1.2.2-离子反应与离子方程式 课时同步练习-2026-2027学年高一上学期化学人教版必修一

**基本信息** 本同步练习依据人教版必修第一册设计，以基础（40%）、中等（40%）、提升（20%）分层，覆盖离子反应本质、离子方程式书写等核心知识点，通过基础辨析→综合应用→实验推断的路径巩固知识，适配新授课教学，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础|离子反应本质、能拆与不能拆判断、四步法书写|选择题1-5、填空题9-12，直接考查单一知识点，强化概念理解| |中等|离子方程式正误判断、离子共存（含无色条件）、实验现象分析|选择题6-8、实验题13，结合隐含条件和实验情境，培养科学思维| |提升|离子推断综合实验、反应计算与顺序分析|实验题14、计算题16，综合应用多知识点，体现科学探究与实践素养|

高一化学必修第一册·第一章 物质及其变化·第二节 离子反应与离子方程式 离子反应与离子方程式 课时同步练习 教材依据：人教版2019必修第一册 第一章 第二节 第4课时 知识点范围：离子反应本质、离子方程式"写拆删查"四步法、能拆与不能拆物质判断、微溶物处理、离子反应发生条件、离子共存问题（含pH/颜色隐含条件） 难度定位：基础为主，少量提升 满分：100分　建议用时：45分钟 一、选择题（本大题共8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个正确选项） 1. 离子反应的实质是（　　） A. 分子之间的碰撞 B. 离子之间的反应，使溶液中某些离子浓度减小 C. 沉淀的生成 D. 气体的放出 2. 下列物质中，在离子方程式中能拆写成离子形式的是（　　） A. AgCl　　B. BaSO4　　C. NaCl（溶液）　　D. H2O 3. 下列物质中，在离子方程式中不能拆写成离子形式的是（　　） A. HCl（溶液）　　B. NaOH（溶液）　　C. CaCO3（固体）　　D. Na2CO3（溶液） 4. 下列离子方程式书写正确的是（　　） A. NaOH溶液与HCl溶液反应：Na+ + OH- + H+ + Cl- = NaCl + H2O B. 碳酸钙与稀盐酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C. 铁与稀硫酸反应：2Fe + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2↑ D. 铁与稀盐酸反应：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑ 5. 下列离子组在溶液中能大量共存的是（　　） A. K+、Na+、Cl-、OH- B. K+、Ag+、NO3-、Cl- C. Na+、Ba2+、OH-、SO42- D. Cu2+、K+、OH-、NO3- 6. 下列离子方程式正确的是（　　） A. 向Na2CO3溶液中加入稀硫酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ B. 向CaCO3固体中加入稀盐酸：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ C. 向NaOH溶液中通入CO2（少量）：OH- + CO2 = CO32- + H2O D. 向FeCl3溶液中加入NaOH溶液：Fe3+ + OH- = Fe(OH)3↓ 7. 某无色溶液中能大量共存的离子组是（　　） A. H+、K+、MnO4-、SO42- B. Na+、K+、Cl-、HCO3- C. H+、Fe2+、Cl-、NO3- D. Ba2+、Na+、CO32-、NO3- 8. 向含有H+、Mg2+、Cl-的溶液中加入过量NaOH溶液，充分反应后溶液中大量存在的离子是（　　） A. Na+、Mg2+、Cl-、OH- B. Na+、Mg2+、Cl- C. Na+、Cl-、OH- D. Mg2+、Cl-、OH- 二、填空题（本大题共4小题，共24分） 9.（6分）用"写、拆、删、查"四步法书写Na2SO4溶液与BaCl2溶液反应的离子方程式，请补充各步骤内容： （1）写（写出化学方程式）：____________________________（1分） （2）拆（将易溶于水且易电离的物质拆成离子形式）： ____________________________（2分） （3）删（删去两边相同的离子）： ____________________________（2分） （4）查（检查是否满足________守恒和________守恒）：最终离子方程式为____________________________（1分） 10.（4分）判断下列物质在离子方程式中"能拆"还是"不能拆"： （1）HNO3（溶液）：________（1分） （2）BaSO4（沉淀）：________（1分） （3）Ca(OH)2（澄清石灰水）：________（1分） （4）Ca(OH)2（石灰乳，即固体悬浊液）：________（1分） 11.（8分）写出下列反应的离子方程式： （1）向NaOH溶液中滴加少量CuSO4溶液：____________________________（2分） （2）向Na2CO3溶液中加入足量稀盐酸：____________________________（2分） （3）向MgCl2溶液中加入AgNO3溶液：____________________________（2分） （4）向NaHCO3溶液中加入稀硫酸：____________________________（2分） 12.（6分）离子反应发生的基本条件是生成物中有________、________或________（填三类产物名称）。请判断下列各组离子在溶液中能否发生反应（填"能"或"不能"），若能反应请写出离子方程式： （1）K+与Cl-：________（1分） （2）Ba2+与SO42-：________，离子方程式：____________________________（2分） （3）Ag+与Cl-：________，离子方程式：____________________________（2分） （4）Na+与NO3-：________（1分） 三、实验题（本大题共2小题，共24分） 13.（10分）某同学为验证离子反应的本质，设计了如下实验： 实验一：向Na2SO4溶液中加入BaCl2溶液，观察现象。 实验二：向NaCl溶液中加入KNO3溶液，观察现象。 实验三：向Na2CO3溶液中加入澄清石灰水，观察现象。 请回答： （1）实验一中观察到的现象是____________________________，反应的离子方程式为____________________________。（4分） （2）实验二中观察到的现象是____________________________，原因是____________________________。（3分） （3）实验三中观察到的现象是____________________________，反应的离子方程式为____________________________。（3分） 14.（14分）某无色透明溶液中可能含有K+、Na+、Fe3+、Ba2+、Mg2+、Cl-、SO42-、CO32-、OH-中的几种离子。为确定溶液的组成，进行如下实验： 步骤Ⅰ：取少量溶液，加入足量稀盐酸，有气体产生，该气体能使澄清石灰水变浑浊。 步骤Ⅱ：另取少量原溶液，加入BaCl2溶液，产生白色沉淀，该沉淀不溶于稀硝酸。 步骤Ⅲ：再取少量原溶液，加入NaOH溶液，无沉淀产生。 步骤Ⅳ：用铂丝蘸取原溶液做焰色反应，透过蓝色钴玻璃观察，火焰呈紫色（浅紫色）。 请回答： （1）由"无色透明溶液"可判断原溶液中一定不含有________（填离子符号），原因是____________________________。（3分） （2）步骤Ⅰ说明原溶液中一定含有________（填离子符号），该反应的离子方程式为____________________________。（3分） （3）步骤Ⅱ说明原溶液中一定含有________（填离子符号），该反应的离子方程式为____________________________。（3分） （4）步骤Ⅲ说明原溶液中一定不含有________（填离子符号）。（2分） （5）步骤Ⅳ说明原溶液中一定含有________（填离子符号）。（1分） （6）综上分析，原溶液中一定含有的离子有____________________________，还不能确定的离子有____________________________。（2分） 四、计算/简答题（本大题共2小题，共20分） 15.（8分）请简要回答下列与离子反应有关的问题： （1）实验室用稀盐酸清洗水垢（主要成分为CaCO3和Mg(OH)2），请分别写出稀盐酸与CaCO3、Mg(OH)2反应的离子方程式。（4分） （2）向含NaOH和Na2CO3的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，请分析先发生反应的离子方程式和后发生反应的离子方程式，并说明理由。（4分） 16.（12分）向50 mL 0.2 mol/L的AgNO3溶液中，逐滴加入0.5 mol/L的NaCl溶液。可能用到的相对原子质量：Ag=108，N=14，O=16，Na=23，Cl=35.5。 请回答： （1）写出反应的离子方程式，并判断该反应属于哪种类型的离子反应（生成沉淀、气体还是水）。（4分） （2）当加入NaCl溶液体积为多少mL时，溶液中的Ag+恰好完全沉淀？此时生成AgCl沉淀的质量是多少克？（4分） （3）若向上述恰好完全反应后的溶液中再加入0.5 mol/L的Na2CO3溶液，请写出可能发生反应的离子方程式（若能反应），并判断溶液中是否存在能与CO32-反应的离子。（4分） 参考答案与详细解析 一、选择题答案速查 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 B C C D A A B C 选择题详细解析 1. 答案：B 解析：离子反应的实质是溶液中某些离子之间发生反应（结合生成沉淀、气体或水等难电离物质），使这些离子的浓度减小。沉淀生成和气体放出只是离子反应的表现形式之一，不是本质。 知识点：离子反应本质——溶液中某些离子浓度减小。 2. 答案：C 解析：在离子方程式中，"能拆"的是易溶于水且易电离的物质（强电解质）。 • A. AgCl是难溶盐，不能拆。 • B. BaSO4是难溶盐，不能拆。 • C. NaCl（溶液）易溶且易电离，能拆为Na+和Cl-，正确。 • D. H2O是难电离物质（弱电解质），不能拆。 知识点：离子方程式中"能拆"的物质：强酸、强碱、可溶性盐。 3. 答案：C 解析： • A. HCl（溶液）是强酸，能拆为H+和Cl-。 • B. NaOH（溶液）是强碱，能拆为Na+和OH-。 • C. CaCO3（固体）难溶于水，不能拆，正确。 • D. Na2CO3（溶液）是可溶性盐，能拆为2Na+和CO32-。 知识点：离子方程式中"不能拆"的物质：沉淀（难溶物）、气体、弱电解质（水、弱酸、弱碱）、氧化物、单质。 4. 答案：D 解析： • A. NaOH溶液与HCl溶液反应：Na+和Cl-未参与反应应删去，NaCl是可溶性盐应拆开。正确写法应为H+ + OH- = H2O，选项中未删去未参与反应的离子且NaCl未拆，错误。 • B. CaCO3是难溶物，不能拆为CO32-，应写CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑，错误。 • C. Fe与稀硫酸反应生成Fe2+而非Fe3+，应为Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，错误。 • D. Fe + 2H+ = Fe2+ + H2↑，正确。 知识点：Fe与酸反应生成Fe2+而非Fe3+；"写拆删查"中"删"要删去未参与反应的离子。 5. 答案：A 解析： • A. K+、Na+、Cl-、OH-之间不反应，能大量共存，正确。 • B. Ag+ + Cl- = AgCl↓，不能共存。 • C. Ba2+ + SO42- = BaSO4↓，不能共存。 • D. Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓，不能共存。 知识点：离子共存判断——离子之间不生成沉淀、气体或水（难电离物质）即可共存。 6. 答案：A 解析： • A. Na2CO3溶液与稀硫酸反应：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑，Na2CO3（可溶盐）能拆，H2SO4（强酸）能拆，产物H2O和CO2不能拆，正确。 • B. CaCO3是难溶物，不能拆为CO32-，应写CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑，错误。 • C. 电荷不守恒，左侧电荷为-1，右侧电荷为-2，错误。 • D. FeCl3与NaOH反应：Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3↓，应为3个OH-，选项中只有1个OH-，错误。 知识点：离子方程式书写要遵守"写拆删查"四步法，注意"不能拆"的物质（难溶物、气体、弱电解质），且必须满足电荷守恒和原子守恒。 7. 答案：B 解析： • A. H+与MnO4-可以共存，但MnO4-在水溶液中为紫红色，与"无色"矛盾，排除。 • B. Na+、K+、Cl-、HCO3-之间不反应，且均为无色，能大量共存，正确。 • C. H+、Fe2+、Cl-、NO3-：H+ + NO3-相当于稀HNO3，能氧化Fe2+，不能共存。 • D. Ba2+ + CO32- = BaCO3↓，不能共存。 知识点：离子共存题要注意"无色"等隐含条件。MnO4-紫红色、Fe2+浅绿色、Fe3+黄色/棕黄色、Cu2+蓝色等均不能存在于"无色"溶液中。 8. 答案：C 解析： • 初始溶液含H+、Mg2+、Cl-。 • 加入过量NaOH后：H+ + OH- = H2O（中和）；Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓（沉淀）。 • NaOH过量，故H+和Mg2+均被消耗完，溶液中剩余Na+（来自NaOH）、Cl-（原溶液）、OH-（过量），答案为Na+、Cl-、OH-。 知识点：过量试剂的离子分析——要判断哪些离子被消耗，哪些剩余。 二、填空题详细解析 9.（6分） 答案： （1）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl（1分） （2）2Na+ + SO42- + Ba2+ + 2Cl- = BaSO4↓ + 2Na+ + 2Cl-（2分） （3）删去两边相同的Na+和Cl-（2分） （4）质量守恒和电荷守恒；最终离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（1分） 解析：四步法是书写离子方程式的标准流程： • 写：先写出正确的化学方程式。 • 拆：将易溶于水且易电离的物质（强酸、强碱、可溶性盐）拆成离子形式；难溶物、气体、水等不拆。 • 删：删去方程式两边相同的离子（未参与反应的离子）。 • 查：检查质量守恒和电荷守恒。 10.（4分） 答案： （1）能拆（1分） （2）不能拆（1分） （3）能拆（1分） （4）不能拆（1分） 解析： • （1）HNO3是强酸，在水溶液中完全电离，能拆。 • （2）BaSO4是难溶盐，不能拆。 • （3）Ca(OH)2在澄清石灰水中已溶解并电离，能拆为Ca2+和OH-。 • （4）Ca(OH)2在石灰乳中以固体悬浮物形式存在，不能拆。 知识点：微溶物/难溶物的处理原则——澄清溶液中能拆，浑浊/悬浊液中不能拆。Ca(OH)2是微溶物，澄清时拆，浑浊时不拆。 11.（8分） 答案： （1）Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2↓（2分） （2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑（2分） （3）Ag+ + Cl- = AgCl↓（2分） （4）HCO3- + H+ = H2O + CO2↑（2分） 解析： • （1）CuSO4与NaOH反应：CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4，拆开后删去Na+和SO42-。 • （2）Na2CO3与稀盐酸：Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑，拆开后删去Na+和Cl-。 • （3）MgCl2与AgNO3：MgCl2 + 2AgNO3 = 2AgCl↓ + Mg(NO3)2，参与反应的是Ag+和Cl-。 • （4）NaHCO3与稀硫酸：NaHCO3是强电解质，拆为Na+和HCO3-；HCO3-是弱酸根，但不能拆（是弱电解质的酸根离子），H+与HCO3-反应生成H2O和CO2。 知识点：HCO3-虽然是弱酸根，但在离子方程式中一般不拆开（因为H2CO3是弱酸，HCO3-是部分电离的离子，通常保留HCO3-形式）。 12.（6分） 答案： 离子反应发生的基本条件是生成物中有沉淀、气体或水（难电离物质）。 （1）K+与Cl-：不能（1分） （2）Ba2+与SO42-：能；离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（2分） （3）Ag+与Cl-：能；离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl↓（2分） （4）Na+与NO3-：不能（1分） 解析：K+与Cl-、Na+与NO3-在溶液中不生成沉淀、气体或水，不发生离子反应。Ba2+与SO42-生成BaSO4沉淀；Ag+与Cl-生成AgCl沉淀。 三、实验题详细解析 13.（10分） 答案： （1）产生白色沉淀；Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（4分） （2）无明显现象；原因是NaCl与KNO3在溶液中不发生离子反应，交换成分后得到的NaNO3和KCl均可溶，无沉淀、气体或水生成，离子浓度不变。（3分） （3）产生白色沉淀；Ca2+ + CO32- = CaCO3↓（3分） 解析： （1）Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl，BaSO4为白色沉淀。 （2）NaCl + KNO3 = NaNO3 + KCl，产物均可溶，不反应。 （3）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH，CaCO3为白色沉淀。澄清石灰水中的Ca(OH)2能拆，离子方程式为Ca2+ + CO32- = CaCO3↓。 14.（14分） 答案： （1）Fe3+；原因是Fe3+在水溶液中呈黄色或棕黄色，与"无色透明"矛盾。（3分） （2）CO32-；离子方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑（3分） （3）SO42-；离子方程式：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓（3分） （4）Mg2+（2分） （5）K+（1分） （6）一定含有的离子：K+、CO32-、SO42-；还不能确定的离子：Na+、Cl-、OH-（2分） 解析： （1）溶液无色透明，Fe3+有颜色（黄色/棕黄色），一定不存在。 （2）步骤Ⅰ加稀盐酸产生使石灰水变浑浊的气体（CO2），说明原溶液含CO32-。 （3）步骤Ⅱ加BaCl2产生不溶于稀硝酸的白色沉淀（BaSO4），说明原溶液含SO42-。 （4）步骤Ⅲ加NaOH无沉淀产生，说明原溶液不含Mg2+（因为Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2↓会产生白色沉淀）。 （5）步骤Ⅳ焰色反应透过蓝色钴玻璃呈紫色，说明含K+。 （6）还需注意：CO32-和SO42-存在时，与它们不能共存的Ba2+、Mg2+一定不存在。原溶液中一定含K+、CO32-、SO42-；Na+和Cl-无法通过以上实验确定（Na+无特征检验方法，Cl-在本实验中未单独检验，且步骤Ⅱ加入了BaCl2引入了Cl-干扰）。 四、计算/简答题详细解析 15.（8分） 答案： （1）稀盐酸与CaCO3反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑ 稀盐酸与Mg(OH)2反应：Mg(OH)2 + 2H+ = Mg2+ + 2H2O（4分） （2）先发生反应的离子方程式：H+ + OH- = H2O 后发生反应的离子方程式：CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑ 理由：稀盐酸滴入混合溶液后，H+优先与OH-反应（中和反应生成水），因为OH-与H+结合生成水的能力强于CO32-与H+反应。当OH-消耗完后，H+再与CO32-反应生成CO2气体。（4分） 解析： （1）CaCO3和Mg(OH)2都是难溶物，在离子方程式中不能拆。HCl是强电解质能拆为H+和Cl-，Cl-未参与反应，删去。 （2）当溶液中同时存在OH-和CO32-时，滴加H+的先后顺序：OH- > CO32-。因为H+ + OH- = H2O比CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑更容易进行（竞争反应，强者优先）。 16.（12分） 答案： （1）离子方程式：Ag+ + Cl- = AgCl↓，该反应属于生成沉淀类型的离子反应。（4分） （2）加入NaCl溶液的体积为20 mL，生成AgCl沉淀的质量为1.435 g。（4分） （3）恰好完全反应后，溶液中含Na+和NO3-（以及微量H+和OH-）。加入Na2CO3溶液后，Na+和NO3-均不与CO32-反应（不生成沉淀、气体或水），因此不存在能与CO32-反应的离子，无反应发生。（4分） 解析： （1）AgNO3（可溶盐）和NaCl（可溶盐）在溶液中，Ag+与Cl-结合生成难溶的AgCl沉淀。 （2）计算过程： • n(Ag+) = c × V = 0.2 mol/L × 0.05 L = 0.01 mol • 由Ag+ + Cl- = AgCl↓可知：n(Cl-) = n(Ag+) = 0.01 mol • V(NaCl) = n ÷ c = 0.01 mol ÷ 0.5 mol/L = 0.02 L = 20 mL • n(AgCl) = n(Ag+) = 0.01 mol • m(AgCl) = n × M = 0.01 mol × 143.5 g/mol = 1.435 g （3）恰好完全反应后，溶液中剩余Na+（来自NaCl）和NO3-（来自AgNO3），两者均不与CO32-反应（Na2CO3可溶，NaNO3可溶），故无反应发生。 知识点考查分布表 题号 题型 分值 主要考查知识点 难度 1 选择 4 离子反应本质 基础 2 选择 4 "能拆"物质判断 基础 3 选择 4 "不能拆"物质判断 基础 4 选择 4 离子方程式正误判断（含Fe2+易错点） 基础 5 选择 4 离子共存基础判断 基础 6 选择 4 离子方程式正误判断（含难溶物处理） 中等 7 选择 4 离子共存（含无色隐含条件） 中等 8 选择 4 过量试剂离子分析 中等 9 填空 6 "写拆删查"四步法 基础 10 填空 4 微溶物/澄清vs浑浊处理 中等 11 填空 8 离子方程式书写综合 提升 12 填空 6 离子反应发生条件与离子方程式 基础 13 实验 10 离子反应实验现象与离子方程式 中等 14 实验 14 离子推断综合实验 中等 15 简答 8 生活中的离子反应（水垢清洗、反应顺序） 基础 16 计算 12 离子反应计算与离子共存判断 提升 难度分布统计：基础题8题（40分，40%）+ 中等题6题（40分，40%）+ 提升题2题（20分，20%） 第 页 共 页 学科网（北京）股份有限公司 $