浙江省名校协作体2027届高三上学期9月练习化学试题

高三年级化学学科练习 参考答案 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A B C D D C A C 题号 9 10 11 12 13 14 15 16 答案 D B B C D A C D 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17.（16分） （1）p（1分）； （2）（1分）；12（2分） （3）（2分；未写可逆符号扣1分）； （4）（2分，配位键用“→”表示也给分） （5）①BD（2分；漏选给1分，错选、多选不给分）； ②中的电负性强于，为+1价，具有强氧化性，得电子能力更强（2分；言之有理，酌情给分） ③（2分；写化学方程式给1分） ④用洁净的铂丝蘸取少量溶液A进行焰色试验（在火焰上灼烧），若透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰，则含有（2分） 18.（12分） （1）>（1分）；任意温度（1分） （2）BD（2分；漏选给1分，错选、多选不给分）； （3）p（2分） （4）丙烷高温分解反应导致催化剂表面积碳，或温度升高，导致催化剂活性降低，反应速率降低（2分；言之有理，酌情给分） （5）（2分） （6）①利于有机物丙烯腈在阴极上的吸附；②增大丙烯腈在水中的溶解度；③提高阴极区溶液的导电性；（2分；答对①给1分，答对②或③给1分，其他答案不给分） 19.（12分） （1）三颈烧瓶（1分）； （2分；写化学方程式给1分） （，给1分） （2）洗去晶体表面的水，利于其快速干燥（1分） （3）AD（2分；漏选给1分，错选、多选不给分）； （4）⑥④（1分）；③⑤⑦（1分） （5）①滴入最后半滴标准液，溶液由蓝色变为无色，且30秒不变色（2分）； ②99.5（2分） 20.（12分）（1）碳氯键/氯原子，氨基（1分）； （2）CD（2分；漏选给1分，错选、多选不给分） （3）（2分） （4）（2分）；（2分） （5） （3分；每个支线给1分；合理给分） 学科网（北京）股份有限公司 $ 高三年级化学学科 练习 考生须知： 1．本练习满分100分，练习时长90分钟； 2．答题前，在答题卷指定区域填写学校、班级、姓名、试场号、座位号及准考证号； 3．所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效； 4．练习结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 Si-28 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分） 1．下列物质能产生丁达尔效应的是 A．云雾 B．水 C．纳米金单质 D．硫酸铜溶液 2．下列化学用语表述正确的是 A．二甲醚的结构简式： B．H-Br的s-p σ键电子云图形： C．的VSEPR模型： D．用电子式表示形成过程： 3．下列说法不正确的是 A．固体受热易分解成 B．在空气中受热被氧化成 C．漂白粉的主要成分是 D．金属铅晶粒大小降至纳米量级时熔点会降低 4．黑火药爆炸时发生反应：。下列说法不正确的是 A．是非极性分子 B．该反应中S元素被还原 C．该反应为放热反应 D．反应每转移12 mol电子，生成标准状况下67.2 L气体 5．下列实验操作中不正确的是 A．向新制中加入葡萄糖溶液，加热后产生砖红色沉淀 B．对于含重金属离子的废液，可利用沉淀法进行处理，将沉淀物从溶液中分离，并作为废渣处理；在确定溶液不含重金属离子后，将溶液排放 C．装有浓硝酸的罐体上需贴标签 D．浓氢氧化钠沾在皮肤上，用大量水冲洗后涂抹稀盐酸溶液 6．研究加氢制甲醇对缓解温室效应有重要意义，其反应方程式为 ，下列说法正确的是 A．压缩容器体积增大压强，正向反应速率增加，逆向反应速率减小 B．催化剂降低了反应的活化能，使反应的平衡常数增大 C．反应物总键能小于生成物的总键能 D．只增大的浓度能提高平衡时的转化率 7．下列方程式不正确的是 A．燃烧热的热化学方程式： B．饱和碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙： C．乙二醇溶液中加入过量酸性溶液： D．铜与稀硝酸反应的化学方程式： 8．下列说法不正确的是 A．聚乙炔掺杂后导电性能提高 B．质谱仪可用于测定有机物的相对分子质量 C．低密度聚乙烯支链较少 D．冠醚可用于识别某些碱金属阳离子 9．下列图中实验装置和试剂能达到实验目的的是 选项 A B 实验目的 探究硅酸和碳酸的酸性强弱 实验室制乙炔的发生装置 装置和试剂 选项 C D 实验目的 稀释浓硫酸 吸收尾气 装置和试剂 10．下列说法不正确的是 A．沸点： B．基态原子的第一电离能： C．半径： D．键能： 11．某药物中间体的合成路线如图。下列说法不正确的是 A．的分子式为 B．和分子中手性碳原子个数相同 C．结合路线信息，同条件下催化加氢时反应活性：氰基（）酮羰基 D．的过程属于加成反应 12．我国科研工作者以污染物为氮源，用纳米片电催化与合成。 电催化合成的原理如图所示。下列说法正确的是 已知：法拉第效率 A．电极连接电源的正极 B．电极附近产生的气体只有 C．阴极区的电极反应式是 D．已知生成尿素的法拉第效率为，当外电路有电子通过时，产生了尿素 13．遇水会发生水解反应，过程示意图如下所示。下列说法不正确的是 A．属于分子晶体 B．第①步反应的中心硅原子的杂化方式发生变化 C．一定条件下与适量乙醇反应，可得到 D．水解难易程度：易于 14．某合成炔烃反应的机理如下图所示（X代表卤素原子，R代表烃基）。下列说法不正确的是 A．反应过程③中Pd和Cu的化合价均发生了变化 B．从过程①②中可推测出加入CuX可增强炔烃的酸性 C．、与按照如图机理反应可以得到环状物质 D．左侧循环图中的催化剂是 15．室温下，水溶液中硫元素的分布分数（）随pH变化关系如下图。 已知：，。下列说法正确的是 A．溶液中： B．与溶液反应后，溶液中存在 C．与溶液反应后，溶液近似等于 D．向的溶液中加入，可使 16．某课外活动小组用如图装置（夹持装置已省略）研究氨分子中氮、氢的原子个数比。实验中观察到装置C中黑色粉末变为红色固体，量气管收集到无色无味的气体（反应前装置C、D中的水蒸气可忽略不计）。下列说法正确的是 A．装置A中固体若替换为NaOH固体，则需加热 B．装置E可以替换为另一个盛有碱石灰的干燥管 C．此装置中量气管是由碱式滴定管改造而成，从上图2读出气体体积为9.20 mL D．实验结束后干燥管D质量增加m g，装置F测得产生n L气体，已知该温度下气体摩尔体积为，则氨分子中氮、氢的原子个数比为 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分） 17．（16分）是一种无机卤素互化物，化学性质与卤素单质相似。 请回答下列问题： （1）Cl在元素周期表中的分区为 ▲ 区（填“s”、“p”、“d”、“ds”或“f”）。 （2）一定条件下与KOH溶液反应，其中一种产物的晶胞如图所示， 该产物的化学式为 ▲ ，与K紧邻的O的个数为 ▲ 。 （3）已知水能发生自偶电离：。 两分子的在液态下也能发生自偶电离，产生一种空间构型为V形的阳离子和一种带一个单位负电荷的阴离子。 请写出自偶电离的方程式 ▲ 。 （4）两分子易结合形成二聚体，碘与氯原子之间可形成配位键，已知中最多含有配位键，画出的结构式 ▲ 。 （5）的一种简易制备方式如图所示： 已知：①ICl熔点为13.9℃，沸点为97.4℃； ②的熔点为33℃，沸点为73℃，在77℃会分解为ICl和； ①下列说法正确的是 ▲ 。 A．基态碘原子的核外电子排布式为 B．冰水浴有利于减少的升华损耗和浓盐酸的挥发 C．一系列操作包括蒸发结晶、过滤、洗涤、干燥 D．根据电负性可推测，苯和ICl反应生成和HCl ②已知ICl的氧化性强于，请说明理由 ▲ 。 ③写出制备的离子方程式 ▲ 。 ④设计实验检验溶液A中的金属阳离子 ▲ 。 18．（12分）丙烯是重要的化工原料，工业生产中多以丙烷为原料合成。 Ⅰ．两个恒温恒容密闭容器中分别发生下列两个反应： ①丙烷分解法制丙烯： ②丙烷氧化脱氢法： （1）反应②的 ▲ 0（填“>”或“<”），该反应自发进行的条件是 ▲ （填“高温”、“低温”或“任意温度”）。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A． B．当容器中气压保持不变时，反应①达到平衡状态 C．由反应①可知热稳定性：丙烷>丙烯 D．相对于反应①，反应②的优点是消耗，可使平衡正向移动，促进丙烷转化，不足是可能与丙烯、丙烷发生反应降低丙烯的产率 （3）某温度时，恒容密闭容器①中，初始时只充入，反应达到平衡状态时，的平衡转化率为50%，测得的平衡分压为p，则该条件下反应Ⅰ的化学平衡常数 ▲ （用含p的式子表示，分压=总压×物质的量分数）。 （4）在恒温恒容密闭容器中投入一定量的，测得相同时间内转化率随温度变化曲线及相应温度下的平衡转化率曲线如图所示。 已知：丙烷高温分解方程式为。 从催化剂角度分析，温度在区间曲线变化的可能原因是 ▲ 。 Ⅱ．丙烯通过氨氧化法可制得丙烯腈，电解丙烯腈（）可制备己二腈，电解部分装置如图所示。 已知：丙烯腈、己二腈均微溶于水；季铵盐为 （5）Y极的电极反应为 ▲ 。 （6）阴极加入季铵盐的目的是 ▲ （写两点）。 19．（12分）某研究小组制备CuCl，用于将转化为氯苯（）。 反应转化式为：。 反应步骤如下： 已知：①CuCl为白色固体，微溶于水，不溶于乙醇，在酸性溶液中不稳定，在空气中易被氧化； ②氯苯难溶于水，密度为1.1 g/mL，沸点132℃； ③副反应：。 （1）步骤Ⅰ反应容器装置a的名称是 ▲ ； 步骤Ⅰ中发生反应的离子方程式是 ▲ ； （2）步骤Ⅱ中洗涤CuCl晶体，先用水洗再用乙醇洗，用乙醇洗涤的目的是 ▲ 。 （3）下列说法不正确的是 ▲ 。 A．步骤Ⅰ过程中溶液蓝色逐渐褪去可说明具有漂白性 B．步骤Ⅱ中操作X是将CuCl置于真空装置中干燥 C．分离氯苯层和水层在分液漏斗中分液时，应先从下口放出氯苯，再从上口倒出水层 D．可用浓溴水检验氯苯粗产品中存在苯酚杂质 （4）通过以下操作步骤进行蒸馏提纯氯苯。 请排序：①→ ▲ → ▲ →②→ ▲ → ▲ → ▲ 。 ①向蒸馏烧瓶中加入粗氯苯、沸石 ②弃去前馏分 ③加热收集130-133℃的馏分 ④加热 ⑤停止加热 ⑥接通冷凝水 ⑦关闭冷凝水 （5）CuCl纯度测定： 准确称取0.20 g CuCl产品，加入足量酸性双氧水将其充分反应溶解，煮沸除去剩余，配置成100.00 mL含有的待测溶液；取25.00 mL待测溶液，加入溶液和足量KI固体摇匀。用标准液滴定至溶液由棕黄色变为浅黄色时，加入少量淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准液总体积为5.00 mL。 已知：； ①滴定终点的现象为 ▲ ； ②计算得CuCl的纯度为 ▲ %。 20．（12分）氯虫苯甲酰胺（J）是一种在农业生产中常用的新型高效、低毒的杀虫剂，其合成路线如下（部分试剂和条件略去）。 （1）B中官能团的名称为 ▲ 。 （2）下列说法正确的是 ▲ 。 A．结合的能力：吡啶（） B．C中所有原子可能共平面 C．在水中溶解度：G>H D．与足量反应，等量A与E消耗的量相同 （3）G→H的化学方程式为 ▲ 。 （4）F→G的反应中，生成与G互为同分异构体的副产物结构简式为 ▲ 。 B→C的反应中，按照完全相同的反应机理会生成少量聚合物，请写出其链节 ▲ 。 （5）已知：，参照题中合成路线，以邻二甲苯和苯为原料设计合成的路线： ▲ 。 学科网（北京）股份有限公司 $