精品解析：安徽六安第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

六安一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O：16 F：19 P：31 Zn：65 Ir：192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列离子方程式正确的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： B. 将少量溶液加入溶液中： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 用足量氨水洗去银镜： 2. X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无味的液体，R是无色无味的气体。下列说法错误的是 A. 1 mol X与足量R反应转移电子数为 B. W的一种同素异形体可用于自来水消毒 C. N与W生成X的反应可在坩埚中进行 D. Q和M中只有M能用作食用碱 3. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 4. 黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。已知：V2O5在碱性条件下以VO形式存在。下列说法不正确的是 A. “煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 B. “酸浸氧化”中欲使3 mol VO+被氧化成VO，至少需要1 mol KClO3 C. 滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-、VO、Cl-、OH-、SO D. “煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O 5. 以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B. “酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C. “氧化”时，离子反应为 D. “调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 7. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A. A B. B C. C D. D 8. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16.下列推断正确的是 A. 反应①、②均为氧化还原反应 B. 将b通入a的水溶液中无明显现象 C. 该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种 D. X一定属于正盐 9. 氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料生产及羊毛处理等。利用铬渣(铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物)制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在，在pH>12时开始溶解。下列说法错误的是 A. 常用作红色涂料 B. 滤渣中含有 C. “煅烧”后铬被氧化为 D. “还原”工序发生的反应为 10. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是 A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化 11. 工业上制备有机氟化剂SF4的反应：。下列说法正确的是 A. 与两种物质中氯元素的化合价不相同 B. 既不作氧化剂也不作还原剂，为氧化产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 D. 属于有机物 12. 某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是 A. 取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生 B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上 C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上 D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 13. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 14. 下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 A. 检验中的金属阳离子可用溶液 B. 高温下与的反应可用来焊接钢轨 C. 在中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D. 、、的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备K2FeO4并探究其性质。 I．制备K2FeO4。 查阅资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； ii．Cl2可在KOH溶液中将Fe(OH)3氧化为K2FeO4。 实验装置如图。 （1）利用装置A可制得Cl2，反应的化学方程式是_____。 （2）B的作用是_____。 （3）一段时间后，在C中得到紫色固体K2FeO4。制备K2FeO4的化学方程式是_____。 （4）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是_____。 II．探究K2FeO4的性质 小组同学充分洗涤C中所得K2FeO4固体后，用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色K2FeO4溶液。 （5）甲同学根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2>FeO，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下FeO的氧化性强于Cl2。 实验方案为：取K2FeO4溶液于试管中，_____(填实验操作和现象)。 经检验反应后的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，检验方法为_____。 （6）乙同学探究酸性条件下FeO>MnO的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 少量MnSO4固体 和5mL1mol·L-1H2SO4 溶液变为浅紫色， 有少量无色气体产生 ii a 溶液几乎无色， 有大量无色气体产生 ①实验ii的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，实验ii中气体产物的成分为_____。 ②对比实验i和ii，得出结论：酸性条件下氧化性FeO>MnO。a为_____，实验ii的目的是_____。 16. 某待测液中可能含有等物质的量的Na+、、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cl-、、、中的若干种离子，取该待测液进行如下实验： 针对该实验结果，回答下列问题： (1)该待测液中一定含有的离子有________；气体B分子的电子式为________。 (2)写出生成无色气体A时的离子反应方程式：__________。 (3)写出沉淀Y热分解产物的一种用途：________。 (4)在催化剂作用下气体A与气体B可以反应转化为对环境无害的物质，该反应所得氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (5)写出生成沉淀Z时的离子反应方程式：_____________。 17. 氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______(填标号)。 A. 燃放鞭炮 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用水洗涤沉淀 D. 实验室制氧气 （2）一定条件下，可消除氮氧化物的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出、、中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式：_____________________。 （4）黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式：_____________________。 _____________________→____________________________ 消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，该反应转移的电子数为_______。 （5）(H为价)具有很强的还原性，可将还原为，发生的反应为(未配平)，则每生成1.08g银，反应中生成的氢气的物质的量为_______mol。 （6）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为_______(填化学式)，试用简洁的文字分析原因：_____________________。 18. 柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下： 相关反应物及产物的参数如下表： 物质 相对分子质量 密度 沸点(℃) 溶解性 柠檬酸 192 1.54 175(分解) 易溶于水，易溶于醇等有机溶剂 正丁醇 74 0.81 118 微溶于水 柠檬酸三正丁酯 360 1.05 225 微溶于水，易溶于醇等有机溶剂 制备和提纯步骤如下： ①将浓硫酸、19.2g柠檬酸和过量的正丁醇等按一定顺序加入到仪器A中； ②加热仪器A中反应液至，待反应完成后停止加热； ③待仪器A中液体冷却后，用5%的溶液洗涤并分液； ④有机层通过_______操作回收正丁醇； ⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，仪器B的进水口是_______。仪器A中加入正丁醇、浓硫酸、柠檬酸等三种试剂前，需要加入_______。 （2）步骤②中加热仪器A可采用_______(填“水浴加热”、“沙浴加热”或“油浴加热”) （3）步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是_______。 （4）分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则反应时将生成的水放出操作是_______； （5）该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为_______。(保留三位有效数字) 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 六安一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (考试时间：75分钟 满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O：16 F：19 P：31 Zn：65 Ir：192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1. 下列离子方程式正确的是 A. 用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在： B. 将少量溶液加入溶液中： C. 草酸使酸性溶液褪色： D. 用足量氨水洗去银镜： 【答案】A 【解析】 【详解】A．用淀粉碘化钾试纸和稀硫酸证明食盐中存在，在酸性条件下碘离子与发生归中反应生成碘单质和水，反应的离子方程式为，故A正确； B．将少量溶液加入溶液中，应生成沉淀、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故B错误； C．草酸在酸性溶液中被高锰酸钾氧化为二氧化碳气体，反应的离子方程式应为，故C错误； D．银不溶于氨水，该反应不能发生，故D错误； 选A。 2. X是淡黄色固体，可通过如下图所示的转化关系生成M(部分反应略去反应条件)，其中Y为无色无味的液体，R是无色无味的气体。下列说法错误的是 A. 1 mol X与足量R反应转移电子数为 B. W的一种同素异形体可用于自来水消毒 C. N与W生成X的反应可在坩埚中进行 D. Q和M中只有M能用作食用碱 【答案】D 【解析】 【分析】X是淡黄色固体，Y是无色无味液体，X与Y反应生成两种产物，X为​，Y为，反应为，因此Z为NaOH，W为​；R是无色无味气体，能与NaOH连续反应，推得R为，NaOH与少量​生成，Q为​，​再与​生成，M为​；与反应生成，因此N为Na，据此分析； 【详解】A．​与​的反应是歧化反应，​参与反应时，1 mol O从价升为0价、1 mol O从价降为−2价，转移电子数为，A正确； B．的同素异形体​（臭氧）具有强氧化性，可用于自来水消毒，B正确； C．Na与​加热生成​，该反应可在坩埚中进行，符合实验操作，C正确； D．（纯碱）和（小苏打）都可以用作食用碱，碳酸钠是常用的食用碱，因此“只有能用作食用碱”的说法错误，D错误； 故选D。 3. 以下实验操作可能会导致实验结果偏高的是 A. 配制一定物质的量浓度的溶液：移液后未洗涤烧杯 B. 配制一定物质的量浓度的溶液：定容时仰视刻度线 C. 配制一定物质的量浓度稀硫酸时：用量筒量取浓硫酸时俯视读数 D. 用浓硫酸与烧碱的稀溶液反应来测定中和热的数值 【答案】D 【解析】 【分析】根据c=，结合具体操作来分析对溶质物质的量或溶液体积的影响，以此进行判断。 【详解】A．移液后未洗涤烧杯，导致移入容量瓶中溶质氯化氢的物质的量减小，所配溶液浓度偏小，选项A错误； B．在容量瓶中进行定容时，仰视刻度线，导致所配溶液体积增大，所配溶液浓度偏小，选项B错误； C．用量筒量取浓硫酸时俯视读数，导致所取浓硫酸的量偏少，所配溶液浓度偏小，选项C错误； D．浓硫酸与烧碱反应放热，结果偏高，选项D正确； 答案选D。 【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的实验操作误差分析，题目难度中等，分析时注意从c=分析操作对溶质的物质的量或对溶液的体积的影响判断。注意易错点为B注意仰视、俯视对体积读数的影响。 4. 黏土钒矿(主要成分为钒的+3、+4、+5价的化合物以及SiO2、Al2O3等)中钒的化合物溶于酸后多以VO+、VO2+、VO形式存在，采用如图所示工艺流程可由黏土钒矿制备V2O5。已知：V2O5在碱性条件下以VO形式存在。下列说法不正确的是 A. “煅烧”时需要的仪器主要有蒸发皿、玻璃棒、三脚架、酒精灯 B. “酸浸氧化”中欲使3 mol VO+被氧化成VO，至少需要1 mol KClO3 C. 滤液1中主要的阴离子有[Al(OH)4]-、VO、Cl-、OH-、SO D. “煅烧”时，NH4VO3受热分解：2NH4VO3V2O5+2NH3↑+H2O 【答案】A 【解析】 【分析】黏土钒矿中，钒以+3、+4、+5价的化合物存在，还包括、，加入稀硫酸，使生成Al3+；加入将VO+和VO2+氧化成，成为滤渣1，滤液含有：、K+、Cl-、Al3+、；加入KOH溶液至pH>13，滤液1含有K+、四羟基合铝酸根、、Cl-、OH-、，通入CO2生成氢氧化铝沉淀，滤液中加入NH4HCO3沉钒得到，最后煅烧得到V2O5。 【详解】A．煅烧固体样品的核心仪器是坩埚，搭配泥三角、三脚架、酒精灯、玻璃棒等；蒸发皿用于蒸发浓缩溶液，不能作为高温煅烧固体的容器，A错误； B．VO+中V元素为+3价，中V元素为+5价，3mol VO+被氧化成，失去6mol电子，变为KCl得到6mol电子，得失电子守恒，故至少需要1 mol KClO3，B正确； C．酸浸后加KOH调pH>13，Al2O3转化为[Al(OH)4]⁻，V2O5在碱性下以存在，体系引入了K⁺、，KClO3还原生成Cl⁻，强碱性下还有过量OH⁻，所以滤液1的阴离子包含这些，C正确； D．NH4VO3高温分解生成V2O5、NH3和H2O，该反应方程式原子、价态均守恒，符合铵盐受热分解的规律，D正确； 故选A。 5. 以富钒炉渣(主要成分为，还含有杂质、)为原料制备的工艺流程如下： 已知：“氧化”时，转变成；“沉钒”时，生成沉淀，且需控制溶液的。 下列说法正确的是 A. “焙烧”时，被氧化的金属元素为V和Fe B. “酸浸”时，试剂X可选用盐酸 C. “氧化”时，离子反应为 D. “调pH”时，可加入过量，提升除杂效率 【答案】A 【解析】 【分析】富钒炉渣（主要成分为，含、杂质）通入作为氧化剂，氧化原料中低价态的金属元素；加入酸（试剂X）溶解金属氧化物，使V、Fe、Al转化为离子进入溶液，不溶性的可被过滤除去，此时V以存在；加入将氧化为；加入调节pH，使、转化为氢氧化物沉淀除去，得到滤渣；加入沉钒试剂得到沉淀，煅烧后得到最终产物。 【详解】A．原料​中V的化合价为+3价，低于产物中钒的最高价+5，焙烧时通入作氧化剂，、的化合价均升高，都被氧化，A正确； B．若酸浸试剂选用盐酸，后续加入的氧化剂会氧化生成有毒的​，因此不能选盐酸，B错误； C．“氧化”在酸浸之后，溶液为酸性环境，反应物不能写，正确的离子方程式为：，C错误； D．已知“沉钒”需要控制，加入过量​会使溶液过高，不符合沉钒要求，还会造成钒提前沉淀损失，因此不能加过量，D错误； 故选A。 6. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列“类推”结果正确的是 A. 碳酸氢钠受热易分解，碳酸氢钾受热也易分解 B. Na2O2与CO2反应生成Na2CO3与O2，则Na2O2与SO2反应生成Na2SO3与O2 C. Ca(HCO3)2的溶解度比CaCO3的大，则NaHCO3的溶解度比Na2CO3的大 D. Na在空气中燃烧生成Na2O2，则Li在空气中燃烧生成Li2O2 【答案】A 【解析】 【详解】A．碳酸氢钠和碳酸氢钾同为碱金属的碳酸氢盐，受热均易分解生成碳酸盐、水和二氧化碳，类推合理，A正确； B．Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，但SO2具有还原性，与强氧化性的Na2O2反应时会被氧化为Na2SO4而非Na2SO3，且不生成O2，B错误； C．Ca(HCO3)2溶解度大于CaCO3，但钠盐相反，NaHCO3的溶解度（约9.6g）小于Na2CO3（约21.5g），类推不成立，C错误； D．Na燃烧生成Na2O2，但Li的金属性较弱，燃烧生成Li2O，类推错误，D错误； 故选A。 7. 下列对物质性质解释合理的是 选项 性质 解释 A 热稳定性： 中存在氢键 B 熔点：晶体硅<碳化硅 碳化硅中分子间作用力较大 C 酸性： 电负性： D 熔点： 键较强 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．热稳定性与O的非金属性更强有关，氢键影响沸点而非热稳定性，A错误； B．晶体硅和碳化硅均为共价晶体，熔点由共价键强度决定，而非分子间作用力，B错误； C．Cl的电负性大于Br，使HClO中O-H更易解离，酸性更强，C正确； D．熔点低于是因分子间作用力更大，而非Br-Br键强，D错误。 故选C。 8. 盐X溶液能发生如图所示的转化关系(部分反应的反应条件已略)，相对分子质量：c比b大16，f比e大16.下列推断正确的是 A. 反应①、②均为氧化还原反应 B. 将b通入a的水溶液中无明显现象 C. 该转化关系中涉及的酸性氧化物有3种 D. X一定属于正盐 【答案】A 【解析】 【分析】根据题干信息，相对分子质量：c比b大16，f比e大16，b→c、e→f可能为氧化的过程；转化关系中，c和f与Z反应均能得到强酸，则c可能为SO3，f为NO2，Z为H2O，Y为O2，则b为SO2，e为NO，盐X溶液与盐酸反应得到a，与NaOH反应得到d，a与O2得到SO2，则a为H2S，d与O2得到NO，则d为NH3，因此X可以是NH4HS或(NH4)2S； 【详解】A．反应①为H2S被O2氧化生成SO2，化学方程式为2H2S+3O2=2SO2+2H2O，反应②为NO被O2氧化生成NO2，化学方程式为2NO+O2=2NO2，均为氧化还原反应，A正确； B．b为SO2，a为H2S，两者发生反应：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，生成淡黄色固体沉淀，B错误； C．b为SO2、c为SO3、e为NO、f为NO2，其中只有b、c为酸性氧化物，C错误； D．由流程分析可知，X可以是NH4HS或(NH4)2S，即X可能为正盐，也可能为酸式盐，D错误； 故选A。 9. 氢氧化铬是一种两性氢氧化物，主要用于制备三价铬盐及三氧化二铬，也可用于油漆、颜料生产及羊毛处理等。利用铬渣(铬以低价态含氧酸盐的形式存在，主要杂质为铁、铝、硅、磷等的化合物)制备氢氧化铬的流程如图。已知：最高价铬酸根离子在酸性介质中以形式存在，在碱性介质中以形式存在，在pH>12时开始溶解。下列说法错误的是 A. 常用作红色涂料 B. 滤渣中含有 C. “煅烧”后铬被氧化为 D. “还原”工序发生的反应为 【答案】D 【解析】 【分析】铬钒渣与Na2CO3和NaOH在空气中煅烧，铬被氧化为相应的最高价含氧酸盐，向煅烧渣中加水浸取、过滤，得到含有氧化铁的滤渣和滤液；向滤液中加入稀硫酸调节溶液pH=8，可将铝元素转化为沉淀除去，过滤后向滤液中加入MgSO4溶液、(NH4 )2SO4溶液将硅元素、磷元素转化为MgSiO3和 MgNH4PO4 沉淀，过滤后向滤液中加入稀H2SO4调节溶液pH=2，后向溶液中加入Na2SO3溶液，发生，铬元素被还原为Cr3+，调节溶液pH，得到Cr(OH)3沉淀。 【详解】A．为红色，常用作红色涂料，A正确； B．由分析知，滤渣中含有，B正确； C．由分析知，“煅烧”后铬被氧化为，C正确； D．“还原”工序发生的反应为，D错误； 故选D。 10. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程如图所示(图中只画出了 HAP的部分结构，用18O标记羟基磷灰石中的羟基氧原子)。下列说法正确的是 A. 反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B. HAP改变了该反应的历程和焓变，加快了反应速率 C. 经过该催化氧化过程后18O仍然在HAP中 D. 反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化 【答案】D 【解析】 【详解】A. HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O，反应是放热反应，因此反应物的键能之和小于生成物的键能之和，故A错误； B. HAP改变了该反应的历程，加快了反应速率，但焓变不变，故B错误； C. 根据该历程图中信息，经过该催化氧化过程后18O在水中，故C错误； D. HCHO的碳原子价层电子对数为，CO2的碳原子价层电子对数为，因此反应过程中，碳原子由sp2杂化变为sp杂化，故D正确。 综上所述，答案为D。 11. 工业上制备有机氟化剂SF4的反应：。下列说法正确的是 A. 与两种物质中氯元素的化合价不相同 B. 既不作氧化剂也不作还原剂，为氧化产物 C. 还原剂和氧化剂的物质的量之比为2：1 D. 属于有机物 【答案】B 【解析】 【详解】A．与中的氯元素化合价均为-1价，化合价相同，A错误； B．中F的化合价始终为-1，未参与氧化还原反应，中的S从+2价升至中的+4价，为氧化产物，B正确； C．3 mol 中部分S被氧化（1 mol S生成），部分被还原（2 mol S生成），还原剂（被氧化部分）与氧化剂（被还原部分）的物质的量之比为1:2，C错误； D．有机物需含碳元素，不含碳，不属于有机物，D错误； 故答案选B。 12. 某有机物分子结构式如下图，下列说法正确的是 A. 取少量该有机物，滴加酸性高锰酸钾溶液，微热，有气体产生 B. 所有的碳原子不可能处在同一个平面上 C. 所有的氧原子不可能同时处在苯环平面上 D. 所有的氢原子有可能同时处在苯环平面上 【答案】A 【解析】 【详解】A．有机物结构中含有的乙烯基能被酸性高锰酸钾溶液氧化，生成二氧化碳气体，故A正确； B．有机物中苯环和乙烯基是平面结构，-CH2CH2OH与苯环上的碳原子共3个碳原子也是平面结构，则此有机物中所有的碳原子可能处在同一个平面上，故B错误； C．酚羟基上的氧原子一定在苯环的平面上，而-CH2CH2OH上的2个碳原子与氧原子在同一平面上，则与苯环也可能在同一平面上，即所有的氧原子可能同时处在苯环平面上，故C错误； D．-CH2CH2OH上所有氢原子不可能在同一平面上，则有机物中所有的氢原子不可能同时处在苯环平面上，故D错误； 故答案为A。 13. 用含铜丰富的自然资源黄铜矿冶炼铜的工艺流程如下： 已知：。 下列有关该流程的说法错误的是 A. “浸取”时，若改用溶液，也能生成和，该反应的化学方程式为 B. 向“过滤1”所得滤液中加入足量铁粉，可以提高铜的回收率 C. “过滤3”所得滤液为、溶液，可以在工艺中循环使用 D. 为保持流程持续循环，每生成，理论上需补充的物质的量为 【答案】D 【解析】 【分析】中加入溶液浸取，发生反应：，过滤后得到的滤液中含有和未反应完的，固体中含有、，加入浓盐酸除硫，过滤得到含有的滤液，调节溶液pH发生歧化反应生成Cu和，过滤可得到，得到的滤液中含有和，可以循环使用，据此解答。 【详解】A．具有氧化性，该反应中元素从-2价升高到0价，从+3价降低到+2价，元素从+2价降低到+1价，反应的化学方程式为：，A正确； B．“过滤1”所得滤液中含有未反应完的，加入足量铁粉可置换出，能够提高铜的回收率，B正确； C．由分析可知，“过滤3”所得滤液中含有歧化反应生成的以及之前加入浓盐酸引入的，可返回至“浸取”步骤循环使用，C正确； D．歧化反应：，生成2 mol需要4 mol ，对应需要4 mol ，“浸取”生成4 mol 消耗3 mol ，歧化反应生成2 mol 的同时生成2 mol 可循环使用，故理论上只需补充，D错误； 故选D。 14. 下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 A. 检验中的金属阳离子可用溶液 B. 高温下与的反应可用来焊接钢轨 C. 在中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D. 、、的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 【答案】C 【解析】 【分析】电解A生成B、C，A是高熔点固体，能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是Na[Al(OH)4]，I是硫酸铝，D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeSO4，F加氨水并通入氧气反应生成G，G是Fe(OH)3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁D，J是Fe2(SO4)3； 【详解】A．F是FeSO4，检验中的金属阳离子Fe2+可用溶液，产生蓝色沉淀则含有Fe2+，A正确； B．高温下与的反应为铝热反应，产生铁水，可用来焊接钢轨，B正确； C．在中加入稀氨水至过量，生成的氢氧化铝不溶于氨水，故只生成白色沉淀，沉淀不溶解，C错误； D．、、为铝盐、亚铁盐和铁盐，均易水解产生胶体，故其溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水，D正确； 答案选C。 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15. 高铁酸钾(K2FeO4)是一种高效多功能新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的消毒杀菌。某小组设计实验制备K2FeO4并探究其性质。 I．制备K2FeO4。 查阅资料：i．K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在强碱性溶液中稳定存在，在中性和酸性溶液中不稳定； ii．Cl2可在KOH溶液中将Fe(OH)3氧化为K2FeO4。 实验装置如图。 （1）利用装置A可制得Cl2，反应的化学方程式是_____。 （2）B的作用是_____。 （3）一段时间后，在C中得到紫色固体K2FeO4。制备K2FeO4的化学方程式是_____。 （4）D装置的作用是吸收多余的氯气，防止空气污染，反应的离子方程式是_____。 II．探究K2FeO4的性质 小组同学充分洗涤C中所得K2FeO4固体后，用KOH溶液将K2FeO4溶出，得到紫色K2FeO4溶液。 （5）甲同学根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2>FeO，乙同学猜测溶液酸碱性对物质的氧化性强弱有影响，并设计实验证明了酸性条件下FeO的氧化性强于Cl2。 实验方案为：取K2FeO4溶液于试管中，_____(填实验操作和现象)。 经检验反应后的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，检验方法为_____。 （6）乙同学探究酸性条件下FeO>MnO的氧化性强弱，实验方案如下。 实验 序号 试管中的试剂 实验现象 i 少量MnSO4固体 和5mL1mol·L-1H2SO4 溶液变为浅紫色， 有少量无色气体产生 ii a 溶液几乎无色， 有大量无色气体产生 ①实验ii的溶液中铁元素以Fe3+的形式存在，从化合价角度分析，实验ii中气体产物的成分为_____。 ②对比实验i和ii，得出结论：酸性条件下氧化性FeO>MnO。a为_____，实验ii的目的是_____。 【答案】（1）MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O （2）除去Cl2中的HCl （3）3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O （4）Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O （5） ①. 加入过量稀盐酸，有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去 ②. 取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红，证明含Fe3+存在 （6） ①. O2 ②. 5mL1mol·L-1H2SO4 ③. 排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰 【解析】 【分析】A中浓盐酸与二氧化锰反应制备氯气：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O，B中饱和食盐水吸收氯气中的HCl，C中氯气与Fe(OH)3在KOH溶液中反应制备K2FeO4：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O，D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气。 【小问1详解】 根据分析，A中制备氯气的化学方程式为：MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O； 【小问2详解】 B的作用是：除去Cl2中的HCl； 【小问3详解】 根据分析，制备K2FeO4的化学方程式是：3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O； 【小问4详解】 D中氢氧化钠溶液吸收氯气，防止污染空气，离子方程式为：Cl2+2OH-=ClO-+Cl-+H2O； 【小问5详解】 设计实验证明酸性条件下FeO的氧化性强于Cl2，证明有氯气生成，实验方案为：加入过量稀盐酸，有黄绿色气体产生，溶液紫色褪去；反应后溶液中Fe3+的检验方法为：取少量溶液于试管中，加入KSCN溶液，溶液变红，证明含Fe3+存在； 【小问6详解】 乙同学探究酸性条件下FeO>MnO的氧化性强弱，实验i中溶液变为浅紫色，说明酸性条件下K2FeO4下将Mn2+氧化为MnO，实验i和ii为对比实验，故a为5mL1mol·L-1H2SO4，实验ii中产生大量气体，Fe元素化合价降低，必然有元素化合价升高，根据氧化还原反应可知，，该气体为O2，实验ii可以排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰。 ①根据分析，实验ii中气体产物的成分为O2； ②a为：5mL1mol·L-1H2SO4，实验ii的目的是：排除K2FeO4溶于稀H2SO4对颜色变化的干扰。 16. 某待测液中可能含有等物质的量的Na+、、Mg2+、Al3+、Fe2+、Cl-、、、中的若干种离子，取该待测液进行如下实验： 针对该实验结果，回答下列问题： (1)该待测液中一定含有的离子有________；气体B分子的电子式为________。 (2)写出生成无色气体A时的离子反应方程式：__________。 (3)写出沉淀Y热分解产物的一种用途：________。 (4)在催化剂作用下气体A与气体B可以反应转化为对环境无害的物质，该反应所得氧化产物与还原产物的质量之比为________。 (5)写出生成沉淀Z时的离子反应方程式：_____________。 【答案】 ①. 、Fe2+、Cl-、 ②. ③. 3Fe2+++4H+=2H2O+3Fe3++NO↑ ④. 制作红色颜料 ⑤. 2：3 ⑥. Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O 【解析】 【分析】滴加足量的稀硫酸过程中无明显的现象，可以得出该待测中无、离子，再滴加足量的硝酸钡溶液时，能够产生无色气体，说明原溶液中一定含有还原性离子，即含有Fe2+离子，生成气体A的反应为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，此酸性溶液中能够形成白色沉淀一定是BaSO4沉淀，第三步加入过量的烧碱溶液加热能够生成气体B一定为NH3，原待测溶液中一定含有，Fe3+与OH-形成沉淀Y即Fe(OH)3，根据待测液中含有等物质的量Fe2+和，由电荷守恒，可以得出原待测溶液中一定含Cl-、两种阴离子，滤液2中通入少量CO2，生成BaCO3沉淀Z；据此解答。 【详解】（1）由上述分析可知，该待测液中一定含有的离子有、Fe2+、Cl-、，气体B为NH3，其结构中N原子与每个H原子形成一对共用电子对，电子式为；答案为、Fe2+、Cl-、，。 （2）由上述分析可知，Fe2+与H+、发生氧化还原反应，生成NO气体，其离子方程式为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O；答案为3Fe2+++4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。 （3）由上述分析可知，沉淀Y为Fe(OH)3，加热分解得到Fe2O3，即2Fe(OH)3 Fe2O3+3H2O，Fe2O3是红棕色，可作红色颜料；答案为制作红色颜料。 （4）由上述分析可知，气体A为NO，气体B为NH3，在催化剂作用下二者发生反应，转化为对环境无害的物质N2和H2O，即4NH3+6NO5N2+6H2O，N2既是氧化产物又是还原产物，其中NH3失电子，是还原剂，得到氧化产物，NO得电子，是氧化剂，得到还原产物，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：3；答案为2：3。 （5）由上述分析可知，沉淀Z为BaCO3沉淀，其离子方程式为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O；答案为Ba2++2OH-+CO2=BaCO3↓+H2O。 17. 氧化还原反应是指有电子转移的反应，表现为参与反应的物质的元素化合价发生变化，广泛存在或应用于生产、生活和科技领域中。 （1）下列变化中，与氧化还原反应有关的是______(填标号)。 A. 燃放鞭炮 B. 用稀盐酸除铁锈 C. 用水洗涤沉淀 D. 实验室制氧气 （2）一定条件下，可消除氮氧化物的污染，该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。 （3）高锰酸钾是一种常见的氧化剂。找出、、中的一个变化，该变化在酸性溶液中与组成一个反应并写出该反应的离子方程式：_____________________。 （4）黄铜矿()在硫酸溶液中被氧气氧化的反应如下，配平离子方程式：_____________________。 _____________________→____________________________ 消耗标准状况下22.4L空气(设氧气体积分数为21%)时，该反应转移的电子数为_______。 （5）(H为价)具有很强的还原性，可将还原为，发生的反应为(未配平)，则每生成1.08g银，反应中生成的氢气的物质的量为_______mol。 （6）《天工开物》记载了隔绝空气焙烧绿矾(主要成分为)即可制得颜料铁红()的方法。在此过程中生成的含硫气体产物为_______(填化学式)，试用简洁的文字分析原因：_____________________。 【答案】（1）AD （2） （3） （4） ①. ②. 0.84 （5）0.005 （6） ①. 、 ②. 焙烧绿矾制备铁红时，铁元素的化合价升高，则硫元素的化合价要降低，故会有生成，再由原子个数守恒可知，还会产生，故生成的含硫气体产物为和 【解析】 【小问1详解】 A．燃放鞭炮涉及反应的化学方程式为，元素化合价发生变化，故A与氧化还原反应有关； B．铁锈（）与盐酸反应的化学方程式为，属于复分解反应，各元素化合价均未改变，故B与氧化还原反应无关； C．用水洗涤沉淀属于物理洗涤过程，不涉及化学反应，故C与氧化还原反应无关； D．实验室制氧气通常使用加热高锰酸钾或氯酸钾的方法制氧气，元素化合价发生变化，故D与氧化还原反应有关； 故答案选AD。 【小问2详解】 和反应生成无污染的，还原剂中化合价由-3价升高到0价，失去3个电子，氧化剂中化合价由价降低到0价，得电子。根据得失电子守恒可知，氧化剂与还原剂的物质的量之比为。 【小问3详解】 根据已知信息可知，在酸性溶液中实现还原过程的变化是氧化过程，根据得失电子守恒及电荷守恒可得，其离子方程式为。 【小问4详解】 中化合价由+2价升高到+3价，化合价由-2价升高到+6价，中化合价由0价降低到-2价，根据得失电子守恒及电荷守恒可得，离子方程式为；标准状况下22.4 L空气为，氧气体积分数为21%，则，则转移电子数为，即。 【小问5详解】 根据得失电子守恒及原子守恒可得，发生的反应的方程式为，其中关系式为。，对应，故反应中生成的氢气的物质的量为。 【小问6详解】 绿矾中化合价为+2价，焙烧后生成的中化合价为+3价，元素被氧化；为+6价，在隔绝空气的条件下，元素被还原成化合价为+4的，根据得失电子守恒得，再结合元素质量守恒可得，另一部分的元素化合价不变生成的是。 18. 柠檬酸三正丁酯是微溶于水的无色油状液体，因其无毒、挥发性小的性质可作为环保型增塑剂。实验室制备柠檬酸三正丁酯的原理、装置如下： 相关反应物及产物的参数如下表： 物质 相对分子质量 密度 沸点(℃) 溶解性 柠檬酸 192 1.54 175(分解) 易溶于水，易溶于醇等有机溶剂 正丁醇 74 0.81 118 微溶于水 柠檬酸三正丁酯 360 1.05 225 微溶于水，易溶于醇等有机溶剂 制备和提纯步骤如下： ①将浓硫酸、19.2g柠檬酸和过量的正丁醇等按一定顺序加入到仪器A中； ②加热仪器A中反应液至，待反应完成后停止加热； ③待仪器A中液体冷却后，用5%的溶液洗涤并分液； ④有机层通过_______操作回收正丁醇； ⑤粗产品显淡黄色，依次加入无水氯化钙和活性炭并过滤后得到纯度较高的产品。 请回答下列问题： （1）仪器A的名称是_______，仪器B的进水口是_______。仪器A中加入正丁醇、浓硫酸、柠檬酸等三种试剂前，需要加入_______。 （2）步骤②中加热仪器A可采用_______(填“水浴加热”、“沙浴加热”或“油浴加热”) （3）步骤④中分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯的方法是_______。 （4）分水器的作用是不断分离出反应生成的水使反应正向进行，同时上层的液体会回流到仪器A中，则反应时将生成的水放出操作是_______； （5）该实验中柠檬酸三正丁酯的产率为_______。(保留三位有效数字) 【答案】（1） ①. 圆底烧瓶 ②. b ③. 沸石或碎瓷片 （2）油浴加热 （3）(减压)蒸馏 （4）打开分水器下端的活塞，待水层放出后，迅速关闭活塞 （5）75.0% 【解析】 【小问1详解】 由装置可知，仪器A的名称为：圆底烧瓶；冷凝管的进水方向为下口进，上口出，所以进水口为b；仪器A中加入正丁醇、浓硫酸、柠檬酸等三种试剂前，需要加入沸石或碎瓷片防止液体暴沸； 【小问2详解】 仪器A中反应温度为，所以采用的加热方式为：油浴加热； 【小问3详解】 正丁醇与柠檬酸三正丁酯沸点不同，所以分离正丁醇与柠檬酸三正丁酯用蒸馏或减压蒸馏的方法； 【小问4详解】 分水器的作用是不断分离出反应生成的水，反应时将生成的水放出操作是：打开分水器下端的活塞，待水层放出后，迅速关闭活塞； 【小问5详解】 19.2g柠檬酸物质的量为0.1mol，生成0.1mol柠檬酸三正丁酯，质量为36.0g，则柠檬酸三正丁酯的产率为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $