浙江绍兴市柯桥中学2026-2027学年高二上学期回头考 化学试卷

2026学年柯桥中学高二回头考化学试卷 可能用到的相对原子质量：Cu64;H1;S32:Cl35.5:016;Ag108; 一、选择题（本大题共16小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共48分） 1.下列物质溶于水能导电且属于电解质的是 A.CH,CH,OH B.Cl2 C.CH,COONa D.NH 2.下列化学用语或表达式正确的是 A.HCIO的电子式：TC:0] B.乙酸乙酯的结构简式：CH,OOCCH2CH ap C.丙烷的球棍模型： 'f p D.14C的原子结构示意图 3.汽车尾气中的NO2和C0在催化剂作用下发生反应：「2N02+4C0 催化剂4C0,+N2,下列说法正确的是 (N为阿伏加德罗常数的值) A.NO,是还原剂，CO是氧化剂 BNO2被氧化 C.氧化产物和还原产物的物质的量之比为4：】 D.生成22.4LC0,转移电子的数目为2N 4.物质的性质决定用途，下列两者对应的关系正确的是 A.A12O3是两性氧化物，可用作耐高温材料 B.浓疏酸有吸水性，可用于干燥H2S C.Na2O2能与CO2反应释放氧气，可以作为呼吸面具的氧气来源 D.FeCl溶液呈酸性，可用于刻蚀覆铜板 5,下列离子方程式正确的是 A.NaHS的水解：HS+HOeS2+H3O B.NH4A1(SO4h溶液与足量的NaOH溶液：NH+AI++4OH=NH,·H,0+A1(OH2J C.碳酸钙溶于醋酸：CaC0,+2H=Ca2++C0,个+H,0 D.KHSO3溶液中滴加过量溴水：HSO+B红2+H,O=SO+2Br+3H 6.中药杜仲含有具有抗肿瘤功效的香豆酸，结构如下图。下列说法正确的是 A.香豆酸中含三种含氧官能团 B.香豆酸的分子式为C6HOa C.香豆酸能使溴的四氯化碳溶液和酸性KMO,溶液褪色，反应原理相同 D.等质量的该有机物最多消耗Na、NaOH、NaHCO3的物质的量之比为3：2：1 OH 7.下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是 A.NaHSO4 B.(NH4)2504 C.NaHCO3 D.CHaCOONa 8.人体血液的正常p州范围是7.35一7.45，而缓冲体系对稳定体系的酸碱度发挥重要作用， 在人体血液中主要存在的缓冲体系是 A.CH3COOH/CH3COO 8.HCI/CI C.H2COa/HCOa D.HC03/C032 9.下列溶液蒸干并灼烧，最后得到的固体是溶质本身的是 A.CuSO4 B.NaHCO: C.KMnO4 D.FeCl3 10.下列实验装置使用正确且能达到实验目的是 A.图①装置用于制取并收集NH, 温度计 玻璃 搅拌器 B.图②装置用于测量NaCl0溶液的pH Ca(OH) 湿棉花还局 和NH,CI C,图③装置用于完成铁与水蒸气反应并 内筒 杯盖 根据固体颜色证明产物有Fe0, 隔热层 巴皂液 D.图④装置用于测定H2的燃烧热 外壳 ④ 11.短周期主族元素X、Y、Z、W、Q原子序数依次增大，X是有机物分子骨架元素，Y原子的最外层有6 个电子，Z是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中W位于1A族，Q与Y属于同一主族。下列说 法正确的是 A.原子半径：r(Z)<r(W)<r(Q) B.Y的氢化物沸点一定大于X的氢化物 C.Z的最高价氧化物对应的水化物是强酸 D.W与Q可形成化合物W2Q和W2Q2 12.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如图所示，下列说法正确的是 A.a、b、c三点溶液的pH:c<a<b 导 电 B.a、b、c三点CH3COOH的电离程度：c<a<b C用湿润的pH试纸测量a处溶液的pH,测量结果偏小 D.a、b、c三点溶液用1mol·L1NaOH溶液中和，消耗NaOH溶液的体积：c<a<b 13.下列说法正确的是 加水体积 A.室温时某溶液的p州<7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B.室温下pH=7的醋酸钠和醋酸混合液中：c(Na)=c(CH3COO) C.Na2C03溶液呈碱性的原因：C032+2H20壁H2C03+20H D.室温下，0.1mol/L的醋酸的pH=a,0.01mol/L的醋酸的pH=b,则a十1=b 14.在10L恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g),发生X(g)+Y(g)≥M(g)+w(g)反应△H。 所得实验数据如下表： 起始时物质的量/mol 平衡时物质的量/mol 实验编号 温度℃ n(x) n(Y) n(M) ① 700 0.40 0.10 0.090 ② 800 0.10 0.40 0.080 ③ 800 0.20 0.30 ④ 900 0.10 0.15 下列说法不正确的是 A.实验①中，若5min时测得n(M)=0.050mol,则0~5min内，用X表示的平均反应速率 v(X)=1.0x10mol/(L.min) B.该反应的正向反应为吸热反应，△H>0 C.实验③中，达到平衡时，X的转化率为60% D.实验④中，达到平衡时，b<0.060 15.常温下，已知：①图中曲线表示NaHC,O,溶液中各含碳粒子的物质的量分数（⊙）与pH的关系。 ②Km(CaC,0,)=2.4×10”(溶液混合后体积变化忽略不计) 下列说法不正确的是 61.0 A.图中pH=5时溶液中一定存在： 0.8 c(Na*)+c(H)=c(HC2O)+2c(C)+c(OH) 0.6 (1.20.5) 42,0.5) B.当c(H2C04)=c(C20),pH=2.7 0.2 c.0.1mol/LNaHC2O4溶液中存在： 0 234567 pH c(Na*)>c(HC2O)>c(C)>c(OH-) D.往20mL0.1mo/LNa2C2O4溶液中滴加80mL0.1mo/LCaCl2溶液时，溶液中c(c,0)=4.0×10molL 16.一定温度下，AgCl和Ag2CO4的沉淀溶解平衡曲线如图所示。 7 AgCI 下列说法正确的是() 6 A.a点条件下能生成Ag2CrO4沉淀，也能生成AgCI沉淀 5 07.5(4.8,5) B.b点时，c(CI)=c(CrO),Kp(AgC)=Km(Ag2CrO4) b Ag.CrO C.Ag2Cr04十2CI二2AgCl+Cr0?的平衡常数K=10?.9 1 D.向NaCl、Na2CrO4均为0.1molL1的混合溶液中滴加AgNO3溶液， 01234567官910i2 先产生Ag2CrO4沉淀 -l8l-C(Cr) sS品或-uS2) 二、填空题（共52分） 17.(8分)巴豆酸乙酯呈水果香，可用作食品香精。以乙烯或纤维素为原料可合成巴豆酸乙酯(G)。 纤储素闲 傻化剂 Bca☑ 苦化露 画画内©四警画 反应心】度应酒 反皮③ 反应④ G:CH,CH-CHCOOCH.CH (1)写出B到A的化学方程式 (2)反应①的反应类型是 (3)F的含氧宜能团名称是 (4)下列说法正确的是 (填字母)。 A.反应③的原子利用率为100% B.纤维素可被人体吸收和利用 C.由2分子D生成1分子E时，还有1分子HO生成 D.G是乙酸乙酯的同系物 (5)巴豆酸乙酯可发生加聚反应，所得聚合物可用于制备具有特殊性能的涂料。 聚巴豆酸乙酯的结构简式为 18.（14分)无水氯化铜是有机化学中重要的催化剂，在石油工业、电镀工业起着重要作用。 已知：①无水氯化铜易吸湿变成蓝绿色的二水合氯化铜CCl2·2H,O ②溶液中，Cu2*会发生水解，.方程式为：C2++2H20户Cu(OH)2+2H 某实验小组以铜粉为原料制备无水氯化铜并测定其纯度： L.制备无水CuCl2: 合浓盐酸 Cu粉 玻璃纤维 KMnO 晶体 A B C D IⅡ.无水CuC2产品的纯度测定 原理：2C2++4=2C↓+H2,L2+2S2O=2T+S,0 过程：准确称取制得的无水CuC2粗产品0.300g,于锥形瓶中，加入少量盐酸配制成溶液，加入过量的KI 溶液，充分反应后，以试剂X为指示剂，用0.1000mol·LNa2S203溶液滴定。三次测定，平均消耗Na2Sz0 溶液的体积为21.00mL。 请回答下列各小题： (1)仪器甲的名称为. ；玻璃纤维的作用是 (2)E装置的作用是：①除去未反应的C2,消除污染；② (3)关于以上实验，下列说法虾正确的是 a,实验过程中，待D装置中充满黄绿色气体后，再点燃酒精灯为宜 b.反应开始后，红色的Cu粉会逐渐变为绿色 c.如果用MnO2代替KM血O4,其它试剂和仪器装置均不必更换或增减 d.如果没有B装置，对制备无水CuC2没有直接影响，但会减弱装置E的性能 e.测定纯度过程中，不用蒸馏水而用盐酸溶解样品，主要是为了抑制Cu2+水解 (4)纯度测试实验中，作为指示剂的试剂X为 (试剂名称)，判断滴定到达终点的标准是 (5)根据上述实验操作，计算CuC2的纯度为 19.（21分)请回答下列问题： (1)在载人航天器中，通过以下两个反应实现氧的循环： I.C02g+4H2(g)=CH4g+2H20()△H1=-252.9kJ/molⅡ.2H20)=2H2g+0zg)△H2=+571.6J/mol 写出甲烷与氧气反应生成二氧化碳和液态水的热化学方程式 （2)100mLpH=10.00的Na2C03溶液中水电离出H*的物质的量为 mol （3)已知：25℃时碳酸的Ka1=4.3×107、Ka2=5.6×1011,次氯酸的Ka.=3.0x108 写出在NaCI0溶液中通入C02气体的离子方程式 （4)在室温下：①Ksp(AgCl)=1.8×10-0,②Ksp(Ag)=1.5×10-16,③Ksp(Ag2Cr04)=2.0x10-12, 上述三种难溶盐的饱和溶液中，c(Ag)由大到小的顺序是」 (用编号填写)。 (5)用氨水可以吸收污染物S02。已知：在25℃时，NH3H20的Kb=1.8x10-5,H2S03的Ka1=1.3×102, Ka2=6.2×10-8 ①稀氨水中存在着下列平衡：NHH2OH+OH,若要使平衡向左移动，同时使c(OH)增大，应加入的 适量物质或采取的措施是 ①NH4Cl固体 ②硫酸 ③NaOH固体 ④水⑤加热⑥加入少量Mg$O4固体 A.①②③⑤ B.③⑥ C.③ D.③⑤ ②室温下，若氨水的浓度为2.0molL-1,该氨水中的cOH卢 mol.L-1 ③将一定量S0,气体通入水中，测得溶液pH3,此时所得溶液中，c(SO)+c(S0)c(H*）填“>”“<” 或“=”)。 ④室温下，将s02通入浓度为2.0moL1的氨水中，当溶液中c(O)降至1.0×10-7molL-1时，则溶液中 的cs032)/c(Hs03卢 PHA 20.(9分)室温下，用0.1000mol·L-1Na0H滴定20.00mL0.1000mol·L-HCl 10 溶液过程中，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化如下图所示。 酚酞 8 （1)酸碱式滴定管在滴定前，需进行的第一步操作是 。反应终点突变范围 61 （2)配制上述NaO标准溶液时，下列仪器中不必要用到的 甲基红邮 4 有 一。（用编号表示）。 ①电子天平②烧杯③移液管④玻璃棒⑤容量瓶⑧胶头滴管 10 20 3040 F(NaOH)/mL (3)当V(NaOH)=20.00mL时，溶液中所有离子的浓度存在的关系是 (4)下列说法不正确的是 A.NaOH与盐酸恰好完全反应时，pH=7 B,选择甲基红指示反应终点，误差比甲基橙的大 C.当接近滴定终点时，极少量的碱就会引起溶液的pH突变 D.选择变色范围在pH突变范围内的指示剂，可减小实验误差 E.当用0.1000mol-L-1NaOH滴定20.00mL0.1000mol·L-1cHC00H溶液时，其突变范围比滴定20.00ml 0.1000mol·L-Hc1溶液的突变范围大