精品解析：化学-下关一中教育集团2025～2026学年高二年级下学期期中考

下关一中教育集团2025~2026学年高二年级下学期期中考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64 Br—80 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 【答案】B 【解析】 【详解】A、液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可吸收大量的热，故A错误； B、二氧化硅是制玻璃、单质硅、光导纤维的原料，故B正确； C、铁、铝在日常生活中被广泛应是因为合金硬度大、耐腐蚀，故C错误； D、漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2，漂白粉失效的原因是Ca(ClO)2＋CO2＋H2O=CaCO3＋2HClO，2HClO 2HCl＋O2↑，故错误。 2. 化学学科需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 乙醛的结构简式： 【答案】A 【解析】 【详解】A．羟基氧与氢通过共用一对电子形成共价键，总电子数为9个，电子式为，A正确， B．乙醇的分子式为C2H6O，B错误； C．为乙烯的球棍模型，C错误； D．乙醛的结构简式为，D错误； 故答案选A。 3. 下列离子可以在指定溶液中大量共存的是 A. 常温下，的溶液中：、、、 B. 生锈铁钉溶于足量盐酸后形成的溶液中：、、、 C. 电解饱和食盐水一段时间后的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．常温下，的溶液显酸性，含有氢离子，H+和会反应不共存，A错误； B．生锈铁钉溶于盐酸后形成的溶液中含有铁离子，铁离子和反应生成配离子，不共存，B错误； C．电解饱和食盐水一段时间后的溶液中含有生成的氢氧化钠，、、、、相互之间不反应，能共存，C正确； D．水电离出的的溶液可能是酸溶液，也可能是碱溶液，、在碱性环境下不能大量共存，在酸性环境下有强氧化性，、不能在酸性环境下大量共存，D错误； 故答案选C。 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为 B. 晶体中，含有数目约为 C. 1 mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为 D. 晶体内氢键的数目为 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，乙醇为液体，所以无法计算乙醇所含的分子数，A错误； B．在硫酸氢铵晶体中不存在氢离子，B错误； C．苯环不存在碳碳双键，1mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为NA，C错误； D．18g H2O的物质的量是1mol，晶体中每个水分子平均形成2个氢键，1mol水含2mol氢键，数目为，D正确； 故答案选D。 5. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 在蔗糖溶液中滴加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸后冷却，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 没有产生银镜现象 蔗糖尚未水解 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向溴化钠溶液中加入过量氯水，氯水中的氯气与溴化钠溶液反应生成溴，溶液变为橙色，再加入淀粉碘化钾溶液，氧化性强的氯气优先与碘化钾溶液反应，反应生成碘，碘遇淀粉溶液变蓝色，变化过程中不存在溴与碘化钾溶液的反应，无法比较溴与碘的氧化性强弱，A错误； B．氯离子也具有还原性，浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，无法证明铁锈中含有二价铁，B错误； C．K2CrO4中存在平衡(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确； D．在蔗糖溶液中滴加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸后冷却，应该向冷却后的溶液中应先加氢氧化钠后再加入银氨溶液，D错误； 故选C。 6. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A. 的空间结构为V形 B. 、、中的杂化方式相同 C. 键角： D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cl2O中O有两对孤对电子，O的价层电子对数为，所以O为sp3杂化，Cl2O的空间结构为V形，A正确； B．中Cl原子价层电子对数=2+=4、中Cl原子价层电子对数=3+=4、中Cl原子价层电子对数=4+=4，所以这几种微粒中Cl原子都采用sp3杂化，杂化方式相同，B正确； C．亚氯酸根离子、氯酸根离子和高氯酸根离子的价层电子对数都为4，孤对电子对数分别为2、1、0，孤对电子对数越多对成键电子对的斥力越大，成键原子的键角越小，则键角的大小顺序为，C错误； D．氯元素的原子序数为17，电子排布式为1s22s22p63s23p5，核外有9种原子轨道，故基态原子的核外电子的空间运动状态有9种，D正确； 故选C。 7. 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. W位于第2周期IVA族 B. 原子半径：Z>X>Y C. 元素电负性：Y>Z>X D. 最高化合价：Y>Z>W 【答案】B 【解析】 【分析】阴离子结构中，W形成3个共价键和1个配位键，X形成2个共价键、Y形成1个共价键、Z形成4个共价键，W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构，则W为B元素、X为O元素、Y为F元素、Z为C元素。 【详解】A．硼元素位于元素周期表第2周期ⅢA族，故A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则原子半径的大小顺序为C>O>F，故B正确； C．同周期元素，从左到右元素的非金属性依次增强，电负性依次增大，则电负性的大小顺序为F>O>C，故C错误； D．氟元素的非金属性最强，无正化合价，故D错误； 故选B。 8. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 循环过程中，催化剂参与了中间反应 B. 该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol-1 C. 制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为→CH3OCH3+H+ D. 总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．整个过程中是催化剂，先参与第一步反应，最后一步生成，故A正确； B．判断反应历程能垒时，注意纵坐标采用科学记数法，由图可知该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为131kJ·mol-1，故B错误； C．决定总反应速率的是活化能或能垒最高的基元反应，由图可知，该基元反应为：→CH3OCH3+H+，故C正确； D．整个过程消耗甲醇，生成二甲醚和水，故总反应为，故D正确； 故选B。 9. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 石墨 干冰 金刚石 A. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 B. 干冰的配位数是8 C. 晶体熔点：金刚石>CaO>MgO D. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被12个六元环共用 【答案】D 【解析】 【详解】A．石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，石墨属于混合型晶体，A错误； B．干冰为面心立方最密堆积，配位数是12，B错误； C．离子半径，二者离子电荷数相同，离子半径越小晶格能越大，对应离子晶体熔点越高，故熔点，金刚石为共价晶体，熔点高于离子晶体，因此晶体熔点顺序为金刚石>>，C错误； D．金刚石中碳原子杂化方式为，石墨中碳原子杂化方式为，二者杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被12个六元环共用，D正确； 故选 D。 10. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X分子中含有三种含氧官能团 B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C. X分子可使酸性高锰酸钾溶液因加成而褪色 D. 中含有2个手性碳原子 【答案】B 【解析】 【详解】A．X分子中含有酯基、羟基两种含氧官能团，故A错误； B．X分子中含有碳碳双键，可以发生加成、加聚、氧化反应，X含有羟基能发生取代、氧化反应，含有酯基能发生取代反应，故B正确； C．X分子中含有碳碳双键、羟基，可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应类型为氧化反应，故C错误。 D．分子中含有1个手性碳原子(*标出)，故D错误； 选B。 11. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. A、C两点的化学平衡常数： B. 由状态到状态，可以用加热的方法 C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D. A、C两点气体的平均相对分子质量： 【答案】C 【解析】 【分析】 ，升高温度，平衡正向移动，降低温度平衡逆向移动。增大压强平衡逆向移动，减小压强平衡正向移动。 【详解】A． A、C两点对应的温度相同，平衡常数只受温度影响，，A正确。 B．A到B，NO2的体积分数减小，说明相同压强下，T2到T1，平衡逆向移动，结合分析可知，T2到T1为降温，即由状态A到状态B，可以用降温的方法，则由状态B到状态A，可以用加热升温的方法，B正确。 C．A到C，压强增大，体积减小，NO2(g)的浓度增大，然后平衡逆向移动，最终二氧化氮的浓度比原浓度大，故气体颜色较深，即C点气体颜色比A点深，C错误。 D．A点到C点，压强增大，平衡逆向移动，该反应的逆反应为气体相对分子质量增大的反应，即A点气体的平均相对分子质量小于C点气体的平均相对分子质量，D正确； 故答案选C。 12. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示： 已知：①“浸出”时产生的废渣中有、和；②，，。下列说法正确的是 A. “浸出”和“沉镁”的操作均应在较高温度下进行 B. 浸出镁的反应为 C. 流程中可循环使用的物质只有 D. 分离与、是利用了它们氢氧化物的碱性强弱不同 【答案】B 【解析】 【分析】首先明确原料菱镁矿主要成分为，含杂质、、，目标产物为高纯镁砂，成分为。菱镁矿煅烧时分解生成，杂质成分不变，得到轻烧粉。轻烧粉加氯化铵溶液浸出时，水解使溶液显酸性，与酸性溶液反应生成进入溶液，、溶解后生成的、因、的远小于，在该pH条件下完全水解生成氢氧化物沉淀，不反应，三者共同进入废渣，同时反应放出氨气。浸出液为含的溶液，加入氨水沉镁得到沉淀，滤液为溶液，煅烧得到高纯。 【详解】A．“沉镁”时若温度较高，一水合氨会分解挥发，降低氨水利用率，不利于沉镁，A错误； B．浸出时，与反应生成氯化镁、氨气和水，反应方程式为，B正确； C．流程中浸出环节生成的氨气可溶于水得到氨水用于沉镁，沉镁环节的滤液为溶液，可用于浸出环节，故可循环使用的物质有和，C错误； D．分离与、是利用了三者氢氧化物溶度积的差异，、的远小于，当pH达到一定值时，、完全沉淀而仍留在溶液中，并非利用氢氧化物的碱性强弱差异，D错误； 故选B。 13. 某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（ ） A. a为电源正极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O C. 若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2 molCr2O72—被还原 D. 阴极区附近溶液pH增大 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图可知，右侧生成氢气，发生还原反应，右侧铁板为阴极，故左侧铁板为阳极，故a为电源正极，A项正确； B．左侧铁板为阳极，铁放电生成亚铁离子，亚铁离子被溶液中的Cr2O72-氧化，反应生成Cr3+、Fe3+，发应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O，B项正确； C．13.44 L氢气的物质的量为=0.6mol，根据电子转移守恒n（Fe2+）==0.6mol，根据Cr2O72-+6Fe2++14H+═2Cr3++6Fe3++7H2O可知，被还原的Cr2O72-的物质的量为0.6mol×=0.1mol，C项错误； D. 阴极氢离子放电生成氢气，氢离子浓度降低，溶液的pH增大，D项正确； 答案选C。 14. 已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为)。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中： B. b点所得溶液中： C. c点所得溶液中： D. d点所得溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．a点溶液中溶质为和，点所得溶液=1.85，根据，可得到，此时溶液总体积大于，根据硫元素守恒可知，，又因为，则，A错误； B．点所得溶液中，溶质是NaHSO3，根据电荷守恒：，物料守恒，，联合可得，B错误； C．c点溶液中溶质为和，根据电荷守恒，，c点所得溶液=7.19，，所以，溶液呈碱性，，则，C正确； D．点所得溶液中含有NaHSO3和Na2SO3，根据，溶液=8，则，所以，D错误； 故答案选C。 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素且原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C原子核外电子有8种不同的运动状态，D元素的气态基态原子的第一至第三电离能分别是，，，元素的最外层电子数是电子层数的2倍，和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题： （1）基态B原子的核外电子轨道表示式为_____。 （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序是_____(用对应元素符号作答)，由、、形成的离子与互为等电子体，则中的大键表示为_____。 （3）(AB)2分子中σ键与键的个数比为_____。 （4）B、C的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____。(用对应化学式作答) （5）的电子式为____________________________。 （6）用惰性电极电解水溶液的化学方程式为________________________________。 （7）F位于元素周期表中_____区(按电子排布分区)，在第_____周期第_____族，其基态原子的价电子排布式为____________。 【答案】（1） （2） ①. N>O>C ②. （3）3：4 （4）H2O>NH3 （5） （6）2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑ （7） ①. d ②. 四 ③. ⅦB ④. 3d54s2 【解析】 【分析】由已知条件分析：A的基态原子有3个不同能级，且电子数相同，故A为C元素；C的原子核外有8种不同运动状态的电子，故C为O元素；因此B只可能为N元素；D的第一电离能远小于第二、第三电离能，故D为Na元素；E的最外层电子数是电子层数的2倍，且E的原子序数大于Na元素，因此E为S元素；G+的核外电子充满3个电子层，G为Cu元素；F的未成对电子数与F2+相同，且F的原子序数小于Cu，因此F为Mn元素。 综上：A是C元素，B是N元素，C是O元素，D是Na元素，E是S元素，F是Mn元素，G是Cu元素。 【小问1详解】 B为N元素，核外电子排布式为1s22s22p3，故其核外电子轨道表示式为：； 【小问2详解】 同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N原子的2p轨道为半满状态，且其第一电离能大于相邻的O，因此三者的第一电离能大小顺序为N>O>C；CO2为直线型结构，结构式为O=C=O，则OCN-也为直线型，其中含三中心四电子大π键，表示为； 【小问3详解】 (CN)2结构式为，一个碳氮三键含2个键和1个σ键，故一个(CN)2分子共含有4个键和3个σ键，σ键与键的个数比为3:4； 【小问4详解】 O的非金属性强于N，因此其简单气态氢化物的稳定性H2O>NH3； 【小问5详解】 过氧化钠为离子化合物，其电子式必须表示出过氧根离子和两个钠离子，故其电子式为：； 【小问6详解】 电解硫酸铜溶液，阴极产物为Cu单质，阳极产物为O2，其化学方程式为：2CuSO4+2H2O2Cu+2H2SO4+O2↑； 【小问7详解】 F为Mn元素，位于元素周期表的d区；在元素周期表中位于第四周期ⅦB族；价电子排布式为3d54s2。 16. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图所示： 制备的反应在如图所示装置乙中进行，向其中加入和配制成的水溶液，然后通入足量的(部分夹持及加热装置已略去)。 按要求回答下列问题： （1）装置甲中不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________。 （2）装置乙中盛混合液的仪器名称为__________，写出装置乙中发生反应的离子方程式：________________，、反应完毕的标志是_________________。 （3）丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_____(填标号)。 （4）洗涤CuBr沉淀时采用的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_____。 （5）最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是_____。 （6）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，反应的离子方程式为____________________；其原因是_______________________________。 【答案】（1）因反应的实质是H+与的反应，而98%硫酸中主要以分子形式存在，无法电离出，硫酸浓度过低时，不利于逸出 （2） ①. 三颈烧瓶 ②. 2Cu2++2Br−+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+ ③. 溶液的蓝色褪去 （3）a （4）防止CuBr被氧化 （5）75% （6） ①. =或= ②. 过氧化氢为氧化剂，将Cu氧化为Cu2+，氨分子与Cu2+形成配离子 【解析】 【小问1详解】 装置甲中的反应为：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑，利用Na2SO3固体与浓硫酸反应的实质是+2H+=SO2↑+H2O，而98%硫酸中主要以H2SO4分子形式存在，Na2SO3无法电离出。硫酸浓度过低时，二氧化硫在水中溶解的较多，不利于SO2逸出，故不用浓度为98%的浓硫酸，而选择浓度为70%左右的浓硫酸。 【小问2详解】 由装置图可知，装置乙的主要仪器是三颈烧瓶，装置乙中CuSO4和NaBr的混合溶液中通入SO2气体，生成CuBr沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++2Br−+SO2+2H2O=+2CuBr↓+4H+。当溶液的蓝色褪去，即说明Cu2+、Br−反应完毕。 【小问3详解】 a．多孔球泡可增大气体与溶液的接触面积，但无法防倒吸，a错误； b．SO2气体不溶于CCl4，可防倒吸，b正确； c．当产生倒吸现象时，少量液体进入球形干燥管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，c正确； d．当产生倒吸现象时，少量液体进入玻璃管内，烧杯中液体回落，吸收液受自身重量的作用又流回烧杯内，可防倒吸，d正确； 故答案选a。 【小问4详解】 溴化亚铜微溶于水，且易被空气中氧气氧化，则洗涤CuBr沉淀时采用SO2的水溶液而不采用蒸馏水，可防止CuBr被氧化，且减少产品的流失。 【小问5详解】 32g CuSO4的物质的量=0.2mol，23g NaBr的物质的量为=0.22mol，则理论上生成CuBr的物质的量为0.2mol，则该实验的产率是×100%=75%。 【小问6详解】 金属铜单独与氨水或过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，过氧化氢为氧化剂，可氧化Cu生成Cu2+，铜离子进而与氨分子通过配位键形成四氨合铜离子，两者相互促进使反应进行，反应的离子方程式：=，或：= 。 17. 一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____(填字母)。 a．、、三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的生成速率和的生成速率相等 （2）达到平衡时的平均反应速率为___________，达到平衡时反应放出的热量为_____。 （3）在、两个完全相同的密闭容器中分别加入和，发生反应： ，在反应中：若保持恒温恒容，B保持恒温恒压，平衡时中的转化率为，中的转化率为b%，则a_____b(填“>”“<”或“=”)。 （4）若初始压强为600 kPa，平衡时_____。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （5）以惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为____________，若两极共收集到气体(标准状况)，则消耗尿素的质量为__________(忽略气体的溶解)。 【答案】（1）bd （2） ①. 0.018mol/(L·min) ②. 35.28 kJ （3）< （4） （5） ①. = ②. 15g 【解析】 【小问1详解】 a．容器内三种物质的浓度比为2：1：2，无法判断该反应的正逆反应速率是否相同，不能判断反应达到平衡状态，a错误； b．由于该反应是一个气体物质的量不断减小的反应，当容器内压强不变时，说明容器内各物质的物质的量不变，浓度不变，正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，b正确； c．由于该容器是一个恒容容器，体积不变，该反应的气体总质量不变，故容器内气体的密度始终保持不变，故不能判断反应达到平衡状态，c错误； d．的生成速率为逆反应速率，的生成速率为正反应速率，且与的化学计量数相同，当的生成速率与的生成速率相同时，反应的正逆反应速率相同，可以判断反应达到平衡状态，d正确； 【小问2详解】 设参加反应的O2的物质的量为x mol，则列三段式为：。由于平衡时容器内的压强是起始时的0.7倍，根据阿伏加德罗定律及其推论：压强比等于物质的量的比，可得，解得，达到平衡时的平均反应速率；达到平衡时放出的热量为； 【小问3详解】 对于B容器，该反应是一个气体体积缩小的反应，随着反应进行气体体积减小，但要保持恒压，必须压缩体积，相当于增大压强，二氧化硫的转化率增大，A容器为恒容，随着反应的进行，气体体积缩小，二氧化硫转化率相对B要小，因此； 【小问4详解】 若初始压强为600 kPa，平衡时总压强为600 kPa×=420 kPa，平衡时SO2、O2、SO3物质的量分别为0.04 mol、0.02 mol、0.36 mol，总物质的量为0.42 mol，平衡时； 【小问5详解】 阳极失电子，根据氮元素化合价变化可知，阳极上在碱性条件下，生成碳酸根离子、氮气和水，反应式为；若两极共收集到气体22.4 L(标准状况)，产生的气体分别为氮气和氢气，根据电子转移数目可知产生气体的物质的量之比为1∶3，则两极共收集到气体22.4 L(标准状况)时，产生氮气0.25 mol，则消耗的尿素的物质的量为0.25 mol，质量为。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 已知相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 金属离子 开始沉淀时()的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_____。 （2）为回收金属，向滤液①中通入过量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为____________________。 （3）随时间的变化关系如图所示，反应开始10~20 min内迅速减小，原因可能是_____________________________(不考虑溶液温度变化)。 （4）为除去溶液中的元素，“转化”后加入适量溶液调节，也可以用_____(从下面四个选项选择)代替。 A. B. C. D. 氨水 （5）如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_____。 （6）分离出晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_____的位置(填“②”“③”或“⑤”)。 （7）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式：__________________________________。 （8）BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。BeO晶胞中，O的堆积方式为_____________；设O与Be的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_____。 【答案】（1）除去油脂 （2）= （3）生成能催化分解 （4）C （5） （6）③ （7）2Ni2++ClOˉ+4OHˉ=2NiOOH↓+Clˉ+H2O （8） ①. 面心立方密堆积 ②. ×1030 【解析】 【分析】废镍催化剂主要成分为Ni、Al、Fe及其氧化物，含油脂、不溶性杂质，目标产物为。碱浸阶段加入溶液，Al及其氧化物反应生成进入滤液①，油脂发生皂化反应被除去，Ni、Fe及其氧化物及不溶性杂质进入滤饼①。酸浸阶段加入稀，Ni、Fe及其氧化物溶解生成、、进入滤液②，不溶性杂质为滤渣②。加入将氧化为，后续调使完全沉淀为除去，留在滤液③。加入将沉淀为滤饼④，加稀溶解得到溶液，经结晶得到目标产物。结合沉淀pH表数据，完全沉淀pH为3.2，浓度为时开始沉淀pH为6.2。BeO晶胞中O为面心立方最密堆积，O与Be的最近距离为晶胞体对角线的，可用于晶体密度计算。 【小问1详解】 废镍催化剂中的油脂属于酯类，可在溶液中发生皂化反应生成可溶性高级脂肪酸钠和甘油，因此的第二个作用为除去油脂。 【小问2详解】 滤液①中含，通入过量时，与反应生成沉淀和，反应的离子方程式为。 【小问3详解】 转化阶段加入将氧化为，生成的可作为分解的催化剂，因此反应开始10~20min内迅速减小。 【小问4详解】 “转化”后调节pH的目的是使完全水解为沉淀除去，同时不能引入新杂质。 A．加入会使溶液降低，抑制水解，无法除去元素，A错误； B．加入无法调节溶液，还会引入杂质，B错误； C．加入可与溶液中的反应，升高pH促进水解沉淀，且不引入新杂质，C正确； D．加入氨水会引入杂质，不符合除杂要求，D错误； 故选 C。 【小问5详解】 调节pH的目的是使完全沉淀，同时不沉淀。由表中数据可知，完全沉淀的pH为3.2。浓度为时开始沉淀的pH为7.2，此时，则。当时，，，，即开始沉淀的pH为6.2，因此应控制的pH范围为。 【小问6详解】 分离出晶体后的剩余液体中含有未结晶的，为提高镍元素的利用率，应将其回流到滤液③的位置，继续参与后续沉镍、溶解、结晶流程。 【小问7详解】 硫酸镍在强碱溶液中被氧化为，元素化合价从+2升高到+3，被还原为，元素化合价从+1降低到-1，根据得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，配平得到离子方程式为。 【小问8详解】 BeO晶胞中，原子位于晶胞的顶点和面心，因此的堆积方式为面心立方最密堆积。 晶胞中原子的个数为，原子位于晶胞内部，个数为4，因此晶胞的质量为。 与的最近距离为，该距离为晶胞体对角线长度的，因此晶胞体对角线长度为，晶胞的边长为，晶胞的体积为。 则BeO晶体的密度。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 下关一中教育集团2025~2026学年高二年级下学期期中考 化学试卷 本试卷分第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。第Ⅰ卷第1页至第5页，第Ⅱ卷第5页至第8页。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。 以下数据可供解题时参考。 可能用到的相对原子质量：H—1 Be—9 C—12 N—14 O—16 Na—23 Al—27 S—32 Cl—35.5 Fe—56 Ni—59 Cu—64 Br—80 第Ⅰ卷(选择题，共42分) 注意事项： 1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填写清楚。 2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。 一、选择题(本大题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的) 1. 化学与生活、科技关系密切。下列有关叙述正确的是 A. 液氨可用作制冷剂是因为其汽化时可放出大量的热 B. 二氧化硅可制玻璃、单质硅、光导纤维 C. 钢制品、铝制品在日常生活中被广泛应用是因为铁、铝为活泼金属 D. 久置的漂白粉变质是因为漂白粉与空气中的O2反应 2. 化学学科需要借助化学语言来描述，下列化学用语正确的是 A. 羟基的电子式： B. 乙醇的分子式： C. 乙烯的空间填充模型： D. 乙醛的结构简式： 3. 下列离子可以在指定溶液中大量共存的是 A. 常温下，的溶液中：、、、 B. 生锈铁钉溶于足量盐酸后形成的溶液中：、、、 C. 电解饱和食盐水一段时间后的溶液中：、、、 D. 水电离出的的溶液中：、、、 4. 若表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 标准状况下，22.4 L乙醇所含的分子数为 B. 晶体中，含有数目约为 C. 1 mol 3-苯基丙烯()中含有的碳碳双键数为 D. 晶体内氢键的数目为 5. 根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是 选项 实验目的 实验及现象 结论 A 向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液 先变橙色，后变蓝色 氧化性： B 检验铁锈中是否含有二价铁 将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去 铁锈中含有二价铁 C 探究氢离子浓度对、相互转化的影响 向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色 增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动 D 在蔗糖溶液中滴加3~5滴稀硫酸，将混合液煮沸后冷却，向冷却后的溶液中加入银氨溶液，水浴加热 没有产生银镜现象 蔗糖尚未水解 A. A B. B C. C D. D 6. 氯元素有多种化合价，可形成、、、、、等微粒。下列说法错误的是 A. 的空间结构为V形 B. 、、中的杂化方式相同 C. 键角： D. 基态原子核外电子的空间运动状态有9种 7. 某种锂盐的结构如图所示，其阴离子由W、X、Y、Z四种同周期主族元素构成，X原子的最外层电子数是W原子的次外层电子数的3倍，化合物中除Li+外其它原子均满足8电子稳定结构。下列说法正确的是 A. W位于第2周期IVA族 B. 原子半径：Z>X>Y C. 元素电负性：Y>Z>X D. 最高化合价：Y>Z>W 8. 二甲醚(CH3OCH3)被称为21世纪的“清洁能源”，科学家研究在酸性条件下，用甲醇可合成二甲醚，反应历程中相对能量变化如图所示。 下列叙述错误的是 A. 循环过程中，催化剂参与了中间反应 B. 该历程中最小的能垒(基元反应活化能)为1.31kJ·mol-1 C. 制约总反应速率关键步骤的基元反应方程式为→CH3OCH3+H+ D. 总反应方程式为2CH3OHCH3OCH3+H2O 9. 观察下列结构示意图并结合相关信息，判断有关说法正确的是 石墨 干冰 金刚石 A. 石墨晶体中层内是共价键，层间是范德华力，所以石墨是一种过渡晶体 B. 干冰的配位数是8 C. 晶体熔点：金刚石>CaO>MgO D. 金刚石与石墨中碳原子的杂化方式不同，金刚石中每个碳原子被12个六元环共用 10. 某有机物X的结构简式如图所示，下列有关说法正确的是 A. X分子中含有三种含氧官能团 B. X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、氧化等反应 C. X分子可使酸性高锰酸钾溶液因加成而褪色 D. 中含有2个手性碳原子 11. 反应 ，在温度为、时，平衡体系中的体积分数随压强变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A. A、C两点的化学平衡常数： B. 由状态到状态，可以用加热的方法 C. A、C两点气体的颜色：A深，C浅 D. A、C两点气体的平均相对分子质量： 12. 以菱镁矿(主要成分为，含少量、和)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如图所示： 已知：①“浸出”时产生的废渣中有、和；②，，。下列说法正确的是 A. “浸出”和“沉镁”的操作均应在较高温度下进行 B. 浸出镁的反应为 C. 流程中可循环使用的物质只有 D. 分离与、是利用了它们氢氧化物的碱性强弱不同 13. 某工厂采用电解法处理含铬废水，利用耐酸电解槽阴阳极，槽中盛放含铬废水，原理示意如图，下列说法不正确的是（ ） A. a为电源正极 B. 阳极区溶液中发生的氧化还原反应为Cr2O72—+6Fe2++14H+==2Cr3++6Fe3++7H2O C. 若不考虑气体的溶解，当收集到H213.44L(标准状况)时，有0.2 molCr2O72—被还原 D. 阴极区附近溶液pH增大 14. 已知：，25℃时，的，。常温下，用溶液滴定溶液的滴定曲线如图所示(曲线上的数字为)。下列说法正确的是 A. a点所得溶液中： B. b点所得溶液中： C. c点所得溶液中： D. d点所得溶液中： 第Ⅱ卷(非选择题，共58分) 注意事项： 第Ⅱ卷用黑色碳素笔在答题卡上各题的答题区域内作答，在试题卷上作答无效。 二、填空题(本大题共4小题，共58分) 15. A、B、C、D、E、F、G为前四周期元素且原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同能级，各能级中的电子数相等；C原子核外电子有8种不同的运动状态，D元素的气态基态原子的第一至第三电离能分别是，，，元素的最外层电子数是电子层数的2倍，和具有相同数目的未成对电子，的价电子数是的二分之一，的核外电子充满三个电子层。请回答下列问题： （1）基态B原子的核外电子轨道表示式为_____。 （2）A、B、C的第一电离能由大到小的顺序是_____(用对应元素符号作答)，由、、形成的离子与互为等电子体，则中的大键表示为_____。 （3）(AB)2分子中σ键与键的个数比为_____。 （4）B、C的简单气态氢化物的稳定性由大到小的顺序是_____。(用对应化学式作答) （5）的电子式为____________________________。 （6）用惰性电极电解水溶液的化学方程式为________________________________。 （7）F位于元素周期表中_____区(按电子排布分区)，在第_____周期第_____族，其基态原子的价电子排布式为____________。 16. 溴化亚铜(CuBr)微溶于水，不溶于乙醇，可用作有机合成中的催化剂。实验室中可利用无水硫酸铜、溴化钠为主要原料制备溴化亚铜，制备流程如图所示： 制备的反应在如图所示装置乙中进行，向其中加入和配制成的水溶液，然后通入足量的(部分夹持及加热装置已略去)。 按要求回答下列问题： （1）装置甲中不能采用浓度为98%的浓硫酸，一般采用浓度为70%左右的浓硫酸，其原因是___________。 （2）装置乙中盛混合液的仪器名称为__________，写出装置乙中发生反应的离子方程式：________________，、反应完毕的标志是_________________。 （3）丙中倒扣的漏斗可防止液体倒吸，下列装置中不能防止液体倒吸的是_____(填标号)。 （4）洗涤CuBr沉淀时采用的水溶液而不采用蒸馏水，其目的是_____。 （5）最后经洗涤、干燥得到21.6 g产品，则该实验的产率是_____。 （6）金属铜单独与氨水或过氧化氢都不反应，但可与氨水和过氧化氢的混合溶液发生反应，反应的离子方程式为____________________；其原因是_______________________________。 17. 一定温度下，向一容积为的恒容密闭容器中充入和，发生反应： ，经后达到平衡，当反应达到平衡时，容器内压强变为起始时的0.7倍。请回答下列问题： （1）判断该反应达到平衡状态的标志是_____(填字母)。 a．、、三者的浓度之比为2∶1∶2 b．容器内气体的压强不变 c．容器内混合气体的密度保持不变 d．的生成速率和的生成速率相等 （2）达到平衡时的平均反应速率为___________，达到平衡时反应放出的热量为_____。 （3）在、两个完全相同的密闭容器中分别加入和，发生反应： ，在反应中：若保持恒温恒容，B保持恒温恒压，平衡时中的转化率为，中的转化率为b%，则a_____b(填“>”“<”或“=”)。 （4）若初始压强为600 kPa，平衡时_____。(为以分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数) （5）以惰性电极电解尿素[]的碱性溶液可制取氢气，装置如图所示。该装置阳极的电极反应方程式为____________，若两极共收集到气体(标准状况)，则消耗尿素的质量为__________(忽略气体的溶解)。 18. 某油脂厂废弃的油脂加氢镍催化剂主要含金属Ni、Al、Fe及其氧化物，还有少量其他不溶性物质。采用如图所示工艺流程回收其中的镍制备硫酸镍晶体()： 已知相关金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 金属离子 开始沉淀时()的 7.2 3.7 2.2 7.5 沉淀完全时()的 8.7 4.7 3.2 9.0 回答下列问题： （1）“碱浸”中的两个作用分别是①溶解铝及其氧化物，②_____。 （2）为回收金属，向滤液①中通入过量的二氧化碳气体，反应的离子方程式为____________________。 （3）随时间的变化关系如图所示，反应开始10~20 min内迅速减小，原因可能是_____________________________(不考虑溶液温度变化)。 （4）为除去溶液中的元素，“转化”后加入适量溶液调节，也可以用_____(从下面四个选项选择)代替。 A. B. C. D. 氨水 （5）如果“转化”后的溶液中浓度为，则“调pH”应控制的pH范围是_____。 （6）分离出晶体后的剩余液体要循环使用，则应该回流到流程中滤液_____的位置(填“②”“③”或“⑤”)。 （7）硫酸镍在强碱溶液中用氧化，可沉淀出能用作镍镉电池正极材料的。写出该反应的离子方程式：__________________________________。 （8）BeO晶体也是制备氟硼铍酸钾晶体的原料，其晶胞结构如图所示。BeO晶胞中，O的堆积方式为_____________；设O与Be的最近距离为，用表示阿伏加德罗常数的值，则晶体的密度为_____。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $