精品解析：湖北十堰市东风高级中学2025-2026学年高一上学期期末考试 化学试题

东风高中2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸。上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 液氧-液氢能作为火箭推进剂 B. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 C. 月球发现的3He与4He互为同位素 D. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 【答案】B 【解析】 【详解】A．液氧和液氢发生反应会释放大量能量，可作为火箭推进的动力来源，A正确； B．合金的熔点通常低于其组成纯金属的熔点，因此钛合金的熔点低于纯钛，B错误； C．和的质子数相同、中子数不同，属于氦元素的不同核素，二者互为同位素，C正确； D．硬铝具有密度小、强度高、耐腐蚀的优良性能，适合制造飞机和宇宙飞船，D正确； 故选B。 2. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 【答案】B 【解析】 【详解】A．湖笔，以竹管为笔杆，以动物尾毫为笔头制成，不涉及氧化还原反应，A不符合题意； B．松木中的C元素主要以有机物的形式存在，徽墨主要为C单质，存在元素化合价的变化，属于氧化还原反应，B符合题意； C．宣纸，以楮树皮为原料，得到纸浆纤维，从而制作宣纸，不涉及氧化还原反应，C不符合题意； D．端砚以端石为原料经过采石、维料、制璞、雕刻、磨光、配盒等步骤制成，不涉及氧化还原反应，D不符合题意； 故选B。 3. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HCl KOH AgCl 冰水混合物 B NaHSO4 Mg(OH)2 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 纯净的氢氧化铁胶体 D H2S 纯碱 CaCO3 空气 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．冰水混合物属于纯净物，A错误； B．属于酸式盐，干冰是，属于纯净物，B错误； C．是酸，是碱，是盐，纯净的氢氧化铁胶体是混合物，C正确； D．纯碱属于盐，D错误； 故选C。 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 氮气的电子式： C. 和的结构示意图： D. CCl4的分子结构模型是： 【答案】C 【解析】 【详解】A．次氯酸的中心原子为，正确结构式为，A错误； B．分子中每个原子最外层有5个电子，两原子间形成3对共用电子对之外，每个还各有1对孤电子对，选项给出的电子式缺少的孤电子对，正确的电子式为，B错误； C．和的质子数均为8，得到2个电子后核外电子数均为10，核外电子排布均为第一层2个、第二层8个，结构示意图正确，C正确； D．中原子半径大于原子半径，选项给出的球棍模型中中心原子半径大于周围原子，不符合实际原子大小关系，正确的球棍模型为，D错误； 故选C。 5. 科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C. 球形笼状分子C60属于新型化合物 D. C60与石墨、金刚石互为同素异形体 【答案】D 【解析】 【详解】A．“纳米车”直径约为，属于纳米级别，肉眼无法直接观察到其运动，A错误； B．丁达尔效应是胶体分散系的特有性质，单独的“纳米车”不属于分散系，无法产生丁达尔效应，B错误； C．是仅由碳元素组成的单质，不属于化合物，C错误； D．与石墨、金刚石都是碳元素形成的结构不同的单质，互为同素异形体，D正确； 故选D。 6. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓硫酸有吸水性，可用于干燥NO2，浓硫酸和氨气反应，不能干燥NH3，A错误； B．液氨气化吸收大量的热，使周围环境温度降低，液氨可用作制冷剂，B正确； C．NH4HCO3中含有铵根，属于铵盐，可用作氮肥，与受热易分解没有关系，C错误； D．常温下铁在浓硝酸中钝化，可用铁槽车贮运浓硝酸，钝化属于化学变化，D错误； 答案选B。 7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 【答案】C 【解析】 【详解】A．Cu2+显蓝色，不能存在于无色溶液中，A项错误； B．使紫色石蕊试液呈红色的溶液呈酸性，与H+反应生成二氧化碳和水，不能大量存在，B项错误； C．使酚酞试液呈红色的溶液中含有大量的OH-，各离子彼此之间互不反应，可以大量共存，C项正确； D．溶液加入铝片可以产生H2，该溶液可能是强酸溶液，也可能是强碱溶液；若为强酸溶液，则与H+反应无法大量存在；若为强碱溶液，OH-和反应无法大量存在，D项错误； 答案选C。 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ∶n(HNO3)=1∶3时，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O B. 久置于空气中的漂白粉： C. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： D. 氯气与水的反应： 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ∶n(HNO3)=1∶4时，发生反应：Fe+4H++NO=Fe3++NO↑+2H2O，当n(Fe) ∶n(HNO3)=3∶8时，发生反应：3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O，则当n(Fe) ∶n(HNO3)=1∶3时，产物同时存在和，该方程式仅生成，不符合反应事实，正确的离子方程式为4Fe+12H++3NO=Fe3++3Fe2++3NO↑+6H2O，A错误； B．漂白粉的主要成分为Ca(ClO)2,Ca2+和生成CaCO3沉淀，正确的离子方程式为，B错误； C．硫酸铝与过量反应时，与过量反应生成四羟基合铝酸根，离子方程式书写正确，C正确； D．氯气与水的反应为可逆反应，且生成的是弱电解质，不能拆分，该方程式错误，正确的离子方程式为，D错误； 故选C。 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量Fe在1mol Cl2中充分反应，转移3NA个电子 B. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量水中发生反应转移电子数为0.1NA C. 1mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NA D. 92 g的NO2和N2O4混合气体中原子总数为6NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．足量与反应时，完全反应，元素从0价降为-1价，转移电子，转移电子数为，A错误； B．标准状况下物质的量为，与水的反应为可逆反应，不能进行完全，故转移电子数小于，B错误； C．氢氧化铁胶粒是多个的聚集体，故与沸水反应生成的胶粒数远小于，C错误； D．和的最简式均为，混合气体含最简式单元的物质的量为，每个最简式单元含3个原子，故原子总数为，D正确； 故选D。 10. 短周期元素X、Y的价-类二维图如图所示，下列推理错误的是 A. 日常生活生产中，单质b＇能用于杀菌消毒 B. 工业上可通过b→c→d→e来制备一种常用的强酸 C. c＇、c均能使品红溶液褪色，均具有漂白性 D. b＇与a能发生置换反应产生b与a＇，说明酸性：a>a＇ 【答案】D 【解析】 【分析】a为H2S，b为S，c为SO2，d为SO3，e为H2SO4，a＇为HCl，b＇为Cl2，c＇为HClO，d＇为HClO3，e＇为HClO4，据此回答问题。 【详解】A．单质b＇为Cl2，Cl2与水反应生成HClO，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，A正确； B．b→c→d→e为S→SO2→SO3→H2SO4，是工业制硫酸的主要流程，H2SO4是常用强酸，B正确； C．c为SO2，c＇为HClO，SO2能与品红结合褪色，HClO具有强氧化性能使品红溶液褪色，均有漂白性，C正确； D．Cl2与H2S发生置换反应Cl2+H2S=S↓+2HCl，体现的是Cl2氧化性强于S，D错误； 故选D。 11. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是 A. 将C通入的溶液中，有白色沉淀产生 B. 利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C. E的浓溶液可以干燥物质B D. 若A为气体单质上图转化关系依然成立 【答案】D 【解析】 【分析】物质A是一种淡黄色的固体，能与反应，则A为硫单质；B的相对分子质量为34，可由硫和反应得到，B为；硫与反应生成，C为；与反应生成，D为；E的浓溶液在常温下为黏稠的油状液体，且铜与E反应生成，则E为，据此分析解答。 【详解】A．通入的溶液中，不会有白色沉淀产生，因为弱酸不能制强酸，A错误； B．使酸性高锰酸钾褪色是因为还原性，不是漂白性，B错误； C．浓硫酸不能干燥，因为浓硫酸具有强氧化性，具有还原性，二者会发生反应，C错误； D．若A为气体单质（如），与生成，与生成NO，NO与生成， Cu与反应生成NO，转化关系依然成立，D正确； 故答案选D。 12. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．制备Fe(OH)3胶体 C．制取、收集NO D．验证非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．浓氨水与生石灰反应，制得氨气，但是‌氯化钙不能用来干燥氨气‌，因为两者会发生化学反应，A项不符合题意； B．制备Fe(OH)3胶体是在沸水中滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热，该操作能达到目的，B项符合题意； C．NO会与空气中的氧气反应，不能用向下排空气法收集，C项不符合题意； D．碳酸钙与浓盐酸反应生成二氧化碳，用饱和碳酸氢钠溶液除去二氧化碳中混有的HCl气体，二氧化碳与硅酸钠溶液反应生成硅酸沉淀说明碳酸的酸性强于硅酸，由元素的非金属性越强，最高价氧化物对应水化物的酸性可知，元素的非金属性强弱顺序为C>Si，但氯化氢不是氯元素的最高价氧化物的水化物，该实验无法验证非金属性：Cl>C，D项不符合题意； 答案选B。 13. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 【答案】C 【解析】 【分析】短周期主族元素X、Y、Z、R、T中，R原子最外层电子数是电子层数的2倍，且R的原子序数较小，则R为C，的最高正价和最低负价的代数和为4，T为S，Z的原子半径最大，序数小于S，能形成两种化合物，Z为Na，Y为O，形成Na2O和Na2O2两种化合物， X原子序数和原子半径最小，为H，据此分析解题。 【详解】A．化合物是Na2O2，含有离子键和非极性共价键，不属于碱性氧化物，A错误； B．T为S、Z为Na、Y为O，离子半径的大小关系为：S2->O2->Na+，B错误； C．T为S，R为C，最高价氧化物对应水化物的酸性：H2SO4>H2CO3，C正确； D．Y为O，R为C元素的非金属性：O>C，D错误； 答案选C。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数为 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ⑦1 mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 ⑧NH3(g)NO(g)HNO3(g) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 【答案】B 【解析】 【详解】逐一判断：①在中点燃，因氧化性强，产物为，无法得到，转化不能实现； ②与溶液不反应(弱酸不能制强酸，若反应生成的会溶于产物盐酸)，无法得到，转化不能实现； ③与加热反应生成，与水反应生成和，两步均能实现，转化成立； ④与高温下发生铝热反应生成和，与水蒸气高温反应生成和，两步均能实现，转化成立； ⑤氧化性强，与加热反应生成，无法得到，转化不能实现； ⑥饱和溶液中依次通入、，会析出溶解度较小的，不稳定，受热分解生成，为侯氏制碱法原理，转化成立； ⑦盐酸为稀盐酸，仅与浓盐酸在加热条件下反应生成，第一步反应不能发生，转化不能实现； ⑧不与单独反应，需要同时通入才能生成，第二步不能实现。综上能实现的转化共3个。 答案选B。 15. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中S化合价为+7 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ，溶液颜色均发生了变化 C. 由上述反应可知，氧化性： D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂个数比为1:5 【答案】A 【解析】 【详解】A．硫原子最外层6个电子，中S为+6价，其中有2个O原子显-1价，故A错误； B．反应Ⅰ中Mn2+被氧化为，反应中溶液由无色变为紫色，反应Ⅱ中被还原为Mn2+，反应中溶液的紫色褪去，故B正确； C．反应Ⅰ中，氧化剂是，氧化产物是，故氧化性，反应Ⅱ中氧化剂是，氧化产物是Fe3+，故氧化性，所以氧化性：，故C正确； D．反应中氧化剂是，还原剂是Fe2+，1个被还原为Mn2+转移5电子，1个Fe2+被氧化为Fe3+转移1个电子，据氧化还原反应得失电子守恒，可知氧化剂与还原剂个数比为1:5，故D正确； 故选A。 第II卷(填空题 共55分) 16. 化学创造美好生活，某化学学习小组利用一些物质，开展研究和学习。 ①食盐 ②食用小苏打 ③洁厕灵(主要成分为盐酸) ④琥珀酸亚铁补铁剂 ⑤0.01%高锰酸钾洗液 ⑥漂白粉 ⑦不锈钢刀 ⑧白酒 ⑨含铜电线 （1）用不锈钢刀具剁排骨，利用的是合金制品硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）NaCl、NaHCO3、HCl、Cu、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，其中_____是非电解质。 （3）实验室检验④是否变质所用最佳试剂___________(填化学式)。 （4）某同学欲用NaClO固体配制240 ml 0.8 mol/L“84”消毒液。 ①需要称量的NaClO的质量为___________。配制该溶液必须用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有__________________。 ②下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，具有杀菌消毒和净水双重功能。 ①工业上可利用NaClO在碱性溶液中氧化Fe3+制备Na2FeO4，写出该反应的离子方程式_____________________。 ②Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，请结合所学知识简述Na2FeO4能够杀菌消毒和净水的原理______________________________________________________。 【答案】（1） 大 （2） 乙醇 （3） （4） ①. 14.9 ②. 250 mL容量瓶、胶头滴管 ③. BC （5） ①. ②. 中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒；其还原产物 在水中水解生成 胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并沉降，从而起到净水作用 【解析】 【小问1详解】 不锈钢是铁的合金，合金的硬度一般大于其成分金属，用不锈钢刀具剁排骨，正是利用了合金硬度大的物理性质； 【小问2详解】 电解质和非电解质都必须是化合物，、、 在水溶液中能导电，属于电解质；是单质，既不是电解质也不是非电解质；乙醇在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质； 【小问3详解】 琥珀酸亚铁补铁剂的有效成分为，若变质则会被氧化为，检验最佳的试剂是硫氰化钾（）溶液，若溶液变红则说明已变质； 【小问4详解】 ① 实验室没有240 mL的容量瓶，必须选用250 mL容量瓶进行配制。所需的质量；配制溶液需要的玻璃仪器除了量筒、烧杯、玻璃棒外，还必须有250 mL容量瓶和胶头滴管； ② A．容量瓶中有少量蒸馏水，对溶质的物质的量和最终溶液体积均无影响，浓度不变，A不符合题意； B．定容时仰视刻度线，会导致加水量过多，实际体积偏大，浓度偏低，B符合题意； C．转移溶液时有液体溅出，导致溶质减小，浓度偏低，C符合题意； D．定容摇匀后液面低于刻度线是正常现象（部分液体残留在瓶塞或瓶颈处），不影响浓度，D不符合题意； 故选BC； 【小问5详解】 ① 在碱性条件下，将 氧化为，自身被还原为，离子方程式为； ② 中铁元素化合价为+6价，具有强氧化性，能杀灭水中的细菌和病毒；其还原产物 在水中水解生成 胶体，胶体具有较大的表面积，能吸附水中的悬浮杂质并沉降，从而起到净水作用。 17. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去_______________________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器有___________________。 （4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________________________________________________________________________。 【答案】（1）可燃性有机物 （2）Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]- （3） ①. 过滤 ②. 烧杯、漏斗、玻璃棒 （4） ①. Fe ②. Fe+2Fe3+=3Fe2+ （5）蒸发浓缩 （6）降低绿矾的溶解度，有利于晶体析出 【解析】 【分析】由题干流程图可知，废旧金属材料进行焙烧将Fe、Cu、Al转化为氧化物Fe3O4、CuO、Al2O3，可燃性有机物转化为CO2、H2O等而除去，焙烧之后的固体加入NaOH溶液进行碱浸即将Al2O3转化为NaAl(OH)4溶液，然后进行操作Ⅰ即过滤分离得到滤液Ⅰ主要含有NaAl(OH)4和NaOH，和滤渣Ⅰ含有CuO和Fe2O3、Fe3O4等，对滤液Ⅰ进行一系列操作得到Al，在滤渣Ⅰ中加入硫酸进行酸浸将生成CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3等，加入过量的试剂a即为Fe，将Fe3+还原为Fe2+，Cu2+得到Cu，然后进行操作Ⅱ即过滤得到滤液Ⅱ主要含有FeSO4、H2SO4，滤渣Ⅱ主要含有Fe和Cu，向滤渣Ⅱ中加入硫酸将Fe转化为FeSO4而除去，过滤洗涤干燥得到Cu，对滤液Ⅱ进行操作Ⅲ即蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥即得到绿矾，据此分析解题。 【小问1详解】 由分析可知，“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去可燃性有机物； 【小问2详解】 由分析可知，焙烧之后的固体加入NaOH溶液进行碱浸即将Al2O3转化为NaAl(OH)4溶液，即“碱浸”时发生反应的离子方程式为Al2O3+3H2O+2OH-=2[Al(OH)4]-； 【小问3详解】 由分析可知，操作Ⅰ、Ⅱ均分离滤液和滤渣，该操作的名称是过滤，该操作中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和漏斗； 【小问4详解】 由分析可知，试剂a为Fe，加入过量的试剂a即为Fe，将Fe3+还原为Fe2+，Cu2+得到Cu，其中Fe+Cu2+=Fe2++Cu属于置换反应，故加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为Fe+2Fe3+=3Fe2+； 【小问5详解】 由分析可知，滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再进行操作Ⅲ即蒸发浓缩、冷却结晶，过滤洗涤干燥即得到绿矾； 【小问6详解】 已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是降低绿矾的溶解度，有利于晶体析出。 18. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题： （1）C 元素在周期表中的位置是___________。 （2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （3）比较稳定性：H2C ___________H2G (填“>”或“<”)，K、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。 （4）用电子式表示元素G与元素E形成化合物的形成过程__________________________。 （5）C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。 （6）BA3的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________________。 【答案】（1）第二周期第ⅥA族 （2）ac （3） ①. ②. （4） （5） （6） 【解析】 【分析】根据短周期七种元素在周期表中的位置可知，A~J分别是H、N、O、F、Na、Al、P、S、Cl元素，以此分析。 【小问1详解】 由图可得，表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，通过数排数和列数确定，C是第二周期第Ⅵ A族元素； 【小问2详解】 由图可得，E是Na元素，F是Al元素； a．金属性Na＞Al，NaOH是强碱，Al(OH)3是两性氢氧化物，碱性 NaOH > Al(OH)3，a正确； b．化合价高低与金属性强弱无必然联系，b错误； c．金属性Na＞Al，Na常温与水剧烈反应，Al即使在加热条件下与水反应也缓慢，c正确； 故答案为ac； 【小问3详解】 由题可得，C为O元素，G为S元素，同主族从上到下，非金属性减弱，O和S同主族，非金属性O>S，非金属性越强，气态氢化物越稳定，所以稳定性H2O>H2S；K为P元素，J为Cl元素，同周期从左到右，非金属性增强，K、J的最高价氧化物对应水化物为HClO4和H3PO4，酸性HClO4>H3PO4； 【小问4详解】 由题可得，G是S元素，E是Na元素，用电子式表示元素G与元素E形成化合物的形成过程：； 【小问5详解】 由题目所给表图可以看出，C、D、E、F 形成的简单离子分别是：O2-、F-、Na+、Al3+，首先分析四种离子的电子层，四种离子核外都是2个电子层，与Ne电子层结构相同，电子层结构相同时，核电荷数越大，对核外电子的吸引力越强，半径越小，故答案为； 【小问6详解】 由题可得，BA3是NH3，工业制硝酸的过程是NH3转化为NO，再将NO转化为NO2，与水反应生成硝酸，与NH3有关的方程式为：。 19. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中发生的化学方程式____________________________________________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是__________________________________________________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是__________________________________________。 （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为________________________________________________。 （6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→_________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为________________________________________。 【答案】（1） （2）浓硫酸 （3）b （4）一方面可以隔绝外界空气中的水蒸气，避免水蒸气进入丙和硫酰氯反应；另一方面可以吸收尾气中剩余的​、​两种有毒气体，避免污染空气 （5） （6） ①. C→B→E→D→F ②. 装置D中品红不褪色，装置F中产生白色沉淀 【解析】 【分析】本实验分为两个核心模块：第一部分是硫酰氯（​）的制备，利用70%硫酸与亚硫酸钠反应制取干燥、利用分液漏斗释放饱和食盐水排出戊中储存的，两种气体在冰水浴的装置丙中，以活性炭为催化剂合成硫酰氯；结合硫酰氯遇水剧烈水解、反应大量放热的特性，全程设置干燥装置隔绝水蒸气，同时用冰水浴控温提高产物产率。第二部分是验证酸性，由于具有强氧化性，无法通过直接和漂白粉反应证明强酸制弱酸，因此采用“（SO2）先制​，再用和漂白粉反应”的间接方案，排除氧化还原的干扰完成酸性验证。据此作答。 【小问1详解】 装置甲是​的发生装置，方程式为； 【小问2详解】 题干明确说明​遇水蒸气会剧烈水解产生酸雾，因此通入丙装置的​、​都必须是绝对干燥的；乙装置干燥甲生成的，丁装置干燥从戊中排出的​，浓硫酸是液态酸性干燥剂，可同时干燥两种酸性气体，不会和​、发生反应； 【小问3详解】 装置戊是预先储存氯气的装置，目标是将瓶内的顺利排出到后续装置，同时尽可能减少氯气的溶解损耗；蒸馏水、稀盐酸都会溶解大量​，造成原料浪费；浓氢氧化钠溶液会直接和​反应吸收氯气，无法排出气体；饱和食盐水中浓度很高，可大幅降低​的溶解度，既能顺利将氯气排出，又能减少氯气损耗，故选b； 【小问4详解】 碱石灰的主要成分为和，一方面可以隔绝外界空气中的水蒸气，避免水蒸气进入丙和硫酰氯反应；另一方面可以吸收尾气中剩余的​、​两种有毒气体，避免污染空气，同时兼顾了防水解和尾气处理的双重作用； 【小问5详解】 结合题干描述“遇水蒸气剧烈反应，产生大量盐酸酸雾”，可知水解产物包含；根据元素守恒，​中的S为+6价，水解后结合氢氧根生成硫酸，最终生成两种强酸，反应完全且无其他氧化还原产物，方程式为； 【小问6详解】 依据分析，A中制备的混有挥发的HCl，先用C中的饱和除去HCl，再通入B中饱和溶液，通过强酸制弱酸证明酸性，再用E中的酸性高锰酸钾溶液除去中的，用D中的品红溶液验证已除尽，最后通入F中的漂白粉溶液验证酸性，因此装置连接顺序为A→C→B→E→D→F；装置D中品红不褪色，证明已除尽，通入F漂白粉溶液生成白色沉淀，证明酸性强于HClO，结合酸性，即可证明酸性。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东风高中2025—2026学年第一学期期末考试 高一化学试题 注意事项： 1.答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡指定的位置，并认真核对条形码上的准考证号和姓名，在答题卡规定的位置贴好条形码。 2.选择题必须使用2B铅笔在指定位置填涂，非选择题必须使用0.5毫米黑色墨水签字笔答题，不得使用铅笔或圆珠笔等笔作答。超出答题卡区域的答案和在试卷、草稿纸。上答题无效。 可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Cl 35.5 S 32 第I卷(选择题 共45分) 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. “逐梦苍穹之上，拥抱星辰大海”，航天科技的发展离不开化学。下列说法错误的是 A. 液氧-液氢能作为火箭推进剂 B. 飞船外壳材料使用的是钛合金，其熔点高于纯钛 C. 月球发现的3He与4He互为同位素 D. 硬铝是制造飞机和宇宙飞船的理想材料 2. 中国书画是世界艺术瑰宝，古人所用文房四宝制作过程中发生氧化还原反应的是 A. 竹管、动物尾毫→湖笔 B. 松木→油烟→徽墨 C. 楮树皮→纸浆纤维→宣纸 D. 端石→端砚 3. 下列对常见物质的分类正确的是 选项 酸 碱 盐 混合物 A HCl KOH AgCl 冰水混合物 B NaHSO4 Mg(OH)2 CaF2 干冰 C HNO3 Ba(OH)2 K2CO3 纯净的氢氧化铁胶体 D H2S 纯碱 CaCO3 空气 A. A B. B C. C D. D 4. 下列有关化学用语表示正确的是 A. 次氯酸的结构式： B. 氮气的电子式： C. 和的结构示意图： D. CCl4的分子结构模型是： 5. 科学家用某有机分子和球形笼状分子C60制成了“纳米车”(如下图所示)，每辆“纳米车”是由一个有机分子和4个C60分子构成，直径约。“纳米车”可以用来运输单个的有机分子。下列说法正确的是 A. 人们用肉眼可以清晰看到“纳米车”的运动 B. 用激光笔照射“纳米车”，可产生丁达尔效应 C. 球形笼状分子C60属于新型化合物 D. C60与石墨、金刚石互为同素异形体 6. 下列物质的性质、用途均正确且有对应关系的是 A. 浓硫酸有吸水性，可用于干燥 NH3 和 NO2 B. 液氨气化吸收大量的热，液氨可用作制冷剂 C. NH4HCO3 受热易分解，可用作氮肥 D. 铁与浓硝酸不反应，可用铁槽车贮运浓硝酸 7. 下列各离子组在指定的溶液中能够大量共存的是 A. 无色透明溶液中：、、、 B. 使紫色石蕊溶液呈红色的溶液中：、、、 C. 使酚酞试液呈红色的溶液中：、、、 D. 溶液加入铝片可以产生：、、、 8. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是 A. Fe与稀硝酸反应，当n(Fe) ∶n(HNO3)=1∶3时，3Fe+8H++2NO=3Fe2++2NO↑+4H2O B. 久置于空气中的漂白粉： C. 硫酸铝溶液与过量氢氧化钾溶液： D. 氯气与水的反应： 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 足量Fe在1mol Cl2中充分反应，转移3NA个电子 B. 标准状况下，2.24L Cl2通入足量水中发生反应转移电子数为0.1NA C. 1mol FeCl3与沸水反应，可生成的氢氧化铁胶粒数为NA D. 92 g的NO2和N2O4混合气体中原子总数为6NA 10. 短周期元素X、Y的价-类二维图如图所示，下列推理错误的是 A. 日常生活生产中，单质b＇能用于杀菌消毒 B. 工业上可通过b→c→d→e来制备一种常用的强酸 C. c＇、c均能使品红溶液褪色，均具有漂白性 D. b＇与a能发生置换反应产生b与a＇，说明酸性：a>a＇ 11. A、B、C、D、E五种物质有如图所示的转化关系（部分反应物产物及反应条件略去），且物质A是一种淡黄色的固体，B的相对分子质量为34。下列说法正确的是 A. 将C通入的溶液中，有白色沉淀产生 B. 利用物质C的漂白性可以使酸性高锰酸钾褪色 C. E的浓溶液可以干燥物质B D. 若A为气体单质上图转化关系依然成立 12. 利用下列装置(部分夹持装置略)进行相应实验(或操作)能达到实验目的的是 A．制取并收集氨气 B．制备Fe(OH)3胶体 C．制取、收集NO D．验证非金属性：Cl>C>Si A. A B. B C. C D. D 13. 为短周期主族元素，其中R原子的最外层电子数是电子层数的2倍；Y与Z能形成型化合物，的最高正价和最低负价的代数和为4。五种元素原子半径与原子序数之间的关系如图所示。下列推断正确的是 A. 化合物中含有离子键和非极性共价键，属于碱性氧化物 B. 离子半径的大小关系为： C. 最高价氧化物对应水化物的酸性： D. 元素的非金属性： 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的个数为 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥饱和NaCl溶液NaHCO3Na2CO3 ⑦1 mol·L-1HCl(aq)Cl2Ca(ClO)2 ⑧NH3(g)NO(g)HNO3(g) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5 15. 实验室常用标定，同时使再生，其反应原理如图所示。下列说法错误的是 A. 中S化合价为+7 B. 反应Ⅰ和反应Ⅱ，溶液颜色均发生了变化 C. 由上述反应可知，氧化性： D. 反应Ⅱ中氧化剂与还原剂个数比为1:5 第II卷(填空题 共55分) 16. 化学创造美好生活，某化学学习小组利用一些物质，开展研究和学习。 ①食盐 ②食用小苏打 ③洁厕灵(主要成分为盐酸) ④琥珀酸亚铁补铁剂 ⑤0.01%高锰酸钾洗液 ⑥漂白粉 ⑦不锈钢刀 ⑧白酒 ⑨含铜电线 （1）用不锈钢刀具剁排骨，利用的是合金制品硬度___________(填“大”或“小”)。 （2）NaCl、NaHCO3、HCl、Cu、乙醇是一些日常生活用品的主要成分，其中_____是非电解质。 （3）实验室检验④是否变质所用最佳试剂___________(填化学式)。 （4）某同学欲用NaClO固体配制240 ml 0.8 mol/L“84”消毒液。 ①需要称量的NaClO的质量为___________。配制该溶液必须用到的玻璃仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还有__________________。 ②下列操作会导致所配制的溶液物质的量浓度偏低的是___________(填标号)。 A．配制前，容量瓶中有少量蒸馏水 B．定容时仰视容量瓶刻度线 C．向容量瓶转移溶液时有少量液体溅出 D．定容、摇匀后，发现液面低于刻度线 （5）高铁酸钠(Na2FeO4)是一种新型绿色消毒剂，具有杀菌消毒和净水双重功能。 ①工业上可利用NaClO在碱性溶液中氧化Fe3+制备Na2FeO4，写出该反应的离子方程式_____________________。 ②Na2FeO4在处理饮用水的过程中铁元素会被转化为Fe3+，请结合所学知识简述Na2FeO4能够杀菌消毒和净水的原理______________________________________________________。 17. 废旧金属的回收再利用不仅节约资源，减轻环境压力，还能带来经济效益，符合可持续发展的理念。某废旧金属材料中主要含Fe、Cu、Al、Fe2O3、FeO、Al2O3、CuO和可燃性有机物，通过如下工艺流程回收Cu、Al、绿矾等。回答下列问题： （1）“焙烧”的目的除了将金属单质转化为氧化物，主要还除去_______________________。 （2）“碱浸”时发生反应的离子方程式为_____________________________________________。 （3）操作Ⅰ、Ⅱ的名称是___________，该操作中使用的玻璃仪器有___________________。 （4）试剂a为_______(填化学式)，加入试剂a后发生的化合反应的离子方程式为________。 （5）滤液Ⅱ制取绿矾晶体需先加入少量稀硫酸再经过___________、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 （6）已知FeSO4易溶于水，难溶于乙醇，结晶时加入乙醇可析出绿矾晶体，乙醇的作用是___________________________________________________________________________。 18. 元素周期表是学习化学的重要工具，它隐含着许多信息和规律。下表列出了七种短周期主族元素在元素周期表中的相对位置，回答下列问题： （1）C 元素在周期表中的位置是___________。 （2）元素E比元素F金属性强，下列表述中能证明这一事实的是___________(填字母序号)。 a．E的最高价氧化物对应的水化物的碱性比F的强 b．E的化合价比F的低 c．常温下E的单质与水反应很剧烈，而F的单质在加热条件下才能与水缓慢反应 （3）比较稳定性：H2C ___________H2G (填“>”或“<”)，K、J的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为________________________(用化学式表示)。 （4）用电子式表示元素G与元素E形成化合物的形成过程__________________________。 （5）C、D、E、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是___________ (用离子符号表示)。 （6）BA3的催化氧化是工业制硝酸的基础，写出该反应的化学方程式____________________。 19. 某实验室利用Cl2和SO2反应合成硫酰氯(SO2Cl2)，并对H2SO3和HClO的酸性强弱进行探究。已知SO2Cl2的熔点为-54.1 ℃，沸点为69.1 ℃，在空气中遇水蒸气发生剧烈反应，并产生大量盐酸酸雾。实验室合成SO2Cl2的原理：SO2(g)＋Cl2(g)SO2Cl2(l)，且反应会放出大量的热。实验装置如图所示，请回答下列问题： （1）写出装置甲中发生的化学方程式____________________________________________。 （2）装置乙和丁盛放相同的试剂是__________________________________________________。 （3）装置戊上方分液漏斗中最好选用___________(填字母)。 a．蒸馏水 b．饱和食盐水 c．浓氢氧化钠溶液 d．稀盐酸 （4）装置丙上方干燥管盛放碱石灰的作用是__________________________________________。 （5）SO2Cl2和水反应的化学方程式为________________________________________________。 （6）选用下面的装置探究酸性：H2SO3>HClO，溶液均足量，其连接顺序为：A→_________。能证明H2SO3的酸性强于HClO的实验现象为________________________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $