河南驻马店市遂平县第一高级中学2026-2027学年高二上学期开学素养能力提升 化学试题

25级开学化学素养能力提升 可能用到的相对原子质量：H一1C-120一16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合 题目要求的。 1.下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质的归类，完全正确的是() 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH C02 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22011 BaSO4 C2HsOH H2O 2.在下列描述中，可以证明CH;COOH是弱电解质的是() A.1mol/L的醋酸中，c(H)=1mol/L B.CH3COOH与水能以任意比互溶 C.在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱 D.10mL1mol/L的醋酸恰好与10mL1mol/L的NaOH溶液完全反应 3.一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中 加入适量的() ①NaOH(固体)②H2O③HCI④CH3COONa(固体) A.①②B.①④C.②③ D.②④ 4.pH均为2的HCI和CH3COOH的两种溶液各1L,分别加入足量Na2CO3粉末，下列说法正确的 是() A.二者中氢离子的浓度相等 B.二者溶质的物质的量浓度相等 C.二者生成二氧化碳的体积相等 D.二者反应的平均速率相等 5.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是() A.溴水中存在平衡：Br2+H2O==HBr+HBrO,当加入NaOH溶液后溶液颜色变浅 B.对于反应：2HO2==2H0+O2↑，使用MnO2可加快制取O2的反应速率 C.反应：CO十NO2==CO2十NO△H<0,升高温度，平衡向逆反应方向移动 D.用钠与氯化钾共融的方法制备气态钾：Na(①)+KCI)==K(g)十NaCl(I) 6.一定温度下，将2molA和2olB两种气体混合充入容积为2L的密闭刚性容器中，发生反应： 3A(g)+B(g)==xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡，生成0.8molD,并测得C的物质的量浓度为 0.4mol/L。下列说法正确的是() A.此温度下该反应的平衡常数K=0.5 B.A的平衡转化率为40% C.x=1 D.A和B的平衡转化率相等 7.在一个绝热的固定容积的密闭容器中，发生可逆反应mA(g)十nB(g)==pC(g)+gD(s),当m十n= p时，一定可以作为反应达到平衡状态标志的是() ①体系的压强不再改变 ②体系的温度不再改变 ③混合气体的密度不再改变④各组分质量分数不再改变 A.①②③B.①②③④C.②③④ D.③④ 第1页共6页 8.在某密闭容器中，反应aA(g)十bB(g)==cC(g)十dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6molL',若保 持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时B的浓度降为0.3olLl。下列判断不 正确的是() A.a+b-c+d B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向逆反应方向移动 C.D的体积分数减小D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大 9.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)十 3H(g)==2NH3(g)△H<0,在673K、30MPa条件下，nNH)和n(H2)随时间的变化关系如图。 下列说法正确的是() .b NH (g) d H(g) A.c点处反应达到平衡 B.d点(t时刻)和e点(t2时刻)处nN2)不同 C.其他条件不变，773K下反应至t1时刻，H)比图中的d点对应的值要大 D.a点的正反应速率比b点的小 10.反应：X(g)+Y(g)==2Z(g)△H<0,在密闭容器中充入0.1molX和0.1molY,达到平衡时， 下列说法不正确的是() A.减小容器体积，平衡不移动，X的转化率不变 B.增大c(X),X的转化率减小 C.保持容器体积不变，同时充入0.1molX和0.2molY,X的转化率增大 D.加入催化剂，正反应速率增大，Z的产率增大 11.一定条件下，在容积为2L的密闭容器中充入1molA和2molB,发生反应：A(g)+2B(g)==C(g) △H。A的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示。下列说法错误的是() ↑A的平衡转化率 0.5 0100200300400温度/℃ A.该反应的正反应是放热反应 B.由图可知：p2>p1 C.温度为100℃，压强为p1时，若向该容器中投入2molA、2molB、2molC,反应逆向进行 D.升高温度，该反应平衡常数的值减小 12.在一定条件下探究二甲醚的制备反应：2CO(g)+4H(g)==CH3OCH(g)+HO(g)△H,测定结 果如图。下列判断错误的是() 第2页共6页 转化率或产率% 100 90 C0转化率 80 70 60 50 CH,OCH产率 40 260270280290300310320 IT/℃ A.该反应的△<0 B.该反应伴随着副反应的发生 C.工业选择的较适宜温度为280~290℃ D.加入催化剂可以提高CH3OCH3的产率 13.某温度下，在1L恒容密闭容器中2.0molX发生反应2X(s)==Y(g)+2Z(g),有关数据如下： 时间段/min 产物Z的平均生成速率/(mol.L.min) 0~2 0.20 04 0.15 0~6 0.10 下列说法错误的是( A.1min时，Z的浓度大于0.20molL B.2min时，加入0.20molZ,此时v(Z)<y这(Z) C.3min时，Y的体积分数约为33.3% D.5min时，X的物质的量为1.4mol 14.温度为T1时，在容积为2L的恒容密闭容器中发生反应：2NO(g)+O2(g)==2NO2(g)正反应放热)。 实验测得：V正=V消耗NO)=2y消耗(O2)=k正c2NO)C(O2),V逆=v蒲NO2)=k逆c2NO2),k正、k逆为速率 常数，受温度影响。不同时刻测得容器中nNO)、(O2)如表所示： 时间/s 0 1 2 3 4 U n(NO)/mol 0.20 0.10 0.08 0.07 0.06 0.06 n(O2)/mol 0.10 0.05 0.04 0.035 0.03 0.03 下列说法正确的是() A.0~2s内，该反应的平均速率vNO)=0.03molL1sl B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10molO2,则达到平衡时NO2体积分数 减小 C.其他条件不变，移走部分NO2,则平衡正向移动，平衡常数增大 D.当温度改变为T2时，若k正=k渔，则T2<T1 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(15分)为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的焓变，并采取 相应措施。 (1)己知：CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)△H1 2C0(g)H02(g)-=2C02(g)△H 2H2(g)+O2(g）)=2HO(g）)△H3 则反应CO(g)十2H(g)==CHOH(g)△H= (用含△H、△H2、△H3的代数式表示) 第3页共6页 (2)化学反应的能量变化（△）与反应物和生成物的键能有关。键能可以简单地理解为断开（或形成）1 ol化学键时所吸收（或放出）的能量。部分化学键的键能数据如表： 化学键 H-H 0=0 OH E/(kJmol1) 436 463 反应H(gH02(g)-H0(g)△H=-241.8kJmo,则x= (3)甲醇(g)和水蒸气反应生成氢气的能量变化如图1所示： 能量 CH OH(g)+H2O(g) C02(g)+3H2(g) 反应过程 图1 ①该反应是 (填“放热反应”或“吸热反应”)：该反应过程中若加入催化剂，催化剂 将 (填“增大”“减小”或“不影响”)反应热。 ②该反应的△H= (用含E、E2的代数式表示)。 ③已知常温下1g甲醇完全燃烧生成气态C02和液态水时放热22.68kJ,请写出甲醇燃烧的热化学方 程式： 硬纸板 碎纸条 图2 (4)取0.55molL1的NaOH溶液50mL与0.5molL的稀盐酸50mL置于如图2所示的简易装置中进 行反应，并测定中和反应的反应热。 图2所示装置中缺少的仪器名称为 ，除此外 (填“仍存在”或“不存在”)错误； 当将装置完善后，测得的中和反应的反应热△-57.3kJmo,则产生此结果的原因可能是 (填 字母)。 a.用温度计测量NaOH溶液起始温度后直接测量盐酸的温度 b.用量筒量取稀盐酸体积时仰视读数 c.分多次把NaOH溶液缓慢倒入盛有稀盐酸的小烧杯中 16.(14分)氨在化工、能源领域有着广泛应用。 (1)氨是合成氮肥的主要原料。在2L恒容密闭容器中充入一定量的NH3(g)、CO2(g)发生反应：2NH3(g) +CO2(g)==CONH2)2(s)+HO(g)测得部分物质的物质的量浓度随时间的变化如图所示。 c/(mol·L) 1.0 0.9 0.8 0.7 0.6 0.5 0.4 0.3 0.2 0.1 810 t/min 第4页共6页 ①由图可知，曲线c表示 的物质的量浓度随时间的变化。04min内，用CO2表示的 平均反应速率v(CO2)= mol.L1.min ②反应至4min时，改变了某一反应条件，据图判断4min时改变的反应条件可能是 (填字母)。 A.加入催化剂 B.升高温度 C.增加CO2的物质的量D.缩小容器体积，增大压强 ③该反应的平衡常数表达式为K= (2)工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为：N2(g)十3H2(g)==2NH(g)△H=一92.4 kJmo1△S=一200JK-1moH。回答下列问题。 ①合成氨反应在常温下 (填“能”或“不能”)自发。 ② (填“高”或“低”，下同)温有利于提高反应速率， 温有利于提高平衡 转化率，综合考虑催化剂（铁触媒）活性等因素，工业常采用400~500℃。 ③针对反应速率与平衡产率的矛盾，我国科学家提出了解决方案： M-LH复合催化剂。 10000: 三10000 1000月 08000 100 6000 ) 一有LH 10 日 4000 。fe-LiH 女无LH Mn-LiH 1 300℃ 2000 0.1f 区 0 十丝 区 V Cr Mn Fe Co Ni催化剂 50100150200250300350400温度/℃ 下列说法正确的是 (填字母)。 a.300C时，复合催化剂比单一催化剂效率更高 b.同温同压下，复合催化剂有利于提高氨的平衡产率 c.温度越高，复合催化剂活性一定越高 17.(14分)有机物F的合成路线如图所示。 G雀化剂CH,CH=CHCH KMnO (H) -CH,COOH A 浓H,S0, CH, CH,CI →CH,C00CH, NaOH/H,O E- 已知：R一NaoHH,0R一OH(R表示烃基，X表示C1、Br等卤素原子)。 △ 回答下列问题： (1)B分子中的官能团名称为 CD的反应条件为 (2)E的结构简式为 D→E的反应类型为 (3)已知AG为加聚反应，则G的结构简式为 。A的同分异构体中与A具有相同官 能团的结构简式为 (填一种，不考虑立体异构)。 第5页共6页 (4)以乙烯为原料合成有机物Y的路线如下，结合题给信息完成下列问题。 CH,=CH,CH,一CH, NaOH/H,O CH,COOH 浓s0,/Y Br Br ①已知X的分子式为C2H6O2,则X的结构简式为 ②X与乙酸按物质的量比1：2发生酯化反应生成酯Y,写出该酯化反应的化学方程式： 18.(15分)能源短缺是人类社会面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用 前景。 (I)利用反应CO(g)+2H2(g)==CHOH(g)合成清洁能源CH3OH,一定条件下向2L的密闭容器 中充入1molC0和2mo1H2发生反应，C0的平衡转化率与温度、压强的关系如图所示： 0.8 D 0.5 T T,温度 ①该可逆反应的△H (填“>”“<”或“=”)O;A、B、C三点平衡常数KA、KB、KC 的大小关系是 ②压强p1 (填“>”“<”或“=”)p2;若p2=100kPa,则B点的Kp= kPa2 (K,为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)： ③在T和p1条件下，由D点到A点过程中，正、逆反应速率之间的关系：v正 (填“>” “<”或“=”)V逆 (2)在T1条件下，向体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3ol的H2和CO,发生反应： CO(g)+2H(g)==CHOH(g),反应达到平衡时CHOH的体积分数(%与n 的关系如图所示。 n(CO) D E 11.52 n(H,) n(C0) ①当起始m=2时，经过2min达到平衡，C0的转化率为40%，则0一2min内平均反应速 n(CO) 率vH2)= 。 若此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,达新平衡时H2的转 化率将 (填“增大”“减小”或“不变”)； ②当起始=3时，达到平衡状态后，CH0H的体积分数可能是图像中的一（填“D” n(CO) “E”或“F”)点。 第6页共6页25级开学化学素养能力提升参考答案 1答案：C解析：A.铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A不正确：B.二氧化碳是非电解 质，硫酸钡是强电解质，B不正确；D,水是弱电解质，D不正确。 2.答案：C解析：A项，c(H)=1mol/L,说明CH3COOH完全电离，为强电解质，不符合题意；B 项，电解质的强弱与其水溶性无关，不符合题意；C项，在相同条件下，醋酸的导电能力比盐酸弱， 说明醋酸中离子浓度小，即CH;COOH的电离程度小，盐酸中的HCI是完全电离的，故说明CH3COOH 部分电离，为弱电解质，符合题意。D项，CH3COOH与强碱反应，不能说明其电离程度的大小，不 符合题意 3.答案：D解析：加HO稀释了盐酸，HC1的物质的量不变、浓度减小，故与铁反应生成氢气的量 不变，速率变慢，②符合题意；加入CH3COONa(固体)，CH3COONa与盐酸反应生成CH3COOH,降 低了溶液中H浓度，从而减慢了生成氢气的速率，随着反应的继续，溶液中氢离子降低到一定程度 时，CH3COOH又可以电离出氢离子，故生成氢气的量不变，④符合题意。 4.答案：A解析：A.二者pH相同，氢离子的浓度相等，正确：BHC1为强电解质，在水中全部电离， CH3COOH为弱电解质，在水中部分电离，pH均为2的HC1和CH3COOH溶液，CH3COOH的物质 的量浓度大于HCl,错误；C.二者体积相等，CH3COOH的物质的量大于HC1,生成二氧化碳的体积： CH3COOH>HCI,错误；D.随着反应的进行，CH3COOH的电离平衡正向移动，醋酸中氢离子浓度大 于盐酸中氢离子浓度，反应的平均速率：CH3COOH>HCI,错误。 5答案：B解析：催化剂只能改变反应速率，对化学平衡的移动无影响，故选B。 6.答案：A 解析：根据题意可列三段式： 3A(g)+B(g)==xC(g)+2D(g) 起始/(mol/L)1 1 0 0 转化/(mol/L) 0.6 0.20.2x0.4 平衡/mol/L) 0.4 0.80.2x0.4 根据题意可知0.2x=04,解得x=2,C错误：K=c2CcD)_0.4x04-0.5,A正确：A的平衡转 c3(A)cB)0.43×0.8 化率为0.6moL×2Lx100%=60%,B错误：B的平衡转化率为0.2molL2Lx100%=20%,D错误。 2 mol 2 mol 7.答案：B解析：①绝热的固定容积的密闭容器，体系的温度为变量，且m十=p,则体系的压强 为变量，体系的压强不再改变则达到平衡状态，①正确；②在一个不传热的固定容积的密闭容器中， 体系的温度为变量，当温度不再改变时，说明正、逆反应速率相等，能据此判断该反应达到平衡状态， ②正确；③D为固态，混合气体的质量为变量，容器容积为定值，则密度为变量，当混合气体密度不 变时，说明该反应达到平衡状态，③正确；④各组分的质量分数不再改变，表明正、逆反应速率相等， 该反应已经达到平衡状态，④正确。 8.答案：D解析：反应aA(g)十bB(g)==cC(g)十dD(g)达到平衡时，B的浓度为0.6 molL-,保持 温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，若平衡不移动，B的浓度为0.2olL,而达到新平衡 时，B的浓度为0.3olL1,说明容器容积增大，压强减小，平衡向逆反应方向移动，D的体积分数 减小，B、C正确：压强减小，平衡向气体体积增大的方向移动，则说明逆反应方向为气体体积增大 的方向，即α十b>c十d,A正确；因容器的容积增大，则达到新平衡时，A、B、C、D的浓度都比原 平衡时的浓度小，D错误。 9答案：C解析：A项，c点是H2和NH3物质的量相等的点，该点以后，H2的量还在减少，NH3 的量还在增加，故c点没有达到平衡，A项错误；B项，t1和t2两个时刻反应均处于平衡状态，体系 中各物质的物质的量不再变化，故d、e两点N2的物质的量相等，B项错误；C项，工业合成氨反应 为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，H2的物质的量增大，C项正确；D项，反应达到平衡前， 点反应物浓度大于b点，因此a点的正反应速率比b点的大，D项错误。 10答案：D解析：A.为气体体积不变的反应，减小体积、压强增大，平衡不移动，则X的转化率 不变，故A正确：B.增大c(X),促进Y的转化，而X的转化率减小，故B正确；C.体积不变， 同时充入0.1molX和0.2molY,相当于原平衡加入Y,促进X的转化，则X的转化率增大，故 C正确；D.催化剂不能使平衡移动，不能改变产物的产率，故D错误。 11答案：C解析：其他条件相同，温度越高，平衡向着吸热反应移动，由题图可知，温度升高，A 的平衡转化率逐渐减小，说明正反应是放热反应，A正确：同一温度下，该反应是气体体积计量数减 小的反应，压强增大，平衡向正反应方向移动，A的转化率较大，所以p2>p1,B正确；温度为100℃， 压强为p1时，A的平衡转化率是0.5，此时平衡时剩余0.25molL1A、0.5molL1B、0.25moL1C, 平衡常数K=,c(C)=0.25 c(A)c2B)0.25x0.5=4:若向该容器中投入2molA,2molB,2molC,浓度商Q=1, Q<K,则反应正向进行，C错误；该反应的正反应是放热反应，温度升高，该反应平衡常数的值减小， D正确。 12.答案：D解析：由题图可知，随着温度升高，CO的转化率降低，所以升高温度，平衡逆向移动， 则该反应是放热反应，△H<0,A项正确：由题图可知，CO的转化率降低的同时CH3OCH3的产率在 不同温度下差别较大，说明该反应伴随着副反应的发生，B项正确；在280~290℃范围内，CH3OCH3 的产率较高，故工业选择的较适宜温度为280~290℃，C项正确：加入催化剂可增大反应速率，但 不能提高CH:OCH3的产率，D项错误。 13.答案：B解析：反应开始一段时间，随着时间的延长，反应物浓度逐渐减小，产物Z的平均生成 速率逐渐减小，则0~1min内Z的平均生成速率大于0~2min内的，故1min时，Z的浓度大于0.20 molL-!,A正确；4min时生成的Z的物质的量为0.15 mol L.min×4min×1L=0.60mol,6min时 生成的Z的物质的量为0.10 molL-.min×6min×1L=0.60mol,故反应在4min时己达到平衡，设达 到平衡时生了a mol Y,列三段式： 2X(s)==Y(g)+2Z(g) 初始量/mol 2.0 0 0 转化量/mol 2a a 2a 平衡量/mol2.0-2a a0.60, 根据2a=0.60,得a=0.30,则Y的平衡浓度为0.30molL,Z的平衡浓度为0.60molL',平 衡常数K=c2(Zc(Y)=0.108,2min时Z的浓度为0.20 molL.min1×2min=0.40molL1,Y的浓度 为0.20moL',加入0.20molZ后，Z的浓度变为0.60molL1,Q=c2(Z)cY)=0.072<K,反应正向 进行，故v(Z)>v逆(Z),B错误；反应生成的Y与Z的物质的量之比恒等于1：2，反应体系中只有Y 和乙为气体，相同条件下，体积之比等于物质的量之比，物=故Y的体积分数始终约为3.3 C正确；由B项分析可知5min时反应处于平衡状态，此时生成Z为0.60mol,则X的转化量为0.60 mol,初始X的物质的量为20mol,剩余X的物质的量为1.4mol,D正确。 14.答案：A解析：A.根据题表数据可知，在0~2s内，NO的物质的量由0.20mol变为0.08mol, 0.12 mol △NO)=0.20mol-0.08mol=0.12mol,则该反应的平均速率vNO)=2L=0.03molL1s,A 2s 正确；B.其他条件不变，往原容器中再通入0.20 mol NO和0.10molO2,相当于增大体系的压强，由 于该反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，化学平衡正向移动，所以达到平衡时NO2体 积分数增大，B错误；C其他条件不变，移走部分NO2,化学平衡正向移动，化学平衡常数只与温度 有关，温度不变，化学平衡常数不变，C错误；D.k正、k递为速率常数，只受温度影响，在温度为T 时，根据题表数据，容器容积是2L,结合物质反应关系可知，平衡时各种物质的浓度为cNO)=0.03 mol-L(O2)=0.015molL1、cNO2)=0.07molL,化学平衡常数K= c2N02)=k正=0.072 c2NO)c(02)k逆0.032×0.015 _49X200,说明kE>k,若kE=k,则K减小，化学平衡逆向移动，由于该反应的正反应为放热 27 反应，则改变条件是升高温度，所以温度：T>T,D错误。 15.答案：(1)△H+AH△H(2)496.4 (3)①放热反应(1分)不影响(1分)②E1-E2(1分) ③CHOH()+02(g）C02(g)+2H2O①)△H=-725.76kJmo (4)玻璃搅拌器仍存在ac 16.(1)①H20(1分) ②0.025 AB ③K c(HO) c(NH,).c(CO,) (2)①能②高(1分)低③a 17.(14分)(1)羧基(1分) 光照(1分) CH,OH (2) 取代反应 ECH-CH CH-C-CH3 (3) CH,CH, CH2=CHCH2CH3或 CH, CH一OH 0 浓硫酸 (4) CH,-OH HOCHCMONcoo-Cc 18.答案：(1)①<(1分)KA=KB>Kc②<4.9×103 ③< (2)①0.2 molL.min1减小②F 解析：(1)①由图像可知，压强相同时，温度越高，CO的平衡转化率越低，说明升高温度平衡逆 向移动，故该可逆反应的△H<O:A、B对应的温度相同，故KA=KB,C点对应的温度更高，平衡常 数更小，故A、B、C三点平衡常数KA、KB、Kc的大小关系是KA=KB>KC; ②由反应CO(g)十2H(g)==CHOH(g)可知，该反应正反应是一个气体体积减小的反应，增大压 强平衡正向移动，C0的转化率增大，由图像可知，温度相同时，p2下CO的转化率更大，故压强p1 <p2;若p2=100kPa,根据三段式计算可知： CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) 起始量(mol)1 0 转化量(mol)0.8 1.6 0.8 平衡量(mol)0.2 0.4 0.8, 平衡时的压强为2三D0Pa,2Co)04m100kPa100kPa,同理2)x100kPa, pCH,Ol=手100kPa,则B点的K=COH 400/7 pC0)p2H)1007×200/7y=4.9x103kPa2: ③由图像可知，在T1和p1条件下，由D点到A点过程中，CO的转化率在减小，平衡逆向移动， 故正、逆反应速率之间的关系：v正<v逆 2①H和C0总共为3mol,且起始=2，可知H为2mol、C0为1mol,2min达到平衡 n(C0) 时C0的转化率为40%，则： CO(g)+2H2(g)==CH3OH(g) 起始量(mol)1 2 0 转化量(mol)0.4 0.8 0.4 平衡量(mol)0.6 1.2 0.4, 0.4 容器的容积为2L,则H)=0.8mol:2min=0,.2 moI-L.min,该温度下平衡常数K= 2 2L 1.2 0.6×2 0.4+0.4 50 27 此时再向容器中加入CO(g)和CH3OH(g)各0.4mol,此时浓度商Q= 2 0.6+0.4×1.22 20>K= -XI 2 50 271 反应向逆反应方向进行，达新平衡时H2的转化率将减小： ②混合比例等于化学计量数之比时，平衡时生成物的含量最大，故当起始”=3时，达到平 n(CO) 衡状态后，CH3OH的体积分数小于C点，故选F。