1.1.2 热化学方程式 燃烧热 同步练习 2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 以“概念记忆-理解辨析-综合应用”为分层逻辑，通过梯度化题型构建热化学方程式与燃烧热的知识巩固路径，适配新授课基础夯实与能力初步提升需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|热化学方程式概念、特点及燃烧热基本计算|填空题聚焦核心术语（如状态标注、ΔH单位），强化化学观念中“物质变化与能量变化”的关联记忆| |中档|热化学方程式书写规范、燃烧热概念辨析|单选题结合具体反应（如碳燃烧、中和反应），通过科学思维中的证据推理提升概念理解准确性| |提升|键能计算ΔH、实际情境应用（如碳中和）|解答题整合键能数据与工业反应（如CO₂加氢制乙烯），培养科学探究与实践中的综合分析能力|

1.1.2 热化学方程式 燃烧热（同步练习）原卷版 姓名：___________班级：___________ 一、填空题 1． 热化学方程式概念 表明反应所_______或_______的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．热化学方程式特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的_______和_______，若在_______时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明，的“+”“-”、数值和单位。 (3)所有反应物和生成物都用括号标注它们在反应时的状态。常用_______分别表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数可以是_______，也可以是_______。 3．热化学方程式意义 不仅表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_______变化，还说明了物质的量与能量之间的数量关系。例如：对于反应：  ，表示下，_______与_______反应生成_______，放出热量184.6kJ。 4．热化学方程式中各物质化学式前的系数代表的意义是什么？________ 5．依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放=___________。 6．怎样理解热化学方程式中ΔH的单位“mol-1”？ ________ 二、单选题 1．下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是 A．能同时表明反应中的物质变化和能量变化 B．书写条件为“25℃、101 kPa”时，可以不特别注明 C．化学计量数只表示分子个数 D．表示“每摩尔反应”对应的“热量” 2．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．已知C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 3．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　） A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 B．1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 4．下列热化学方程式表达正确的是 A．表示S燃烧的热化学方程式：   B．表示中和热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示分解的热化学方程式：   5．热化学方程式  表示 A．碳和氧气反应放出110.5 kJ能量 B．1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量 C．25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量 D．1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量 6．、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   7．下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   8．已知：  。下列有关说法正确的是 A．该反应过程的能量变化可用上图表示 B．   C．完全分解产生和，放出热量 D．在相同条件下，和的能量总和大于的能量 9．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知100 g金属铍完全燃烧放出的热量为6270 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 A．Be+O2=BeO  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 B．Be(s)+O2(g)=BeO(s)  ΔH=+564.3 kJ·mol-1 C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 D．Be(s)+O2(g)=BeO(g)  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 10．25℃、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂的作用下充分反应，最终放出的热量为 A．92.4kJ B．92.4kJ/mol C．＜92.4kJ D．＞92.4kJ 11．下列说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．  ，则的燃烧热 C．  ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D．  ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 12．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是    A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨)    ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1 D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 13．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是 A．Q1＜Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 14．“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．历程ⅠΔH大于历程ⅢΔH C．历程Ⅲ的热化学方程式是SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH=-238kJ/mol D．历程Ⅱ放出的能量为28kJ 15．下列说法错误的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的 B．对于反应，断开键、键、键所需的能量分别为a、b、ckJ(a、b、c均大于零)，则该反应的 C．在、下，气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是，则该反应的热化学方程式为：   D．如图表示的反应是吸热反应 16．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．由图④可知，与的能量差为： 三、解答题 1．实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： (1)用催化加氢可以制取乙烯： 。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的___________(用含a、b的式子表示)。 ②又知：相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的，表中的___________。 化学键 键能kJ/mol 803 436 x 414 464 注：乙烯的结构如图： (2)完全燃烧生成和液态水时，放出705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。 (3)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图所示是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图写出生成的反应的热化学方程式：___________。 (4)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，反应的热化学方程式如下： ，该条件下，起始时向容器中投入和，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为___________。 2．回答下列问题： (1)肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。 (2) kJ·mol； kJ·mol，则a_______b(填>或<)。 (3)工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。 3．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A．稀硫酸和水        B．生石灰和水        C．碳酸氢钠和水 D．食盐和白醋        E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 (3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 (4)温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/(kJ•mol-1) 436 463 803 1075 则△H=___________kJ•mol-1 (5)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：___________。 (6)稀溶液中，1 mol H2SO4与完全反应时，放出114.6kJ 热量 ①写出表示中和热的热化学方程式___________。 ②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是___________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 1.1.2 热化学方程式 燃烧热（同步练习）解析版 姓名：___________班级：___________ 一、填空题 1． 热化学方程式概念 表明反应所_______或_______的热量的化学方程式，叫做热化学方程式。 2．热化学方程式特点(与化学方程式比较) (1)指明了反应时的_______和_______，若在_______时进行的反应，可不注明。 (2)在化学方程式右边注明，的“+”“-”、数值和单位。 (3)所有反应物和生成物都用括号标注它们在反应时的状态。常用_______分别表示固体、液体、气体和溶液。 (4)化学计量数可以是_______，也可以是_______。 3．热化学方程式意义 不仅表明了化学反应中的_______变化，也表明了化学反应中的_______变化，还说明了物质的量与能量之间的数量关系。例如：对于反应：  ，表示下，_______与_______反应生成_______，放出热量184.6kJ。 【参考答案】1.释放 吸收 2.温度 压强 s、l、g、aq 整数 分数 3.物质 能量 2mol 【解析】1．表明一个反应中的反应物和生成物，还表明了反应所释放或吸收的热量的化学方程式，叫做热化学方程式； 2．(1)指明了反应时的温度和压强，若在时进行的反应，可不注明；(3) 反应物和产物的聚集状态不同，反应热也不同，故所有反应物和生成物都用括号标注它们在反应时的状态。常用s、l、g、aq 分别表示固体、液体、气体和溶液；(4)化学计量数表示该物质的物质的量，以“mol”为单位，可以是整数，也可以是分数； 3．不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化，还说明了物质的量与能量之间的数量关系。例如：对于反应：  ，表示下， 与 反应生成2mol，放出热量184.6kJ； 4．热化学方程式中各物质化学式前的系数代表的意义是什么？________ 【参考答案】热化学方程式中各物质化学式前的系数仅表示物质的量，可以是整数或分数 【解析】热化学方程式需要标注反应焓变，的数值与反应过程中消耗、生成的物质的量呈正相关，因此其化学计量数仅代表物质的物质的量，不代表分子、原子等微粒的个数，计量数既可以为整数，也可以为分数；当计量数按比例放大或缩小时，的数值也需要按相同比例同步调整。 5．依据物质的燃烧热ΔH计算：Q放=___________。 【参考答案】n可燃物×|ΔH| 【解析】根据燃烧热的定义：1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时对应的焓变为该物质的燃烧热，放热反应的为负值。为反应放出的热量，为正值，其数值等于可燃物的物质的量与燃烧热绝对值的乘积；即Q放=n可燃物×|ΔH|。 6．怎样理解热化学方程式中ΔH的单位“mol-1”？ ________ 【参考答案】热化学方程式中ΔH单位中的“mol-1”表示参加反应的各物质的物质的量的数值与化学方程式中各物质化学式前的系数相同。“每摩尔”不能理解为每摩尔具体物质，可以理解为“每摩尔反应” 【解析】①热化学方程式中的完整单位为，其中的含义为“每摩尔反应”，对应反应进度为1mol的反应过程。 ②1mol反应指反应物按热化学方程式标注的化学计量数恰好完全反应的物质的量组合。例如热化学方程式中，1mol反应指2mol 与1mol 完全反应生成2mol 的过程，该过程焓变为。 ③ 的数值随热化学方程式的化学计量数成比例变化，但单位始终为，因为单位的基准是反应进度，而非某一具体物质的物质的量。 二、单选题 1．下列有关“热化学方程式”的说法，不正确的是 A．能同时表明反应中的物质变化和能量变化 B．书写条件为“25℃、101 kPa”时，可以不特别注明 C．化学计量数只表示分子个数 D．表示“每摩尔反应”对应的“热量” 【参考答案】C 【解析】A．热化学方程式中涉及到反应物生成物以及能量的变化，能同时表明反应中的物质变化和能量变化，A正确； B．物质具有的能量受温度压强的影响，书写热化学方程式应表明温度、压强，但 “25℃、101 kPa”，可以不特别注明，B正确； C．热化学方程式中化学计量数表示物质的量，C错误； D．表示的是“每摩尔反应”对应的“热量”，D正确； 故答案为：C。 2．在下列各说法中，正确的是 A．ΔH＞0表示放热反应，ΔH＜0表示吸热反应 B．热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数 C．已知C(s)+O2(g)=CO(g)  ΔH=-110.5kJ·mol-1，说明碳的燃烧热为110.5kJ·mol-1 D．1molH2与0.5molO2反应放出的热就是H2的燃烧热 【参考答案】B 【解析】A. 放热反应的焓变小于0，吸热反应的焓变大于0，故△H＞0表示吸热反应，△H＜0表示放热反应，故A错误； B. 热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，不表示分子数，所以可用分数表示，故B正确； C. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，CO不是稳定的氧化物，故C错误； D. 燃烧热是指在101kP时，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，此时生成的水必须为液态，而1mol氢气和0.5mol氧气反应生成的水的状态未知，故此时放出的热量不一定是燃烧热，故D错误。 故选B。 3．C（s）＋O2（g）=CO（g）　ΔH＝-126.4 kJ/mol，这个热化学方程式表示（　　） A．1 g碳燃烧生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 B．1 g碳燃烧生成一氧化碳时吸收126.4 kJ的热量 C．1 mol固体碳在氧气中燃烧生成一氧化碳气体时放出126.4 kJ的热量 D．12 g碳和氧气反应生成一氧化碳时放出126.4 kJ的热量 【参考答案】C 【解析】根据热化学方程式的意义可知：该热化学方程式表示1mol（或12g）固体碳在氧气中燃烧生成CO气体时放出126.4kJ的热量，C满足题意。 答案选C。 4．下列热化学方程式表达正确的是 A．表示S燃烧的热化学方程式：   B．表示中和热的热化学方程式：   C．表示燃烧热的热化学方程式：   D．表示分解的热化学方程式：   【参考答案】A 【解析】A．燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；S燃烧的热化学方程式：  ，A正确；    B．中和热是在稀溶液中，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时所释放的热量；该反应生成硫酸钡沉淀，释放额外热量，不能表示中和热，B错误； C．燃烧热是指1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。该方程式中的化学计量数为2，不符合燃烧热的定义；且燃烧热要求生成稳定的氧化物（液态水），而方程式中产物为气态水，C错误； D．热化学方程式未标注物质状态（如气态、液态），写法不规范，D错误； 故选A。 5．热化学方程式  表示 A．碳和氧气反应放出110.5 kJ能量 B．1 mol碳和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳放出110.5 kJ热量 C．25 ℃、101 kPa时1 mol固态碳单质和 mol氧气反应生成1 mol一氧化碳气体，并放出110.5 kJ热量 D．1个固态碳原子和个氧气分子反应放出110.5 kJ热量 【参考答案】C 【解析】A．未指明物质的量及物质的状态，A错误； B．未指明物质的状态（如O2为气态），B错误； C．明确了物质的量、物质的状态及反应条件，与热化学方程式完全对应，C正确； D．热化学方程式的化学计量数对应的是物质的量而非微粒个数，D错误； 故答案选C。 6．、时，的摩尔燃烧焓为，下列热化学方程式正确的是 A．   B．   C．   D．   【参考答案】A 【解析】A．该反应中可燃物物质的量为1 mol，完全燃烧生成稳定氧化物和，焓变数值、单位均符合摩尔燃烧焓的定义，A正确； B．2 mol 完全燃烧需要消耗4 mol ，选项中系数错误，且焓变与系数成正比，对应应为，B错误； C．摩尔燃烧焓要求C元素完全氧化为稳定产物，该反应产物为，不是完全燃烧的稳定氧化物，焓变数值错误，C错误； D．摩尔燃烧焓要求H元素对应的稳定氧化物为，该反应产物为，焓变数值不符合，D错误； 故选A。 7．下列热化学方程式中能表示可燃物燃烧热的是 A．   B．   C．   D．   【参考答案】B 【解析】A．甲烷的燃烧热指的是1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出的热量，而所给方程式中的水为气态，A错误； B．一氧化碳的燃烧热指的是1 mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，所给方程式的H能表示一氧化碳燃烧热，B正确； C．氢气的燃烧热指的是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，而所给方程式中的氢气是2mol，C错误； D．氢气的燃烧热指的是1 mol氢气完全燃烧生成液态水放出的热量，而所给方程式中的水为气态，D错误； 故选B。 8．已知：  。下列有关说法正确的是 A．该反应过程的能量变化可用上图表示 B．   C．完全分解产生和，放出热量 D．在相同条件下，和的能量总和大于的能量 【参考答案】D 【解析】A．是放热反应，该反应过程的能量变化不能用上图表示，故A错误； B．气态HF的能量大于液态HF的能量，所以  ，故B错误； C．是放热反应，完全分解产生和，吸收热量，故C错误； D．是放热反应，在相同条件下，和的能量总和大于的能量，故D正确； 选D。 9．航天燃料从液态变为固态，是一项重要的技术突破。铍是高效率的火箭燃料，燃烧时放出巨大的能量，已知100 g金属铍完全燃烧放出的热量为6270 kJ。则铍燃烧的热化学方程式正确的是 A．Be+O2=BeO  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 B．Be(s)+O2(g)=BeO(s)  ΔH=+564.3 kJ·mol-1 C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 D．Be(s)+O2(g)=BeO(g)  ΔH=-564.3 kJ·mol-1 【参考答案】C 【分析】100 g金属铍的物质的量为≈11.11mol，完全燃烧放出的热量为6270 kJ，则1molBe完全燃烧放出的热量为≈564.3 kJ·mol-1。 【解析】A．Be+O2=BeO  ΔH=-564.3 kJ·mol-1，没有标明物质的状态，A不正确； B．Be(s)+O2(g)=BeO(s)  ΔH=+564.3 kJ·mol-1，燃烧反应都是放热反应，ΔH应为-564.3 kJ·mol-1，B不正确； C．Be(s)+O2(g)=BeO(s)  ΔH=-564.3 kJ·mol-1，反应物、生成物的状态、ΔH=-564.3 kJ·mol-1都正确，C正确； D．Be(s)+O2(g)=BeO(g)  ΔH=-564.3 kJ·mol-1，BeO应呈固态，而不是气态，D不正确； 故选C。 10．25℃、101kPa时，合成氨反应的热化学方程式为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，ΔH=-92.4kJ/mol。在密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂的作用下充分反应，最终放出的热量为 A．92.4kJ B．92.4kJ/mol C．＜92.4kJ D．＞92.4kJ 【参考答案】C 【解析】由热化学方程式可知，1 molN2和3molH2完全反应生成2molNH3放出热量92.4kJ，合成氨反应为可逆反应，在密闭容器中充入1molN2和3molH2，在催化剂的作用下充分反应后会达到平衡状态，N2转化率小于100%，故放出的热量小于92.4kJ；故答案选C。 11．下列说法正确的是 A．已知  ，  ，则 B．  ，则的燃烧热 C．  ，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量 D．  ，则该条件下，与足量充分反应，放出热量 【参考答案】A 【解析】A．已知  ，  ，碳完全燃烧放出的热量大于不完全燃烧，反应放热，a、b为负值，则，故A正确； B．  ，氢气的燃烧热是1mol氢气燃烧生成液态水放出的能量，则的燃烧热，故B错误； C．  ，和稀溶液反应生成水和硫酸钡沉淀，则稀和稀溶液反应生成时放出的热量大于的热量，故C错误； D．  ，则该反应为可逆反应，与足量充分反应生成HI的物质的量小于2mol，所以放出热量小于，故D错误； 选A。 12．下列有关化学反应与能量变化的说法正确的是    A．如图所示的化学反应中，反应物的键能之和大于生成物的键能之和 B．相同条件下，氢气和氧气反应生成液态水比生成等量的气态水放出的热量少 C．金刚石在一定条件下转化成石墨能量变化如图所示，热反应方程式可为:C(s金刚石) =C(s，石墨)    ∆H＝-(E2—E3)kJ·mol—1 D．同温同压下，H2(g)+C12(g)==2HCl(g)能量变化如图所示，在光照和点燃条件下的△H相同 【参考答案】D 【解析】A. 据图可知，该反应是放热反应，反应实质是旧键断裂和新键生成，前者吸收能量，后者释放能量，所以反应物的键能之和小于生成物的键能，A错误； B. 液态水的能量比等量的气态水的能量低，而氢气在氧气中的燃烧为放热反应，故当生成液态水时放出的热量高于生成气态水时的热量，故B错误； C. 放出的热量=反应物的总能量−生成物的总能量=-(E1—E3)kJ·mol-1，故C错误； D. 反应的热效应取决于反应物和生成的总能量的差值，与反应条件无关，故D正确； 答案选D。 13．已知氯气、溴蒸气分别跟氢气反应的热化学方程式如下(Q1、Q2均为正值)： H2(g)＋Cl2(g)＝2HCl(g) ΔH＝－Q1 kJ/mol H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g) ΔH＝－Q2 kJ/mol 有关上述反应的叙述正确的是 A．Q1＜Q2 B．生成物总能量均高于反应物总能量 C．生成1molHCl气体时放出Q1热量 D．1molHBr(g)具有的能量大于1molHBr(l)具有的能量 【参考答案】D 【解析】A. 因为Cl2比Br2活泼，Cl-Cl键能较大，放出的热量更多，应为Q1＞Q2，故A错误； B. 两个反应都是放热反应，生成物的总能量低于反应物的总能量，故B错误； C. 由热化学方程式可知，生成2mol氯化氢放出的热量才是Q1，故C错误； D. 物质在气态时具有的能量一般高于液态和固态时，则1molHBr（g）具有的能量高于1molHBr（l）具有的能量，故D正确。 答案选D。 14．“中国芯”主要原料是单晶硅，“精炼硅”反应历程中能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．历程Ⅰ、Ⅱ是吸热反应 B．历程ⅠΔH大于历程ⅢΔH C．历程Ⅲ的热化学方程式是SiHCl3(l)+H2(g)=Si(s)+3HCl(g)  ΔH=-238kJ/mol D．历程Ⅱ放出的能量为28kJ 【参考答案】D 【解析】A．放热反应中，生成物总能量低于反应物总能量。据图可知历程Ⅰ为放热反应、历程Ⅱ为放热过程，A错误； B．，B错误； C．生成物总能量高于反应物总能量是吸热反应，历程Ⅲ是吸热反应， ，C错误； D．历程Ⅱ为放热过程，放出的能量为238-210=28 kJ，D正确； 故选D。 15．下列说法错误的是 A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合发生反应，该反应的 B．对于反应，断开键、键、键所需的能量分别为a、b、ckJ(a、b、c均大于零)，则该反应的 C．在、下，气体完全燃烧生成液态水，放出的热量是，则该反应的热化学方程式为：   D．如图表示的反应是吸热反应 【参考答案】C 【解析】A．氢氧化钡晶体与氯化铵晶体混合的反应为吸热反应，，A正确； B．反应焓变等于反应物总键能减去生成物总键能，该反应的，B正确； C．的物质的量为，完全燃烧生成液态水放出的热量为， ，C错误； D．由图可知产物总能量高于反应物总能量，该反应为吸热反应，D正确； 故选C。 16．化学反应中伴随着能量变化，下列说法正确的是 A．图①可表示和反应的热效应 B．图②中的可表示甲烷的燃烧热 C．若用铜丝代替图③中的仪器a进行相应的实验操作，测得的中和热偏大 D．由图④可知，与的能量差为： 【参考答案】C 【解析】A．与反应是吸热反应，吸热反应的生成物总能量高于反应物总能量，图①中反应物总能量高于生成物总能量，对应放热反应，与实际不符，A错误； B．燃烧热的定义是：1 mol可燃物完全燃烧生成指定产物放出的热量，其中H元素对应的产物是液态水，图②生成物中水为气态，则不能表示甲烷的燃烧热，B错误； C．仪器a是环形玻璃搅拌棒，铜是热的良导体，若换为铜丝，会导致反应过程中更多的热量散失，测得的反应前后温度差偏小，根据，为负值，越小，测得的偏大，C正确； D．由图④可知，A与B的能量差为，B与C的能量差为：，则A与C的能量差为：，D错误； 故选C。 三、解答题 1．实现“碳中和、碳达峰”是中国对国际社会的庄严承诺。二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。结合下列有关图示和所学知识回答： (1)用催化加氢可以制取乙烯： 。 ①若该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的___________(用含a、b的式子表示)。 ②又知：相关化学键的键能如下表所示，测得上述反应的，表中的___________。 化学键 键能kJ/mol 803 436 x 414 464 注：乙烯的结构如图： (2)完全燃烧生成和液态水时，放出705kJ的热量。其燃烧热的热化学方程式为___________。 (3)钌及其化合物在合成工业上有广泛用途，如图所示是用钌(Ru)基催化剂催化合成甲酸的过程示意图。每生成92g液态HCOOH放出62.4kJ的热量。根据图写出生成的反应的热化学方程式：___________。 (4)二甲醚()是重要的化工原料，也可用CO和制得，反应的热化学方程式如下： ，该条件下，起始时向容器中投入和，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，此时CO的转化率为___________。 【参考答案】(1) 766 (2)   (3)   (4)60% 【解析】（1）①由图，生成物能量低于反应物，为放热反应，则该反应的 。 ②反应的焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，则803×2+436×3- (x+4×414)-4×464=-153，解得x=766； （2）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；14g C2H4物质的量为0.5mol，完全燃烧生成和液态水时放出 705kJ的热量，则1mol C2H4完全燃烧生成和液态水时，放出的热量为705kJ×2=1410kJ，C2H4燃烧热的热化学方程式为  ； （3）由图可知，总反应为氢气和二氧化碳生成甲酸，每生成92g液态HCOOH（为2mol）放出62.4kJ的热量，则生成1mol甲酸放热31.2kJ，故为：  ； （4）起始时向容器中投入和，测得某时刻该反应中放出的热量为123.6kJ，则参与反应的CO为，此时CO的转化率为。 2．回答下列问题： (1)肼()是一种可燃性液体，可用作火箭燃料。在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312kJ热量，则肼的燃烧热为_______，肼燃烧的热化学方程式可表示为_______。 (2) kJ·mol； kJ·mol，则a_______b(填>或<)。 (3)工业上制取氢气的方法之一： ，该反应为_______(填吸或放)热反应。已知相关键能如下表： 化学键 键能/kJ·mol 414 1068 463 则键的键能为_______kJ⋅mol⁻¹。 【参考答案】(1) 624kJ/mol (l) kJ⋅mol (2) < (3)吸 436 (3) 【解析】（1）燃烧热是在101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量；在常温常压下，已知16g肼在氧气中完全燃烧放出312KJ热量，16g肼物质的量为0.5mol，则1mol在氧气中完全燃烧放出624kJ热量，则肼的燃烧热为624kJ/mol，肼的燃烧热化学方程式可表示为(l) kJ⋅mol； （2）碳完全燃烧比不完全燃烧放出的热量多，放热反应焓变为负值，a、b均为负值，则a＜b； （3）焓变为正值，则为吸热反应；反应焓变等于反应物键能和减去生成物键能和，设H−H键的键能为x，则414kJ/mol×4+463kJ/mol×2－1068kJ/mol－3x=+206kJ/mol，解得x=436 kJ/mol； 3．化学反应伴随着能量变化，根据所学知识，回答下列问题： (1)“即热饭盒”为生活带来便利，它可利用下面___________(填字母)反应放热加热食物。 A．稀硫酸和水        B．生石灰和水        C．碳酸氢钠和水 D．食盐和白醋        E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌 (2)反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是___________。 (3)在一定相同条件下，金刚石和石墨燃烧反应中的能量变化如图所示。 由图示可知：C(石墨)的燃烧热=___________。金刚石的稳定性___________石墨(填“>”、“=”或“<”)。 (4)温室气体的增加给全球带来了严重的环境危机，减少二氧化碳排放的方法之一是将二氧化碳催化还原：CO2(g) + H2(g)CO(g) + H2O(g) △H 已知几种化学键的键能如下： 化学键 键能/(kJ•mol-1) 436 463 803 1075 则△H=___________kJ•mol-1 (5)一定条件下，红磷在氯气中的产物有两种(和)，反应过程中的能量变化关系如图所示。 写出固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质()的热化学方程式：___________。 (6)稀溶液中，1 mol H2SO4与完全反应时，放出114.6kJ 热量 ①写出表示中和热的热化学方程式___________。 ②若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量___________(填“大于”“等于”或“小于”)114.6kJ，原因是___________。 【参考答案】(1)B (2)D (3) (4)+41 (5)   (6) 大于 氢氧化钠固体溶解放热 【解析】（1）A．稀硫酸和水不反应，混合时温度变化很小，A不符合； B． 生石灰和水反应生成氢氧化钙时大量放热，且相对安全，B符合； C．碳酸氢钠和水不反应，且混合时温度变化很小，C不符合； D．食盐和白醋不反应，且混合时热量变化很小，D不符合； E．氯化铵固体与氢氧化钡晶体混合搅拌为吸热反应，E不符合； 故选B。 （2）反应A+B→C(放热)分两步进行①A+B→X(吸热)；②X→C(放热)。下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是 反应①为吸热反应，则的总能量低于X的总能量，反应②为放热反应，则X的总能量高于C的总能量，反应A+B→C(放热)，则A、B总能量高于C的总能量，故D正确， 故选：D。 （3）由图示可知：C(石墨)的摩尔燃烧焓△H=−110.5kJ∙mol−1+(−283kJ∙mol−1)=−393.5kJ∙mol−1，根据能量图，石墨的能量比金刚石的能量低，根据能量越低越稳定，则金刚石的稳定性＜石墨。 （4）反应的焓变等于反应物键能和减去生成物的键能和，故。 （5）固态红磷在一定量的中燃烧生成气态物质(PCl3)的反应为，由图可知，则热化学方程式：。 （6）①1mol 与NaOH溶液恰好完全反应时，放出114.6kJ热量，其热化学方程式为： ； ②氢氧化钠固体溶于水放热，若稀硫酸与氢氧化钠固体反应生成2 mol H2O(l)，则反应放出的热量大于114.6kJ，原因是氢氧化钠固体溶解放热。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $