安徽蚌埠市五河第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 试卷以工业废水处理、安徽本土产业等真实情境为载体，通过选择与综合题考查化学观念、科学思维及探究能力，适配高三开学知识检测需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|工业废水处理（题1）、阿伏加德罗常数（题2、4、10）、元素周期律（题7）|结合科技前沿（二氧化氯制备）、社会热点（海水综合利用）| |非选择题|4题/58分|实验探究（无水四氯化锡制备题15）、铁及其化合物性质（题17）|综合考查科学探究与实践（实验装置分析），体现科学态度与责任（本土产业应用）|

五河一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．某工业废水中存在大量的Na+、Cl-、Cu2+和，欲除去废水中的Cu2+和，设计工艺流程如图，下列说法错误的是 A．试剂c为盐酸 B．溶液C中只含有Na+、Cl-、 C．加入试剂a，可观察到溶液A中有白色沉淀生成 D．加入试剂b，发生反应的离子方程式为Ba2++=BaCO3↓ 2．设表示阿伏加德罗常数，下列说法中不正确的是 A．个分子和个CO分子，质量比为 B．23 g金属Na被全部氧化生成和，失去的电子个数是 C．含有的电子数为 D．22.4 L 与32 g 含有的原子数均为 3．二氧化氯是一种安全、高效的消毒剂，工业上的一种制法是利用FeS2还原酸性NaClO3溶液(氧化产物为硫酸钠和硫酸铁)。下列说法错误的是 A．ClO2具有较强的氧化性 B．1molFeS2完全反应时，转移14 mol电子 C．反应的离子方程式为 D．当反应消耗12gFeS2时，理论上可产生1.5molClO2 4．设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．溶于水后，生成分子的总数为 B．正四面体烷中含有键的数目是 C．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 D．盐酸与足量共热，反应转移的电子数为 5．是一种新型高效净水剂。用黄铁矿[主要成分是(二硫化亚铁)]、与反应制备的工艺流程如图1.其他条件相同时，随黄铁矿过量率变化，产率及纯度变化如图2.已知：黄铁矿过量率。下列说法不正确的是 A．制备的反应中，理论上消耗的 B．黄铁矿过量率过高时，可能会还原生成的 C．制备时需要加入过量，防止生成覆盖黄铁矿 D．其他条件相同，将换成相同pH的盐酸，会影响的纯度或产率 6．肼(N2H4)是火箭常用的高能燃料，标准状况下为液体，其球棍模型如图所示，肼与双氧水的反应为N2H4+2H2O2=N2↑+4H2O。下列说法正确的是 A．标准状况下，11.2LN2中含电子总数为10 B．标准状况下，22.4LN2H4中所含原子总数为6 C．3.2gN2H4中含有共价键的总数为0.6 D．若生成3.6gH2O，则反应转移电子的数目为0.2 7．四种短周期主族元素原子序数依次增大，X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为和W的最外层电子数相同，Z元素的焰色试验呈黄色，四种元素的最外层电子数之和为17。下列说法错误的是 A．原子半径： B．最高价含氧酸的酸性： C．均能形成多种氢化物 D．简单氢化物的沸点： 8．三种短周期元素组成的酸式盐a有如图所示的直接转化关系。下列推理不成立的是 A．反应①若用盐酸，则c和d均为酸性氧化物 B．反应①若用NaOH溶液，则反应2生成一元强酸e和c C．反应①用NaOH溶液，则c可用排水法收集 D．反应①使用盐酸或NaOH溶液，反应②均为氧化还原反应 9．化学是一门以实验为基础的学科。下列有关实验药品、装置或操作不合理的是 A．用图1验证非金属性：S>C>Si B．用图2中的装置和药品可实现反应随关随停 C．用图3收集气体 D．图4配制一定物质的量浓度溶液最终摇匀 10．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．已知为正盐，则含羟基数为 B．在的溶液中，的数目为 C．标准状况下，含有的极性共价键的数目为 D．一定条件下，足量氧气通过单质后，若固体增重，则转移的电子数一定为 11．下列各组物质的除杂方法中，不可行的是 A．除去甲烷中的乙烯：依次通过酸性溶液、浓硫酸 B．除去中的：依次通过饱和溶液、浓硫酸 C．除去铁粉中的铝粉：用磁石吸取铁粉 D．除去溶液中的：通入适量 12．安徽本土产业、传统工艺、科技发展与化学紧密相连。下列物质的性质正确且与用途具有对应关系的是 A．祁门红土富含的氧化铁呈红棕色，可用作古建筑墙绘红色颜料 B．蚌埠光伏产业所用的单晶硅导电性优良，可用作太阳能电池基底材料 C．滁州葡萄发酵生成的乙醇具有强氧化性，可勾兑本地果酒延长保质期 D．芜湖明矾水溶液显中性，可用于净化江淮流域天然河水 13．根据如图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是 A．过程①所需的药品及加入顺序为：NaOH溶液→溶液→盐酸 B．过程②所需条件为：隔绝氧气加热 C．每产生1 mol高浓度，整个流程理论上消耗标况下体积为22.4 L D．过程④和⑤的试剂可换为和 14．化学知识在生活中应用广泛，下列做法或说法合理的是 A．用铁锅熬中药，导热性好且能补铁并保持药效 B．碳酸钡常用作消化系统X射线检查的内服剂 C．碳纤维被称为新材料之王，属于新型无机非金属材料 D．在月饼等富脂食品包装袋中放生石灰作脱氧剂，防止氧化变质 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．无水四氯化锡(SnCl4)可用于制作FTO导电玻璃。实验室可用氯气与锡反应制备SnCl4，装置如图。（16分） 已知：Sn的熔点为232℃；SnCl4为无色液体，沸点114℃，SnCl4遇水剧烈反应；Cl2易溶于SnCl4。回答下列问题： (1)盛放浓盐酸的仪器名称是__________；D中饱和食盐水的作用是__________。 (2)仪器接口连接顺序为a→__________。 (3)实验开始时，先点燃装置__________(填A或B)的酒精灯。装置A中发生反应的离子方程式为__________。 (4)B装置中，冷水的作用是__________，收集器收集到的液体略显黄色，可能的原因是__________。 (5)氯化碘(ICl)、三氯化碘(ICl3)都是卤素互化物，它们的性质与卤素单质相似，如：。以下判断正确的是__________。 A．ICl3与水反应的产物为HI和HClO B．ICl3与KI反应时，氯元素被还原 C．ICl与冷NaOH溶液反应的离子方程式为 D．ICl与水的反应属于氧化还原反应 (6)已知硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2的类似，被称为“拟卤素”，如，阴离子的还原性顺序为I-＞SCN-＞Br-＞Cl-。下列说法中不正确的是__________。 A．若Cl2、(SCN)2发生泄漏，均可喷洒石灰水进行处理 B．是氧化还原反应 C．Cl2与KSCN溶液发生反应的离子方程式为 D．(SCN)2可以与KBr溶液反应： 16．与的氧化性相近，在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛。某兴趣小组通过如图装置（夹持装置略）对制备、并对吸收、释放和应用进行了研究。（14分） (1)氯元素在元素周期表中的位置为：_________。 (2)仪器的名称是_________。安装中导管时，应选用如图中的_________。 a.                    b. (3)打开的活塞，中发生反应生成和，其氧化产物和还原产物的物质的量之比为_________，为使产生的气流稳定，在中被充分吸收，应__________________。 (4)关闭的活塞，在中被稳定剂完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则装置的作用是__________________。 (5)已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为___________，在释放实验中，打开中的活塞，中发生反应，则装置的作用是__________________。 (6)已吸收气体的稳定剂Ⅰ和稳定剂Ⅱ，加酸后释放（的浓度随时间的变化如图所示。若将其用于水果保鲜，你认为效果较好的稳定剂是_________，原因是___________________________。 17．铁及其化合物在生活生产中应用广泛。（14分） I． (1)①铁能与过量稀硝酸反应。用浓硝酸配制的稀硝酸溶液，需要的仪器有量筒、玻璃棒、烧杯和下列仪器中的______________（写出选用仪器的名称）等，并计算用量筒量取上述浓硝酸的体积为______________mL。 ②铁与稀硝酸反应产生的NO可用酸性溶液吸收，反应的离子方程式为________。 ___________________________________ II．某班同学用如下实验探究、的性质。 (2)甲组同学取溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明可将氧化。乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学向溶液中先加入煤油，再于液面下依次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是______________。 (3)丙组同学取溶液，加入溶液混合。分别取此溶液于3支试管中进行如下实验： ①第一支试管中加入充分振荡、静置，层显紫色； ②第二支试管中加入1滴溶液，生成蓝色沉淀； ③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。 实验②检验的离子是______________（填离子符号）；实验①和③说明：在过量的情况下，溶液中仍含有______________（填离子符号），由此可以证明该氧化还原反应为______________。 (4)可用作补铁剂，使用时建议与维生素C同服，同学甲猜测维生素C可将转化为，以利于人体吸收。为了验证这一猜想，设计了如下实验： 实验方案 实验现象 取适量溶液于试管中，加入维生素C片，振荡溶解后，滴加酸性高锰酸钾溶液 紫色褪去 ①由上述实验能否得出“维生素C可将转化为”的结论？请说明理由：______________________________________________________________________________。 ②另外再写出一种铁的化合物的化学式和用途________________________________。 18．A是常见的有机物质，它易溶于水并有特殊香味；B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平。有关物质的转化关系如图1所示，请回答下列问题。（14分） (1)B的结构式为__________________________D的物质的名称是_____________。 (2)在①～④反应中，属于加成反应的是_____________(填反应序号)。 (3)写出下列反应的化学方程式：反应①__________________________；反应②__________________________； (4)实验室用如图2所示装置进行反应④。 a．反应④的化学方程式是_______________________________________。 b．试管乙中应加入_____________，乙中的导管不能伸入到液面下的原因是__________________________。 c．实验完成后，从试管乙中分离出有机物C的方法是__________________________。 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 五河一中2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B D B C A D D D B B 题号 11 12 13 14 答案 A A D C 1．B 【分析】工业废水加入过量的NaOH溶液除去Cu2+，溶液A加入试剂a除去的是硫酸根离子，试剂a为BaCl2溶液，混合物B加入试剂b除去多余的Ba2+，试剂b为Na2CO3溶液，过滤后溶液C再加入试剂c，除去多余的OH-和，试剂c为HCl溶液，以此解析。 【详解】A．试剂c为盐酸，可除去溶液C中过量的和，且不会引入新杂质，A正确； B．第一步加入了过量溶液，因此溶液A中含有过量，后续加入的也过量，故溶液C中除、、外，还含有，B错误； C．试剂a为过量，可与反应生成白色沉淀，C正确； D．试剂b为，用于除去过量的，发生反应的离子方程式为，D正确； 故选B。 2．D 【详解】A．个和个CO的物质的量均为，二者摩尔质量均为，质量均为，质量比为，A正确； B．Na的物质的量为，Na被氧化为时每个Na失去1个电子，无论生成还是，转移电子数均为，B正确； C．的摩尔质量为，的物质的量为，每个含10个电子，故总电子数为，C正确； D．未指明处于标准状况下，无法确定的物质的量，不能得出其原子数为，D错误； 故选D。 3．B 【分析】中氯元素由价降低到价，因此1个氯酸根离子发生反应时得到1个电子，中铁元素从价升高到价，失去1个电子，硫元素从价升高到价，失去7个电子，因此1个发生反应时失去15个电子，根据得失电子守恒、原子守恒配平可得：，据此分析各选项； 【详解】A．是高效消毒剂，具有较强氧化性，A正确； B．由分析可知，发生反应时失去15 mol电子，B错误； C．由分析可知，反应的离子方程式为，C正确； D．消耗12 g(即0.1 mol)时，产生，D正确； 故选B。 4．C 【详解】A．与水的反应为可逆反应：，不能完全反应，且生成的会部分电离，因此分子总数小于，A错误； B．正四面体烷分子式为，1个分子中含6个键和4个键，共10个键，因此1mol正四面体烷含键数目为，B错误； C．和化学式中均含有3个氧原子，因此0.1mol二者的混合物，无论比例如何，所含氧原子物质的量均为0.3mol，数目为，C正确； D．反应的离子方程式为，由于仅与浓盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸时反应停止，不能完全参与反应，转移电子数小于，D错误； 故本题选C。 5．A 【详解】A．1mol 参与反应时，从+2价升高到+3价，每个从-1价升高到+6价，总共失电子数为，1mol 中从+5价降低到+4价得1mol电子，根据得失电子守恒，，A错误； B．具有还原性，具有氧化性，黄铁矿过量率过高时，过量的可还原生成的，导致产率下降，B正确； C．加入过量可使溶液保持强酸性，抑制水解，防止生成沉淀覆盖黄铁矿表面阻碍反应进行，C正确； D．盐酸中的具有还原性，酸性条件下可被氧化生成，会引入杂质且消耗反应物，影响的纯度和产率，D正确； 故答案选A。 6．D 【详解】A．标准状况下，11.2L 的物质的量为0.5mol，1个分子含14个电子，故总电子数为，A错误； B．题干明确标准状况下为液体，无法用气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定原子总数，B错误； C．3.2g 的物质的量为，1个分子含1个键和4个键共5个共价键，故共价键总数为，C错误； D．3.6g 的物质的量为，由反应方程式可知生成4 mol 时转移4 mol电子，故生成0.2 mol 转移电子数目为，D正确； 故选D。 7．D 【分析】X的最高正化合价和最低负化合价的代数和为0，则X可能为或；Z元素的焰色试验呈黄色，说明Z为，且X序数小于，则X不能为；Y和W的最外层电子数相同，说明二者位于同一主族，且四种元素的最外层电子数之和为17，则X不能为H，故X为；Y和W的最外层电子数为6，故Y为，W为S，以此解答。 【详解】A．电子层数越多半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，故，Na>S，即，A正确； B．W与X的最高价含氧酸分别为，非金属性S>C，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故酸性，B正确； C．C能和H形成多种烃，O也能与H形成和，C正确； D．X的简单氢化物为，Y的简单氢化物为的简单氢化物为，由于水分子间存在氢键，导致沸点偏高，的分子间作用力大于，故沸点，D错误； 故选D。 8．D 【详解】A．反应①用盐酸时，氢化物为，依次氧化得到的为、为，二者均能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．反应①用溶液时，氢化物为，依次氧化得到为、为，反应②为，生成一元强酸和（即），B正确； C．反应①用溶液时，为，难溶于水且不与水反应，可用排水法收集，C正确； D．反应①用盐酸时，反应②为，无元素化合价变化，属于非氧化还原反应，并非均为氧化还原反应，D错误； 故选D。 9．B 【详解】A．利用最高价氧化物对应水化物的酸性越强，非金属性越强的规律，稀硫酸与反应生成，说明酸性，通入溶液生成硅酸沉淀，说明酸性，且稀硫酸难挥发不会干扰后续反应，可验证非金属性，A正确； B．为粉末状固体，关闭活塞后，无法与溶液分离，反应不能停止，无法实现随关随停，B错误； C．密度大于空气且不与空气反应，采用向上排空气法收集，长管进短管出，装置合理，C正确； D．配制一定物质的量浓度溶液定容后，需将容量瓶倒转反复摇匀，操作正确，D正确； 故答案选B。 10．B 【详解】A．为正盐，说明是二元酸，仅含2个可电离的羟基氢，含羟基数为，A错误； B．溶液中，不水解，数目为，B正确； C．标准状况下为液体，不能用标准状况气体摩尔体积计算其物质的量，无法确定共价键数目，C错误； D．与反应可生成或，若生成，固体增重时转移电子数为，故转移电子数不一定为，D错误； 故选B。 11．A 【详解】A．乙烯与酸性溶液反应会生成新杂质，无法得到纯净甲烷，除杂方法不可行，A错误； B．与饱和溶液反应生成，且饱和溶液能降低的溶解度，经浓硫酸干燥后可得纯净，除杂方法可行，B正确； C．铁粉可被磁石吸引，铝粉无此性质，可实现二者分离，除杂方法可行，C正确； D．适量可将氧化为，且不引入新杂质，除杂方法可行，D正确； 故选A。 12．A 【详解】A．为红棕色且性质稳定的固体，可作为红色颜料使用，性质与用途具有对应关系，A正确； B．单晶硅是半导体材料，导电性介于导体和绝缘体之间，并非导电性优良，性质描述错误；单晶硅用作太阳能电池是基于其半导体光电转换特性，B错误； C．乙醇不具有强氧化性，其能够延长果酒保质期是因为乙醇可使蛋白质变性，起到杀菌防腐作用，性质描述错误，C错误； D．明矾中水解使水溶液显酸性，净水原理是水解生成的胶体吸附水中悬浮杂质，性质描述错误，D错误； 故选A。 13．D 【分析】该海水综合利用工艺流程从海水中分离得到粗盐与母液，粗盐经过除杂提纯得到精盐，精盐可用于氯碱工业；母液一方面加入沉淀剂得到氢氧化镁，再转化为六水合氯化镁晶体，晶体②在氯化氢气流中加热脱水获得无水氯化镁，最后电解熔融无水氯化镁制取金属镁，另一方面母液中的溴化钠先经氯气氧化得到低浓度溴单质，再利用二氧化硫水溶液将溴还原为溴离子实现溴元素富集，最后再次通入氯气氧化溴离子，得到高浓度的溴单质。 【详解】A．粗盐提纯时，加入溶液后还需加入溶液除去和过量的，最后加盐酸，该选项缺少，试剂加入顺序错误，A错误； B．加热时会发生水解，需在气流中加热抑制水解才能得到无水，仅隔绝氧气加热无法得到目标产物，B错误； C．制备高浓度的流程中，步骤③和⑤两次通入，生成理论上消耗，标况下体积为，C错误； D．可与反应生成和，加入后酸性条件下和发生归中反应重新生成，可达到富集溴的目的，试剂可以替换，D正确； 故选D。 14．C 【详解】A．中药含有鞣质、有机酸等成分，可与铁发生反应破坏药效，也无法实现安全补铁，A错误； B．碳酸钡可与胃酸（主要成分为）反应生成有毒的可溶性，不能用作X射线检查的内服剂，常用作钡餐，B错误； C．碳纤维主要成分为碳单质，属于新型无机非金属材料，C正确； D．生石灰（）是干燥剂，仅能吸收水分，无还原性不能作脱氧剂，无法防止食品氧化变质，D错误； 故本题答案选C。 15．(1) 分液漏斗 除去Cl2中的HCl气体 (2) (3) A (4) 将SnCl4冷凝为液态 SnCl4中溶解了大量Cl2 (5)C (6)D 【分析】要制备无水四氯化锡(SnCl4)，先用MnO2与浓HCl加热制Cl2，经饱和食盐水除去Cl2中的HCl气体后，再用浓硫酸干燥Cl2，通入单质Sn中加热反应生成SnCl4，冷凝回收，多余的Cl2用碱石灰吸收除去，因SnCl4遇水剧烈反应，在制备过程中要保证干燥环境； 【详解】（1）根据A装置图，盛放浓盐酸的仪器为分液漏斗；在制取的Cl2中含有HCl气体和水蒸气，因此D中饱和食盐水的作用为除去Cl2中的HCl气体，故答案为：分液漏斗；除去Cl2中的HCl气体； （2）根据题目分析，制备过程为：制氯气、除氯化氢、干燥、制SnCl4、收集、尾气处理，所以装置连接顺序为：，故答案为：； （3）实验开始时，由于装置中充满了空气，含有水蒸气，所以要先点燃装置A的酒精灯，让产生的氯气将装置中的空气排空后再加热B装置反应生成SnCl4；制取氯气的离子反应方程式为：，故答案为：A；； （4）SnCl4为无色液体，沸点114℃，为了防止挥发损失，需要将SnCl4冷凝为液体，用冰水效果更好；在收集器中收集到的液体略显黄色，是因为Cl2易溶于SnCl4中，因Cl2为黄绿色气体，溶解在SnCl4中使液体显黄色，故答案为：将SnCl4冷凝为液态；SnCl4中溶解了大量Cl2； （5）在反应中，Zn失去电子被氧化，ICl中+1价的碘得电子被还原为ZnI2，根据此信息判断。 A．ICl3与水发生的是水解反应，化合价不变，反应式为：，A错误； B．ICl3与KI 反应的方程式为：，氯元素化合价没变，B错误； C．ICl与水发生的是水解反应，化合价不变，反应式为：，生成的酸再与NaOH溶液反应得离子方程式为： ，C正确； D．ICl与水发生的是水解反应，化合价不变，属于非氧化还原反应，D错误； 故答案为：C； （6）硫氰[(SCN)2]的化学性质与Cl2 的类似，如，阴离子的还原性顺序为I-＞SCN-＞Br-＞Cl- ，根据此信息判断。 A．根据Cl2 能与碱反应，以及(SCN)2也能与碱反应的性质，当Cl2、(SCN)2发生泄漏时，可以通过喷洒石灰水来进行吸收处理，A正确； B．在反应中，(SCN)2整体显0价，但在NaSCN中SCN-显-1价，化合价发生了变化，所以反应属于氧化还原反应， B正确； C．因还原性SCN-＞Cl- ，所以SCN-能将Cl2还原为Cl- ，因此Cl2与KSCN 溶液发生反应的离子方程式为 ，C正确； D．因还原性SCN-＞Br-，得到氧化性Br2>(SCN)2，所以(SCN)2不可能将Br-氧化为Br2，因此(SCN)2不能与KBr 溶液反应，D错误； 故答案为：D。 16．(1)第三周期第ⅦA族 (2) 分液漏斗 b (3) 慢慢滴加稀盐酸 (4)吸收 (5) 验证有生成 (6) 稳定剂Ⅱ 稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度 【分析】将稀盐酸滴入溶液中，发生反应生成、等；由中稳定剂吸收后，溶液的颜色不发生改变，可推知用于吸收；中稳定剂吸收生成，加入稀盐酸后，发生歧化反应，重新生成；用装置检验是否生成。 【详解】（1）氯原子核电荷数为17，位于元素周期表第三周期第ⅦA族。 （2）仪器带有活塞，其名称是分液漏斗。装置用于检验的存在，所以导管应长进短出，则安装中导管时，应选用如图中的。 （3）打开的活塞，中发生反应生成和，化学方程式为，其氧化产物（）和还原产物（）的物质的量之比为，为使产生的气流稳定，在中被充分吸收，则需控制滴加速率，也就是应慢慢滴加稀盐酸。 （4）关闭的活塞，在中被稳定剂完全吸收生成，此时中溶液的颜色不变，则不能进入装置中，所以装置的作用是吸收。 （5）已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出，该反应的离子方程式为，在释放实验中，打开中的活塞，中发生反应，则装置用于气体的检验，其作用是验证有生成。 （6）从图中可以看出，稳定剂Ⅰ持续的时间很短，而稳定剂Ⅱ持续的时间很长，且能达到起保鲜作用的最低浓度，所以用于水果保鲜时，效果较好的稳定剂是稳定剂Ⅱ，原因是：稳定剂Ⅱ可以缓慢释放，能较长时间维持保鲜所需的浓度。 17．(1) 胶头滴管、500mL容量瓶 3.6 (2)隔绝空气（排除氧气对实验的影响） (3) 可逆反应 (4) 不能，维生素C也具有还原性，若其过量，也可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则无法说明一定有生成 可做颜料，可做磁铁，可做补铁剂等（合理即可） 【详解】（1）配制500 mL指定浓度溶液必须选用对应规格的容量瓶，定容操作还需要胶头滴管；根据稀释定律，代入数据得；中N从+2价升至的+5价，每个失3e⁻；中Mn从+7价降至的+2价，每个得5e⁻，根据电子守恒配平氧化剂、还原剂系数，再结合电荷守恒和原子守恒补充和完成配平，即； （2）极易被空气中的氧气氧化，煤油密度小于水，覆盖在溶液表面可以隔绝氧气，避免空气中的将氧化，证明使变红的确实来自氯水的氧化； （3）铁氰化钾是高中指定的特征检验试剂，生成蓝色铁氰化亚铁沉淀；根据实验①，层显紫色，说明有生成，根据实验②，生成蓝色沉淀，说明有生成，根据实验③，溶液变红，说明有剩余，在I⁻过量的体系中仍能检测到，说明反应物无法完全消耗，证明该反应存在限度，属于可逆反应； （4）维生素C本身是强还原剂，同样可以和酸性高锰酸钾发生氧化还原反应使其褪色，没有排除维生素C的干扰，因此无法证明生成了。最后一问结合常见铁化合物的用途作答即可，如可用作红色颜料、可做磁铁、可做补铁剂或用作印刷电路板的腐蚀剂等合理答案。 18．(1) 乙醛 (2) ① (3) (4) 饱和碳酸钠溶液（或饱和 溶液） 防止倒吸 分液 【分析】B的产量可衡量一个国家石油化工发展的水平，因此B为乙烯（），A能和乙酸、红热的铜丝以及钠反应，并且A是常见的有机物质，易溶于水并有特殊香味，因此A为乙醇（），反应①为乙烯和水的加成反应；A与乙酸反应生成C，因此C为乙酸乙酯（），反应④为取代反应；A与铜丝反应生成D，因此D为乙醛（），反应③为氧化反应；A与Na反应生成E，因此E为乙醇钠（），反应②为取代反应，由此解答； 【详解】（1）由分析可知，B为乙烯，结构式为；D为乙醛； （2）由分析可知，反应①②③④中只有反应①为加成反应； （3）由分析可知，反应①为乙烯和水的加成反应，因此反应方程式为；反应②为乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，因此反应方程式为； （4）a．反应④为乙酸和乙醇发生的酯化反应，因此反应方程式为； b．试管乙中加入的试剂应为饱和碳酸钠溶液，可以吸收多余的乙醇、中和乙酸，并且可以降低乙酸乙酯的溶解度，便于后续分离；乙中的导管不能伸入液面下是为了防止倒吸； c．乙酸乙酯和碳酸钠溶液互不相溶，密度不同，因此可以采用分液的方法进行分离。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $