1.2.1 电解质的电离、离子反应 同步练习 -2026-2027学年高一上学期化学人教版必修第一册

**基本信息** 聚焦电解质电离与离子反应，分层设计从基础概念到综合应用，通过梯度化题型培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|电解质判断、电离方程式基础|单选1-5题，直接考查核心概念，巩固物质分类与电离本质认知| |进阶层|电离方程式细节、简单离子反应|单选6-10题，涉及熔融/水溶液电离差异，强化科学思维中的证据推理| |综合层|复杂离子反应、图像分析|单选11-15题及填空，结合导电曲线、过量反应，提升综合应用与模型认知能力|

第一章 物质及其变化 考察范围：电解质的电离、离子反应 一、单选题 1．在下列化合物中，不属于电解质的是 A．NaCl B．酒精 C． D．KCl 2．下列说法中正确的是 A．难溶于水，所以不是电解质 B．氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 C．液态氯化氢不能导电，但氯化氢是电解质 D．在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，所以是酸 3．离子反应能够反映出溶液中反应的实质。下列离子方程式书写正确的是 A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳： B．单质铜与AgNO3溶液反应：Cu+Ag+=Cu2++Ag C．NaHSO4溶液与NaHCO3溶液反应： D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应： 4．下列物质溶于水，其电离方程式正确的是 A．NaHCO3=Na++H++ B．(NH4)2SO3=NH4++ C．NH4Cl=+Cl- D．Ca(OH)2=Ca2++OH2- 5．下列叙述中，正确的是 A．KNO3固体不导电，所以KNO3不是电解质 B．金属铜、碱石灰、胆矾均为电解质 C．FeCl3的电离方程式 D．硫酸是电解质，所以硫酸在液态和溶于水时都能导电 6．下列电离方程式正确的是 A．在熔融状态电离： B．在水溶液中电离： C．在水溶液中电离： D．在水溶液中电离： 7．下列过程中的离子方程式的书写正确的是 A．钠放入水中： B．醋酸滴到大理石上冒气泡： C．稀盐酸中滴加氨水： D．向饱和碳酸钠溶液中滴入溶液： 8．下列叙述中正确的是 A．电解质都易溶于水 B．是电解质，故晶体能够导电 C．氯化氢溶于水能导电，但液态氯化氢不能导电 D．离子反应一定使溶液中所有离子的浓度都发生变化 9．从反应分类的角度来看，下列反应中既不属于离子反应又不属于基本反应类型的是 A． B． C． D． 10．NaCl是我们生活中必不可少的物质。将NaCl溶于水配成溶液，溶解过程如图所示，下列说法正确的是 A．利用降温结晶的方法可从NaCl溶液中获得NaCl固体 B．溶液中存在 C．图示中显示在NaCl中不存在离子 D．若水合a离子表示正确，则a离子为Cl- 11．下列电离方程式书写正确的是 A．NaHCO3的电离方程式：NaHCO3= Na+ + H+ + B．Ba(OH)2的电离方程式：Ba(OH)2= Ba2+ + OH⁻ C．NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na+ + D．Mg(OH)2的电离方程式：Mg(OH)2⇌Mg2++2OH⁻ 12．在Ba(OH)2溶液中，滴入NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示，下列分析不正确的是 A．NaHSO4在水溶液中的电离方程式是 B．从滴入溶液开始到a点的离子反应方程式为： C．a点到b点的过程中，白色沉淀不断地增多 D．c点溶液呈酸性 13．某同学向一定体积的溶液中滴加稀硫酸，测得混合溶液的导电能力随时间变化如图所示。下列说法中正确的是 A．段溶液的导电能力减弱，说明生成的不是电解质 B．实验时用溶液代替溶液也得到该曲线 C．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 D．实验时用稀溶液代替稀硫酸也能得到该曲线 14．下列指定反应的离子方程式书写正确的是 A．CuSO4溶液中加入足量Ba(OH)2溶液： B．硫酸氢铵溶液中加入足量的氢氧化钠溶液： C．氢氧化镁溶于稀醋酸中： D．向NaHSO4溶液中滴入少量Ba(OH)2溶液： 15．下列离子反应方程式正确的是 A．用小苏打治疗胃酸过多： B．向碳酸氢钙溶液中加入少量的氢氧化钠溶液 C．氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应： D．石灰乳与盐酸反应： 二、填空题 16．电解质在人体内的作用是十分广泛和重要的，当电解质紊乱时，人体就会出现软弱乏力、恶心呕吐、头痛痉挛等一系列不适症状，严重时甚至会危及生命。 现有下列物质：①NaCl溶液；②；③；④酒精；⑤；⑥熔融NaCl；⑦(次磷酸)；⑧。回答下列问题： (1)上述①～⑧中，属于电解质的有________，能够导电的有________(填序号)。 (2)⑤在水溶液中的电离方程式为________，③与⑤的溶液发生反应的离子方程式为________。 (3)已知⑦与足量NaOH溶液反应，生成，由此可知为________(填“一元”“二元”或“三元”)酸，为________(填“正盐”“酸式盐”或“碱式盐”)。 (4)在小烧杯中加入40 mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入6滴饱和⑧的溶液，继续加热至液体呈红褐色时停止加热，所得分散系为胶体，生成该胶体的离子方程式为________。胶体和NaCl溶液混合提纯胶体的方法为________。 17．有如下物质：①铜；②NaOH溶液；③固体；④；⑤酒精；⑥蒸馏水；⑦溶液；⑧晶体。 (1)以上物质中，属于电解质的是________(填序号，下同)，属于非电解质的是________。 (2)已知蒸馏水有非常微弱的导电性，上述物质除⑥外，能导电的是________。 (3)以上物质中既不属于电解质也不属于非电解质的是________。 (4)将②与⑦进行混合，该过程中发生的离子反应方程式是____________________。 (5)向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，其离子方程式为_________________。 18．现有下列10种物质：①石墨  ②蔗糖固体  ③盐酸  ④熔融CaO  ⑤NaHCO3溶液  ⑥CO2  ⑦熔融NaOH  ⑧氢氧化铁胶体  ⑨无水酒精  ⑩FeCl3固体 (1)上述物质属于电解质的有______(填序号，下同)，属于非电解质的有______。 (2)石墨与______(写出其中一种物质的名称)互为同素异形体。 (3)少量CO2通入澄清石灰水反应的离子方程式：__________________________。 (4)NaHCO3溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式：__________________________。 (5)图Ⅰ所示的装置中，烧杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，当从滴定管中逐渐加入X溶液时，溶液导电性的变化趋势如图Ⅱ所示： 滴加溶液X至图Ⅱ中曲线最低点时，灯泡熄灭，则溶液X中含有的溶质是______。 A．HCl B．H2SO4 C．Na2SO4 D．NaHSO4 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C C C C B D C B D 题号 11 12 13 14 15 答案 D C D D C 1．B 【详解】A．属于盐类，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，不符合题意； B．酒精（乙醇）在水溶液和熔融状态下均以分子形式存在，不能电离出自由移动的离子，无法导电，不属于电解质，符合题意； C．属于强酸，在水溶液中能完全电离出离子而导电，属于电解质，不符合题意； D．属于盐类，在水溶液或熔融状态下均能电离出自由移动的离子而导电，属于电解质，不符合题意； 故答案选B。 2．C 【详解】A．虽难溶于水，但溶解的部分完全电离，且熔融状态下能导电，属于电解质，A错误； B．氨水是氨的水溶液，属于混合物，电解质必须是化合物，因此氨水既不是电解质也不是非电解质，B错误； C．液态氯化氢中不存在自由移动的离子，因此不能导电，但其溶于水可完全电离出和而导电，属于化合物，因此氯化氢是电解质，C正确； D．在水溶液中电离的阳离子除外还有，不符合酸“电离出的阳离子全部为”的定义，属于酸式盐，D错误； 故选C。 3．C 【详解】A．用石灰石和盐酸反应制取二氧化碳，石灰石主要成分为，属于难溶物，离子方程式中不能拆分为，正确离子方程式为，A错误； B．单质铜与AgNO3溶液反应生成硝酸铜和银，离子方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离出、和，电离出和，反应实质为与反应生成和，离子方程式为，C正确； D．Ba(OH)2溶液与CuSO4溶液反应反应同时生成沉淀和沉淀，离子方程式为，D错误； 故答案选C。 4．C 【详解】A．是弱酸碳酸的酸式酸根，在水中不能完全电离出，正确电离方程式应为，A错误； B．方程式电荷不守恒，1个中含有2个，正确电离方程式应为，B错误； C．是强电解质，在水中完全电离出铵根离子和氯离子，该电离方程式书写符合规则，C正确； D．氢氧根离子的符号书写错误，1个电离出1个和2个，正确电离方程式应为，D错误； 故选C。 5．C 【详解】A．固体中离子被束缚，没有自由移动的离子，因此固体不导电，但溶于水或者熔融状态下可以电离出自由移动离子，属于电解质，固体不导电不能判断不是电解质，A错误； B．电解质是化合物。金属铜属于单质，碱石灰是氧化钙与氢氧化钠的混合物，单质和混合物都不属于电解质；胆矾是化合物，属于电解质，B错误； C．是强电解质，在水溶液中完全电离，电离方程式，方程式书写正确，C正确； D．硫酸是共价化合物，液态硫酸只存在分子，没有自由移动离子，液态不导电；只有溶于水时电离出氢离子、硫酸根离子才能够导电，D错误； 故选C。 6．B 【详解】A．熔融状态下仅断裂离子键，只能电离出和，无法电离出，A错误； B．属于弱电解质，在水溶液中部分电离，电离方程式用可逆号，产物为和，B正确； C．在水溶液中会先与水反应生成，不存在的电离过程，C错误； D．是强电解质，在水溶液中第一步完全电离为和，且为弱酸的酸式酸根，不能完全电离拆分为和，D错误； 故答案选B。 7．D 【详解】A．钠与水反应时，原式左右电荷不守恒，且钠的化学计量数未配平。正确的离子方程式为：。A错误； B．醋酸是弱电解质，在离子方程式中应保留为分子，不能拆写为氢离子。正确的离子方程式为：。B错误； C．稀盐酸完全电离，氨水是弱电解质，应保留为分子，不能拆写为氢氧根离子。正确的离子方程式为：。C错误； D．碳酸钠和氯化钡均为可溶性强电解质，反应生成碳酸钡沉淀，原子和电荷均守恒。对应的离子方程式为：。D正确； 故选D。 8．C 【详解】A．电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，与溶解性无关，如等难溶物也属于电解质，A错误； B．是电解质，但其晶体中和被晶格束缚，不能自由移动，因此晶体不导电，B错误； C．氯化氢是共价化合物，溶于水时电离出自由移动的和，因此水溶液能导电；液态氯化氢中只存在分子，无自由移动的离子，因此不能导电，C正确； D．离子反应的本质是部分离子浓度发生改变，并非所有离子浓度都变化，如与盐酸的中和反应中，、浓度几乎不变，D错误； 故选C。 9．B 【详解】A．该反应在固态的情况下，不是离子反应，且属于基本反应类型中的置换反应，不符合题意，A错误； B．该反应为气相反应，且反应物都是非电解质，无离子参与或生成，不属于离子反应；同时不属于化合、分解、置换、复分解四种基本反应类型，符合题意，B正确； C．该反应在水溶液中进行，且反应物都是电解质，属于离子反应，且属于基本反应类型中的复分解反应，不符合题意，C错误； D．该反应在固态的情况下，不是离子反应，该反应属于基本反应类型中的分解反应，不符合题意，D错误； 故答案选B。 10．D 【详解】A．的溶解度随温度变化很小，应使用蒸发结晶的方法从溶液中获得固体，A错误； B．在水溶液中即可自发电离，不需要通电条件，电离方程式为，B错误； C．属于离子化合物，本身就由和构成，固体状态下也存在离子，仅无法自由移动，C错误； D．水分子中带负电、带正电，阴离子会吸引水分子中带正电的端，图示中a离子周围水分子的朝向a，说明a为阴离子，D正确； 故选D。 11．D 【详解】A．是弱酸的酸式盐，不能完全电离，不可拆分为和，正确电离方程式为，A错误； B．是二元强碱，完全电离生成1个和2个，正确电离方程式为，B错误； C．在水溶液中完全电离为和，正确电离方程式为，C错误； D．是弱碱，属于弱电解质，在水溶液中部分电离，使用可逆符号，电离生成1个和2个，的电离方程式为，D正确； 故选D。 12．C 【详解】A．是强酸的酸式盐，在水溶液中完全电离，电离方程式为，A不符合题意； B．从开始到a点，NaHSO4不足，和按物质的量反应，离子反应为，B不符合题意； C．a点时已经完全沉淀，a点到b点是溶液中剩余的和NaHSO4电离生成的反应，没有新的生成，白色沉淀质量不变，C错误； D．b点时完全被中和，溶质为，溶液呈中性，c点加入的过量，溶液中存在大量，呈酸性，D不符合题意； 故选C。 13．D 【详解】A．AB段导电能力减弱是因为反应生成难溶的和弱电解质，溶液中自由移动离子浓度降低，属于强电解质，A错误； B．和稀硫酸反应生成强电解质，恰好反应时溶液仍存在大量自由移动的离子，导电能力不会接近0，无法得到该曲线，B错误； C．和反应时，始终存在等自由移动离子，恰好完全反应时溶液导电能力不会接近0，无法得到该曲线，C错误； D．和反应生成和两种沉淀，恰好完全反应时溶液中几乎无自由移动离子，导电能力接近0，过量加入后离子浓度升高，导电能力增强，可得到该曲线，D正确； 故选D。 14．D 【详解】A．溶液与足量反应时，和也会反应生成沉淀，给出的离子方程式漏写该反应，正确的方程式为，A错误； B．硫酸氢铵溶液中加足量时，也会与反应生成，给出的离子方程式漏写该反应，正确的方程式为，B错误； C．醋酸是弱酸，在离子方程式中不能拆写为，需保留化学式，给出的离子方程式拆分错误，正确的方程式为，C错误； D．溶液中加少量时，完全反应，与按物质的量比1:2参与反应，给出的离子方程式符合反应事实，且电荷守恒、原子守恒，D正确； 故选D。 15．C 【详解】A．小苏打为，在溶液中电离出而非，正确离子方程式为，A错误； B．加入少量时，不足，仅部分参与反应，正确离子方程式为，B错误； C．氢氧化钡与硫酸铜反应时，与生成沉淀，与生成沉淀，离子方程式书写正确，C正确； D．石灰乳为悬浊液，不能拆写成离子形式，正确离子方程式为，D错误； 故选C。 16．(1) ③⑤⑥⑦⑧ ①⑥ (2) (3) 一元 正盐 (4) 渗析 【详解】（1）电解质定义为在水溶液或熔融状态下能自身电离导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①NaCl溶液为混合物，既不是电解质也不是非电解质，含自由移动离子可导电；②、④酒精自身不能电离，属于非电解质，无自由移动带电粒子不能导电；③、⑤、⑦、⑧均为水溶液中能导电的化合物，属于电解质，固体/纯酸状态无自由移动离子，不能导电；⑥熔融NaCl为能导电的化合物，属于电解质，含自由移动离子可导电； 故属于电解质选：③⑤⑥⑦⑧； 能够导电选：①⑥； （2）在水溶液中强酸的酸式根完全电离，生成钠离子、氢离子和硫酸根，电离方程式为；电离出的与电离出的反应，生成二氧化碳和水，离子方程式为； （3）足量与反应仅生成，说明只能电离出1个可电离的，属于一元酸；中无剩余可电离的氢，属于正盐； （4）加热条件下水解生成氢氧化铁胶体，离子方程式为，氢氧化铁不能标注沉淀符号，必须标注为胶体；胶体粒子直径大于半透膜孔径，溶液中离子可透过半透膜，因此用渗析法分离提纯胶体。 17．(1) ③⑥⑧ ④⑤ (2)①②⑦ (3)①②⑦ (4) (5) 【详解】（1）电解质的前提必须是化合物，常见电解质有酸、碱、盐、金属氧化物、水等，则属于电解质的有：③⑥⑧，非电解质的前提必须是化合物，且在水溶液和熔融状态下自身均不电离，常见非电解质有：非金属氧化物、氨气、大部分有机物等，则属于非电解质的有：④⑤； （2）常见能导电的物质有：含自由电子的金属单质与石墨，还有含自由移动离子的体系等，则上述物质除⑥外能导电的是①②⑦； （3）单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，铜为单质，溶液、溶液为混合物，符合要求； （4）将②与⑦混合反应，即溶液和溶液反应生成碳酸钠和水，离子方程式为：； （5）向氢氧化钡溶液中加入物质③的溶液至恰好沉淀完全，设为“1”，为了使恰好沉淀，需加入“1”份，对应化学方程式为：，对应离子方程式为：； 18．(1) ④⑦⑩ ②⑥⑨ (2)金刚石（合理即可） (3) (4) (5)B 【详解】（1）电解质定义为水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，非电解质定义为水溶液和熔融状态下均不能导电的化合物，单质、混合物既不属于电解质也不属于非电解质。①石墨是单质；②蔗糖固体属于非电解质；③盐酸是混合物；④熔融属于电解质；⑤溶液是混合物；⑥自身不能电离，属于非电解质；⑦熔融属于电解质；⑧氢氧化铁胶体是混合物；⑨无水酒精属于非电解质；⑩固体属于电解质。故属于电解质的有④⑦⑩；属于非电解质的有②⑥⑨。 （2）同素异形体是同种元素形成的不同单质，石墨是碳元素的单质，与金刚石、等碳的单质互为同素异形体。 （3）少量通入澄清石灰水生成碳酸钙沉淀和水，澄清石灰水中完全电离，碳酸钙、水保留化学式，离子方程式为：。 （4）在水溶液中电离出和，在水溶液中完全电离出、和，反应本质为与反应生成二氧化碳和水，故离子方程式为：。 （5）溶液导电性与离子浓度正相关，最低点灯泡熄灭说明此时离子浓度几乎为零。 A．与反应生成和，反应后溶液中存在大量、，离子浓度不能接近零，A错误； B．与反应生成沉淀和，恰好完全反应时溶液中离子浓度接近零，B正确； C．与反应生成沉淀和，溶液中存在大量、，离子浓度不能接近零，C错误； D．少量与反应生成沉淀、和；过量与反应生成沉淀、和，反应后溶液均存在大量离子，离子浓度不能接近零，D错误； 故选。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $