3.2.3酸碱中和滴定 课件-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

该高中化学课件聚焦酸碱中和滴定，涵盖原理、操作及误差分析，通过“破损氢氧化钠溶液浓度测定”问题导入，以“需测数据”“关键问题”驱动，搭建从反应实质公式到滴定管使用、终点判断的学习支架，衔接水的电离与溶液pH知识。 其亮点在于实验操作流程详尽，如滴定管检漏润洗、半滴操作等，误差分析结合具体情境（如未润洗、读数偏差），通过pH突变数据与指示剂选择关联培养科学思维，实验演示增强科学探究与实践能力。学生能掌握定量实验方法，教师教学环节清晰可直接应用。

第二节 水的电离和溶液pH 第3课时 酸碱中和滴定 第三章 水溶液中的离子反应与平衡 1 中和滴定误差分析 2 酸碱中和滴定实验 1 本节重点 本节难点 知识导航 实验室有一瓶标签破损的氢氧化钠溶液，我们不知道它的浓度，有没有办法知道它的浓度呢？ 答案是肯定的。 我们可以通过用已知浓度的盐酸来测定它的浓度，这种方法我们称为酸碱中和滴定，今天我们就学习这种方法。 ****** 新课导入 化学上依据中和反应，用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法。 一、酸碱中和滴定 1、中和滴定概念 知识梳理 4 n(H+)＝n(OH- ) 一、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验 2、中和滴定原理 中和反应的实质 H+ + OH- H2O 酸碱恰好反应时 c酸·V酸＝c碱·V碱 若是一元酸和一元碱反应，则_____________________ 知识梳理 5 一、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验 2、中和滴定原理 【问题1】需测得哪些数据能计算出未知溶液c(NaOH)？ V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] ＝c(HCl) c(NaOH) • • 0.1000 mol/L 待测定 量取一定体积 c(HCl) c(NaOH) ＝ V[NaOH(aq)] V[HCl(aq)] • c待测＝ c标准·V标准 V待测 事先已知 事先量取 实验测定 知识梳理 6 一、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验 3、中和滴定的关键 【问题2】你认为中和滴定实验要解决的关键问题是什么？ 关键点 ①准确测量参加反应溶液的体积 ②准确判断反应是否达到终点 c待测＝ c标准·V标准 V待测 事先已知 事先量取 实验测定 知识梳理 7 碱式滴定管 一、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验 3、中和滴定的关键① 【问题3】在下列仪器中选出能够准确量取溶液体积的仪器？ 烧杯 量筒 酸式滴定管 滴定管最小刻度0.1 mL 滴定管可估读到0.01 mL 知识梳理 8 标注温度、量程 “0”刻度线在上面 玻璃塞 带玻璃球的橡胶管 ①用来准确测量液体的体积。 ②最小刻度为0.1 mL，可估读到0.01 mL。 ③标有规格、温度、尖嘴部分无刻度。 “0”刻度线在上方，越往下读数越大。 ④酸式滴定管下端为玻璃活塞，可装酸性、强氧化性溶液。 ⑤碱式滴定管下端为带有玻璃球的乳胶管，只能装碱性溶液。 ⑥装至“0”时，液体体积大于所标容积。 滴定管的用途与构造特点 知识梳理 新型滴定管 酸碱通用 滴定管 聚四氟乙烯活塞 的滴定管 一、酸碱中和滴定 知识梳理 该如何 读数呢？ V初 V末 ①ΔV ＝ V末－V初 滴定管的读数注意事项 知识梳理 11 V初 V末 ＝ 20.50 mL－2.50 mL ＝ 18.00 mL ΔV ＝ V末－V初 滴定管的读数注意事项 ②读数必需读到小数点后两位 知识梳理 12 滴定管的读数注意事项 ③读数时：视线、刻度线、凹液面最低点在同一水平线上 课堂小结 ①滴定前仰视，滴定后俯视 ②滴定前俯视，滴定后仰视 读出值 滴定前 滴定后 实际值 滴定前 滴定后 读出值 实际值 读数偏小 读数偏大 ΔV =V(后)-V(前) 知识梳理 一、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验 0.1000 mol/L 盐酸 待测 NaOH溶液 25.00 mL NaOH 3、中和滴定的关键② 如何准确判断滴定终点？ 知识梳理 15 一、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验 3、中和滴定的关键② 【办法】借助酸碱指示剂变色来判断中和反应何时“恰好”完全反应(即滴定终点)？ 我们把指示剂发生颜色变化的pH范围叫做指示剂的变色范围。当指示剂刚好变色，并在半分钟内不恢复原来颜色，即可认为达到滴定终点。 知识梳理 16 一、酸碱中和滴定 大鹿化学工作室 4、滴定终点的判断 借助酸碱指示剂：酚酞或甲基橙 不能用石蕊（变色范围太宽） 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红 知识梳理 17 一、酸碱中和滴定 当强酸与强碱“恰好”反应时，所得溶液的pH＝7，而用酚酞作指示剂时，实际滴定终点的 pH在8.2~10.0 为什么可以将滴定终点当成“恰好”反应的点？ 4、滴定终点的判断 中和滴定指示剂：酚酞或甲基橙 指示剂 甲基橙 石蕊 酚酞 变色范围pH 3.1-4.4 5.0-8.0 8.2-10.0 溶液颜色 红、橙、黄 红、紫、蓝 无色、浅红、红 滴定终点：酚酞溶液由粉红色变为无色 例如：用0.1000 mol/L盐酸滴定未知浓度NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂，颜色变化是怎样的？ 知识梳理 18 如：用0.1mol/LNaOH滴定20.00mL，0.1mol/L HCl的过程中pH变化如下： NaOH 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) pH 值突变 pH 12 10 8 6 4 2 0 10 20 VNaOH(mL) pH 4.3 9.7 教材P93 实验活动2 知识梳理 如：用0.1mol/LNaOH滴定20.00mL，0.1mol/L HCl的过程中pH变化如下： NaOH 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 PH突变范围 20.02mL 19.98mL pH VNaOH/(mL) 知识梳理 如：用0.1mol/LNaOH滴定20.00mL，0.1mol/L HCl的过程中pH变化如下： NaOH 0.00 18.00 19.68 19.98 20.00 20.02 20.20 22.00 23.00 溶液pH 1.0 2.3 3.3 4.3 7.0 9.7 10.7 11.7 12.5 酸碱指示剂的颜色在此pH突变范围发生明显的改变，就能以极小的误差指示出滴定终点的到达。 理论终点 实际终点 实际终点 知识梳理 ①在滴定终点前后，溶液的pH发生突变。 ②酚酞或甲基橙的变色点落在溶液pH的突变范围内。按pH突变范围内的体积计算，结果是可以达到足够的准确度。 ③酸碱中和滴定是一个非常精确的定量实验。 关于中和滴定曲线的说明 知识梳理 ①选择原则：突变范围内颜色变化必需明显，变色范围越窄越好。一般选酚酞或甲基橙。 ②滴加用量：一般加入2~3滴，因为指示剂是一些有机弱酸或弱碱。 ③终点判断：滴入最后半滴溶液，溶液由××色变成××色，且半分钟内颜色不再发生改变。 ④当指示剂颜色发生明显改变，就表示中和反应以允许的误差反应完全，即为滴定终点。 关于酸碱指示剂的说明 （1）强碱滴强酸 甲基橙：红色→橙色 酚 酞：无色→粉红 （2）强酸滴强碱 甲基橙：黄色→橙色 酚 酞： 粉红→无色 （3）强碱滴弱酸 甲基橙：红色→橙色 （4）强酸滴弱碱 酚 酞： 粉红→无色 滴定终点不一定显中性 知识梳理 一、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验 4、主要仪器 ：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、 铁架台、滴定管夹、烧杯、白纸等 5、主要药品 ：标准液、待测液、酸碱指示剂 知识梳理 24 一、酸碱中和滴定 酸碱中和滴定实验 6、实验操作流程 滴定前准备 实验滴定 判断终点 读数 记录相关数据 01 03 05 02 04 06 数据处理 知识梳理 25 1、准备阶段 ①滴定管 检漏 洗涤 润洗 装液 调液 记录 使用滴定管前，首先要检查是否漏水； 用蒸馏水清洗2~3次； 用待装的酸、碱液润洗2~3次； 将酸、碱液分别注入相应的滴定管中，并使液面位于“0”以上2～3 mL处； 调节活塞或玻璃球，让滴定管尖嘴充满反应液，并使液面处于“0”刻度。 记录滴定管的初始读数（读到小数点后两位）。 ：如用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 二、中和滴定操作 知识梳理 洗涤 装液 加指示剂 只要用蒸馏水洗涤，不能用待装液润洗； 从碱式滴定管中放出一定量的NaOH溶液于锥形瓶中； 滴入2~3滴指示剂（酚酞或甲基橙）。 1、准备阶段 ②锥形瓶 ：如用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 二、中和滴定操作 知识梳理 左手控制活塞 右手摇动锥形瓶 眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化 滴定过程中先快后慢，当接近终点时，应一滴一摇，甚至半滴一摇。 如何滴入半滴？ 使锥形瓶内壁接触滴定管的尖嘴，用锥形瓶内壁“刮”下半滴标准液。 左控右摇眼观色 2、滴定阶段 ：如用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 二、中和滴定操作 知识梳理 3、滴定终点的判断 当滴入最后半滴标准液时，溶液由浅红色变为无色，且半分钟内不恢复为原来的颜色，即达到终点。 ：如用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 二、中和滴定操作 知识梳理 实验次数 消耗HCl溶液的体积 待测NaOH溶液的体积 1 22.25 20.00 2 23.14 20.00 3 22.27 20.00 平均值 22.26 20.00 若有数据偏差较大，则舍去 舍去 c(NaOH)＝ c(HCl)·V[HCl(aq)] V[NaOH(aq)] ＝ 0.1000mol/L×22.26mL 20.00mL ＝0.1113mol/L 5、数据处理 ：如用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 二、中和滴定操作 知识梳理 2、滴定阶段： 3、数据处理： 1、准备阶段： ①检查是否漏水 ②水洗、润洗 ③装液、固定、赶气泡、调液面 ④记录初读数V酸前 ①合理取舍，求平均值，计算待测液浓度 ①往待测液中滴加标准液直至颜色发生变化，且半分钟不变 ②记录终点时读数V酸后 ①水洗（不能润洗） ②取待测液V(待) ③加指示剂 滴定管： 锥形瓶： 中和滴定步骤 c待测＝ c标准·V标准 V待测 课堂小结 实验演示 知识梳理 三、酸碱中和滴定实验误差分析 酸碱中和滴定实验误差分析 1、分析依据 c待测·V待测＝c标准·V标准 c待测＝ V待测 c标准·V标准 c标准、V待测均为定值 误差均体现在V标准的大小上 V标偏大→c待偏大 V标偏小→c待偏小 记住：将一切不恰当操作引起的后果都归结于V标 知识梳理 三、酸碱中和滴定实验误差分析 酸碱中和滴定实验误差分析 常见的误差分析 步骤 操作 V标准 c待测 洗涤 酸式滴定管未用标准溶液润洗 碱式滴定管未用标准溶液润洗 锥形瓶用待测溶液润洗 锥形瓶洗净后还残留有蒸馏水 取液 放出碱液的滴定管开始有气泡，放出液体后气泡消失 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 不变 不影响 变小 偏低 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 知识梳理 三、酸碱中和滴定实验误差分析 酸碱中和滴定实验误差分析 常见的误差分析 步骤 操作 V标准 c待测 滴定 酸式滴定管滴定前有气泡，滴定终点时气泡消失 振荡锥形瓶时部分液体溅出 部分酸液滴出锥形瓶外 溶液颜色较浅时滴入酸液过快，停止滴定后再加一滴NaOH溶液无变化 变大 偏高 变小 偏低 变大 偏高 变大 偏高 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 知识梳理 三、酸碱中和滴定实验误差分析 酸碱中和滴定实验误差分析 常见的误差分析 步骤 操作 V标准 c待测 读数 滴定前读数正确，滴定后俯视读数(或前仰后俯) 滴定前读数正确，滴定后仰视读数(或前俯后仰) 变大 偏高 变小 偏低 开始俯视读数，滴定完毕仰视读数，滴定结果会偏大 开始仰视读数，滴定完毕俯视读数，滴定结果会偏小 用0.1000 mol/L盐酸滴定20.00 mL未知的浓度的NaOH溶液 知识梳理 蓝对勾 74页 知能总结内容解读 知识梳理 THANKS 谢谢聆听 38 知识梳理 39 Lavf58.20.100 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.4.17 Lavf59.34.101 Bilibili VXCode Swarm Transcoder v0.7.28 $