精品解析：广东广州市南沙第一中学2025-2026学年高一下学期期中考试 化学试题

2025-2026学年第二学期中段质量检测试卷 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，16小题，共44分。第Ⅱ卷为非选择题，4大题共56分，全卷共100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、单选题：本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 乙醇燃烧 B. 碳酸氢钠和盐酸反应 C. 镁与稀硫酸反应 D. 钠和水反应 【答案】B 【解析】 【分析】生成物总能量高于反应物总能量说明是吸热反应。 【详解】A．乙醇燃烧放出热量，A不符题意； B．碳酸氢钠与盐酸反应为吸热反应，B符合题意； C．镁与硫酸反应生成硫酸镁和氢气，该反应是放热反应，C不符题意； D．钠和水反应放热可以使钠熔化，D不符题意； 答案选B。 2. 薯条等膨化食品的袋子里填充的是食品级氮气。下列有关氮及其氧化物的说法正确的是 A. 和均为无色气体 B. 既具有氧化性，又具有还原性 C. 雷雨天，空气中的和反应生成 D. 和都可稳定存在于空气中 【答案】B 【解析】 【详解】A．为红棕色气体，A错误； B．中的N元素为0价，既能升高到+2价，也能降到-3价，故既具有氧化性，又具有还原性，B正确； C．雷雨天，放电条件下，空气中的和反应生成，C错误； D．不能稳定存在，易被氧化为，D错误； 答案选B。 3. 下列有机物中，属于同系物的一组是 A. B. C. D. 【答案】A 【解析】 【分析】结构相似，官能团种类和数目相同；分子式相差一个或多个基团属于同系物。 【详解】A．甲烷与乙烷均为烷烃，均为单键连接，分子式相差一个，属于同系物，A符合题意； B．乙烷为烷烃，1-氯丙烷为卤代烃，不属于同系物，B不符合题意； C．乙烯醇（）含双键和羟基，（丙醛）含醛基，官能团不同，不属于同系物，C不符合题意； D．（丁烷）与（异丁烷）分子式均为，属于同分异构体，而非同系物，D不符合题意； 故选A。 4. 是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，下列反应符合①的化合价变化的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．反应中的化合价由0价降低为-2价，不符合①中0价变为+4价的要求，A错误； B．反应中的化合价由+4价升高为+6价，起始价态不是0价，不符合要求，B错误； C．反应中的化合价由0价升高为+4价，恰好符合①的化合价变化，C正确； D．该反应为非氧化还原反应，反应前后的化合价均为+4价，无化合价变化，D错误； 故选C。 5. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 足量澄清石灰水 D. 饱和碳酸氢钠溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A.CO2和SO2都与饱和食盐水不反应，不能用于除杂，A项错误； B.CO2和SO2都可与NaOH溶液反应，不能用于除杂，B项错误； C.CO2和SO2都与石灰水反应，不能用于除杂，C项错误； D．SO2可与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2，但CO2不反应，D项正确； 答案选D。 【点睛】本题考查物质的分离、提纯和除杂。侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握物质的性质的异同，除杂时不能引入新的杂质，题目难度不大。CO2和SO2都为酸性气体，都可与强碱性溶液反应，SO2具有还原性，除去CO2中的SO2，可用强氧化性物质或饱和NaHCO3溶液除去。 6. 下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 C 具有导电性 用制作光导纤维 D 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．BaCO3难溶于水，但遇胃酸会溶解产生有毒的Ba2+，医疗钡餐实际使用难溶且不与酸反应的BaSO4，A错误； B．HF能刻蚀玻璃是因与SiO2反应，而非单纯酸性（如HCl与SiO2不反应），性质描述与应用的因果关系不准确，B错误； C．SiO2不导电，光导纤维利用其导光性而非导电性，性质描述错误，C错误； D．液态NH3气化吸热，故可用作制冷剂，性质与应用因果关系正确，D正确； 故答案选D。 7. 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 【答案】D 【解析】 【详解】A．NaOH溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，NaCl、Na2SO4中都无现象，NH4Cl、(NH4)2SO4中都产生无色有刺激性气味的气体，无法区分，A不选用； B．AgNO3溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，都只有白色沉淀产生，无法区分，B不选用； C．