2027届浙江金兰教育、七彩阳光、精诚联盟、温州十校高三8月暑假返校考试 化学试题

高三化学学科 答案 一、选择题 1-5:BCDAD 6-10:ABDCD 11-15:BACCB 16:B 简要解析： 1.A、C、D都是物理变化；B是乙烯与水一定条件下的加成反应，生成乙醇，化学变化 2.A:过氧化钠跟二氧化碳反应会生成碳酸钠和氧气，二氧化碳跟二氧化碳反应会生成碳酸钠；B: 二者都含钠元素，钠的焰色为黄色；C:二者阴阳离子个数之比均为1：2：D:过氧化钠和酸反应 除了盐、水还有氧气，不属于碱性氧化物 3.A:同主族从上到下，非金属性减弱，非金属性越强，最低价氢化物越稳定，HF>HCI,B:同周 期主族元素从左到右电负性递增，电负性O>N>C,C:碱金属从上到下，熔点越来越低，Na>K, D:同主族从上到下，金属性增强，最高价氧化物对应水化物碱性增强，碱性Ca(OHD2>Mg(O田2 4.A:Br原子的电子排布式：[Ar]3d104s24p 5.A:C1的价电子排布为3s23p5,位于p区。B:HClO在水中部分电离，属于弱电解质，正确。C: 加水稀释，H+浓度减小，水的离子积不变，故氢氧根浓度增大，正确。D:氯气无漂白性 6A:氨气中的氮氮三键键能大。B:高能级到低能级或基态，放出能量。C:亲水基团为羧酸根离 子。D:层间有分子间作用力，很弱。 7B:产生白色沉淀，立即变灰绿色，最终才变红褐色，选项错误。 8.A:水的系数应为n-1。B:铜和浓硝酸反应生成NO2,不是NO。C:负极应该失电子。D:BrCI 与足量NaOH反应：BrCl+2NaOH=NaCl+NaBrO+HO。 9.A:产物为乙二醇，与乙醇不是同系物关系，A错误。B:甲分子中苯环6个p碳，酯基中羰基1 个即碳，共7个。C:甲丙分子都只有1个手性碳原子。D:1ol乙中：只有苯环可以和H2加 成，最多和3molH2反应。 10.装置①中阳极在上、阴极在下，Cl向上逸出，无法和阴极产生的NaOH充分接触生成NaClo。 选项B培养明矾大晶体时，晶种应悬挂在饱和明矾溶液中，不能接触烧杯底部；且装置里晶体沉 底了，容易长出小晶体而得不到大晶体。选项C盐酸会挥发。选项D苯不能使酸性MO4褪色， 甲苯能使酸性KMnO4褪色，是甲基被氧化，说明苯环活化了甲基。 11.A:MnO2和浓盐酸反应制取C12需要加热条件，本装置没有酒精灯，不能用MnO2替换。B:稀 硫酸可以提供H+,抑制Fe3+水解，同时溶解生成的FeCl3。C:过量的Cl2会进一步氧化I2,此 时CC4层就不会显紫红色。D:装置连接处会有少量氯气泄漏，有毒，依然需要开启排风扇 12A选项：该反应，常温下是自发反应，只是反应活化能很高，反应速率极慢，看不到现象。B选 项：该反应的平衡常数K=c(CO2),温度不变，K不变，所以缩小体积重新平衡后，CO2浓度不 变。C选项：蓝色水合铜离子转化为黄色的四氯合铜离子，溶液变为黄绿色。D选项：合成氨选 择500℃，核心原因是此温度下铁触媒催化剂活性最高。 13.A选项：P有3d轨道可以形成5根共价键，N没有3d轨道，不能形成5根键。B选项：1ol该 物质彻底水解产生nolHCI、3molH3PO4、3 nolNH3,总共最多消耗15 noINaOH。C选项：第一 电离能：N>C1>P,最小的是P。D选项：固体中除了分子内共价键，分子之间还存在分子间作 用力。D错误。 14.A选项：低温区K=1,高温区K=13,温度升高K减小，说明正反应△H<0,E正（活化能）<E逆（活 化能)。B选项：低温区平衡正向程度大，更容易生成WI2:高温区平衡逆向移动，WI2分解得到 高三化学答案第1页共3页JQJ 纯W。所以粗钨放在低温区，纯钨在高温区析出。C选项：向装置内充入0.01olI(g)与足量粗 W(s)+I,(g) WI(g) 始/mol 0.01 0 W(S),低温区三段式) 转mol K=,X_=1,解得x=0.005mol, X X 0.01-x 平/mol 0.01-x X W(S)+I,(g) -WI,(g) 即n0w2020.05mol,高温区三段式转m0l 始mol 0.005 0.005 4 寸 平mol 0.0o5+y 0.005-y K0003=解得=0.025mol,即经过一次转移得到0.025mo1w，,则理论上至少需要 0.01 =4次转移才能得到0.01mol纯W。D选项：钨是固体，取出，不影响平衡，二者一样多。 0.0025 15.易知Ba(O)2为0.01mol/L选项A:b点，溶液中c(OH-)=5x10-3mo/L,pH=-lg(2X10-12=12-0.3=11.7 选项B:b点cBa2+)=10-4.3,OH-过量，抑制碳酸根水解，所以c(Ba2+)=c(C032-)=10-4.3mol/L, Ksp(BaC03)约为10-8.6=2.5×10-9，选项C:a、b点，溶质是强碱，抑制水的电离；c点，溶质 为碳酸钠，水解，促进水的电离；d点，加入碳酸氢钠溶液，碱性减弱，水的电离程度减小。所 以水的电离程度先增大后减小。选项D:根据电荷守恒式，溶液中还有钡离子，不可忽略。 16.化合物I、Ⅱ、Ⅲ、V、V中的Rh的化合价为+1，化合物VI中的Rh的化合价为+3 二、填空题 17.（(16分，每空2分) (1)氧化Fe2+或2Fe++H,0,+2H=2e3++2H,O (2)> (3)蒸发浓缩、冷却结晶 (4)A13+3HC03=3C02↑+A1(OHD3↓ (5)A (⑤①8 ②否：苯环存在π键，C-H的键能大或苯环上π电子云凸出在外（电子云密度高），对H 有强的排斥作用③A1的电负性比B小或A1半径比B大，对氢负离子吸引力弱（氢负离子易 失电子) 部分解析： (2)[A1(O田4]-与HCO3混合，生成氢氧化铝和碳酸根，说明前者的碱性强 (3)明矾含有结晶水，溶解度受温度的影响大，用冷却结晶 (4)铝离子和碳酸氢根的彻底双水解 18.(14分，每空2分) (1)11 (2)2Sc203电熊4Sc+302↑C+02△C02或2C0+02△2C02 (3)①10138ScF3在过量H亚中会转化为可溶性的配合物 ②充分搅拌或将原料粉碎 0…H一O C8H17 ③ 分子中烷烃基碳原子数越多，分子的极性越小，不易溶于水（更 CsH7O-H...OCsHi7 容易分层)；辛基的推电子效应大于甲基，使得P0中氧原子上的电子云密度更大，其更容易 与Sc3+离子形成配位键（答出任意一点就给2分） 部分解析： 高三化学答案第2页共3页JQ-J (1)含电子的轨道数 (2)阳极产生氧气，能与电极材料石墨反应 c3(H) =K3(HF)1032y (3)K-csxm“天0-10 19.(10分) (1)三颈烧瓶 (2)ABC (3)溶液蓝绿色褪去 (④)向溶液中加入乙醚，过滤、干燥 (5)53.33%(53%53.4%都对) 部分解析： (2)亚铜离子易被氧化，用真空干燥，A正确；根据信息，phen'是某种分子，根据名字可得，B正 确；D中，加热回流是为了充分反应。 (3)亚铜离子的配合物是无色，Cu(ClO4)26H0为蓝绿色晶体。 (4)由己知信息可知，[Cu(phn)]C1O4不溶于乙醚，并不可使用热源，所以答案为向溶液中加入乙醚， 过滤、干燥。 (5)C2(OH)C03为33.30/222=0.15mol,二价铜与单质铜反应，理论上转为为亚铜离子0.6mol,而实 际Cu(phen)2]C104为167.52/523.5=0.32mol,该过程的产率为0.32/0.6-53.33%。 20.(12分) (1)羰基(1分) CI N H (2) (2分) N (2分) (4BC(2分) EIOOC- (5) -C00E COOEI +C2H5OH（2分) CCH,-CH,CooH Zn(H/HC -CH-CH-CH,-COOH_SOCL CH-CH-CH-COcI AICI (3分) 部分解析： ()苯环不是官能团 (2)苯环、碳氨双键、碳氨三健都能与氢气反应 (3)-H断开与碳碳双键加成，有两种可能。 (④)-SH能与NOH反应：I分子中有一个手性碳，与其相连的碳原子不可能共平面。B物质分子含有 14个碳原子 (⑤)根据信息，可以写出该反应方程式，注意环的连接。 (⑥模仿已知信息可得。 高三化学答案第3页共3页J-Q-J绝密★考试结束前 高三化学学科 考生须知： 1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。 2答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。 3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。 4.考试结束后，只需上交答题卷。 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23S-32C1-35.5Ca-40Fe-56Cu-64 选择题部分 一、选择题（本大题共16小题，每小题3分，共48分。每个小题列出的四个备选项中只有一个是 符合题目要求的，不选、多选、错选均不得分。) 1.下列变化属于化学变化的是 A.冰融化成水 B.乙烯转化成乙醇 C.海水中析出氯化钠 D.高压水刀将玉石切开 2.下列关于Na20和Na2O2的说法不正确的是 A,二者都能与CO2反应 B.焰色试验时，二者的火焰均呈黄色 C.二者阴阳离子的个数比均为1：1 D.Na2O2不是碱性氧化物 3.根据元素周期律推测，下列说法正确的是 A.稳定性：HCI>HF B.电负性：N>O>C C.熔点：K>Na D.碱性：Ca(OH2>Mg(OH)2 4.下列化学用语不正确的是 A.基态Br原子核外简化电子排布式：[Ar]4s24p 0: B.醛基的电子式：H C.SO32-的VSEPR模型： D.乙醚的结构简式：CH3CH2OCH2CH3 5.氯水中存在平衡：C2+H2O一HC1+HClO。下列说法不正确的是 A.CI位于元素周期表p区 B.HClO属于弱电解质 C.25℃时，加水稀释后，c(OH)增大 D.Cl2和HCIO都有漂白性 6.结构决定性质，性质决定用途。下列事实解释正确的是 事实 解释 A氮气化学性质稳定 氮气分子中含有键能很大的氮氮三键 B 钾盐可用作紫色烟花的原料 电子从基态跃迁到激发态的过程中吸放能量，产生紫色光 C聚丙烯酸钠可用作吸水材料 聚丙烯酸钠中含有亲水基团羧基 D石墨可用作润滑剂 石墨晶体含有可以自由移动的电子 7.下列说法不正确的是 A.向饱和的[CuNH3)4]SO4溶液加入乙醇，有蓝色晶体析出 B.向FeSO4溶液中滴入NaOH溶液，会立即生成红褐色沉淀 C.向CuSO45H20晶体上滴加浓H2SO4,蓝色粉末会变成白色 高三化学第1页共8页J-Q-J D.向CH3CHO溶液中加入溴水，溴水会褪色 8.下列反应表示正确的是 A.合成酚醛树脂： OH OH 催化剂H CH.OH n +nHCHO△ +(2n-1)H20 B.实验室用铜与浓硝酸反应制NO: 3Cu+8H++2NO3-3Cu2++2NO+4H2O C.铅酸蓄电池的负极反应： Pb02+2e+4Ht-=Pb2++2H20 D.BrCI与足量NaOH溶液反应： BrC1+2NaOH=NaCl+NaBrO+H2O 9.某种药物的中间体的合成涉及如下步骤，下列说法正确的是 00H H,O* H H,CO () H,CO (i) H.CO COOCH, COOCH, COOCH 甲 乙 丙 A.()中生成的另一有机物与乙醇互为同系物 B.1个甲分子中sp杂化的碳原子有8个 C.甲分子和丙分子中的手性碳原子数相同 D.1mol乙最多能与4molH2反应 10.下列实验装置能达到实验目的的是 饱和食盐水 木棍 稀盐酸 2~3滴酸性 KMnO4溶液 )惰性电极 饱和明矾 晶体 2mL苯 Na2CO 溶液 屋题 2mL甲苯围 Na2SiO3溶液 观察溶液颜色变化 ① ② ③ ④ A.①制备少量含NaCIo的溶液 B.②培养明矾大晶体 C.③验证非金属性C>Si D.④证明苯环活化了甲基 11.已知：在水中C2能将2氧化为HIO3。某化学兴趣小组利用下图装置，验证C2的氧化性，下 列说法正确的 盐酸 铁丝 稀硫酸 饱和 Ca(CIO)2KI溶液 食盐水浓硫酸 NaOH溶液 第11题图 A.Ca(ClO)2可以用MnO2或KMnO4替换 B.稀疏酸的作用是溶解FεCL3并抑制其水解 C.KI溶液反应后加入少量CC4振荡，静置，下层液体一定呈紫红色 高三化学第2页共8页J-Q-J D.因有NaOH溶液吸收多余的Cl2,所以实验不需要在通风橱中进行 12.下列说法不正确的是 A.常温常压下，将H2和O2混合，放置很久也没有明显的现象，说明H2与O2反应是一个非自 发反应 B.己知反应：CaCO3(s)一CaO(s)+CO2(g),在密闭的反应炉内达到平衡后，若其他条件均不 改变，将反应炉体积缩小一半，则达到新平衡时CO2(g)的浓度不变 C.向CuSO4溶液中加入NaCI固体，溶液会逐渐变成黄绿色 D.合成氨厂采用的温度是500℃，主要是因为该温度下催化剂铁触媒的活性最大 13.环三磷腈的结构式如右图，下列说法正确的是 A.将环上的N原子和P原子互换所得的物质也存在 B.1mol该物质与足量NaOH溶液反应，最多消耗5 molNaOH C.三种元素的第一电离能最小的是P D.该固体物质中微粒间的作用力只有共价键 第13题图 14.工业上利用“蒸气转移法”提纯金属钨的原理为：W(s)十2(g)=WI2(g)。模拟装置如下图所示。 低温区的平衡常数为K=1,高温区为K=1/3。下列说法不正确的是 单向阀 ⊕ 低温区 高温区 (1200℃） (2000℃) ⊕ 单向阀 第14题图 A.该反应中，正反应的活化能小于逆反应的活化能 B.粗钨放置在低温区 C.若气体在低温区与高温区循环一周称为一次转移。向装置内充入0.01molI2(g)与足量粗W(s), 则理论上至少需要5次转移才能得到0.01mol纯W(s)(连接部分体积忽略) D.充分循环下，分批取出纯钨与一次性取出纯钨，二者所得的纯钨总量一样多 15.25C时，把0.01mol·L NaHCO,溶液缓慢滴入10mLBa(OH),溶液中，溶液的pH和pBa [pBa=-lgc(Ba2+)]与V(NaHCO3)的变化关系如图所示。已知：lg2=0.3。下列说法不正确 的是 r13 a b 12 C 11 4,3 d 9 48 0 1020 30 V(NaHCO3)/mL 第15题图 高三化学第3页共8页J-QJ A.点b对应溶液的pH约为11.7 B.Ksp(BaC03)约为2.5×10-8 C.滴加过程中，水的电离程度先增大后减小 D.点d对应溶液中cNa)十c(H)<c(OH)+2c(CO32-)+cHCO3) 16.某种Rh基催化剂催化烯烃氢甲酰化生成醛的反应机理如下图所示。已知图中L代表一种中性 分子配体（稀有气体分子除外），R代表烃基或氢原子。下列说法不正确的是 R h- CO CHO Rh R VI 第16题图 A.化合物I是该反应的催化剂 B.该过程中，有三步反应属于氧化还原反应 C.烯烃氢甲酰化生成醛的总反应的原子利用率为100% D.化合物V和化学物VI中的羰基的键能不相同 非选择题部分 二、非选择题（本大题共4小题，共52分) 17.(16分)明矾在净水等方面应用广泛，工业上以废易拉罐（主要成分为A1和F,还含有少量CaO 和SO2)为原料制备明矾的工艺流程如图所示。 稀HSO4、 过量H2S04H202 NaHCO,K2SO 废易拉罐酸溶 转化调沉铝→反应 操作一→明矾 滤渣① 滤渣②滤液、CO, 第17题图 请回答： (1)加入H202的作用是 (2)结合H+的能力：[A1(OH)4] HCO3。 高三化学第4页共8页J-Q-J (3)“操作”的具体内容是“ 过滤、洗涤、干燥”。 (4)“沉铝”步骤中发生的反应的离子方程式为 (5)判断明矾产品中是否含有Fe元素，可采用的方法是 A.原子光谱法 B红外光谱法 C,核磁共振氢谱法 (6)NaAIH4是一种常见的还原剂，其晶胞结构如下图： K-a nm a nmo 2a nm AIHa ONat 第17(6)题图 ①AH4的配位数为 ②有同学认为苯中H的化合价是+1，NaAH4中H的化合价是-1，可以发生归中反应，生成H2。 从结构上判断该观点是否合理，并说明理由 ③NaAH4的还原性比NaBH4强的原因是 18.(14分)钪(Sc)是一种重要的稀土元素，在航空航天、高端照明、催化剂等多个领域有着广泛应用。 请回答： (1)基态Sc原子的核外电子的空间运动状态数为 (2)利用电解法制钪的装置示意图如下。 石墨 Sc2O3、'LiF、CaF2熔融物 第18(2)题图 已知电解制钪时，两种氟化物不参与反应，阳极材料要定期更换。装置中可能发生哪些化学反应？ (用化学反应方程式表示)。 (3)从钪精矿制备稀土元素Sc的一种工艺流程如图所示。已知钪精矿的主要成分为Sc2O3,并含少量 SiO2、Ca0、Fe203等)。 Na2CO3固体稀H2SO4有机苹取剂 氢氟酸 金属Ca 钪精矿焙烧 酸浸 萃取 沉钪 还原 →Sc 滤渣 水相 H3[FeF6l 第18(3)题图 高三化学第5页共8页J-QJ 已知：KCHF)=103.2,Kp(ScF3)片1023.4，ScF3+3HF=H[ScFJ ①沉钪步骤中发生反应Sc3+3HF=ScF3+3H,该反应的平衡常数K= n(HF) 若在该步骤中，反测得钪的沉淀率随，$c一的变化情况如下图所示。当亚用量过多时，钪的沉 淀率下降的原因是 100 90 80 70 60 (HF) 1.21.41.61.82.0nSc3+） 第18(3)①题图 ②酸浸步骤中，为防止生成的H2SiO3和CS04包裹在矿石表面影响Sc元素的浸出，可采取的措施 ③已知：磷氧双键(P=O)中的O原子能Sc3+形成配位键。有机物」 常用作萃取Sc3+的萃取 sH7 OH 剂。该萃取剂能形成二聚体，其结构为 萃取剂不选用」 OH 的可 能的原因是 19.(10分)高氯酸二邻菲罗啉合亚铜的化学式为[Cu(phen)2]ClO4,常用作研究亚铜的氧化动力学模 型化合物。某化学兴趣小组用以下方法制备少量的该物质。 实验一：前驱体高氯酸四乙腈合亚铜的制备 HCIO 铜粉 Cu,OHmC0过港 100 mL CH3CN 滤液 Cu(C1042'6H20 产物 浓缩、结晶、过滤 加热回流 系列操作 干燥 步骤I 步骤Ⅱ 步骤Ⅲ 步骤IV 步骤V 步骤I 第19题图1 实验二：目标产物高氯酸二邻菲罗啉合亚铜的制备 原理：[Cu(CH3CN)4]ClO4+2phen→[Cu(phen)2]CIO4+4CH3CN。 装置： 滴液漏斗 活塞 活塞 K 真空泵 ⊙ 第19题图2 高三化学第6页共8页J-QJ 已知：①[Cu(phen)2]ClO4不溶于乙醚 ②Cu(C1O4)26H20为蓝绿色晶体 ③Cu的配合物通常为无色，易被氧化 ④CH3CN(乙腈)沸点81.6℃，与水混溶，易溶于乙醇、乙醚等有机溶剂 请回答： (I)仪器a的名称是 (2)下列说法正确的是 A.步骤VI中最适宜的干燥方法是真空干燥 B.phen'是邻菲罗啉，它含有存在孤电子对的原子 C.步骤I中HCIO4溶液稍过量的目的之一是抑制Cu+的水解 D.步骤V中加热回流的主要目的是将分解出的结晶水蒸发脱离体系 (3)步骤IV中，当 (填现象)时，停止加热回流。 (4实验二完成后，从溶液中获得目标产物的简要操作是 (不可使用热源) (5)已知[Cu(phen)2]C1O4的摩尔质量为523.5 g mol-1,实验过程中用去33.30gCu2(OHD2C03,制得 [Cu(phen)2]ClO4167.52g,该实验的产率是 20.（12分)化合物X常用于合成某种抑制剂药物。某化学期刊刊登了该物质的如下合成路线（部 分反应条件省略)。 HN COOEt H2N -COOEt Bu NH> CHaCOOEt HCI CH,=CHCOOEt Cuo B D EtooC —NH-COOEt COOEt EtooC- HCHO 化合物G NaBH3CN→ 0世 H 第20题图 已知： ①Bu表示-C(CH3)3,Et表示-C2H5 高三化学第7页共8页J-QJ ②CH,C00HP0(CH,COo △ AlC12 ③CH3COCH3ZnHg/浓HCL,CH3CH2CH3 ④CHCOOH0 ScL,CH.CocL 请回答： (1)化合物A中所含官能团名称为 (2)在一定条件下，化合物X与足量H2发生反应所得生成物的结构简式为 (3)D→E的过程中，还发生副反应，生成E的一种同分异构体，其结构简式为 (4)下列说法不正确的是 A.H能与NaOH溶液反应 B.I分子中的所有碳原子能共平面 C.B的分子式为C13H19NOS D,A→B的过程中，先发生加成反应，再发生消去反应 (⑤)已知F→G转化过程中只有F作反应物，且生成物G的分子式为C18H23NO3且分子中有3个六元 环，产物还有乙醇生成，写出该化学方程式 (⑥)根据以上信息，以苯和丁二酸为原料合成化合物A,写出合成路线（无机试剂任选） 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