2026届高三化学高考一轮复习----离子共存与离子反应

该高中化学高考复习课件聚焦离子共存核心考点，覆盖基本概念、复分解反应、特殊反应及溶液环境综合判断，对接高考评价体系，分析沉淀生成、气体逸出等高频考点权重，归纳基础判断、多条件综合等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于真题训练与应试技巧结合，如实战演练中pH=13碱性溶液离子共存题解析，提炼“题眼定位+排除法”技巧，培养科学思维和化学观念，帮助学生掌握答题逻辑，为教师提供系统复习框架，助力高效备考。

主讲人： Hunk 离子共存离子反应 目录 离子共存基本概念与判断依据 复分解型离子反应与共存规律 特殊反应类型下的离子共存问题 溶液环境与离子共存的综合判断 离子共存问题实战演练 离子共存知识总结与拓展 01 02 03 04 05 06 01 离子共存 概念与判断依据 微观本质 ■ 离子反应方向： 离子反应向着离子减弱的方向进行。当离子间不发生反应时，就能共存；反之则不能。 ■ 反应考虑因素： 判断离子能否反应，要考虑是否生成挥发性、难溶性或难电离物质等。 ※ 理解微观本质，是掌握离子共存的关键 三大条件 生成沉淀 ■ 常见离子组合： 如SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺；OH⁻与Cu²⁺、Fe³⁺等。 ■ 原理： 金属阳离子结合酸根或阴离子，生成难溶性或微溶性物质。 ※ 沉淀生成使离子浓度降低，不能大量共存 生成气体 1 ■ 离子反应： 如H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻等反应生成CO₂。 ■ 举例： CO₃²⁻＋2H⁺＝CO₂↑＋H₂O。 ※ 气体逸出使离子减少，无法大量共存 生成弱电解质 2 三大条件 ■ 常见情况： H⁺与CH₃COO⁻生成弱酸；NH₄⁺与OH⁻生成弱碱。 ■ 影响： 弱电解质难电离，使离子浓度改变，不能大量共存。 ※ 弱电解质生成影响离子共存 3 三大条件 反应类型 02 复分解反应 离子共存规律 沉淀离子对 ■ 常见沉淀离子组合： ① SO₄²⁻与Ba²⁺、Ag⁺结合会生成沉淀，如BaSO₄、Ag₂SO₄。 ② OH⁻与Cu²⁺、Fe²⁺、Fe³⁺等金属阳离子结合会生成氢氧化物沉淀。 ■ 原理：金属阳离子与酸根离子或阴离子结合，形成难溶性或微溶性物质。 ※ 沉淀类离子组合是判断离子能否共存的重要依据 产气离子对 ■ 易生成气体的离子对： ① H⁺与CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻等结合会生成二氧化碳、硫化氢等气体。 ② NH₄⁺与OH⁻结合会生成氨气。 ■ 反应特点：离子间结合形成挥发性物质，使溶液中离子浓度降低。 ※ 生成气体的离子对不能大量共存 弱电解质 ■ 常见生成弱电解质的离子： ① H⁺与OH⁻、ClO⁻、CH₃COO⁻等结合会生成水或弱酸。 ② OH⁻与NH₄⁺、Mg²⁺等结合会生成弱碱。 ■ 影响：离子结合形成弱电解质，使离子不能大量共存。 ※ 弱电解质生成是判断离子共存的关键因素之一 03 特殊反应 离子共存奥秘 氧化还原 ■ 氧化还原反应原理： 具有氧化性和还原性的离子相遇时，会发生电子转移，导致离子浓度改变。 ➤如Fe³⁺与I⁻，Fe³⁺有氧化性，I⁻有还原性，二者反应使离子不能共存。 ■ 影响表现： ●离子被氧化或还原 →原有离子不存在 ●反应生成新物质 →改变溶液成分 ★氧化还原反应会严重影响离子共存情况 特殊反应影响 双水解反应 ■ 反应原理： 弱酸阴离子和弱碱阳离子相互促进水解，使水解反应进行到底。 ➤如Al³⁺与CO₃²⁻，二者水解相互促进，生成Al(OH)₃沉淀和CO₂气体。 ■ 对共存的影响： ●离子浓度大幅降低 →不能大量共存 ●破坏溶液原有平衡 →改变溶液性质 络合物生成 ■ 生成原理： 离子间通过配位键结合形成络合物。 ➤如Fe³⁺与SCN⁻结合生成Fe(SCN)₃络合物。 ■ 对共存的影响： ●离子结合成络合物 →原有离子浓度减小 ●形成稳定络合物 →改变离子存在形式 隐含条件限制 溶液颜色 ■ 限制规则： 溶液无色透明时，不存在有色离子。 ➤如Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（黄色）等不能存在。 ■ 判断方法： ●记住常见有色离子 ●排除不符合颜色条件的离子 溶液酸碱性 ■ 酸性溶液： 存在大量H⁺，与OH⁻、弱酸根离子等不能共存。 ➤如H⁺与CO₃²⁻反应生成CO₂和H₂O。 ■ 碱性溶液： 存在大量OH⁻，与H⁺、弱碱阳离子等不能共存。 ➤如OH⁻与Mg²⁺生成Mg(OH)₂沉淀 其他条件 ■ ：某些特殊离子的存在会限制其他离子共存。 特殊离子➤如MnO₄⁻在酸性条件下有强氧化性，与还原性离子不能共存。 ■ 综合判断：●考虑多种隐含条件●全面分析离子间相互作用 04 溶液环境 离子共存判断 酸性溶液 ★ 酸性本质： 酸性溶液中存在大量H⁺，这是影响离子共存的关键因素。 ● 反应类型： ➤ H⁺与弱酸根离子结合，如CO₃²⁻、HCO₃⁻、S²⁻等，生成弱酸或气体。 ➤部分离子发生氧化还原反应，影响共存。 ※ 判断时需综合考虑多种反应 碱性溶液 阳离子行为 ■ ：许多阳离子会与OH⁻结合生成沉淀或弱碱。如Mg²⁺、Cu²⁺、Fe³⁺等，它们与OH⁻反应生成难溶的氢氧化物。 与OH⁻反应■ 离子浓度变化：随着反应进行，这些阳离子浓度会降低，影响溶液中离子平衡。● 特殊情况：某些阳离子在碱性条件下会形成络合物，改变其存在形式。 阴离子行为 ■ 稳定性： 部分阴离子在碱性溶液中较稳定，如SO₄²⁻、NO₃⁻等，它们不与OH⁻发生反应。 ■ 反应性： 一些阴离子会与OH⁻协同作用，影响其他离子的行为。如HCO₃⁻会与OH⁻反应生成CO₃²⁻和H₂O。 ● 离子间相互作用： 阴离子之间也可能存在相互作用，影响离子共存情况。 无色溶液 ★ 有色离子特征： 常见有色离子如Cu²⁺（蓝色）、Fe³⁺（棕黄色）、Fe²⁺（浅绿色）、MnO₄⁻（紫色），具有明显颜色。 ● 排除原则： 当溶液要求无色时，这些有色离子不能存在。 ■ 判断方法： 先明确溶液无色条件，再排除有色离子，缩小离子共存判断范围。 ※ 准确判断需牢记有色离子颜色 05 实战演练 离子共存挑战 1.考察背景 1.基础题（条件单一） 题目：下列各组离子在水溶液中能大量共存的是（ ）​ A. Na⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、Cl⁻ ​ B. K⁺、NO₃⁻、Cl⁻、H⁺ ​ C. H⁺、Na⁺、CO₃²⁻、NO₃⁻ ​ D. Cu²⁺、Na⁺、OH⁻、SO₄²⁻ 答案：B​ 解析：​ 选项 A：Ba²⁺与 SO₄²⁻会结合生成 BaSO₄白色沉淀（反应方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓），不符合 “大量共存” 条件，排除； ​ 选项 B：四种离子间无沉淀、气体、弱电解质生成，也无氧化还原、双水解等特殊反应，可大量共存，当选； ​ 选项 C：H⁺与 CO₃²⁻会反应生成 CO₂气体和 H₂O（反应方程式：2H⁺ + CO₃²⁻ = CO₂↑ + H₂O），无法共存，排除； ​ 选项 D：Cu²⁺与 OH⁻会生成 Cu (OH)₂蓝色沉淀（反应方程式：Cu²⁺ + 2OH⁻ = Cu (OH)₂↓），不能共存，排除。 ​ 易错点提醒：学生易忽略 “微溶物与沉淀的区别”，如 CaSO₄为微溶物，若离子浓度较低时可共存，但本题中 BaSO₄为典型沉淀，无论浓度高低均不共存，需明确区分。 2.中档题（多条件综合） 题目：在 pH=13（强碱性）的水溶液中，下列离子组能大量共存的是（ ）​ A. K⁺、Na⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ ​ B. NH₄⁺、K⁺、Cl⁻、NO₃⁻ ​ C. Fe³⁺、Na⁺、Cl⁻、SO₄²⁻ ​ D. HCO₃⁻、Ba²⁺、Na⁺、NO₃⁻ 答案：A​ 解析：​ 第一步：明确 pH=13 的溶液中含大量 OH⁻，需优先判断离子与 OH⁻的反应； ​ 选项 A：四种离子均不与 OH⁻反应，且离子间无其他反应，可大量共存，当选； ​ 选项 B：NH₄⁺与 OH⁻会反应生成 NH₃・H₂O（强碱性下可能生成 NH₃↑，反应方程式：NH₄⁺ + OH⁻ = NH₃・H₂O），无法共存，排除； ​ 选项 C：Fe³⁺与 OH⁻会生成 Fe (OH)₃红褐色沉淀（反应方程式：Fe³⁺ + 3OH⁻ = Fe (OH)₃↓），不能共存，排除； ​ 选项 D：HCO₃⁻为 “两性” 离子，会与 OH⁻反应生成 CO₃²⁻和 H₂O（反应方程式：HCO₃⁻ + OH⁻ = CO₃²⁻ + H₂O），CO₃²⁻再与 Ba²⁺生成 BaCO₃沉淀，无法共存，排除。 3.难题（多反应叠加） 题目：某无色透明溶液中，可能大量存在的离子组是（ ）​ A. H⁺、Na⁺、MnO₄⁻、Cl⁻ ​ B. K⁺、Ba²⁺、SO₄²⁻、NO₃⁻ ​ C. Fe³⁺、NH₄⁺、SCN⁻、Cl⁻ ​ D. Al³⁺、Na⁺、Cl⁻、NO₃⁻ 答案：D​ 解析：​ 第一步：排除有色离子。题目要求 “无色透明溶液”，选项 A 中 MnO₄⁻为紫红色，选项 C 中 Fe³⁺为黄色，直接排除 A、C； ​ 第二步：分析离子间反应。选项 B 中 Ba²⁺与 SO₄²⁻生成 BaSO₄沉淀（反应方程式：Ba²⁺ + SO₄²⁻ = BaSO₄↓），无法共存，排除；​ 第三步：验证特殊反应。选项 D 中四种离子无沉淀、气体、弱电解质生成，无氧化还原、双水解、络合反应，且均为无色，可大量共存，当选。 ​ 易错点提醒：学生易先判断离子反应，再忽略 “无色” 这一限制条件，需遵循 “先排除有色离子，再分析反应” 的解题顺序，同时注意 MnO₄⁻、Fe²⁺（浅绿色）、Cu²⁺（蓝色）等常见有色离子。 05 实战演练----解题思路与技巧总结 离子共存挑战——技巧答题 技巧1：快速定位“题眼”技巧 直接题眼：明确给出的条件，如 “pH=1（酸性）”“无色溶液”“含大量 OH⁻”，需优先标注并关联对应离子反应（如酸性条件下排除 CO₃²⁻、OH⁻等）； ​ 间接题眼：隐含的条件，如 “与 Al 反应生成 H₂的溶液”（可能为酸性或碱性，需分情况讨论）、“水电离出的 c (H⁺)=10⁻¹³mol/L 的溶液”（可能为酸性或碱性），需先转化为直接条件再分析。 技巧2：排除法应用步骤 ​ 第一步：排除有色离子（如 MnO₄⁻、Fe²⁺、Fe³⁺、Cu²⁺）； ​ 第二步：排除与 “溶液环境” 冲突的离子（如酸性排除 OH⁻、CO₃²⁻，碱性排除 H⁺、NH₄⁺）； ​ 第三步：排除离子间能发生反应的选项（先看复分解反应，再看氧化还原、双水解、络合反应）。 06 知识总结拓展 离子共存探秘 知识回顾导图 系统认知构建 建立离子反应的系统认知框架，能让我们更全面理解离子反应。 可从反应类型、条件、共存规律等方面梳理，把握内在联系。 构建系统认知，提升化学素养。 谢谢大家 $