精品解析：安徽芜湖市南陵中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

南陵中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 P-31 Zn-65 Ir-192 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D. 云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 【答案】D 【解析】 【详解】A．分散系的分类依据是分散质微粒直径的大小，而不是丁达尔效应，A错误； B．FeCl3饱和溶液与过量NaOH反应生成Fe(OH)3沉淀，得不到Fe(OH)3胶体，B错误； C．胶体是分散系，而非单纯微粒，C错误； D．云是气溶胶，有色玻璃是固溶胶（含胶体颗粒），淀粉溶液是胶体，D正确； 故答案为：D。 2. 根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①中氧化剂为，氧化产物为，氧化性；反应②中氧化剂为，氧化产物为，氧化性，故氧化性，A正确； B．反应①中还原剂为（系数为2），氧化剂为（系数为5），二者物质的量之比为，不是，B错误； C．根据反应②，酸性条件下可与发生氧化还原反应，故高锰酸钾酸化不能用盐酸，C正确； D．标准状况下的物质的量为，每生成转移电子，故转移电子物质的量为，D正确； 故选B。 3. 利用如图所示的装置验证水对与的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A. 步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B. 步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C. 步骤3：关闭打开，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D. 步骤4：关闭打开，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对与的反应有催化作用 【答案】D 【解析】 【分析】证明干燥的二氧化碳不与过氧化钠反应，有水才能反应，从装置图可知，最左边装置制备二氧化碳，Y溶液应为浓硫酸，干燥管中盛放过氧化钠，通过观察铜丝颜色变化，得出结论。 【详解】A．有气体参与的实验，连接装置后需首先检查气密性，设计合理，A不符合题意； B．用稀硫酸制取二氧化碳，选用碳酸钠比选用碳酸氢钠更便于控制反应，试剂X选择合理。干燥二氧化碳选用浓硫酸，试剂Y选用合理，B不符合题意； C．关闭打开，先通一段时间干燥可排尽装置内空气，避免空气中氧化铜丝干扰实验，干燥与几乎不反应，无生成，铜丝无明显变化，设计合理，C不符合题意； D．湿润中的可直接与反应生成使铜丝变黑，无法证明来自与在水催化下的反应，结论不严谨，设计不合理，D符合题意； 故本题选D。 4. 三氯氧磷()广泛用于制药行业。某兴趣小组用过量直接氧化制备，实验装置如图(夹持装置已略)。已知：、均极易水解。 下列说法错误的是 A. 若X为黑色固体，则Y为 B. 装置B中盛装的试剂是浓 C. 长颈漏斗的作用是平衡气压 D. E处可补充装有浓的U形管 【答案】D 【解析】 【分析】在的制备过程中，装置A用催化分解制备，经装置B中浓硫酸干燥，进入装置C中与反应得到；C中三口烧瓶加装球形冷凝管用于冷凝回流，为防止、水解，冷凝管末端需加装吸水装置防止空气中的水蒸气进入，同时吸收含氯尾气。 【详解】A．装置A为固液不加热制的发生装置，黑色作催化剂时，分解可制备，A正确； B．、均极易水解，进入反应装置的需要干燥，浓具有吸水性，可干燥，B正确； C．装置B中长颈漏斗可平衡装置内气压，还可监测后续装置是否发生堵塞，C正确； D．浓硫酸为液体，无法在U形管内顺畅流通，会阻碍气体通过；且为防止外界水蒸气进入装置C，E处应补充装有碱石灰的干燥管，既可以隔绝水汽，还能吸收可能逸出的含氯污染物，不能用装浓硫酸的U形管，D错误； 故选D。 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向小苏打溶液中滴加少量溶液： B. 向中通入过量： C. 过量通入石灰乳中： D. 向中通入过量： 【答案】B 【解析】 【详解】A．少量氢氧化钡溶液被完全消耗，其中氢氧根的物质的量是钡离子的2倍，原式只计入一份氢氧根，未完整表示反应；正确的离子方程式为，A错误； B．三价铁离子将硫化氢氧化为硫单质，自身还原为二价铁离子，离子方程式为，元素、电荷和电子得失均守恒，B正确； C．石灰乳是氢氧化钙悬浊液，书写离子方程式时不能将其中的氢氧化钙拆成氢氧根；过量二氧化硫通入石灰乳的正确离子方程式为，C错误； D．碘化亚铁溶液中二价铁离子与碘离子的物质的量之比为1∶2，过量氯气会将二价铁离子和碘离子均氧化，原式遗漏一半碘离子；正确的离子方程式为，D错误； 故选B。 6. 利用油脂厂的废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)回收金属Ni的工艺流程如图所示。 已知：萃取的离子方程式为。 下列说法不正确的是 A. 试剂Y可以是稀硫酸 B. 试剂X可以选择稀盐酸或稀硫酸 C. “碱浸”所得浸取液中含金属元素的离子为和 D. “氧化除杂”时①发生反应的离子方程式为 【答案】B 【解析】 【分析】碱溶（NaOH溶液）：将Al、转化为进入浸取液；Ni、Fe、NiO、不与碱反应，成为滤饼，实现铝元素初步除去；酸浸：滤饼中金属及金属氧化物与酸反应，浸出液含、、；氧化除杂：①加足量NaClO：将氧化为，②调pH：水解生成沉淀过滤除去，溶液仅剩含；萃取（萃取剂RH）：与有机萃取剂结合生成进入有机相；反萃取（试剂Y）萃取平衡逆向移动，需要增大浓度，因此试剂Y为稀硫酸，得到纯净镍盐溶液； 沉镍（加​溶液）发生复分解生成二水草酸镍沉淀；热分解制金属镍。 【详解】A．反萃取时，加入稀硫酸可增大浓度，使平衡逆向移动，释放出，试剂Y可以是稀硫酸，A正确； B．若试剂X选择稀盐酸，后续“氧化除杂”步骤中酸性条件下会与反应生成有毒的，污染环境且消耗氧化剂，故试剂X不能选稀盐酸，B错误； C．“碱浸”时只有、与溶液反应生成，来自，其余金属及其氧化物不与碱反应，故浸取液中含金属元素的离子为和，C正确； D．酸性条件下将氧化为，自身被还原为，该离子方程式满足电子守恒、电荷守恒和原子守恒，D正确； 故选B。 7. 羟基氧化铁[FeO(OH)]胶体吸附并氧化H2S，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中Sx含有S8(S8为环状结构)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2S和1 mol H2O含有的氢原子数不相同 B. 当Sx中x=8时，每生成17.6 g FeS，转移电子数目为 C. 0.5 mol S8中含有的共价键为 D. 1 mol氢氧化氧铁胶体粒子中含有的FeO(OH)分子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．标准状况下，22.4 L 的物质的量为1 mol，含2 mol H原子；1 mol 也含2 mol H原子，二者氢原子数相同，A错误； B．的摩尔质量为，17.6 g 的物质的量为0.2 mol，反应中由+3价降低为+2价，每生成1 mol 转移1 mol电子，故生成0.2 mol 转移电子数目为，B正确； C．为环状结构，1个分子含8个共价键，0.5 mol 含共价键的物质的量为，即，C错误； D．胶体粒子是多个的聚集体，故1 mol氢氧化氧铁胶体粒子中含有的分子数远大于，D错误； 故选B。 8. 多硫酸()不稳定，受热发生分解反应。某多硫酸()有如下转化关系。 下列叙述正确的是 A. E为 B. 白色沉淀F物质的量为0.4 mol C. 多硫酸化学式为 D. ①中反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】 【分析】依题意，液体A与足量氯化钡反应生成不溶于HCl的白色沉淀，A为，D为，气体B与足量溴水反应后再与足量氯化钡反应生成不溶于HCl的白色沉淀，B为，F为BaSO4，根据S原子守恒：，浅黄色固体C为S，其物质的量为，S与Fe反应生成黑色固体E为FeS。 【详解】A．S氧化性较弱，与铁粉加热反应只能生成，不能生成，E为FeS，A错误； B．F为，其物质的量为，B错误； C．所有S来自，总S物质的量为，根据O原子守恒：，得，因此，化学式为，C错误； D．反应①是​被溴水氧化为硫酸，离子方程式，D正确； 故选D。 9. 短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c可能属于酸性氧化物 B. 当n为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 【答案】D 【解析】 【分析】结合短周期非金属元素M的价类二维图、d为强酸的条件，可推断M为N或S元素：M的最低负价为，说明M的最外层电子数为n，且最高正价为、对应含氧酸d是强酸，符合条件的短周期非金属只有N（最高+5，对应强酸​）和S（最高+6，对应强酸）。 【详解】A．若M为S，c是+4价的氧化物​，属于酸性氧化物，因此c可能属于酸性氧化物，A正确； B．当n为偶数时，n=6，对应M为S，a为，c为，二者混合发生反应，生成淡黄色的硫单质，B正确； C．若M位于第三周期，则M为S，b为S单质，S能与NaOH溶液在加热条件下发生歧化反应，反应为，C正确； D．若e为a与d的反应产物，对应M为N时：为，为，二者反应生成的盐为。常温下浓硝酸遇铁会发生钝化，钝化不是不反应，是浓硝酸将铁表面氧化生成致密氧化膜阻止后续反应，并非不发生反应，D错误； 故选D。 10. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A. 工作时将化学能转化为电能 B. 极上的电极反应为 C. 工作中I区电解质溶液不变 D. 工作时，II区溶液中、减小 【答案】C 【解析】 【分析】根据图示，可知该装置外接电器，是电池装置，的化合价从+6价降低到+3价，得到电子，所以N极是电池的正极，电极反应式为：；区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，则M极是电池的负极，失去电子，生成，降低。 【详解】A．经过对图的分析，外电路接有用电器，此装置应该是电池，所以它是把化学能转化为电能的装置，A正确； B．N极上的的化合价从价降低到价，得到电子，所以N极是电池的正极，电极反应式为：，B正确； C．区的有机物转化为二氧化碳，碳元素化合价升高，一定是负极，则M极是电池的负极，失去电子，生成，降低，C错误； D．工作时，区产生，区产生，为平衡两边电荷，区的钠离子和氯离子分别移向区和区，溶液中、减小，D正确； 故选C。 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烷中含有的共价键数为 B. 中所含的中子数为 C. 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D. 由和组成的混合物中含氧原子数为 【答案】D 【解析】 【详解】A．1 mol乙烷分子中含1 mol C-C键和6 mol C-H键，总共价键数为7，A错误； B．每个分子中，含1个中子，含8个中子，总中子数为1×2+8=10，1 mol该分子含中子数为10，B错误； C．28 g Fe的物质的量为，足量稀硝酸将Fe氧化为，每个Fe失3个电子，转移电子总物质的量为0.5 mol×3=1.5 mol，对应电子数为1.5，C错误； D．和均由氧原子构成，16 g混合物中氧原子总物质的量为，对应氧原子数为，D正确； 故选D。 12. 二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是 A. S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl B. S2Cl2 可能使品红溶液褪色 C. S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3 D. 将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl 【答案】D 【解析】 【详解】A. S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子，又知氯原子最外层有7个电子、硫原子最外层有6个电子，因此，S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl，A说法正确； B. S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体，该气体为具有漂白性的二氧化硫，故S2Cl2 可能使品红溶液褪色，B说法正确； C. S2Cl2 与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +4HCl+3S↓，氧化产物是SO2，还原产物是S，故氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3，C说法正确； D. S2Cl2 与水反应的化学方程式为2S2Cl2 +2H2O=SO2↑ +4HCl+3S↓，将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，一定有白色沉淀产生，无法证明S2Cl2气体中有 HCl，D说法不正确。 综上所述，相关说法不正确的是D。 13. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象 结论 A 向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液 最终溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生能使品红溶液褪色的气体 不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－ C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性 D 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于加入的氯水过量，加入KI后，I-会被过量的Cl2氧化生成能使淀粉变蓝的I2，所以无法证明Br2和I2的氧化性强弱关系，A项错误； B．能够让品红溶液褪色的可能是SO2，也可能是氯气等；如果使品红溶液褪色的是SO2，那么溶液中含有的也可能是，不一定是或；如果使品红溶液褪色的是Cl2，那么溶液中可能含有ClO-或；综上所述，B项正确； C．蔗糖水解后生成一分子葡萄糖和一分子果糖，葡萄糖是典型的还原性糖；若要验证葡萄糖的还原性，需要先将水解后的溶液调至碱性，再加入新制Cu(OH)2，加热后才会生成砖红色的Cu2O沉淀；选项没有加NaOH将溶液调成碱性，故C项错误； D．由于先前加入的NaCl只有几滴的量，所以溶液中仍然剩余大量的Ag+，所以后续加入KI溶液后，必然会生成黄色的AgI沉淀，实验设计存在漏洞，并不能证明AgI和AgCl的Ksp的大小关系；D项错误； 答案选B。 14. 下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 A. 检验中的金属阳离子可用溶液 B. 高温下与的反应可用来焊接钢轨 C. 在中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D. 、、的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 【答案】C 【解析】 【分析】电解A生成B、C，A是高熔点固体，能与氢氧化钠溶液、盐酸反应，A属于两性物质，可推知A是Al2O3，H是Na[Al(OH)4]，I是硫酸铝，D是红棕色固体，为Fe2O3，C与D的反应为铝热反应，则C是Al，B是O2，E是Fe，F是FeSO4，F加氨水并通入氧气反应生成G，G是Fe(OH)3，氢氧化铁在加热条件下分解生成氧化铁D，J是Fe2(SO4)3； 【详解】A．F是FeSO4，检验中的金属阳离子Fe2+可用溶液，产生蓝色沉淀则含有Fe2+，A正确； B．高温下与的反应为铝热反应，产生铁水，可用来焊接钢轨，B正确； C．在中加入稀氨水至过量，生成的氢氧化铝不溶于氨水，故只生成白色沉淀，沉淀不溶解，C错误； D．、、为铝盐、亚铁盐和铁盐，均易水解产生胶体，故其溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水，D正确； 答案选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是制造FTO的原料。实验室制备无水的装置如下图所示。 已知：①无水四氯化锡为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟； ②无水四氯化锡的熔点为，沸点为； ③Sn与在加热条件下生成和(无色晶体，熔点为，沸点为)。 回答下列问题： （1）制备无水的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；_______；接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。实验需保证氯气过量的原因是_____________________，图示装置存在的两处缺陷是_____________________。 （2）将少许制得的溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为_____________________。 （3）粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序：______________。(括号内填下列操作对应的字母) 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→(_______)→(_______)→(_______)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 　b.控温到 　c.控温到 纯化过程加热并抽气的原因是_______。经过提纯，获得1.5g产品，则产率为_______(结果保留3位有效数字)。 【答案】（1） ①. 慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体 ②. 保证Sn尽可能地生成，提高产率 ③. 丁中缺少温度计，戊与己之间缺少干燥装置 （2） （3） ①. cba ②. 降低在中的溶解度，加快氯气从中逸出的速率 ③. 85.5% 【解析】 【小问1详解】 实验开始前需要先除去装置中的空气，因为空气中含有水蒸气，而极易水解，如果装置内残留水蒸气，会导致生成的发生水解，降低产率。因此实验时应先缓慢加入浓盐酸制取氯气，待观察到装置内充满黄绿色气体后，说明空气已经基本排尽，再进行后续反应。实验中需要保证氯气过量，是因为锡与氯气反应时可能生成中间产物SnCl2​，而过量氯气可以继续氧化SnCl2​生成​，使锡尽可能转化为目标产物，提高的产率。观察装置可知存在两处缺陷：装置丁中用于测量和控制反应温度的位置缺少温度计，无法准确控制反应温度；装置戊与己之间缺少干燥装置，空气中的水蒸气可能进入体系，使发生水解，故答案为慢慢滴入浓盐酸，待观察到装置中全部充满黄绿色气体；保证Sn尽可能地生成，提高产率；丁中缺少温度计，戊与己之间缺少干燥装置。 【小问2详解】 无水极易水解，加入水后，中的Cl−被水中的OH−取代，生成难溶的二氧化锡水合物（题目中称白色氧化物沉淀），同时产生盐酸。根据元素守恒： Sn元素1:1 ；Cl元素4个Cl生成4个HCl。因此反应方程式为。 【小问3详解】 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→c（除去溶解的）（让产物进入U形管中）→a（蒸馏结束）→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存；加热是为了降低在中的溶解度，抽气是为了加快从中逸出的速率。 0.8g Sn理论上可以生成SnCl4的质量为，实际产量为1.5g，产率为。 16. 利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________。 （3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 【答案】（1） （2）+251 （3） ①. ②. 1.2 ③. （4） ①. ②. 【解析】 【小问1详解】 O原子序数为8，价层电子为最外层，根据洪特规则和泡利不相容规则，轨道表示式； 【小问2详解】 根据盖斯定律，Ⅰ+3×Ⅱ得到目标反应，因此。 【小问3详解】 ①该温度范围内均消耗完全，可忽略反应①，1 mol甘油含3 mol C，含C产物为、、。升温时，反应Ⅱ（吸热）正向移动，物质的量增大；反应Ⅲ（放热）逆向移动，物质的量减小，因此上升的曲线a对应，下降的b对应； ②1073K时物质的量接近0，根据C守恒：​，已知，得。根据氢元素守恒（1073K时，含氢的物质只有于​、）：， 反应Ⅱ为，反应前后气体计量数相等，平衡常数​，代入数据得。 【小问4详解】 ①根据C原子守恒，总C为，当，，，因此； ②根据O原子守恒：总O为，平衡后O存在于​、、，因此： ，代入，​得： ；​ 根据H原子守恒：总H为，平衡后H存在于​、、，因此： ，化简得； 代入​、：  整理得：。 17. 某化学小组设计实验探究“暖宝宝”的奥秘。 [背景材料] 冬天常用的“暖宝宝”说明书显示成分：铁粉、活性炭、蛭石、食盐、水。 [探究任务] 暖宝宝为什么会发热？发热速率受什么因素影响？ [问题设计] （1）初步探究(是什么) 将暖宝宝内的物质倒在烧杯中，一段时间后用手触摸烧杯壁，发现发热。请你推测，暖宝宝发热的主要原理是___________。 （2）对比探究(为什么) 为了证明铁粉是发热主体，且探究食盐和活性炭的作用，设计如下实验(相同时间内)： 实验组别 实验操作 温度变化 Ⅰ 取5 g铁粉，置于潮湿空气中 Ⅱ 取5 g铁粉，加入2 mL水，置于空气中 Ⅲ 取5 g铁粉，加入2 mL水及少量食盐，置于空气中 Ⅳ 取5 g铁粉，加入2 mL水及少量活性炭，置于空气中 Ⅴ 取5 g铁粉，加入2 mL水、少量食盐和活性炭，置于空气中 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明___________对反应速率有影响。 ②对比实验___________(填实验组别)，说明食盐能加快反应速率。 ③根据实验Ⅴ，写出生成总反应的化学方程式：___________(提示：铁与氧气、水反应生成铁锈的主要成分为)。 ④根据实验结果，分析其发热原理是暖宝宝粉末发生了电化学腐蚀。写出正极反应式：___________。 （3）深度探究(怎么做) ①甲同学发现，使用过的暖宝宝粉末(已发硬、变褐)不能再发热，甲同学取少量用过的暖宝宝粉末于试管中，加入足量稀硫酸溶解，静置，再向上层清液中滴加几滴___________(填化学式)溶液检验是否含有价铁，观察到立即产生蓝色沉淀。甲同学认为，原用过的暖宝宝粉末一定含有价铁，若你认为他的观点不正确，可能的理由是___________。 ②乙同学用磁铁去吸引使用过的暖宝宝粉末，发现没有物质被吸引。请你解释为什么磁铁吸不起来？___________。 【答案】（1）铁粉的氧化放热 （2） ①. 水 ②. Ⅱ、Ⅲ或Ⅳ、Ⅴ ③. ④. （3） ①. ②. 若残留少量的铁粉，与价铁发生氧化还原反应生成价铁 ③. 铁粉已被完全氧化 【解析】 【小问1详解】 暖宝宝中铁粉接触氧气和水，发生氧化反应，反应放热实现发热。 【小问2详解】 ①实验Ⅰ和Ⅱ的变量是水的量，水增多温度升高更明显，说明水会影响反应速率。 ②要验证食盐加快反应，需要控制其他条件相同、仅改变食盐是否存在，因此对比无食盐的Ⅱ和加食盐的Ⅲ或者无食盐的Ⅳ和加食盐的Ⅴ。 ③根据反应物是Fe、、，生成物是，配平得到总反应为。 ④暖宝宝发热是吸氧腐蚀，正极上得电子，与水反应生成，故电极反应为。 【小问3详解】 ①高中阶段检验价铁的特征试剂是铁氰化钾，与价铁反应生成蓝色沉淀；甲的结论错误，因为若残留单质Fe，Fe会将铁锈溶解产生的还原为，干扰检验。 ②具有强磁性的铁单质被完全氧化为磁性很弱的铁锈（），因此不再被磁铁吸引。 18. 化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的分子式为______。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）④的反应类型为______，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为_______。 （4）写出⑦的化学反应方程式_______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 a．①使用的试剂为液溴 b．E可发生催化氧化反应 c．D中所有碳原子可能共平面 d．G与足量碳酸钠溶液反应生成 （6）M是D的同分异构体，满足下列条件的M有______种。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上连有2个取代基 【答案】（1） （2）羟基 （3） ①. 加成反应 ②. （4） （5）bc （6） 6 【解析】 【分析】丙炔在光照条件下与溴单质反应发生取代反应生成B，B的结构简式为CH≡CCH2Br，B与氢氧化钠溶液发生取代反应生成C，C的结构简式为CH≡CCH2OH，C与苯在一定条件下发生加成反应生成D，D的结构简式为：，D与HCl在催化剂、加热条件下发生加成反应生成E，E的结构简式为：，E发生氧化反应生成F，根据F的分子式可知，其结构简式为：，F在一定条件下发生消去反应生成G，G的结构简式为：，G与D发生酯化反应生成H，H的结构简式为：，据此分析回答。 【小问1详解】 由分析可知，B的结构简式为CH≡CCH2Br，其分子式为C3H3Br； 【小问2详解】 根据C的结构简式可知，C中含氧官能团的名称为羟基； 【小问3详解】 由分析可知，④的反应类型为加成反应，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为：； 【小问4详解】 反应⑦为G与D发生酯化反应生成H，H的结构简式为：，化学反应方程式为：； 【小问5详解】 a．①使用的试剂为溴蒸气，a错误； b．E的结构简式为：，含有羟基，可发生催化氧化反应，b正确； c．D的结构简式为：，该分子中所有碳原子可能共平面，c正确； d．G的结构简式为：，含有羧基，与足量碳酸钠溶液反应能生成碳酸氢钠，不生成CO2，d正确； 故选bc； 【小问6详解】 M是D的同分异构体，能发生银镜反应，说明含有醛基，含有苯环且苯环上连有2个取代基，则符合要求的同分异构体有：、、、、、共6种； 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 南陵中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 (考试时间：75分钟，满分：100分) 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 可能用到的相对原子质量：O-16 F-19 P-31 Zn-65 Ir-192 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。 1. 下列叙述正确的是 A. 根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体 B. 向饱和溶液中滴加过量NaOH溶液，可制取胶体 C. 直径介于1~100nm之间的微粒称为胶体 D. 云、有色玻璃、淀粉溶液属于胶体 2. 根据两个反应：①； ②。下列说法不正确的是 A. 酸性条件下，氧化性： B. 反应①中还原剂和氧化剂的物质的量之比为5∶2 C. 据以上反应信息，实验室将高锰酸钾溶液酸化时，不能用盐酸酸化 D. 反应②中每生成（标准状况）的气体，则反应中转移的电子的物质的量为 3. 利用如图所示的装置验证水对与的反应有催化作用。下列步骤设计不合理的是 A. 步骤1：按图连接装置，检查装置气密性 B. 步骤2：向装置中加入药品，其中试剂X、Y分别为碳酸钠、浓硫酸 C. 步骤3：关闭打开，向①中滴加稀硫酸，一段时间后点燃酒精灯，观察到铜丝无明显变化 D. 步骤4：关闭打开，一段时间后，铜丝变为黑色，说明水对与的反应有催化作用 4. 三氯氧磷()广泛用于制药行业。某兴趣小组用过量直接氧化制备，实验装置如图(夹持装置已略)。已知：、均极易水解。 下列说法错误的是 A. 若X为黑色固体，则Y为 B. 装置B中盛装的试剂是浓 C. 长颈漏斗的作用是平衡气压 D. E处可补充装有浓的U形管 5. 下列离子反应方程式正确的是 A. 向小苏打溶液中滴加少量溶液： B. 向中通入过量： C. 过量通入石灰乳中： D. 向中通入过量： 6. 利用油脂厂的废弃镍(Ni)催化剂(主要含有Ni、Al、Fe，还含少量的NiO、、)回收金属Ni的工艺流程如图所示。 已知：萃取的离子方程式为。 下列说法不正确的是 A. 试剂Y可以是稀硫酸 B. 试剂X可以选择稀盐酸或稀硫酸 C. “碱浸”所得浸取液中含金属元素的离子为和 D. “氧化除杂”时①发生反应的离子方程式为 7. 羟基氧化铁[FeO(OH)]胶体吸附并氧化H2S，可减少有害气体的排放。反应机理为：，其中Sx含有S8(S8为环状结构)。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L H2S和1 mol H2O含有的氢原子数不相同 B. 当Sx中x=8时，每生成17.6 g FeS，转移电子数目为 C. 0.5 mol S8中含有的共价键为 D. 1 mol氢氧化氧铁胶体粒子中含有的FeO(OH)分子数为 8. 多硫酸()不稳定，受热发生分解反应。某多硫酸()有如下转化关系。 下列叙述正确的是 A. E为 B. 白色沉淀F物质的量为0.4 mol C. 多硫酸化学式为 D. ①中反应的离子方程式： 9. 短周期非金属元素M的“价—类”二维转化关系如图，已知M最高正价为，且d为强酸。下列说法错误的是 A. c可能属于酸性氧化物 B. 当n为偶数时，a与c混合可产生淡黄色固体 C. 若M位于第三周期，则b能与NaOH溶液反应 D. 若e为a与d的反应产物，则常温下d的浓溶液遇铁不反应 10. 我国科技工作者设计工作原理如图所示的方案，实现对废水中有机物的无害化处理。下列说法错误的是 A. 工作时将化学能转化为电能 B. 极上的电极反应为 C. 工作中I区电解质溶液不变 D. 工作时，II区溶液中、减小 11. 用表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 乙烷中含有的共价键数为 B. 中所含的中子数为 C. 铁粉与足量稀硝酸反应，转移的电子数为 D. 由和组成的混合物中含氧原子数为 12. 二氯化二硫 ( S2Cl2)是一种黄红色液体，常用作橡胶的低温硫化剂和粘结剂。S2Cl2分子中各原子最外层均有8个电子。S2Cl2遇水反应会产生淡黄色沉淀和刺激性气味气体。下列说法不正确的是 A. S2Cl2的结构式为 Cl—S —S—Cl B. S2Cl2 可能使品红溶液褪色 C. S2Cl2 与水反应时 ，氧化产物与还原产物的物质的量之比为 1 : 3 D. 将S2Cl2气体通入 AgNO3溶液中，若有白色沉淀产生，则 S2Cl2气体中有 HCl 13. 依据下列实验现象，得出的结论正确的是 操作 实验现象 结论 A 向NaBr 溶液中加入过量氯水，再加入淀粉 KI 溶液 最终溶液变蓝 氧化性：Cl2>Br2>I2 B 向某无色溶液中滴加浓盐酸 产生能使品红溶液褪色的气体 不能证明原溶液中含有SO32－或HSO3－ C 向蔗糖溶液中加入稀硫酸，水浴加热后， 加入新制氢氧化铜，加热 得到蓝色溶液 蔗糖水解产物没有还原性 D 向2mL 0.01mol/L的AgNO3溶液中滴加几滴同浓度的NaCl溶液后，滴加 KI 溶液 先产生白色沉淀，后出现黄色沉淀 证明 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) A. A B. B C. C D. D 14. 下列中学常见物质A～J的转化关系如下图所示（部分反应条件、产物已略去），通常情况下A是高熔点固体，D是红棕色固体。下列说法错误的是 A. 检验中的金属阳离子可用溶液 B. 高温下与的反应可用来焊接钢轨 C. 在中加入稀氨水至过量，先生成白色沉淀，后沉淀溶解 D. 、、的溶液一定条件下都可以形成絮凝剂，处理污水 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 是制造FTO的原料。实验室制备无水的装置如下图所示。 已知：①无水四氯化锡为无色液体，因溶有氯气而略显黄绿色，极易水解，在潮湿的空气中发烟； ②无水四氯化锡的熔点为，沸点为； ③Sn与在加热条件下生成和(无色晶体，熔点为，沸点为)。 回答下列问题： （1）制备无水的操作：将装置连接好，先检查装置的气密性，后添加试剂；_______；接通冷凝装置，加热装置丁，开始反应。实验需保证氯气过量的原因是_____________________，图示装置存在的两处缺陷是_____________________。 （2）将少许制得的溶于水中得到白色氧化物沉淀，该反应的化学方程式为_____________________。 （3）粗产品用下图所示的装置进行提纯。操作顺序：______________。(括号内填下列操作对应的字母) 将粗产品加入圆底烧瓶，连接好装置，关闭安全瓶上的止水夹，打开抽气泵、加热器→(_______)→(_______)→(_______)→打开安全瓶上的止水夹，关闭抽气泵→将产品转移至干燥器中保存。 a.关闭加热器，待烧瓶冷却至室温 　b.控温到 　c.控温到 纯化过程加热并抽气的原因是_______。经过提纯，获得1.5g产品，则产率为_______(结果保留3位有效数字)。 16. 利用甘油()制取氢气是一个重要的研究课题。甘油水蒸气重整制氢中主要涉及以下反应： 编号 反应 Ⅰ Ⅱ Ⅲ （1）基态O原子价层电子的轨道表示式为___________。 （2）反应的焓变___________。 （3）将1.0 mol 和4.0 mol 充入恒容密闭容器中，发生反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ．不同温度下，平衡时反应体系的组成如图(该温度范围内均消耗完全)。 ①曲线a对应的物质为___________。 ②T=1073 K时，___________mol，反应Ⅱ的平衡常数K=___________(列出算式，无须化简)。 （4）在800 K、101 kPa、甘油起始物质的量的条件下，研究起始投料比[/]对反应Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ的影响，该温度下达到平衡时消耗完全，平衡时/、/的变化曲线如图。 ①当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示)。 ②当，平衡时，___________mol(用含、和a的代数式表示，写出推导过程)。 17. 某化学小组设计实验探究“暖宝宝”的奥秘。 [背景材料] 冬天常用的“暖宝宝”说明书显示成分：铁粉、活性炭、蛭石、食盐、水。 [探究任务] 暖宝宝为什么会发热？发热速率受什么因素影响？ [问题设计] （1）初步探究(是什么) 将暖宝宝内的物质倒在烧杯中，一段时间后用手触摸烧杯壁，发现发热。请你推测，暖宝宝发热的主要原理是___________。 （2）对比探究(为什么) 为了证明铁粉是发热主体，且探究食盐和活性炭的作用，设计如下实验(相同时间内)： 实验组别 实验操作 温度变化 Ⅰ 取5 g铁粉，置于潮湿空气中 Ⅱ 取5 g铁粉，加入2 mL水，置于空气中 Ⅲ 取5 g铁粉，加入2 mL水及少量食盐，置于空气中 Ⅳ 取5 g铁粉，加入2 mL水及少量活性炭，置于空气中 Ⅴ 取5 g铁粉，加入2 mL水、少量食盐和活性炭，置于空气中 ①对比实验Ⅰ、Ⅱ，说明___________对反应速率有影响。 ②对比实验___________(填实验组别)，说明食盐能加快反应速率。 ③根据实验Ⅴ，写出生成总反应的化学方程式：___________(提示：铁与氧气、水反应生成铁锈的主要成分为)。 ④根据实验结果，分析其发热原理是暖宝宝粉末发生了电化学腐蚀。写出正极反应式：___________。 （3）深度探究(怎么做) ①甲同学发现，使用过的暖宝宝粉末(已发硬、变褐)不能再发热，甲同学取少量用过的暖宝宝粉末于试管中，加入足量稀硫酸溶解，静置，再向上层清液中滴加几滴___________(填化学式)溶液检验是否含有价铁，观察到立即产生蓝色沉淀。甲同学认为，原用过的暖宝宝粉末一定含有价铁，若你认为他的观点不正确，可能的理由是___________。 ②乙同学用磁铁去吸引使用过的暖宝宝粉末，发现没有物质被吸引。请你解释为什么磁铁吸不起来？___________。 18. 化合物H是一种重要的合成中间体，其合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）B的分子式为______。 （2）C中含氧官能团的名称为______。 （3）④的反应类型为______，此步反应还会生成一种副产物K，K与E互为同分异构体，则K的结构简式为_______。 （4）写出⑦的化学反应方程式_______。 （5）下列说法正确的是______（填标号）。 a．①使用的试剂为液溴 b．E可发生催化氧化反应 c．D中所有碳原子可能共平面 d．G与足量碳酸钠溶液反应生成 （6）M是D的同分异构体，满足下列条件的M有______种。 ①能发生银镜反应 ②含有苯环且苯环上连有2个取代基 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $