2026年初高衔接：离子反应和离子共存问题 课件

课前准备： 积累本 双色笔 复习提纲， 练习本 离子反应和离子共存问题 导（2分钟） 我努力，我收获，我进步，我快乐 10分钟 请同学们拿出复习提纲，大声背诵本节课的必背知识点 离子方程式的正误判断 分析 质量守恒 电荷守恒 得失电子守恒 判断方法 化学式及其配平 拆写是否正确 是否错误或漏写 反应物 生成物 三守恒 总体思路 深迁展评（23分钟） 看离子反应是否符合客观事实，不可主观臆造产物及反应 如石灰石与稀盐酸的反应不能写成CO32-＋2H＋=H2O＋CO2↑，应写成CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑ 如铁与稀硫酸的反应不能写成2Fe＋6H＋=2Fe3＋＋3H2↑，应写成Fe＋2H＋=Fe2＋＋H2↑ 看各物质的化学式拆写是否正确 注意： 微溶物在生成物中当成沉淀，不拆写； 若为反应物且为澄清溶液则拆成离子，如Ca(OH)2。 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” 看原子和电荷是否守恒 看是否漏写参加反应的离子 如硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液的反应，离子方程式不能写成 ，应写成Cu2＋＋ ＋Ba2＋＋2OH－= Cu(OH)2↓＋BaSO4↓。 看反应物或生成物的配比是否正确 如Cu与AgNO3溶液反应的离子方程式不能写成Cu＋Ag＋= Cu2＋＋Ag，而应写成Cu＋2Ag＋= Cu2＋＋2Ag。 如稀硫酸与Ba(OH)2溶液的反应不能写成H＋＋OH－＋ ＋Ba2＋=BaSO4↓＋H2O，应写成2H＋＋2OH－＋ ＋Ba2＋=BaSO4↓＋2H2O。 离子方程式的正误判断 离子方程式正误判断的“五个角度” 【例1】判断下列反应的离子方程式正误。 ①稀硫酸滴在铜片上：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑(　　) ②稀硫酸与氢氧化钡溶液混合： ＋Ba2＋===BaSO4↓(　　) ③稀硝酸滴在大理石上：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2CO3(　　) ④氧化铁与稀盐酸混合：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O(　　) ⑤氢氧化铜和稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O(　　) ⑥镁和硝酸银溶液反应：Mg＋Ag＋===Mg2＋＋Ag(　　) × √ × × × × 例题2 .(1)向FeBr2溶液中通入等量Cl2： 2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2=2Fe3＋＋2Br2＋6Cl－ ( ) (2)向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2： ClO－＋H2O+CO2=HClO＋HCO3－ ( ) (3)向NaAlO2溶液中通入少量CO2： 2AlO2－＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋CO32- ( ) (4)少量SO2和NaOH反应：SO2＋OH－= HSO3－ ( ) (5)向Na2CO3溶液中滴入少量盐酸： CO32- ＋ 2H＋ = H2O＋CO2↑ ( ) (6)少量Ca(OH)2和NaHCO3溶液反应： Ca2＋＋OH－＋HCO3－=CaCO3↓＋H2O ( ) × × √ × × × 离子共存与检验 离子反应条件 难溶性物质 挥发性物质 难电离物质 (1)生成难溶物或微溶物： 如：Ba2+与CO32-、Ag+与Cl-、Ca2+与SO42- 、Ba2+与SO42- (2)生成气体或挥发性物质： 如：NH4+与OH-、H+与CO32- (3)生成难电离物质(即弱电解质)： 如：H+与CH3COO-、ClO- 生成弱酸；H+与OH-生成水 溶液中离子大量共存的判断 离子共存即溶液中的离子之间不能发生反应。判断溶液中的离子能否大量共存，事实上是看离子之间能否发生反应，若能发生反应，则不能大量共存；若不能发生反应，则能大量共存。 溶液中离子共存的判断原理 能发生复分解反应的离子不能大量共存 生成难溶物或微溶物 生成气体或挥发性物质 生成难电离的物质(弱酸、弱碱、水) (题干是否有隐含条件) 一看要求 (1)“无色透明”溶液不存在有色离子 例如：Cu2＋(蓝色)、Fe3＋(棕黄色)、Fe2＋(浅绿色)、MnO4-(紫红色) 例如： H＋与CO32－、HCO3－、OH－等 例如： OH－与H＋、Fe3＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋等 溶液中离子大量共存的判断 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 是“能大量共存”还是“不能大量共存”；是“一定大量共存”还是“可能大量共存” 二看条件 (2)酸性溶液不能大量存在与H＋反应的离子 (3)碱性溶液不能大量存在与OH－反应的离子 例如： H＋与CO32- 、HCO3-等不能大量共存 溶液中离子大量共存的判断 “三看”突破溶液中离子能否大量共存问题 三看反应 (1)能否生成难溶物或微溶物 例如：Mg2＋与OH－，Ca2＋与CO32-、SO42-都不能大量共存 (2)能否生成水 例如：在酸性溶液中OH－不能大量共存，在碱性溶液中H＋不能大量共存 (3)能否生成挥发性物质 离子共存与检验 (4)题干隐含条件: 常见的四种有色离子：Cu2+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、MnO4- 如溶液的酸性、碱性、颜色 Fe3＋ 棕黄色 CrO42- 黄色 Fe2＋ 浅绿色 Cr2O72- 橙色 Cu2+ 蓝色 Cr3+ 绿色 MnO4- 紫红色 透明不代表无色，即透明溶液中有色离子可以大量共存 微提醒 无色溶液限定条件 限定条件 ①常温下pH< 7的溶液； ②使紫色石蕊溶液呈红色（或蓝色石蕊试纸变红）； ③使pH试纸变红； ④使甲基橙呈红色； ⑤加镁粉放氢气； ⑥c(H+)＞c(OH-)的溶液； 限制酸性溶液的条件（隐含有H+） 限定条件 ①常温下pH>7的溶液； ②使pH试纸变蓝； ③使红色石蕊试纸变蓝（紫色石蕊溶液呈蓝色）； ④使酚酞呈红色； ⑤c(OH-)＞c(H+)的溶液 限定条件 ①加入铝粉有氢气产生 ②HCO3-不能稳定存在的溶液 ③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 常见表示溶液既可能呈酸性又可能呈碱性的条件 限定条件 离子共存与检验 例2 下列关于离子共存的说法正确的是（　　） A．某无色溶液中可能大量存在HCO3-、OH-、Cu2+、NO3- B．pH=2的溶液中可能大量存在SO42-、Ba2+、Na+、Cl- C．在含大量Fe3+的溶液中：Mg2+、K+、NO3-、H+ D．能使酚酞溶液变红的无色溶液中存在：K+、SO42-、Al3+、NH4+ C 离子共存与检验 例3 下列关于离子共存的说法错误的是（　　） A．Na+、Mg2+、Cl-、SO42-在水溶液中能大量共存 B．Mg2+、Cl-、CO32-、Na+在水溶液中不能大量共存 C．SO42-、Fe3+、NO3-、K+在强酸性溶液中能大量共存 D．Ba2+、NO3-、OH-、Cl-在小苏打溶液中能大量共存 D 1. 下列离子在溶液中能共存的是(    ) A.S²-、Na+、H+、SO₄²-                       B.Fe²+、SiO₃²-、H+、SO₄²- C.MnO₄⁻、NH₄+ 、OH-、Mg²+                D.NO₃⁻、Al³+、Cl⁻、Ca²+ 2.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是(   ) A.H₃O+、NO₃-、Fe²+、Na+                        B.Ag+、NO₃⁻、Cl⁻、K+ C.K+、Ba²+、OH-、SO₄²-                         D.Cu²+、NH₄+、Br⁻、OH- 3. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(   ) A.0.1mol•L-1KI溶液：Na+、K+、ClO-、OH- B.0.1mol•L-1Fe₂(SO₄)₃溶液：Cu²+、NH₄+、NO₃-、SO₄²- C.0.1mol•L-1HCl溶液：Ba²+、K+、CH₃COO-、NO₃- D.0.1mol•L-1NaOH溶液：Mg²+、Na+、SO₄²-、HCO₃- 离子共存与检验 取适量溶液于试管中，先滴加稀盐酸无明显现象，取上层清液，再滴加BaCl2溶液，若有白色沉淀产生，则说明溶液中含有SO42-，反之则无。 检验或除杂实验操作简答题的规范要求： 取……加……现象……结论。 (1)SO42-的检验： 基本思路 基本方法 离子共存与检验 取少量溶液于试管中，先滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，再滴加稀硝酸白色沉淀不溶解，则说明该溶液中含有Cl-，反之则无。 (2)Cl-的检验： 取少量溶液于试管中，先滴加稀硝酸，无明显现象，再滴加硝酸银溶液，有白色沉淀产生，则说明该溶液中含有Cl-，反之则无。 离子共存与检验 (3)NH4+的检验： 离子共存与检验 (4)CO32-、HCO3-的检验： 离子共存与检验 例4 下列对于某些离子的检验及结论一定正确的是（　　） A．加入稀盐酸产生无色气体，原物质一定有CO32- B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，一定有SO42- C．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，再加入稀硝酸，白色沉淀不消失，则 原溶液一定有Cl- D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸，白色沉淀消失，一定有Ba2+ C 离子共存与检验 在进行沉淀实验时，如何洗涤沉淀？判断沉淀是否洗净的方法？ 1、洗涤沉淀的方法： 2、判断洗涤沉淀是否洗净的方法： 向漏斗中加入蒸馏水，使水面恰好没过沉淀物，等水流完后，重复2-3次。 取少量最后一次沉淀洗涤液于试管中，向试管中滴加AgNO3溶液，若仍有白色沉淀生成证明沉淀没有洗涤干净，若无白色沉淀生成证明沉淀已经洗涤干净。 3、判断杂质离子是否除干净的方法： 取少量上清液于试管中，向试管中继续滴加能与杂质离子反应的沉淀剂，若仍有白色沉淀则证明未除干净。 【物质分离和提纯的原则和注意事项】 1、基本原则： 不增、不减、易分离、易复原 2、注意事项： 除杂试剂需稍过量 过量试剂须除去 除去多种杂质时须考虑加入顺序 作业： 请同学们根据本节课的学习画出本节课的思维导图 我再现，我检查，我无所不能 5分钟 SO＋Ba2＋ ===  BaSO4↓ SO SO SO SO $