A9 江苏省宿迁市2025年中考化学试卷-【壹学知道】2026年江苏13大市中考化学精编28+6套卷

SO,可以加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若无明显 现象，说明最后一次洗涤液中不含有SO?,即可证 明固体已洗净。三、(1)Fe2O3·H2O和HS反应 生成FezS·H2O和H2O。(2)①设脱除5.1g H2S需要Fe2O3·H2O的质量为x, Fe2O3·H2O+3H2S—Fe2S·H2O+3H2O 178 102 5.1g 178x 1025.1g x=8.9g 设226.0gFeS·H2O理论再生的FeO3·H2O的 质量为y, Fe2S3·H2O~Fe2O3·H2O 226 178 226.0g 226226.0g 178 y y=178.0g 则实际再生的Fe2O3·H20的质量为178.0g 8.9g=169.1g,故活性Fe2O3·H20的再生率为 169.18×100%=95.0%。@活性Fe,0,·H,0脱 178.0g1 硫的原理是将H2S吸入其孔隙进行反应，再生时 会有固体S生成，经过多次“再生”后，活性 FezO,·H2O的孔隙会被S堵塞，从而导致其脱硫 效果变差。 A9宿迁市2025年中考化学试卷 1.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别。 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。窑火淬炼的过程中发生了物质的燃烧，有 新物质生成，属于化学变化。 2.B解析：本题考查化学实验基本操作。向试管内 倾倒氢氧化钠溶液时，细口瓶的瓶塞应倒放在实验 台上，细口瓶贴标签的一面要朝向手心，瓶口要紧 挨着试管口，A错误；滴加酚酞溶液时，应将胶头滴 管垂直悬于试管口正上方，不能伸入试管内或接触 试管内壁，以免污染胶头滴管或试剂，B正确；取用 稀盐酸后的胶头滴管，应保持橡胶帽在上，不要平 放或倒置，防止液体倒流污染试剂或腐蚀橡胶帽， C错误；用完的胶头滴管不能平放在实验台上，以免 污染胶头滴管，D错误。 3.C解析：本题考查化学用语。锌原子应表示为Z, A错误；氧气中氧元素的化合价为0，B错误；3个水 分子应表示为3H2O,C正确；氢氧根离子应表示为 OH,D错误。 4.A解析：本题考查化学肥料的分类，常见物质的性 质和用途。复合肥料指同时含有氮、磷、钾中的两种 或三种营养元素的化肥，尿素只含有氮元素，属于 氮肥。 5.D解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 算。1个青蒿素分子中含有22个氢原子，A错误； 青蒿素中碳、氢元素的质量比为(12×15)：(1× 22)=90:11,B错误；相对分子质量是一个比值，单 位为“1”，常省略不写，C错误；青蒿素中氧元素的质 量分数为2×10%≈284%，D正确 6.A解析：本题考查燃烧的条件，影响物质溶解性的 因素，质量守恒定律，铁生锈的条件。薄铜片上的白 磷与氧气接触，温度达到着火点，能燃烧，红磷与氧 气接触，温度没有达到着火点，不能燃烧，对比可探 究燃烧需要温度达到可燃物的着火点，A符合题意； 对比碘在相同温度、相同体积的水和酒精中的溶解 现象，可以探究溶剂种类对物质溶解性的影响，B不 符合题意；NaOH与CuSO,反应生成Cu(OH)2沉 淀和Na2SO4,反应前后物质的总质量不变，能够验 证质量守恒定律，C不符合题意；左侧试管内铁钉与 氧气、水同时接触，一段时间后可观察到铁钉表面 有铁锈产生，右侧试管内铁钉与水接触，没有与氧 气接触，相同时间内观察到铁钉表面没有铁锈产 生，对比可探究铁钉生锈需要氧气，D不符合题意。 7.C解析：本题考查物质的鉴别、检验、分离和除杂。 黄铜是铜锌合金，加入稀盐酸后，黄铜表面产生气 泡，而黄金表面无明显现象，实验现象不同，可以鉴 别黄铜和黄金，A正确；硫酸能与氯化钡反应生成硫 酸钡白色沉淀，而盐酸与氯化钡不反应，可以根据 是否有白色沉淀生成检验稀盐酸中是否含有硫酸， B正确：二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水， 而一氧化碳不与氢氧化钠反应，故将混合气体通入 氢氧化钠溶液后，只能得到一氧化碳，不能实现两 种气体的分离，C错误；在空气中充分灼烧时，木炭 与氧气反应生成二氧化碳，氧化铜不发生反应，可 以除去氧化铜中少量木炭粉，D正确。 8.B解析：本题考查化学反应微观示意图，化学方程 式的书写和意义，有关化学方程式的计算，能源的 利用。反应I是水在通电的条件下分解生成氢气 和氧气，A正确；反应Ⅱ的化学方程式为CO2十3H2 一定温度 =CH3OH十H2O,参加反应的CO2和H2 催化剂 的分子个数比为1：3，B错误；设生产48t甲醇，理 论上可以吸收CO2的质量为x, 一定温度 C0,十3H,催化剂 -CH OH+H,O 44 32 48t 44x 3248t x=66t,C正确；上述转化过程能吸收CO2,生成甲 醇和水，实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放， D正确。 9.D解析：本题考查固体溶解度曲线及应用，溶质质 量分数的计算。在没有指明温度的情况下，不能比 较物质的溶解度大小，A错误；KNO3和NaCl的溶 解度曲线相交于α点，表示该温度下，两种物质的溶 解度相等，但二者溶液的质量不一定相等，B错误； 40℃时KNO3的溶解度为60g,该温度下KNO3饱和 溶液的溶质质量分数为60g十100g 60g ×100%=37.5%, C错误；60℃时KNO,的溶解度大于NaCl的溶解度， 要将等质量的NaCl和KNO3分别配制成饱和溶液， NaCl所需水的质量大于KNO所需水的质量， D正确。 10.C解析：本题考查金属活动性顺序。将一定量的 镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中，根据金属 活动性Mg>Cu>Ag,先发生反应Mg十2AgNO3 29 一Mg(NO3)2十2Ag,待硝酸银反应完后，若镁粉 有剩余，继续发生反应Mg+Cu(NO3)2 Mg(NO3)2十Cu。充分反应并过滤后滤液仍为蓝 色，说明滤液中一定含有硝酸铜，但无法判断硝酸 银是否反应完全，所以滤液中一定含有硝酸镁和硝 酸铜，可能含有硝酸银，A错误；滤渣中一定含有 银，可能含有铜，一定没有镁，B错误；根据化学方 程式，每24份质量的镁能置换出216份质量的银， 每24份质量的镁能置换出64份质量的铜，反应后 溶液的质量均减小，因此所得滤液的质量一定小于 原混合溶液的质量，C正确；因为无法判断滤液中 是否含有硝酸银，故向滤液中加入稀盐酸时，不一 定产生氯化银白色沉淀，D错误。 11.(1)复合(2)玻璃棒过滤(3)银鱼(4)增大 木柴与氧气的接触面积生铁的熔点比纯铁低 解析：本题考查常见材料的分类，过滤操作，水的净 化，人体所需的营养物质，完全燃烧与不完全燃烧， 合金的性质。(1)复合材料是将两种或两种以上的 材料复合成一体而形成的材料，玻璃钢是在塑料 中加人玻璃纤维，属于复合材料。(2)用明矾固体 配制溶液的步骤为计算、称量、量取、溶解，需要用 到的玻璃仪器除量简、烧杯、胶头滴管外，还有玻璃 棒；湖水通过小卵石、石英砂之间的缝隙以除去其 中的不溶性杂质，从而起到过滤作用。(3)银鱼富 含蛋白质，青菜富含维生素，米饭富含糖类。(4)将 木柴架空，可以增大木柴与氧气的接触面积，使木 柴燃烧更旺；生铁是铁的合金，合金的熔点一般低 于组成它的成分金属，故生铁的熔点比纯铁低。 12.(1)CH,+H,0高涯C0+3H:(2)热值高（或 催化剂 相同质量下完全燃烧时比其他燃料放出的热量 多)纯度(3)1：6(4)氢分子的质量和体积 小、运动速率快解析：本题考查化学方程式的书 写，氢能的优点，质量守恒定律，有关化学式的计算， 分子的性质。(1)甲烷和水蒸气在高温和催化剂作 用下反应生成一氧化碳和氢气。(2)由图3可知， 燃烧相同质量的氢气和天然气，使1L水的温度升 高得更多的是氢气，说明当质量相同时，氢气燃烧 产生的热量大于天然气燃烧产生的热量，即氢气 的热值高；氢气和天然气均是可燃性气体，点燃可 燃性气体前一定要检验其纯度，防止发生爆炸。 (3)设该混合气体的质量为100g,则氢元素的质量 为50g,碳元素的质量为100g-50g=50g。根据 质量守恒定律，化学反应前后元素的种类和质量 均不变，混合气体中碳元素的质量=CO2中碳元 12 素的质量，则生成的C0:的质量为50g÷(4 10%)=5°g,混合气体中氢元案的质量=0 中氢元素的质量，则生成H20的质量为50g÷ (&×100%）=450g,C0.和L0的分子个数比为 (5g÷4树：(450g宁18=1：6.0分子在不新 地运动，因为氢分子的质量和体积小，运动速率更 快，所以更容易逸散。 13.(1)3CO2能与水反应生成H2CO3(2)它们都含有 氧元素①2KMn0,△KMnO,+MhO,+O,+ ②O2不易溶于水且不与水发生反应解析：本题 考查常见气体的实验室制法，二氧化碳和氧气的性 质。(1)关闭弹簧夹后，产生的C02使试管内的压 强增大，将试管内的液体压回长颈漏斗中，试管中 液面下降，与放置在多孔隔板上的固体分离，反应 停止，此时液面应位于3处；将纯净干燥的CO2缓 缓通入装置C中，玻璃管内干燥的紫色石蕊纸花 始终未变色，说明CO2不能使石蕊变色，塑料瓶内 下面的湿润的紫色石蕊纸花先变红，说明CO2能 与水反应生成H2CO3(化学性质)，且CO2的密度 比空气大（物理性质）。(2)根据质量守恒定律，化 学反应前后元素的种类不变，可知用于制取O2的 化学制氧剂必须含有氧元素。①装置A适用于加 热高锰酸钾制取O2,高锰酸钾在加热条件下分解 生成锰酸钾、二氧化锰和氧气。②O2从过滤仓的 水中逸出，说明O2不易溶于水且不与水发生 反应。 14.(1)NaHCOs Naz CO3 (2)Na2 CO3+CaCl2- CaCO,￥+2NaCl(3)NaHCO,84%偏小 30 (4)3(5)NaHCO,与稀盐酸反应产生的CO2更多 (6)受热分解生成CO2、能与酸反应生成CO2 解析：本题考查碳酸氢钠的化学性质，化学方程式 的书写，有关化学方程式的计算。(1)NaHCO,变 质为Na2CO3,若该食用小苏打部分变质，则同时 含有NaHCO,和Na2 CO,。(2)将2g干燥样品溶 于250g水配制成溶液，则溶液的溶质质量分数为 2g。×100%≈0.79%，根据“资料1”可知，浓 2g+250g 度小于0.83%的NaHCO,溶液与0.1%的氯化钙 溶液混合，无明显现象，但是在该实验中，向其中滴 加0.1%的氯化钙溶液时产生白色沉淀，由此说明 样品中含有Na2CO3,Na2CO3和CaCL2反应生成 CaCO3白色沉淀和NaCl。(3)因为NaHCO3受热 易分解，Na2CO3和杂质受热不分解，故在实验2 中，干燥样品中质量减小的物质是NaHCO3;设样 品中NaHCO3的质量为x, 2NaHC0,△Na,C0,+H,0+C0,↑反应后固体 减小的质量 168 106 168-106=62 x 10g-6.9g=3.1g 168x 623.1g x=8.4g 样品中NaHC0,的质量分数为8.4g×1O0%= 10g 84%;若测定过程中未加热至恒重，则NaHCO3没 有完全分解，导致反应后固体质量的变化量偏小， 从而使计算出的NaHCO,的质量分数偏小。 (4)结合上述分析，该样品的成分为NaHCO,和 Na2CO3,即猜想3成立。(5)等质量的NaHCO 和Na2CO,分别和足量的稀盐酸反应，装置甲的气 球比装置乙的气球膨胀得更大，说明在相同条件 下，NaHCO与稀盐酸反应产生的CO2更多。 (6)在蒸制馒头的过程中加入小苏打，NaHCO,可 以和面团中产生的酸性物质发生反应生成CO2,且 NaHCO,受热易分解生成CO2,CO2能使馒头变 得膨松。 15.(1)2Cu+0,△2Cu0(2)H,S0,(3)蒸发浓缩 减少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率(4)匀速缓 慢降温(5)不产生有毒气体SO2,比较环保（或硫酸 的利用率高)解析：本题考查工业流程图的分析，物 质间的转化，化学方程式的书写。(1)“焙烧”时铜与 氧气在加热的条件下反应生成氧化铜。(2)根据流 程图可知，“焙烧”后得到的氧化铜和X溶液反应 生成硫酸铜，故X溶液是稀硫酸，其溶质为 H2SO4。(3)为了能析出更多的五水硫酸铜晶体， 应在降温结晶前进行蒸发浓缩；因为五水硫酸铜 晶体易溶于水，难溶于酒精，故用酒精洗涤可以减 少五水硫酸铜晶体的损耗，提高产率，同时也能使 晶体较快干燥。(4)因为在降温结晶时，如果降温 过快可能会导致结晶不均匀、不规则，故应采用匀 速缓慢降温的方法，以获得均匀、规则的五水硫酸 铜晶体。(5)铜与浓硫酸反应会产生有毒气体 SO2,污染环境，且反应中消耗的浓硫酸更多，硫酸 的利用率低，不符合绿色化学中环保和原料利用 率高的理念。 16.(1)C0(2)解：设理论上最多能炼出纯铁的质量 为x。 3C0+Fe,0,高温2Fe+3C0, 160 112 1600t×75%x 1601600t×75% 112 x x=840t 答：理论上最多能炼出纯铁的质量为840t。 解析：本题考查工业炼铁，有关化学方程式的计算。 (1)二氧化碳在高温条件下与焦炭反应生成一氧化 碳。(2)根据一氧化碳与氧化铁反应的化学方程 式，代入氧化铁的质量，即可求出生成的铁的质量， 过程见答案。 A10盐城市2025年中考化学试卷 1.A解析：本题考查常见材料的分类。棉花属于天 然高分子材料；钛合金属于金属材料：合成橡胶、合 成纤维属于合成材料。 2.D解析：本题考查物理变化和化学变化的区别 物理变化和化学变化的本质区别在于是否有新物 质生成。活字印刷的过程中没有产生新物质，属于 物理变化。 3.D解析：本题考查常见的与化学实验有关的图标。 硫在空气中燃烧实验中会用到明火和加热操作，生 成物有刺激性，需要戴护目镜、避免直接触碰热烫的 仪器，没有用到电器。 4.B解析：本题考查人体所需的营养物质。鸡蛋富 含蛋白质。 5.B解析：本题考查氮气的性质和用途。氮气是由 同种元素组成的纯净物，属于单质，且氮气的化学 性质稳定，常用作食品包装保护气。 6.C解析：本题考查金属的物理性质。金能制成金 丝是利用了其具有较好的延展性。 7.B解析：本题考查分子的性质。干冰是固态二氧 化碳，升华时，二氧化碳由固态变为气态，分子间的 间隔变大。 8.B解析：本题考查对元素周期表中元素信息的认 知，原子结构示意图。相对原子质量是一个比值，单 位为“1”，常省略不写。 9.C解析：本题考查化学式的意义，有关化学式的计 算。羟基磷酸钙由钙、磷、氧、氢四种元素组成，其中 只有钙元素属于金属元素，A错误；磷、氧原子的个 数比为3：13，B错误；羟基磷酸钙中钙、磷、氧、氢 元素的质量比为(40×10)：(31×6)：(16×26)： (1×2)=400:186:416:2,因此氢元素的质量分 数最小，C正确；只有单质中元素的化合价为0，羟 基磷酸钙中钙元素的化合价为十2，D错误。 10.A解析：本题考查过氧化氢的性质，催化剂。 H2O2分解生成H2O和O2,A正确；O2有助燃性， 不能用于灭火，B错误；催化剂在化学反应中能改 变化学反应速率，但本身的质量和化学性质在反 应前后都没有发生变化，C错误；同一个反应可以 有不同的催化剂，硫酸铜等物质也可以作H2O2分 解的催化剂，D错误。 11.D解析：本题考查常见物质的性质和用途。石墨9 宿迁市2025 (满分：60分 考 可能用到的相对原子质量：H一1C一12 O-16Na-23Mg-24Fe-56Cu-64 Ag-108 一、选择题（共10小题，每小题2分，计20分。 每小题只有一个选项符合题意) 1.陶瓷是火与土的结晶，是化学与艺术的融合， 是中华文明的象征之一。下列制作陶瓷的工 最 艺流程中，一定发生化学变化的是( 胸 A.踩泥制坯 B.拉坯成型 C.施釉加彩 D.窑火淬炼 2.学生在进行“酸碱中和反应”实验时，下列操 作正确的是 ( 每 站 A,倾倒氢氧化钠溶液B.滴加酚酞溶液 实验台 C.取用稀盐酸 D.放置胶头滴管 3.锌在潮湿的空气中发生反应：4Zn十CO2十 我 3H20十202—ZnC03·3Zn(OH)2。下列 化学用语表述正确的是 A.锌原子：Zn2+ B.氧气中氧元素的化合价：0， C.3个水分子：3H2O D.氢氧根离子：OH A9- 年中考化学试卷 时间：50分钟) 4.下列劳动实践与化学知识的对应关系中，不 正确的是 ( 选项 劳动实践 化学知识 给校园中的花草施用 A 尿素是一种复合肥料 尿素[CO(NH2)2] 用厕所清洁剂（含盐 B 盐酸能与铁锈反应 酸)除铁锈 用生石灰作食品干 生石灰能与水反应 燥剂 用厨房清洁剂（含氢 氢氧化钠能去除 氧化钠)擦拭灶具 油污 5.我国科学家屠呦呦从传统中药中成功分离提 取出抗疟疾的有效成分青蒿素，获得诺贝尔 生理学或医学奖。青蒿素的化学式为 C15H22O5,下列说法正确的是 () A.青蒿素分子中含有22个氢原子 B.青蒿素中碳、氢元素的质量比为15：22 C.青蒿素的相对分子质量为282g D.青蒿素中氧元素的质量分数约为28.4% 6.下列实验设计不能达到实验目的的是() 少量碘 白磷、一红磷 薄铜片 75℃ 热水 20℃ 20℃ 5mL水 5mL酒精 A.探究燃烧需要 B.探究影响物质 充足的氧气 溶解性的因素 CuSO, 溶液一 洁净的 铁钉 NaOH/ 溶液 煮沸过的 蒸馏水 C.验证质量守恒 D.探究铁生锈 定律 需要氧气 7.物质的鉴别、检验、分离和提纯是重要的实验 技能。下列实验方案设计不正确的是( 选项 实验目的 实验方案 鉴别黄铜（铜锌合金） 取样，分别加入稀 和黄金 盐酸 检验稀盐酸中是否含 取样，加入氯化钡 B 有硫酸 溶液 分离一氧化碳和二氧 将混合气体通入氢 化碳 氧化钠溶液 除去氧化铜中少量木 D 在空气中充分灼烧 炭粉 8.我国首次将太阳能规模转化为液体燃料甲醇， 称为“液态阳光”技术。其合成流程示意图如 图所示，下列有关说法不正确的是 ( 0●0一定温度、 米 催化剂 反应血 o H 光伏理 *⑦0 ⑦0 发电 反应I c0o+8 ●c A.反应I的化学方程式为2H,0通电2H,个十 O2↑ B.反应Ⅱ中@●0和0o的分子个数比为1：1 C.生产48t甲醇，理论上可以吸收66tCO2 D.实现了CO2的资源化利用和“零碳”排放 9.NaCl和KNO3的溶解度曲线如图所示，下列 说法正确的是 180 160-- 140 KNò 0120 100 80- 60 40 20 020406080100 温度/℃ A9 A.NaCl的溶解度比KNO3的溶解度小 B.交点a表示该温度下NaCI溶液和KNO? 溶液的质量相等 C.40℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数 为60% D.60℃时，等质量的NaCl和KNO3分别配 制成饱和溶液，所需水的质量：NaCl> KNO 10.将一定量的镁粉加入硝酸铜和硝酸银的混 合溶液中，充分反应后，过滤，观察到滤液仍 为蓝色。下列说法正确的是 () A.滤液中一定含有硝酸镁、硝酸铜，一定没 有硝酸银 B.滤渣中一定含有银和铜，一定没有镁 C.所得滤液的质量一定小于原混合溶液的 质量 D.向滤液中加入稀盐酸，一定产生白色 沉淀 二、填空、简答题（共2小题，第11题6分，第 12题6分，计12分) 11.(6分)化学实践小组去骆马湖开展了一系 列课外实践活动，请你参与。 (1)乘艇游湖：游艇是用玻璃钢制作的。玻 璃钢是在塑料中加人玻璃纤维，属于 (选填“无机非金属”“复合”或 “合成”)材料。 (2)水质净化：用明矾配制200g溶质质量 分数为1%的溶液，需要用到的玻璃仪 -2 器除量筒、烧杯、胶头滴管外，还有 ;再用小卵石、石英砂、活性炭等材 料自制净水器对湖水进行净化（如图所 示)，其中小卵石、石英砂的作用是 纱布 小卵石 纱布 布 蓬松棉 (3)丰盛晚餐：有银鱼、青菜、米饭等，其中能 为人体提供蛋白质的食物是 (4)篝火晚会：为使火焰燃烧更旺，将木柴架 空，目的是 非遗项目“打铁花”表演中，生铁水剧烈 燃烧，火星四射。从合金性质的角度分 析，“打铁花”用生铁而不用纯铁的原因 是 12.(6分)我国科学家发明了一种甲烷催化制 取氢气的工艺。通入的甲烷和水蒸气在高 温和催化剂作用下反应生成一氧化碳和氢 气。其转化流程如图1所示。 透氢膜 CH HO 透氢膜反应器 →C0、H,等 O2 H2O 图1 (1)甲烷和水蒸气反应制氢气的化学方程式 为 A9- (2)在理想状态下，小组同学设计了图2所 示的实验，将测得的实验数据绘制成图 像（如图3所示），由图3可知，氢气作为 燃料的优点是 从安全角度考虑，点燃两种气体前，一定 要检验其 0 温度计 温度计 1L水 1L水 陶土网 陶土网 氢气 天然气 图2 氢 50 C0 0 3 天然气 10 0 0.10.20.30.40.5 可燃物的质量/g 图3 (3)2023年，我国首次掺氢天然气（在天然 气中掺入氢气)管道燃爆试验成功，掺氢 天然气能改善天然气的品质。某掺氢天 然气（假设该混合气体仅含CH4和H2) 中氢元素的质量分数为50%，则混合气 体完全燃烧后生成CO2和H2O的分子 个数比为 (填最简整数比)。 (4)氢气的储运成本较高，原因之一是氢气 易逸散，对储运容器的密封性要求极高。 从微观粒子视角分析，氢气易逸散的原 因是 三、实验、探究题（共2小题，第13题6分，第 14题10分，计16分) 13.(6分)化学实践小组利用以下实验装置完 成部分气体的相关实验，请你参与。 6弹簧夹 棉花团 多孔 隔板 ⑧ 马 细铁丝 干燥的紫色 塑料瓶 石蕊纸花 湿润的紫色 石蕊纸花 玻璃管 C 密封盖 0 水 过滤仓 反应仓 D (1)用装置B制取CO2,关闭弹簧夹，反应停 止后，液面应位于 (选填“1”“2”或 “3”)处。将纯净干燥的CO2缓缓通入装 置C中，玻璃管内的纸花始终未变色，塑 料瓶内下面的纸花比上面的纸花先变红， 可得出CO2的化学性质是 (2)高锰酸钾、过氧化氢、过碳酸钠 (2Na2CO3·3H2O2)都可以作为化学 制氧剂，是因为 ①若用装置A制取O2,反应的化学方 程式为 A9- ②图D是某家用供氧器的原理示意 图，向反应仓中依次加人过碳酸钠 和二氧化锰，迅速产生O2并从过滤 仓的水中逸出，可得出O2的性质是 14.(10分)化学实践小组准备用面粉、水、食用 小苏打等原料蒸制馒头，发现一包已过保质 期的食用小苏打（标签显示：NaHCO3的含 量≥99%)。他们对该食用小苏打是否变质 及变质后对膨松效果的影响开展项目式 探究。 【资料1】①NaHCO3受热易分解，Na2CO3 和杂质受热不分解； ②浓度小于0.83%的NaHCO3溶液与 0.1%的氯化钙溶液混合，无明显现象；浓度 大于0.83%的NaHC03溶液与0.1%的氯 化钙溶液混合，产生白色沉淀。 项目一：探究该食用小苏打是否变质 【作出猜想】 (1)猜想1：未变质，成分为NaHCO3;猜想2： 完全变质，成分为Na2CO3;猜想3：部分 变质，成分为 【进行实验】 (2)小组同学分别设计了定性和定量2个 实验。 设计实验 实验现象、实验数据 实验1：称取2g干燥样 产生白色沉淀，化 品与250g水配制成溶 学方程式为 液，取少量溶液于试管 中，向其中滴加0.1%的 氯化钙溶液 实验2：另称取10g干 燥样品，加热至恒重（即 剩余固体质量为 质量不再变化)，再称重 6.9g 【证据推理】 (3)实验2中，干燥样品中质量减小的物质 是 ，,干燥样品中该物质的质量 分数为 ,若测定过程中未加热 至恒重，会导致该物质的质量分数 (选填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 【获得结论】 (4)猜想 成立。 项目二：探究变质后对膨松效果的影响 【资料2】①蒸制馒头需要经历和面、醒发和 蒸制等过程，醒发过程中面团会产生酸性 物质； ②蒸制馒头过程中，产生的气体越多，馒头 越膨松。 【进行实验】 (5)用足量的稀盐酸代替面团中的酸性物质 进行实验。 气球 设计 2 gNaHCO 2 gNa,CO, 实验 粉末 粉末 足量稀盐酸 甲 乙 实验 现象 蠱 分 乙 实验 结论 相同条件下， 【得出结论】 变质的食用小苏打膨松效果变差。 A9- 【反思评价】 (6)蒸制馒头的过程中，主要利用的NaHCO3 的化学性质是 四、推理、计算题（共2小题，第15题7分，第 16题5分，计12分) 15.(7分)硫酸铜在纺织、印刷等行业有广泛用 途。化学实践小组查阅相关资料，提出用回 收的含铜废料制备五水硫酸铜晶体 (CuSO4·5H2O),主要流程如下所示。 0 X溶液 含铜粉碎焙烧一→酸溶一→过滤一滤液 废 一系列操作 滤渣CuS0,·5H,0 【资料】①含铜废料中含有的杂质既不与氧 气反应，也不与酸反应； ②CuSO4·5H2O易溶于水，难溶于酒精； ③在降温结晶时，如果降温过快可能会导致 结晶不均匀、不规则； ④在加热条件下，铜能与浓硫酸反应，也可制 得硫酸铜，化学方程式为Cu十2H2SO4(浓) △CuS0,+S02◆+2H,0。 (1)“焙烧”时，发生反应的化学方程式为 (2)X溶液中的溶质为 （填化 学式)。 (3)“一系列操作”中的部分操作是将滤液进 行 、降温结晶、过滤、酒精 洗涤、低温干燥。其中，用酒精洗涤的优 点是 (4)若要获得均匀、规则的五水硫酸铜晶体， 可采取的操作方法是 (5)工业上制备硫酸铜时，不选择铜和浓硫 酸的反应，而选择上述流程中的方案。 从绿色化学的角度考虑，该流程中的方 案具有的优点是 （写出一点即可)。 16.(5分)某炼铁厂以焦炭、赤铁矿、空气等为 主要原料炼铁，反应过程如下所示。 焦炭过量空气二氧化碳集类 高温 高温 赤铁矿，生铁 高温 (1)写出方框中相应物质的化学式： (2)现有1600t含75%氧化铁的赤铁矿，理 论上最多能炼出纯铁的质量是多少？ (利用化学方程式计算，写出计算过程) A9-6 装