《第一章常见的酸、碱、盐 》单元检测卷-2026-2027学年浙教版科学九年级上册

**基本信息** 浙教版九年级上册《常见的酸、碱、盐》单元检测卷，通过选择、填空、实验探究及解答题，全面覆盖酸碱性判断、物质鉴别等核心知识，注重科学思维与探究实践，适配单元复习巩固。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|15题45分|酸的定义、浓硫酸性质、酸碱中和反应|结合图像分析反应现象（如酸碱混合后石蕊变色）| |填空题|5小题34分|微观反应实质、碱的化学性质|以思维导图归纳稀盐酸性质（科学思维）| |实验探究题|5小题40分|酸碱反应验证、物质成分推断|设计无现象反应进程探究（如HCl与Ba(OH)₂反应）| |解答题|5小题41分|工业纯碱纯度计算、碳捕集技术应用|联系碳中和等社会热点（情境创设）|

答案 1. B 2. A 3. D 4. D 5. B 6. D 7. C 8. A 9. C 10. D 11. C 12. C 13. C 14. D 15. C 16. Mg、H+ H2、Mg2+ 固体溶解，有气泡产生 镁与盐酸反应放热导致溶液温度升高，温度越高反应速度越大 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 17. Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 改良酸性土壤/（合理即可） CuSO4/（合理即可） 18. 盐酸 大 氢氧化镁或氧化镁 19. 挥发性 CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑ Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O 20. 红 酸 NaOH+HCl＝NaCl+H2O/（合理即可） 21. 红 Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ C NaCl、NaOH 22. 过滤  碳酸钡 Na2CO3+CaCl2=2NaCl+CaCO3↓ Na2CO3和BaCl2 23. 两者恰好完全反应 该实验结论错误，因为盐酸和氢氧化钡反应会生成氯化钡，无论盐酸是否过量，滴加少量AgNO3溶液都会产生白色沉淀 先出现气泡，后出现白色沉淀 AC 24. AD  2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑ CD 一 b 25. 不支持 产生红褐色沉淀 FeCl3溶液显酸性，当FeCl3溶液过量时，产生的Fe(OH)3沉淀在酸性溶液中溶解 26. （1）使碳酸钠反应完全（ 2）偏大 （3）解：设该工业纯碱中碳酸钠的质量分数为x。 CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl        106 100       10.8g×x  10.0g x≈98.1％ 98.1％＞98％ 答：该工业纯碱为合格品。 27. （1）2.2 解：（2）根据图像可知，与碳酸钠反应产生CO2为2.2g。 设参加反应的碳酸钠的质量为x。 Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑   106                      44   x                       2.2g ， 解得x=5.3g。 则样品中碳酸钠的质量分数为。 （3）9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为9.8g-5.3g=4.5g。 答：（2）样品中碳酸钠的质量分数为54.1％。 （3）9.8g样品中氢氧化钠固体的质量为4.5g。 28. KNO3 不能 两种物质相互交换成分没有沉淀、气体或水生成 K2CO3+BaCl2＝BaCO3↓+2KCl /（合理即可） 29. B 用洁净玻璃棒蘸取土壤浸出液，滴在pH试纸上，将其呈现的颜色与标准比色卡比色，读出pH 2NaOH+SO2＝Na2SO3+H2O 30. 增大NaOH溶液与空气的接触面积，使反应更充分 Ca(OH)2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH 过滤 第2页，共3页 学科网（北京）股份有限公司 $ 浙教版九年级上册《第一章常见的酸、碱、盐 》单元检测卷 班级:___________姓名：___________学号：___________ 一、选择题（共15题，每小题3分，共45分） 1.下列物质不属于酸的是（） A. HCl B. Ca(OH)2 C. HNO3 D. H2S 2.将一瓶浓硫酸敞口放置一定时间，下列图像中能正确反映其变化关系的是（） A. B. C. D. 3.将20g10％的盐酸与20g10％的氢氧化钠溶液混合，一段时间后向混合溶液中加入紫色石蕊试液，溶液的颜色呈（） A. 紫色 B. 无色 C. 蓝色 D. 红色 4.如图所示，两圆相交部分是两种物质混合后的现象。下列对现象的描述错误的是（） A. a处形成浅绿色溶液 B. b处产生大量气泡 C. c处反应放热 D. d处溶液呈红色 5.下列各组溶液，不加其他试剂就能鉴别的是（） A. Na2CO3、H2SO4、HCl、NaNO3 B. NaOH、NaCl、MgCl2、FeCl3 C. HCl、AgNO3、HNO3、MgCl2 D. K2SO4、NaOH、BaCl2、HNO3 6.下列变化能通过加盐酸一步反应实现的是（）① AgNO3→HNO3  ②Fe2O3→FeCl2  ③Cu→CuCl2  ④Cu(OH)2→CuCl2  ⑤Fe→FeCl3 A. ①② B. ②④ C. ③⑤ D. ①④ 7.甲、乙两化工厂分布如图所示，箭头代表水流方向。如果在a处取得水样，经检测含有的阴离子是OH-、。在 c处取得水样，经检测pH=7，且只含有少量NaCl。则b处水中含有的物质应是（    ） A. MgSO4、NaCl B. H2SO4、Ba(NO3)2 C. BaCl2、HCl D. H2SO4、MgCl2 8.向氯化铁溶液中滴入几滴氢氧化钠溶液，可观察到的现象是（） A. B. C. D. 9.如图所示，装置气密性良好，要使注射器的活塞明显向右移动，使用的液体M和固体N可能是（） ①水和氢氧化钠 ②硝酸银溶液和氯化钠固体 ③水和生石灰 ④水和硝酸铵 ⑤稀盐酸和铜粉 ⑥稀盐酸和纯碱 A. ①②③ B. ①③⑤ C. ①③⑥ D. ②④⑥ 10.探究酸碱反应是否发生的方法有多种。小华同学进行了以下4个实验，并用图像分别描述了实验过程中的现象。其中依据图像不能判断酸碱反应一定发生的是（） A. 图a，在稀盐酸中加入氯化铜，然后向其中逐滴加入NaOH溶液 B. 图b，在NaOH溶液中加入CaCO3，然后向其中逐滴加入稀盐酸 C. 图c，在NaOH溶液中加入CuO，然后向其中逐滴加入稀硫酸 D. 图d，在NaOH溶液中加入Ba(NO3)2溶液，然后向其中逐滴加入稀硫酸 11.化学实验常常伴随着产生气泡、产生沉淀、溶液颜色变化等现象。以下几组实验能通过实验现象鉴别试管中的物质的是（） A. B. C. D. 12.小金进行了如下实验： ①将稀盐酸分别滴入试管甲和乙中，如图所示； ②将反应后甲、乙试管中的废液倒入一洁净的烧杯中，观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，过滤后得到白色沉淀和无色滤液； ③取少量滤液于试管中，滴加少量碳酸钠溶液，无明显现象； ④另取少量滤液于试管中，滴加少量盐酸，有气泡产生。则②的无色滤液中（    ） A. 可能含有HCl B. 可能含有NaCl、CaCl2和Na2CO3 C. 一定含有NaCl和Na2CO3 D. 一定含有NaCl和CaCl2 13.为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤除去沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如图所示： 下列说法错误的是（    ） A. 实验操作步骤也可以是①③④②⑤⑥ B. 操作⑥中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7 C. 在实验操作过程中，氯化钡溶液和碳酸钠溶液的加入顺序可以颠倒 D. 操作⑤得到的沉淀中共有四种物质 14.下图是稀硫酸与甲、乙、丙、丁、戊五种常见物质反应出现的不同现象。下列有关说法正确的是（） A. 甲可能是无色酚酞试液 B. 乙、戊一定是金属单质 C. 稀硫酸与丙生成的白色沉淀不可能属于盐 D. 稀硫酸与丁的反应类型可能是置换反应 15.某实验小组将Ba(OH)2溶液逐滴滴入稀硫酸中，溶液中溶质的质量与加入的Ba(OH)2溶液的质量变化关系如图所示。下列说法错误的是（    ） A. a点溶液呈酸性 B. b点时恰好完全反应 C. c点溶液的溶质为硫酸 D. b、c两点沉淀质量相等 二、填空题（共5小题，每空2分，共34分） 16.归纳是科学学习的重要方法，请根据下列图示和要求回答问题。 （1）图1是镁和盐酸反应过程的微观示意图，从微观角度看，该反应有效相互作用的粒子是          （填化学符号，下同），产生的新粒子是          。可观察到的宏观现象是          。反应开始后，反应速度会在一段时间内越来越大，原因是          。 （2）图2中反应从粒子的角度思考该反应的本质是          。 17.小新学习了碱的化学性质后，构建了下图所示的有关氢氧化钙的知识网络，其中“—”表示相连物质能发生化学反应，X与图中所给物质的类别不同，请回答下列问题。 （1）氢氧化钙与稀盐酸发生反应的化学方程式是          。 （2）熟石灰[Ca(OH)2]的一种用途是          。 （3）X溶液能与Ca(OH)2溶液反应产生蓝色絮状沉淀，则X的化学式是          。 18.某科学活动小组对治疗胃酸分泌过多的食物和药物进行了分类整理。 食物 馒头、皮蛋、苏打饼干、花生等 药物 有效成分 氢氧化镁 碳酸镁 氧化镁 食品级铁粉 类别 碱 盐 氧化物 单质 （1）胃酸的主要成分是          ，轻度胃酸过多时，可用馒头、皮蛋等食物调理。 （2）使用药物治疗胃酸过多时，有些药物与胃酸反应有气体生成，容易导致胃内压强变          ，引起不适，应在医生的指导下换成表中的一种药物进行治疗，这种药物的有效成分可以是          。 19.让生活走进化学，让化学回归生活。请根据如下标签的内容回答下列问题。 （1）打开“洁厕灵”时能闻到强烈刺激性气味，原因是其有效成分具有          。 名称：洁厕灵 功能：有效清除污垢、除异味 有效成分：HCl 注意事项：勿用于大理石的清洁 （2）标签上写有“勿用于大理石的清洁”，其原因是          （用化学方程式解释）。 （3）用湿布蘸取少量“洁厕灵”擦拭生锈的剪刀，可清除表面的铁锈，使其光亮如新，反应的化学方程式是          。 20.请根据碱的四条化学性质回答下列问题。 （1）碱溶液能使无色酚酞试液变          色。 （2）图中的X代表一类物质，则X为          （填物质类别），请写出一个符合性质③的反应化学方程式：          。 三、实验探究题（共5小题，每空2分，共40分） 21.小明用如图所示的思维导图总结了稀盐酸的五条化学性质。分析并回答问题。 （1）他向稀盐酸中滴入紫色石蕊试液，发现紫色石蕊试液由紫色变成          色。 （2）在盐酸除铁锈的实验中，铁钉表面有气泡生成，试用化学方程式解释此现象：          。 （3）为验证性质③，该同学可选择的物质是          （填字母）。 A．Mg B．Na2SO4    C．Na2CO3    D．Mg(OH)2 （4）小明把稀盐酸和氢氧化钠溶液混合后，发现无明显现象，再向溶液中滴入无色酚酞试液，观察到溶液由无色变成红色，则此时混合溶液的溶质是          （填化学式，不考虑酚酞）。 22.有一包白色固体，可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种组成。为确定其成分，实验小组进行实验。实验过程中所加试剂均足量，实验过程及现象如图所示。 （1）操作Ⅰ和Ⅱ是          。 （2）白色沉淀A为          （填物质名称）。 （3）无色溶液B中的成分与氯化钙溶液反应生成白色沉淀C的化学方程式是          。 （4）这包白色固体的组成是          （填化学式）。 23.小敏做酸碱反应实验时，将稀盐酸逐滴滴入氢氧化钡溶液中，发现一直无明显现象，她突然想起忘记加无色酚酞试液。为探究反应的进程，小敏做了以下实验（已知BaCl2溶液呈中性）。 【提出猜想】（1）①氢氧化钡过量； ②盐酸过量； ③          。 【实验设计】 步骤一：取少量反应后的溶液于试管中，滴入几滴无色酚酞试液，溶液不变色，得出猜想①错误。 步骤二：继续探究 实验方案 实验操作 实验现象 实验结论 Ⅰ 重新取样，滴加少量AgNO3溶液 产生白色沉淀 猜想②正确 Ⅱ 重新取样，滴加足量Na2CO3溶液 ________ 猜想②正确 产生白色沉淀 猜想③正确 （2）对方案Ⅰ的结论进行评价：          。 （3）表格空白处的实验现象为          。 【表达交流】（4）为确定猜想②是否正确，还可以选择的试剂有          （填字母）。 A．紫色石蕊试液    B．铜片    C．铁锈 24.为验证稀硫酸的化学性质，科学兴趣小组的同学们做了如图所示的实验。 请回答下列问题。 （1）能产生气泡的试管是          （填字母，下同）。 （2）请写出试管A中发生反应的化学方程式：          。 （3）试管C中溶液变成无色后，为检验C中溶液是否含H2SO4，可以往试管中再加入          。 A．BaCl2溶液    B．Ba(NO3)2溶液    C．Na2CO3溶液    D．NaOH溶液 （4）将试管E中的浊液过滤，为探究滤液的成分，小青同学设计了如下方案。 方案一：向滤液中加入锌粒，验证滤液中含有HCl和H2SO4。 方案二：向滤液中加入Na2SO4溶液，验证滤液中含有HCl和BaCl2。 其中方案          （填“一”或“二”）不能达到实验目的，应将药品更换为          （填字母）。 a．AgNO3溶液    b．BaCl2溶液    c．Na2CO3固体    d．金属铝 25.小舟在学习“常见的碱”过程中，将新配制的饱和Ca(OH)2溶液滴入FeCl3溶液中，发现没有出现预期的红褐色沉淀。这是为什么呢？小舟查阅资料，获取如下信息： ①Ca(OH)2微溶于水；②FeCl3溶液呈酸性。 于是他提出以下猜想。 猜想一：Ca(OH)2没有参加化学反应。 猜想二：滴入的Ca(OH)2溶液中OH-数量太少。 猜想三：FeCl3溶液呈酸性，Fe(OH)3沉淀不能存在。 （1）小舟用pH试纸测Ca(OH)2和FeCl3混合后所得溶液的酸碱度，测得pH＜7。该现象          （填“支持”或“不支持”）猜想一。 （2）为增加OH-的数量，换成浓NaOH溶液滴入FeCl3溶液中（如图甲所示），若猜想二正确，则观察到的现象是          。 （3）经过实验，验证猜想三成立。小舟将FeCl3溶液逐滴滴入饱和Ca(OH)2溶液中（如图乙所示），先观察到产生红褐色沉淀，持续滴加后沉淀又消失了，请你解释沉淀消失的原因：          。 四、解答题（共5小题，共41分） 26.国家标准规定工业纯碱中碳酸钠的质量分数≥98.0％的为合格品。为测定某工业纯碱是否为合格品，某科学兴趣小组成员分别进行了如图所示的实验。（杂质可溶于水但不参与反应，过滤后滤渣损失忽略不计） （1）实验中加入过量CaCl2溶液的目的是__________________________________________ _____________________________________________________________________________。 （2）若滤渣未经干燥便进行称量，会导致碳酸钠质量分数的计算结果________（填“偏大”或“偏小”）。 （3）通过计算判断该工业纯碱是否为合格品。（结果精确到0.1％） 27.某校科学兴趣小组的同学发现实验室有一份在空气中潮解变质的氢氧化钠样品，欲知其组成成分，现取样品9.8g，向其中逐渐加入一定质量分数的稀硫酸，产生气体的质量与滴入稀硫酸的质量关系如图所示。 （1）产生二氧化碳气体的质量为________g。 （2）求样品中碳酸钠的质量分数（结果精确到0.1％）。 （3）求9.8g样品中氢氧化钠固体的质量。 28.如表所示为部分酸、碱、盐在水中的溶解性(20℃)，请回答下列问题。 （1）上述阴、阳离子形成复合肥料的化学式为          。 （2）Cu(NO3)2溶液和KCl溶液          （填“能”或“不能”）发生反应，理由是          。 （3）利用表中阴离子和阳离子构成的物质，写出一个有BaCO3生成的化学方程式：          。 29.随着工业迅速发展，大气污染成为了我们面临的一个巨大危机。其中，酸雨和工业生产中排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体密切相关，会使土壤酸化。 （1）若要对土壤的酸碱度进行测定，则下列三种取样位置设定中合理的是          。 （2）学习小组同学想要用pH试纸测量土壤浸出液的pH，请写出操作方法：          。 （3）这些造成酸雨的气体可以用碱溶液来吸收，如氢氧化钠溶液能吸收SO2气体，请写出该反应的化学方程式：          。 30.碳捕集是实现“碳中和”的措施之一，新兴碳捕集技术的工艺流程如图所示。 （1）采用喷雾方式加入NaOH溶液的目的是          。 （2）写出过程①中发生的反应化学方程式：          。 （3）从反应①的混合物中分离出CaCO3沉淀的操作是          。 第11页，共11页 学科网（北京）股份有限公司 $