精品解析：浙江省湖州市南太湖联盟2025-2026学年高二上学期开学化学试题

浙江省湖州市南太湖联盟2025-2026学年高二上学期开学化学试题 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(分，每小题只有一个正确答案)。 1. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式： B. 的电子式： C. 结构示意图： D. 用电子式表示HCl形成过程： 2. 下列说法不正确的是 A. 在医疗上可作为“钡餐” B. 医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 3. 下列方程式中，不正确的是 A. 一水合氨的电离： B. 工业制取漂白粉： C. 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： D. 铝制品不能储存氢氧化钠溶液： 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的的原子数为 B. 常温常压下，的的共用电子对数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 和过量充分反应，转移的电子数为 5. 已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。) 化学键 键能/() 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. D. 分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B. 图②用于验证氨气在水中的溶解性 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体 7. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 8. 纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为)。下列说法不正确的是 A. 该原电池电解液是NaCl溶液 B. 纸电池减小电板间距离，可增大电流 C. 电子从锌片经电解液流向铜片 D. Zn片负极，正极电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- 9. 下列热化学方程式，不正确的是 A. 4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量： B. 与在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： C. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D. 强酸强碱的中和热为，则 10. 已知对应的反应中已省略，且]；下列说法正确的是 A. B. 的值是的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 11. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生的反应只有2H++=CO2↑+H2O 12. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 13. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 历程II中，ClO是中间产物 C. 相同条件下，该反应的总反应速率：历程历程II D. 可计算键能为 14. 某有机物结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 C. 1 mol该有机化合物能消耗2 molNaOH D. 1 mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量不相同 15. 下列对图示的解释不正确的是 A．该装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．b时刻导电能力增强，溶液中含较多Ba2+和OH- C．NaCl固体在水中形成水合离子 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 A. A B. B C. C D. D 16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 把通入含酚酞的氢氧化钠溶液 红色褪去 具有漂白性 B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 非金属性： C 取溶液，滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红 与反应是可逆 D 向溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不能从溶液置换出铜 A. A B. B C. C D. D 二、非选择题。 17. I．按要求完成下列填空。 （1）俗称_______。 （2）写出甘油的结构简式_______。 II．中学常见的四种元素A、D、E、W，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，位于同周期，的原子最外层电子数之和为是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （3）A在元素周期表中的位置是_______。 （4）D、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______。 （5）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 B. A形成的氢化物中只含有极性键 C. 配制的溶液通常需加些单质 D. 工业上用与E的氢化物的浓溶液来制备E单质 （6）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_______。 18. 按要求回答下列问题。 （1）下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。 A. 八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 B. 铝与氧化铁在高温下的反应 C. 金属与酸的反应 D. 碳酸钙受热分解 （2）298K时，燃烧生成放热，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热热化学方程式为_______。 （3）研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： I． II． III． 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的随温度变化可忽略)。例如：。 根据相关物质的相对能量计算_______。 （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。 已知：①。 ② ③ 根据盖斯定律，计算298K时由和生成反应的反应热为_______。 （5）一碳化学是以分子中只含一个碳原子化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中发生如下两个反应：I：；II：。 ①当反应I达到平衡后，下列措施可提高反应II正反应速率的是_______。 A．加入焦炭B．通入COC．升高温度D．分离出氢气 ②若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的压强不变 B．容器内氢气的质量分数不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂 （6）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为，c电极的电极反应式为_______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。 19. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：氧化，生成和(无色)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）完成离子方程式：_______。 ____________________________。 （2）请完成上述实验设计表：_______。 （3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是_______对反应速率的影响。 （4）利用实验1中数据计算，反应速率为_______。 II．侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （6）步骤②中需研细后加入，目是_______。 （7）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 20. 丙烯可发生如下转化，请回答： （1）W中官能团的名称是_______，检验F中的官能团所用的试剂_______。 （2）下列有关说法不正确的是_______。 A. 丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应 B. 等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O2的量不相等 C. Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯与氧气生成环氧丙烷()的反应原子利用率为 （3）类比烷烃的取代反应，丙烯的化学反应方程式是_______。 （4）写出的化学方程式是_______。 （5）丙烯过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙江省湖州市南太湖联盟2025-2026学年高二上学期开学化学试题 (考试时间：90分钟) 可能用到的相对分子质量：H-1 C-12 O-16 S-32 Fe-56 Cu-64 一、选择题(分，每小题只有一个正确答案)。 1. 下列化学用语正确的是 A. HClO的结构式： B. 的电子式： C. 结构示意图： D. 用电子式表示HCl形成过程： 【答案】C 【解析】 【详解】A．在HClO分子中O原子分别与H、Cl原子形成共用电子对，使分子中各个原子都达到最外层2个或8个电子的稳定结构，故HClO的结构式应为：H-O-Cl，A错误； B．H2O2是共价化合物，2个H原子分别与2个O原子各形成一个H-O共价键，两个O原子之间形成O-O键，其电子式应该为，B错误； C．S是16号元素，原子核内有16个质子，S2-核外电子数是18，离子的电子层结构为2、8、8，故其结构示意图为，C正确； D．HCl是共价化合物，H原子与Cl原子形成一定共用电子对，使H原子达到核外K层2个电子的稳定结构，Cl原子达到最外层8个电子的稳定结构，故HCl的形成过程用电子式表示为：，D错误； 故合理选项是C。 2. 下列说法不正确的是 A. 在医疗上可作为“钡餐” B. 医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液 C. 铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等 D. 胆矾可以和石灰乳混合制成一种常用的农药——波尔多液 【答案】A 【解析】 【详解】A．在医疗上可作为“钡餐”，A错误； B．医学上常用于杀菌消毒的物质是75%乙醇溶液，使蛋白质变性，B正确； C．铵盐、硝酸盐在农业上常作化肥使用，铵盐包括硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等，C正确； D．胆矾和石灰乳混合可制成农药波尔多液，胆矾的化学式为CuSO4·5H2O，D正确； 故选A。 3. 下列方程式中，不正确的是 A. 一水合氨的电离： B. 工业制取漂白粉： C 用溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板： D. 铝制品不能储存氢氧化钠溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．一水合氨为弱碱，部分电离，A正确； B．氯气和石灰乳反应制取漂白粉，石灰乳不能拆：，B错误； C．溶液腐蚀铜箔生成亚铁离子和铜离子，C正确； D．铝和氢氧化钠生成四羟基合铝酸钠和氢气，D正确； 故选B。 4. 设为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是 A. 标准状况下，的的原子数为 B. 常温常压下，的的共用电子对数目为 C. 的溶液中的数目为 D. 和过量充分反应，转移的电子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况水不是气体，不确定其物质的量，A错误； B．1分子乙烷含有7对共用电子对，常温常压下，的为0.1mol，共用电子对数目为，B正确； C．没有溶液体积，不确定氢离子的物质的量，C错误； D．和过量充分反应生成氯化铁，转移的电子数为3，D错误； 故选B。 5. 已知：某些化学键的键能数据如表所示(注：键能为气态分子完全解离成气态原子所吸收的能量。) 化学键 键能/() 436 243 431 255 339 下列说法正确的是 A. 同温同压下，反应在光照和点燃条件下的不同 B. 该反应过程中反应物断键吸收的能量大于生成物成键放出的能量 C. D. 分解吸收的热量比分解吸收的热量多，所以比稳定 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH与反应条件无关，同温同压下，反应在光照和点燃条件下的相同，故A错误； B．  ΔH=(2×436+255-2×2×339)kJ/mol=-229kJ/mol，ΔH<0为放热反应，反应物断键吸收的能量小于生成物成键放出的能量，故B错误； C．  ΔH=(2×436+255-2×2×339)kJ/mol=-229kJ/mol，S2(g)能量高于S2(s)，则ΔH＞-229kJ/mol，故C正确； D．H-Cl键键能大于H-S，则HCl(g)比H2S(g)稳定，故D错误； 故选：C。 6. 下列实验装置不能达到实验目的的是 A. 图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化 B. 图②用于验证氨气在水中的溶解性 C. 图③用于验证二氧化硫的氧化性 D. 图④用于检验浓硝酸受热分解产生的气体 【答案】D 【解析】 【详解】A．钠和氧气加热生成过氧化钠，图①用于观察金属钠在空气中加热所发生的变化，故A正确； B．图②能形成喷泉实验，说明氨气易溶于水，故B正确； C．SO2和H2S反应生成淡黄色沉淀S，体现SO2的氧化性，故C正确； D．硝酸具有挥发性和强氧化性，硝酸和NO2都能氧化I-，所以图④不能用于检验浓硝酸受热分解产生的气体，故D错误； 选D。 7. 在某澄清透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe2+与酸性条件下的发生氧化还原反应，不能共存，A错误； B．S2-在酸性条件下生成H2S气体，且与Cu2+生成CuS沉淀，B错误； C．各离子在酸性条件下不反应，能大量共存，C正确； D．与H+反应生成CO2和H2O，不能共存，D错误； 故答案为C。 8. 纸电池由电极、电解液和隔离膜组成(如下图所示)，电极和电解液均“嵌”在纸中。某学生根据纸电池的结构示意图，利用氯化钠、蒸馏水和滤纸制备了电解液和隔离膜，用铜片与锌片制作了一个简易电池，用电流表测试指针发生偏转(总反应为)。下列说法不正确的是 A. 该原电池电解液是NaCl溶液 B. 纸电池减小电板间距离，可增大电流 C. 电子从锌片经电解液流向铜片 D. Zn片为负极，正极电极反应为O2+4e-+2H2O=4OH- 【答案】C 【解析】 【分析】根据总反应方程式可知：Zn为负极，发生氧化反应，电极反应式为：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2；Cu片作正极，发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-。溶液中阳离子向正极定向移动，阴离子向负极定向移动。 【详解】A．该原电池使用氯化钠和蒸馏水制备电解液，因此电解液为NaCl溶液，A正确； B．减小电极间距离可缩短离子移动路径，从而降低了电池的内阻，根据闭合电路欧姆定律，电流增大，B正确； C．电子只能通过外电路即通过导线流动，在电解液中是离子定向移动，电子不能经电解液传递，C错误； D．Zn比Cu活泼，Zn作负极，Cu作正极，正极上O2得电子发生还原反应，电极反应式为：O2+4e-+2H2O=4OH-，D正确； 故合理选项是C。 9. 下列热化学方程式，不正确的是 A. 4g固体硫完全燃烧生成，放出37kJ热量： B. 与在某密闭容器中反应放出73kJ热量，则反应的热化学方程式为： C. 甲烷的标准燃烧热为，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为： D. 强酸强碱的中和热为，则 【答案】B 【解析】 【详解】A．4 g固体硫完全燃烧生成SO2，放出37 kJ热量，1 mol固体硫完全燃烧生成SO2，放出37×8 kJ热量：S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH=-296 kJ/mol，A正确； B．1 mol N2与3 mol H2在某密闭容器中反应放出73 kJ热量，因为反应是可逆的，不能进行到底，故反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH < -73 kJ/mol，B错误； C．甲烷的标准燃烧热为-890.3 kJ·mol-1，H2O为液态，故甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH = -890.3 kJ·mol-1，C正确； D．强酸强碱的中和热为-57.3 kJ/mol，而Ba(OH)2(aq)+H2SO4(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)有BaSO4(s)生成，故ΔH < -114.6 kJ/mol，D正确； 故答案为B。 10. 已知对应的反应中已省略，且]；下列说法正确的是 A. B. 的值是的燃烧热 C. D. 稳定性：正丁烷>异丁烷 【答案】C 【解析】 【详解】A．ΔH1是正丁烷转化为异丁烷的焓变。燃烧热（ΔH为负值）：ΔH2>ΔH5说明异丁烷燃烧放热更少（能量更低），即正丁烷能量高于异丁烷。正丁烷→异丁烷为放热反应，ΔH1=H(异丁烷)-H(正丁烷)<0，A错误； B．燃烧热要求H2O为液态，ΔH3产物为气态水，不符合燃烧热定义，B错误； C．由盖斯定律：正丁烷→液态产物的焓变=ΔH1+ΔH2（正丁烷→异丁烷→液态产物），也等于ΔH3+ΔH4（正丁烷→气态产物→液态产物），故ΔH1+ΔH2=ΔH3+ΔH4，移项得ΔH2=ΔH3+ΔH4-ΔH1，C正确； D．能量越低越稳定，正丁烷能量高于异丁烷，稳定性：异丁烷>正丁烷，D错误； 故选C。 11. 为从粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，以制得精盐水。某同学设计如下方案∶ 下列说法正确的是 A. X中主要有 Mg(OH)2和BaSO4，也可能有少量Ca(OH)2 B. ②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Mg2+、Ca2+ C. 若将①②步试剂颠倒，也能达到实验目的 D. ③中发生反应只有2H++=CO2↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】粗食盐水中除去Ca2+、Mg2+、 等离子，①加入过量的Ba(OH)2溶液，则形成Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还有少量Ca(OH)2沉淀；②再加过量的碳酸钠溶液，除去Ca2+和过量的Ba2+ ；③加入适量的盐酸除去过量的OH-和，最终得到精盐水，据此分析解答。 【详解】A．根据上述分析可知加入过量Ba(OH)2溶液，得到的沉淀X中主要含有Mg(OH)2和BaSO4沉淀，还会有少量Ca(OH)2沉淀，A正确； B．②中加入过量Na2CO3溶液的主要目的是为了除去Ca2+及过量的Ba2+，B错误； C．若将①②步试剂颠倒，过量的Ba2+就会存在于溶液中，不能被除去，因此不能达到实验目的，C错误； D．③中发生的反应包括：H++OH-=H2O及2H++=CO2↑+H2O，D错误； 故合理选项是A。 12. 某温度下，在2 L恒容密闭容器中投入一定量的，发生反应：，时生成C的物质的量为0.8 mol(反应进程如图所示)。下列说法中正确的是 A. 2 s时B的转化率为 B. 内，D的平均反应速率为 C. 化学计量系数之比，且 D. 图中两曲线相交时，A的消耗速率大于A的生成速率 【答案】D 【解析】 【详解】A．12 s时，由图得，A消耗了，B消耗了，所以反应计量数b等于，2s时，A消耗了，所以B消耗了0.2 mol，转化率为，A错误； B．D为固体，固体浓度视为常数，无法用浓度变化表示反应速率，B错误； C．12 s时，A消耗了1.2 mol，C生成了0.8 mol，所以C的计量数为，因为b=1，所以，C错误； D．两曲线相交时反应未达平衡（12 s平衡），此时反应仍正向进行，A的消耗速率（正反应）大于生成速率（逆反应），D正确； 答案选D。 13. 标准状态下，气态反应物和生成物的相对能量与反应历程示意图如下[已知和的相对能量为0]，下列说法不正确的是 A. B. 历程II中，ClO是中间产物 C. 相同条件下，该反应的总反应速率：历程历程II D. 可计算键能为 【答案】C 【解析】 【详解】A．总反应焓变只与始态和终态有关，与历程无关，历程I的总反应为O3+O→2O2，ΔH=E6-E3，历程II中Cl为催化剂，总反应相同，ΔH=E5-E2，故E6-E3=E5-E2，A正确； B．历程II中，ClO在反应过程中生成（中间状态含O3+O→ClO），最终又被消耗，未出现在产物中，是中间产物，B正确； C．反应速率取决于活化能，活化能越小反应越快，历程I的活化能为E1-E3（较大），历程II分两步且活化能均较小，故历程II速率更快，即历程I<历程II，C错误； D．Cl2(g)相对能量为0，Cl原子能量设为E(Cl)，则Cl-Cl键能=2E(Cl)（断裂1 mol Cl2生成2 mol Cl），历程II中O₃+O能量为E3，O₃+O+Cl能量为E2，故E(Cl)=E2-E3，Cl-Cl键能=2(E2-E3)，D正确； 故答案选C。 14. 某有机物结构简式如图所示，关于该有机物，下列叙述不正确的是 A. 该化合物能发生加成、还原、氧化、取代和加聚反应 B. 该有机物能使酸性高锰酸钾和溴水褪色，且原理不相同 C. 1 mol该有机化合物能消耗2 molNaOH D. 1 mol该有机物分别与足量的钠、碳酸氢钠反应生成气体的物质的量不相同 【答案】D 【解析】 【详解】A．该有机物含碳碳双键（可加成、加聚、氧化）、苯环（可加成、取代）、羧基（-COOH，可取代如酯化）、醇羟基（可氧化、取代）、酯基的水解属于取代，碳碳双键、苯环与氢气的加成属于还原反应，该化合物加成、还原、氧化、取代、加聚均可发生，A正确； B．酸性高锰酸钾褪色因氧化反应（双键、酚羟基被氧化），溴水褪色因加成（双键与Br2加成）或取代（酚羟基邻对位与Br2取代），原理不同，B正确； C．能与NaOH反应的官能团：羧基（-COOH，需要1 mol NaOH）、酯基（需要1 mol NaOH），共2 mol NaOH，C正确； D．与足量钠反应：羧基（1 mol）和酚羟基（1 mol）提供2 mol H，生成1 mol H2；与碳酸氢钠反应：仅羧基（1 mol）生成1 mol CO2，气体物质的量均为1 mol，D错误； 答案选D。 15. 下列对图示的解释不正确的是 A．该装置可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．b时刻导电能力增强，溶液中含较多Ba2+和OH- C．NaCl固体在水中形成水合离子 D．可能是HClO分解使溶液pH降低 A A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性就越强。强酸能够与弱酸发生反应制取弱酸。装置中稀硫酸与Na2CO3反应生成CO2，证明酸性：H2SO4＞H2CO3说明元素的非金属性：S＞C；反应产生的CO2通入Na2SiO3溶液生成硅酸沉淀，证明酸性：H2CO3＞H2SiO3，则证明元素的非金属性：C＞Si，故元素的非金属性：S＞C＞Si，因此可比较S、C、Si非金属性，A正确； B．向Ba(OH)2中滴加稀硫酸，二者发生中和反应：Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O，导致溶液中自由运动的离子浓度逐渐减弱，溶液导电性逐渐减弱。在a点时刻为恰好完全反应点，此时溶液中离子浓度几乎为0，导电能力最小，a点以后硫酸过量，过量硫酸电离产生自由移动的H+、，使自由移动的离子浓度逐渐增大，溶液导电能力逐渐增强，因此b点不可能含较多Ba2+和OH-，B错误； C．NaCl固体溶于水时，Na+和Cl-脱离晶体表面，进入水中与水分子形成水合离子，其中Na+被水分子带负电荷的氧一端包围，Cl-被水分子的带正电荷的氢原子端包围，图示符合水合离子形成过程，C正确； D．氯水中存在化学平衡Cl2+H2OHCl+HClO，反应产生的HClO为弱酸，电离产生的H+的浓度较弱，在光照下HClO分解：2HClO2HCl+O2↑，HClO分解生成更多强酸HCl，使溶液中H+浓度增大，溶液pH降低，D正确； 故合理选项是B。 16. 下列实验方案设计、现象和结论均正确的是 实验方案 实验现象 实验结论 A 把通入含酚酞的氢氧化钠溶液 红色褪去 具有漂白性 B 左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色 非金属性： C 取溶液，滴加溶液，充分反应后，滴加KSCN溶液 溶液变红 与反应是可逆的 D 向溶液中加入一小块钠 产生无色气泡，溶液底部有蓝色沉淀生成 Na不能从溶液置换出铜 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2通入含酚酞的NaOH溶液，红色褪去是因为SO2与NaOH反应（SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O），溶液碱性减弱，并非SO2的漂白性（漂白性针对品红等有机色素），A错误； B．Cl2通入含NaBr和淀粉KI的棉球，左边生成Br2（橙色）说明Cl>Br，但Cl2可能过量直接氧化I⁻生成I2（蓝色），无法证明Br>I，B错误； C．1 mL KI（0.0001 mol）与5 mL FeCl3（0.0005 mol）反应，Fe3+与I-按物质的量1:1反应，Fe3+过量，即使反应不可逆，剩余Fe3+仍会使KSCN变红，无法证明可逆反应，C错误； D．Na与CuSO4溶液反应时，先与水反应生成NaOH和H2（无色气泡），NaOH再与Cu2+生成Cu(OH)2（蓝色沉淀），无Cu单质生成，D正确； 故答案选D。 二、非选择题。 17. I．按要求完成下列填空。 （1）俗称_______。 （2）写出甘油的结构简式_______。 II．中学常见的四种元素A、D、E、W，原子序数依次增大，A的原子最外层电子数是次外层的2倍，D的氧化物属于两性氧化物，位于同周期，的原子最外层电子数之和为是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状。 （3）A在元素周期表中的位置是_______。 （4）D、E最高价氧化物对应的水化物相互反应的离子方程式_______。 （5）下列说法不正确的是_______(填字母序号)。 A. D的最高价氧化物对应水化物的碱性弱于 B. A形成的氢化物中只含有极性键 C. 配制的溶液通常需加些单质 D. 工业上用与E的氢化物的浓溶液来制备E单质 （6）W的单质可用于处理酸性废水中的，使其转换为，同时生成有磁性的W的氧化物X，再进行后续处理。上述反应的离子方程式为_______。 【答案】（1）铁红 （2）HOCH2CH(OH)CH2OH （3）第二周期第ⅣA族 （4） （5）B （6） 【解析】 【小问1详解】 氧化铁俗称铁红。 【小问2详解】 甘油为丙三醇，结构简式为HOCH2CH(OH)CH2OH。 【小问3详解】 A的原子最外层电子数是次外层的2倍，则A为C，碳的原子序数为6，所以在周期表中的位置为第二周期第ⅣA族。 【小问4详解】 D的氧化物属于两性氧化物，则D为Al，Al2O3为两性氧化物。A、D、E的原子最外层电子数之和为14，A为C，最外层4个电子，D为Al，最外层3个电子，所以E的最外层电子数为7。又因D、E同周期，故E为Cl。D的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，E的最高价氧化物的水化物为HClO4。Al(OH)3和HClO4反应的离子方程式为。 【小问5详解】 W是人体必需的微量元素，缺乏W会导致贫血症状，则W为Fe。 A．金属性Mg > Al，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，所以Al(OH)3的碱性弱于Mg(OH)2，A正确； B．A形成的氢化物有CH4、C2H6等，C2H6中含有碳碳非极性键，B错误； C．WE2为FeCl2，Fe2+易被氧化，配制FeCl2溶液通常加些Fe单质，防止Fe2+被氧化，C正确； D．工业上用MnO2与浓盐酸（E的氢化物的浓溶液）在加热条件下反应制备Cl2（E单质），D正确； 故答案选B。 【小问6详解】 有磁性的W的氧化物X为Fe3O4，故为Fe和反应生成Fe3O4和，所以反应的离子方程式为。 18. 按要求回答下列问题。 （1）下列反应中，生成物总能量低于反应物总能量的是_______。 A. 八水合氢氧化钡与氯化铵的反应 B. 铝与氧化铁在高温下的反应 C. 金属与酸的反应 D. 碳酸钙受热分解 （2）298K时，燃烧生成放热，蒸发吸热44kJ，表示燃烧热的热化学方程式为_______。 （3）研究氧化制对资源综合利用有重要意义。相关的主要化学反应有： I． II． III． 已知：298K时，相关物质的相对能量(如图1)。可根据相关物质的相对能量计算反应或变化的随温度变化可忽略)。例如：。 根据相关物质的相对能量计算_______。 （4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。 已知：①。 ② ③ 根据盖斯定律，计算298K时由和生成反应的反应热为_______。 （5）一碳化学是以分子中只含一个碳原子化合物为原料生产化工产品的方法。合成气(CO和的混合气体)是一碳化学的重要原料，焦炭与水蒸气在恒容密闭容器中发生如下两个反应：I：；II：。 ①当反应I达到平衡后，下列措施可提高反应II正反应速率的是_______。 A．加入焦炭B．通入COC．升高温度D．分离出氢气 ②若在恒温恒容容器中仅发生反应II，则下列能说明反应达到平衡状态的是_______。 A．混合气体的压强不变 B．容器内氢气的质量分数不变 C．容器内气体的平均相对分子质量不变 D．单位时间内，每有键断裂，同时有键断裂 （6）可作为燃料使用，用和组合形成的质子交换膜燃料电池的结构示意图如图，电池总反应为，c电极的电极反应式为_______。若线路中转移2mol电子，则上述燃料电池消耗的在标准状况下的体积为_______L。 【答案】（1）BC （2）H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-286kJ/mol （3）430 （4）+226.7kJ•mol﹣1 （5） ①. BC ②. BD （6） ①. CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+ ②. 11.2 【解析】 【分析】当生成物总能量低于反应物总能量时，反应是放热反应，因为反应物能量高，反应后释放能量，所以生成物能量低。 【小问1详解】 A．八水合氢氧化钡与氯化铵的反应是​​典型的吸热反应​​（反应过程吸收热量，使环境温度降低），因此生成物总能量​​高于​​反应物总能量，A错误； B．铝与氧化铁在高温下的反应（铝热反应）是​​剧烈放热反应​​（反应释放大量热，能使生成的铁熔化），因此生成物总能量​​低于​​反应物总能量，B正确； C．金属与酸的反应（如锌与稀硫酸反应生成氢气）是​​放热反应​​（反应过程中释放热量，溶液温度升高），因此生成物总能量​​低于​​反应物总能量，C正确； D．碳酸钙受热分解是​​吸热反应​​（需要持续加热提供能量，反应才能进行），因此生成物总能量​​高于​​反应物总能量，D错误； 【小问2详解】 298K时，1gH2燃烧生成H2O(g)放热121kJ，则1mol氢气反应生成气态水放热为242kJ，1molH2O(l)蒸发吸热44kJ，表示H2燃烧热的热化学方程式为H2(g)+O2(g)=H2O(l)H=-286kJ/mol； 【小问3详解】 由图中的数据可知，C2H6(g)、CO2(g)、CO(g)、H2(g)的相对能量分别为-84kJ∙mol-1、-393kJ∙mol-1、-110kJ∙mol-1、0kJ∙mol-1，由题中信息可知，∆H=生成物的相对能量-反应物的相对能量，因此，C2H6(g)+2CO2(g)⇌4CO(g)+3H2(g)∆H3=(-110kJ∙mol-1)4-(-84kJ∙mol-1)-(-393kJ∙mol-1)2=430kJ∙mol-1； 【小问4详解】 已知：①C(s，石墨)+O2(g)═CO2(g)△H1=﹣393.5kJ•mol﹣1； ②2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H2=﹣571.6kJ•mol﹣1； ③2C2H2(g)+5O2(g)═4CO2(g)+2H2O(l)△H3=﹣2599kJ•mol﹣1； 2C(s，石墨)+H2(g)=C2H2(g)的反应热可以根据①×2+②×−③×得到，△H=2×(−393.5kJ•mol﹣1)+(−571.6kJ•mol﹣1)×−(−2599kJ•mol﹣1)×=+226.7kJ•mol﹣1，故答案为：+226.7kJ•mol﹣1； 【小问5详解】 ①A．焦炭是固体，加入焦炭，反应速率几乎不变，A错误； B．通入CO，反应物浓度增大，反应速率加快，B正确； C．升高温度，反应速率加快，C正确； D．分离出氢气，浓度减小，反应速率减慢，D错误； ②A．反应前后气体系数和相同，压强是恒量，容器内气体的压强不变，反应不一定平衡，故不选A； B．根据质量守恒定律，气体总质量是恒量，容器内气体的总质量不变，但是氢气的质量在改变，其质量分数是变量，当其不变时，反应平衡，故选B； C．气体总质量不变、气体总物质的量不变，平均相对分子质量是恒量，容器内气体的平均相对分子质量不变，反应不一定平衡，故不选C； D．单位时间内，每有2mol键断裂，同时有1mol键断裂，正、逆反应速率相等，反应一定达到平衡状态，故选D； 【小问6详解】 根据图示可知，c电极为电子流出，原电池负极失去电子，则c电极是负极，d电极是正极；根据电池总反应为C2H5OH+3O2=2CO2+3H2O，可知c电极上CH3CH2OH失去电子生成CO2，电极反应式为CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；根据每个氧气参加反应时转移4个电子，则转移2mol电子时，参加反应的氧气的物质的量为，则消耗的O2在标准状况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L，故答案为：CH3CH2OH-12e-+3H2O=2CO2+12H+；11.2。 19. I．某化学小组为了研究外界条件对化学反应速率的影响，进行了如下实验。实验原理：氧化，生成和(无色)。 实验编号 室温下，试管中所加试剂及其用量 室温下溶液褪色至无色所需时间/min 溶液 溶液 溶液 1 3.0 13.0 2.0 2.0 8.0 2 2.0 14.0 2.0 2.0 10.4 3 1.0 2.0 12.8 请回答以下问题： （1）完成离子方程式：_______。 ____________________________。 （2）请完成上述实验设计表：_______。 （3）根据上表中的实验数据，可知本实验探究的是_______对反应速率的影响。 （4）利用实验1中数据计算，反应速率为_______。 II．侯氏制碱法以和为反应物制备纯碱。某实验小组在侯氏制碱法基础上，以NaCl和为反应物，在实验室制备纯碱，步骤如下： ①配制饱和食盐水； ②在水浴加热下，将一定量研细的，加入饱和食盐水中，搅拌，使溶解，静置，析出晶体； ③将晶体减压过滤、煅烧，得到固体。 回答下列问题： （5）步骤①中配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有_______(填名称)。 （6）步骤②中需研细后加入，目的是_______。 （7）在实验室使用代替和制备纯碱，优点是_______。 【答案】（1）5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O （2）15.0 （3）反应物浓度 （4） （5）烧杯和玻璃棒 （6）增大接触面积，加快溶解速率，使反应更充分 （7）简化实验操作（或减少气体通入步骤等合理表述） 【解析】 【小问1详解】 根据氧化还原反应中电子守恒和原子守恒可得5H2C2O4 + 6H+= 2Mn2+ + 10CO2↑ + 8H2O。 【小问2详解】 实验是研究外界条件对反应速率的影响，要保证其他条件相同，只有浓度不同，根据溶液总体积不变，实验1中溶液总体积为，实验3中V2=2.0，； 【小问3详解】 其他条件相同，只有浓度不同，故实验是研究浓度对反应速率的影响。 【小问4详解】 实验1中，溶液总体积V = 20.0mL = 0.02L，反应时间t = 8.0min，，，则； 【小问5详解】 步骤①中配制饱和食盐水，要在烧杯中放入一定量的食盐，然后向其中加入适量的水并用玻璃棒搅拌使其恰好溶解，因此需要使用的有烧杯和玻璃棒。 【小问6详解】 将研细后加入，目的是​​增大固体与溶液的接触面积​​，从而​​加快溶解速率​​，使与食盐水更充分地反应。 【小问7详解】 用代替CO2和NH3制备纯碱，优点是​​简化实验操作​​（无需分别通入两种气体，减少气体发生、净化、干燥等繁琐步骤），同时降低气体泄漏、倒吸等风险，提高实验便利性。 20. 丙烯可发生如下转化，请回答： （1）W中官能团的名称是_______，检验F中的官能团所用的试剂_______。 （2）下列有关说法不正确的是_______。 A. 丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应 B. 等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O2的量不相等 C. Z能使酸性高锰酸钾溶液褪色 D. 丙烯与氧气生成环氧丙烷()的反应原子利用率为 （3）类比烷烃的取代反应，丙烯的化学反应方程式是_______。 （4）写出的化学方程式是_______。 （5）丙烯过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为_______。 【答案】（1） ①. 酯基 ②. 新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液 （2）BC （3）CH3CH=CH2+Br2 BrCH2CH=CH2+HBr （4）2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O （5）CH3COOCH(CH3)2 【解析】 【分析】由题干转化关系图可知，CH3CH=CH2与CH3COOH在一定条件下发生加成反应生成W即CH3COOCH2CH2CH3，CH3COOCH2CH2CH3在酸性条件下发生水解生成E，结合E的分子式可知，E为CH3CH2CH2OH，CH3CH2CH2OH在Cu作催化剂下被O2氧化为F，结合F的分子式可知，F为CH3CH2CHO，CH3CH=CH2与Br2在光照下发生取代反应生成BrCH2CH=CH2，CH3CH=CH2在Br2的CCl4溶液发生加成反应生成Y即CH3CHBrCH2Br，CH3CH=CH2催化剂作用下生成聚丙烯即Z，结构简式为：，据此分析解题。 【小问1详解】 由题干W的结构简式可知，W中官能团的名称是酯基，F为CH3CH2CHO，检验F中的官能团即醛基所用的试剂为新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液，故答案为：酯基；新制Cu(OH)2悬浊液或银氨溶液； 【小问2详解】 A．已知在有机化学中加氢失氧的反应是还原反应，即丙烯与氢气生成丙烷的反应属于还原反应，A正确； B．已知丙烯和聚丙烯的最简式均为CH2，故等质量的丙烯与Z完全燃烧消耗O2的量相等，B错误； C．由分析可知，Z为聚丙烯，分子中不含碳碳双键等不饱和键，即Z不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C错误； D．丙烯与氧气生成环氧丙烷()的反应过程中没有副产物生成，即该反应的原子利用率为，D正确； 故答案为：BC； 【小问3详解】 由分析可知，类比烷烃的取代反应，丙烯 即CH3CH=CH2与Br2在光照下发生取代反应生成BrCH2CH=CH2，则该反应的化学反应方程式是CH3CH=CH2+Br2 BrCH2CH=CH2+HBr，故答案为：CH3CH=CH2+Br2 BrCH2CH=CH2+HBr； 【小问4详解】 由分析可知，E为CH3CH2CH2OH，F为CH3CH2CHO，则的化学方程式是2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2CH2OH+O22CH3CH2CHO+2H2O； 【小问5详解】 由分析可知，CH3CH=CH2与CH3COOH在一定条件下发生加成反应生成W即CH3COOCH2CH2CH3，丙烯过程中会产生副产物(与W互为同分异构体)，其结构简式为CH3COOCH(CH3)2，故答案为：CH3COOCH(CH3)2。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $