3.2.3 聚焦突破5 氧化还原滴定及其应用-【优学精讲】2026-2027学年高中化学选择性必修一同步课件（人教版）

该高中化学课件聚焦氧化还原滴定及其应用，从酸碱中和滴定过渡，系统讲解KMnO₄、Na₂S₂O₃等滴定原理、指示剂选择及终点判断，通过实例表格和计算依据搭建学习支架，帮助学生衔接前后知识。 其亮点在于结合高考真题（如重庆卷CaCl₂测定、天津卷硫酸铜铵组成分析），运用科学思维（守恒法计算）和科学探究与实践（实验操作及误差分析），培养学生严谨态度。采用例题解析与集训题结合的方法，学生能提升解题能力，教师可高效开展教学。

聚焦突破5　氧化还原滴定及其应用 滴定操作不仅适用于酸碱中和反应，还可应用于氧化还原反应的定量测定。常见的用于滴定的氧化剂有KMnO4、K2Cr2O7、I2等。 1．实例 (1)酸性KMnO4溶液滴定H2C2O4溶液 返回首页 (2)Na2S2O3溶液滴定含碘溶液   原理 2Na2S2O3＋I2===Na2S4O6＋2NaI 指示剂 淀粉 终点判断 当滴入最后半滴Na2S2O3溶液后，溶液的蓝色褪去，且半分钟内不恢复原色，说明达到滴定终点 返回首页 2.计算依据 依据化学方程式或离子方程式或关系式列比例式，或运用原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒等列式进行计算。 返回首页 例1　(2023·重庆卷)称取CaCl2水合物样品1.000 g，加水溶解，加入过量Na2C2O4，将所得沉淀过滤洗涤后，溶于热的稀硫酸中，用0.100 0 mol/L KMnO4标准溶液滴定，消耗24.00 mL。滴定达到终点的现象为____________________________________________________________ ______________________________________________________， 该样品中CaCl2的质量分数为________。 当滴入最后半滴KMnO4标准溶液后，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 66.6% 返回首页 返回首页 例2　(2025·天津卷)硫酸铜铵可用作杀虫剂等，其晶体组成可表示为(NH4)xCuy(SO4)z·nH2O。某学习小组为探究其组成进行了如下实验。 Ⅰ.溶液的配制 将硫酸铜铵晶体研细，准确称量20.000 g，在烧杯中加入适量水溶解，用容量瓶配制成500 mL溶液。 返回首页 返回首页 返回首页 (1)分析Cu2+时： ①选用的指示剂为__________。 ②临近滴定终点时，需改为半滴滴加，其具体操作为________________________________________________________________ ______________________________________________________。 ③达到滴定终点的标志为________________________________________ ________________。 [解析]　由题意可知，分析Cu2+时，应选用淀粉溶液作指示剂，当溶液中的碘单质与硫代硫酸钠溶液完全反应时，溶液颜色会由蓝色变为无色。 淀粉溶液　 将悬挂在滴定管尖嘴处的液体，轻轻靠一下锥形瓶内壁，随即用少量蒸馏水淋下 溶液颜色恰好由蓝色变为无色，且半分钟内 不恢复原色 返回首页 (2)硫酸铜铵晶体中元素Cu的质量分数为__________。　 16% 返回首页 (3)判断下列操作的影响(填“偏高”“偏低”或“无影响”)： ①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则所配溶液浓度__________。 ②若在滴定终点读数时，俯视液面，则Cu2+含量的测定结果__________。 [解析]　①若在配制硫酸铜铵溶液时，烧杯中的溶液有少量溅出，则会使溶质的物质的量偏小，导致所配溶液浓度偏低。②若在滴定终点读数时，俯视液面，则会使消耗硫代硫酸钠溶液的体积偏小，导致所测Cu2+含量的测定结果偏低。 偏低 偏低 返回首页 当滴入最后半滴酸性高锰酸钾标准溶液后，溶液颜色恰好由无色变为浅红色，且30 s内不褪色 返回首页 (2)用移液管移取25.00 mL试样置于锥形瓶中，重复滴定四次，每次消耗酸性高锰酸钾标准溶液的体积见下表： 次数 第一次 第二次 第三次 第四次 V(KMnO4溶液)/ mL 17.10 18.10 18.00 17.90 计算试样中过氧化氢的浓度为____________mol·L-1。 0.180 0 返回首页 返回首页 (3)若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则测定结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。 解析：若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失，则导致消耗的标准液体积偏大，测定结果偏高。 偏高 返回首页 返回首页 (2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有_____________________。 解析：滴定操作使用的玻璃仪器主要有酸式滴定管、锥形瓶。 锥形瓶、酸式滴定管 返回首页 返回首页 返回首页 返回首页 (4)若FeSO4标准溶液部分变质，则会使NOx含量的测定结果________(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。 解析：若FeSO4标准溶液部分变质，即部分Fe2+被空气中的氧气氧化，但计算时仍然认为这部分被氧化的Fe2+是被硝酸根离子氧化的，所以测定结果偏高。 偏高 返回首页 3．实验室采用滴定法测定某水样中亚硫酸盐的含量： 返回首页 (1)滴定到终点时的现象是________________________________________ ______________________________________________________。 (2)若滴定前盛装KIO3-KI标准溶液的滴定管没有用KIO3-KI标准溶液润洗，则测定结果将________(填“偏大”“偏小”或“不变”)。 解析：若滴定前盛装KIO3­KI标准溶液的滴定管没有用KIO3-KI标准溶液润洗，则会导致消耗标准溶液的体积偏大，测定结果将偏大。 当滴入最后半滴KIO3-KI标准溶液后，溶液颜色恰好由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色 偏大 返回首页 10x 返回首页 原理 2MnO＋6H＋＋5H2C2O4===2Mn2+＋10CO2↑＋8H2O 指示剂 酸性KMnO4溶液本身呈紫红色，不用另外选择指示剂 终点 判断 当滴入最后半滴酸性KMnO4溶液后，溶液颜色由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色，说明达到滴定终点 【突破集训】 1．过氧化氢的水溶液适用于医用、环境和食品消毒。过氧化氢含量的测定实验： 某兴趣小组同学用0.100 0 mol·L-1的酸性高锰酸钾标准溶液滴定试样中的过氧化氢，反应原理为2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2+＋8H2O＋5O2↑。 (1)滴定达到终点的现象是__________________________________________ ______________________________________________________。 (3)滴定过程中发生下列反应： 3Fe2+＋NO＋4H＋===NO↑＋3Fe3+＋2H2O Cr2O＋6Fe2+＋14H＋===2Cr3+ ＋6Fe3+＋7H2O 气样中NOx折合成NO2的含量为__________________________mg·m-3。　 滴定时，KIO3和KI在盐酸作用下析出I2：5I－＋IO＋6H＋===3I2＋3H2O。生成的I2再和水样中的亚硫酸盐反应：I2＋SO＋H2O===2H＋＋2I－＋SO 。 $