北京市第二中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

北京二中2026一2027学年度高三上学期开学测试试卷 化学 可能用到的相对原子质量：H1C12N14016K39M血55S32 织 第一部分 本部分共14题，每题3分，共42分。在每题列出的四个选项中，选出最符合题目要 求的一项。 1.化学与生活关系密切，下列说法正确的是 A氟氯代烷化学性质较稳定但会对臭氧层产生破坏作用 B用木糖醇作为甜味剂的糕点不含糖类物质 C油脂腐败变质是由于其发生了加成反应 D.医疗上常用95%（体积分数）的乙醇溶液做消審剂 2.下列图示或化学用语表示不正确的是 和 AA13*的结构示 BNH的VSBPR C.反-2丁烯的分 Dpx轨道的电子 意图 模型 子结构模型 云轮廊图 3.1 下列关于 OH和 CH2OH的说法中，正确的是 A二者互为同系物 B.均能与Na2COg溶液反应 C.均能与溴水反应产生白色沉淀 D.二者水溶液可用FeCla溶液鉴别 带是 4 Nacl是一种用途广泛的化学试剂。下列关于饱和NaCl溶液的使用中，相关化学方程 式表述不正确的是 阳 A.用饱和食盐水与电石制取乙炔：2NaCl+2H0+CaC2一CaC+C2Ht+2NaOH B.用饱和食盐水制取Na0Hi:2Cr+2H0电邂C2+6+20H 用饱和食盐水制取NaHCO3:NaCl+NH HCO3一NaHCOal+-NHaC D.用排饱和食盐水的方法收集C2:C2+H20=HCI+HCIO 5.工业制备高纯硅的主要过程如下。已知：电负性C>H>Si。 化学 第1页/（共9页） 石英砂 1800~2000℃ 300℃ 1100℃ 粗硅 SIECl, 高纯硅 (含S102) 焦炭 HCI ② ③ 下列说法不正确的是 A①、②、③均发生置换反应 B.1 mol SiHCI3和1 mol SiO2晶体中共价键数目相等 C,②中每生成1 mol SiHCI3转移2mol电子 D.晶体的熔点：SiO2>Si>SiHC3 6.下列各组数据判断不正确的是 A第一电离能：(K)>iNa) B25℃时，溶度积常数：Ksp(AgI)<Ksp(AgCI) C101kPa下，H2的摩尔体积：m(25℃)>m(0℃) D25℃时，0.1molL溶液的pH:pH(CR3C0OK)<pH(CHC0OK) 7.下列实验装置设计正确的是 A用排气法B.比较K与Na的金C.制作简易氢D.验证铁和水蒸气的 收集CL 属性 氧燃料电池 反应 品 Na 石墨 石墨 H,O(含酚酞 H,O(合酚酞) Na S04 溶液 8.科研人员以Fe2O3、CaO为初始原料构建化学链，将高炉煤气转化为价值更高的C0, 实现C02(g)+H(g)=C0(g)+HO(g)。 下列说法不正确的是 H2C0,C02N2 C0等 高炉煤气 A.X为初始原料Fe2O3 B.图中涉及非氧化还原反应 Z C.体现了CO2氧化性和酸性氧化物的性质 D.高炉煤气中nC)=n(CO)时，Fe2O3、Ca0可循环使用 O,N2“ 能量 9.下图表示从海水中提取镁的过程。下列说法正确的是 溶液 试剂① 海水 操作a LMg(Om沉淀武@，MgC,溶液 →Mg A试剂①常用石灰乳而不用NaOH的主要原因是避免引入杂质 B.从“海水”到“MgC2溶液”，实现了Mg2+的富集 C.将MgC2溶液加热浓缩后，通过电解可获得金属Mg D.该法从海水中提取金属Mg的同时，还直接将海水中的氯转化为C2 化学 第2页/（共9页) 10.用石墨电极电解C0,溶液，得到有机产物的法拉第效率随电压的变化如图所示。 60 8 CH 装 24 暴 HCo0已知：法拉第效率=m物X所的电倒X100% Q(电解过程中通过的总电量) 电解电压W 下列说法不正确的是 A.CH、CLHC00~均在电解池的阴极产生 B.产生CH4的电极反应为：10HC0+8e一CH↑+9C0+3H0 C.当电解电压为UV时，阴极的主要产物为HC00 D.当电解电压为UV时，电解生成的C2L和HC00的物质的量之比为1：2 11.熔融碱金属碳酸盐（如N2C03)可作为焦炭转化的催化剂，一种可能的催化机理如 下。 Na2O(s) C02 ① Na2CO3 C02 C(焦炭) e- 下列说法不正确的是 A.该过程需加热Na2CO3至熔融，使其发生电离 B.反应①、②中断裂的化学键只有碳氧键 C.该过程的总反应为C叶c02200 D.该过程中每生成2molC0,①、②间转移1moleˉ 12.工业上用C02和H2合成甲醇涉及以下反应： I.C02(g)+3H2(g)≠CH3OH(g)+H2O(g)△H1 Ⅱ.C02(g)+H2(g)=C0(g)+H2O(g)△H2 在催化剂作用下，将1molC02和2molL2的混合气体充入一恒容密闭容器中进行反应，达到平衡时， C02的转化率和容器中混合气体的平均相对分子质量随温度变化如图。下列判断合理的是 已知：平衡时甲醇的选择性为生成甲醇消耗的CO2在CO2总消耗量中占比。 A.△H<0,△H2<0 100 0 B.250℃前以反应Ⅱ为主 80 35 C.T℃，平衡时甲醇的选择性为60% 60 30 D.为同时提高CO2的平衡转化率和平衡时甲醇的选择 25 20 20 性，应选择的反应条件为高温、高压 15 160180T220250280 温度/℃ 化学 第3页/（共9页） 13、已知2存在如下平衡：①I2CH20)±2(CCl)K1:②L2+I±I3K2。 研究2在H2O、CCI4和KI水溶液中的溶解性，实验如下。 加入少量CC4 滴入KI水溶液 实验现象： a:; 棕黄色溶液 振荡，静置达平衡 振荡，静置达平衡 b:上层浅黄色，下层带色 饱和碘水 c:上层棕黄色，下层浅米色 b 资抖：依据Na2S2O3与2的反应，以淀粉为指示剂，用Na2S2O3标准溶液可准确测定 水溶液中2的浓度。 下列说法不正确的是 A.a→b的现象符合相似相溶原理，可知K1>1 B.三支试管中，c2CHO]的大小顺序：a>c>b C.a→b中，若增加CCL4的体积，则c[L2(CC4]一定减小 D.测c中c2(CCl小：取c的下层溶液，加入KI水溶液后，依据资料方法测定 14.小组同学设计如下实验探究AgNO3溶液与S的反应。 资料i.溶液中Ag*与S反应可能得到Ag2S、Ag2SO3或Ag2SO4。 资料i.Ag2S不与6mol-L1盐酸反应，Ag2S03和Ag2S04在6moL1盐酸中均发生 沉淀的转化。 少量KMnO,溶液 无色溶液a 紫红色溶液 10mL0.04mol·L- 司充分反应 pH=1 AgNO3溶液和0.01g硫粉 腾过泌 足量6mol·L盐酸 水浴加热 固体c 无气体产生 1.足量BaCl2溶液 过滤 2.H202溶液 固体b 无明显变化 无色溶液d 根据实验推测，下列说法不正确的是 A.无色溶液a中不含SO32或H2S03 B.固体b和c均含有Ag2S C.取无色溶液a加入足量稀盐酸、BaC2无白色沉淀产生 D.若增大AgNO3溶液浓度和硫粉的用量，固体b中可能混有Ag2S04 化学 第4页/（共9页) 第二部分 本部分共5题，共58分。 15.（10分)高铁酸盐在水处理等领域有广泛应用。 I高铁酸根（FO?)具有强氧化性，可以杀菌消毒，其还原产物能进一步起到净水作 用， 净水的原因是， (1) Ⅱ高铁酸盐的结构分析 一种含K+和Na+的高铁酸盐晶体的晶胞结构示意图如下。 ①基态+6价Fe的价层电子排布式是(2) 。 ●Fe ②该高铁酸盐的化学式是(3) 。 Na ⑧℉O?的结构与S0?相似。该晶胞中Fe一O键的键长有 2种，.则2种Fe一0键的数目之比是(4)，Fe0?的空 r 间构型是(5)形。 IⅢ高铁酸盐的性质及制备 ①高铁酸盐在碱性溶液中较稳定，在中性或酸性溶液中能快速产生O2,写出酸性条件 下反应的离子方程式： (6)-。 ②制备高纯度K2FeO4的方法之一： 铁矿石 NazO2(s)」 NazFeOa)i加水溶出，过滤 KFeO (主要含FezO) 共熔 粗产品 ⅱ，向滤液中加浓KOH溶液 产品 上述流程中先制备Na2ReO4,再制备K2FeO4。通常不用含K+的氧化剂直接得到KFeO4产 品。结合Na2FeO4和K2FeO4的溶解性分析该方法的优点： (7) 化学 第5页/（共9页） 16.（12分)二氧化氯(C102)因其杀菌效率高、不易产生有毒副产物的优点，是第四代 新型消毒剂，广泛应用于纸张漂白、杀菌消毒和水净化处理等领域。 (1)①CI02可用于纸浆漂白、杀菌消毒是因为其具有(1)性。 ②CIO2常温下为气体，可溶于水，其水溶液不稳定，可逐渐转化为HCIO2和HCIO, 发生发应的化学方程式为 (2) (2)工业上利用甲醇还原NaCIO3的方法制备C1O2,工艺流程如下： CH:OH 63%HSQ 冷水 NaClOa(ag) 刘发生器 冷却塔 吸收塔 C102储存襬 过程1（过滤） Na,HSO)2沉淀处理器 -i.H2O,ii.NaCIOa(s) 过程Ⅱ Na2SO410H2O ①发生器中制备CIO2时CHOH的氧化产物是甲酸，请写出反应器中生成CIO2反应的 化学方程式： (3) ②冷却塔控制温度分离CI1O2后剩余溶液流回发生器循环利用，冷却后的溶液多次循环 后使ClO2中C2杂质含量明显增加，需要处理后再循环。 多次循环后C2含量增加的可能原因是(4) 。 (3)电解NaCl溶液或NaCIo2溶液均可制备CIO2,电解装置如图1。 (物质x为Nacl或NacrO2)) 气休b Fe m 物质X的浴液 NaOH溶液 电解电压U八 图1 图2 已知：PbO2Ti电极（情性电极）可有效提高生成O2所需的电压，减少O2的产生。 ①C1O2可从(5)（填“阴”或“阳”）极区所产生的气体中分离获得。 ②铁电极上发生的电极反应为 (6) ③物质X选用NaCIO2相比于NaCl的优点是(7) (写两条)。 ④若物质X选用NaCIo2,在NaCIO2浓度、电解时间相同时，测得ClO2的电解效率 随电解电压的变化如图2。 定义物质A的电解效率：7A)=n(最终生成A所用的电子 n(通过电极的电子 i.电解电压大于aV时，电压越大，ClO2电解效率下降的原因可能是 (8) ⅱ，电解电压小于aV时，电压越小，CIO2电解效率下降的原因可能是(9) 化学 第6页/（共9页） 17.(15分)香豆素衍生物J能减少病毒感染细胞的调亡，下面是J的合成路线。 COOH 光致异 B 水解 构氧化 D (a)NaOH/HO,△ CuHuFO2 02 CHsFO2 b)0+ 催化剂 (a)CHCl3,KOH G CH2N2 CO(NH2)2 C.HO (b),O* C-HO2 -N2 H20 CoHjoN2O2 (1)B的结构简式是 (1) (②)D中存在两个六元环，D→B涉及先开环再成环的过程，E不含氟原子且所有氢原子 化学环境均不同。则D→B过程中反应(a)的化学方程式是 (2) (3)下列说法正确的是(3)。 a.J的官能团是酰胺基、瞇和羰基 b.C→D的反应会产生，收集气体后可用于供能 c.B→C的条件与D+B类似，但不宜温度过高或碱的浓度过大 (4)已知G→H的过程中CH中碳原子的杂化轨道类型由$p2变为sp。 ①C2中与碳原子相连的氮原子的价层电子对数为(4) ②I的结构简式为 (5) (⑤)B+IJ的反应过程如下，写出N和P的结构简式(6)一、()。 (6)B可以通过18A(18A表示180标记的A,依次类推)经多步反应制取，过程如下。 P(OCH)2 0 脱(C2H5O)2P18oE 消去 已知：CH603能发生银镜反应；18X2中含一个四元环。 18X2的结构简式是(8)。 (⑦F→G的过程中生成的是两种同分异构体G1和G2。有人认为先进行G1和G2的分 离再与CHN2反应比先与CH2反应得到相应的H1和H2再进行分离更好，结合G1 和G2的结构说明依据是(9)。 化学 第7页/（共9页) 18.(9分) 重晶石的主要化学成分为BaSO4,还含有少量的SiO2等杂质，实验室中以重晶石为原 料，通过以下过程可制备高纯BaCO3。 资料：H2SK1=1.3×107K2=1.7X10-15H2C03 K1=4.3×107Ka2=5.6×10-11 I焙烧。使重晶石转化为粗BaS。 该过程中生成BaS的反应有： i.BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g) △H=+571 kJ-mol1 ii.“BaS0a(s+2C(s)一BaS(s)+2C02z(g) △H=+226 kJ-mol1 iii.BaSO4(s)++4CO(g)=BaS(s)+4CO2(g)AH=(1)kJ-mol-I Ⅱ浸钡。已知BaS可溶于水。粗BaS在热水中漫浸出，产生Ba(HS)2和Ba(OHD2。取一定 量粗BaS,一定温度下加水浸钡，测得漫出液中cBa2、c(OH")随加入水的体积(Y水) 的变化示意图如下。 ①浸出后，过滤出不溶物所需的玻璃仪器有 -Ba2+ 烧杯、(2) -0-OH- ②V水=vmL时，几乎不产生HS,溶液中 c(2)=(3)molL1（用含c1、c2的 代数式表示) ③当V水>vmL后，c(OHr)比cBa)的变 Vx/mL 化幅度小，解释原因： (4)。 Ⅲ沉钡：沉钡原理如下图所示。 浸出液NEH4HC0,溶液 沉钡 BaCO3 沉钡反应需要控制反应速率，若反应速率过快，漫出液中H$和S2等离子易被 沉淀包琴夹带，导致产品纯度降低。为获得高纯BCO3,可以采用如下改进方 案 NH4HCO3溶液 漫出液 过量 H,S 预处理 沉钡 BaCO ①结合化学用语解释，图示改进方案能够获得高纯BaCO3的原因 (5) ②从物质利用的角度评价改进方案的优点(6) 化学 第8页/（共9页） 19.(12分) 实验小组制备高锰酸钾。 资料：i.KMO4为墨绿色固体，可溶于水、强碱性条件下稳定，一定条件下发生的 歧化反应为3MnO}+2H20=2MhO4+MnO2↓+4OH。 iⅱ.浓碱性条件下，MnO可被OH还原为MnO子。 i.KMnO4的溶解度随温度升高而增大。 I制备KMnO4 步骤 实验 制备KMn04:将0.015 mol KC103、0.030 mol Mn(02和0.080molK0H三种固 a 体，在熔融状态下充分反应。得到墨绿色固体X。 制备KMnO4:将X用水溶解后，滴加3molL-lCH3C00H至pH=10(约20m), b 溶液由绿色变为紫红色，过滤。得到约100L紫红色溶液Y和棕黑色固体。 提纯KMO4:将Y转移至蒸发皿中，90℃水浴浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤， 干燥。得到紫红色固体Z。 ①补全a中反应的化学方程式： (1) ▣KClo3+□MnO2+[ 高温口KCI+口K2MnO4+口 ②b中KMnO4歧化的原因：随pH降低，MnO的还原性不变，氧化性(2)。 ③取c中少量Z溶解，得紫红色KMmO4溶液和少量棕黑色固体（检验为MnO2)。 Ⅱ对c中产生MmO2的原因进行分析和探究 ①甲认为CC00将Mm0还原，设计实验i验证：用含0.2molL1KMnO4 和0.6molL-1CHC00K的溶液(p=10)代替Y重复c的操作，所得固体含 MmO2。乙认为该现象木能证明CHC0O还原了MmOi,理由是(3) ②乙设计和实施了实验ⅱ：用(4)_代替Y重复c的操作，所得固体不含 MnO2,实验i和i1证实了甲的观点。 ③丙用0.15 mol-L-KCI代替CC0OK重复实验i,证实c中CI不能还原MmOa。 IT实验优化 为提高产品纯度，改进c的操作：将Y转移至蒸发血中，90℃水浴浓缩， (5),洗涤，干燥。 V测定MnO4纯度并计算产率 按a中投料，经优化步骤制得产品，取1/4配制成250mL待测液。酸性条件下， 用待测液滴定HC2O4标准溶液，MnO4被还原为Mn+,测得c(KMnO)=amoL-l。 ①滴定反应的离子方程式是(6)。(H2C204是二元弱酸) ②KMnO4的产率是(7)。[产率=（实际产量/理论产量）×100%] (考生务必将答案答在答题卡上，在试卷上作答无效) 化学 第9页/（共9页) 化学参考答案 第一部分共14题，每题3分，共42分) 1.A 2.C 3.D 4.A 5.C 6.A 7.C 8.D 9.B 10.C 11.B 12.C 13.B 14.C 第二部分（共5题，共58分) 15.(10分) (1)还原产物为F(OH)胶体，具有吸附性，可以吸附水中的杂质(2分) (2)3d2(1分)(3)KNa(Fe04)2(1分)(4)1：3(1分)（5)四面体(1分) (6)4Fe0+20H=4Fe3++302T+10H20(2分) (7)Na2FeO4的溶解度大于KFeO4的溶解度，根据两种盐的溶解性差异，先溶解过滤除 去杂质，再使KFe04析出，便于分离并提高KFe04纯度率高。(2分) 16.12分 (1)①氧化(1分) ②2C1O2+H20=HCIO2+HC1O3(1分) (2)①2NaCI1o3+图HSO4+CH3OH=HC00H+12C1O2↑+4NasH(S042l+⑨HQ(2分) 多次循环后，溶液中甲酸浓度增大，还原性增强，还原C1O2或C1O;。(2分) (3)①阳(1分)②2H20+2e=20HΓ+H2↑(1分) ③可避免副产物C2的生成：提供相同电量时得到产物更多，节省电能和成本。(2分) ④电压大于V时，电压越大，生成O2的副反应增多，电解效率下降：(1分) 电压小于aV时，电压越小，生成C1O2速率减慢，此时CIO2歧化占比增大大（1分) 或电压越小，更利于生成CO;等副产物，电解效率下降。 COOCHs 17(16分).(1) (2分) OH +NaF (2) ONa (3分) (3)c(2分) H (4)2(1分) (2分) 】 (1分) (1分) CHsOOC P(OC2Hs)2 18OH (6) (1分)》 OH OH CHO (7)和分别为 和CHO,G1能形成分子内氢键，G2只能形成分子间氢键，而 与均不能形成氢键，沸点差距和更大，更易于分离（和G2可互换）(2分)》 18.9分 (1)-119 (1分) (2)漏斗(1分)、玻璃棒(1分)(3)2-C(1分) (4)加水促进s2的水解，生成0H,使c(OH)变化不大(1分) (5)H2S+OH= HS+H,0(1分)OH被消耗，c()升高，HCO,=H+CO,2- 平衡正移，c(C0;2)减小，(1分)沉钡速率慢，不会包裹杂质(2分) (6)沉钡过程中产生的HS可以循环利用(2分) 19.12分 @1KCI0:+3Mm02+6KOH高温 1KCl+3K2Mn04+3H20(2分) （1)增强 (1分) (2)浓缩过程中c(OH)增大，OH也可能将Mmo还原成MnO,(2分) (3)0.2molL-1KMmO4溶液用K0H调至pH=10(2分) (4)趁热过滤，冷却结晶，过滤(2分) (5)2MnO4+5H2C204+6H=2Mn2++10C02↑+8H20(2分) (6)50a×100%(1分)