河南南阳市方城县第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 结合嫦娥五号太阳能电池、锌银纽扣电池等科技情境与生活实际，覆盖热化学、电化学、化学平衡等核心知识，通过实验数据处理与流程分析考查科学探究与实践能力。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题/45分|化学与生活（镁冶炼、牺牲阳极法）、原电池原理（锌银电池）、平衡移动（勒夏特列原理应用）|以港珠澳大桥防腐、保暖贴工作原理等真实情境考查化学观念| |非选择题|4题/55分|中和热测定（实验操作与数据处理）、反应速率探究（控制变量法）、硫酸工业流程（平衡转化率分析）|通过滴定实验误差分析、过氧化氢与HI反应速率影响因素等设计，体现科学思维与探究能力|

2026年秋期高二年级9月份预习效果检测 化学学科 可能用到的原子质量：H1 C 12 O 16 Cl35.5 S32 Na23 Zn65 Cu64 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求) 1．化学与社会、生产、生活密切相关。下列说法错误的是 A．镁是一种重要的国防金属，可以通过电解熔融的氯化镁得到 B．港珠澳大桥水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法 C．“保暖贴”工作过程中，主要利用了原电池的工作原理 D．“嫦娥五号”探测器中配制砷化镓太阳能电池，将化学能直接转化为电能 2．已知苯[]的燃烧热。下列表示燃烧热的热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   3．焓是与物质内能有关的物理量。一定压强下，下列有关焓或焓变的说法错误的是 A．物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化 B．等量的硫单质的焓：S(s)＜S(l)＜S(g) C．吸热反应中产物的焓高于反应物的焓 D．化学键断裂时焓值一定增大，同时会伴随化学反应的发生 4．下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者小于后者的有(    ) ① ； ② ； ③ ； ④ ； ⑤(浓，aq) ⑥ ； A．1项 B．2项 C．3项 D．4项 5．锌银纽扣电池在我们日常生活中有着广泛的应用，其结构如图所示。 已知：该电池的工作原理为。下列说法正确的是 A．为电池的负极 B．电子从电极流出，经过溶液，流向电极 C．电极上的电极反应： D．当外电路通过时，电极的质量减少 6．有A、B、C、D四块金属片，进行如下实验：①A、B用导线相连后，同时浸入稀溶液中，A极为负极；②C、D用导线相连后，同时浸入稀溶液中，电流由D流向C；③A、C相连后，同时浸入稀溶液中，C极产生大量气泡；④B、D相连后，同时浸入稀溶液中，D极发生氧化反应。据此，判断四种金属的活动性顺序是 A．A>B>C>D B．A>C>D>B C．C>A>B>D D．B>D>C>A 7．如图所示，烧杯中装有稀硫酸，A、B、C、D分别为铜、锌、碳棒、碳棒，下列说法正确的是 A．A、D棒上均产生气泡 B．B、C棒上均产生气泡 C．电子流动方向A→D D．左边烧杯中溶液的pH会降低 8．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是 A．溴水加入少量硝酸银固体后，溶液颜色变浅 B．工业合成氨的过程中实际控温 C．新制的氯水在光照条件下颜色变浅 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 9．有一处于平衡状态的反应：(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是 ①升高温度   ②降低温度   ③增大压强   ④降低压强   ⑤加入正催化剂   ⑥分离出Z A．②③⑥ B．②③⑤ C．①③⑤ D．②④⑥ 10．利用辉钼矿冶炼钼的原理为。该反应的平衡常数表达式正确的是 A． B． C． D． 11．有人认为自然固氮可能发生反应：。已知：这个反应中，断裂键总键能大于形成键总键能。下列分析与评价正确的是 选项项目 A B C D 焓变 >0 >0      <0 熵变() <0 >0      <0 自发性评价 任何温度不自发 高温能自发 任何温度能自发 低温能自发 A．A B．B C．C D．D 12．下列说法中有明显错误的是 A．对有气体参加的化学反应，增大压强，体系体积减小，可使单位体积内活化分子数增加，因而反应速率增大 B．已知  ，该反应正反应活化能大于逆反应活化能 C．升高温度，一般可使活化分子的百分数增大，因而反应速率增大 D．加入适宜的催化剂，可使活化分子的百分数大幅增加，从而增大反应速率 13．下列实验装置不能达到对应实验目的的是 实验目的 A．探究温度对化学平衡移动的影响 B．测定锌与稀硫酸反应速率 实验装置 实验目的 C．测定中和反应的反应热 D．验证电解饱和食盐水的阳极产物 实验装置 A．A B．B C．C D．D 14．一种综合处理含尾气的工艺流程如图所示。下列叙述错误的是 A．“吸收”过程中发生反应的离子方程式为 B．“吸收”和“氧化”两步反应均为熵减的反应 C．分子和固体所含的化学键类型相同 D．该流程中可以循环使用的物质为 15．下列关于电解溶液(如图所示)的说法中，正确的是 A．阴极的电极反应： B．阴极有黄绿色气体产生 C．电解过程中，向阴极移动 D．总反应为： 二、非选择题(本题共4 小题，共55分) 16．（9分）在一个容积不变的密闭容器中发生反应：，其平衡常数和温度的关系如下表所示。 温度 700 800 830 1000 1200 K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6 请填写下列空白。 (1)在时，向容器中充入，反应达到平衡状态后，再充入，保持温度不变，反应达到新的平衡后，其平衡常数K___________0.6(填“>”、“<”或“=”)。 (2)若时，在某时刻反应混合物中的浓度分别为，则此刻上述反应的平衡移动方向为___________(填“正反应方向”“逆反应方向”或“不移动”)。 (3)在时，向容器中充入，保持温度不变，反应达到平衡后，的转化率为___________；时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，试在下图画出时刻后浓度随时间变化至的示意曲线___________。 17．（16分）定量分析是化学实验中重要的组成部分： (1)某实验小组设计用的溶液与的盐酸置于如下图所示的装置中进行测定中和热的实验。 ①从实验装置上看，还缺少___________。 ②该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和溶液各，并记录如下原始数据： 实验序号 起始温度 终止温度 温差 盐酸 溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 25.1 25.1 28.5 3.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、溶液密度均近似为，中和后混合液的比热容，则该反应的中和热___________；(计算结果保留1位小数) ③用相同浓度和体积的氨水代替溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________。(填“偏大”“偏小”“无影响”) (2)某学生用的标准溶液测定某市售白醋的含酸量(国家标准规定酿造白醋中醋酸含量不得低于)，其操作分解为如下几步： A．移取待测白醋注入洁净的锥形瓶，并加入2~3滴酚酞 B．调节液面至“0”或“0”以下某一刻度，记下读数 C．把盛有标准溶液的碱式滴定管固定好，调节滴定管尖嘴使之充满溶液 D．取标准溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上 E．用标准溶液润洗碱式滴定管2~3次 F．把锥形瓶放在滴定管的下面，用标准溶液滴定至终点并记下滴定管液面的刻度 ①正确操作步骤的顺序是(填字母)A→___________→F； ②若无上述E步骤操作，则测定结果会___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ③在A步骤之前，若先用待测液润洗锥形瓶，则对滴定结果的影响是___________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)； ④到达滴定终点的现象是___________； ⑤滴定至终点消耗溶液，则该白醋中醋酸含量为___________，由此可知该白醋是否符合国家标准。 18．（18分）在硫酸工业中，的氧化、的除去都是必不可少的步骤。 Ⅰ．的氧化：。 下表列出了在不同温度和压强下，反应达到平衡时的转化率。 温度 平衡时的转化率 450 550 (1)从理论上分析，为了使二氧化硫尽可能多地转化为三氧化硫，应选择的条件是___________。 (2)在实际生产中，选定的温度为，原因是___________。 (3)在实际生产中，采用的压强为常压原因是___________。 (4)在实际生产中，通入过量的空气，原因是___________。 Ⅱ．的除去 (5)尾气中的必须回收，原因是___________。 (6)除去的研究： ①方法1(双碱法)： 写出过程①的离子方程式___________；简述过程②再生的原理___________。 ②方法2：用氨水除去。 已知，的，的。 若氨水的浓度为，溶液中的___________。将通入该氨水中，当降至时，溶液中的___________。 19．（12分）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下： 资料1：室温下，过氧化氢溶液可与氢碘酸(HI)反应，溶液为棕黄色。 资料2：实验数据如下表所示。 实验编号 1 2 3 4 5 实验条件 保持298K，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液 c(H2O2)/mol/L 0.1 0.1 0.1 0.3 0.3 c(HI)/mol/L 0.1 0.2 0.3 0.1 0.1 出现棕黄色时间/s 13.1 6.5 4.3 4.4 4.4 (1)过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为__________。 (2)实验1、2、3研究__________对反应速率的影响，结论是__________。 (3)该组同学对编号4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因__________。 (4)该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。 实验步骤： I.取2支试管，向试管1中加入2mL 0.1mol·L－1 H2O2溶液、1mLKI溶液，向试管2中加入…… II.分别将2支试管置于40℃水浴中。 ①试管2中应加入的试剂是__________。 ②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是__________。 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 化学参考答案 1．D 【详解】A．镁是活泼金属，工业上通过电解熔融冶炼金属镁，A正确； B．铝的金属活泼性强于铁，钢柱镶铝块时铝作负极被氧化，钢柱作正极被保护，属于牺牲阳极的阴极保护法，B正确； C．保暖贴的主要成分包括铁粉、碳粉、电解质溶液等，工作时构成原电池，铁发生氧化反应放出热量，利用了原电池原理，C正确； D．砷化镓太阳能电池是将光能直接转化为电能，而非将化学能转化为电能，D错误； 故答案为D。 2．D 【分析】燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量，产物呈液态，含碳物质生成，单位为。 【详解】A．单位为，不是，A错误； B．产物呈液态，不是气态，B错误； C．含碳物质生成，不是，C错误； D．化学方程式，产物及状态，反应热格式均正确，D正确； 故选D。 3．D 【详解】A.焓与物质的状态有关，物质状态发生变化时，物质的焓也发生变化，A正确； B.焓与物质的状态有关，等量的同种物质的能量：，则等量的硫单质的焓：，B正确； C.生成物的焓-反应物的焓，吸热反应的，则产物的焓高于反应物的焓，C正确； D.化学反应的实质是旧键的断裂和新键的形成，化学键断裂时需吸收能量，焓值一定增大，但化学反应的判定标准：既有旧化学键断裂，又有新化学键生成。只发生化学键断裂、无新键形成的过程不属于化学反应，D错误； 故选D。 4．C 【详解】①H2(g)+Cl2(g)═2HCl(g)△H1＜0，H2(g)+Br2(g)═2HBr(g)△H2＜0 Cl2能量高生成HCl放热多，化学反应的△H 前者小于后者，①符合； ②S(g)+O2(g)═SO2(g)△H3 S(s)+O2(g)═SO2(g)△H4 固体硫转变为气态硫需要吸收热量，所以固体硫完全燃烧放出的热量偏小，但放热反应△H＜0，所以化学反应的△H前者小于后者，②符合； ③N2O4(g)=2NO2(g)△H5   2NO2(g)═N2O4(g)△H6 四氧化二氮生成二氧化氮反应为吸热反应，二氧化氮聚合为四氧化二氮放热，前者大于后者，③不符合； ④CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H7   CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(s)△H8 CaCO3分解吸热，△H7＞0，CaO(s)+H2O(1)═Ca(OH)2(s)放热，△H8＜0，所以化学反应的△H前者大于后者，④不符合。 ⑤H2SO4(浓)+NaOH(aq)═Na2SO4(aq)+H2O(l)△H9 HCl(aq)+NaOH(aq)═NaCl(aq)+H2O(1)△H10   浓硫酸溶于水放热，前者小于后者，⑤符合； ⑥一氧化碳是碳单质不完全燃烧的产物，完全燃烧时生成二氧化碳，完全燃烧放热更多，所以△H前者大于后者，⑥不符合； 综上分析可知，有①②⑤三项符合题意，故答案为：C。 5．C 【分析】根据总反应 ，化合价变化：Zn 从价升高为价，失电子作负极； 中Ag从价降低为价，得电子作正极，据此分析。 【详解】A．得电子，为电池正极，A错误； B．电子只沿外电路（导线）从负极流向正极，不经过电解质溶液，电解质中靠离子导电，B错误； C．作正极，碱性环境下，电极反应为 ，C正确； D．负极反应为 ，转移时，消耗，质量为，且生成的附着在Zn电极上，电极质量实际增加，D错误； 故选C。 6．B 【详解】①中形成原电池，A为负极，活动性；②中电流由D流向C，说明C为负极，活动性；③中C极产生气泡，说明C为正极，活动性；④中D极发生氧化反应，说明D为负极，活动性，故活动性：，选B。 7．A 【分析】原电池（左侧）分析：锌活泼性强于铜，负极：，反应为，锌溶解，无气泡产生；正极：，反应为，A棒产生氢气（气泡），反应消耗，左侧浓度降低，溶液升高。 电解池（右侧）分析：原电池负极B接电解池C，原电池正极A接电解池D，阴极：，反应为，C棒产生氢气（气泡）；阳极：，反应为，D棒产生氧气（气泡）。 电子在外电路流动方向为：，。 【详解】A．A为铜锌原电池的正极，发生反应，产生氢气；D为右侧电解池的阳极，发生反应，产生氧气，两棒均产生气泡，A正确； B．B为原电池的负极，发生反应，锌溶解无气泡产生；C为电解池阴极，发生反应，有气泡，并非两棒都有气泡，B错误； C．电子仅在外电路中流动，方向为原电池负极→电解池阴极、电解池阳极→原电池正极，即、，不存在的电子流动，C错误； D．左边烧杯中被还原为，减小，溶液pH升高，D错误； 故选A。 8．B 【分析】勒夏特列原理是指：改变影响平衡的一个条件，平衡会向着减弱这种改变的方向移动。 【详解】A．，加入，与生成沉淀，降低，平衡正向移动，减小，颜色变浅；能用原理解释，A不符合题意； B．合成氨是放热反应，从平衡角度，低温有利于平衡正向移动，提高产率；但实际采用的高温，主要是为了提高反应速率，是基于动力学(催化剂活性)的考虑，而非平衡产率；不能用原理解释，B符合题意； C．，光照使分解，降低，平衡正向移动，减小，颜色变浅；能用原理解释，C不符合题意； D．，饱和食盐水中很高，使平衡逆向移动，减小的溶解，从而可用排饱和食盐水法收集；能用原理解释，D不符合题意； 故选B。 9．A 【分析】反应为气体分子数减小的放热反应； 【详解】①升高温度平衡向吸热的逆反应方向移动； ②降低温度平衡向放热的正反应方向移动； ③增大压强平衡向气体体积减小的正反应方向移动； ④降低压强平衡向气体体积增大的逆反应方向移动； ⑤催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动； ⑥分离出可降低生成物浓度，平衡向正反应方向移动； 故选A。 10．C 【详解】平衡常数表达式为生成物浓度系数幂的乘积与反应物浓度系数幂的乘积之比，固体和纯液体不计入平衡常数表达式，即为。故选C。 11．A 【详解】该反应断裂键总键能大于形成键总键能，故；反应后气体总物质的量减少，混乱度降低，故，此时恒大于0，任何温度下都不自发，故选A。 12．B 【详解】A．对有气体参加的化学反应，增大压强会使体系体积减小，反应物浓度升高，单位体积内活化分子数增加，有效碰撞频率提升，反应速率增大，A正确； B．反应焓变满足，其中为正反应活化能、为逆反应活化能，该反应，说明，即正反应活化能小于逆反应活化能，B错误； C．升高温度可给体系提供能量，使更多普通分子转化为活化分子，活化分子百分数增大，有效碰撞频率提升，反应速率增大，C正确； D．加入适宜催化剂可降低反应活化能，使活化分子百分数大幅增加，有效碰撞频率提升，从而增大反应速率，D正确； 故选B。 13．C 【详解】A．该装置仅温度为单一变量，通过对比两烧瓶中和混合气体的颜色差异，可判断温度对平衡移动的影响，A不符合题意； B．通过测定一定时间内收集的体积，或收集一定体积所需的时间，可计算锌与稀硫酸的反应速率，B不符合题意； C．中和反应反应热的测定需要隔热保温装置减少热量散失，该装置为敞口烧杯，无保温措施，会导致反应放出的热量大量散失，无法准确测定反应的温度变化，无法准确测定反应热，C符合题意； D．与电源正极相连的电极为阳极，阳极反应为，可将氧化为使淀粉碘化钾溶液变蓝，可验证阳极产物，D不符合题意； 故选C。 14．C 【分析】具有还原性，具有氧化性，则“吸收”过程中发生反应的离子方程式为，空气氧化后，Fe2+被氧化为Fe3+，又重新得到，可循环使用。 【详解】A．根据分析，“吸收”过程中发生反应的离子方程式为，A正确； B．“吸收”和“氧化”两步反应中，都有气体参与反应，而没有气体生成，“吸收”和“氧化”两步反应均为熵减的反应，B正确； C．分子中含有极性共价键，固体中含有离子键和极性共价键，则和所含的化学键类型不相同，C错误； D．在“吸收”过程中被消耗，在“氧化”过程中生成，则该流程中可以循环使用的物质为，D正确； 故选C。 15．A 【分析】用石墨作电极电解CuCl2溶液，阴极发生还原反应生成铜；阳极发生氧化反应生成氯气；电解池中，阳离子移向阴极，阴离子移向阳极；据此分析解题。 【详解】A．用石墨作电极电解CuCl2溶液，阴极发生还原反应生成铜，电极方程式为，故A正确； B．阳极电极反应为2Cl−−2e−=Cl2↑，有黄绿色气体产生,故B错误； C．电解过程中，Cl−向阳极移动，故C错误； D．总反应为：，故D错误； 故答案选A。 16．(1)= (2)逆反应方向 (3) 40% 【详解】（1）温度不变，则K值不变平衡常数K=0.6； （2）在1200℃时，在某时刻反应混合物中CO2、H2、CO、H2O浓度分别为2mol/L、2mol/L、4mol/L、4mol/L，此时Qc==4＞K=2.6，则此时平衡移动方向为逆反应方向； （3）在830℃时，向容器中充入2mol CO2、3mol H2，设反应达到平衡后，参加反应H2的物质的量为x，则可建立如下三段式： K=，x=1.2mol，，所以H2的转化率为40%；t1时刻使容器体积瞬间变成原来的一半，此时各物质的浓度变为原来的二倍，但由于反应前后气体的分子数相等，所以平衡不发生移动，从而得出t1时刻后CO浓度随时间变化至t2的示意曲线为。 17．(1) 玻璃搅拌器 偏小 (2) EDCB 偏高 偏高 当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色 0.036 【详解】（1）①由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是玻璃搅拌器； ②该实验测得平均温差为3.4℃，；该实验数据测出的中和热； ③若改用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，由于氨水电离会吸收热量，因此温度差减小，测得的中和热数值会偏小。 （2）①正确操作步骤的顺序是：润洗→装液→排气泡→调液面→记录数据→开始滴定，因此正确操作为EDCB。 ②若不用标准溶液润洗碱式滴定管，NaOH溶液被稀释，滴定用到的NaOH溶液体积偏大，根据计算，测定结果偏高； ③若先用待测液润洗锥形瓶，醋酸的物质的量变大，则滴定结果偏高； ④到达滴定终点的现象是：当滴入最后半滴NaOH溶液时，溶液由无色恰好变为浅红色，且在半分钟内不褪色； ⑤c(CH3COOH)=，故原酿造食醋中醋酸含量为。 18．(1) (2)在此温度下催化剂活性最高 (3)在常压下的转化率就已经很高了，若采用高压，平衡能向右移动，但效果并不明显，比起高压设备得不偿失 (4)增大反应物氧气的浓度，提高的转化率 (5)防止污染环境 (6) 与生成沉淀，平衡向正向移动，有生成 【详解】（1）由表中数据可知，温度越低、压强越大，SO2平衡转化率越高，所以为使SO2尽可能多地转化为SO3，应选下进行； （2）时催化剂活性最佳，反应速率快，可提高生产效率，保证SO2有较高转化率； （3）在常压下，时SO2的转化率已经很高 (达到97.5%)，增大压强，SO2转化率提高不多，但却会使设备、能耗等成本增加，所以实际用常压； （4）通入过量空气，即增大O2浓度，根据勒夏特列原理，平衡正向移动，SO2转化率提高； （5）SO2是大气污染物，直接排放会污染空气，回收能让原料（含硫元素）再次利用，节约资源； （6）①“双碱法” 中过程①是NaOH与SO2反应生成Na2SO3和水，离子方程式为；过程②中CaO先与水反应生成Ca(OH)2，与生成沉淀，平衡向正向移动，有生成，实现的再生； ②对于的电离，设，，解得；的，当时，，则。 19． H2O2＋2HI=2H2O＋I2 HI的浓度 反应速率与HI浓度成正比(或反应速率随HI浓度增大而增大) 温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢 2mL 0.1mol·L－1 H2O2溶液，1mL H2O 加入KI溶液的试管中产生气体的速率快 【详解】（1）过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为：H2O2＋2HI=2H2O＋I2； （2）根据表格信息，控制变量法可知，实验1、2、3研究HI的浓度对反应速率的影响；结论是：反应速率与HI浓度成正比(或反应速率随HI浓度增大而增大)； （3）反应物过氧化氢易分解，故4、5的实验分别升高不同温度，发现升高温度较小的一组，棕黄色出现加快，升高温度较大的一组，棕黄色出现反而变慢，可能的原因：温度升高，双氧水分解，反应物浓度降低，造成反应速率减慢； （4）①该实验是探究催化剂碘化钾的影响，故采用控制变量法，试管2中应加：2mL 0.1mol·L －1H2O2溶液，1mL H2O； ②该小组同学认为碘化钾能催化过氧化氢分解，故该实验现象未：加入KI溶液的试管中产生气体的速率快。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $