精品解析：安徽蚌埠市怀远第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

怀远一中2026-2027学年度高三上学期开学考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 P-31 Zn-65 Ir-192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 Cl2/Cl－ I2/I－ Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ /Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.15 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A. 还原性：Fe2+﹥Sn2+ B. 氧化性：Sn4+﹥ C. 向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I－ D. 向酸性KMnO4溶液中滴加SnCl2溶液，只有Sn2+能发生反应 2. 在空气中灼烧得到的过程中，固体残留率(剩余固体质量与初始固体质量的比值)如图所示，下列说法正确的是 A. 灼烧时会有、CO生成 B. b→c的反应生成了 C. a→b的反应为非氧化还原反应 D. 整个反应中氧元素全部被氧化 3. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A. E、G均具有漂白性 B. 上述转化中涉及四种基本反应类型 C. 反应③和④中均有气体生成 D. J的水溶液呈碱性 4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 5. 在空气中加热36.6 g草酸钴(，)，其热重曲线如图所示，另外实验测得b,c点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是 A. 加热温度低于275℃，草酸钴分解时发生氧化还原反应 B. b点对应的固体含有碳元素 C. 高温条件下，b点对应的物质比c点对应的物质更稳定 D. 当残留固体质量为15.8g时，则混合物中所含两种物质等物质的量 6. 将的浓盐酸与混合后，充分反应，化学方程式为：。下列说法错误的是 A. 上述浓盐酸中含 B. 的质量为8.7 g C. 标准状况下最多生成 D. 完全反应转移电子数约为个 7. 火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为87 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 生成48 g 时转移3个电子 D. 25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 8. 碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A. 加入粉进行“转化”反应的离子方程式为 B. “转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “氧化”中若反应物用量比单质碘的产率会降低 D. 生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 9. 三种短周期元素组成的酸式盐a有如图所示的直接转化关系。下列推理不成立的是 A. 反应①若用盐酸，则c和d均为酸性氧化物 B. 反应①若用NaOH溶液，则反应2生成一元强酸e和c C. 反应①用NaOH溶液，则c可用排水法收集 D. 反应①使用盐酸或NaOH溶液，反应②均为氧化还原反应 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C. S(s)SO2(g)BaSO3(s) D. 11. 某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 A. 干花褪色，说明具有漂白性 B. 湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性 C. 淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性 D. 粉与反应需要加热，说明该反应是吸热反应 12. 中华文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。下列说法从化学视角理解错误的是 A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐） 诗中包含了丁达尔效应 B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋） 文中提到的“脂水”是指石油 C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明） 这段记载中，涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清） 制玻璃的某成分可用于制造芯片 A. A B. B C. C D. D 13. 除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是 A. 氯化钠固体(纯碱)：溶解、加入足量氯化钙、过滤、蒸发、结晶 B. CO2(SO2)：通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸、洗气 C. 乙烷(乙烯)：通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入NaOH溶液、振荡、静置、分液 14. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用 B. 会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题 C. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一 D. 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于水的净化 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 2026年某国产企业推出了新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下。回答下列问题： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在。 （1）“酸浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________________________________（答1条即可）。“酸浸”过程发生反应的离子方程式为_______________________。 （2）①“氯化”时，发生反应的、和的物质的量之比为____________。 ②不同温度下，与反应中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为_______________℃、_______________min。 该反应中需要通入保护气，下列气体可作为该反应保护气的是_____________（填标号）。 a． b． c． d．Ar 该过程中有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式是_________________________。 （3）写出生成的离子方程式__________________。 （4）简述检验滤液②中铁元素完全沉淀的方法：_____________________________。 （5）转化为过程中，发生了_________________（填“氧化”或“还原”）反应。 16. 某厂设计的从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）Al元素在地壳中的含量排名为第___________。 （2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）气体A的结构式为___________，粉碎的目的_____________________________。 （4）热解的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）固体1的主要成分为，请写出的一种用途：_____________________________；高温下，可用与反应得到一种金属单质，发生反应的化学方程式为____________________________________。 17. 2-氯-2-甲基丙烷[(CH3)3CCl，又称叔丁基氯]是一种重要的有机合成中间体，可以通过叔丁醇与浓盐酸反应制备，反应方程式如下：。主要试剂、产物的相关数据： 名称 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 熔点(℃) 溶解性 叔丁醇 74 0.7887 82.2 25 溶于水、乙醇 叔丁基氯 92.5 0.87 52 -25.4 微溶于水、溶于乙醇 回答下列问题： （1）称量12.4 g叔丁醇和42 mL浓盐酸(过量)放入圆底烧瓶中，振荡反应十余分钟，转入分液漏斗中静置、分液。选用圆底烧瓶的规格应为下列中的___________(填标号)； A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL 静置分层后，水层从分液漏斗的___________(填“上口”或“下口”)取出(倒出或放出)。 （2）有机层分别用水、5% NaHCO3溶液、水各5 mL洗涤。第二次水洗的目的是___________；向洗涤后的有机物中加入无水氯化钙，其作用是___________。放置一段时间后过滤，得到粗产物。 （3）将粗产物转移到烧瓶中，加入少量沸石，用如图所示装置提纯(夹持装置略)。冷却水的进口是___________(填“a”或“b”)；严禁用明火直接加热蒸馏，原因是___________。 （4）收集50～52℃的馏分，得到8g精制的叔丁基氯，产率为___________；若未用冰水浴，则产率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 18. 二氧化氯()、亚氯酸钠()均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答： （1）Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是_______。 A. ⅦA族元素的最高正价均为+7价 B. ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物 C. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D. 非金属性F>Cl，故将通入NaCl溶液中，生成 （2）、、用于杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数)最高的是_______。 （3）某研究小组以氯酸钠()为原料进行制备，方法如下图所示。 ①写出“发生器”中生成的化学方程式：_______。 ②“吸收塔”中，被NaOH和的混合液吸收生成，该过程中的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)_______，吸收时需控制温度在30～40℃，原因是_______。 ③取1 L“母液”，其主要成分如下表： 离子 含量() 6.0 8.0 0.1 7.0 将其蒸发浓缩至500 mL，冷却至室温测得浓度为0.2 。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式_______，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为_______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 怀远一中2026-2027学年度高三上学期开学考 化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 P-31 Zn-65 Ir-192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 已知：氧化还原反应可看成由两个半反应组成，每个半反应具有一定的电极电势（用“E”表示），E越高则对应电对中氧化型物质的氧化性越强，E越低则对应电对中还原型物质的还原性越强。下表为酸性环境下部分电对的电极电势。 氧化型/还原型 Cl2/Cl－ I2/I－ Fe3+/Fe2+ Sn4+/Sn2+ /Mn2+ 电极电势(E/V) 1.36 0.54 0.77 0.15 1.51 根据表格数据分析，下列说法正确的是 A. 还原性：Fe2+﹥Sn2+ B. 氧化性：Sn4+﹥ C. 向SnCl2溶液中滴加I2溶液，能发生反应Sn2+ + I2 = Sn4+ + 2I－ D. 向酸性KMnO4溶液中滴加SnCl2溶液，只有Sn2+能发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．还原性比较：Sn2+/Sn4+的电极电势（0.15 V）低于Fe3+/Fe2+（0.77 V），说明Sn2+的还原性强于Fe2+，故A错误； B．氧化性比较：/Mn2+的电极电势（1.51 V）高于Sn4+/Sn2+（0.15 V），说明的氧化性强于Sn4+，故B错误； C．I2/I-的电极电势（0.54 V）高于Sn4+/Sn2+（0.15 V），说明I2的氧化性强于Sn4+，碘单质能氧化Sn2+发生反应，故C正确； D．酸性KMnO4的电极电势（1.51 V）高于Cl2/Cl-（1.36 V）和Sn4+/Sn2+（0.15 V），不仅能氧化Sn2+，还可能氧化Cl-，故D错误； 故选C。 2. 在空气中灼烧得到的过程中，固体残留率(剩余固体质量与初始固体质量的比值)如图所示，下列说法正确的是 A. 灼烧时会有、CO生成 B. b→c的反应生成了 C. a→b的反应为非氧化还原反应 D. 整个反应中氧元素全部被氧化 【答案】B 【解析】 【分析】设初始物质的量为，摩尔质量M=55+12+3×16=115 g/mol，结合各点固体残留率计算产物组成，a点：固体质量=115 g×75.65%≈87 g，其中Mn质量为55 g，则O质量为87−55=32 g，n(O)=2 mol，产物为（Mn为+4价）；b点：固体质量=115 g×68.70%≈79 g，则O质量为79−55=24 g，n(O)=1.5 mol，产物为（Mn为+3价）；c点：固体质量=115 g×61.74%≈71 g，则O质量为71−55=16 g，n(O)=1 mol，产物为MnO（Mn为+2价），据此分析。 【详解】A．在空气中（氧气充足）灼烧，碳元素全部转化为逸出，不会生成CO，A错误； B．b→c是高温分解为MnO，反应为，确实生成，B正确； C．a→b中从+4价降为+3价，有化合价变化，属于氧化还原反应，C错误； D．第一步反应​中，空气中O从0价降为−2价，被还原，因此氧元素不是全部被氧化，D错误； 故选B。 3. 下列物质在一定条件下的转化关系如图所示(字母代表物质的化学式，部分生成物未列出)。已知：常温下E、H为由两种相同元素组成的无色液体，M是一种黑色固体粉末，I是活泼金属单质。下列说法错误的是 A. E、G均具有漂白性 B. 上述转化中涉及四种基本反应类型 C. 反应③和④中均有气体生成 D. J的水溶液呈碱性 【答案】B 【解析】 【分析】已知常温下E、H是由两种相同元素组成的无色液体，且E在黑色固体M催化下分解为F和H，可推知：E为H2​O2​，H为H2​O，M为MnO2​，反应①为，故F为O2​；又知I是活泼金属单质，I与H2​O反应生成J，可推知I为Na： 反应②：和Na加热条件下生成G为Na2​O2​； 反应③：和反应生成J为NaOH和O2​； 反应④：Na和H2​O反应生成NaOH和H2​。 【详解】A．具有漂白性，也具有漂白性，二者均有漂白性，A正确； B．四种基本反应类型为化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应,反应①是分解反应，反应②是化合反应，反应③是，不属于四种基本反应类型中的任何一种，反应④是置换反应，因此只涉及3种基本反应类型，B错误； C．反应③生成，反应④生成​，均有气体生成，C正确； D．J是NaOH，水溶液电离出，呈碱性，D正确； 故选B。 4. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 【答案】D 【解析】 【分析】根据c=，结合具体操作来分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断。 【详解】A．移液后未洗涤烧杯，导致移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，选项A错误； B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，选项B错误； C．用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致所取浓硫酸的量偏少，所配溶液浓度偏小，选项C错误； D．浓硫酸与烧碱反应放热，结果偏高，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。注意易错点为B注意仰视、俯视对体积读数的影响。 5. 在空气中加热36.6 g草酸钴(，)，其热重曲线如图所示，另外实验测得b,c点对应固体物质中仅含有两种元素且组成元素相同。下列叙述正确的是 A. 加热温度低于275℃，草酸钴分解时发生氧化还原反应 B. b点对应的固体含有碳元素 C. 高温条件下，b点对应的物质比c点对应的物质更稳定 D. 当残留固体质量为15.8g时，则混合物中所含两种物质等物质的量 【答案】D 【解析】 【分析】初始样品为，物质的量为0.2 mol，加热升温至275 ℃时固体剩余29.4 g，恰好失去，对应物质为，此阶段晶体失去结晶水；继续升温至400 ℃得到b点固体16.0 g，升温至1000 ℃得到c点固体15.0 g，根据题干信息，b、c固体均只含有Co、O两种元素，结合钴元素守恒计算推出b点物质为，c点物质为CoO，温度高于400 ℃后，逐步转化为高温更稳定的CoO。 【详解】A﹒加热温度低于275℃，发生反应CoC2O42H2O = CoC2O4 + 2H2O，过程只脱去结晶水，所有元素化合价均未发生改变，不属于氧化还原反应，A错误； B﹒ b点对应固体是Co3O4，组成元素只有钴元素和氧元素，不含有碳元素，B错误； C﹒持续升高温度，Co3O4能够转化生成CoO，说明高温条件下c点对应的CoO比b点对应的Co3O4更加稳定，C错误； D﹒设混合物中Co3O4物质的量为x，CoO物质的量为y，根据钴原子守恒可得3x+y=0.2；固体总质量为15.8 g，可得241x+75y=15.8，联立方程求解得到x=0.05 mol，y=0.05 mol，两种物质物质的量相等，D正确； 所以答案选D。 6. 将的浓盐酸与混合后，充分反应，化学方程式为：。下列说法错误的是 A. 上述浓盐酸中含 B. 的质量为8.7 g C. 标准状况下最多生成 D. 完全反应转移电子数约为个 【答案】D 【解析】 【详解】A．浓盐酸浓度为12 mol/L，体积0.1 L，含HCl物质的量为1.2 mol，H+与HCl物质的量相等，故含H+1.2mol，A正确。 B．MnO2摩尔质量为55+32=87g/mol，0.1mol MnO2质量为0.1×87=8.7g，B正确。 C．反应方程式为MnO2+4HCl(浓)→MnCl2+Cl2↑+2H2O，该反应必须在浓盐酸中进行，随着反应的进行，HCl被消耗且有水生成，盐酸浓度会降低，当降低到一定程度时反应会停止，因此即使盐酸相对于二氧化锰在化学计量上是过量的，0.1 mol MnO2也无法完全反应，实际生成的Cl2小于0.1 mol，在标准状况下的体积小于2.24 L，但选项中为最多，设其完全反应时，最多可以得到2.24L Cl2，C正确； D．MnO2中Mn从+4价降至+2价，转移2个电子，0.1molMnO2转移0.2mol电子，电子数约为0.2×6.02×1023=1.204×1023，而选项为6.02×1022（即0.1mol电子数），不相等，D错误。 故答案选D。 7. 火法炼铜时会发生反应：。已知反应前后，Cu、Fe元素的化合价不变，为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 含有的质子数为87 B. 1 mol 含有的中子数为8 C. 生成48 g 时转移3个电子 D. 25℃、101 kPa下，6.72 L 的分子数目为0.3 【答案】C 【解析】 【详解】A．的质子数为铜（29）、铁（26）、硫（）的原子序数之和，即87，因此1 mol 含有87 mol质子，质子数为87，题干中未标明的量，故无法计算其质子数，故A错误； B．氧原子质子数为8，质量数为16，则其中子数为；分子含两个氧原子，中子数为，因此1 mol含有16 mol中子，中子数为16，不是8，故B错误； C．反应中，根据得失电子守恒，可知有2 mol 生成时转移12 mol电子；48g的物质的量为：，转移电子的物质的量为，转移电子数为，故C正确； D．标况0℃、101 kPa下，6.72 L的物质的量为，分子数目为0.3，题目中条件为25℃、101 kPa下，此时分子数目小于0.3，故D错误； 故答案选C。 8. 碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。的一种制备方法如下图所示： 下列说法错误的是 A. 加入粉进行“转化”反应的离子方程式为 B. “转化”后的操作是过滤，所需的玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒 C. “氧化”中若反应物用量比单质碘的产率会降低 D. 生成的沉淀与稀硝酸反应得到的产物可以循环利用，氧化剂与还原剂的物质的量之比为 【答案】D 【解析】 【分析】含海水与硝酸银生成碘化银沉淀以富集碘；铁粉把碘化银转化为Ag和碘化亚铁，过滤，Ag形成沉淀，滤液则为碘化亚铁；向碘化亚铁溶液中通入氯气，氧化碘离子得到，据此分析： 【详解】A．加入粉后铁与反应生成碘化亚铁和银单质，其反应的离子方程式为，A正确； B．“转化”后需分离沉淀与溶液，操作是过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，B正确； C．中还原性强于，先氧化，设有，根据（需），再氧化（需），共需，若过量，会氧化生成等，导致产率降低，C正确； D．生成的沉淀即银与硝酸反应生成硝酸银、和水，化学方程式为，产物可循环利用，氧化剂为被还原的（生成），N从（得），还原剂为（，失），由电子守恒，，D错误； 故选D。 9. 三种短周期元素组成的酸式盐a有如图所示的直接转化关系。下列推理不成立的是 A. 反应①若用盐酸，则c和d均为酸性氧化物 B. 反应①若用NaOH溶液，则反应2生成一元强酸e和c C. 反应①用NaOH溶液，则c可用排水法收集 D. 反应①使用盐酸或NaOH溶液，反应②均为氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应①用盐酸时，氢化物为，依次氧化得到的为、为，二者均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．反应①用溶液时，氢化物为，依次氧化得到为、为，反应②为，生成一元强酸和（即），B正确； C．反应①用溶液时，为，难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，C正确； D．反应①用盐酸时，反应②为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，并非均为氧化还原反应，D错误； 故选D。 10. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. Ca(OH)2Ca(ClO)2(aq)HClO(aq) B. Fe(s)Fe2O3(s)FeCl3(aq) C. S(s)SO2(g)BaSO3(s) D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．与反应可生成，但具有强氧化性，会和还原性的发生氧化还原反应，无法生成，第二步不能实现，A错误； B．和在高温下反应生成而非，第一步不能实现，B错误； C．在中点燃可生成，但亚硫酸酸性弱于盐酸，与不反应，第二步不能实现，C错误； D．与发生氧化还原反应：，可生成；和过量氨水反应可生成配合物，两步转化均能实现，D正确； 答案选D。 11. 某学习小组用如图所示的装置制备氯气并探究其性质，带孔的黑匣子是制备氯气的装置。下列不同反应阶段的预测现象及其相应推断正确的是 A. 干花褪色，说明具有漂白性 B. 湿润的蓝色石蕊试纸变红，说明氯气具有酸性 C. 淀粉溶液变蓝，说明具有氧化性 D. 粉与反应需要加热，说明该反应是吸热反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．干燥的不具有漂白性，且装置中无水可干燥氯气，干花不会褪色，漂白性是与水反应生成的的性质，A错误； B．湿润的蓝色石蕊试纸变红是因为与水反应生成、使溶液显酸性，且试纸还会因的漂白性而褪色，本身不具有酸性，B错误； C．可将氧化为，遇淀粉变蓝，该反应中得电子表现氧化性，C正确； D．反应需要加热仅说明需要达到反应所需的活化能，不能证明反应是吸热反应，与的反应为放热反应，D错误； 故选C。 12. 中华文明源远流长，勤劳智慧的中国人民探索认知世界，创造美好生活的过程贯穿始终。下列说法从化学视角理解错误的是 A 日照澄洲江雾开，淘金女伴满江隈（唐） 诗中包含了丁达尔效应 B 高奴出脂水，颇似淳漆，燃之如麻（宋） 文中提到的“脂水”是指石油 C 水银乃至阴毒物，因火煅丹砂而出（明） 这段记载中，涉及氧化还原反应 D 百宝都从海舶来，玻璃大镜比门排（清） 制玻璃的某成分可用于制造芯片 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．雾属于气溶胶，是胶体分散系，可见光通过时会产生丁达尔效应，A正确； B．文中记载的“脂水”外观似漆、具有可燃性，指的是石油，B正确； C．火煅丹砂的反应为，反应中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，C正确； D．制玻璃的主要成分是、、，制造芯片的原料是单质，二氧化硅不能用于制造芯片，D错误； 故选D。 13. 除去下列括号内杂质的试剂和方法正确的是 A. 氯化钠固体(纯碱)：溶解、加入足量氯化钙、过滤、蒸发、结晶 B. CO2(SO2)：通入酸性KMnO4溶液、浓硫酸、洗气 C. 乙烷(乙烯)：通入盛有酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶中 D. 乙酸乙酯(乙酸)：加入NaOH溶液、振荡、静置、分液 【答案】B 【解析】 【详解】A．能与反应生成，能除去杂质纯碱，但又引入了新的杂质CaCl2，A错误； B．SO2具有还原性，可用高锰酸钾将其氧化为硫酸而除去，B正确； C．乙烷中混有乙烯，将混合气体通入酸性高锰酸钾溶液中，乙烯与高锰酸钾反应生成二氧化碳，又引入了新的杂质气体，C错误； D．乙酸乙酯中混有乙酸，加入溶液，乙酸乙酯会发生水解，D错误； 故选B。 14. 化学与生产、生活、科技和环境等密切相关。下列有关说法错误的是 A. “84”消毒液与洁厕灵(主要成分是盐酸)不能混合使用 B. 会引起“光化学烟雾”“酸雨”等环境问题 C. 在燃煤中加入生石灰是实现碳中和的重要途径之一 D. 聚合硫酸铁是一种新型絮凝剂，可用于水的净化 【答案】C 【解析】 【详解】A．“84”消毒液的有效成分是次氯酸钠，洁厕灵的主要成分是HCl，若将两者混合使用，会发生反应产生有毒的：，A正确； B．NO、会引起“光化学烟雾”、“酸雨”等环境问题，B正确； C．在燃煤中加入生石灰可以减少的排放，但是无法减少的排放，不是实现碳中和的途径，C错误； D．聚合硫酸铁溶于水后会水解生成胶体，胶体具有吸附性，可用于水的净化，D正确； 故选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 2026年某国产企业推出了新一代基于磷酸亚铁锂技术的“刀片电池”。一种以钛铁矿（主要成分为，还含有少量、等杂质）来制备金属钛（海绵钛）和锂离子电池的电极材料，工艺流程如下。回答下列问题： 已知：“酸浸”后，钛主要以形式存在。 （1）“酸浸”时为加快浸取速率，可以采取的措施有___________________________________（答1条即可）。“酸浸”过程发生反应的离子方程式为_______________________。 （2）①“氯化”时，发生反应的、和的物质的量之比为____________。 ②不同温度下，与反应中钛提取率随时间变化曲线如图所示，综合考虑成本和效益选择最适宜的温度和时间为_______________℃、_______________min。 该反应中需要通入保护气，下列气体可作为该反应保护气的是_____________（填标号）。 a． b． c． d．Ar 该过程中有副产品生成，为节约原料，实现物质的循环利用，对副产物的最佳利用方式是_________________________。 （3）写出生成的离子方程式__________________。 （4）简述检验滤液②中铁元素完全沉淀的方法：_____________________________。 （5）转化为过程中，发生了_________________（填“氧化”或“还原”）反应。 【答案】（1） ①. 粉碎钛铁矿或适当加热、搅拌混合物等（合理即可） ②. （2） ①. ②. 1000 ③. 30 ④. d ⑤. 电解熔融的氯化镁制备金属镁和氯气 （3） （4）取“沉铁”后的上层清液少许于试管中，滴加KSCN溶液，溶液不变红色；另取上层清液少许，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，证明铁元素已沉淀完全 （5）氧化 【解析】 【分析】钛铁矿主要成分为，还含有少量、。在钛铁矿中加入盐酸，目的是溶解、，将钛转化为进入溶液，滤渣为SiO2(不与盐酸反应)，滤液①中含有，Fe2+、Mg2+、Cl-。接着水解、过滤，目的是将钛元素水解生成沉淀，实现钛和Fe2+、Mg2+分离，滤液②为Fe2+、Mg2+、Cl-。进行煅烧，脱去结晶水，得到，紧接着氯化将转化为TiCl4，再在高温下用镁还原，得到海绵钛。同时在滤液②中加入双氧水、磷酸，过滤，目的是用H2O2氧化Fe2+，生成沉淀，最后加入Li2CO3和得到。 【小问1详解】 加快浸取速率的常规措施：增大接触面积（粉碎）、升温、搅拌、适当提高酸浓度； 题目给出酸浸后钛以存在，和H+、Cl-反应，生成Fe2+、和水，根据原子、电荷守恒配平得到离子方程式：。 【小问2详解】 氯化反应为：，所以物质的量之比应该为； 根据图像分析：800 °C整体提取率很低，不选；1500 °C提取率略高，但温度太高，能耗成本大；1000 °C条件下，30 min钛提取率已经很高，兼顾成本与效益，应该选1000 °C、30 min； 高温下Mg会和N2生成Mg3N2，和Cl2、CO2都能反应；Ar是惰性气体，可以做保护气，因此答案为d； 电解熔融MgCl2：；得到的Mg可以回到还原TiCl4步骤，Cl2回到氯化步骤，实现原料循环。 【小问3详解】 H2O2作为氧化剂，把Fe2+氧化为Fe3+；Fe3+与磷酸反应生成沉淀，得失电子守恒配平得到离子方程式为：。 【小问4详解】 铁元素沉淀完全，说明溶液既无Fe3+，也无Fe2+；KSCN检验Fe3+，铁氰化钾检验Fe2+。如果滴加KSCN溶液，溶液不变红色，再另取上层清液少许，滴加铁氰化钾溶液，无蓝色沉淀生成，则铁元素沉淀完全。 【小问5详解】 中Fe是+3价，中Fe是+2价，Fe被还原。所以作还原剂，自身发生氧化反应。 16. 某厂设计的从某种铝矿石(主要成分为、、)中提炼金属铝，并回收镁、铁等金属资源的工艺流程如图所示，回答下列问题： （1）Al元素在地壳中的含量排名为第___________。 （2）碱浸过程中发生反应的离子方程式为_____________________________。 （3）气体A的结构式为___________，粉碎的目的_____________________________。 （4）热解的混合气体可以返回到___________(填步骤名称)步骤中循环利用。 （5）固体1的主要成分为，请写出的一种用途：_____________________________；高温下，可用与反应得到一种金属单质，发生反应的化学方程式为____________________________________。 【答案】（1）三 （2） （3） ①. ②. 增大反应物接触面积，加快反应速率，提高浸取率 （4）溶解 （5） ①. 作红色颜料（或作炼铁原料） ②. 【解析】 【分析】该工艺流程将铝矿石粉碎后，加入过量溶液碱浸，和氢氧化钠反应生成四羟基合铝酸钠进入滤液1，、不与强碱反应成为滤渣1；滤液1通入过量气体热解得到，灼烧氢氧化铝得到；滤渣1经过活性处理溶解后，再通入过量，过滤得到固体1，滤液2热解生成，煅烧碳酸镁得到，热解产生的混合气体可以循环投入工艺使用。 【小问1详解】 地壳中元素含量由高到低依次为氧、硅、铝、铁，因此元素在地壳中的含量排名为第三； 【小问2详解】 碱浸过程中，矿石中的两性氧化物和过量溶液反应，生成四羟基合铝酸钠，对应的离子方程式为； 【小问3详解】 气体为，其结构式为；矿石粉碎操作能够增大反应物的接触面积，以此加快反应速率，提高金属元素的浸取率； 【小问4详解】 热解操作释放出的混合气体主要成分为，该气体可以返回到溶解步骤中循环利用； 【小问5详解】 固体1主要成分为，氧化铁可以用作红色颜料，也可以作为炼铁原料；高温条件下，还原生成铁单质与二氧化碳，对应的化学方程式为。 17. 2-氯-2-甲基丙烷[(CH3)3CCl，又称叔丁基氯]是一种重要的有机合成中间体，可以通过叔丁醇与浓盐酸反应制备，反应方程式如下：。主要试剂、产物的相关数据： 名称 相对分子质量 密度() 沸点(℃) 熔点(℃) 溶解性 叔丁醇 74 0.7887 82.2 25 溶于水、乙醇 叔丁基氯 92.5 0.87 52 -25.4 微溶于水、溶于乙醇 回答下列问题： （1）称量12.4 g叔丁醇和42 mL浓盐酸(过量)放入圆底烧瓶中，振荡反应十余分钟，转入分液漏斗中静置、分液。选用圆底烧瓶的规格应为下列中的___________(填标号)； A．50 mL B．100 mL C．250 mL D．500 mL 静置分层后，水层从分液漏斗的___________(填“上口”或“下口”)取出(倒出或放出)。 （2）有机层分别用水、5% NaHCO3溶液、水各5 mL洗涤。第二次水洗的目的是___________；向洗涤后的有机物中加入无水氯化钙，其作用是___________。放置一段时间后过滤，得到粗产物。 （3）将粗产物转移到烧瓶中，加入少量沸石，用如图所示装置提纯(夹持装置略)。冷却水的进口是___________(填“a”或“b”)；严禁用明火直接加热蒸馏，原因是___________。 （4）收集50～52℃的馏分，得到8g精制的叔丁基氯，产率为___________；若未用冰水浴，则产率___________(填“提高”“降低”或“不变”)。 【答案】（1） ①. B ②. 下口 （2） ①. 洗去过量的NaHCO3和生成的NaCl、碳酸(合理即可) ②. 干燥 （3） ①. b ②. 产品沸点低且易燃(合理即可) （4） ①. 51.6% ②. 降低 【解析】 【分析】浓盐酸和叔丁醇充分反应，静置、分液，分去水层，得有机相。在有机相中加入水，洗涤、分液出有机相，加入5%碳酸氢钠溶液进行洗涤、分液，得有机相，在得到的有机相中加入水，洗涤、分液后，在有机相中加入无水氯化钙，过滤，将产品转入蒸馏烧瓶中进行蒸馏，最后得到产物。 【小问1详解】 12.4 g叔丁醇，密度为0.7887，，再加上浓盐酸42 ml，总体积为：15.7 mL+42 mL=57.7 mL。圆底烧瓶加热时，液体体积在容积的之间，因此选用100 mL的圆底烧瓶，故答案选B；叔丁醇，密度为0.7887，叔丁醇密度小于水的密度，有机层在上层，水层在下层，分液漏斗下层液体从下口放出。 【小问2详解】 洗涤顺序：先用水、再用5% NaHCO3溶液、第二次用水。由于反应物叔丁醇溶于水，而产物叔丁基氯微溶于水，在水中溶解度很小，因此第一次水洗的目的是除去叔丁醇和大部分浓盐酸；再用5% NaHCO3溶液洗涤，除去残留的浓盐酸，第二次用水洗涤除去有机层中残留的碳酸氢钠、氯化钠、碳酸等；无水氯化钙是干燥剂，作用是干燥，除去有机物中的少量水。 【小问3详解】 冷凝管通冷却水的方向是下口进，上口出，因此进水口是b；叔丁基氯根据表中信息，沸点很低，易挥发，加热加快了挥发，且属于有机物，蒸气易燃，遇到明火，易引发火灾。 【小问4详解】 叔丁醇12.4 g，。 根据反应化学方程式，，，理论上生成，叔丁基氯理论质量为：， 产率为；叔丁基氯易挥发，未用冰水浴冷却，部分叔丁基氯挥发损失，产率降低。 18. 二氧化氯()、亚氯酸钠()均有杀菌、消毒作用，为新型水处理剂。请回答： （1）Cl是ⅦA族的元素，下列有关说法不正确的是_______。 A. ⅦA族元素的最高正价均为+7价 B. ⅦA族元素的原子与O原子通过极性共价键形成化合物 C. 热稳定性：HF>HCl>HBr>HI D. 非金属性F>Cl，故将通入NaCl溶液中，生成 （2）、、用于杀菌消毒时均被还原为，则消毒效率(单位质量的消毒剂参与反应时的得电子数)最高的是_______。 （3）某研究小组以氯酸钠()为原料进行制备，方法如下图所示。 ①写出“发生器”中生成的化学方程式：_______。 ②“吸收塔”中，被NaOH和的混合液吸收生成，该过程中的作用是(填“氧化剂”或“还原剂”)_______，吸收时需控制温度在30～40℃，原因是_______。 ③取1 L“母液”，其主要成分如下表： 离子 含量() 6.0 8.0 0.1 7.0 将其蒸发浓缩至500 mL，冷却至室温测得浓度为0.2 。蒸发过程中，滤液中其他离子浓度变化如图所示。根据以上数据分析，过滤获得的晶体成分的化学式_______，要制备硫酸氢钠，需加入试剂X为_______。 【答案】（1）AD （2） （3） ①. ②. 还原剂 ③. 温度过低反应速率慢，温度过高(或)易受热分解 ④. 或 ⑤. 【解析】 【分析】本流程以为原料，先在酸性条件下与反应生成，再通过和的混合液吸收制备，同时母液回收。 【小问1详解】 (1)A．ⅦA族元素中的F不存在+7价，A不正确； B．ⅦA族元素的原子最外层有7个电子，原子最外层有6个电子，两者均易得电子，故原子间通过极性共价键形成化合物，B正确； C．同主族元素，原子序数越大，非金属性越弱，故热稳定性：，C正确； D．非金属性，将通入溶液中，易与反应生成，D不正确； 故答案为AD； 【小问2详解】 (2)消毒效率为单位质量得电子数。→得，；→得，；→得，，效率最高； 【小问3详解】 (3)①反应物为、和稀硫酸，生成物为和。反应中，元素从+5价被还原为+4价，每个原子得1个电子；元素从+4价被氧化为+6价，每个原子失2个电子，则与的化学计量数之比为2:1，所以反应方程式为：； ②吸收塔内被和的混合液吸收生成，其中元素从+4价被还原为+3价，作氧化剂。中元素为-1价，具有还原性，在反应中被氧化为，因此失去电子、发生氧化反应，作还原剂；从两方面考虑，一方面，受热易分解，热稳定性较弱，温度过高时两者易发生分解反应，导致的产率降低；另一方面，温度过低，反应速率慢； ③1 L蒸发浓缩至500 mL，冷却后析出晶体，使得溶液中部分离子的物质的量减少，由表格数据和离子浓度变化图可知，，，，，则，即过滤获得的晶体的成分的化学式；要制备硫酸氢钠，就要将转化为，需加入的试剂X应为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $