河北保定市唐县第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

2026~2027学年高三上学期开学考试 化学试题（A) 试卷满分：100分 考试时间：75分钟 注意事项： 1.答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上。 2.作答时，将答案写在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的 非答题区域均无效。 3.考试结束后，本试题卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：0-16K-39Mn-55 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分.每小题只有一个选项符合题目要求。 1.性质决定用途。下列物质性质和用途不匹配的是() 选项 用途 性质 A Fe3O4用于制造电信器材 Fe3O4是黑色固体 B 维生素C用作食品抗氧化剂 维生素C具有还原性 C 液氨常用作制冷剂 液氨汽化时吸收大量热量 D 制造米酒时添加酒曲 酒曲起催化作用 2.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是（ A.用电子式表示KS的形成： K+S+K一K*S]2K -CH-CH B.异丙基的结构简式： CH (®→(88→(8) 1s相互靠拢1s 原子轨道 形成氢分子的 C.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图： 相互重叠 共价键(H一H) 0 雀化剂〉 D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂： n H2N-C-NH2 +2nH-C-H 0 HEOCH.NHCNHCH:OH +2O 试卷第1页共8页 3.实验室可用I2除去残留的水合肼，反应为NH4·HO+2I2一N2个+4Ⅱ+HO。设NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法正确的是() A.1 mol N2H4·HO含有的极性键数目为NA B.标准状况下，22.4LI2含有的分子数为NA C.15g15N2含有的质子数为NA D.1mol·L1Ⅱ溶液含有的H数日为NA 4.下列选项中的物质按图示路径不能一步转化的是() 选项 A B D X C02 Cu2O A103 Fe XY Y Na2CO3 Cu个NO3)2 Na[Al(OH)4] Fe2O3 Z NaHCO3 Cu(OH)2 Al(OH)3 Fe(OH)3 5.下列离子方程式书写正确的是（) A.将铜片加到氯化铁溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu+ B.向CaHC0)2溶液中滴加少量NaOH溶液：Ca2++2HC03+2OH三CaC03+C032↓+2HO C.向FeBr2溶液中通入少量Cl2:2Br+Cl2=Br2+2CI D.将过氧化钠加入水中：2Na202+2H0=4Na++4OH+O2↑ 6.X、Y、Z、V、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Z可形成两种常见的液态化合物，其 中一种分子为V形3原子分子；Y、Z为同周期相邻元素，W是同周期原子半径最大的元素，Q的 单质是常见的半导体材料。下列说法不正确的是() A.简单离子半径：Z<W B.最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>Q C.电负性：Y<Z D.XZW形成的化合物既有离子键，又有极性键 7.在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现的是() A. 硫酸工业： FeS,a→S02Ho→H,S0 B.金属Mg制备：Mg(OH),→MgCL,溶液电Mg C.纯碱工业：NaCI溶液o)NaHCO,A→Na,CO, DHCl制备：NaCI溶液电解→H,和CL,点格，HCI 8.科学合理的实验设计是实验探究成功的关键，某兴趣小组欲确定某样品组成成分，已知该样品溶液 中含有下列12种中的5种离子，且浓度均为0.2mol·L1(不考虑水的电离与离子水解)。阳离子： Na+、K+、Fe2+、Al3+、Fe3+、Mg2+,阴离子：OH、HCO3、C032、C、NO3、SO42-。现进行如下 实验：向该样品溶液中加入足量稀盐酸，有无色气体生成，经分析反应前后阴离子种类没有发生变 化。下列叙述正确的是() 试卷第2页共8页 A.生成无色气体的离子方程式为：HCO3+H一HO+C0↑或C032+2H一HO+C0↑ B.该实验设计太简单，无法确定含有哪5种离子 C.该样品中一定存在c(K+)+2c(Fe2+)=2c(SO42)+c(C1)+c(NO3) D.该样品溶液中一定有NO3 9.下列装置或操作能达到实验目的的是() 一浓硫酸 稀盐酸 出水 CaCO:NaHCO Na SiO 饱柘溶液溶液 A.实验室制取SO, B.分离乙醇和水 C.向容量瓶转移溶液 D.非金属性：C>C>Si 10.用肼NH4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时，通常加入少量C1SO4,反应原理如图 所示，下列说法错误的是（ N2H, N2,H* A.N2是氧化反应的产物 B.处理后溶液的pH增大 [Cu0N2H22+ [Cu(N2H4)2]* C.图示反应过程中，起催化作用的是[Cu个NH4)] D.还原性：Fe2+>NH4 Fe2 Fe3O4,H' 11.合成高血压药物替米沙坦的一种中间体X的结构如图所示。关于它的说法正确的是（) A.X的所有碳原子有可能在同一个平面上 NHCOC(CH) B.X能使酸性高锰酸钾溶液褪色 H.C C.在一定条件下，X能发生取代反应、加成反应、缩聚反应 D.X与足量的氢气反应后的产物中含有4个手性碳原子 CHO l2.锌焙砂（主要含ZnO、ZnFe2O4,还含有少量FeO、CuO等）可用于湿法制锌，其流程如图所示。 下列说法正确的是() ①H202 稀硫酸 ②Zn0 过量ZnS 锌焙砂一 酸浸 净化1 净化Ⅱ 电解→锌 沉淀 沉淀 A.ZnFe2O4中Zn、Fe的化合价相同 B.净化I时的反应温度越高越好 C.可用ZnS除去溶液中的Cu+的依据是Kp(CuS)<Kp(ZnS) D.“电解时，既可用石墨作阳极又可用铜棒作阳极 试卷第3页共8页 13.过氧化钙是水产养殖中广泛使用的供养剂，实验室以碳酸钙为原料制备过氧化钙的流程如图所示。 已知：CaCl2+HO2三CaO2+2HCL,下列说法错误的是（) 20mL 3mol-L 6molL盐酸 NaOH溶液 30%H202 煮沸 冷水冷却 抽滤 趁热过滤 冰水洗涤 Ca0,8H010sCCa0, 烘干1h 5g碳酸钙 冰水浴 A.“煮沸”只是为了除去HCI B.“冰水浴”的作用是防止HO2受热分解 C.NaOH溶液有利于CaO2制备反应正向进行 D.若NaOH过量，可能产生Ca(O田2沉淀，造成产品纯度降低 14.为探究三价铁配合物的性质进行如下实验（忽略溶液体积变化），下列说法错误的是（) 滴加数滴 滴加1滴 滴加KI溶液、 浓盐酸 KSCN溶液 加NaF固体 淀粉溶液 0.1mol/L FeCl,溶液圆 ① ② ④ 溶液黄色加深溶液变为红色溶液红色褪去无色溶液未见 变为无色 明显变化 已知：含FeCl4]的溶液呈黄色，含[Fe(ScN)]+的溶液呈红色，含[FeF3-的溶液呈无色. A.①中加入浓盐酸后，c{[FeCl4]}增大 B.基于实验安全考虑，该实验不宜使用玻璃试管 C.③中加人NaF固体，使Fe++SCN三[Fe(SCN]+平衡逆向移动 D.④中无色溶液未见明显现象，说明Fe3+的氧化性弱于I2 二、非选择题：本题共4小题，共58分， 15.(8分，每空1分)X、Y、Z、R均为中学化学中常见的纯净物，它们之间有如图转化关系（其他 产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。 XR→YR→Z (1)若X为有刺激性气味的气体，其水溶液呈碱性；Z为红棕色气体，与水反应生成一元强酸W,W 具有强氧化性。 ①X的电子式为 ②一定条件下，X与Z反应生成一种单质和一种无色无味的液体，写出该反应的化学方程式： ；氧化产物与还原产物的物质的量之比为 试卷第4页共8页 (2)若X、Y、Z的焰色试验均呈黄色，且Z经加热分解可制得Y,R为无色无味的气体。分别取两 份50mL等浓度的X溶液，各向其中通入一定量的R气体，随后各取反应后溶液10mL,分别将 其稀释到相同体积，得到溶液甲和乙，分别向甲和乙中逐滴加入0.1mol·L1的HC1溶液，产生 的R气体体积（标准状况下）与所加入的HC1溶液体积之间的关系如图所示，试分析： (R) VR) 02550方HCi溶液)/mL02550乃VHCi溶液)/ml 乙 ①X的化学式为 X溶液与Z溶液反应的离子方程式为 ②X溶液在吸收R气体后，溶液乙中存在的溶质是 其物质的量之比是 ③原X溶液的物质的量浓度是 mol·L1 16.(14分，每空2分)叠氮化钠(NN3)可用作汽车安全气囊的气体发生剂。某小组对叠氮化钠的制 备和产品纯度测定进行相关探究。 查阅资料：①叠氨化钠可以氨基钠(NaNH)和NO为原料加热制得，反应为2NaNH+NO一NaN3 +NaOH+NH3;NaN3能被NaClO氧化，N元素转化为N2。 ②氨基钠易氧化，易潮解。 ③NO有强氧化性，不与酸、碱反应。 ④Sn元素稳定价态的离子有Sn+、Sn4+。 回答下列问题： I.制备NaN3 浓硝酸 L一搅拌器 碱石灰 B 浓 SnCl2 硫 溶液 SnCl2的 酸 盐酸溶液 氨基钠 电炉 D (1)装有浓硝酸的仪器的名称为 实验室中浓硝酸应保存在 瓶中。 (2)装置A为制备NO的装置，写出装置A中发生反应的化学方程式： (3)装置B的作用为 试卷第5页共8页 (4)在装置E中将氮元素转化为对环境无污染的气体，同时生成SO2·xHO沉淀，则该反应中NO 被 (填“氧化”或“还原”)。 Ⅱ.测定产品纯度 (5)取m g NaN3样品与足量的NaCIo溶液反应（杂质不与NaCIo溶液反应），写出反应的化学方程 式： (6)反应中收集到VL无色无味的气体，设本实验条件下的气体摩尔体积为mL·o,则产品 中NaN3的质量分数为 (用含V、、m的式子表示)。 17.(16分，每空2分)从褐铁矿型金-银矿（含Au、Ag、Fe2O3、MnO2、Cu0、SiO2等）中提取Au、 Ag,并回收其他有价金属的一种工艺如下： HSO4、Na2SOg 铁粉 MnO, NaOH NHHCO 金银矿→还原酸浸 滤液L沉铜 滤液3氧化→沉铁滤液4，沉锰→滤液5 滤渣1 Cu MnCO; 铜氨硫代硫酸盐溶液一→浸金银滤液2 …→Au、Ag Fe2O 滤渣2 已知：①该金-银矿中Cu、Mn元素的含量分别为0.19%、2.35%。 ②常温下，部分金属离子开始沉淀和完全沉淀（离子浓度小于1×105mol·L1)时溶液的pH 如下表： 金属离子 Fe3+ Fe2+ Mn2+ 开始沉淀时的pH 1.6 7.6 8.1 完全沉淀时的pH 3.1 9.6 10.1 ③浸金银时，生成的[Cu个NH)4]2+起催化剂作用。 回答下列问题： (1)写出一种加快“还原酸浸”速率的方法： (2)“还原酸浸”时，Fe203发生反应的离子方程式为 (3)滤渣2的主要成分为 (填化学式)。 (4)“沉铁时，用NaOH调节溶液的pH的范围为 (5)采用铜-氨-硫代硫酸盐溶液浸金银时，相同时间内，矿浆液固比与溶液初始H对金、银浸出率 的影响分别如图所示。 试卷第6页共8页 90 90 85 530150 60 Au 60 Au o-Ag 50 50 1:1 2:13:1 4:1 5:1 910 矿浆液固比 溶液初始pH 最佳的矿浆液固比和溶液初始pH分别为 相同时间内，溶液初始pH 过低时，金、银浸出率较小的原因可能是 (6)“沉锰”工序发生反应的离子方程式为 18.(20分，每空2分)KMO4因其强氧化特性，在多个行业具有多种用途。比如可以用于处理市政和 工业用水，因为它可以去除杂质并消除难闻的气味。在医疗上可以用于治疗皮肤病。实验室利用 软锰矿（主要成分为MnO2,杂质可忽略）为原料制备KMnO4的实验流程如图甲所示： 140 120 100 K.CO, KCiOKOH C0, 80 60 40 步骤I K,MnO,步骤Ⅱ一KMnO4 00 KHCO Mn02+ 209 0 20 406080 温度/℃ 甲 乙 已知：i.锰酸钾(KMO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3MnO42·+2HO一 2MnO4+MnO2+40H ⅱ.已知相关物质的溶解度如图乙所示。 回答下列问题： (I)工业生产过程中最好使用含nO,80%以上的富矿，因为MnO2含量较低的贫矿中A1的氧化物 含量较高，会导致KOH消耗量偏高，以离子方程式表示KOH消耗偏高的原因： (2)实验室中的步骤I是先将一定比例的KOH和KCIO3固体放于 (选填“铁坩 埚”或“瓷坩埚”)中加热至熔融，再分多次小心加入O2粉末，搅拌并继续加热可得墨绿色 固体，其主要成分为KMnO4,加水溶解得到KMnO4的强碱性溶液。写出MnO2发生反应的化 学方程式： 试卷第7页共8页 (3)步骤Ⅱ的实验装置如图丙所示： 固体a 多孔 K,MnO,的强碱性溶液 球泡惑 磁力搅拌子 6mol·L的盐酸 磁力加热搅拌器 B 丙 ①固体a可以为 (填序号) A.CaCO3 B.Na2CO3 C.NaHCO3 ②随着CO2通入装置B中可观察到的现象是 实验需控制CO2的用量，可能原因是 实验结束后，将装置B中溶液过滤，对滤液蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即可得 到KMnO4体. ③实验装置存在一处缺陷，可能会导致KMnO4产率降低，改进的方法是 (4)测定KnO4纯度的步骤如下： i.称取1.5000g产物，用适量稀硫酸溶解后配成250mL溶液： iⅱ.配制0.1000mol·L1的标淮准草酸(HCO4)溶液250mL ⅲ.移取标准草酸溶液25.00L于锥形瓶中，用所配的MnO4溶液滴定至终点，记录消耗的溶 液体积； iⅳ.重复3次，平均消耗KMnO4溶液的体积为29.80mL. ①上述测定实验步骤中，不会使用的仪器有 (填标号) a球形冷凝管 b.容量瓶 c.洗瓶 d.三颈烧瓶 ②写出酸性KnO4与草酸(HCO4)反应的离子方程式 ③计算产品中KMnO4的纯度（质量分数）为 %(保留小数点后两位)。 试卷第8页共8页 答案及评分标准 一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 题号 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A D C D D A D D D 题号 11 12 13 14 答案 B c A 二、非选择题（本题共4小题，共58分） 15.(8分，每空1分) (1)①NH3 ②8NH,+6N0,-定条件7N,+12H,0 4:3 (2)①NaOH HC03+0H=C032+H20 ②NaHC03和Na2C031:1 ③0.75 16.(14分，每空2分) (1)分液漏斗 棕色细口 (2)8HC1+2HN03+4SnC2=N20↑+5H20+4snC4 (3)防止装置A中产生的水蒸气进入装置C内，引起NaH2的水解 (4)还原 (5)2NaN3+NaClo +H20 =NaC1+2NaOH+3N2 (6) 品0×1o0%攻品影成% 17.(16分，每空2分) (1)搅拌（或粉碎矿石或适当提高反应温度或适当增大硫酸浓度等合理答案） (2）)Fe203+S032-+4Ht=2Fe2++S042+2H20 (3)Si02 (4)3.1≤pH<8.1 (5)3:1 9或10 pH过低时，H会与SO32反应生成S、SO2等物质，同时氨会与H结合生成NH4t,导致作为催化剂的 [CuNH)4+无法稳定存在，最终造成金、银浸出率下降。 (6)Mn2++2HC03=MnC03l+C02↑+H20 18.(20分，每空2分) (1)A1203+20H+3H20=2[A1(OH)4] (2)铁坩埚3Mn02+KC103+6K0H=3KMn04+KC1+3H20 (3)①A 答案第1页共2页 ②溶液逐渐变为紫红色，并有黑色沉淀产生 C02过量时会生成KHC03,KHC03与KMnO4的溶解度差异小，导致产品纯度降低；CO2不足时，KMnO4 转化不完全，KMnO4的产率低。 ③装置A、B间连接盛有饱和碳酸氢钠溶液的洗气瓶 (4)①a、d ②2Mn04+5H2C204+6Ht=2Mn2++10C02↑+8H20 ③88.37% 答案第2页共2页