云南大理巍山彝族回族自治县第一中学2025-2026学年高二下学期期中考试 化学试卷

**基本信息** 2025-2026学年高二下学期期中化学试卷，以传统文化（如《天工开物》）、科技前沿（如铍矿、储氢材料）为情境，覆盖物质结构、反应原理、有机化学等核心知识，注重化学观念与科学探究能力考查。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学与传统文化、热化学、元素周期律、有机物性质、实验探究|结合《天工开物》考硅酸盐材料，以储氢材料晶胞考结构分析| |非选择题|4题/58分|物质结构（硅/锗杂化）、工艺流程（铍矿提纯）、有机合成（乙烯制香料）|云南铍矿工艺题融合实验设计与计算，有机合成题含同系物推断与反应机理|

2025-2026学年高二下学期期中考试 化学 试卷 满分100分。考试时间75分钟。 注意事项： 1．答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证、考场号、座位号填写在答题卡上，并认真核准条形码上的准考证号、姓名、考场号、座位号，在规定的位置贴好条形码。 2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡交回。 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1.中华传统文化博大精深，也蕴含着很多化学知识，下列说法中错误的是 A.《天工开物》中描述“凡白土曰垩土，为陶家精美器用”，其中“陶”是传统硅酸盐材料 B.西周时期发明的“酒曲”催化酿酒工艺，是利用了“酒曲”使平衡正向移动的原理 C.《本草纲目拾遗》中在药物名“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿漏，惟玻璃可盛”，这里的强水指的是硝酸 D.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的“燃豆萁”是放热反应 2.下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是 A.若；，则 B.，，则 C.含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出的热量，则该中和反应的热化学方程式可表示为： D.将和置于一密闭容器中充分反应，放出热量，则该反应的热化学方程式可表示为： 3.X、Y、R为碳原子数目相等的有机物。物质X广泛应用于医药、食品、化妆品等领域。在一定温度下，Y制备X的过程及相关物质的浓度随时间变化的关系如图所示，Y的初始浓度为，后X浓度不再变化。下列说法正确的是 反应①：  反应②： A.该反应不存在副产物 B.该温度下的平衡常数： C.内， D.内，加入合适催化剂的产率不变 4.X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，X、Y、Z三种元素位于同周期且相邻，Y的价层电子排布为，Z、M同主族，Q为前四周期中未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A.第一电离能：X＜Y＜Z B.最简单氢化物的稳定性：X＜Y＜Z C.Q的价层电子排布：3d44s2 D.原子半径大小：X＜Y＜Z＜M 5.已知、、、的原子序数都不超过18，它们的离子、、、具有相同的电子层结构。则下列说法正确的是 A.原子序数：a＞b＞c＞d B.离子半径：＞＞＞ C.离子的氧化性：＞ D.单质的氧化性：Z＞W 6.以月桂烯为原料制取有机物乙酸香叶酯的流程如图： 下列关于月桂烯的说法正确的是 A.1 mol月桂烯与1 mol Br2加成的产物有3种(不考虑立体异构) B.月桂烯和乙烯是同系物 C.月桂烯能发生氧化，加成，加聚，取代等类型的反应 D.月桂烯中碳原子的杂化类型有3种 7.铁镁合金是目前已发现的储氢密度较高的储氢材料之一，其晶胞结构如图所示(实心球代表Fe，空心球代表Mg)。下列说法错误的是 A.晶胞中铁的配位数为8 B.每个晶胞中有14个铁原子 C.晶体中原子之间以金属键相互结合 D.铁镁合金的化学式可表示为Mg2Fe 8.下列关于有机物的说法不正确的是（　　） A.2-丁烯分子存在顺反异构 B.对三联苯()的一氯代物有5种 C.每个抗坏血酸分子()中有2个手性碳原子 D.立方烷()经硝化可得到六硝基立方烷，其可能的结构有3种 9.实验探究是化学学科的魅力所在。由下列实验操作、现象所得结论正确的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶液中滴入用硫酸酸化的溶液 溶液变黄色 比氧化性强 B 用氯化铝溶液做导电性实验 电流表指针偏转 氯化铝属于离子化合物 C 用热重分析仪测定草酸钙晶体的热分解曲线 温度升至800℃时，样品质量减重约61.6% 草酸钙晶体在800℃时分解所得固体为 D 将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到溶液中 生成淡黄色沉淀 苯与液溴在催化下发生取代反应 10.利用下列装置(夹持装置略)或操作进行实验，能达到实验目的的是 A．验证苯和液溴的反应为取代反应 B．检验产物乙炔 C．检验产物乙烯 D．重结晶法提纯苯甲酸 11.Z是一种长效平喘药的重要中间体，可由下列反应制得，下列说法不正确的是   A.X转变为Y发生了加成反应 B.Y与O2在Cu作催化剂，加热条件下，可发生氧化反应 C.利用高锰酸钾溶液可以鉴别X与Y D.Z与足量的氢气加成后分子中含有4个手性碳原子 12.精细化学品Z是X与反应的主产物，的反应机理如下，下列说法正确的是 A.X和Z分子中均有手性碳原子 B.X能发生氧化反应、加成反应，但不能发生取代反应 C.X与反应有副产物生成 D.X的同分异构体中属于芳香族化合物的有机物有4种(不考虑立体异构) 13.L-抗坏血酸(维生素C)易溶于水，能促进生长和增强对疾病的抵抗力。下列说法正确的是 A.X分子中所有原子共平面 B.1molY充分燃烧至少需要 C.X分子中含3种含氧官能团 D.1molY转变成X至少需要 14.当人体缺乏维生素B6、B12或叶酸时，会引起物质A(结构如下图)的水平升高，对人体健康有害。A由分布于短周期且原子序数依次增大的W、X、Y、Z、R五种元素组成，其中X、Y、Z在第二周期且相邻，Z和R同主族。下列有关说法错误的是 A.与Z同周期的卤族元素M形成的简单氢化物中氢键的示意图： B.该化合物既能与酸反应又能与碱反应 C.W、X、Y、Z第一电离能由大到小的顺序为： D.W与X、Y均可形成多种化合物 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15.（14分）硅、锗(Ge)及其化合物广泛应用于光电材料领域。回答下列问题： (1)基态Si原子的价电子轨道排布图为_______，其中能量最高的电子所占据的原子轨道呈______形。 (2)SiH4中的Si为+4价，电负性：Si___________H(填“>”或“<”)。 (3)Si(NH2)4分子中Si原子的杂化方式是_______，第一电离能：Si________N(填“>”或“<”) (4)由硅原子核形成的三种微粒的电子排布式分别为：①[Ne]3s23p2②[Ne]3s23p1③[Ne]3s23p24s1三种微粒中失去一个电子所需能量最多的是___________(填数字序号)。 (5)一种含锗化合物的晶胞结构如图。该含锗晶胞有多种图式，其中一种以Ge原子为顶点，I原子为___________(填“面心”“体心”或“棱中点”)。 16（14分）.云南是国内重要的铍矿富集区，2025年在滇西盈江县卡场地区新发现了滇西体厚度最大的花岗伟晶岩型铍多金属矿体。某课题组针对以粗铍(含少量的Mg、Fe、Al、Si)为原料制备、提纯BeCl2的工艺进行了相关研究。 已知：乙醚沸点为34.5℃，BeCl2溶于乙醚，不溶于苯；MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯；AlCl3溶于乙醚和苯。 Ⅰ、制备BeCl2：使用如图所示装置(夹持装置略)。    回答下列问题： (1) 通过装置D的使用可推测BeCl2具有的性质是                  ，若无该装置可能发生的化学方程式为                  。 Ⅱ、BeCl2的提纯：充分反应后，将装置C中溶液过滤、蒸馏得到固体。 (2) 所得固体中混有杂质                  (填化学式)。结合已知信息，应该再用                  (填物质名称)溶解固体，充分搅拌后过滤、洗涤、干燥得到BeCl2产品。 Ⅲ、BeCl2的纯度测定：取1.6g上述产品溶于盐酸配成100mL溶液；取10.00mL溶液，加入EDTA掩蔽杂质离子，用NaOH溶液调节pH，过滤、洗涤，得Be(OH)2固体；加入KF溶液至固体恰好完全溶解，滴加酚酞作指示剂，用0.2mol·L-1盐酸标准液滴定其中的KOH，消耗盐酸18.40mL。[已知：4KF+Be(OH)2=K2BeF4+2KOH；滴定过程中K2BeF4不与盐酸反应] (3) 下列情况会导致所测BeCl2的纯度偏大的是                  (填序号)。 A．滴定前尖嘴部分有气泡，滴定终点时消失 B．滴定前，锥形瓶中有少量水 C．滴定时，不慎将锥形瓶内溶液溅出少许 D．滴定前俯视读数，滴定后仰视读数 (4) BeCl2的纯度为                  。 17（14分）.铍的氧化物广泛应用于原子能、航天、电子、陶瓷等领域，是重要的战略物资。利用绿柱石(主要化学成分为，还含有一定量的FeO和)生产BeO的一种工艺流程如下。 已知：①铍元素的性质与铝元素相似 ②在强碱性条件下，Be元素以形式存在。 回答问题： (1)中Be在元素周期表中的位置为___________；Al、Si、O的原子半径由大到小的顺序为___________。 (2)粉碎的目的是___________；滤渣1主要成分是___________(填化学式)。 (3)“沉铍”时若使用过量NaOH溶液将导致BeO的产率降低，用离子方程式解释原因：___________。 (4)该流程中能循环使用的物质是___________(填化学式)。 (5)无水可用作聚合反应的催化剂。、与足量C在600~800℃制备的化学方程式为___________。 18.（16分）有机物A的产量用来衡量一个国家石油化工的发展水平，以A为原料合成香料G的流程如下：    已知：同一个碳原子连接两个或两个以上羟基的有机化合物不稳定。 回答下列问题。 (1) 有机物F的名称为                  。 (2) A→H的反应类型为                  ；化学方程式为                  。 (3) 写出与F互为同系物同时满足下列条件的有机物结构简式：                  。 ①分子式为C4H10O2，且分子中有2个甲基；②核磁共振氢谱中只有3个峰。 (4) 写出生成G的化学方程式                  。 (5) 有关上述物质的说法正确的是                  。 ①H可以使酸性高锰酸钾溶液褪色 ②C和E互为同分异构体 ③1 mol F与足量金属钠反应可产生22.4 L气体(标准状况下) 2025-2026学年高二下学期期中考试 化学 答案 第I卷（选择题 共42分） 一、选择题：本题共14个小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列有关材料的说法，错误的是 1.B【解析】“陶”主要成分为硅酸盐，属于传统硅酸盐材料，A正确；催化剂只能改变化学反应速率，不能使化学平衡发生移动，“酒曲”是催化剂，催化剂不能改变化学平衡状态，不能使平衡发生移动，B错误；硝酸具有强氧化性、强酸性，能与许多金属、矿物等反应，“能腐蚀大多数金属，但不能和玻璃中成分硅酸盐反应，所以强水为硝酸，C正确；燃烧是放热反应，D正确。 2.C【解析】气态硫的能量高于固态硫，变为会放出热量，等物质的量的气态硫燃烧生成放出的热量更多；燃烧反应为放热反应，，放出热量越多，越小，因此，A错误；C完全燃烧生成比不完全燃烧生成放出的热量更多，即，B错误；含的稀溶液与稀硫酸完全中和，放出热量，反应中，完全反应生成水，放出总热量为，中和放热为负，因此，C正确；是可逆反应，和不能完全转化为，因此实际放出的小于完全反应的反应热，，D错误。 3.B【解析】平衡后体系中仍存在R，R未完全转化为X，属于副产物，因此该反应存在副产物，A错误；由题图可知，时Y浓度已为0，说明①是不可逆反应，后X的浓度不再变化，R浓度大于0，说明反应②是可逆反应，则该温度下的平衡常数，B正确；因此平均速率，C错误；内反应未达到平衡，加入合适的催化剂加快了反应速率，相同时间内生成更多X，因此可提高X在该时间段内的产率，D错误。 4.B【解析】Y的价层电子排布为，n=2，对应2s22p3，故Y为N；X、Y、Z同周期相邻，X为C，Z为O；Z与M同主族，M为S；Q是前四周期未成对电子最多的元素，应为Cr（3d54s1，6个未成对电子）。 同周期从左到右，元素的第一电离能逐渐越大，但N的2p轨道处于半满的稳定状态，其第一电离能大于O，则第一电离能：C<O<N，A错误；非金属性越强，氢化物越稳定，非金属性C<N<O，则氢化物稳定性<<，B正确；Q是Cr，其价层电子排布为3d54s1，C错误；电子层越多，半径越大，同周期越靠右原子半径越小，则原子半径顺序S>C>N>O，D错误。 5.C【解析】、、、具有相同的电子层结构，则有：，根据分析，、处于周期表中、的下一周期，且原子序数：a＞b＞d＞c，A错误；具有相同电子层结构的离子，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径：＞＞＞，B错误；元素的金属性越强，对应离子的氧化性越弱，则离子氧化性：＞，C正确；同周期元素从左向右非金属性逐渐增强，其单质的氧化性逐渐增强，根据原子序数：d＞c，故单质的氧化性：W＞Z，D错误。 6.C【解析】月桂烯分子中含3个碳碳双键，与等物质的量的发生加成反应时有、、、共4种产物，A错误；乙烯分子中含1个碳碳双键，月桂烯含3个碳碳双键，官能团数目不同，不是同系物，B错误；月桂烯含碳碳双键，可发生氧化、加成、加聚反应，分子中饱和碳原子上的氢可发生取代反应，C正确；月桂烯中碳碳双键中的碳原子为杂化，甲基和亚甲基中饱和碳原子为杂化，共2种杂化类型，D错误。 7.B【解析】晶胞中含有铁原子的数目为8×+6×=4，含有镁原子的数目为8，B项错误。 8.B【解析】2-丁烯分子中，碳碳双键中的每个碳原子都连有1个H原子和1个，所以存在顺反异构，A项正确；的一氯代物有4种，如图(数字表示氯原子所在的位置)，B项错误；每个抗坏血酸分子中有2个手性碳原子，如图中标有“*”的碳原子为手性碳原子，C项正确；立方烷经硝化可得到六硝基立方烷，六硝基立方烷的结构与二硝基立方烷的结构种类数目相同，二硝基立方烷的结构有3种，D项正确。 9.C【解析】酸性条件下具有强氧化性，可将氧化为，无法证明氧化性比强，A错误；部分共价化合物溶于水也能电离出自由移动的离子使溶液导电如HCl，故的溶液导电无法证明其为离子化合物，B错误；摩尔质量为，若分解产物为（摩尔质量为），则减重比例为，与实验现象吻合，C正确；液溴易挥发，挥发的进入溶液也会反应生成淡黄色沉淀，无法证明苯与液溴发生取代反应生成了，D错误。 10.B【解析】溴易挥发，挥发出来的溴蒸气与水反应生成，也能与硝酸银反应生成浅黄色沉淀，不能验证苯和液溴的反应为取代反应，A错误；电石中含有、杂质，在和水反应的气体中含有、杂质，硫酸铜溶液可以除去、杂质，再通过溴水，溴水褪色，说明乙炔与溴水发生了加成反应，可检验乙炔，B正确；副反应生成的及挥发出的乙醇都能使酸性高锰酸钾褪色，干扰乙烯的检验，不能达到实验目的，C错误；苯甲酸的溶解度随温度的升高而增大，溶解后趁热过滤除杂，然后冷却结晶、过滤分离出苯甲酸，图中操作错误，不能达到实验目的，D错误。答案选B 11.C【解析】X中的-CHO中含有一般的C=O，可与CH3NO2发生加成反应生成Y，A正确；Y中羟基碳上含氢原子，可在Cu、加热条件下与O2发生氧化反应生成酮，B正确；X分子中含有的-CHO和Y分子中含有的-OH都能与高锰酸钾溶液发生氧化反应使溶液褪色，故无法利用高锰酸钾溶液鉴别，C错误；Z分子与H2发生加成反应生成，分子中含所示的4个手性碳原子，D正确。答案选C 12.C【解析】X分子中不含手性碳原子，Z含有一个：，A错误；X分子结构中的苯环和甲基均可以发生取代反应，B错误；X为不对称烯烃，和HBr发生加成反应时不仅生成Z，还可以生成，C正确；X的分子式为C9H10，其属于芳香族化合物的同分异构体有：、、、、和，共6种，D错误。 13.D【解析】X分子中含有四个单键的碳原子，为四面体结构，所有原子不可能共面，A错误；没有注明标准状况下，不能确定氧气的体积，B错误；X分子中含羟基和酯基2种含氧官能团，C错误；X的分子式为C6H8O6，Y的分子式为C6H6O6，1molY转变成X至少需要，D正确；答案选D。 14.A【解析】在物质A的结构中，W形成1个共价键，可能是H或F；R形成2个共价键，可能是O或S；X形成4个共价键，可能是C或Si；Y形成3个共价键，可能是N或P；Z形成双键（=O），可能是O。X、Y、Z在第二周期且相邻，若Z是O，则Y是N，X是C；Z和R同主族，R是S；W原子序数最小，只能形成1个键，W是H（若为F则原子序数大于O，不符合）。Z为O，与同周期卤族元素形成的氢化物为HF，氢键应为 F—H⋯F（F电负性强，作为氢键受体），但图示为 H—F⋯H—F⋯H—F，错误地将H作为氢键受体，A错误；该化合物含羧基（-COOH）和氨基（-NH2），具有两性，可与酸、碱反应，B正确；N的2p轨道为半满稳定结构，第一电离能大于O；H介于C与O之间，第一电离能比较：I1(N)> I 1(O)>I 1(H)> I 1(C)，即，C正确；H与C可形成CH4、C2H6等烃类；H与N可形成NH3、N2H4等氮氢化合物，D正确。 第II卷（非选择题 共58分） 二、非选择题：本题共4个小题，共58分。 15. (1) ；哑铃或纺锤 (2) < (3) sp3；< (4) ② (5) 棱中点 【解析】（1）Si是14号元素，其基态原子的价电子排布图为，其中能量最高的电子占据3p轨道，3p轨道呈哑铃或纺锤形； （2）SiH4中的Si为+4价，H为-1价，说明H吸引电子的能力更强，则电负性：Si＜H； （3）Si(NH2)4的结构式为，中心原子Si形成4个σ键，无孤电子对，采取sp3杂化；同主族中从上到下，元素的第一电离能逐渐减小，Si和C位于同一主族，Si的电子层数比C多，则第一电离能：Si＜C；N和C的价层电子排布式分别为2s22p3和2s22p2，由于N的2p轨道处于半满状态，比较稳定，则第一电离能：C＜N，故第一电离能：Si＜N； （4）同种元素的第二电离能大于第一电离能，①[Ne]3s23p2为基态硅原子；②[Ne]3s23p1是硅原子失去一个电子后所得，②失去一个电子比①所需的能量高；③[Ne]3s23p24s1失去的是4s能级的电子，4s能级的电子离核较远，能量较高，失去时所需的能量最少，故选②； （5）观察图中含锗化合物晶胞结构中的Ge原子和I原子相对位置知，若以Ge原子为顶点，两个Ge原子连线的中点位置有一个I原子，那么I原子为棱中点。 16. (1)易与水发生反应； (2) AlCl3；苯 (3) AD (4) 92% 【解析】（1）装置D含有的浓硫酸可以吸收后继装置E中的H2O，防止进入装置C中干扰实验，由此可判断BeCl2易与水发生反应，如没有装置D，则会发生反应； （2）根据题给信息，BeCl2溶于乙醚，不溶于苯，AlCl3溶于乙醚和苯，MgCl2、FeCl2不溶于乙醚和苯，故反应结束后，可以通过过滤除去不溶的MgCl2、FeCl2，此时乙醚中含有BeCl2、AlCl3，故杂质的化学式为AlCl3，最后通过蒸馏得到BeCl2、AlCl3的混合固体，由于AlCl3溶于苯，而BeCl2不溶，故可以用苯溶解固体来提取BeCl2。 （3）滴定前尖嘴有气泡，终点时消失，则消耗标准盐酸的V偏大，故计算出的BeCl2的量偏大，导致纯度偏大，A正确；因为参与反应的KOH的量不变，锥形瓶内有水不影响标准盐酸的V。故不会对滴定结果有影响，B错误；锥形瓶内溶液溅出，则KOH的量减少，与消耗盐酸的V偏小，导致纯度偏小，C错误；滴定前俯视读数，滴定后仰视读数，导致读出的消耗盐酸V偏大，导致则定的BeCl2纯度偏大，D正确。答案选AD （4）据关系式：，可得：，故10.00mL样品中BeCl2的质量为：，原1.6g产品中BeCl2的质量为：，故BeCl2的纯度为：。 17. (1)第二周期ⅡA族  (2)增大反应物的接触面积，加快反应速率，提高浸取率  (3)(或) (4) (5) 【解析】绿柱石主要化学成分为，还含有一定量的FeO和，将其煅烧、粉碎后，浓硫酸浸取，SiO2不溶于硫酸，滤渣1是SiO2；加硫酸铵调节pH=1.5除去铝离子（滤渣2），加入氨水调节pH=5.1除去铁离子（滤渣3），再加入氨水到pH=8.0生成Be(OH)2沉淀，Be(OH)2经过处理得到BeO；滤液中的硫酸铵可循环用于调pH除铝。 （1）Be为4号元素，位于元素周期表中第二周期第ⅡA族；电子层数越多半径越大，同周期主族元素从左到右半径减小，因此顺序为Al > Si > O； （2）粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快浸取速率，提高浸取率；浓硫酸浸取时，绿柱石中的硅元素转化为不溶性的SiO2形成滤渣1； （3）已知强碱性条件下Be元素以[Be(OH)4]2-形式存在，过量NaOH会溶解生成的Be(OH)2沉淀，离子方程式为： Be(OH)2 + 2OH- = [Be(OH)4]2-； （4）沉铍过程中生成的(NH4)2SO4，可返回“调pH=1.5除铝”步骤中循环使用； （5）BeO、Cl2与足量C在600~800℃反应制备BeCl2，C作为还原剂被氧化为CO，化学方程式为：BeO + Cl2+CBeCl2 + CO。 18. (1) 乙二醇 (2)加聚反应； (3)   (4) (5) ②③ 【解析】（1）据F的结构简式可知，该物质属于醇类，名称为乙二醇； （2）据题给信息可知，A为，A→H的反应为加聚反应；化学方程式为： ； （3）据题给F同系物的限定条件：①分子式为，且分子中有2个甲基；②核磁共振氢谱中只有3个峰，可推知-OH只能在2号和3号碳原子上，其结构简式为：； （4）和在浓硫酸、加热条件下发生酯化反应生成G和，其化学方程式； （5）H为聚乙烯，分子中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，①错误；C为，E为环氧乙烷，二者分子式都为C2H4O，但结构不同，互为同分异构体，②正确；③据关系，故1molF(乙二醇)与足量金属钠反应可产生1mol氢气，标准状况下体积为22.4L，③正确。答案选②③ 第1页 共1页 学科网（北京）股份有限公司 $