2+，滴入KSCN溶液，溶液不显红色，说明此时溶液中不含Fe3+，再向试管中滴加几滴新配制的氯水，溶液的颜色变为红色，说明溶液中含有Fe2+，氯水将Fe2+氧化为Fe3+，从而使溶液变红，B项正确； C．加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO，这是硫酸根离子的检验方法，C项正确； D．氨极易溶于水，检验NH，应取少量样品于试管中，加入浓NaOH溶液，并适当加热，若产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，即产生NH3，则证明硫酸亚铁铵中含有NH，D项错误。 答案选D。 5. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 若用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得△H偏小 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 【答案】D 【解析】 【详解】A．铁是热的良导体，用铁质搅拌器会导致热量散失更多，测得的反应放出热量偏小，由于为负值，因此测得的偏大，A错误； B．分几次加入碱(酸)溶液会导致热量散失更多，增大实验误差，应一次性快速加入，B错误； C．中和反应放热，反应过程中温度先升高后降低，应读取混合溶液的最高温度为终止温度，C错误； D．浓酸、浓碱稀释时会放出热量，若所用酸、碱溶液浓度过大，测得生成1 mol 的放热量应大于57.3 kJ，本次结果为52.3 kJ小于57.3 kJ，因此该结果不可能是酸碱浓度过大导致的，D正确； 故选D。 6. 非金属元素在工农业生产中有重要应用，关于N、O、Si、S说法正确的是 A. N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B. SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C. 既可作氧化剂又可作还原剂 D. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 【答案】C 【解析】 【详解】A．同周期主族元素从左到右原子半径递减、非金属性递增，原子半径，非金属性，因此原子半径不是逐渐增大，非金属性也不是逐渐减弱，A错误； B．的漂白原理是与有色物质结合生成不稳定无色物质，氯气的漂白原理是其与水反应生成的具有强氧化性，将有色物质氧化褪色，二者原理不同，B错误； C．中N元素为0价，属于中间价态，化合价既可升高也可降低：与反应生成时作氧化剂，与反应生成时作还原剂，因此既可作氧化剂又可作还原剂，C正确； D．浓硝酸具有强氧化性，与金属锌反应生成，不会产生氢气，实验室常用稀硫酸或稀盐酸与锌反应制备氢气，D错误； 故选C。 7. x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：z>x>y B. 单质与H2反应生成氢化物的难度：y<z C. 简单气态氢化物的稳定性：n>z D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m 【答案】D 【解析】 【分析】元素推断：由x2为最清洁能源知x为，原子序数1；z原子序数等于x与y之和得z=1+y；n原子序数为z的两倍且最外层电子数与z相同得：n=2z且z、n同主族；y与m同主族。结合短周期主族元素原子序数依次增大，试算得y为（7），z为（8），m为（15），n为（16），据此进行分析。 【详解】A．原子半径大小关系为：，故y>z>x，A错误； B．由于的非金属性大于，因此比与化合生成氢化物更容易，故y难度大于z，B错误； C．由于的非金属性大于，故其简单气态氢化物稳定性强于，故n稳定性小于z，C错误； D．由于的非金属性大于，因此酸性强于，故y酸性大于m，D正确； 故答案选D。 8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 若1mol SO2和0.5mol O2完全反应放热98.3kJ,则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C. 已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 【答案】D 【解析】 【详解】A．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，选项中热化学方程式里正丁烷的物质的量为2mol，对应的应为，A错误； B．1mol 和0.5mol 完全反应放热98.3kJ，则2mol 完全反应放热196.6kJ，该反应的应为，且二者反应是可逆反应，不能确定反应热的值，B错误； C．完全燃烧放出的热量比不完全燃烧多，放热反应的为负值，放出热量越多越小，故，C错误； D．31g白磷（）的物质的量为，0.25 mol 白磷比等质量红磷能量多b kJ，则1 mol 白磷转化为红磷放热4b kJ，热化学方程式书写正确，D正确； 故选D。 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A验证氨水呈碱性 B验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 C验证非金属性： D制取 A. A B. B C. C D. D 【答案】BC 【解析】 【详解】A．检验氨水呈碱性，应该使用湿润的红色石蕊试纸，氨水能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明呈碱性，A错误； B．极易溶于水，挤压胶头滴管后，溶于水使烧瓶内压强迅速降低，大气压将烧杯中酚酞溶液压入烧瓶形成喷泉；酚酞溶液变红，说明​的水溶液呈碱性，因此可以达到实验目的，B正确； C．硫酸是不挥发性酸，根据强酸制弱酸的原理，稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸，可比较酸性强弱：，进而得到非金属性强弱：，C正确； D．Cu与浓硫酸反应制取需要加热条件，该装置没有加热仪器，反应无法发生，不能制取，D错误； 故选BC。 10. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得： B. 与水反应： C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D. 溶液中加入稀硝酸： 【答案】A 【解析】 【详解】A．由题意可知在高温下由SiO2、C和N2反应生成Si3N4和CO，符合得失电子守恒、质量守恒，A正确； B．SiO2是酸性氧化物，但不与水直接反应生成H2SiO3，需通过硅酸盐与酸反应得到，B错误； C．过量SO2通入Na2S溶液中，S2−会被氧化为S，而非生成H2S，反应的离子方程式为，C错误； D．硫代硫酸钠与稀硝酸反应时，硝酸的强氧化性会导致硫代硫酸根被氧化为硫酸根，反应的离子方程式为，D错误； 答案选A。 11. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【详解】据盖斯定律可知，12×③+5×②-2×①得反应，故=，故选A。 12. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是 甲：碱性锌锰电池 乙：锌银纽扣电池 丙：铅酸蓄电池 丁：锂电池 A. 图甲中：该电池为一次电池，的作用是催化剂 B. 图乙中：负极的电极反应式为 C. 图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小 D. 图丁中：锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 【答案】D 【解析】 【详解】A．碱性锌锰电池为一次电池，锌作负极，失去电子发生氧化反应，作正极，得到电子，不是催化剂，A错误； B．图乙纽扣电池中，锌作负极失去电子发生氧化反应，碱性条件下生成氢氧化锌，而不是锌离子，B错误； C．铅酸蓄电池放电时铅电极和二氧化铅电极反应均生成硫酸铅，两极质量均增加，C错误； D．锂电池放电时，锂作负极，失去电子发生氧化反应生成锂离子，氧气在正极（多孔碳材料）发生还原反应得到电子，阳离子移向正极（多孔碳材料），D正确； 故选D。 13. 燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是 A. 电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B. 当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C. b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大 D. 若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少 【答案】B 【解析】 【分析】燃料电池中，燃料发生氧化反应，所以a电极是负极，通入氧气的b电极是正极。 【详解】A．O2在正极发生还原反应：O2+2H2O+4e- =4OH-，正极生成OH-离子，为保持溶液呈电中性， Na+由甲槽向乙槽迁移，A项错误； B．负极发生氧化反应，反应式为4OH-+N2H4-4e-=N2↑+4H2O，当外电路中流过0.04mol电子时，消耗0.01mol N2H4，其质量为0.32g，B项正确； C．碱性条件下，电极方程式中不能出现H+，b极的电极反应式为O2+2H2O+4e- =4OH-，C项错误； D．消耗1mol N2H4时转移4mol电子，改为甲烷时，电极反应式为，消耗1mol CH4时转移8mol电子，D项错误； 答案选B。 14. 某溶液中，含有等物质的量的下列离子中的几种：、、、、。向溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，下列说法正确的是 A. 溶液中可能含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定不含有 D. 向反应后溶液中加入分层且下层液体呈橙红色 【答案】A 【解析】 【分析】等物质的量的离子，加入过量的盐酸，有气体生成，溶液颜色变深，溶液仍澄清，则溶液中一定存在I-、离子，根据电荷守恒，阳离子有Na+和Mg2+，阴离子还有Cl-，没有、、，以此解析。 【详解】A．根据分析，溶液中有Na+、Mg2+、I-、和Cl-，A正确； B．由分析可知，溶液中没有，B错误； C．由分析可知，溶液中存在Mg2+，没有、、，C错误； D．反应生成的是，的溶液为紫红色，不是橙红色，D错误； 故答案选A。 15. 某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是 A. 溶液A为溶液 B. 乙烧杯中的电极反应式为 C. 外电路的电流方向为从a到b D. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 【答案】B 【解析】 【分析】根据题意可知，氧化性＞Fe3+，则在原电池反应中，乙烧杯中含有高锰酸钾，因此在b电极得电子，b电极为正极，则溶液A含有Fe2+，Fe2+在a电极失电子，a电极为负极，据此作答。 【详解】A．由分析可知，Fe2+在a电极失电子，则溶液A含有Fe2+，故A错误； B．乙烧杯中(b电极)发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应式为，故B正确； C．根据分析可知，a电极为负极，b电极为正极，电流由正极沿导线流入负极，则电流从b经过外电路流向a，故C错误； D．电池工作时，乙池消耗、H+，阳离子消耗更多，则盐桥中K+移向乙池，甲池Fe2+失电子生成Fe3+，正电荷数增多，则盐桥中的移向甲烧杯，故D错误； 故答案选B。 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。 A. Na2O与水反应 B.铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 （2）工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) <0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是_____。 a. b. c. d. （3）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 ①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，按要求回答下列问题： 化学键 N―H N≡N H―H N-N 键能（kJ/mol） 386 946 a 193 已知合成氨反应   。则a为______。 ②科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101 kPa下，转化为的热化学方程式为_______，由此可知与中更稳定的是________(填化学式)。 （4）烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。 处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为： NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1 NO(g)+O2(g)=NO2(g)   △H2 SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3 反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=________(用△H1 、△H2表示)。 （5）常温常压下，1克乙醇(C2H5OH)(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为 ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 【答案】（1）C （2）A （3） ①. 426 ②. ③. N2 （4） （5） 【解析】 【小问1详解】 A．与水反应：，属于放热反应，A不符合题意； B．铝和氧化铁反应（铝热反应）：，属于剧烈放热反应，B不符合题意； C．受热分解：，属于吸热反应，C符合题意； 【小问2详解】 已知反应 ，为放热反应，因此反应物总能量高于生成物总能量；且气态产物的能量高于液态产物，因此反应物到气态产物的能量差更小，到液态产物的能量差更大，因此符合条件的为图a； 【小问3详解】 ①已知合成氨反应： ，反应热 = 反应物总键能 - 生成物总键能，代入数据：，即，解得； ②反应，为正四面体结构，含6个键，1 mol 的总键能为 ；2 mol 的总键能为 。反应热，因此热化学方程式为 ；能量越低越稳定，该反应放热，说明能量更低，更稳定； 【小问4详解】 已知： ① ② 目标反应： 由盖斯定律，目标反应 = 反应① + 2×反应②，因此； 【小问5详解】 1 g 乙醇（摩尔质量46 g/mol）完全燃烧放热52.0 kJ，则1 mol 乙醇完全燃烧放热为。燃烧热的热化学方程式中，可燃物为1 mol，产物为稳定氧化物（和），因此乙醇燃烧热的热化学方程式为。 17. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示： （1）图甲中A的作用是___________。 （2）用图甲装置制备纯净干燥的时，Ⅱ中装的药品是___________。用图甲装置制备纯净干燥的NO时，写出Ⅰ中稀硝酸和Cu反应的离子方程式___________。 （3）将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________。 ③甲同学认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，乙同学不同意，乙同学不同意的原因是___________。 ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________(用化学方程式表示)。 （4）反应共消耗单质，得到了亚硝酰氯液体，则亚硝酰氯的产率为___________%(保留1位小数)。(产率) 【答案】（1）平衡气压，有利于液体顺利流下 （2） ①. 饱和食盐水 ②. （3） ①. e→f→c→b→d(e、f可互换) ②. 通过观察气泡的多少调节两种气体的流速 ③. NO与反应生成的可溶于浓硫酸 ④. （4）75.0 【解析】 【分析】在常温常压下，将纯净干燥的NO和Cl2按一定比例通入反应装置（Ⅵ）中，生成NOCl，并通过冷凝收集产物，同时处理尾气。此外，需要确保装置连接合理，避免NO被氧化或NOCl水解。 【小问1详解】 观察图甲，A连接分液漏斗和圆底烧瓶。其主要作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体能够顺利滴下。如果A不存在，随着反应进行，烧瓶内气压可能增大，导致液体无法顺利滴下。因此，A的作用是平衡气压，使分液漏斗中的液体顺利滴下。 【小问2详解】 首先，图甲装置适用于固体与液体加热反应制气。制备Cl2时，通常使用MnO2与浓盐酸反应：。生成的Cl2中混有HCl和水蒸气。根据实验要求，需先通过饱和食盐水除去HCl（Ⅱ中），再通过浓硫酸干燥（Ⅲ中）。因此，Ⅱ中应装饱和食盐水。接着，制备NO时，使用Cu与稀硝酸反应，化学方程式为：。 【小问3详解】 ①我们需要将NO和Cl2分别干燥后通入反应装置Ⅵ，Ⅸ收集，再通过Ⅶ防止水蒸气进入，最后用Ⅷ吸收尾气。具体分析如下：NO与Cl2汇合后进入Ⅵ充分反应，a是亚硝酰氯气体的出口，通过e或者f进入U形管冷凝收集，球形干燥管Ⅶ（c→b）防止水蒸气进入Ⅸ， 最后，尾气用NaOH溶液吸收（d）。故合理顺序为e→f→c→b→d(e、f可互换)。②装置Ⅳ和Ⅴ中装有浓硫酸，除了干燥气体外，还可以通过观察气泡速率来控制NO和Cl2的通入比例（或流速），确保两者按2:1反应（  ）。③因NO和Cl2在浓硫酸中会发生反应，生成的亚硝酰氯溶于浓硫酸（或NO易被Cl2氧化，在浓硫酸中直接混合会提前反应，堵塞导管 / 降低产率），故不能合并，需分别干燥后再混合。④先通Cl2可排尽装置内空气，防止NO被O2氧化，化学方程式为：，影响NOCl纯度。 【小问4详解】 首先，计算Cu的物质的量：，根据反应：，。可得关系式：，，，实际产量为6.55g，产率为：。 18. 某化学学习小组进行一系列实验探究原电池的原理 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）Mg、Al设计成如图所示原电池装置： 若溶液为硫酸溶液，Mg为______极，若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为______。 （3）电化学法处理：是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为______。 （4）某化学兴趣小组对燃料电池进行了探究学习，设计了如图所示甲烷-空气燃料电池。 该电池工作时，负极电极反应方程式为______；溶液中OH-向_______(填“CH4”或“O2”)一极移动。 （5）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为LixC6＋Li1-xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)。 放电时，b极发生的电极反应式为______。 【答案】（1）CD （2） ①. 负 ②. （3） ①. 负极 ②. （4） ①. ②. CH4 （5） 【解析】 【小问1详解】 原电池的本质是自发进行的氧化还原反应； A．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，A不符合题意； B．为非氧化还原反应，不能设计成原电池，B不符合题意； C．为自发进行的氧化还原反应，可设计成燃料电池（原电池），C符合题意； D．为自发进行的氧化还原反应，可设计成原电池，D符合题意； 【小问2详解】 若溶液为稀硫酸，Mg的金属活动性比Al强，Mg作负极，发生氧化反应，Al作正极；若溶液为氢氧化钠溶液，Mg不与NaOH反应，Al能与NaOH反应，因此Al作负极，电极反应为； 【小问3详解】 装置中，石墨1通入，发生氧化反应，因此石墨1为负极；石墨2通入，发生还原反应，为正极，电极反应式为； 【小问4详解】 根据电子流向，a极为负极，通入；b极为正极，通入。负极上，在碱性条件下被氧化为，电极反应为；原电池中，阴离子向负极移动，因此向一极移动； 【小问5详解】 总反应为。放电时，b极（石墨）为负极，发生氧化反应，释放，电极反应式为。 19. 从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 已知：是酸性氧化物。回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有___________(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”时不能将足量换成足量盐酸，理由是___________。 （5）与适量碳粉、在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂，该反应的化学方程式为___________。 【答案】（1）搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等 （2） （3） （4）如果换成足量盐酸，沉淀不完全 （5） 【解析】 【分析】粉煤灰粉碎后，用稀硫酸“酸浸”，与硫酸反应生成硫酸铝、硫酸锂、硫酸铁、硫酸亚铁，SiO2不溶于硫酸，滤渣是SiO2；加入氧化剂将亚铁离子转化为铁离子，铁离子和NaOH溶液反应生成氢氧化铁沉淀，通入足量二氧化碳与铝离子反应生成氢氧化铝沉淀，向滤液中加入碳酸铵生成碳酸锂，过滤、洗涤、干燥，可得固体碳酸锂。 【小问1详解】 可以提高“酸浸”速率的方法有搅拌、适当增大硫酸浓度、适当升温等。 【小问2详解】 二氧化硅​是酸性氧化物，但是不与稀硫酸反应，所以“滤渣”的主要成分是。 【小问3详解】 粉煤灰中酸浸后会生成，作为氧化剂，在酸性条件下将氧化为，，便于后续沉铁。 【小问4详解】 沉铁后以形式存在，通入​生成沉淀；​是两性氢氧化物，生成的​会溶于足量盐酸，最终转化为，无法得到氢氧化铝沉淀，所以不能将足量换成足量盐酸。 【小问5详解】 ​中价被还原为​中价，碳单质作为还原剂，价被氧化为价，方程式为：。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025—2026年度第二学期期中考试卷 高一化学学科 本试卷分为第I卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分 满分100分，考试时间75分钟 可能会用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-140-16 P-31 Cl-35.5 Cu-64 第I卷（选择题共45分） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分，每道题只有一项符合题目要求) 1. 下列关于能量及其转化的认识错误的是 A. 煤、石油和天然气短期内不可再生 B. 太阳能和地热能都是新能源 C. 化学反应必然伴随能量变化 D. 火力发电过程中，化学能直接转化为电能 2. 化学与生活、科技发展息息相关。下列说法错误的是 A. 空间站使用石墨烯存储器，石墨烯属于新型无机非金属材料 B. 航天器天线使用镍钛记忆合金，记忆合金属于金属材料 C. 我国某研究中心研发出国产“量子芯片温度计”，“芯片”的主要成分为二氧化硅 D. 陶瓷承载着我国悠久的历史和文化，陶瓷属于传统无机非金属材料 3. 用A．B．C．D四种金属按表中装置进行实验，下列叙述正确的是 实验装置 甲 乙 丙 实验现象 A不断溶解 C的表面有红色固体析出 A上有气泡产生 A. 装置甲中的B金属是原电池的负极 B. 装置乙中，外电路中电流的流向为 C. 装置丙中溶液里的移向A D. 四种金属的活动性由强到弱的顺序是 4. 为了证明(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O(硫酸亚铁铵晶体)的成分中含有NH、Fe2+、SO和H2O，下列实验叙述中不正确的是 A. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加热，试管口有液体生成，则可证明晶体的成分中含有结晶水 B. 硫酸亚铁铵晶体溶于水，得淡绿色溶液，滴入2滴KSCN溶液，溶液不显血红色，再滴入几滴新制氯水，溶液变为血红色，则可证明晶体的成分中含有Fe2+ C. 硫酸亚铁铵晶体溶于水，加少量稀盐酸，无现象，再滴入几滴BaCl2溶液，有白色沉淀生成，则可证明晶体的成分中含有SO D. 取少量硫酸亚铁铵晶体放入试管，加浓NaOH溶液，加热，试管口湿润的蓝色石蕊试纸变红，则可证明晶体的成分中含有NH 5. 下列有关中和反应的反应热测定实验的说法正确的是 A. 若用铁质搅拌器代替玻璃搅拌器，测得△H偏小 B. 为了使反应均匀进行，可以向酸(碱)溶液中分几次加入碱(酸)溶液 C. 测定中和反应反应热实验中，读取混合溶液不再变化的温度为终止温度 D. 某同学通过实验测得盐酸和NaOH溶液反应生成1molH2O(l)放出的热量为52.3kJ，造成这结果的原因不可能是所用酸、碱溶液浓度过大 6. 非金属元素在工农业生产中有重要应用，关于N、O、Si、S说法正确的是 A. N、O、S、Si的原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱 B. SO2的漂白原理和氯气的漂白原理相同 C. 既可作氧化剂又可作还原剂 D. 实验室常用浓硝酸与金属锌反应制备氢气 7. x、y、z、m、n为原子序数依次增大的短周期主族元素，x2被誉为最清洁的能源，z的原子序数等于x与y的原子序数之和，z与n的最外层电子数相同且n的原子序数为z的两倍，y与m同主族。下列说法正确的是 A. 原子半径：z>x>y B. 单质与H2反应生成氢化物的难度：y<z C. 简单气态氢化物的稳定性：n>z D. 最高价氧化物对应的水化物的酸性：y>m 8. 下列关于化学反应与能量的说法正确的是 A. 已知正丁烷的燃烧热为2878 kJ·mol-1，则表示正丁烷燃烧热的热化学方程式为2CH3CH2CH2CH3(g)＋13O2(g)=8CO2(g)＋10H2O(l)　ΔH=-2878 kJ·mol-1 B. 若1mol SO2和0.5mol O2完全反应放热98.3kJ,则热化学方程式为2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)　ΔH=-98.3 kJ·mol-1 C. 已知2H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g)  ΔH1，2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(g)   ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D. 若31g白磷的能量比31g红磷多b kJ,则白磷转化为红磷的热化学方程式为P4(白磷，s)=4P(红磷，s)　ΔH=-4b kJ·mol-1 9. 下列实验装置能达到实验目的的是 A验证氨水呈碱性 B验证NH3易溶于水且其水溶液呈碱性 C验证非金属性： D制取 A. A B. B C. C D. D 10. 下列反应的方程式书写正确的是 A. 氮化硅可由石英与焦炭在高温的氮气流中制得： B. 与水反应： C. 向硫化钠溶液通入足量二氧化硫： D. 溶液中加入稀硝酸： 11. 已知下列反应的热化学方程式： ① ② ③ 则反应的为 A. B. C. D. 12. 化学电源在生活中应用广泛，各种电池的示意图如下。下列有关说法正确的是 甲：碱性锌锰电池 乙：锌银纽扣电池 丙：铅酸蓄电池 丁：锂电池 A. 图甲中：该电池为一次电池，的作用是催化剂 B. 图乙中：负极的电极反应式为 C. 图丙中：铅酸蓄电池放电时负极板的质量增加，正极板的质量减小 D. 图丁中：锂电池放电时，向多孔碳材料一极移动 13. 燃料电池是一种能量转化效率高、对环境友好的新型电池。一种肼(N2H4)燃料电池的工作原理如下图所示，下列有关叙述正确的是 A. 电池工作时，溶液中的由乙槽通过离子交换膜向甲槽迁移 B. 当外电路中流过0.04mol电子时，消耗N2H4的质量为0.32g C. b极的电极反应式为，反应一段时间后溶液的pH增大 D. 若将N2H4改为CH4，消耗等物质的量的CH4时，电路中通过的电子数减少 14. 某溶液中，含有等物质的量的下列离子中的几种：、、、、。向溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，下列说法正确的是 A. 溶液中可能含有 B. 溶液中可能含有、 C. 溶液中一定不含有 D. 向反应后溶液中加入分层且下层液体呈橙红色 15. 某学习小组查阅资料知氧化性：，设计了双液原电池，结构如下图所示。盐桥中装有琼脂与饱和溶液。下列说法正确的是 A. 溶液A为溶液 B. 乙烧杯中的电极反应式为 C. 外电路的电流方向为从a到b D. 电池工作时，盐桥中的移向乙烧杯 第Ⅱ卷(非选择题，共55分) 二、填空题(共55分) 16. 为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变并采取相应措施。化学反应的焓变通常用实验进行测定，也可进行理论推算。 （1）下列反应中，属于吸热反应的是_____(填字母)。 A. Na2O与水反应 B.铝和氧化铁反应 C. CaCO3受热分解 （2）工业上由CO2和H2合成气态甲醇的热化学方程式为CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g) <0。已知该反应是放热反应。下列表示合成甲醇的反应的能量变化示意图正确的是_____。 a. b. c. d. （3）热量的释放或吸收是化学反应中能量变化的常见形式。 ①通常把拆开1mol某化学键吸收的能量看作是该化学键的键能。下表是常见的键能数据，按要求回答下列问题： 化学键 N―H N≡N H―H N-N 键能（kJ/mol） 386 946 a 193 已知合成氨反应   。则a为______。 ②科学家发现了一种新的气态分子()，有关反应为。在和101 kPa下，转化为的热化学方程式为_______，由此可知与中更稳定的是________(填化学式)。 （4）烟气中主要污染物SO2、NOx，为消除排放、保护环境，实现绿色可持续发展。 处理方法一：烟气经O3预处理后用CaSO3水悬浮液吸收，可减少烟气中SO2、NOx的含量。O3氧化烟气中SO2、NO的主要反应的热化学方程式为： NO(g)+O3(g)=NO2(g)+O2(g) △H1 NO(g)+O2(g)=NO2(g)   △H2 SO2(g)+O3(g)SO3(g)+O2(g) △H3 反应3NO(g)+ O3(g)= 3NO2(g)的△H=________(用△H1 、△H2表示)。 （5）常温常压下，1克乙醇(C2H5OH)(M=46g/mol)完全燃烧生成气体和液态水放出的热量为 ，写出乙醇燃烧热的热化学方程式：_______。 17. 亚硝酰氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)为红褐色液体或黄色气体，具有刺鼻恶臭味，遇水剧烈水解生成氮的两种氧化物与氯化氢，易溶于浓硫酸，常可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。其制备装置如图所示： （1）图甲中A的作用是___________。 （2）用图甲装置制备纯净干燥的时，Ⅱ中装的药品是___________。用图甲装置制备纯净干燥的NO时，写出Ⅰ中稀硝酸和Cu反应的离子方程式___________。 （3）将制得的NO和通入图乙对应装置制备NOCl。 ①装置连接顺序为a→___________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。 ②装置Ⅳ、Ⅴ除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________。 ③甲同学认为可以将装置Ⅳ中浓硫酸合并到装置Ⅴ中，撤除装置Ⅳ，直接将NO、Cl2通入装置Ⅴ中，乙同学不同意，乙同学不同意的原因是___________。 ④实验开始的时候，先通入氯气，再通入NO，原因为___________(用化学方程式表示)。 （4）反应共消耗单质，得到了亚硝酰氯液体，则亚硝酰氯的产率为___________%(保留1位小数)。(产率) 18. 某化学学习小组进行一系列实验探究原电池的原理 （1）根据构成原电池的本质判断，下列反应可以设计成原电池的是______(填字母)。 A. B. C. D. （2）Mg、Al设计成如图所示原电池装置： 若溶液为硫酸溶液，Mg为______极，若溶液为氢氧化钠溶液，负极的电极反应为______。 （3）电化学法处理：是目前研究的热点。利用过氧化氢吸收可消除污染，设计装置如图所示。 石墨1为_______(填“正极”或“负极”)；正极的电极反应式为______。 （4）某化学兴趣小组对燃料电池进行了探究学习，设计了如图所示甲烷-空气燃料电池。 该电池工作时，负极电极反应方程式为______；溶液中OH-向_______(填“CH4”或“O2”)一极移动。 （5）锂离子电池具有比能量大、用途广等特点。如图所示为一种锂离子电池的结构，电池反应式为LixC6＋Li1-xCoO2C6＋LiCoO2(x<1)。 放电时，b极发生的电极反应式为______。 19. 从粉煤灰(含等)中回收提取铝、锂、铁相关化合物的流程如下图所示： 已知：是酸性氧化物。回答下列问题： （1）可以提高“酸浸”速率的方法有___________(任写两条)。 （2）“滤渣”的主要成分是___________(填化学式)。 （3）“滤液”中加入的氧化剂是，反应的离子方程式为___________。 （4）“沉铝”时不能将足量换成足量盐酸，理由是___________。 （5）与适量碳粉、在高温下可得到“能源新宠”磷酸亚铁锂，该反应的化学方程式为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $