2026年江苏宿迁市中考化学试题

座位号 化学部分(60分) 准考证号 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Ca-40Cu-64 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。每小题只有一个选项符合题意） 姓名 1.宿迁市皂河镇乾隆贡酥为省级非遗，相传为乾隆南巡贡品。在以下主要制作工艺 中，涉及化学变化的是 A.和面 B.制酥（反复折叠擀压） C.包馅 D.烘烤 2.化学学科的发展离不开科学家们的研究。下列说法不相符的是 A.屠呦呦一研制新型抗疟药 B.拉瓦锡—发现元素周期律 C.道尔顿一提出原子论 D.侯德榜 促进世界制碱技术发展 3.“粗盐中难溶性杂质去除”的系列操作中正确的是 A.药品取用 B.溶解 C.过滤 D.蒸发结晶 4.下列物质的用途与物理性质有关的是 A.铜作导线 B.木炭作燃料 C.稀盐酸除铁锈 D.生石灰作干燥剂 5.维生素C又称抗坏血酸（化学式为C6HO。),对人体皮肤和牙龈的健康有重要作 用。下列有关维生素C说法中正确的是 A.维生素C属于有机高分子化合物 B.维生素C中氢元素的质量分数最大 C.维生素C由碳、氢、氧三种元素组成 D.每个维生素C分子中含有三个氧分子 6.下列对实验现象的解释不正确的是 选项 实验现象 解释 A 棉手帕浸透酒精溶液后点燃，手帕烧不坏 水蒸发吸热，降低了棉手帕的着火点 向滴有酚酞的烧碱溶液中加入稀盐酸，红 色消失 H+和OH反应生成H2O C 将泡腾片（主要成分为柠檬酸和小苏打） 放在水中，有气泡产生 柠檬酸和小苏打反应生成CO2气体 D 将黄铜片和铜片相互刻划，铜片上出现划痕黄铜的硬度大于铜 7.我国“天宫”空间站的天和核心舱运用了自主研发的“再生生保系统”，其中一个子系 统的反应为：C02十4H,一定条件 2H2O+X。在密闭容器中加入CO2和H2模拟 该反应，反应物的总质量、各生成物的质量随时间变化如图 木质量g 所示。下列说法正确的是 A.X为C2H4 5.2 CO2和H2 H20 B.m=1.6 3.6 C.反应前后分子总数不变 m X D.该反应中一共涉及到三种氧化物 t时间/min 8.化学社团展示“魔法树”实验：将12%的磷酸二氢钾溶液倒在纸做的小树上，水在纸 树上蒸发，8小时后看到纸树上晶体生长，仿佛树上开花。磷酸二氢钾溶解度如图 所示，下列说法正确的是 个溶解度/g A.“开花”后的表面皿中剩余溶液为 (60,50.1) 磷酸二氢钾的不饱和溶液 B.60℃时，饱和磷酸二氢钾溶液的溶 20,22.6 质质量分数为50.1% 表面皿 020406080温度/℃ C.纸树“开花”的过程相当于蒸发结晶 D.将60℃磷酸二氢钾溶液降温到20℃，有27.5g晶体析出 9.实验方案设计是科学探究的重要环节，下列方案能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验方案 A 证明CO2和H2O反应 向充满CO2的软塑料瓶中加入 定量水，立即旋紧瓶塞、振荡 B 鉴别硝酸铵和氯化钠固体 取等量样品，加入等温、等量水溶 解，比较温度变化 C 除去KCl溶液中混有的少量CaCl2 加入过量K2CO3溶液，过滤 D 分离铁粉和铜粉 加入适量的稀盐酸，过滤、洗涤、干燥 10.食品脱氧剂主要成分有铁粉、活性炭、氯化钠等。设计实验探究脱氧剂的脱氧原理。 实验1：按图1进行实验，利用氧气传感器测定密闭容器中氧气的含量变化如图2。 实验2：室温下，在1.0g脱氧剂中加入不同质量的硅藻土，测定密闭容器中氧气耗 尽所需要的时间（即脱氧时间），脱氧剂中硅藻土用量与脱氧时间的关系如 图3。 下列说法正确的是 已知：①硅藻土主要作用是吸附水分，同时疏松配料； ②硅藻土的用量比= 硅藻土用量 X100%。 脱氧剂用量 0230. 脱15 O2浓度传感器 ,O2浓度传感器 铁粉5.0g 铁粉5.0g 20 (%) 炭粉0.1g 炭粉0.1g 足量干燥剂 水10滴 10 0.150.250.350.450.550.65 氯化钠0.1g 氯化钠0.1g 0 100200300时间/s 硅藻土用量/g 图1 图2 图3 A.装置①中测得的氧气含量为曲线b B.脱氧剂在脱氧过程中吸收热量 C.由图3可知：硅藻土的最佳用量比是65% D.硅藻土用量过多会使铁粉与氧气接触不充分，脱氧时间变长 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第12题6分，计12分） 11.从赛场内到生活里，“苏超”正以“衣食住行”为载体，推动“苏品苏货”从本土走向全 网，让体育激情与城市烟火气交相辉映，生生不息。 (1)“衣·风华”：足球运动员的球服和外套中含有涤纶（聚酯纤维）、锦纶等，其中涤 纶属于▲（填字母）。 a.金属材料b.无机非金属材料 c.有机高分子材料 d.复合材料 (2)“食·至味”：各地推出特色美食地图，宿迁黄狗猪头肉、鱼头饺子，南京盐水鸭 等“江苏好礼”借势出圈。鱼头饺子以新鲜鱼肉为馅料，馅料中主要含有的营养 素为▲二。 (3)“住·雅居”： ①为保障居住健康，常在房间内放置活性炭包，利用其▲性去除甲醛等有 害气体。 ②建筑物安装的铁栏杆常刷“银粉漆（主要成分为铝粉）”防锈。铝的化学性质 比较活泼，但生活中铝很少被腐蚀的原因是▲（用化学方程式表示）。 (4)“行·风尚”：赛事期间，新能源电车助力交通出行，目前锂电池是电动汽车的核 心部件之一，其放电过程是将▲能转化为电能。 12.阅读下列科普短文，回答相关问题。 氨能一未来清洁新能源 通常情况下，氨气(NH3)是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气 小，极易溶于水，氨水呈碱性，氨气常温加压即可被液化。 近年来，科学家发现氨气是一种清洁能源，它在纯氧中可以完全燃烧，其 反应的微观示意图如图1。利用可再生能源将水电解制备出绿氢，再与氨气合 成的氨被称为“绿氨”。“绿氨”的生产过程不依赖化石能源，其原料来源广泛， 生产成本低，可大规模生产，且储运便捷、安全可靠，是理想的零碳能源载体。 在将来，氨燃料有望在航海、航空和燃料电池等方面得到广泛应用，液氨有望 取代液氢成为新一代绿色能源。 电源 形愿昌 点燃 九形 ⑦-氮原子 ●-氧原子 8路 易8 。-氢原子 H20 反应前 反应后 质子交换膜 图1 图2 (1)氨气泄漏时，人们会立即闻到刺激性气味。请从微粒角度解释该现象：▲ 根据材料分析，氨气泄漏时可用·▲吸收。 (2)根据图1，写出NH3在纯氧中完全燃烧的化学方程式▲。 (3)与利用化石能源获得氨气相比，“绿氨”的优势为·▲（写一点即可）。 (4)科学家最新研制了常温、常压下电解法合成氨的方法，原理如图2。电源正极 产生氧气，负极产生氨气。反应所得氧气与氨气的质量比大于理论值，可能原 因是▲ 三、实验、探究题（共2小题，第13题8分，第14题9分，计17分） 13.空气是人类宝贵的资源，同学们对身边的空气开启了项目式学习的探究之旅。 任务一：揭开面纱一认识空气的组成 (1)空气是一种混合物，其中含量最高的气体是▲。 任务二：动手造气 梳理制备原理、确定实验装置 (2)写出图中仪器①的名称 (3)实验室用装置B制备O2的化学方程式为▲。用装置C收集O2时，验满 的方法为▲。 (4)对于一些缺氧环境或处于缺氧状态的人群需要通过特定的供养设备来补充氧气， 同学们欲制作一款简易便携式制氧器，设计装置时应综合考虑哪些因素▲ (写一点即可)。 任务三：守护蓝天 关注身边的空气质量 150 100 200 空气污染 0~5051~100101~150151~200201~300>300 AQI 指数(AQI) 35 250 空气质量 轻度 中度 重度 亚重 0 优 良 300 指数类别 污染 污染 污染 污染 (5)上图是我市某日的空气质量情况，其空气质量指数类别为 ▲（填字母）。 a.优 b.良 c.轻度污染 d.中度污染 (6)我市市政每日定时在路面洒水，此措施对保护空气所起的作用是▲（写一点 即可)。 14.土壤酸碱性是影响植物生长的重要因素之一，化学兴趣小组对土壤酸碱性展开探究。 活动一：测定土壤酸碱性 (1)取10g土壤样品与蒸馏水按1：2.5的质量比在烧杯中混合，充分搅拌后，静置， 过滤得到无色浸出液，用pH计测得浸出液的pH=8.5,则该土壤呈▲性。 活动二：探究土壤成分 经调查，土壤样品中可能含有Na2CO3、NaCl等，小组同学欲探究土壤样品中是否 含有Na2CO,在老师帮助下设计如下方案，并完成实验。 资料：根据火焰呈现的特征颜色，可以判断试样所含的金属元素，如钠元素一黄色。 (2)①定性研究 实验步骤 实验现象 实验结论 步骤1：用铂丝蘸取少许土壤浸出液，在 黄色火焰 土壤中含有钠元素 酒精灯火焰上灼烧 步骤2：取少量浸出液于试管中，向试管中 有气泡产生 加入足量· ▲ 土壤中含有碳酸根 步骤3：将步骤2产生的气体通人足量 离子 的澄清石灰水中 写出步骤3中发生反应的化学方程式 ②定量分析 为测定浸出液中碳酸钠的质量分数，同学们进行如下实验： mg滤渣 足量的 过滤、洗涤 CaNO,)h溶液 干燥、称量 mg浸出液罐 利用实验数据计算出浸出液中碳酸钠的质量分数为▲×100%（用m1、 m2表示)。若实验中没有洗涤步骤，则测量结果▲（填“偏大”、“偏小”或 “无影响”)。 活动三：制定土壤酸碱性改良方案 (3)化肥对植物生长有着非常重要的作用。在各种化肥中，显酸性的肥料有磷酸二 氢铵、氯化铵等；显碱性的肥料有草木灰、碳酸铵等；显中性的肥料有氯化钾、硝 酸钾等。其中氯化钾属于▲肥。 (4)学校植物园种植了一片绣球花，颜色均为红色。要想让花色呈蓝色，可以选择 以下▲作为调蓝剂（填字母）。 a.草木灰 b.氯化铵 c.硝酸钾 查阅资料得知绣球花的颜色受土壤酸碱性的影响如下表： 土壤pH 4~6 6~7.5 7.5以上 花色 蓝色 粉红色或紫色 红色 四、推理、计算题（共2小题，第15题6分，第16题5分，计11分） 15.我国矿产资源丰富，以菱镁矿为原料制备氢氧化镁的工艺流程如下： 稀硫酸 氨水 过量NaOH溶液 pH 菱镁矿 粉碎 酸浸 除杂 沉镁 1过滤、洗涤，Mg(OD2 干燥 滤渣1 滤渣2 资料：①菱镁矿的主要成分为MgCO3和SiO2,含少量Fe2O3等； ②SiO2难溶于水，不与稀硫酸反应； ③相关离子形成氢氧化物完全沉淀的pH见下表： 金属离子 Fe3+ Mg2+ 完全沉淀的pH 3.2 12.4 (1)“粉碎”的目的是 (2)滤渣1的主要成分为SiO2,其中硅元素化合价为 (3)“酸浸”步骤中发生反应的化学方程式为▲（任写其中一个即可），该反应的 基本反应类型为▲。 (4)“除杂”时加氨水调节溶液pH至3.2~4.0的目的是 16.明代《天工开物》中关于火法炼铜的记载：凡铜砂，煤炭裹入炉煅，石炼为铜。其反应原 理为： ICu,(0H),C0,△2Cu0+C02◆+H,0 Ⅱ2CuO+C 高温 2Cu+C02↑ 某学习小组利用如图装置模拟木炭还原氧化铜实验，下表为实验的相关数据： C+CuO 止水夹 试管中固体的总质量/g 网罩、 反应前 18 澄清 石灰水 反应后 13.6 (1)生成CO2的质量为▲g。 (2)试管中实验现象为▲ (3)计算理论上该反应中参加反应的CuO质量（写出计算过程）。 ▲▲▲