精品解析：河南焦作市武陟县第一中学2026-2027学年高二上学期开学考试 化学试题

高一年级暑假作业完成情况反馈(化学) 一、选择题（共14道题，每题3分，共42分） 1. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是强电解质 C. 苦酒的主要溶质是弱电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 【答案】C 【解析】 【分析】根据题意分析苦酒即成醋尔，说明苦酒的成分是乙酸。 【详解】A. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故A错误；B. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故B错误；C. 苦酒的主要溶质是乙酸，属于弱电解质，故C正确；D. 苦酒的溶质属于弱电解质，在水中部分电离，所以既有电解质分子CH3COOH，又有H+和CH3COO-离子，故D错误；答案：C。 2. “液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 减小H2浓度能加快反应速率 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度 【答案】A 【解析】 【详解】A．温度越高反应速率越快，升高温度能加快反应速率，故A正确； B．减小H2浓度，反应速率减慢，故B错误； C．正反应放热，反应物的总能量高于生成物的总能量，故C错误； D．使用催化剂影响反应速率，不影响反应限度，故D错误； 选A。 3. 在热的碱性水溶液1 molCl-、1 molClO(x=1， 2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 2ClO- (aq)=Cl-(aq)+ClO(aq) 3ClO- (aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq) 2ClO(aq)=Cl-(aq)+ClO(aq) 2ClO(aq)=ClO-(aq)+ClO(aq) A. ＜0 ＞0 B. ＜ C. ＜0 ＜0 D. ＞ 【答案】C 【解析】 【详解】Cl-、ClO-、ClO、ClO、ClO中Cl元素的化合价分别为-1、+1、+3、+5、+7，等于生成物的总能量减去反应物的总能量，由图示可以计算出2ClO- (aq)=Cl-(aq)+ClO(aq) =0+100-260=-20 kJ/mol，3ClO- (aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq) =20+63-360=-117 kJ/mol，2ClO(aq)=Cl-(aq)+ClO(aq) =0+40-2100=-160 kJ/mol，2ClO(aq)=ClO-(aq)+ClO(aq) =60+63-2100=-77 kJ/mol，据此分析解题。 A．由分析可知，＜0；＜0，A错误； B．由分析可知，＞，B错误； C．由分析可知，＜0；＜0，C正确； D．由分析可知，＜，D错误； 故答案为：C。 4. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【分析】 【详解】根据同一反应方程式中用不同物质表示的反应速率之比等于化学计量数比，比较反应快慢需转化为同一物质相同单位进行比较，据此解题：A．，B．当=18mol·L-1·min-1时，，C．当时，，D．当时，，故反应最快的为B，故答案为：B。 5. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图中信息可知，进程Ⅰ中S的总能量大于产物P的总能量，因此进程Ⅰ是放热反应，故A错误； B．进程Ⅱ中使用了催化剂X，但是催化剂不能改变平衡产率，因此在Ⅰ、Ⅱ两个进程中，平衡时P的产率相同，故B错误； C．由图可知，进程Ⅲ中由S•Y转化为P•Y的活化能高于进程Ⅱ中由S•X转化为P•X的活化能，由于这两步反应分别是两个进程的决速步骤，因此生成P的速率为Ⅲ＜Ⅱ，故C错误； D．由图中信息可知，进程Ⅳ中S与Z生成S•Z，然后S•Z转化为产物P•Z，由于P•Z没有转化为P＋Z，因此Z是该过程的反应物，没有表现出催化作用，故D正确； 选D。 6. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 【答案】B 【解析】 【详解】A．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率，故A正确； B．根据速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)，c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度不同，如c (NO) 增大2倍，υ增大4倍、c(H2)增大2倍，υ增大2倍，故B错误； C．反应速率由最慢的一步决定，该反应的快慢主要取决于反应①，故C正确； D．升高温度，可以增大活化分子百分数，反应速率加快，可以提高反应①、②的速率，故D正确； 答案选B。 7. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 【答案】D 【解析】 【详解】A．由图可知，无催化剂时，随反应进行，生成物浓度也在增加，说明反应也在进行，故A错误； B．由图可知，催化剂I比催化剂Ⅱ催化效果好，说明催化剂I使反应活化能更低，反应更快，故B错误； C．由图可知，使用催化剂Ⅱ时，在0~2min 内Y的浓度变化了2.0mol/L，而a曲线表示的X的浓度变化了2.0mol/L，二者变化量之比不等于化学计量数之比，所以a曲线不表示使用催化剂Ⅱ时X浓度随时间t的变化，故C错误； D．使用催化剂I时，在0~2min 内，Y的浓度变化了4.0mol/L，则(Y) ===2.0，(X) =(Y) =2.0=1.0，故D正确； 答案选D。 8. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 平均相对分子质量不变 【答案】B 【解析】 【详解】A．由于该反应为反应前后气体体积不变的反应，体系的压强始终保持不变，不能说明反应已达平衡，A不符合题意； B．混合气体颜色保持不变，则浓度不变，反应已达平衡，B符合题意； C．SO3与NO的体积比始终为1∶1，不能说明反应已达平衡，C不符合题意； D．气体总质量和总物质的量均不变，平均相对分子质量为不变量，D不符合题意； 故选B。 9. 对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是 A. K=c2(CO)c(C)·c(CO2) B. 升温和增大压强均改变K C. C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′= D. 使用合适的催化剂可以改变K 【答案】C 【解析】 【详解】A．平衡常数表达式中，固体和纯液体的浓度视为常数，不写入表达式。该反应中C是固体，正确的平衡常数应为，A错误； B．平衡常数只与温度有关，压强改变不会影响平衡常数的数值，B错误； C．原反应的​，新反应是原反应系数同时乘以1/2得到的，其平衡常数，C正确； D．催化剂只改变反应速率，不影响平衡状态，也不会改变平衡常数的数值，D错误； 故选C。 10. 容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ） A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体 C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。 【答案】D 【解析】 【详解】3A(g)⇌3B(？)+C(？)(△H＞0)，该正反应吸热，温度升高，平衡右移，变小，依据反应的系数关系，气体平衡体系的质量守恒，平均摩尔质量的变化，由反应前后气体物质的量变化、混合气体的质量变化决定。A、B和C肯定不会都是液体，若都是液体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故A错误；B、若都是气体，反应前后气体物质的量一定增大，质量不变，减小，但若B为气体，C为固体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故B错误；C、B和C肯定不会都是固体，若都是固体，气体物质的量减小，质量减小，这里面的气体就只有A，所以气体的平均相对分子质量就是A的相对分子质量，所以气体平均相对分子质量不会发生变化，不变，故C错误；D、C为固体，B一定为气体，反应前后气体物质的量不变，气体质量减小，减小，故D正确；故选D。 11. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 【答案】B 【解析】 【详解】A．MnO2会催化 H2O2分解，与平衡移动无关，A项错误； B．NO2转化为N2O4 的反应是放热反应，升温平衡逆向移动， NO2浓度增大，混合气体颜色加深，B项正确； C．铁在浓硝酸中钝化，加热会使表面的氧化膜溶解，铁与浓硝酸反应生成大量红棕色气体，与平衡移动无关，C项错误； D．加入硫酸铜以后，锌置换出铜，构成原电池，从而使反应速率加快，与平衡移动无关，D项错误； 故选B。 12. 对于反应2A(g)＋B(g)2C (g) ΔH＜0，下列图象正确的是 A. B. C. D. 【答案】D 【解析】 【详解】A．2A(g)＋B(g)2C (g) ΔH＜0，正反应放热，升高温度，平衡逆向移动，B的百分含量升高，A错误； B．该反应为气体分子数减少的放热反应，增大压强平衡正向移动，A的转化率增大（图像趋势正确）；温度升高平衡逆向移动，A的转化率降低，B错误； C．该反应为气体分子数减少的放热反应，升温平衡逆向移动，C的物质的量分数减小，增大压强平衡正向移动， C的物质的量分数增大，C错误； D．该反应为气体分子数减少的放热反应，升温平衡逆向移动，A的转化率降低；增大压强平衡正向移动， A的转化率增大， D正确； 故答案选D。 13. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. Q点时，Y的转化率最大 B. 升高温度，平衡常数增大 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 平衡时，再充入Y，达到平衡时Z的体积分数一定增大 【答案】A 【解析】 【分析】反应开始时没有达到平衡，反应向正向进行，X的量减少，到Q点时达到最小，则这一点是反应的最大限度，Q点后平衡逆向移动，X的量逐渐增加。 【详解】A．X、Y为反应物，Q点X的量最少，转化率最大，则Y的转化率也达到最大，A正确； B．温度升高平衡逆向移动，平衡常数减小，B错误； C．M点温度高于W点温度，温度升高，速率增大，W点的正反应速率小于M点的正反应速率，C错误； D．平衡时再充入Y，平衡右移，n(Z)增大，但n(Y)也增大，气体总物质的量增大，达到平衡时Z的体积分数不一定增大，故D错误； 故选A。 14. 已知醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+ ，为使溶液中的值增大，可以采取的措施是：①加Zn粉；②加少量同浓度的醋酸溶液；③加少量CH3COONa；④加少量浓盐酸；⑤加水。 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④ 【答案】B 【解析】 【详解】①加Zn粉，Zn和H+反应，使电离平衡正向移动，促进醋酸电离，导致该比值增大，①正确； ②加少量同浓度的醋酸溶液，醋酸电离程度不变，则溶液中该比值不变，②错误； ③加少量CH3COONa，c(CH3COO-)增大而导致电离平衡逆向移动，但是平衡移动的趋势是微弱，最终达到平衡时该比值增大，③正确； ④加少量浓盐酸，溶液中c(H+)增大而使电离平衡逆向移动，最终使该比值减小，④错误； ⑤加水稀释促进醋酸电离，导致n(CH3COOH)减小、n(CH3COO-)增大，对于同一溶液来说，溶液的体积相同，故该溶液中增大，⑤正确； 综上所述可知：说法正确的是①③⑤，故合理选项是B。 二、填空题 15. （一）实验室利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在右下图装置中进行中和反应反应热的测定。回答下列问题： （1）为准确测定实验数据，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而反应后体系的温度与反应前体系的温度差分别为①2.3 ℃、②2.4 ℃、③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。 （2）在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是________________________________________________________________。 （3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所测得的中和反应的反应热______(填“相等”或“不相等”)。 （4）如果用0.50 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的数值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若隔热层效果不好，所测中和反应的反应热将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （二）氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4(无色)2NO2(红棕色)。请回答下列有关问题： （6）将两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，如图所示。由图中现象说明该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4，100 ℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol·L-1) 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 c(NO2)/(mol·L-1) 0 0.06 0.11 0.12 0.12 ①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)=_______________________________________。 ②在该温度下，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=____________。 ③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有________(填字母)。 A．升高温度 B．增大N2O4的起始浓度 C．使用合适的催化剂 D．缩小体积 【答案】（1）2.35 （2）提高装置的保温效果 （3） ①. 不相等 ②. 相等 （4）偏大 （5）偏小 （6）吸热 （7） ①. ②. 0.36 ③. BD 【解析】 【小问1详解】 实验测得的温度差中2.9℃与另外两个数据偏差过大，属于异常误差数据，应舍弃，取剩余两组数据的平均值：。 【小问2详解】 该实验的关键是温度的测定，在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是提高装置的保温效果； 【小问3详解】 改用60mL盐酸后，反应生成的的物质的量更多，因此放出的总热量不相等；但中和反应反应热是强酸强碱稀溶液中和生成1mol时放出的热量，是定值，与反应物的用量无关，因此测得的中和反应反应热相等； 【小问4详解】 NaOH固体溶于水的过程本身会额外放出大量热量，导致测得的体系温升比实际中和反应的温升更高，最终计算出的放热数值偏大； 【小问5详解】 中和反应为放热反应，隔热层效果不好会造成部分热量散失，测得的温度差偏小，中和热偏小； 【小问6详解】 热水中烧瓶的红棕色更深，说明升高温度后平衡向生成红棕色的正向移动，根据勒夏特列原理，正反应为吸热反应。 【小问7详解】 ①根据表格数据可知：0~20s内NO₂的浓度变化量为，根据反应速率定义：； ②60s后反应达到平衡，平衡时，，平衡常数。 ③A．升高温度平衡正向移动，增大、减小，比值变大，A不符合题意； B．增大的起始浓度，体系压强增大，平衡正向移动的程度小于N₂O₄浓度增大的幅度，新平衡下​变小，B符合题意； C．催化剂不改变平衡状态，比值不变，C不符合题意； D．缩小体积压强增大，平衡逆向移动，的增幅大于的增幅，比值变小，D符合题意； 故选BD。 16. （一）在一容积为5 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。 （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达到平衡时，c(H2)=____________；K=______。 （2）判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。 ①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零 （二）已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （3）830 K时，若起始时，c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率为________，K值为________。 （4）830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为________。 【答案】（1） ①. 0.003 mol·L-1·min-1 ②. 0.03 mol·L-1 ③. 9 （2）①③ （3） ①. 40% ②. 1 （4）25% 【解析】 【小问1详解】 由已知条件可得：，CO的化学反应速率：，平衡时，平衡常数：。 【小问2详解】 ①CO减少是正反应速率，​减少是逆反应速率，二者速率相等说明正逆反应速率相等，反应达平衡，正确； ②各物质浓度相等仅为特殊状态，不是平衡的判断依据，均不变才能说明平衡，错误； ③各物质浓度不再变化是平衡的核心特征，正确； ④平衡是动态平衡，正逆反应速率相等但不为零，错误； 符合题意的为①③。 【小问3详解】 由已知条件可得：，则水蒸气的转化率为，。 【小问4详解】 设水蒸气的转化浓度为xmol/L，则，则，解得，因此水蒸气转化率为。 17. 中国“长征二号F”遥八运载火箭于北京时间11月1日清晨5时58分07秒在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。 已知下面在298K时的热化学方程式： 根据上面的热化学方程式完成下列问题； （1）通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是_______，等物质的量、、C完全燃烧时放出热量最多的是_______。 （2）根据以上反应，则的焓变_______。 （3）已知 ，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_______。 （4）若混合物和的总物质的量为3mol，且完全燃烧放出2066.4kJ的能量，则_______。 【答案】（1） ①. ②. （2） （3） （4）1：2 【解析】 【小问1详解】 根据题干所给热化学方程式，可分别计算： 若质量均为1g的H2、CH4、C完全燃烧，放出的热量分别为：、、，计算得分别为：142.9kJ、55.64kJ、32.79kJ。因此等质量H2、CH4、C完全燃烧放出热量最多的是H2； 若物质的量均为1mol的H2、CH4、C完全燃烧，放出的热量分别为：285.8kJ、890.3kJ、393.5kJ，即CH4完全燃烧放出的热量最多。 故答案为：H2；CH4 【小问2详解】 I II III 根据盖斯定律，I+III-II即可得到目标反应式，即： ， 故答案为：-74.8kJ/mol 【小问3详解】 IV 根据盖斯定律，II+IV可得到甲烷燃烧生成水蒸气的热化学方程式： 。 故答案为： 【小问4详解】 设H2、CH4物质的量分别为x、y mol，则x+y=3。二者混合物燃烧放出的总热量为2066.4kJ，则有：285.8x+890.3y=2066.4。联立两式解得：x=1，y=2。因此n(H2):n(CH4)=1:2。 故答案为：1:2 18. 有效除去大气中的和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。 某温度下，气体在一体积固定的密闭容器中发生如下反应：(慢反应) ，(快反应) ，体系的总压强和随时间的变化如图所示： （1）图中表示压强变化的曲线是________(填“甲”或“乙”)。 （2）已知分解的反应速率，时，________，________(结果保留两位小数，下同)。 （3）该温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数)。 【答案】（1）乙 （2） ①. 28.20 ②. 3.38 （3）0.05 【解析】 【小问1详解】 根据题图信息分析，随着反应的进行，氧气的压强从0开始逐渐增大，所以乙为氧气的压强变化曲线。 【小问2详解】 时，，由知，反应的五氧化二氮的分压为，起始压强为，所以时，分解的反应速率。 【小问3详解】 完全分解时，，。 有，解得，平衡常数。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 高一年级暑假作业完成情况反馈(化学) 一、选择题（共14道题，每题3分，共42分） 1. 北魏贾思勰《齐民要术·作酢法》这样描述苦酒：“乌梅苦酒法：乌梅去核，一升许肉，以五升苦酒渍数日，曝干，捣作屑。欲食，辄投水中，即成醋尔。”下列有关苦酒主要成分的说法正确的是(　　) A. 苦酒的主要溶质是非电解质 B. 苦酒的主要溶质是强电解质 C. 苦酒的主要溶质是弱电解质 D. 苦酒的溶液中只存在分子，不存在离子 2. “液态阳光”能有效助力我国实现“碳达峰”和“碳中和”，其主要反应之一是CO2(g)+3H2(g)=CH3OH(g)+H2O(g)(放热反应)。下列有关说法正确的是 A. 升高温度能加快反应速率 B. 减小H2浓度能加快反应速率 C. 反应物的总能量低于生成物的总能量 D. 使用催化剂不影响反应速率，能影响反应限度 3. 在热的碱性水溶液1 molCl-、1 molClO(x=1， 2，3， 4)的能量(kJ)相对大小如图所示。下列有关说法正确的是 2ClO- (aq)=Cl-(aq)+ClO(aq) 3ClO- (aq)=2Cl-(aq)+ClO(aq) 2ClO(aq)=Cl-(aq)+ClO(aq) 2ClO(aq)=ClO-(aq)+ClO(aq) A. ＜0 ＞0 B. ＜ C. ＜0 ＜0 D. ＞ 4. 关于的化学反应，下列表示的反应速率最快的是 A. B. C. D. 5. 反应物(S)转化为产物(P或P•Z)的能量与反应进程的关系如下图所示： 下列有关四种不同反应进程的说法正确的是 A. 进程Ⅰ是吸热反应 B. 平衡时P的产率：Ⅱ>Ⅰ C. 生成P的速率：Ⅲ>Ⅱ D. 进程Ⅳ中，Z没有催化作用 6. 已知反应2NO + 2H2 === N2 + 2H2O的速率方程为υ= kc2(NO)· c(H2)（k为速率常数），其反应历程如下： ① 2NO + H2 → N2+H2O2 慢 ② H2O2 + H2 → 2H2O 快 下列说法不正确的是 A. 增大c (NO) 或c(H2)，均可提高总反应的反应速率 B. c (NO) 、c(H2)增大相同的倍数，对总反应的反应速率的影响程度相同 C. 该反应的快慢主要取决于反应① D. 升高温度，可提高反应①、②的速率 7. 在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，则以下说法正确的是 A. 无催化剂时，反应不能进行 B. 与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低 C. a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化 D. 使用催化剂Ⅰ时，内， 8. 一定条件下，将NO2与SO2以体积比为1∶2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH=-41.8 kJ·mol-1。下列能说明反应达到平衡状态的是 A. 体系压强保持不变 B. 混合气体颜色保持不变 C. SO3和NO的体积比保持不变 D. 平均相对分子质量不变 9. 对于可逆反应：C(s)＋CO2(g)2CO(g)，在一定温度下，其平衡常数为K。下列说法正确的是 A. K=c2(CO)c(C)·c(CO2) B. 升温和增大压强均改变K C. C(s)＋CO2(g) CO(g)的K′= D. 使用合适的催化剂可以改变K 10. 容积固定的密闭容器中，达平衡的可逆反应2A(g)2B(？) + C (？)(△H>0)，若随着温度升高，气体平均相对分子质量减小，则下列判断正确的是：（ ） A. B和C可能都是液体 B. B和C肯定都是气体 C. B和C可能都是固体 D. 若C为固体，则B一定是气体。 11. 下列事实能用平衡移动原理解释的是 A. 溶液中加入少量固体，促进分解 B. 密闭烧瓶内的和的混合气体，受热后颜色加深 C. 铁钉放入浓中，待不再变化后，加热能产生大量红棕色气体 D. 锌片与稀反应过程中，加入少量固体，促进的产生 12. 对于反应2A(g)＋B(g)2C (g) ΔH＜0，下列图象正确的是 A. B. C. D. 13. 在2L恒容密闭容器中充入2molX和1molY，发生反应：，反应过程中持续升高温度，测得X的体积分数与温度的关系如图所示。下列推断正确的是 A. Q点时，Y的转化率最大 B. 升高温度，平衡常数增大 C. W点X的正反应速率等于M点X的正反应速率 D. 平衡时，再充入Y，达到平衡时Z的体积分数一定增大 14. 已知醋酸溶液中存在平衡CH3COOHCH3COO-+ H+ ，为使溶液中的值增大，可以采取的措施是：①加Zn粉；②加少量同浓度的醋酸溶液；③加少量CH3COONa；④加少量浓盐酸；⑤加水。 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ②③⑤ D. ①②④ 二、填空题 15. （一）实验室利用50 mL 0.50 mol·L-1盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液在右下图装置中进行中和反应反应热的测定。回答下列问题： （1）为准确测定实验数据，起始时盐酸与NaOH溶液温度相同，而反应后体系的温度与反应前体系的温度差分别为①2.3 ℃、②2.4 ℃、③2.9 ℃，则最终代入计算式的温度差的平均值为________ ℃。 （2）在操作正确的前提下提高中和反应反应热测定的准确性的关键是________________________________________________________________。 （3）实验中若改用60 mL 0.50 mol·L-1盐酸和50 mL 0.55 mol·L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量______(填“相等”或“不相等”)，所测得的中和反应的反应热______(填“相等”或“不相等”)。 （4）如果用0.50 mol·L-1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则实验中所测出的数值将______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （5）若隔热层效果不好，所测中和反应的反应热将_____(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 （二）氮元素的单质及其化合物在农业生产、生活、国防和科技方面都有着重要作用，但一些氮的化合物又会对环境造成污染。因此，如何利用氮及氮的化合物是科研人员的重要研究课题。已知：N2O4(无色)2NO2(红棕色)。请回答下列有关问题： （6）将两只烧瓶分别浸泡在热水和冰水中，如图所示。由图中现象说明该反应为__________(填“放热”或“吸热”)反应。 （7）在容积为2 L的容器中，通入一定量的N2O4，100 ℃时，体系中各物质的浓度随时间变化如下表： 时间/s 0 20 40 60 80 c(N2O4)/(mol·L-1) 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 c(NO2)/(mol·L-1) 0 0.06 0.11 0.12 0.12 ①在0～20 s时段，反应速率v(NO2)=_______________________________________。 ②在该温度下，N2O4(g)2NO2(g)的平衡常数K=____________。 ③改变条件重新达到平衡时，要使的值变小，可采取的措施有________(填字母)。 A．升高温度 B．增大N2O4的起始浓度 C．使用合适的催化剂 D．缩小体积 16. （一）在一容积为5 L的密闭容器中，加入0.2 mol的CO和0.2 mol的H2O，在催化剂存在的条件下加热至高温，发生如下反应：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH>0。反应中CO2的浓度随时间变化情况如图。 （1）根据图中数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为___________；反应达到平衡时，c(H2)=____________；K=______。 （2）判断该反应达到平衡的依据是______(填序号)。 ①CO减少的化学反应速率和CO2减少的化学反应速率相等 ②CO、H2O、CO2、H2的浓度都相等 ③CO、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化 ④正、逆反应速率都为零 （二）已知可逆反应CO＋H2O(g)CO2＋H2，达到平衡时，K=，K是常数，只与温度有关，与浓度无关。 （3）830 K时，若起始时，c(CO)=2 mol·L-1，c(H2O)=3 mol·L-1，平衡时CO的转化率为60%，则水蒸气的转化率为________，K值为________。 （4）830 K时，若只将起始时c(H2O)改为6 mol·L-1，则水蒸气的转化率为________。 17. 中国“长征二号F”遥八运载火箭于北京时间11月1日清晨5时58分07秒在酒泉卫星发射中心载人航天发射场点火发射，火箭的第三级使用的推进剂是液氢和液氧。 已知下面在298K时的热化学方程式： 根据上面的热化学方程式完成下列问题； （1）通过计算说明等质量的、、C完全燃烧时放出热量最多的是_______，等物质的量、、C完全燃烧时放出热量最多的是_______。 （2）根据以上反应，则的焓变_______。 （3）已知 ，试写出甲烷燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式_______。 （4）若混合物和的总物质的量为3mol，且完全燃烧放出2066.4kJ的能量，则_______。 18. 有效除去大气中的和氮氧化物，是打赢蓝天保卫战的重中之重。 某温度下，气体在一体积固定的密闭容器中发生如下反应：(慢反应) ，(快反应) ，体系的总压强和随时间的变化如图所示： （1）图中表示压强变化的曲线是________(填“甲”或“乙”)。 （2）已知分解的反应速率，时，________，________(结果保留两位小数，下同)。 （3）该温度下反应的平衡常数________(为以分压表示的平衡常数)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $