河北衡水市安平中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三暑假作业测试化学卷，涵盖化学平衡、原电池、元素周期律等核心知识，非选择题结合环境问题、化学平衡图像分析，注重科学思维与科学态度考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|25题/60分|化学平衡（1、6题）、原电池（3、4题）、元素周期律（15题）|第5题“绿水青山”体现科学态度，第11题《本草纲目拾遗》“鼻冲水”考文化传承| |非选择题|3题/40分|元素推断（26题）、氮的转化（27题）、平衡计算与图像（28题）|27题工业尾气处理考科学探究，28题浓度-时间图像分析考科学思维|

高三化学暑假作业测试答案 1-5 BDDDB 6-10 DACBA 11-15 ACACC 16-20 ABBAC 21-25 CBCAD（1-15每题2分，16-25每题3分,共60分） 27．(15分，每空3分) (1) c (2)2NO+2CON2+2CO2 (3) 2NO2+2NaOH＝NaNO3+NaNO2+H2O NaNO2 (4)A 26．(10分，每空2分) (1)H2S H++HS-，HS- H++S2- (2) (3) 共价 共价 (4) 28.　 (15分，每空3分) (1)＞ 　(2)71.4%　 0.125 　(3)①③　 (4)②④ 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年第一学期高三年级暑假作业测试 化学试题 相对原子质量：H:1 C:12 O:16 Na:23 Mg:24 Al：27 Fe：56 本试卷分Ⅰ卷和Ⅱ卷，考试时间60分钟。满分100分。 第Ⅰ卷(60分) 一、选择题（本题共15小题，每小题2分，共30分） 1．下列反应体系中，不属于可逆反应的是 ( ) A．SO2溶于水 B．加热NH4Cl固体 C．工业合成氨 D．氨气溶于水 2．化学反应速率和化学反应的限度是化工生产研究的主要问题，下列对化学反应速率和反应限度的认识错误的是（ ） A．决定化学反应速率的客观因素有温度、浓度、压强和催化剂等 B．使用催化剂能加快反应速率，提高生产效率 C．任何可逆反应都有一定的限度，且限度是可以改变的 D．对任何化学反应来说，反应速率越快，对应现象越明显 3．下列可设计成原电池的化学反应是（　　） A．H2O(l) + CaO(s)＝Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2·8H2O + 2NH4Cl＝BaCl2+2NH3·H2O+8H2O C．BaCl2+Na2SO4 ＝ BaSO4↓+2NaCl D．CH4(g) +2O2(g)CO2(g) +2H2O(l) 4．下列说法正确的是（　　） A．镍氢电池、锂电池和碱性锌锰干电池都是二次电池 B．燃料电池是一种高效但是会污染环境的新型电池 C．二次电池的放电过程与充电过程互为可逆反应 D．铅酸蓄电池放电的时候负极材料是Pb，正极材料是PbO2 5．“绿水青山就是金山银山”旨在引导社会各界自觉践行绿色生活，共建美丽中国。下列说法正确的是（　　） A．酸雨是pH<7的雨水 B．豆科植物根瘤菌将氮气转化成含氮化合物的过程属于自然固氮 C．汽车尾气中的NO主要来源于汽油的不充分燃烧 D．CO2、SO2、NO2均是常见的大气污染物 6．在密闭恒容容器中，对于N2+3H22NH3反应来说，能说明反应达到平衡状态的是 A．3v(H2)正=2v(NH3)逆 B．c(N2)：c(H2)：c(NH3)=1：3：2 C．混合气体的平均密度不变 D．形成3molH-H键的同时形成6molN-H键 7．在容积不变的密闭容器中，气体A与气体B反应生成气体C，其化学反应速率分别用、、表示。已知：，，则此反应可表示为 ( ) A． B． C． D． 8．下列反应既属于氧化还原反应，又是吸热反应的是 ( ) A． B． C． D． 9．下列化学用语正确的是（ ） A．结构简式为(CH3)2CHCH3既可以表示正丁烷，也可以表示异丁烷 B．乙烷的结构式： C．甲烷分子的球棍模型 D．丙烷分子的空间充填模型： 10．下列各组物质中互为同系物的是(　　) A．和 B．和 C．和 D．和 11．我国清代《本草纲目拾遗》中记载药物“鼻冲水”，写道：“贮以玻璃瓶，紧塞其口，勿使泄气，则药力不减，气甚辛烈，触人脑，非有病不可嗅……虚弱者忌之。宜外用，勿服……”。这里的“鼻冲水”是指(　　) A．氨水 B．氯水 C．醋 D．卤水 12．“绿色化学”要求从技术、经济上设计出可行的化学反应，并尽可能减少对环境的污染。下列化学反应中，你认为最不符合绿色化学理念的是(　　) A．用氨水吸收硫酸厂的尾气：SO2＋2NH3·H2O===(NH4)2SO3＋H2O B．除去硝酸工业尾气中的氮氧化物：NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O C．制硫酸铜：Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O D．制硫酸铜：2Cu＋O22CuO，CuO＋H2SO4(稀)===CuSO4＋H2O 13．下列说法不正确的是（     ） A．和互为同位素 B．金刚石和石墨互为同素异形体 1. CH3OH 和互为同系物 D．和互为同分异构体 14. 中国是有着悠久文化的国家，从古到今出现了许多闻名世界的造物，下列说法不正确的是（     ） A．战国·曾侯乙编钟属于青铜制品，青铜是一种铜锡合金，属于金属材料 B．闻名世界的秦兵马俑是陶制品，由黏土经高温烧结而成，属于传统无机非金属材料 C．港珠澳大桥采用超高分子量聚乙烯高性能绳索，属于新型无机非金属材料 D．国庆阅兵仪式上的坦克喷涂着新式聚氨酯迷彩伪装涂料，聚氨酯属于有机高分子材料 15．下列各组比较中，正确的是 （     ） A．原子半径：S＞Na＞O B．金属性：Na＜Mg＜Al C．碱性：LiOH＜NaOH D．还原性：Br-＞I- 二、选择题（本题共10小题，每小题3分，共30分） 16．下列结论正确的是 ( ) A．  中，反应物总键能之和小于生成物总键能之和 B．吸热反应一定要加热才能进行 C．等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多 D．已知 和 ，则 17. 根据如下能量关系示意图分析，下列说法正确的是(　　) A．1 mol C(g)与1 mol O2(g)的能量之和为393.5 kJ B．反应2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g) 中，反应物的总键能小于生成物的总键能 C．由图可得到下列热化学方程式为2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－282.9 kJ·mol－1 D．热值是指一定条件下单位物质的量的物质完全燃烧所放出的热量 18．等质量且足量的两份锌a、b，分别加入等量的稀H2SO4，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下列各图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系，其中正确的是（　　） A B C D A．A B．B C．C D．D 19．下列对应反应的离子（电极）方程式书写正确的是 A．向溶液中加入稀硫酸： B．饱和溶液中通入过量： C．铅酸蓄电池放电的正极反应： D．溶液在空气中放置变质： 20．有、、、四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下： 实验装置 部分实验现象 电子从极流向极 极有气体产生，极无变化 极溶解，极有气体产生 电流从极流向极 由此可判断这四种金属的活动性顺序是（　　） A． B． C． D． 21．原电池的电极名称不仅与电极材料的性质有关，也与电解质溶液有关。下列说法中不正确的是（　　） A．Al、Cu、稀H2SO4组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ B．Mg、Al、NaOH溶液组成原电池，其负极反应式为：Al-3e-+4OH-=AlO+2H2O C．由Al、Cu、浓硝酸组成原电池，负极反应式为：Al-3e-=Al3+ D．由Fe、Cu、FeCl3溶液组成原电池，负极反应式：Fe-2e-=Fe2+ 22．现有稀硫酸和稀硝酸的混合溶液，已知其中稀硫酸和稀硝酸的浓度均为2 mol·L－1。取10 mL混合酸，向其中加入1.92 g铜粉，反应结束后，在标准状况下可收集到气体体积为(假设HNO3只被还原为NO) (　　) A．0.224 L B．0.336 L C．0.448 L D．0.672 L 23．下列说法不正确的是(　　) A．烷烃的通式为CnH2n+2，随n的增大，碳元素的质量分数逐渐增大 B．和互为同系物 C．烷烃分子中一定含有碳碳单键 D．分子式为C5H12的烷烃的一氯代物的可能有一种 24．某有机物的结构如图所示，这种有机物不可能具有的性质是(　　) ①可以燃烧　 ②能使酸性KMnO4溶液褪色　 ③能跟NaOH溶液反应　 ④能发生氧化反应　⑤能发生加成反应　 ⑥在银作催化剂共热的条件下，能发生催化氧化反应 A．只有③ B．只有⑥ C．①④ D．②⑤ 25. 下列化学反应的离子方程式错误的是 A．向NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋3ClO-＋H2O=SO42-＋2HClO＋Cl- B．向FeBr2溶液中通入等物质的量Cl2：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl- C．向少量稀硝酸中加入铁屑：3Fe＋8H＋＋NO3- =3Fe2＋＋4H2O＋2NO↑ D．向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至Ba2＋刚好完全沉淀： Ba2＋＋2OH-＋2H＋＋SO42-=BaSO4↓＋2H2O 第Ⅱ卷 （40分） 26.（10分）有A、B、C、D、E五种单原子微粒：①当A微粒失去3个电子后，电子层结构与氖原子的相同；②B微粒得到一个电子后，其电子层结构与氩原子相同；③C微粒带两个单位正电荷，核电荷数为12；④D微粒有18个电子，带两个单位负电荷；⑤E微粒不带电，原子核中只有一个质子。请回答： (1)D元素和E元素形成的化合物的电离方程式为___ 。 (2)B元素和C元素形成的电子式为___ 。 (3)A和B原子间通过__ _键(填“离子”或“共价”)结合成___ 化合物。 (4)B与E原子形成的化合物的电子式为___ 。 27．（15分）氮是大气中含量最多的一种元素，氮及其化合物在生产、生活中有着重要作用。请回答： (1)下列变化属于“氮的固定”的是___________(填字母)。 a．植物从土壤中吸收氮肥                    b．硝酸和氨气反应生成氮肥 c．将空气中的氮气转变为氮的化合物      d．大豆的根瘤菌将含氮的化合物转变为植物蛋白质 (2)汽车尾气中的CO、在适宜温度下采用催化转化法处理，使它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被CO还原的化学方程式： 。 (3)工业尾气中氮的氧化物常采用碱液吸收法处理。 ①被烧碱溶液吸收时，生成两种钠盐，其物质的量之比为1：1，写出该反应的化学方程式：___________ 。 ②NO与按物质的量之比为1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是___________ 。 (4)足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和、、NO的混合气体，这些气体与3.36L(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸，若向所得硝酸铜溶液中加入10mol/L NaOH溶液至恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是_____ _。 A．60mL B．45mL C．30mL D．15mL 28.（15分）一定条件下铁可以和CO2发生反应：Fe(s)＋CO2(g) FeO(s)＋CO(g)。一定温度下，向某密闭容器中加入足量铁粉并充入一定量的CO2气体，反应过程中CO2气体和CO气体的浓度与时间的关系如图所示。 (1)t1 min时，正、逆反应速率的大小关系为v正______v逆(填“＞”“＜”或“＝”)。 (2)4 min内，CO2的转化率约为_____ _；CO的平均反应速率v(CO)＝___ mol·L－1·min－1。 (3)下列条件的改变能减慢其反应速率的是__________(填序号，下同)。 ①降低温度 ②减少铁粉的质量 ③保持压强不变，充入He使容器的体积增大 ④保持容积不变，充入He使体系压强增大 (4)下列描述能说明上述反应已达平衡状态的是______。 ①v(CO2)＝v(CO) ②单位时间内生成n mol CO2的同时生成n mol CO ③容器中气体的压强不随时间变化而变化 ④容器中气体的平均相对分子质量不随时间变化而变化 7 学科网（北京）股份有限公司 $