1.1反应热 同步练习-2026-2027学年高二上学期化学人教版选择性必修1

**基本信息** 聚焦反应热核心概念，通过基础认知、概念应用、综合探究三层设计，实现从单一知识点到实验与计算综合应用的巩固路径，培养化学观念与科学探究能力。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知|反应热、燃烧热等基本概念|单选直接考查概念辨析，强化化学观念| |概念应用|焓变计算、热化学方程式书写|结合图像分析与简单计算，培养科学思维| |综合探究|中和热实验、键能计算|实验操作与数据处理结合，体现科学探究与实践|

高二化学人教版选择性必修1第1章1.1反应热 同步练习 一、单选题 1．下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是 A．氯化铵溶于水 B．乙醇燃烧 C．铝粉与盐酸反应 D．碳酸钙受热分解 2．下列说法正确的是 A．吸热反应都需要加热才能发生 B．二氧化碳和碳反应生成一氧化碳是吸热反应 C．浓硫酸溶于水放热，是放热反应 D．放热反应都不需要加热就能发生 3．下列说法错误的是 A．由Cl原子形成1mol Cl—Cl键要放出热量 B．能量变化必然伴随发生化学反应 C．所有燃烧反应都是放热反应 D．在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成1mol液态水时释放的热量称为中和热 4．在25℃、101 kPa的条件下，下列热化学方程式书写正确的是 A．；(燃烧热) B．； C．； D．； 5．下列说法中正确的是 A．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定 B．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1molH2O时放出的热量为57.3kJ C．S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1；S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1<ΔH2 D．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为-241.8kJ·mol-1 6．1 mol物质A、B、C的焓值如图，下列说法错误的是 A．与两个反应吸收或放出的能量相等 B． C．1 mol 转化为，体系的焓值增加 D．断开1 mol A的化学键所需的总能量大于断开1 mol B和C化学键所需的总能量 7．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是 A． B．反应物的键能总和低于生成物的键能总和 C．反应物的能量总和高于生成物的能量总和 D．该图可以表示酸碱中和反应的能量变化 8．在测定中和反应的反应热的实验中，下列叙述或操作正确的是 A．用 溶液与 的盐酸溶液反应 B．将与盐酸均为 的两种溶液，在量热计中混合搅拌后，将测得的温度作为初始温度 C．向盛有 溶液的量热计中分多次加入 盐酸溶液 D．用 醋酸溶液与 溶液反应 9．下列热化学方程式中，能正确表示物质的燃烧热的是 A． B． C． D． 10．中和热测定实验中，用盐酸和溶液进行实验，下列说法正确的是 A．改用盐酸跟溶液进行反应，所求中和热数值偏大 B．实验中温度计至少用到3次，且需测量混合溶液的最高温度 C．量筒中溶液应缓缓倒入小烧杯中，匀速搅拌 D．碎泡沫塑料不必填满，只需比小烧杯液面略高即可 11．下列说法正确的是 A．和Al发生反应需要高温条件，所以该反应是吸热反应 B．已知：，则的燃烧热 C．已知中和热为，则氢氧化钠溶液与浓硫酸反应生成1 mol水时放出的热量大于57.3 kJ D．已知：金刚石(s)=石墨(s)，则该条件下金刚石比石墨稳定 12．下列关于化学反应的描述中正确的是 A．同温同压下，在常温和点燃条件下的相同 B．固体溶于水是放热反应 C．的燃烧热是，则表示的燃烧热的热化学方程式为：  D．和反应中和热，  13．下列各组热化学方程式中，有关的判断正确的是 ①C(s)+O2(g)=CO2(g)       C(s)+O2(g)=CO(g)     ②H2(g)+O2(g)=H2O(l)        2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l)      A．<0 >0 B．< C．= D．< 14．甲烷选择性氧化是一种原子利用率高的制备甲醇的方法，其反应为  。某些常见化学键的键能数据如下表。 化学键 H-O O=O C-H 键能/() 463 498 413 则中的键能为 A． B． C． D． 二、填空题 15．依据叙述，写出下列反应的热化学方程式。 (1)在25°C、101kPa下，2 g甲醇(液态)燃烧生成CO2和液态水时放热22.68 kJ，则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。 (2)11.2 L(标准状况)H2在足量Cl2中燃烧生成HCl气体，放出91.5 kJ热量，其热化学方程式：________________________。 (3)已知1 mol石墨(s)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3 kJ热量，请写出该反应的热化学方程式：_________________________。 16．甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。 (1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是___________(填“吸热”或“放热”)反应。 (2)过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同？___________，原因是___________。 (3)该反应的焓变ΔH=___________kJ·mol-1。 17．某实验小组设计用0.55mol/L的NaOH溶液50mL与0.50mol/L的盐酸50mL置于如图所示的装置中进行测定中和热的实验。 (1)该装置中缺少的一种玻璃仪器是_______，该仪器的作用是_______。 (2)实验中，所用NaOH稍过量的原因是_______。 (3)在中和热测定实验中，有用水洗涤温度计上的盐酸溶液的步骤，若无此操作，则测得的中和热数值_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。测量NaOH溶液温度时，温度计上的碱未用水冲洗，对测定结果有何影响？_______(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。 (4)该实验小组做了三次实验，每次取盐酸和NaOH溶液各50mL，并记录如表原始数据： 实验序号 起始温度t1/℃ 终止温度t2/℃ 温差(t2−t1)/℃ 盐酸 NaOH溶液 平均值 1 25.1 24.9 25.0 28.3 3.3 2 25.1 28.1 25.1 30.5 5.4 3 25.1 25.1 25.1 28.6 3.5 已知盐酸、NaOH溶液密度均近似为1.00g/cm3，中和后混合液的比热容c=4.18×10−3kJ/(g·℃)，则该反应的中和热ΔH=_______。(保留到小数点后1位) 18．写出下列反应的热化学方程式。 (1)SiH4是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成SiO2和液态H2O。已知室温下2gSiH4自燃放出热量89.2kJ。SiH4自燃的热化学方程式为___________。 (2)已知拆开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为___________。 (3)在25℃、101kPa下，一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出热量QkJ，其燃烧生成的CO2用过量饱和石灰水吸收可得100gCaCO3沉淀，则乙醇燃烧的热化学方程式为_____________________。 试卷第1页，共3页 试卷第1页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 《高二化学人教版选择性必修1第1章1.1反应热 同步练习6-4（含解析）》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D B B D C B A A A B 题号 11 12 13 14 答案 C A B B 1．D 【详解】A．氯化铵溶于水属于物理溶解过程，无新物质生成，不属于化学反应，不存在化学反应范畴的反应物和生成物能量比较，A不符合题意； B．乙醇燃烧属于燃烧反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，B不符合题意； C．铝粉与盐酸反应是金属与酸的置换反应，为放热反应，反应物总能量高于生成物总能量，C不符合题意； D．碳酸钙受热分解属于分解反应，为吸热反应，生成物总能量高于反应物总能量，D符合题意； 故选D。 2．B 【详解】A．吸热反应的发生与是否加热无必然联系，如与的反应为吸热反应，常温下即可发生，A错误； B．与在高温下反应生成，反应物总能量低于生成物总能量，属于吸热反应，B正确； C．放热反应属于化学反应范畴，浓硫酸溶于水是没有新物质生成的物理变化，不属于放热反应，C错误； D．放热反应的发生与是否加热无必然联系，如碳的燃烧为放热反应，需要点燃达到着火点才能发生，D错误； 故选B。 3．B 【详解】A．形成化学键的过程释放能量，由原子形成键属于成键过程，要放出热量，A正确； B．能量变化不一定伴随化学反应，如浓硫酸稀释、水的三态变化等物理过程也存在能量变化，B错误； C．燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，所有燃烧反应都是放热反应，C正确； D．根据中和热的定义，在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成液态水时释放的热量称为中和热，D正确； 故选B。 4．D 【分析】热化学方程式应注明各物质的状态，反应热的正负和数值必须与方程式表示的反应及计量系数相对应。燃烧热以1 mol物质完全燃烧生成指定稳定产物为基准；强酸和强碱的稀溶液发生中和反应，生成1 mol液态水时的反应热约为−57.3 kJ/mol。 【详解】A．乙醇的燃烧热应以生成稳定的液态水为准，原式将水写成气态，且反应热数值与该状态不对应。正确的热化学方程式为，A错误； B．热化学方程式必须注明各物质的状态，原式未标明二氧化氮、氧气和一氧化氮的状态。正确书写为，B错误； C．硫在氧气中燃烧生成二氧化硫是放热反应，反应热应为负值。正确书写为，C错误； D．该反应表示稀硫酸与氢氧化钠反应生成1 mol液态水，方程式的计量系数与反应热数值相对应。其热化学方程式为，D正确； 故选D。 5．C 【详解】A．物质的能量越低越稳定。该反应ΔH>0，说明石墨转化为金刚石是吸热过程，金刚石的总能量高于石墨，因此石墨比金刚石稳定，A错误； B．中和热的定义是强酸强碱稀溶液反应生成1mol水和可溶性盐时放出57.3kJ热量，醋酸是弱酸，电离过程需要吸收热量，因此稀醋酸与稀NaOH反应生成1mol水时放出的热量小于57.3kJ，B错误； C．等质量的气态S的能量高于固态S，因此气态S燃烧时放出的总热量更多。由于放热反应的ΔH为负值，放出热量越多，ΔH数值越小，因此，C正确； D．燃烧热的定义是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量，的稳定氧化物是液态水，该反应中产物为气态水，因此不能由此得出氢气的燃烧热，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．互为逆反应的两个反应焓变绝对值相等，即吸收或放出的能量数值相等，A正确； B．反应的生成物总焓高于反应物的总焓，，因此的描述错误，B错误； C．转化为是升华过程，吸收热量，体系焓值增加，C正确； D．反应焓变反应物总键能生成物总键能，该反应，即断开化学键的总能量（反应物总键能）大于断开和化学键的总能量（等于生成物总键能），D正确； 故选B。 7．A 【详解】A．焓变等于正反应活化能减去逆反应活化能，即，A正确； B．该反应为吸热反应，，而反应物键能总和生成物键能总和，因此反应物键能总和高于生成物的键能总和，B错误； C．由图可知，反应物的总能量低于生成物的总能量，C错误； D．酸碱中和反应为放热反应，而图示反应为吸热反应，不能表示酸碱中和反应的能量变化，D错误； 故答案为A。 8．A 【分析】测定强酸与强碱中和反应的反应热时，应使一方稍过量以保证另一方完全反应；两种溶液的初始温度应在混合前分别测定，混合时应迅速一次加入并及时搅拌，以减少热量损失。弱酸电离会吸收热量，不能用其与强碱反应测得强酸、强碱中和反应的反应热。 【详解】A．两种溶液浓度相同，盐酸体积为，大于溶液的，盐酸稍过量，可保证强碱完全反应，A正确； B．初始温度必须在两种溶液混合前分别测定；混合搅拌后测得的是反应过程中的温度，不能作为初始温度，B错误； C．盐酸应迅速一次加入并及时搅拌；分多次加入会延长操作时间，使热量散失增多，测得的温度变化偏小，C错误； D．醋酸是弱酸，反应过程中还伴随醋酸电离并吸收热量，所得热效应不等于强酸与强碱中和反应的反应热，D错误； 故选A。 9．A 【详解】A．1mol液态完全燃烧生成稳定氧化物和，符合燃烧热的定义，A正确； B．可燃物的物质的量为2mol，燃烧热要求可燃物为1mol，该不能表示的燃烧热，B错误； C．产物为气态，不是氢元素对应的稳定氧化物（稳定为液态），且方程式未配平，不符合燃烧热要求，C错误； D．可燃物的物质的量为2mol，且产物为，不是碳元素完全燃烧生成的稳定氧化物，不符合燃烧热要求，D错误； 故答案选A。 10．B 【详解】A．中和热是稀强酸与稀强碱反应生成水时的反应热，按实际生成水的物质的量折算后，其数值不会因盐酸体积改为而必然偏大，A错误； B．实验需分别测量盐酸和氢氧化钠溶液的初始温度，再测量二者混合后的最高温度，温度计至少使用3次，B正确； C．氢氧化钠溶液应一次迅速倒入小烧杯并立即搅拌；缓缓倒入会延长混合时间，使散失的热量增多，测得的最高温度偏低，C错误； D．碎泡沫塑料应填满大、小烧杯之间的空隙以加强保温，仅填至略高于小烧杯液面不能充分减少热量散失，D错误； 故选B。 11．C 【详解】A．铝热反应（和的反应）确实需要在高温下引发，但一旦引发，反应会放出大量的热，维持反应继续进行。因此，铝热反应是一个典型的放热反应。反应是否需要加热条件与反应是吸热还是放热没有必然联系，A错误； B．燃烧热是指纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物（如）时所放出的热量。根据给出的方程式，完全燃烧放出的热量。那么完全完全燃烧的燃烧热为：，B错误； C．中和热是指在稀溶液中，强酸和强碱发生中和反应生成水时放出的热量，为。浓硫酸在溶于水（或稀释）的过程中会放出大量的热。当氢氧化钠溶液与浓硫酸反应时，除了中和反应放热外，浓硫酸的稀释也会放热。因此，生成水时，总放出的热量会大于单纯的中和热，C正确； D．说明该反应是放热反应，即金刚石转化为石墨时会放出热量。这表明金刚石的能量高于石墨的能量。根据“能量越低越稳定”的原则，石墨的能量更低，因此石墨比金刚石更稳定，D错误； 故答案选C。 12．A 【详解】A．焓变（ΔH）是状态函数，只取决于反应物和产物的状态，与反应路径无关，点燃条件仅提供活化能以启动反应，但不改变焓变值，因此，在常温和点燃条件下，该反应的ΔH相同，A正确； B．NaOH固体溶于水是物理溶解过程，涉及离子化并放热，但未生成新物质，不属于化学反应，因此，描述为“放热反应”错误，B错； C．燃烧热是指1摩尔物质完全燃烧时的焓变，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol⁻¹，则表示的燃烧热的热化学方程式应为，C错误； D．中和热是指在稀溶液中，强酸与强碱发生中和反应生成时的焓变，通常为-57.3 kJ·mol-1（以水为基准）。该反应生成CaSO4沉淀，沉淀形成会释放额外热量（沉淀热），导致ΔH小于-114.6 kJ·mol⁻¹（即绝对值大于114.6 kJ·mol⁻¹），因此，ΔH = -114.6 kJ·mol-1不正确，D错误； 故选A。 13．B 【详解】A．的比较，不仅有数值，而且有符号。①中前一个热化学方程式表示的是碳完全燃烧，后一个表示的是碳不完全燃烧，均小于0，②中两个方程式依然是燃烧反应，都是放热的，均小于0，即<0 <0，A错误； B．因为反应C(s)+O2(g)=CO(g)为碳的不完全燃烧，所以>，但<，B正确； C．②中两个方程式反应热的关系=2，所以<， C错误； D．根据选项C的分析知，D错误； 故答案选B。 14．B 【详解】反应物总键能之和 - 生成物总键能之和。代入已知数据计算：，整理计算后可得，故选B。 15．(1) (2) (3) 【详解】（1）燃烧热定义为25℃、101kPa下1mol纯可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量。甲醇摩尔质量为，2g甲醇完全燃烧放热22.68kJ，因此1mol甲醇完全燃烧放出的热量为，放热反应为负值，热化学方程式：； （2）标准状况下的物质的量，0.5mol完全反应放出91.5kJ热量，因此1mol完全反应放出热量为，放热反应为负值，热化学方程式：； （3）该反应为吸热反应，为正值，1mol石墨完全反应吸收131.3kJ热量，热化学方程式：。 16．(1)吸热 (2) 相同 化学反应的热效应仅与初始状态有关，与反应路径无关 (3)E2－E1 【详解】（1）由图可知，反应物总能量小于生成物总能量，则甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应； （2）反应热取决于反应物和生成物的总能量的大小，与起始状态和反应的最终状态有关，而与反应的途径无关，则过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热相同； （3）该反应的焓变ΔH=生成物总能量-反应物总能量= E2－E1。 17．(1) 环形玻璃搅拌棒 让酸碱充分接触发生反应 (2)确保定量的HCl反应完全 (3) 偏小 偏小 (4)−56.8kJ/mol 【详解】（1）该装置中缺少的仪器为环形玻璃搅拌棒，该仪器的作用是搅拌，让酸碱充分接触发生反应； （2）实验中所用NaOH稍过量，是为了确保定量的HCl反应完全； （3）若温度计上盐酸溶液不洗涤，则温度计上残留的酸与氢氧化钠反应，导致温差变小，测定中和热的数值偏小；同理可得，温度计上的碱未用水冲洗，偏小； （4）第2组实验温差与其它两组相差太大，舍去不用，平均温差为3.4℃，反应中生成水的物质的量为0.05L×0.5mol/L=0.025mol，反应放出的热量Q=4.18×10-3kJ/(g·℃)×1.00g/cm3×(50mL+50mL)×3.4℃=1.4212kJ，则ΔH=−≈−56.8kJ/mol。 18．(1)SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH=-1427.2kJ·mol-1 (2)N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92kJ·mol-1 (3)C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-2QkJ·mol-1 【详解】（1）2gSiH4自燃放出热量89.2kJ，1molSiH4自燃放出热量1427.2kJ，故热化学方程式为SiH4(g)＋2O2(g)=SiO2(s)＋2H2O(l)　ΔH=-1427.2kJ·mol-1.。 （2）反应的ΔH=反应物的总键能-生成物的总键能=(946＋436×3-391×6)kJ·mol-1=-92kJ·mol-1，故热化学方程式为N2(g)＋3H2(g)=2NH3(g)　ΔH=-92kJ·mol-1。 （3）根据C原子守恒有：C2H5OH～2CO2～2CaCO3.生成100gCaCO3沉淀，乙醇为0.5mol，则1mol乙醇燃烧放2QkJ热量，据此可写出反应的热化学方程式：C2H5OH(l)＋3O2(g)=2CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH=-2QkJ·mol-1。 答案第1页，共2页 答案第1页，共2页 学科网（北京）股份有限公司 $