BaCl2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，加入到NaCl、NH4Cl中无现象，Na2SO4、(NH4)2SO4中都产生白色沉淀，无法区分，C不选用； D．Ba(OH)2溶液加入NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液中，产生的现象分别为无现象、白色沉淀、无色有刺激性气味的气体、气体和沉淀，可以区分，D选用； 故选D。 8. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ） A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 第⑤步操作是过滤 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D. 除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 【答案】C 【解析】 【分析】粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，除MgCl2用NaOH溶液，除CaCl2用Na2CO3，除Na2SO4用BaCl2溶液，但BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，加完三种试剂后，过滤，向滤液中加HCI溶液除去过量的Na2CO3，然后对所得溶液蒸发结晶即得精盐。 【详解】A．在溶解时用玻璃棒搅拌可以加速溶解，故A正确； B．固液分离的操作是过滤，故B正确； C．BaCl2的加入一定要在Na2CO3之前，否则过量的Ba2+无法除去，且一定要先过滤，再向滤液中加HCl，故⑤为过滤，⑥为加盐酸，故C不正确； D．除MgCl2用NaOH溶液，发生的离化学反应方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl，D正确； 故选C。 9. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液：、Na+、、、 B. 含有大量的溶液：H+、Fe2+、、 C. 含有大量的溶液：Fe3+、Mg2+、、OH- D. 加入铁粉后产生大量氢气的溶液：、Na+、、 【答案】A 【解析】 【详解】A．能使试纸变红的溶液为酸性溶液，含大量，、、、、之间以及与均不发生反应，可以大量共存，A正确； B．含大量的溶液中存在时，具有强氧化性，可将氧化为，发生氧化还原反应不能大量共存，B错误； C．溶液中的可与反应生成沉淀，与反应生成沉淀，不能大量共存，C错误； D．加入铁粉产生大量氢气的溶液为酸性溶液，含大量，与反应生成和，不能大量共存，D错误； 故选A。 10. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　） A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率 C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100% 【答案】A 【解析】 【详解】A．增大压强可以提高反应速率，相当于增大反应物的浓度，使单位时间内的有效碰撞次数增大，反应速率加快，A正确； B．升高温度使单位体积内的活化分子数目增加，有效碰撞次数增加，反应速率加快，B错误； C．可逆反应速率达到平衡时是动态平衡，v（正）= v（逆）≠ 0，C错误； D．可逆反应达到平衡时，转化率不可能达到100%，D错误； 答案选A。 11. ①时的溶液和的溶液； ②时的溶液和的溶液； ③时的溶液和的溶液。 若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是 A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③② 【答案】B 【解析】 【详解】温度越高反应速率越快，③温度为，高于①②的，反应速率最快、最先出现浑浊；①②温度相同，混合后浓度相同，②中浓度大于①，反应速率②>①，故出现浑浊顺序为③②①，故选B。 12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 22.4 L SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．铜只能和浓硫酸反应，和稀硫酸不反应，故浓硫酸不能反应完全，故生成的二氧化硫分子个数小于0.46NA个，故A错误； B．Cu与S反应生成Cu2S，2Cu～S～Cu2S～2e-，12.8 g Cu 为0.2mol，0.2mol Cu与S反应转移的电子数为0.2NA，故B正确； C．常温下，铝片投入足量的浓硝酸中，发生钝化，无法计算铝失电子数目，故C错误； D．2SO2+O2⇌2SO3，反应为可逆反应，所以22.4LSO2，即1mol SO2生成的SO3小于NA，故D错误； 故选B。 13. 肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 电池工作时，正极附近的 减小 B. 当消耗 时，有 由甲槽向乙槽迁移 C. 负极反应式为 D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 【答案】C 【解析】 【详解】A．电池工作时，正极反应式为O2+4e-+2H2O=4OH-，所以正极附近的pH增大，故A错误； B．当消耗 时，转移4mol电子，有4molNa+由甲槽向乙槽迁移，故B错误； C．负极N2H4失电子生成氮气和水，负极的反应式为，故C正确； D．若去掉阳离子交换膜，肼会与水中溶解的氧气直接接触，发生爆炸，电池不能正常工作，故D错误； 选C。 14. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 （ ） ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③ 【答案】B 【解析】 【分析】盐酸过量锌完全反应，锌的量决定氢气的体积，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量，采取措施有：形成原电池，注意形成原电池是不能消耗Zn，升高温度，改变锌粉的颗粒大小，增大氢离子的浓度等，注意据此解答。 【详解】①加入石墨粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故①正确； ②加入CuO，与盐酸反应生成氯化铜，氯化铜与锌反应生成铜，形成原电池，加快反应，但与盐酸反应的锌的量减少，生成氢气的总量减少，故②错误； ③加入铜粉，构成原电池，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故③正确； ④加入铁粉，构成原电池，反应速率加快，锌反应完毕，铁可以与盐酸反应生成氢气，产生H2的总量增大，故④错误； ⑤加入浓盐酸，氢离子浓度增大，反应速率加快，不影响锌粉的量，不影响产生H2的总量，故⑤正确； 故答案为B。 15. 已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（）和反应进行的时间（）的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 增大压强能增大镁条与稀盐酸反应的速率，反应结束后会产生更多质量的气体 B. 时刻的速率大于时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C. 时刻速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. 时恰好完全反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．镁条与稀盐酸的反应为固体和液体的反应，增大压强对该反应速率几乎无影响，且压强不改变生成物的质量，A错误； B．该反应为放热反应，~阶段反应放热使体系温度升高，温度对反应速率的影响大于浓度降低的影响，故时刻速率大于时刻的主要原因是温度高，B错误； C．~阶段，随着反应进行，反应物盐酸的浓度逐渐减小，浓度降低对反应速率的影响超过温度升高的影响，故反应速率逐渐下降，C正确； D．时反应速率达到最大值，并未减小为0，说明反应仍在进行，并未恰好完全反应，D错误； 故选C。 16. 等体积等浓度的两份稀硫酸a、b 中分别加入过量的锌粉，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】反应均发生Zn+2H+=Zn2++H2↑， Zn过量，则等浓度、等体积的稀硫酸完全反应，生成氢气相同。由于a中加入少量CuSO4溶液，构成Cu、Zn、硫酸原电池，加快了反应的速率，所以a反应速率快，达到反应结束时的时间短，显然只有D图象符合，故合理选项是D。 二、实验题：本大题共3小题、共39分。 17. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 （2）B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂”)。 （4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。 【答案】（1）圆底烧瓶 （2）褪色 （3）氧化剂 （4）酸性 （5）12.6 【解析】 【分析】A装置中反应生成SO2气体，通入B中品红溶液，品红溶液褪色，通入C中FeCl3溶液，能将Fe3+还原为Fe2+，D装置用NaOH溶液吸收多余的SO2，防止污染空气。 【小问1详解】 仪器a为圆底烧瓶； 【小问2详解】 SO2能漂白品红，故B中品红溶液褪色； 【小问3详解】 Fe3+被还原为Fe2+，化合价降低，Fe3+是氧化剂； 【小问4详解】 D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，即SO2和碱反应生成盐和水，说明SO2是酸性氧化物； 【小问5详解】 标准状况下2.24LSO2的物质的量为=0.1mol，根据化学方程式Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O可知消耗的Na2SO3的物质的量为0.1mol，质量至少为=12.6g。 18. 如图为甲烷与氯气反应的实验装置，请回答以下问题。 （1）该反应的条件是______________。 （2）该反应的实验现象是____________________________________________________。 （3）该反应的产物有（写结构简式）：__________、_____________、_____________、_____________、_____________，其中常温下呈液态的有__________种。 【答案】（1）光照 （2）试管内气体颜色逐渐变浅，试管壁上出现油状液滴，试管内液面上升 （3） ①. ②. ③. ④. ⑤. ⑥. 3 【解析】 【小问1详解】 甲烷和氯气的取代反应需要光照触发，强光直射会因反应剧烈引发爆炸，因此条件为光照。 【小问2详解】 反应物为黄绿色，随反应消耗气体颜色逐渐变浅；生成的二氯甲烷、三氯甲烷、四氯化碳常温下为油状液体，因此会在试管内壁附着油滴；反应后气体总物质的量减少，且生成的HCl极易溶于水，试管内压强减小，液面上升。 【小问3详解】 甲烷和氯气的取代反应是连锁的分步反应，五种产物会同时存在；其中常温下、HCl为气态，、、为液态，因此液态产物共3种。 19. 某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，反应的方程式为。他们通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.2 溶液 30mL 0.01 溶液 ② 20mL 0.1 溶液 30mL 0.01 溶液 （1）酸性溶液中所加的酸应是(填字母序号)___________。 A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 以上三种酸都可 （2）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验停止前，相同时间内针筒中所得体积较大是___________(填实验序号)。 （4）若实验①在2min末注射器的活塞从最左端(刻度为20mL)向右移动到了V mL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为___________。 （5）若实验②在t min收集了2.24mL (标准状况)，则t min末的物质的量浓度为___________。 （6）该小组同学发现反应速率总是如图，其中～时间内速率变快的主要原因可能是：①___________，②___________ 【答案】（1）A （2）浓度 （3）① （4） （5） （6） ①. 反应放热 ②. 反应生成的起催化作用 【解析】 【小问1详解】 酸性溶液中所加的酸应是硫酸，因为盐酸有还原性，要被氧化，硝酸本身有强氧化性，也不合适，故A符合； 【小问2详解】 对比①②实验可探究浓度对化学反应速率的影响； 【小问3详解】 ①中A溶液的浓度比②中大，化学反应速率大，所得CO2的体积较大的是①； 【小问4详解】 若实验①在2min末注射器的活塞从最左端(刻度为20mL)向右移动到了V mL的位置，则产生的CO2的体积为(V-20)mL，则这段时间内的平均反应速率可表示为； 【小问5详解】 若实验②在t min收集了2.24mL (标准状况)，n(CO2)==0.0001mol，根据方程式可知，反应掉的n()=0.0001mol=，30mL×10-3×0.01mol•L-1-=0.00028mol，的物质的量浓度为=； 【小问6详解】 该小组同学发现反应速率总是如图，其中t1～t2时间内速率变快的主要原因可能是：该反应放热加快反应速率，产物Mn2+(或MnSO4)是反应的催化剂。 三、简答题：本大题共1小题，共17分 20. 硫是人体必需的常量元素之一，、是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中转化为的化学方程式： ____________________________________________________。 （2）可用酸性溶液来测定空气中的含量，补充完整下列离子方程式:，__________________________（已知：缺项微粒中各元素化合价均不变）。 （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式： ______________________________________________。 （4）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有的空气通入、、的酸性混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。 ①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________（填元素符号）。 ②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式： __________________________________________________________（忽略反应条件）。 【答案】（1） （2）5225 （3） （4） ①. ②. ③. 【解析】 【小问1详解】 工业制硫酸过程中，二氧化硫在催化剂和加热的条件下被氧气氧化为三氧化硫，该反应为可逆反应，化学方程式为； 【小问2详解】 二氧化硫具有还原性，高锰酸根离子具有强氧化性。反应中元素化合价由价升高至价，失去个电子；元素化合价由价降低至价，得到个电子。根据得失电子守恒，的系数为，的系数为。再结合电荷守恒和原子守恒，缺项微粒为和，配平后的离子方程式为； 【小问3详解】 浓硫酸与炽热的木炭发生氧化还原反应，碳被氧化为二氧化碳，浓硫酸被还原为二氧化硫，同时生成水，化学方程式为； 【小问4详解】 ①由图可知，在过程ⅱ中，与反应生成、和。其中元素的化合价由价升高到价，发生氧化反应，被氧化的元素是；元素的化合价由价降低到价，发生还原反应，被还原的元素是； ②图示过程中发生的反应分别为：ⅰ. ；ⅱ. ；ⅲ. 。将上述三个反应合并（即 ），消去中间产物，可得总反应的化学方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2025-2026学年第二学期中段质量检测试卷 高一化学 说明：本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷。第Ⅰ卷为选择题，16小题，共44分。第Ⅱ卷为非选择题，4大题共56分，全卷共100分，考试时间为75分钟。 可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cu-64 一、单选题：本大题共16小题，1-10题每题2分，11-16题每题4分，共44分。 1. 下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A. 乙醇燃烧 B. 碳酸氢钠和盐酸反应 C. 镁与稀硫酸反应 D. 钠和水反应 2. 薯条等膨化食品的袋子里填充的是食品级氮气。下列有关氮及其氧化物的说法正确的是 A. 和均为无色气体 B. 既具有氧化性，又具有还原性 C. 雷雨天，空气中的和反应生成 D. 和都可稳定存在于空气中 3. 下列有机物中，属于同系物的一组是 A. B. C. D. 4. 是人们总结的不同价态硫元素的转化关系，下列反应符合①的化合价变化的是 A. B. C. D. 5. 除去二氧化碳中混有的少量二氧化硫气体，可选用的试剂是（ ） A. 饱和食盐水 B. NaOH溶液 C. 足量澄清石灰水 D. 饱和碳酸氢钠溶液 6. 下列有关物质的性质和应用均正确且具有因果关系的是 选项 物质性质 物质用途 A 难溶于水 医疗上可用作X射线透视肠胃的内服药“钡餐” B 溶液有酸性 用溶液刻蚀玻璃 C 具有导电性 用制作光导纤维 D 液态气化时大量吸热 用液态作制冷剂 A. A B. B C. C D. D 7. 只用一种试剂，将NaCl、Na2SO4、NH4Cl、(NH4)2SO4四种溶液(必要时可加热)区分开，下列试剂中可选用的是 A. NaOH溶液 B. AgNO3溶液 C. BaCl2溶液 D. Ba(OH)2溶液 8. 通过海水晾晒可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质，粗盐精制的实验流程如下。下列说法不正确的是（ ） A. 在第①步中使用玻璃棒搅拌可加速粗盐溶解 B. 第⑤步操作是过滤 C. 在第②③④⑥步通过加入化学试剂除杂，加入试剂顺序为：NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→稀盐酸 D. 除去MgCl2的化学方程式为：MgCl2 + 2NaOH ＝Mg(OH)2↓+ 2NaCl 9. 下列离子组在指定条件下的溶液中，一定能大量共存的是 A. 能使pH试纸变红的溶液：、Na+、、、 B. 含有大量的溶液：H+、Fe2+、、 C. 含有大量的溶液：Fe3+、Mg2+、、OH- D. 加入铁粉后产生大量氢气的溶液：、Na+、、 10. 臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为 2NO2(g)＋O3(g) N2O5(g)＋O2(g)。有关说法正确的是（　　） A. 增大压强可增大反应速率 B. 升高温度可减小反应速率 C. 达到平衡时，v(正)＝v(逆)＝0 D. 达到平衡时，NO2转化率为100% 11. ①时的溶液和的溶液； ②时的溶液和的溶液； ③时的溶液和的溶液。 若同时将它们混合发生反应：，则出现浑浊的先后顺序是 A. ①②③ B. ③②① C. ②①③ D. ①③② 12. NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 50 mL、18.4 mol/L浓硫酸与足量铜加热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA B. 12.8 g Cu和0.2 mol S充分反应转移电子数为0.2NA C. 常温下，将2.7 g铝片投入足量的浓硝酸中，铝失去的电子数为0.3NA D. 22.4 L SO2与足量O2充分反应，生成的SO3分子数为NA 13. 肼暴露在空气中容易爆炸，但是以其为燃料的电池是一种理想的电池，具有容量大、能量转化率高、产物无污染等特点，其工作原理如图所示，下列叙述正确的是 A. 电池工作时，正极附近的 减小 B. 当消耗 时，有 由甲槽向乙槽迁移 C. 负极反应式为 D. 若去掉阳离子交换膜，电池也能正常工作 14. 一定量的锌粉和6 mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，又不影响产生H2的总量的是 （ ） ①石墨粉　②CuO　③铜粉　④铁粉　⑤浓盐酸 A. ①②⑤ B. ①③⑤ C. ③④⑤ D. ①③ 15. 已知升温、增大浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率。现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（）和反应进行的时间（）的关系如图所示。下列说法正确的是 A. 增大压强能增大镁条与稀盐酸反应的速率，反应结束后会产生更多质量的气体 B. 时刻的速率大于时刻的速率主要原因是反应物的量较多 C. 时刻速率变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小 D. 时恰好完全反应 16. 等体积等浓度的两份稀硫酸a、b 中分别加入过量的锌粉，同时向a 中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示的是产生H2的体积V与时间t的关系，其中正确的是 A. B. C. D. 二、实验题：本大题共3小题、共39分。 17. 已知：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+H2O。某化学兴趣小组利用下图装置(夹持装置省略)制取SO2，并进行相关性质实验。 请回答下列问题： （1）仪器a的名称是______(填“锥形瓶”或“圆底烧瓶”)。 （2）B装置中观察到品红溶液______(填“褪色”或“不褪色”)。 （3）C装置中发生反应：SO2+2Fe3++2H2O=2Fe2+++4H+，在此反应中Fe3+是______(填“氧化剂"或“还原剂”)。 （4）D装置中发生反应：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O，说明SO2是______(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （5）欲制取标准状况下2.24LSO2，至少需要Na2SO3的质量为______g。 18. 如图为甲烷与氯气反应的实验装置，请回答以下问题。 （1）该反应的条件是______________。 （2）该反应的实验现象是____________________________________________________。 （3）该反应的产物有（写结构简式）：__________、_____________、_____________、_____________、_____________，其中常温下呈液态的有__________种。 19. 某实验小组用酸性溶液和(草酸)反应研究影响反应速率的因素，反应的方程式为。他们通过测定单位时间内生成的体积，探究某种影响化学反应速率的因素，设计方案如下(溶液已酸化)： 实验序号 A溶液 B溶液 ① 20mL 0.2 溶液 30mL 0.01 溶液 ② 20mL 0.1 溶液 30mL 0.01 溶液 （1）酸性溶液中所加的酸应是(填字母序号)___________。 A. 硫酸 B. 盐酸 C. 硝酸 D. 以上三种酸都可 （2）该实验探究的是___________对化学反应速率的影响。 （3）实验停止前，相同时间内针筒中所得体积较大是___________(填实验序号)。 （4）若实验①在2min末注射器的活塞从最左端(刻度为20mL)向右移动到了V mL的位置，则这段时间内的平均反应速率可表示为___________。 （5）若实验②在t min收集了2.24mL (标准状况)，则t min末的物质的量浓度为___________。 （6）该小组同学发现反应速率总是如图，其中～时间内速率变快的主要原因可能是：①___________，②___________ 三、简答题：本大题共1小题，共17分 20. 硫是人体必需的常量元素之一，、是常见的大气污染物。回答下列问题： （1）写出工业制硫酸过程中转化为的化学方程式： ____________________________________________________。 （2）可用酸性溶液来测定空气中的含量，补充完整下列离子方程式:，__________________________（已知：缺项微粒中各元素化合价均不变）。 （3）写出浓硫酸与炽热的木炭反应的化学方程式： ______________________________________________。 （4）的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题。将混有的空气通入、、的酸性混合溶液中反应回收，其物质转化如图所示。 ①在图示过程ⅱ中，被氧化的元素是__________，被还原的元素是__________（填元素符号）。 ②写出反应ⅰ、ⅱ、ⅲ的总反应的化学方程式： __________________________________________________________（忽略反应条件）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $