1.1.2热化学方程式、燃烧热同步练习2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修一

**基本信息** 高中化学新授课同步练，聚焦热化学方程式与燃烧热，通过三级分层设计实现从概念记忆到综合应用的知识巩固。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |填空题|热化学方程式书写规则、燃烧热定义等基础概念|标注“背诵点”，强化化学观念中的核心概念记忆| |选择题|热化学方程式正误判断、燃烧热与反应热辨析|通过选项设置培养科学思维中的证据推理能力| |综合大题|热化学方程式意义理解、焓变计算与推导|结合具体反应情境提升科学思维的综合应用能力|

1.1.2 热化学方程式、燃烧热 课时练习题 一、填空题（背诵点） 知识点 1：热化学方程式书写 1. 热化学方程式需要注明温度、压强，若无特殊标注，默认条件为____℃、____kPa；该条件____（需要 / 不需要）写在方程式上。 2. 必须标注物质聚集状态：s 代表____、l 代表____、g 代表____、aq 代表____；同一物质自身焓大小关系：H(g) ____ H(l) ____ H(s)（填＞、＜）。 3. 热化学方程式化学计量数只表示____，____（填“可以”或“不可以”）使用分数；计量数扩大 n 倍，ΔH 数值____；方程式颠倒书写，ΔH 的____反转。 4. ΔH 的单位：____；放热反应 ΔH ____ 0；吸热反应 ΔH ____ 0。 5. 热化学方程式一般不写点燃、加热等____条件，也不标↑、↓。 知识点 2：燃烧热（背诵点） 1. 燃烧热定义：在____kPa 时，____mol 纯物质完全燃烧生成____时放出的热量。 2. 稳定氧化物规定：C 转化为____；H 转化为____；S 转化为____。 3. 燃烧热全部为放热，故 ΔH ____ 0（填＞、＜）。 4. 燃烧热属于____（填“反应热”或“中和热”）。 知识点 3：概念辨析（反应热、中和热、燃烧热） 1. ____是范围最大的概念，任意化学反应等温恒压下都有； 2. 中和热限定：稀强酸强碱，生成____ H₂O(l)；燃烧热限定：1mol 可燃物，生成稳定氧化物； 3. 中和热、燃烧热二者均一定为____（填“吸热”或“放热”）过程。 知识点 4：热化学方程式意义辨析 & 书写实例 1. 已知热化学方程式：2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol⁻¹ 该方程式表示的意义：____℃、____kPa 条件下，____ mol H₂(g)与____ mol O₂(g)完全反应，生成____ mol液态水，____（吸收 / 放出）____ kJ热量。 2. 已知热化学方程式：C(s) + CO₂(g) = 2CO(g)　ΔH = +172.5 kJ·mol⁻¹ 该反应为____（吸热 / 放热）反应；完全消耗 1mol CO₂(g)时，____（吸收 / 放出）____ kJ热量。 3. 根据文字描述书写热化学方程式： ① 25℃、101kPa 下，1mol 固体硫完全燃烧生成二氧化硫气体，放出 296 kJ 热量：____。 ② 25℃、101kPa 下，1mol 液态水分解生成氢气和氧气，吸收 285.8 kJ 热量：____。 ③ 常温常压下，2mol NO(g)与 1mol O₂(g)反应生成 2mol NO₂(g)，放出 114 kJ 热量：____。 二、选择题 1. 下列关于热化学方程式说法正确的是 ( ) A. 热化学方程式必须写点燃、加热等反应条件 B. 热化学方程式中，化学计量数只能是整数 C. 未标注温度压强，默认 25 ℃、101 kPa D. ΔH 单位为 kJ 2.下列热化学方程式书写正确的是 ( ) A. B. C. D. 3. 下列说法中，表示氢气燃烧热的是 ( ) A. H₂(g) + O₂(g) = H₂O(g)　ΔH = -241.8 kJ·mol⁻¹ B. 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol⁻¹ C. H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l)　ΔH = -285.8 kJ·mol⁻¹ D. H₂O(l) = H₂(g) + O₂(g)　ΔH = +285.8 kJ·mol⁻¹ 4. 关于反应热、中和热、燃烧热的叙述正确的是 ( ) A. 反应热就是燃烧热 B. 中和热、燃烧热都属于特殊的反应热 C. 中和热的 ΔH = +57.3 kJ·mol⁻¹ D. 燃烧热的可燃物可以是 2mol 5. 已知：CH₄(g) + 2O₂(g) = CO₂(g) + 2H₂O(l)　ΔH = -890.3 kJ·mol⁻¹，下列说法错误的是 ( ) A. CH₄ 的燃烧热 ΔH = -890.3 kJ·mol⁻¹ B. 1mol CH₄ 完全燃烧放出 890.3 kJ 热量 C. 若生成气态水，放出热量会大于 890.3 kJ D. 该反应属于放热反应 6. 下列判断正确的是 ( ) A. 1mol 可燃物燃烧放出的热量就是燃烧热 B. 稀醋酸和 NaOH 反应生成 1mol 液态水，放出热量等于 57.3 kJ C. 恒压条件下，反应热等于焓变 D. 同一物质，气态焓小于液态焓 7. 已知：S(s) + O₂(g) = SO₂(g)　ΔH = -296 kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是 ( ) A. 1mol S(g) 完全燃烧放出热量小于 296 kJ B. S 的燃烧热 ΔH = -296 kJ·mol⁻¹ C. 该反应吸热 D. 燃烧产物可以是 SO₃ 8. 常温常压下，下列物质等质量完全燃烧，放出热量最多的是 ( ) A. 1g 甲烷 B. 1g 氢气 C. 1g 碳 D. 1g 乙醇 9. 关于热化学方程式计量数与焓变的关系，说法正确的是 ( ) A. 计量数加倍，ΔH 数值不变 B. 方程式颠倒，ΔH 正负号反转，绝对值不变 C. 计量数可以为任意小数，不影响 ΔH D. 计量数减半，ΔH 数值加倍 10. 下列反应的反应热属于中和热的是 ( ) A. 稀盐酸与稀氨水反应生成 1mol 液态水 B. 稀硫酸与稀氢氧化钾溶液反应生成 1mol 液态水 C. 浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 液态水 D. 醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成 1mol 液态水 11. 已知 2SO₂(g) + O₂(g) ⇌ 2SO₃(g)　ΔH = -198 kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是 ( ) A. 1mol SO₂ 充分反应放热 99 kJ B. 该反应属于吸热反应 C. 该反应 ΔH 与反应温度有关 D. 因反应可逆，实际放热小于 99 kJ 12. 已知：N₂(g) + 3H₂(g) ⇌ 2NH₃(g)　ΔH = -92 kJ·mol⁻¹，下列说法正确的是 ( ) A. 常温常压下，1mol N₂ 和 3mol H₂ 充分反应放热 92kJ B. 该反应反应物总键能大于生成物总键能 C. 逆反应的焓变为 +92 kJ·mol⁻¹ D. 该反应为吸热反应 13. 下列说法错误的是 ( ) A. 燃烧热、中和热都是特殊的反应热，均为放热过程 B. 热化学方程式可不标注反应条件、气体和沉淀符号 C. 可逆反应的 ΔH 是指完全反应的能量变化 D. 燃烧热的产物可以是气态水 14. 已知 1g 氢气完全燃烧生成液态水放热 142.9kJ，则氢气燃烧热的 ΔH 为 ( ) A. -142.9 kJ·mol⁻¹ B. -285.8 kJ·mol⁻¹ C. +285.8 kJ·mol⁻¹ D. -571.6 kJ·mol⁻¹ 三、综合大题 1. 已知热化学方程式：H₂(g) + O₂(g) = H₂O(l)　ΔH = -285.8 kJ·mol⁻¹ 回答下列问题： (1) 该反应的 ΔH 含义： ； (2) 写出该反应逆过程的热化学方程式： ； (3) 写出 2mol 氢气完全燃烧生成液态水的热化学方程式： ； (4) H₂ 的燃烧热 ΔH = ____ kJ·mol⁻¹。 (5) 若生成产物为 H₂O(g)，放出的热量会____（填大于、小于、等于）285.8 kJ。 2. 已知 C(s) + O₂(g) = CO₂(g)　ΔH = -393.5 kJ·mol⁻¹；CO(g) + O₂(g) = CO₂(g)　ΔH = -283.0 kJ·mol⁻¹ (1) C(s) 的燃烧热 ΔH = ____ kJ·mol⁻¹。 (2) 12g C (s) 完全燃烧生成 CO₂(g)，放出热量为____ kJ。 (3) 写出 CO₂(g) 分解生成 CO(g) 和 O₂(g) 的热化学方程式： 。 参考答案 一、填空题 知识点 1 1. 25；101；不需要 2. 固态；液态；气态；水溶液；＞；＞ 3. 物质的量；可以；同步扩大 n 倍；正负号 4. kJ·mol⁻¹；＜；＞ 5. 反应 知识点 2 1. 101；1；稳定氧化物 2. CO₂(g)；H₂O(l)；SO₂(g) 3. ＜ 4. 反应热 知识点 3 1. 反应热 2. 1 mol 3. 放热 知识点 4 1. 25；101；2；1；2；放出；571.6 2. 吸热；吸收；172.5 3. ① S(s) + O₂(g) = SO₂(g)　ΔH = -296 kJ·mol⁻¹ ② H₂O(l) = H₂(g) + O₂(g)　ΔH = +285.8 kJ·mol⁻¹ ③ 2NO(g) + O₂(g) = 2NO₂(g)　ΔH = -114 kJ·mol⁻¹ 二、选择题答案 1.C　2.B　3.C　4.B　5.C　6.C　7.B　8.B　9.B　10.B　11.C　12.C　13.D　14.B 三、综合大题答案 1. (1) 25℃、101kPa 条件下，1mol 氢气与 0.5mol 氧气完全反应生成 1mol 液态水放出 285.8kJ 的热量 (2) H₂O(l) = H₂(g) + O₂(g)　ΔH = +285.8 kJ·mol⁻¹ (3) 2H₂(g) + O₂(g) = 2H₂O(l)　ΔH = -571.6 kJ·mol⁻¹ (4) -285.8 (5) 小于 2. (1) -393.5 (2) 393.5 (3) CO₂(g) = CO(g) + O₂(g)　ΔH = +283.0 kJ·mol⁻¹ 第 1 页 共 7 页 学科网（北京）股份有限公司 $