精品解析：湖北省部分省级示范高中2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试卷

湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期期末测试 高一化学试卷 考试时间：2025年1月16日　试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Fe56　Cu64　Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属元素在人类的生活和生产中发挥着巨大的作用。下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂可减少缺铁性贫血问题的发生 B. 用铬酸作氧化剂可使铝制品的氧化膜产生美丽的颜色 C. 我国自主研发的超级钢是一类昂贵的高强度合金材料 D. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能 2. 化学学科拥有自己独特的语言。下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 水的分子结构模型： C. 中子数为10的氧原子： D. 硫原子的原子结构示意图： 3. 化学药品需要妥善保存。下列说法错误的是 A. 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，以防止次氯酸见光分解 B. 锂应保存在煤油中，以防止其与空气接触而发生化学反应 C. FeSO4溶液保存时通常加入少量铁粉，以防止Fe2+被氧化 D. 液溴保存时应加入少量蒸馏水进行液封，以防止其挥发 4. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1molFe与足量稀盐酸完全反应，转移的电子数为3NA B. 1molT2中含有的中子数为4NA C. 1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA D. 标准状况下，22.4LCl2与水反应过程中，转移的电子数为NA 5. 中国科学院研制出一种能在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。其结构如下图所示： 下列说法错误的是 A. 该纳米药物分散于水中后能产生丁达尔效应 B. 该纳米药物具有磁性 C. 四氧化三铁中的铁元素有两种不同价态 D. 该纳米药物是一种混合物 6. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器），能达到相应实验目的的是 A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中： C. 常温下pH = 1的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 8. 化学世界里蕴含着许多奇妙的知识与规律。下列说法正确的是 A. 原子的相对原子质量等于其质子数与中子数之和 B. 元素周期表共有18个族 C. 第三周期主族元素的原子半径从左至右依次减小 D. 水分子中含有氢键，因此水的稳定性强于硫化氢 9. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应i中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B. 反应ii的离子方程式为 C. 该反应过程中每脱除1molH2S气体，消耗O211.2L D. 高温环境更有利于该脱硫反应的进行 10. 某种对新冠病毒有较好体外抑制作用的药物结构如下图所示。其中R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素在地壳中的含量居于首位。 下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X B. W的一种核素常被用作考古断代 C. 该分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D. 原子半径R<W<X<Y 11. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量某待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水 溶液变为红色 该待测液中含有Fe2+ B 向盛有等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入2滴酚酞溶液 两支试管均变红，盛有NaHCO3溶液的试管红色较深 NaHCO3的碱性强于Na2CO3 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 该溶液中含有K+，不含有Na+ D 向石灰石中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水溶液中 澄清石灰水变浑浊 非金属性Cl>C A. A B. B C. C D. D 12. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸： B. 向氢氧化钠溶液中加入打磨过的铝片： C. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 13. 将一定质量的铁铝合金投入足量稀盐酸中，合金完全溶解并收集到标准状况下的H21.12L。向所得溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到1.6g固体。该合金中铁和铝的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 14. 某工厂排放的酸性废水中可能存在Na+、、Mg2+、Al3+、Cu2+、、、Cl-中的若干种，现取100 mL该废水的无色溶液进行如下实验： 已知：[Al(OH)4]-能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀。下列说法正确的是 A. 该废水中含有三种阳离子 B. 废水中的Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1 C. 该废水中一定不含，一定含有和Cl- D. 该废水中的c(Cl-)＞0.7 mol·L-1 15. 某实验小组采用如下装置探究与Na的反应，实验结束后，检验CO的试剂无明显现象，将硬质玻璃管内的固体溶于水，未见气泡产生，过滤后得到1.2 g不溶于水的黑色固体，向滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀19.7 g。 下列说法正确的是 A. 实验前应先点燃酒精灯，再通入 B. 实验结束后硬质玻璃管中的剩余固体是和C C. 硬质玻璃管中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 向滤液中加入稀盐酸至不再产生气泡，理论上应消耗0.2 mol HCl 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知A~L是中学化学中的常见物质。其中A、C为金属单质，D为淡黄色固体，K为红棕色固体。各物质间的转化关系如下图所示。 回答下列问题： （1）D的化学式为____________，请说出它的一种用途__________________。 （2）E也可由C与水蒸气反应生成，该反应的化学方程式为__________________。 （3）H溶液可用于工业上刻蚀覆铜板，反应的离子方程式为__________________。 （4）I在空气中转化为J的现象为__________________。 （5）J生成K的化学方程式为__________________。 （6）D与CO2反应也可以生成B，该反应转移0.3 mol e-时，消耗D的质量为______g。 17. 1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，经过了多年的修订后逐渐形成了现在所用的周期表。下图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）用电子式表示⑤和⑥的单质形成化合物的过程：__________________。 （2）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。 （3）元素④在周期表中的位置为______，元素②、③、④的最简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示），元素④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。 （4）图中金属性最强的元素名称为____________，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为____________。 （5）元素周期表中不同区域的元素有其不同的用途，下列说法正确的是______。 A. 元素⑤、⑩、⑪、⑫等可以用于制造农药 B. 元素⑨可用于研制半导体材料 C. 元素⑭是人体必需的一种常量元素 D. 过渡元素中可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 18. 含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，某化学小组利用下图装置制取氯气并对含氯消毒剂的制备进行探究实验。 已知：温度较高时，，回答下列问题； （1）仪器a的名称为______。若选用装置A进行氯气的制备，其反应的离子方程式为__________________。 （2）实验室中需配制一定物质的量浓度的盐酸来制备氯气，下列说法正确的是______。 A. 配制240mL该盐酸需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯 B. 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的溶液吸出 C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 D. 配制好的盐酸可直接贮存在容量瓶中 （3）漂白粉是常见的含氯消毒剂，利用上图装置制取漂白粉的装置连接顺序为____________，该实验小组发现实验所得漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因是__________________。 （4）装置F中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）用手持技术测定装置F中生成的含氯消毒剂的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t的变化情况，其结果如下图所示，使用该消毒剂时的最佳pH和温度依次是____________。 （6）我国从2000年起就逐渐用ClO2取代其它含氯消毒剂，在实验室中利用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气制取ClO2时，每生成标准状况下的3.36LClO2时，转移的电子数目为__________________。 19. 食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂（含有FeO、Fe2O3、Al2O3、NaCl、活性炭等成分）制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）滤液Ⅰ中溶质的化学式为______，滤渣Ⅲ的成分为______。 （2）检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的操作为__________________。 （3）碱浸过程中发生反应的化学方程式为__________________。 （4）试剂a为______，“还原”中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）由滤液Ⅳ获得FeSO4·7H2O的操作a包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）工业上常用绿矾溶液和NaClO溶液在碱性条件下反应制备绿色水处理剂Na2FeO4，写出该反应的离子方程式__________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 湖北省部分省级示范高中2024~2025学年上学期期末测试 高一化学试卷 考试时间：2025年1月16日　试卷满分：100分 ★祝考试顺利★ 注意事项： 1.答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。 2.选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 3.非选择题的作答：用黑色签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。 4.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并上交。 可能用到的相对原子质量：H1　C12　N14　O16　Na23　Mg24　Al27　S32　Fe56　Cu64　Ba137 一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每个小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. 金属元素在人类的生活和生产中发挥着巨大的作用。下列说法错误的是 A. 在酱油中加入铁强化剂可减少缺铁性贫血问题的发生 B. 用铬酸作氧化剂可使铝制品的氧化膜产生美丽的颜色 C. 我国自主研发的超级钢是一类昂贵的高强度合金材料 D. 在合金中加入适量的稀土金属能大大改善合金的性能 【答案】C 【解析】 【详解】A．铁是人体必需的微量元素，铁强化剂可用于补充铁元素，在酱油中加入铁强化剂可减少缺铁性贫血的发生，A正确； B．铝表面的自然氧化膜较薄，用铬酸作氧化剂进行化学氧化，可使铝制品的氧化膜产生美丽的颜色，B正确； C．我国自主研发的超级钢强度高、延展性好，其合金配方价格低廉，能够降低生产成本，并非昂贵材料，C错误； D．在合金中加入适量的稀土金属能够大大改善合金的性能，D正确； 故选C。 2. 化学学科拥有自己独特的语言。下列化学用语正确的是 A. 过氧化氢的电子式： B. 水的分子结构模型： C. 中子数为10的氧原子： D. 硫原子的原子结构示意图： 【答案】C 【解析】 【详解】A．过氧化氢是共价化合物，分子内原子按氢、氧、氧、氢的顺序连接，两个氧原子各有两对孤电子，正确电子式为，原图却按离子形式表示，A错误； B．水分子为V形，氧原子位于中心，两个氢原子位于两侧，正确分子结构模型为，原图呈直线形，且原子位置和配色均不符，B错误； C．氧的原子序数为8，中子数为10，则质量数为18，核素符号为，与原图一致，C正确； D．硫原子核外有16个电子，三层电子数依次为2、8、6，正确原子结构示意图为，原图标为2、8、8，D错误； 故选C。 3. 化学药品需要妥善保存。下列说法错误的是 A. 新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，以防止次氯酸见光分解 B. 锂应保存在煤油中，以防止其与空气接触而发生化学反应 C. FeSO4溶液保存时通常加入少量铁粉，以防止Fe2+被氧化 D. 液溴保存时应加入少量蒸馏水进行液封，以防止其挥发 【答案】B 【解析】 【详解】A．新制氯水中的见光易分解，棕色试剂瓶可阻挡光线，则新制氯水应保存在棕色试剂瓶中，以防止次氯酸见光分解，A正确； B．锂的密度小于煤油，放入煤油中会浮在液面，仍能接触空气发生反应，因此不能保存在煤油中，应密封在石蜡中，B错误； C．易被氧化为，加入铁粉可发生反应：，防止被氧化，C正确； D．液溴易挥发，且密度大于水、在水中溶解度极低，加少量蒸馏水液封可减少溴的挥发，D正确； 故选B。 4. NA表示阿伏加德罗常数。下列说法正确的是 A. 1molFe与足量稀盐酸完全反应，转移的电子数为3NA B. 1molT2中含有的中子数为4NA C. 1molCO2中含有的共用电子对数目为2NA D. 标准状况下，22.4LCl2与水反应过程中，转移的电子数为NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．Fe与稀盐酸反应生成，1 mol Fe完全反应转移2 mol电子，转移电子数为，A错误； B．T(氚)即为，其中子数为，1个分子含个中子，故1 mol 中含有的中子数为，B正确； C．的结构式为，1个分子含4对共用电子对，故1mol 中含有的共用电子对数目为，C错误； D．与水的反应为可逆反应，不能进行完全，标准状况下22.4L(即1 mol)参与反应转移电子数小于，D错误； 故答案为B。 5. 中国科学院研制出一种能在人体血管中通行的“纳米药物分子运输车”，可提高肿瘤的治疗效果。其结构如下图所示： 下列说法错误的是 A. 该纳米药物分散于水中后能产生丁达尔效应 B. 该纳米药物具有磁性 C. 四氧化三铁中的铁元素有两种不同价态 D. 该纳米药物是一种混合物 【答案】A 【解析】 【详解】A．胶体分散质粒子直径为，该纳米药物粒子直径为，大于，分散于水中形成浊液，不能产生丁达尔效应，A错误； B．该纳米药物中含有四氧化三铁，四氧化三铁俗称磁性氧化铁，具有磁性，因此该纳米药物具有磁性，B正确； C．四氧化三铁可表示为，其中铁元素有、两种不同价态，C正确； D．该纳米药物由有机物外壳、二氧化硅、药物、四氧化三铁等多种不同物质组成，属于混合物，D正确； 故选A。 6. 下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器），能达到相应实验目的的是 A．检验铁粉与水蒸气反应产生的氢气 B．探究干燥的氯气是否具有漂白性 C．制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀 D．制备Fe(OH)3胶体 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．该装置中酒精灯仅加热湿棉花，还原铁粉未被加热，达不到铁粉与水蒸气反应的温度条件，无法生成氢气，不能完成检验，A不符合题意； B．干燥氯气先经过湿润有色布条时会混带水蒸气，进入第二个集气瓶的氯气不干燥，无法探究干燥氯气是否具有漂白性，B不符合题意； C．先滴加稀硫酸，与铁粉反应生成的可排尽装置内的空气，后续滴加溶液生成沉淀时，体系处于还原性氛围，且右侧导管插入水中形成液封隔绝外界氧气，可制备并长时间观察氢氧化亚铁沉淀，C符合题意； D．将饱和溶液滴入溶液中会发生复分解反应生成沉淀，无法得到胶体，制备胶体应将饱和溶液滴入沸水中，D不符合题意； 故选C。 7. 下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是 A. 使紫色石蕊试液变蓝的溶液中： B. 含有大量Fe3+的溶液中： C. 常温下pH = 1的溶液中： D. 澄清透明溶液中： 【答案】D 【解析】 【详解】A．使紫色石蕊试液变蓝的溶液呈碱性（含大量），与反应；同时与会发生双水解反应（），因此不能大量共存，A错误； B．含有大量的溶液中，具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应（）；同时与会发生络合反应生成等络合物，因此、均不能与大量共存，B错误； C．常温下的溶液呈酸性（含大量），（四羟基合铝酸根）会与反应（ ，过量时进一步生成）；同时酸性条件下具有强氧化性，会将氧化为（），因此、、不能大量共存，C错误； D．澄清透明溶液中，、、、之间，为强碱阳离子、为强酸阴离子，与、不反应，且无还原性离子与发生氧化还原反应，因此这几种离子之间不发生任何反应，能大量共存，D正确； 故选D。 8. 化学世界里蕴含着许多奇妙的知识与规律。下列说法正确的是 A. 原子的相对原子质量等于其质子数与中子数之和 B. 元素周期表共有18个族 C. 第三周期主族元素的原子半径从左至右依次减小 D. 水分子中含有氢键，因此水的稳定性强于硫化氢 【答案】C 【解析】 【详解】A．相对原子质量是以一个碳-12原子质量的十二分之一作为相对原子质量标准，质子数与中子数之和为质量数，A错误； B．元素周期表有18个纵列，其中第VIII族占3个纵列，故共有16个族，B错误； C．第三周期主族元素的电子层数相同，随核电荷数增大，原子核对核外电子的吸引作用增强，原子半径从左到右依次减小，C正确； D．氢键存在于水分子之间，而非水分子内部；氢键主要影响物质的物理性质，不能说明物质的稳定性强弱，D错误； 故选C。 9. 天然气是应用广泛的燃料，但含有少量H2S等气体。在酸性溶液中利用T.F菌可实现天然气的催化脱硫，其原理如图所示。 下列说法正确的是 A. 反应i中氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2 B. 反应ii的离子方程式为 C. 该反应过程中每脱除1molH2S气体，消耗O211.2L D. 高温环境更有利于该脱硫反应的进行 【答案】A 【解析】 【详解】A．反应i的离子方程式为，其中为氧化产物，为还原产物，二者物质的量之比为1:2，A正确； B．给出的离子方程式得失电子、电荷均不守恒，反应ii正确的离子方程式为，B错误； C．未指明处于标准状况下，无法确定其体积，C错误； D．高温会使T.F菌蛋白质变性失活，不利于脱硫反应进行，D错误； 故答案为A。 10. 某种对新冠病毒有较好体外抑制作用的药物结构如下图所示。其中R、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，Y元素在地壳中的含量居于首位。 下列说法正确的是 A. 最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>X B. W的一种核素常被用作考古断代 C. 该分子中所有原子都满足最外层8电子结构 D. 原子半径R<W<X<Y 【答案】B 【解析】 【分析】Y在地壳中含量居首位，故为；可形成4个共价键，原子序数小于，故为；原子序数介于和之间，故为；原子序数最小，仅形成1个共价键，故为；原子序数大于，为短周期主族元素且仅形成1个共价键，故为。 【详解】A．为，无正化合价，不存在最高价氧化物对应的水化物，无法比较酸性，A错误； B．为，其核素常被用作考古断代，B正确； C．该分子中原子最外层仅2个电子，不满足8电子结构，C错误； D．同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故原子半径，加上半径最小，顺序为，即，D错误； 故选B。 11. 下列实验的操作、现象和结论均正确的是 选项 操作 现象 结论 A 取少量某待测液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显现象，再加入几滴新制氯水 溶液变为红色 该待测液中含有Fe2+ B 向盛有等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液的两支试管中分别滴入2滴酚酞溶液 两支试管均变红，盛有NaHCO3溶液的试管红色较深 NaHCO3的碱性强于Na2CO3 C 用洁净的铂丝蘸取某溶液在酒精灯外焰上灼烧 透过蓝色钴玻璃观察火焰呈紫色 该溶液中含有K+，不含有Na+ D 向石灰石中加入稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水溶液中 澄清石灰水变浑浊 非金属性Cl>C A. A B. B C. C D. D 【答案】A 【解析】 【详解】A．取待测液先加溶液无明显现象，说明不含，加入新制氯水后被氧化为，与结合使溶液变红，可证明待测液含，A正确； B．向等浓度的Na2CO3溶液和NaHCO3溶液中滴加酚酞后实验现象应该是溶液红色更深，得出的结论是溶液碱性更强，该选项现象和结论均错误，B错误； C．蓝色钴玻璃可滤去的黄色焰色，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰仅能证明含，无法判断是否含，结论错误，C错误； D．比较元素的非金属性需根据最高价氧化物对应水化物的酸性强弱进行比较，不是的最高价含氧酸，不能据此判断和的非金属性强弱，结论错误，D错误； 故答案选A。 12. 下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A. 氢氧化铁沉淀溶于氢碘酸： B. 向氢氧化钠溶液中加入打磨过的铝片： C. 向溴化亚铁溶液中通入过量氯气： D. 向氯化亚铁溶液中通入氯气： 【答案】D 【解析】 【详解】A．具有氧化性，具有还原性，二者会发生氧化还原反应生成和，正确的离子方程式为，A错误； B．与溶液反应生成四羟基合铝酸钠和氢气，不会生成，正确的离子方程式为，B错误； C．还原性强于，过量会将和全部氧化，给出的离子方程式遗漏了的氧化反应，正确的离子方程式为，C错误； D．将氧化为，自身被还原为，反应离子方程式书写正确，D正确； 故答案为D。 13. 将一定质量的铁铝合金投入足量稀盐酸中，合金完全溶解并收集到标准状况下的H21.12L。向所得溶液中加入过量NaOH溶液，将所得沉淀过滤、洗涤、灼烧后得到1.6g固体。该合金中铁和铝的物质的量之比为 A. 1：1 B. 1：2 C. 2：1 D. 2：3 【答案】A 【解析】 【详解】标准状况下的物质的量：。加入过量后，铝元素转化为留在溶液中，铁元素最终转化为，，故。与盐酸反应生成，则反应生成的为，根据，得，因此，故选A。 14. 某工厂排放的酸性废水中可能存在Na+、、Mg2+、Al3+、Cu2+、、、Cl-中的若干种，现取100 mL该废水的无色溶液进行如下实验： 已知：[Al(OH)4]-能与CO2反应生成Al(OH)3沉淀。下列说法正确的是 A. 该废水中含有三种阳离子 B. 废水中的Mg2+和Al3+的物质的量之比为1：1 C. 该废水中一定不含，一定含有和Cl- D. 该废水中的c(Cl-)＞0.7 mol·L-1 【答案】D 【解析】 【分析】废水为无色溶液，说明不含Cu2+（在溶液中呈蓝色）；废水呈酸性，酸性条件下会与H+反应生成CO2和H2O，所以一定不含。加入过量浓NaOH溶液产生刺激性气味气体，该气体为NH3，说明废水中含有；同时产生1.16 g沉淀，该沉淀为Mg(OH)2，其物质的量为：，则Mg2+的物质的量为0.02 mol。向滤液中通入过量CO2产生0.78 g沉淀，该沉淀为Al(OH)3，其物质的量为：，说明废水中含有Al3+，Al3+的物质的量为0.01 mol。向通入CO2后的滤液中加入过量Ba(OH)2溶液产生1.97 g沉淀，该沉淀加过量稀盐酸完全溶解，说明该沉淀为BaCO3，是前一步通入的过量CO2与碱反应生成的碳酸根结合钡离子得到的，因此废水中一定不存在。溶液呈电中性，计算已确定的阳离子所带正电荷总物质的量：带1份正电荷、0.02 mol Mg2+带0.04 mol正电荷、0.01mol Al3+带0.03 mol正电荷，由于废水呈酸性，还存在大量未计入的H+，则正电荷总物质的量大于0.07 mol，因为溶液中不存在和，所以溶液中必含有Cl-来平衡所有正电荷，故Cl-的物质的量大于0.07 mol，则，据此分析解题： 【详解】A．该废水中一定含有的阳离子有：、H+、Al3+、Mg2+，还可能存在Na+，阳离子数量至少4种，A错误； B．Mg2+物质的量为0.02 mol，Al3+物质的量为0.01 mol，二者物质的量之比为2:1， B错误； C．该废水中一定不含，也不含，一定含有Cl-，C错误； D．由电荷守恒，Cl-的物质的量大于0.07 mol，溶液体积为100 mL， 则，D正确； 故选D。 15. 某实验小组采用如下装置探究与Na的反应，实验结束后，检验CO的试剂无明显现象，将硬质玻璃管内的固体溶于水，未见气泡产生，过滤后得到1.2 g不溶于水的黑色固体，向滤液中加入足量溶液，产生白色沉淀19.7 g。 下列说法正确的是 A. 实验前应先点燃酒精灯，再通入 B. 实验结束后硬质玻璃管中的剩余固体是和C C. 硬质玻璃管中反应的氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶1 D. 向滤液中加入稀盐酸至不再产生气泡，理论上应消耗0.2 mol HCl 【答案】C 【解析】 【分析】由1.2 g黑色不溶物为碳，可知其物质的量如下，；由19.7 g碳酸钡白色沉淀可知，碳酸钡的物质的量如下，；氯化钡足量，所以滤液中碳酸钠的物质的量为0.10 mol。钠与二氧化碳发生的反应如下。，，设第一个、第二个反应生成碳的物质的量分别为x mol和y mol，则x + y = 0.10，2x = 0.10，解得x = y = 0.050 mol，第二个反应生成0.10 mol氧化钠。因此硬质玻璃管内的固体含0.10 mol碳酸钠、0.10 mol氧化钠和0.10 mol碳；溶于水未见气泡，说明无金属钠剩余。 【详解】A．实验开始时应先通入二氧化碳，排尽装置内的空气后再点燃酒精灯，以防止受热的钠与空气中的氧气反应，A错误； B．根据反应后固体含0.10 mol碳酸钠、0.10 mol氧化钠和0.10 mol碳可知，剩余固体并非只有碳酸钠和碳，B错误； C．氧化产物碳酸钠和氧化钠的物质的量之和为0.20 mol，还原产物碳为0.10 mol，二者之比为2∶1，C正确； D．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应为，所得氢氧化钠为0.20 mol；0.10 mol碳酸钠完全反应需0.20 mol盐酸，故共需0.40 mol盐酸，D错误； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共55分。 16. 已知A~L是中学化学中的常见物质。其中A、C为金属单质，D为淡黄色固体，K为红棕色固体。各物质间的转化关系如下图所示。 回答下列问题： （1）D的化学式为____________，请说出它的一种用途__________________。 （2）E也可由C与水蒸气反应生成，该反应的化学方程式为__________________。 （3）H溶液可用于工业上刻蚀覆铜板，反应的离子方程式为__________________。 （4）I在空气中转化为J的现象为__________________。 （5）J生成K的化学方程式为__________________。 （6）D与CO2反应也可以生成B，该反应转移0.3 mol e-时，消耗D的质量为______g。 【答案】（1） ①. Na2O2 ②. 制氧剂 （2） （3）2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+ （4）白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色 （5）2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O （6）23.4 【解析】 【分析】已知A、C为金属单质，A形成的化合物D为淡黄色固体，因此D为Na2O2，A为Na单质，B为O2，F为NaOH。C能在氧气中燃烧，得到的产物E溶解在盐酸中形成两种不同的化合物G和H，故C为Fe单质，E为Fe3O4。J加热得到红棕色固体K，因此K为Fe2O3，J为Fe(OH)3，由此可以反推，H为FeCl3，G为FeCl2，I为Fe(OH)2。 【小问1详解】 D为过氧化钠，化学式为Na2O2；常用的作用之一是作制氧剂； 【小问2详解】 铁与水蒸气反应，产物为四氧化三铁和氢气，该反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 蚀刻覆铜板时，铁离子将铜单质氧化为铜离子，自身被还原为亚铁离子，该反应的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+； 【小问4详解】 氢氧化亚铁在空气中被氧化为氢氧化铁，现象为白色沉淀迅速变为灰绿色，最终变为红褐色； 【小问5详解】 氢氧化铁受热分解为氧化铁和水，化学方程式为：2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O； 【小问6详解】 过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气的化学方程式为：，每生成1 mol O2转移2 mol e-，消耗2 mol过氧化钠，因此当转移的电子为0.3 mol时，反应消耗0.3 mol过氧化钠，过氧化钠的摩尔质量为78 g/mol，故消耗的过氧化钠质量为。 17. 1869年俄国化学家门捷列夫编制出第一张元素周期表，经过了多年的修订后逐渐形成了现在所用的周期表。下图是元素周期表的一部分。 回答下列问题： （1）用电子式表示⑤和⑥的单质形成化合物的过程：__________________。 （2）元素⑥和⑧的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为__________________。 （3）元素④在周期表中的位置为______，元素②、③、④的最简单气态氢化物稳定性由强到弱的顺序为______（用化学式表示），元素④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为____________（用离子符号表示）。 （4）图中金属性最强的元素名称为____________，其最高价氧化物对应的水化物中含有的化学键类型为____________。 （5）元素周期表中不同区域的元素有其不同的用途，下列说法正确的是______。 A. 元素⑤、⑩、⑪、⑫等可以用于制造农药 B. 元素⑨可用于研制半导体材料 C. 元素⑭是人体必需的一种常量元素 D. 过渡元素中可以寻找制造催化剂和耐高温、耐腐蚀合金的元素 【答案】（1） （2） （3） ①. 第二周期第族 ②. ③. （4） ①. 铯 ②. 离子键、极性共价键 （5）ABCD 【解析】 【小问1详解】 元素⑤和⑥分别为和， 为活泼金属元素，易失去1个电子形成，为活泼非金属元素，易得到1个电子形成，二者通过离子键结合为离子化合物，该过程的电子式为； 【小问2详解】 元素⑥和⑧分别为和，最高价氧化物为或，它们对应的水化物都为，最高价氧化物为，其对应的水化物为，和反应的离子方程式为； 【小问3详解】 元素④为元素，位于第二周期第族；元素②、③、④分别为、、，同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，非金属性，元素非金属性越强，最简单气态氢化物越稳定，故稳定性顺序为；离子、、电子层结构相同，核电荷数越大，原子核对核外电子的吸引作用越强，离子半径越小，故半径顺序为； 【小问4详解】 同周期主族元素从左到右金属性逐渐减弱，同主族元素从上到下金属性逐渐增强，故图中最左下角的铯元素金属性最强；为离子化合物，与之间形成离子键，中和之间形成极性共价键； 【小问5详解】 A．制造农药的元素多为周期表右上角的非金属元素，、（元素⑩）、（元素⑪）、（元素⑫）均为常用农药的组成元素，A正确； B．（元素⑨），其位于金属与非金属的分界处，是良好的半导体材料，B正确； C．（元素⑭）是人体骨骼和牙齿的重要组成元素，属于人体必需的常量元素，C正确； D．过渡元素中可找到优良的催化剂（例如、）以及耐高温、耐腐蚀的合金材料（例如含有的合金钢），D正确； 故答案选ABCD。 18. 含氯消毒剂是指溶于水产生具有杀微生物活性的次氯酸的消毒剂，某化学小组利用下图装置制取氯气并对含氯消毒剂的制备进行探究实验。 已知：温度较高时，，回答下列问题； （1）仪器a的名称为______。若选用装置A进行氯气的制备，其反应的离子方程式为__________________。 （2）实验室中需配制一定物质的量浓度的盐酸来制备氯气，下列说法正确的是______。 A. 配制240mL该盐酸需要用到的玻璃仪器有250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯 B. 定容时加水超过刻度线，可用胶头滴管将多余的溶液吸出 C. 定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏大 D. 配制好的盐酸可直接贮存在容量瓶中 （3）漂白粉是常见的含氯消毒剂，利用上图装置制取漂白粉的装置连接顺序为____________，该实验小组发现实验所得漂白粉漂白能力较差，分析可能的原因是__________________。 （4）装置F中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）用手持技术测定装置F中生成的含氯消毒剂的ORP值（数值越大，氧化能力越强）随pH和温度t的变化情况，其结果如下图所示，使用该消毒剂时的最佳pH和温度依次是____________。 （6）我国从2000年起就逐渐用ClO2取代其它含氯消毒剂，在实验室中利用亚氯酸钠（NaClO2）和氯气制取ClO2时，每生成标准状况下的3.36LClO2时，转移的电子数目为__________________。 【答案】（1） ①. 分液漏斗 ②. 或 （2）AC （3） ①. ACDF或BCDF ②. Cl2与潮湿的消石灰反应是放热反应，且温度较高时，部分Cl2与潮湿Ca(OH)2在较高温度下反应生成Ca(ClO3)2，故实验所得Ca(ClO)2产率较低 （4） （5）5.5、20℃ （6）0.15NA 【解析】 【分析】该实验以制备氯气为起点，装置A或B作为氯气发生装置，制得的氯气混有氯化氢、水蒸气杂质，先通过饱和食盐水除去氯化氢，干燥后纯净氯气通入潮湿消石灰可制取漂白粉，通入氢氧化钠溶液可以制备次氯酸钠类含氯消毒剂，尾气使用氢氧化钠溶液吸收处理，已知温度偏高时氯气与氢氧化钙会生成氯酸钙，会降低漂白粉产率，后续还对含氯消毒剂的氧化性能、二氧化氯制备过程电子转移数目开展探究。 【小问1详解】 仪器a的名称为分液漏斗；装置A不加热制备氯气，可以选用高锰酸钾与浓盐酸反应，或者氯酸钾和浓盐酸反应，对应的离子方程式为或； 【小问2详解】 A．配制240mL一定物质的量浓度的盐酸，实验室没有240mL规格容量瓶，需要选用250mL容量瓶，用到玻璃仪器包含250mL容量瓶、玻璃棒、胶头滴管、量筒、烧杯，A正确； B．定容时加水超过刻度线，吸出多余溶液会带走部分溶质，只能重新配制，不能直接用胶头滴管吸出，B错误； C．定容俯视刻度线，加入蒸馏水体积偏小，溶液体积偏小，配制得到的溶液浓度偏大，C正确； D．容量瓶仅用于配制溶液，不能够长期贮存配制好的盐酸，D错误； 故选AC； 【小问3详解】 制取漂白粉，氯气发生装置出来的气体，先经过饱和食盐水除去杂质，之后可以选择不干燥直接通入D中潮湿消石灰制备漂白粉，最后F装置做尾气处理，导管注意洗气瓶长进短出，装置连接顺序为ACDF或者BCDF；氯气和潮湿消石灰反应属于放热反应，反应放热会使体系温度升高，题干给出温度较高时，高温条件下生成氯酸钙，次氯酸钙产量下降，所以得到漂白粉漂白能力较差； 【小问4详解】 装置F中盛放足量溶液，氯气通入氢氧化钠溶液，发生歧化反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，离子方程式为； 【小问5详解】 ORP数值越大，消毒剂氧化杀菌能力越强，结合图像，ORP数值最大对应的pH为5.5，温度为，也就是使用该消毒剂最佳pH和温度依次是5.5、； 【小问6详解】 亚氯酸钠和氯气制备，反应方程式，中从价升高到中价，每生成转移电子；标准状况下物质的量为，对应转移电子数目为。 19. 食品包装中的废旧脱氧剂具有较高的利用价值。利用废旧脱氧剂（含有FeO、Fe2O3、Al2O3、NaCl、活性炭等成分）制备绿矾晶体的工艺流程如下图所示。 回答下列问题： （1）滤液Ⅰ中溶质的化学式为______，滤渣Ⅲ的成分为______。 （2）检验滤渣Ⅰ是否洗涤干净的操作为__________________。 （3）碱浸过程中发生反应的化学方程式为__________________。 （4）试剂a为______，“还原”中发生反应的离子方程式为__________________。 （5）由滤液Ⅳ获得FeSO4·7H2O的操作a包括______、______、过滤、洗涤、干燥。 （6）工业上常用绿矾溶液和NaClO溶液在碱性条件下反应制备绿色水处理剂Na2FeO4，写出该反应的离子方程式__________________。 【答案】（1） ①. NaCl ②. 活性炭 （2）取最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净（或用洁净的铂丝或铁丝蘸取最后一次洗涤液，在酒精灯外焰上灼烧，若火焰不呈黄色，则说明已洗涤干净） （3）Al2O3+2NaOH+3H2O=2Na[Al(OH)4] （4） ①. 铁粉 ②. 2Fe3++Fe=3Fe2+ （5） ①. 蒸发浓缩 ②. 冷却结晶 （6）Fe2++2ClO-+4OH-=+2Cl-+2H2O 【解析】 【分析】向废旧脱氧剂中加入水后过滤，NaCl溶于水，过滤后作为滤液被除去；滤渣中含有、、、活性炭等；向滤渣中加入氢氧化钠溶液碱浸，与反应进入溶液，过滤后滤渣中剩余成分主要为、、活性炭等；向滤渣中加入稀硫酸酸浸，和分别转化为和进入溶液，活性炭作为滤渣被除去；向滤液中加入铁粉，将还原为，得到主要成分为的滤液，最后蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到绿矾晶体。 【小问1详解】 废旧脱氧剂里只有NaCl可溶于水，水浸后滤液Ⅰ的溶质为NaCl；其余成分中，、、均可和后续的酸碱反应溶解，只有活性炭不与NaOH、稀硫酸反应，因此酸浸后滤渣Ⅲ为活性炭。 【小问2详解】 滤渣Ⅰ表面会附着可溶性的NaCl杂质，检验洗涤液中是否存在Cl⁻即可判断是否洗净，具体方法为：取最后一次洗涤液于试管中，先加足量稀硝酸酸化，再加入溶液，若无白色沉淀产生，则说明已洗涤干净。 【小问3详解】 碱浸步骤中，两性氧化物和NaOH溶液反应生成，将铝元素从体系中除去，反应方程式为。 【小问4详解】 为了将全部还原为目标产物且不引入新杂质，选择过量铁粉作为还原剂；Fe单质将还原为，离子方程式为。 【小问5详解】 绿矾是带结晶水的亚铁盐，受热易分解、易被氧化，不能采用蒸发结晶的方式，需通过蒸发浓缩得到热饱和溶液，再冷却结晶析出绿矾晶体。 【小问6详解】 与在碱性条件下发生氧化还原反应，由+2价升至+6价，由+1价降至-1价，根据原子守恒、电子守恒配平得离子方程式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $