安徽滁州市明光中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 高三开学考化学试卷以物质转化推断、工业流程（如高铁酸钾制备）、环保（CO去除SO₂）等真实情境为载体，融合化学观念与科学思维，考查核心素养。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质、阿伏加德罗常数、化学平衡等|第1题物质转化推断（K摩尔质量100g/mol），第11题结合催化剂与温度分析SO₂去除率，体现证据推理| |非选择题|4题/58分|溶液配制、工业流程（海水提溴）、有机合成等|16题融合海水综合利用与元素周期律，17题通过多反应体系考查平衡转化率，突出科学探究与实践|

明光中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 （考试时间：75分钟 满分：100分） 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，请将答题卷交回。 4.可能用到的相对原子质量：O 16 F 19 P 31 Zn 65 Ir 192 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题目要求。) 1．几种物质的转化关系如图所示(部分产物和条件省略)。K的摩尔质量为100g·mol-1，湿润的红色石蕊试纸遇L变蓝色。加热F产生无色气体，遇冷又生成F固体，J与硝酸酸化的AgNO3反应生成白色沉淀。 下列叙述错误的是 A．E和F发生复分解反应 B．J可作L的干燥剂 C．1个M分子含10个电子 D．实验室可用向下排空气法收集L 2．设为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A．溶于水后，生成分子的总数为 B．正四面体烷中含有键的数目是 C．碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为 D．盐酸与足量共热，反应转移的电子数为 3．高铁酸钾()是一种环保、高效、多功能饮用水处理剂，制备流程如图所示： 下列叙述不正确的是 A．用对饮用水杀菌消毒的同时，还产生胶体吸附杂质净化水 B．用溶液吸收反应Ⅰ中尾气后可再利用 C．反应Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为3∶2 D．该生产条件下，物质的溶解性： 4．铁及其部分化合物的“价—类”二维图如图所示。下列叙述正确的是 A．高温条件下，a能与水蒸气反应生成f B．可用KSCN溶液检验e溶液中是否含有b杂质 C．c能通过化合反应生成d D．实验室常利用e和NaOH溶液的反应制备能产生丁达尔效应的红褐色分散系 5．制备等有毒气体时要考虑实验安全问题，某兴趣小组设计了如图所示的实验装置进行的制备、收集与性质探究和尾气处理等（部分装置未画出）。下列有关该装置的说法正确的是 A．A试管中溶液变蓝，说明氧化性： B．B试管中品红溶液褪色，说明具有漂白性 C．用NaOH溶液吸收1 mol ，转移个电子 D．向中注入浓盐酸，有黄绿色气体生成，将该装置中的换成固体也能观察到相同的现象 6．向和的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量。经测定，加入NaOH的物质的量和所得沉淀的物质的量的关系如图所示。下列说法正确的是 A．OD段的离子方程式： B．原溶液中、的物质的量浓度之比为 C．图中C点表示当加入0.6 mol NaOH时，已经全部转化为 D．图中； 7．海洋中的化学资源具有十分巨大的开发潜力，海水的综合利用示意图如下。下列有关说法正确的是 A．火电厂利用物质燃烧产生的热能直接转化为电能来实现火力发电 B．海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收的目的是富集以提高溴的含量 C．氯碱工业中为得到氯气、NaOH等产品常使用阴离子交换膜 D．向10%的食盐水中先通入，再通入即可析出小苏打进而制备纯碱 8．有关硫的化合物有如图所示转化关系，部分反应物和产物省略且在水中进行反应，微溶于水。下列叙述错误的是 A．反应①中，可能产生副产物和 B．若反应①最终紫红色溶液颜色变浅，则表明已完全反应 C．反应②中，氧化性： D．反应②的离子方程式为 9．下列有关反应的离子方程式正确的是 A．氢氟酸刻蚀玻璃： B．溶液和氨水反应制： C．工业制漂白粉： D．的检验： 10．在一定温度下的容积不变的密闭容器中发生反应：，下列叙述能说明反应一定达到平衡的是 A．各物质的浓度相等 B．各物质在体系中的百分含量相等 C．单位时间内消耗量 D．体系内正反应速率： 11．在一定条件下，CO可以去除烟气中的SO2，其反应原理为2CO(g)＋SO2(g) 2CO2(g)＋S(l)。以疏松多孔的γ­Al2O3作为催化剂（其他条件相同），反应相同的时间，SO2的去除率随反应温度的变化如图所示(图中虚线表示相同条件下SO2的平衡去除率随温度的变化)。下列说法正确的是 A．该反应的ΔH>0 B．180℃，SO2去除率较高的主要原因是SO2被γ­Al2O3吸附 C．500℃时，其他条件不变，采用高效的催化剂可以提高SO2去除率 D．X点恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，达到平衡前v(正)＞v(逆) 12．硫酸钾是一种重要的无氯优质钾肥，利用某高钾明矾石制备硫酸钾的工艺流程如下： 已知：高钾明矾石的主要成分为和少量。下列说法不正确的是 A．焙烧时反应的化学方程式为 B．溶液X可能是 C．工业上通过电解化合物Y制成铝单质 D．可回收利用后应用于本流程 13．最近，科学家开发了一种用二氧化碳淡化海水的技术，其循环图如下：    下列有关叙述错误的是 A．上述转化中包括氧化还原反应 B．该技术中发生离子交换的实质是产物溶解度较小 C．加热RNH3Cl并用水吸收HCl可制盐酸 D．淡化后的海水导电性减弱； 14．氮氧化物和二氧化硫在形成雾霾时与大气中的氨有关（如图）。下列叙述错误的是 A．雾和霾的分散剂相同 B．雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵 C．NH3是形成无机颗粒物的催化剂 D．雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧 有关 二、非选择题(本题共4小题，共58分) 15．①碳酸钠是重要的化工原料之一，广泛应用于生产玻璃、洗涤剂、纸张、陶瓷、食品添加剂等。碳酸钠的制备方法很多，可由②通入到③NaOH溶液中或者加热④分解制取；碳酸钠的性质也很多，如能与⑤、⑥、⑦、⑧等物质或其溶液反应。回答下列问题。（16分） (1)上述标有序号的物质中属于电解质的是______（填序号，下同），属于盐的是______。 (2)④在水中的电离方程式为______。 (3)向③NaOH溶液中加入过量的②，发生反应的离子方程式为______。 (4)若实验需要使用溶液，则配制该溶液的过程中需要使用的玻璃仪器有量筒、烧杯、胶头滴管、______。 (5)上述实验中用托盘天平称量固体的质量为______g。 (6)上述实验配制操作可分解成如下几步，以下正确的操作顺序是A→D→E→______→F→装瓶贴签。 A．向容量瓶中注入少量蒸馏水，检查是否漏水 B．用少量蒸馏水洗涤烧杯及玻璃棒，将洗涤液注入容量瓶后轻摇几下 C．将已冷却的溶液注入容量瓶中 D．根据计算，称取一定量的固体 E．向盛有固体的烧杯中加水，用玻璃棒搅拌溶解 F．盖上容量瓶塞，摇匀 G．用胶头滴管滴加蒸馏水，至溶液凹液面恰好与刻度线相切 H．继续向容量瓶中注入蒸馏水，至液面接近刻度线1~2cm处 (7)上述操作B应重复3次，目的是_______________________。 (8)上述实验配制过程中，会造成所配制溶液的物质的量浓度偏大的是______（填选项字母）。 A．容量瓶洗净后未干燥 B．称量所用的砝码生锈 C．未冷却至室温就转移定容 D．定容时俯视刻度线 16．Ⅰ．工业上合理设计一些物质的生产流程，始终是化学面对的一个重要课题。（16分） (1)工业制备下列物质的生产流程不合理的是___________。 A．由铝土矿冶炼铝：铝土矿Al B．由黄铁矿制备硫酸；黄铁矿 C．由废铜屑制备硝酸铜： D．由石英砂制备高纯硅：石英砂粗硅纯硅 E．由制备硝酸： II．海水是巨大的资源宝库，工业上从海水中获取某些重要化工原料的流程如下图所示。 已知：“苦卤”中主要含有、、、、和等离子。 (2)海水淡化的主要方法有蒸馏法、___________和离子交换法。 (3)“精制过程”是为了除去粗盐中的、、杂质。粗盐溶解后再进行下列五项操作：a过滤、b加过量NaOH溶液、c加适量盐酸、d加过量溶液、e加过量溶液。正确的操作顺序是___________。 A．edbac    B．dabce    C．bedac    D．bdeac 将粗盐精制并配制0.1000mol/L氯化钠溶液的实验中，下列仪器必须用到的有___________。 ①天平  ②温度计  ③坩埚  ④分液漏斗  ⑤容量瓶  ⑥烧杯  ⑦蒸馏烧瓶  ⑧酒精灯 A．①②④⑥    B．①⑤⑥⑧    C．②③⑦⑧    D．①④⑤⑥ (4)请设计实验验证“吸收塔”产生的溴化氢溶液中含有___________。 III．已知V、W、X、Y、Z是五种常见的短周期主族元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。X原子和Ne的核外电子数相差1，且X和W能形成化合物；Y在地壳中的含量排第二位；同周期中，Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强。 (5)Y在元素周期表中的位置是___________。 (6)已知U与V是同主族元素，单核U、V离子具有相同的电子层结构，其离子半径由大到小的顺序是___________(用离子符号表示)。 (7)W、X、Z三种元素形成具有漂白性化合物的电子式为___________；W和V形成的化合物中，有一种是应用广泛的绿色氧化剂，其结构式为___________。 17．甲醇是一种绿色能源，以与为原料制备甲醇是实现资源化利用的方式之一、某温度下，利用生产甲醇主要涉及以下反应。（10分） 反应Ⅰ：   ； 反应Ⅱ：   ； 反应Ⅲ：   ； 回答问题： (1)反应Ⅲ的_______。 (2)、和的关系是_______。 (3)为提高的平衡产率，理论上应采用的条件是_______(填字母)。 a．高温高压    b．低温高压    c．低温低压 (4)在恒温恒容密闭容器中投入和，充分发生上述反应，的平衡转化率和甲醇选择性随温度变化关系如图所示。 ①温度高于236℃后，转化率下降的原因是_______。 ②在244℃，平衡时生成的物质的量为_______mol(保留2位有效数字)。 18．聚醋酸乙烯酯(  )广泛应用于黏合剂、涂料等领域，其一种合成路线如下(部分反应条件略去)：    已知：烃A是石油裂解气的主要成分之一，相同状况下，烃A相对于H2的密度为14。 回答下列问题（16分） (1)写出A的结构简式___________，D中官能团的名称是___________。 (2)A→B的反应类型为___________。 (3)E→F的化学方程式为___________。 (4)符合下列条件的有机物共有___________种结构(不考虑立体异构)。 ①与B互为同系物 ②相对分子质量比B大28 其中一种的结构简式为___________。 (5)下列说法不正确的是___________(填标号)。 a．F为纯净物 b．A、B都能使酸性KMnO4溶液褪色 c．可用大理石鉴别B、D两种物质的水溶液 d．向装有B的试管中投入一小粒钠，钠浮于液面上 第1页（共2页） 第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 明光中学2026-2027学年度高三上学期开学考化学试题 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 B C D C A B B D B C 题号 11 12 13 14 答案 B B A C 1．B 【分析】根据框图及题干中已知条件可知，L能连续发生氧化反应，M能使无水硫酸铜产生变蓝色晶体，说明M为水，J与碳酸钠溶液反应生成白色沉淀K，由K的摩尔质量可知，K中所含金属元素为钙，氯化铵受热分解生成氨气和氯化氢，而氨气和氯化氢遇冷重新生成氯化铵，故E为Ca(OH)2，F为NH4Cl。推知，J为CaCl2，K为CaCO3，L为NH3，N为NO，Q为NO2，T为HNO3，M为H2O； 【详解】A．根据分析可知，，Ca(OH)2和NH4Cl反应是复分解反应，A项正确； B．，B项错误； C．1个水分子含10个电子，C项正确； D．氨气密度小于空气，可用向下排空气法收集氨气，D项正确； 答案选B。 2．C 【详解】A．与水的反应为可逆反应：，不能完全反应，且生成的会部分电离，因此分子总数小于，A错误； B．正四面体烷分子式为，1个分子中含6个键和4个键，共10个键，因此1mol正四面体烷含键数目为，B错误； C．和化学式中均含有3个氧原子，因此0.1mol二者的混合物，无论比例如何，所含氧原子物质的量均为0.3mol，数目为，C正确； D．反应的离子方程式为，由于仅与浓盐酸反应，随着反应进行盐酸浓度降低变为稀盐酸时反应停止，不能完全参与反应，转移电子数小于，D错误； 故本题选C。 3．D 【详解】A．具有强氧化性可杀菌消毒，其还原产物水解生成胶体，可吸附杂质净化水，A不符合题意； B．反应Ⅰ的尾气为，可与反应生成，可返回流程中再利用，B不符合题意； C．反应Ⅱ中，氧化剂中从+1价降为-1价，每个得到，还原剂从+3价升为+6价，每个失去，根据电子守恒，氧化剂与还原剂的物质的量之比为，C不符合题意； D．向溶液中加入饱和溶液析出晶体，说明该生产条件下溶解性，选项描述相反，D符合题意； 故选D。 4．C 【分析】根据铁元素的价类二维图：a为Fe，b为，c为，d为，e为，f为。 【详解】A．高温条件下，Fe与水蒸气反应生成，A错误； B．KSCN溶液可用于检验，无法直接检验，不能判断溶液中是否含杂质，B错误； C．与发生化合反应生成：，C正确； D．与NaOH反应生成沉淀，向沸水中滴加饱和溶液才能制备能产生丁达尔效应的胶体，D错误； 故选C。 5．A 【分析】图中用浓盐酸与高锰酸钾固体反应制取氯气，左侧淀粉-KI溶液和品红溶液用于性质探究，右侧NaOH溶液用于吸收尾气。判断各说法时，需区分氯气与反应后生成的物质，并结合氧化数变化和图示反应条件得出结论。 【详解】A．氯气能将碘离子氧化为碘，反应为，生成的碘遇淀粉使溶液变蓝，因此可得氧化性，A正确； B．氯气进入品红溶液后与水反应，使品红褪色的物质是次氯酸，不能说明氯气本身具有漂白性，B错误； C．氯气被氢氧化钠溶液吸收时发生，其中一个氯原子得到1个电子，另一个氯原子失去1个电子，因此1 mol氯气完全反应时转移个电子，C错误； D．图中没有加热装置，高锰酸钾固体与浓盐酸反应为；二氧化锰与浓盐酸制氯气的反应为，该反应需要加热，按图示条件不能观察到相同现象，D错误； 故选A。 6．B 【详解】A．OD段为、同时与反应生成氢氧化物沉淀，离子方程式还包含，A错误； B．C点剩余沉淀为，物质的量为，故，D点总沉淀为，故，即，同一溶液体积相同，、的物质的量浓度之比为，B正确； C．OA段沉淀两种离子消耗的物质的量为，AB段溶解消耗，故C点加入总物质的量为，C错误； D．由上述计算可知，，D错误； 故选B。 7．B 【详解】A．火力发电的能量转化形式为：化学能→热能→机械能→电能，A项错误； B．海水提溴其过程主要包括氧化、吹出、吸收、蒸馏等环节，先吹出再吸收，其目的是富集以提高溴的含量，选项B正确； C．氯碱工业中应使用阳离子交换膜，否则可通过离子交换膜与阳极区生成的反应，C项错误； D．常温下NaCl的溶解度约为36g，其质量分数约为26.5%，10%的NaCl溶液不饱和，先通入，再通入不会有析出，无法进一步制备纯碱，D项错误； 故选B。 8．D 【详解】A．在酸性条件下不稳定，易发生反应，可能产生副产物二氧化硫和硫单质，A不符合题意； B．溶液紫红色变浅，表明高锰酸根离子与硫代硫酸根发生了反应被消耗，但颜色未完全褪去说明高锰酸根离子过量，有高锰酸根剩余，间接说明少量的已完全反应，B不符合题意； C．根据氧化剂氧化性大于氧化产物的氧化性，氧化性，C不符合题意； D．依题意，微溶于水，写离子方程式不拆，以化学式形式出现在离子反应中，D符合题意； 故选D。 9．B 【详解】A．氢氟酸是弱酸，不完全电离，离子方程式错误地写成和，应使用分子，正确的方程式为：SiO2+4HF=SiF4+2H2O，A错误； B．与氨水（）反应生成沉淀的离子方程式正确，电荷和原子守恒，B正确； C．工业制漂白粉使用氯气与石灰乳反应，石灰乳不能拆成离子，正确的离子方程式为Cl2+Ca(OH)2=Ca2++Cl-+ClO-+H2O，C错误； D．检验的正确离子方程式为，D错误； 故答案选B 10．C 【详解】A．各物质的浓度在某一时刻恒定不变，说明达到平衡，A错误； B．与A选项同理，各物质在体系中的百分含量不变时反应达到平衡，B错误； C．单位时间内消耗的量表示正反应速率，单位时间内消耗的量表示逆反应速率， ，说明反应达到平衡，C正确； D．无论反应是否达到平衡，体系内正反应速率：，D错误； 故选C。 11．B 【详解】A．由虚线可知，温度升高，SO2的平衡去除率减小，则温度升高，平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，则该反应的ΔH＜0，A错误； B．从图上看，500℃SO2去除率最高，说明500℃催化剂活性最好，500℃以下，温度升高催化剂活性增强，SO2去除率应该增大，但是180℃到240℃SO2去除率减小，结合题中催化剂为疏松多孔可知，180℃，SO2去除率较高的主要原因是SO2被γ­Al2O3吸附，180℃到240℃，SO2去除率减小的主要原因是随着温度升高，γ­Al2O3吸附SO2的量减小，B正确； C．由图可知，500℃，SO2去除率为平衡去除率，换高效催化剂不能使平衡发生移动，SO2去除率不变，C错误； D．设CO、SO2起始物质的量浓度分别为a mol·L-1、b mol·L-1，体积为1L，则 ，X点对应的平衡常数K=，恒容下再通入CO、CO2各0.1 mol，则Qc=，很显然，Qc和K的关系和CO、SO2起始a、b的关系有关，若1.8b+0.1＞a-1.8b+0.1，即3.6b＞a时，Qc＞K，平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，3.6b=a时，Qc＝K，平衡不移动，v(正)=v(逆)，3.6b＜a时，Qc＜K，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)，D错误。 答案选B。 【点睛】D．Qc＞K时，平衡逆向移动，v(正)＜v(逆)，Qc=K时，平衡不移动，v(正)=v(逆)，Qc＜K时，平衡正向移动，v(正)＞v(逆)。 12．B 【分析】高钾明矾石经粉碎后加入硫粉焙烧得到SO2、SO3，加入KOH发生反应的离子方程式为Al2O3+2OH−+3H2O =2[Al(OH)4]−，产生的浸渣为Fe2O3，浸液中的离子为[Al(OH)4]−、K+、，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4]−转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到溶液，则X为H2SO4，过滤得到Al(OH)3白色固体，灼烧后得到化合物Y，则Y为Al2O3，滤液经过蒸发结晶可得到硫酸钾固体。 【详解】A．焙烧时与硫粉及氧气在高温下发生化学反应，根据流程图中的信息，再结合氧化还原反应的基本规律可得反应的化学方程式为，A正确； B．由分析知，加入溶液X调节溶液pH可使[Al(OH)4]−转化为Al(OH)3白色沉淀，且得到溶液，则X为H2SO4，不可能是，B错误； C．Al(OH)3白色固体灼烧得到Al2O3，则化合物Y为Al2O3，工业上通过电解化合物Al2O3制成铝单质，C正确； D．SO3可溶于水制得硫酸溶液，溶液X为H2SO4，则SO3可回收利用后应用于本流程，D正确； 故选B。 13．A 【详解】A．上述转化中没有化合价的升降，没有氧化还原反应，A错误； B．该技术中发生离子交换的实质是NaHCO3溶解度较小，溶液浓度低致使离子交换过程持续发生，B正确； C．上述转化中得出加热RNH3Cl得到HCl和RNH2,用水吸收HCl可制盐酸，C正确； D．上述循环使得海水中氯化钠的浓度降低，水的导电性与离子浓度有关，故循环后水的导电性减弱，D正确； 故选A。 14．C 【分析】A.雾和霾的分散剂均为空气；B.根据示意图可知，无机颗粒物产生雾霾；C.在化学反应中能改变化学反应速率，且自身质量和化学性质在反应前后不发生改变的物质是催化剂；D.氮肥受热易分解，会释放出氨气。 【详解】A. 雾的分散剂是空气，分散质是水；霾的分散剂是空气，分散质是固体颗粒，故雾和霾的分散剂相同，A正确； B. 由于氮氧化物和二氧化硫转化为铵盐，形成无机固体颗粒，因此雾霾中含有硝酸铵和硫酸铵，B正确； C. NH3作为反应物参与反应转化为铵盐，不是形成无机颗粒物的催化剂，C错误； D.由图可知，燃料燃烧产生颗粒物，进而形成雾霾；氮肥受热分解产生氨气，氨气参与反应产生铵盐，形成无机颗粒，故雾霾的形成与过度施用氮肥、燃料燃烧有关，D正确； 答案为C。 【点睛】结合示意图的转化关系明确雾霾的形成原理是解题的关键，氨气作用的判断是解题过程中的易错点，要注意循环中的变量和不变量。 15．(1) ①④⑤⑥⑦ ①④⑦ (2) (3) (4) 500mL容量瓶、玻璃棒 (5) 53.0 (6) C→B→H→G (7) 保证溶质全部转移到容量瓶中，减小实验误差 (8)BCD 【详解】（1）电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。①碳酸钠、④碳酸氢钠、⑦硫酸铜属于盐，是电解质；⑤硫酸属于酸，是电解质；⑥氢氧化钙属于碱，是电解质。②二氧化碳和⑧二氧化硅是非电解质，③氢氧化钠溶液是混合物，既不是电解质也不是非电解质。上述物质中属于盐的是①④⑦。 （2）碳酸氢钠是强电解质，在水中完全电离出钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为； （3）向氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳，反应生成碳酸氢钠，对应的离子方程式为 ； （4）实验室没有480 mL规格的容量瓶，应选用规格相近且稍大的500 mL容量瓶；配制过程中还需要使用玻璃棒进行搅拌溶解和引流转移。 （5）配制溶液需按500 mL进行计算，所需碳酸钠的物质的量为，其质量 。 （6）配制一定物质的量浓度溶液的规范步骤为：查漏(A)→称量(D)→溶解(E)→冷却并转移(C)→洗涤(B)→加水至接近刻度线(H)→胶头滴管定容(G)→摇匀(F)→装瓶贴签。 （7）溶解后，烧杯内壁和玻璃棒上会附着少量溶质，重复洗涤并将洗涤液转移至容量瓶中，可以确保溶质无损失，防止配制出的溶液浓度偏低。 （8）根据进行分析： A．容量瓶未干燥对溶质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．砝码生锈导致其实际质量偏大，称得的溶质质量偏大，即偏大，浓度偏大，B符合题意； C．未冷却就定容，热溶液体积膨胀，冷却至室温后溶液体积收缩，导致实际体积偏小，浓度偏大，C符合题意； D．定容时俯视刻度线，加水量不足，导致实际体积偏小，浓度偏大，D符合题意； 故选BCD。 16．(1)AC (2)电渗析法 (3) AC B (4)取少量吸收塔中的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 (5)第三周期第 族 (6) (7)、 【分析】III．Y在地壳中的含量排第二位（仅次于氧），可知Y为 元素，由图可知V原子半径最小，为 元素；X原子半径在短周期中最大，为 ；X与W形成 ，则W为 O；同周期中Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Z为 Cl。 【详解】（1）A项，铝土矿中含有铁、硅等杂质，直接电解会析出杂质金属得到合金，工业上需先提纯为氧化铝再电解，故A不合理；C项，铜与浓硫酸反应会产生污染气体 ，且使用的 成本较高，工业上通常用铜与氧气反应生成氧化铜，再溶于硝酸来制备，故C不合理。故选AC。 （2）识记海水淡化的常见方法。海水淡化的主要方法有蒸馏法、电渗析法和离子交换法。 （3）除杂时，为了除去过量的 ， 溶液必须在 溶液之前加入； 溶液的加入顺序不限（只要在过滤前即可）；盐酸必须在过滤后加入以除去过量的 和 。因此正确的操作顺序可以是 edbac 或 bedac，故选A、C。将粗盐精制得到 固体需要蒸发结晶，必须用到酒精灯⑧；配制溶液需要称量、溶解和定容，必须用到天平①、烧杯⑥、容量瓶⑤。综合来看，必须用到的仪器组合为B。 （4）吸收塔中发生的反应为 。检验 需排除其他离子的干扰，操作为：取少量吸收塔中的溶液于试管中，加入稀盐酸酸化，再滴加 溶液，若产生白色沉淀，则证明含有 。 （5）Y在地壳中的含量排第二位（仅次于氧），可知Y为 元素，其在元素周期表中的位置是第三周期第 族。 （6）据原子半径和核外电子排布推断元素并比较离子半径。由图可知V原子半径最小，为 元素；U与V同主族，且能形成与V离子电子层结构相同的单核离子，则U为 ，对应的离子分别为 和 。两者核外电子排布均为 ，电子层结构相同时，核电荷数越小离子半径越大，故半径 。 （7） X原子半径在短周期中最大，为 ；X与W形成 ，则W为 O；同周期中Z最高价氧化物对应水化物的酸性最强，Z为 Cl。、、 形成的漂白性化合物为 ，其电子式为。W(O)和V(H)形成的绿色氧化剂为 ，其结构式为 。 17．(1)-90.6 (2) (3)b (4) 温度高于236°C以后，反应以反应Ⅰ为主，反应Ⅰ为放热反应，故温度升高，反应Ⅰ平衡逆向移动，所以CO2转化率下降 0.061 【详解】（1）根据盖斯定律，反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，因此。 （2）多个反应相加时，总反应的平衡常数为各分步反应平衡常数的乘积，由于反应Ⅰ反应Ⅱ反应Ⅲ，因此。 （3）生成的主反应（反应Ⅰ）是放热、气体分子数减少的反应：低温促进放热反应平衡正向移动，高压促进气体分子数减少的反应平衡正向移动，因此低温高压可提高甲醇的平衡产率，选b。 （4）① 反应Ⅰ放热，温度升高后，反应Ⅰ平衡逆向移动，消耗减少，该影响大于吸热反应Ⅱ升温正向移动消耗增加的影响，因此总平衡转化率下降。 初始，时转化率为，因此消耗的；甲醇选择性为，因此生成（保留2位有效数字）。 18．(1) CH2=CH2 羧基 (2)加成反应 (3)   (4) 4 CH3CH2CH2CH2OH或CH3CH2CH(OH)CH3或(CH3)2CHCH2OH或(CH3)3COH (5)ad 【分析】烃A相对于H2的密度为14，A的相对分子质量为28,A是乙烯；乙醇氧化为乙醛、乙醛氧化为乙酸，C是乙醛、D是乙酸；E发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯F，由F逆推，E是CH2=CHOOCCH3。 【详解】（1）A是乙烯，结构简式为CH2=CH2，D是乙酸，结构简式为CH3COOH，含有的官能团的名称是羧基。 （2）A→B是乙烯和水发生加成反应生成乙醇，反应类型为加成反应； （3） E→F是CH2=CHOOCCH3发生加聚反应生成聚醋酸乙烯酯，化学方程式为  ； （4）①与乙醇互为同系物，说明含有1个羟基；②相对分子质量比B大28，说明比乙醇多2个CH2，则分子式为C4H10O，结构简式有CH3CH2CH2CH2OH、CH3CH2CH(OH)CH3、(CH3)2CHCH2OH、(CH3)3COH，共4种。 （5）a．F为高分子化合物，属于混合物，故a错误； b．乙烯、乙醇都能被酸性高锰酸钾氧化，都能使酸性KMnO4溶液褪色，故b正确； c．碳酸钙与乙酸反应放出二氧化碳气体，可用大理石鉴别乙醇、乙酸两种物质的水溶液，故c正确； d．钠的密度大于乙醇，向装有乙醇的试管中投入一小粒钠，钠沉到试管底，故D错误； 选ad。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $